Questão 8 As soluções eletrolíticas são fundamentais em diversas aplicações científicas e tecnológicas, incluindo baterias, células de combustível e processos de eletrodeposição. Caracterizam-se pela presença de íons livres, resultantes da dissociação de compostos eletrolíticos em solventes, como a água. Esses íons conferem à solução a capacidade de conduzir eletricidade, sendo que a condutividade depende da concentração e mobilidade dos íons presentes. A compreensão dos comportamentos físico-químicos das soluções eletrolíticas é essencial para o desenvolvimento de novas tecnologias e para a melhoria dos processos industriais que dependem da condução iônica.Fonte: adaptado de: ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012.Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:I. A água é frequentemente utilizada como solvente universal em química analítica devido às suas excelentes propriedades físicas e químicas. PORQUE II. A dissolução de um sólido em um solvente formando uma solução ocorre quando a atração entre o solvente e os íons é maior do que entre os próprios íons da rede cristalina.A respeito dessas asserções, assinale a opção correta: A) A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa. B) As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. C) As asserções I e II são falsas. D) As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. E) A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira. Para finalizar a avaliação é necessário responder todas as questões.