Vamos analisar cada um dos compostos: 1. [Zn(NH3)4]²⁺: O zinco (Zn) tem uma hibridização d²sp³. Isso ocorre porque o Zn está no estado de oxidação +2 e não possui elétrons d disponíveis, mas a hibridização é considerada como d²sp³ devido à presença de pares de elétrons de amônia. 2. SeF4: O selênio (Se) tem uma hibridização dsp³. O Se forma quatro ligações com os átomos de flúor e tem um par de elétrons não ligantes, resultando em uma geometria de bipirâmide trigonal. 3. HClO4: O átomo de cloro (Cl) tem uma hibridização sp³. O Cl forma quatro ligações (três com oxigênios e uma com o hidrogênio) e não possui pares de elétrons não ligantes. Portanto, as hibridizações dos átomos centrais são, respectivamente: d²sp³, dsp³ e sp³.