Vamos analisar as alternativas para identificar qual delas explica a combustão de hidrocarbonetos por radicais livres: A) Nenhuma das anteriores. - Essa opção não fornece uma explicação e, portanto, não pode ser a correta. B) Primeiramente ocorre a adição ou associação de oxigênio à molécula do hidrocarboneto. Estes compostos se transformam em aldeídos que se oxidam até o formaldeído. Em seguida, o formaldeído é oxidado a CO e água e o CO oxida-se a CO2. - Essa descrição se refere mais a uma oxidação controlada do hidrocarboneto, não especificamente à combustão por radicais livres. C) Aplica-se aos casos em que não há tempo suficiente para uma boa mistura entre ar e combustível e, ao mesmo tempo, a taxa de aquecimento do combustível for muito alta. Ocorre a quebra das moléculas do hidrocarboneto em carbono e hidrogênio que reagem separadamente com o oxigênio. - Essa opção descreve uma situação que pode levar à formação de radicais livres, mas não é uma explicação direta da combustão por radicais livres. D) Reações em cadeia são iniciadas em velocidades proporcionais à concentração do formaldeído. O formaldeído sofre um aumento gradual até que seu valor estacionário seja atingido. Sua velocidade de formação é igual à velocidade de destruição. - Essa opção se refere a um processo de reações em cadeia, que é característico da combustão por radicais livres. Após essa análise, a alternativa que melhor explica a combustão de hidrocarbonetos por radicais livres é a D.