Prévia do material em texto
1
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
2
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
Revisão dos
vestibulares
Conteúdo:
1. Física – 121 questões
2. Matemática – 118 questões
3. Química – 120 questões
4. Biologia – 116 questões
5. Língua Portuguesa – 120 questões
6. História – 115 questões
7. Geografia – 115 questões
QQuuíí
QQUUÍÍMMIICCAA
Aquí você aprende!
Prof. Ronalt Oliveira
AA
AADDOORROO
Material revisional de questões de segunda fase do
professor Ronalt Oliveira
3
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
FÍSICA
01 - (USP SP)
No esquema abaixo, o voltímetro (V) e o amperímetro (A)
são considerados ideais. Com K1 e K2 fechados, o
voltímetro e o amperímetro acusam respectivamente 30V
e 5,0 A. Com K1 fechado e K2 aberto, o voltímetro acusa
33V. Determine:
...
V
E
r + -
A R
K
K
..
a) a f.e.m. do gerador;
b) a resistência R;
c) a resistência interna do gerador.
02 - (UNICAMP SP)
Nos olhos das pessoas míopes, um objeto localizado
muito longe, isto é, no infinito, é focalizado antes da
retina. A medida que o objeto se aproxima, o ponto de
focalização se afasta até cair sobre a retina. A partir deste
ponto, o míope enxerga bem. A dioptria D, ou “grau”, de
uma lente é definida como
focal distância
1D = e 1 grau = 1m–
1. Considere uma pessoa míope que só enxerga bem
objetos mais próximos do que 0,40m de seus olhos.
a) Faça um esquema mostrando como uma lente
bem próxima dos olhos pode fazer com que um objeto no
infinito pareça estar a 40 cm do olho.
b) Qual a vergência dessa lente?
c) Até que distância uma pessoa míope que usa
óculos de “4,0 graus” pode enxergar bem sem os óculos?
03 - (UNICAMP SP/2007)
O agronegócio responde por um terço do PIB, 42% das
exportações e 37% dos empregos.
Com clima privilegiado, solo fértil, disponibilidade de
água, rica biodiversidade e mão-de-obra qualificada, o
Brasil é capaz de colher até duas safras anuais de grãos.
As palavras são do Ministério da Agricultura e
correspondem aos fatos. Essa é, no entanto, apenas
metade da história.
Há uma série de questões pouco debatidas: Como se
distribui a riqueza gerada no campo?
Que impactos o agronegócio causa na sociedade, na
forma de desemprego, concentração de renda e poder,
êxodo rural, contaminação da água e do solo e destruição
de biomas? Quanto tempo essa bonança vai durar, tendo
em vista a exaustão dos recursos naturais? O descuido
socioambiental vai servir de argumento para a criação de
barreiras não-tarifárias, como a que vivemos com a
China na questão da soja contaminada por
agrotóxicos?
(Adaptado de Amália Safatle e Flávia Pardini, “Grãos
na Balança”. Carta Capital, 01/09/2004, p. 42.)
Como é mencionado no texto acim da coletânea da
prova de redação, a disponibilidade de água é
essencial para a agricultura. Um projeto do governo
brasileiro, que pretende aumentar a irrigação na região
Nordeste, planeja a transposição das águas do Rio
São Francisco. O projeto é dividido em duas partes:
Eixo Norte e Eixo Leste. Em seu Eixo Norte, serão
bombeados cerca de 50 m3/s de água do rio até uma
altura de 160 m, para posterior utilização pelas
populações locais.
Considereg 10 = m/s2 e a densidade da água igual a
1,0 g/cm3.
a) Qual será a massa de água bombeada em
cada segundo no Eixo Norte?
b) Qual será o aumento de energia potencial
gravitacional dessa massa?
c) Conhecendo a quantidade de água bombeada
em cada segundo e o correspondente aumento da
energia potencial gravitacional, o engenheiro pode
determinar a potência do sistema de bombeamento,
que é um dado crucial do projeto dos Eixos. No Eixo
Leste, planeja-se gastar cerca de 4,2 x 109 J em um
minuto de bombeamento da água. Determine a
potência do sistema do Eixo Leste.
04 - (UNICAMP SP/2007)
Vários textos da coletânea da prova de redação
enfatizam a crescente importância das fontes
renováveis de energia. No Brasil, o álcool tem sido
largamente empregado em substituição à gasolina.
Uma das diferenças entre os motores a álcool e a
gasolina é o valor da razão de compressão da mistura
ar-combustível. O diagrama abaixo representa o ciclo
de combustão de um cilindro de motor a álcool.
Durante a compressão (trecho fi → ) o volume da
mistura é reduzido de Vi para Vf. A razão de
compressão r é definida como
f
i
V
V
r = . Valores típicos
de r para motores a gasolina e a álcool são,
respectivamente, rg = 9 e ra = 11. A eficiência
4
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
termodinâmica E de um motor é a razão entre o trabalho
realizado num ciclo completo e o calor produzido na
combustão. A eficiência termodinâmica é função da razão
de compressão e é dada por:
r
1
1E − .
a) Quais são as eficiências termodinâmicas dos
motores a álcool e a gasolina?
b) A pressão P, o volume V e a temperatura
absoluta T de um gás ideal satisfazem a relação
T
PV
=constante. Encontre a temperatura da mistura ar-
álcool após a compressão (ponto f do diagrama).
Considere a mistura como um gás ideal.
Dados:
5
18
13 ;
3
10
11 ;39 ;
3
8
7 =
05 - (UNICAMP SP)
Um caminhão transporta um bloco de ferro de 3,0 t,
trafegando horizontalmente e em linha reta, com
velocidade constante. O motorista vê o sinal (semáforo)
ficar vermelho e aciona os freios, aplicando uma
desaceleração constante de valor 3,0 m/s2. O bloco não
escorrega. O coeficiente de atrito estático entre o bloco e
a carroceria é 0,40. Adote g = 10 m/s2.
a) Qual a intensidade da força de atrito que a
carroceria aplica sobre o bloco, durante a desaceleração?
b) Qual é a máxima desaceleração que o caminhão
pode ter para o bloco não escorregar?
06 - (UNICAMP SP/1994)
No circuito da figura, A é um amperímetro de resistência
nula, V é um voltímetro de resistência infinita. A
resistência interna da bateria é nula.
100 V
+
- 10 A 2,0 A
R1 R2
A
V
a) Qual é a intensidade da corrente medida pelo
amperímetro?
b) Qual é a voltagem medida pelo voltímetro?
c) Quais são os valores das resistências R1 e R2?
d) Qual é a potência fornecida pela bateria?
07 - (UNICAMP SP/1994)
Quando um homem está deitado numa rede (de massa
desprezível), as forças que esta aplica na parede formam
um ângulo de 30º com a horizontal, e a intensidade de
cada uma é de 60 kgf (ver figura).
a) Qual é o peso do homem?
b) O gancho da parede foi mal instalado e resiste
apenas até 130 kgf. Quantas crianças de 30kg a rede
suporta? (suponha que o ângulo não mude)
08 - (UNICAMP SP/1994)
Impressionado com a beleza da jovem modelo (1,70m
de altura de 55kg), um escultor de praia fez sua (dela)
estátua de areia do mesmo tamanho que o modelo.
Adotando valores razoáveis para os dados que faltam
no enunciado:
a) calcule o volume da estátua (em litros);
b) calcule quantos grãos de areia foram usados
na escultura.
09 - (UNICAMP SP/1994)
A velocidade de um automóvel de massa M = 800kg
numa avenida entre dois sinais luminosos é dada pela
curva abaixo.
0 10 20 30 40 50 60 70
18
0
36
54
72
V
e
lo
ci
d
a
d
e
(
k
m
/h
)
Tempo (s)
a) Qual é a força resultante sobre o automóvel
em t = 5s, t = 40s e t = 62s?
b) Qual é a distância entre os dois sinais
luminosos?
10 - (UNICAMP SP/1994)
Um menino, andando de “skate” com velocidade v =
2,5 m/s numde 0,80 m/s.
a) Sabendo-se que a escada tem uma inclinação de
30º em relação à horizontal, determine, com o auxílio da
tabela, o componente vertical de sua velocidade.
ângulo sen cos
30º 0,500 0,867
60º 0,867 0,500
b) Sabendo-se que o tempo necessário para que um
passageiro seja transportado pela escada, do nível da
plataforma ao nível da rua, é de 30 segundos, determine
a que profundidade se encontra o nível da plataforma em
relação ao nível da rua.
106 - (UNESP/1995)
As figuras representam as forças atuando sobre uma
partícula de massa m, com velocidade inicial v0 > 0, que
pode se deslocar ao longo de um eixo x, em três
situações diferentes.
m x
F1 F2
F F 21
=
m x
F1 F2
F F 21
m x
F1 F2
F F 21
As figuras seguintes representam os possíveis gráficos
de velocidade e aceleração em função do tempo,
associados aos movimentos da partícula.
Para cada uma das três situações, indique o
correspondente gráfico de velocidade (A, B ou C) e de
aceleração (P, Q ou R) da partícula. Para responder,
copie o quadro abaixo em seu caderno de resposta e
marque X nos quadrinhos correspondentes.
F1
F1
F1
F2
F2
F2
=
SITUAÇÂO
VELOCIDADE ACELERAÇÂO
A B C P Q R
107 - (UNESP/1995)
Um bloco de massa 0,20kg e outro de massa 0,60kg,
unidos por um elástico de massa desprezível e
inicialmente esticado, são mantidos em repouso sobre
uma superfície plana, horizontal e perfeitamente lisa.
Se os blocos forem liberados simultaneamente,
verifica-se que adquirem, depois que elástico fica
relaxado, velocidades iguais a 3,0m/s e 1,0m/s,
respectivamente.
a) Qual era a energia armazenada no elástico
(energia potencial elástica), enquanto os blocos
estavam sendo mantidos em repouso?
b) Se apenas o bloco de massa 0,60kg tivesse
sido liberado, que velocidade teria alcançado, depois
que o elástico ficasse relaxado?
108 - (UNESP/1995)
Um resistor elétrico está imerso em 0,18kg de água,
contida num recipiente termicamente isolado. Quando
o resistor é ligado por 3,0 minutos, a temperatura da
água sobe 5,0ºC.
a) Com que potência média o calor (energia
térmica) é transferido do resistor para a água?
(Considere o calor específico da água igual a 4,2x103
C.ºkg
J e despreze a capacidade térmica do recipiente e
do resistor.)
b) Se, durante os 3,0 minutos o resistor foi
percorrido por uma corrente constante de 3,5 A, que
tensão foi aplicada aos seus terminais?
109 - (UNESP/1995)
Segundo uma estatística de tráfego, nas vésperas de
feriado passam por certo posto de pedágio 30 veículos
por minuto, em média.
a) Determine a freqüência média de passagem
de veículos. (Dê a resposta em hertz.)
b) determine o período médio de passagem de
veículos. (Dê a resposta em segundos.)
110 - (UNESP/1995)
Observe a tabela.
Substância líquida água dissulfeto
(ordem alfabética) de carbono
Massa específica 1,00 1,26
(g/cm3)
Índice de refração 1,33 1,63
em relação ao ar
Volumes iguais desses dois líquidos foram colocados
cuidadosamente em um recipiente cilíndrico de grande
diâmetro, mantido em repouso sobre uma superfície
23
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
horizontal, formando-se duas camadas distintas, I e II, de
mesma altura, conforme figura.
ar
I
II
a) Qual dessas substâncias forma a camada I?
Justifique sua resposta.
b) Um raio de luz incide com ângulo i > 0º num
ponto da superfície do líquido I e se refrata
sucessivamente, nas duas superfícies de separação,
atingindo o fundo do recipiente.
Copie a figura em seu caderno de respostas e esboce
qualitativamente a trajetória desse raio, desde o ar até o
fundo do recipiente.
111 - (UNESP/1995)
A figura mostra um objeto AB, uma lente divergente L e
as posições de seus focos, F’ e F.
B
A L
FF’
a) Copie esta figura em seu caderno de respostas.
Em seguida, localize a imagem A’B’ do objeto fornecida
pela lente, traçando a trajetória de, pelo menos, dois raios
incidentes, provenientes de A.
b) A imagem obtida é real ou virtual? Justifique sua
resposta.
112 - (UNESP/1995)
Considere o Princípio de Arquimedes aplicado às
situações descritas e responda.
a) Um submarino está completamente submerso,
em repouso, sem tocar o fundo do mar. O módulo do
empuxo, exercido pela água no submarino, é igual, maior
ou menor que o peso do submarino?
b) Quando o submarino passa a flutuar, em repouso,
na superfície do mar, o novo valor do empuxo, exercido
pela água no submarino, será menor que o valor da
situação anterior (completamente submerso). Explique
por quê.
113 - (UNESP/1995)
Massas iguais de água e óleo foram aquecidas num
calorímetro, separadamente, por meio de uma resistência
elétrica que forneceu energia térmica com a mesma
potência constante, ou seja, em intervalos de tempo
iguais cada uma das massas recebeu a mesma
quantidade de calor. Os gráficos na figura representam a
temperatura desses líquidos no calorímetro em função
do tempo, a partir do instante em que se iniciou o
aquecimento.
25
20
15
10
5
0
0 1 2 3 4 5
tempo(min)
te
m
pe
ra
tu
ra
(
ºC
)
II
I
a) Qual das retas, I ou II, é a da água, sabendo-
se que seu calor específico é maior que o do óleo?
Justifique sua resposta.
b) Determine a razão entre os calores
específicos da água e do óleo, usando os dados do
gráfico.
114 - (UNESP/1995)
Durante a partida, uma locomotiva imprime ao
comboio (conjunto de vagões) de massa 2,5x106kg
uma aceleração constante de 0,05m/s2.
a) Qual é a intensidade da força resultante que
acelera o comboio?
b) Se as forças de atrito, que se opõem ao
movimento do comboio, correspondem a 0,006 de seu
peso, qual pe a intensidade da força que a locomotiva
aplica no comboio? (Considere g = 10m/s2)
115 - (UNESP/1995)
Um bloco de madeira, de massa 0,40kg, mantido em
repouso sobre uma superfície plana, horizontal e
perfeitamente lisa, está comprimindo uma mola contra
uma parede rígida, como mostra a figura.
Quando o sistema é liberado, a mola se distende,
impulsiona o bloco e este adquire, ao abandoná-la,
uma velocidade final de 2,0m/s. Determine o trabalho
da força exercida pela mola, ao se distender
completamente:
a) sobre o bloco e
b) sobre a parede
116 - (UNESP/1995)
Dois corpos pontuais em repouso, separados por certa
distância e carregados eletricamente com cargas de
sinais iguais, repelem-se de acordo com a Lei de
Coulomb.
a) Se a quantidade de carga de um dos corpos
for triplicada, a força de repulsão elétrica permanecerá
constante, aumentará (quantas vezes?) ou diminuirá
(quantas vezes?)?
24
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
b) Se forem mantidas as cargas iniciais, mas a
distância entre os corpos for duplicada, a força de
repulsão elétrica permanecerá constante, aumentará
(quantas vezes?) ou diminuirá (quantas vezes?)?
117 - (UNESP/1995)
Uma partícula de pequena massa e eletricamente
carregada, movimentando-se da esquerda para a direita
com velocidade constante v
, entra numa região em que
há um campo magnético uniforme. Devido à ação desse
campo sobre a carga, a partícula descreve uma
semicircunferência e retorna para a esquerda com
velocidade u
, paralela a v
, com |v||u|
= , como mostra a
figura.
região do
campo magnético
uniforme
v
u = - v
a) Qual é a direção das linhas desse campo
magnético?
b) Explique por que |v||u|
= .
118 - (UNESP/1995)
Um medidor de corrente comporta-se, quando colocado
num circuito elétrico, como um resistor. A resistência
desse resistor,denominada resistência interna do
aparelho, pode, muitas vezes, ser determinada
diretamente a partir de dados (especificações) impressos
no aparelho. Suponha, por exemplo, que num medidor
comum de corrente, com ponteiro e escala graduada,
constem as seguintes especificações:
*Corrente de fundo de escala, isto é, corrente máxima
que pode ser medida: 1,0x10-3 A(1,0 mA) e
*Tensão a que deve ser submetido o aparelho, para que
indique a corrente de fundo de escala:
1,0x10-1 V(100 mV).
a) Qual o calor da resistência deste aparelho?
b) Como, pela Lei de Ohm, a corrente no medidor é
proporcional à tensão nele aplicada, este aparelho pode
ser usado, também, como medidor de tensão, com fundo
de escala 100 mV. Visando medir tensões maiores,
associou-se-lhe um resistor de 9900 ohms, como mostra
a figura.
9 900
C
V
medidor
Assim, quando a chave C está fechada, é possível medir
tensões V até 100 mV, o que corresponde à corrente
máxima de 1,0 mA pelo medidor, conforme consta das
especificações.
Determine a nova tensão máxima que se poderá medir,
quando a chave C estiver aberta.
119 - (UNESP/2000)
Ao executar um salto de abertura, um pára-quedista
abre seu pára-quedas depois de ter atingido a
velocidade, com direção vertical, de 55m/s. Após 2s,
sua velocidade cai para 5m/s.
a) Calcule o módulo da aceleração média am do
pára-quedista nesses 2s.
b) Sabendo que a massa do pára-quedista é
80kg, calcule o módulo da força de tração média
resultante Fm nas cordas que sustentam o pára-
quedista durante esses 2s. (Despreze o atrito do ar
sobre o pára-quedista e considere g = 10m/s2).
120 - (UNESP/2000)
Um carrinho de massa 4m, deslocando-se inicialmente
sobre trilhos horizontais e retilíneos com velocidade de
2,5m/s, choca-se com outro, de massa m, que está em
repouso sobre os trilhos, como mostra a figura.
m4m
v= 02
2,5m/s
g
Com o choque, os carrinhos engatam-se, passando a
se deslocar com velocidade v na parte horizontal dos
trilhos. Desprezando quaisquer atritos, determine.
a) a velocidade v do conjunto na parte horizontal
dos trilhos.
b) a altura máxima H, acima dos trilhos
horizontalmente, atingida pelo conjunto ao subir a
parte em rampa dos trilhos mostrada na figura.
(Considere g = 10m/s2)
121 - (UNESP/2000)
Um cilindro de altura h, imerso totalmente num líquido,
é puxado lentamente para cima, com velocidade
constante, por meio de um fio (Figura 1), até emergir
do líquido. A Figura 2 mostra o gráfico da força de
tração T no fio em função da distância y, medida a
partir do fundo do recipiente até a base do cilindro,
como mostra a Figura 1. São desprezíveis a força
devida à tensão superficial do líquido e o empuxo
exercido pelo ar sobre o cilindro.
25
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
T
h
y
líquido
ar
Figura 1
T(N)
1,2
1,4
1,6
1,8
0 10 20 30 40 50 y(cm)
Figura 2
Considere a altura do nível do líquido independente do
movimento do cilindro e a aceleração da gravidade igual
a 10m/s2, determine
a) a altura h do cilindro e o empuxo E do líquido
sobre ele enquanto está totalmente imerso.
b) a massa específica (densidade) do líquido, em
kg/m3, sabendo que a seção transversal do cilindro tem
área de 2,5cm2.
1) Gab:
a) 33V;
b) 6,0;
c) 0,60
2) Gab:
a)
///// ///// ///
.
imagem
retiniana
Retina
Objeto
impróprio( )
Ponto
remoto
d = 0,40m
Lente
corretiva
divergente
PR
Cristalino
b) –2,5 di
c) 25cm
3) Gab:
a) m = 5,0 . 104 kg
b) J100,8E 7
p =
c) Pm = 7,0 . 107 W
4) Gab:
a)
%67E
%70E
g
a
b) Tf = 810 k
5) Gab:
a) 9,0 kN;
b) 4,0 m/s2.
6) Gab:
a) 12 A;
b) 100V;
c) R1 = 10, R2 = 50;
d) P = 1200W
7) Gab:
a) 60kgf;
b) 4,33
8) Gab:
a) 55L;
b) 5,5 . 108 grãos
9) Gab:
a) 1200N; 0; 2400N;
b) 862,5m
10) Gab:
a)
b) HM = 0,8m;
c) D = 2m
11) Gab:
a) 200J;
b) 8N
12) Gab:
a) v = -10m/s;
b) –47,5J
13) Gab:
a) fração da energia que se transforma em calor
100%;
fração da energia que se transforma em energia
cinética do conjunto meteorito + terra 0%
b) 10-6 %
14) Gab:
a) 0,018kg/min;
b) 0,54L
15) Gab:
a) 20cm;
b) 20cm
16) Gab:
a) = 0,4m;
b) h = 0,1m; h = 0,3m; h = 0,5m
17) Gab:
26
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
a)
a.
;
b) para cima
18) Gab:
-0,10
-0,3
0,10
0,3
0,40 0,60
i(A)
19) Gab:
a) PC = 100N;
b) EC = 0,30 litros
20) Gab:
a) p = 2,4 atmosferas;
b) A = 1,4 x 10–2m2
21) Gab:
a) do maior para o menor potencial gráfico;
b) gráfico;
c) R = 12;
d) i = 1,0 A;
e) U = 8v
22) Gab:
;
b) está em P’ (figura anterior)
23) Gab:
a) horário;
b) v = 5000 dentes/min;
c) fB = 50 rpm
24) Gab:
a) dm = 27m;
b) d = 15m
25) Gab:
a) m’ = 240kg;
b) R = 3,2 x 103N
26) Gab:
Número da
exposição
Tempo em
segundos
1ª 0.00
a.
0.040
0,080
0,12
0,16
0.00
1,10
2,20
3,30
4,40
2ª
3ª
4ª
5ª
Distância da bola em
relação à bola da 1ª
exposição (em metros)
;
;
c. v = 27,5 m/s
27) Gab:
a) 0,25mm;
b) 0,50mm
28) Gab:
a) 10m2;
b) P = 100 N/m2;
c) V = 10 m/s
29) Gab:
a) VA = 6,0m/s;
b) E = 80J;
c) m = 0,25g
30) Gab:
a) E = 6,0 x 104J;
b) t = 100s
31) Gab:
a) R = 14;
b) R’ = 144
32) Gab:
a) m 75kg
b) p = 7,5 . 103 N/m2
33) Gab:
a) J/m2.K.s
b) kg/s3.K
34) Gab:
a) aceleração 21,5m/s2
direção: a mesma da velocidade
sentido: oposto ao da velocidade
b) S = 12m
35) Gab:
a) Do enunciado, vem:
b) =3g
36) Gab:
a) 3,20 . 104J
b) 10oC
37) Gab:
27
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
a) d = 3cm
b) f = 2cm
38) Gab:
a)
V(m/s)
t(s)
10
5
0 1 2 3 4 5 ;
b) d = 40m
39) Gab: A. vo = 4m/s; B. = 800; A = –800J
40) Gab:
a) = 8J;
b) cp = 1,0 . 103 J/kg(ºC)
41) Gab:
42) Gab:
a) UAB = 0,5V;
b) i = 0,01A
43) Gab:
a) 1,0 J
b) 16 cm
44) Gab:
a) h = 20 m
b) h = 18,8 m
45) Gab:
a) 8V
b) 0,15A
46) Gab:
a) m/s 5,0 vm = e s/m0,5vm =
b) s 6,0 't = ; veículos 2º e 7º
47) Gab:
25
9
E
E
i
f =
48) Gab:
R = 80 N
49) Gab:
min
C
20,0
0
=
50) Gab:
h = 1,5 m
51) Gab:
D = 3 000 m
52) Gab:
Assim, o satélite passará 14 vezes pela linha do
Equador a cada 24 horas.
53) Gab:
4
h
s
=
54) Gab:
P = 8,.4 . 108 W
55) Gab:
R 4/3R
R 4/1R
2
1
=
=
56) Gab:
2
1
2
1
R
R
m
m
=
57) Gab:
VLD = 0,89 Vc
58) Gab:
TF = 313 K = 40º C
59) Gab:
i = 0,75 A
60) Gab:
m106,1h 2−=
61) Gab:
a) s/rad 5,4T/M =
b) s/m5,13v T/M =
direção: tangente à trajetória
sentido: mesmo do movimento do carrossel
imediatamente antes de parar
62) Gab: C
63) Gab:
a) T0 = 4s ;
b)
c) VM = 24m/s
64) Gab:
a) T0 = 3s
b) VB = 40m/s
c) E0 = 100J
65) Gab:
28
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
a) Tg = 2M0gR0
b) TA = −2mV 2
0
c)
m
gRM
V 00
0
=
66) Gab:
a) T0 = 80 min
b) T4 = 640 min
67) Gab:
a) P1 = 8,0104 N/m2
b) m
3
10
h0 = (Obs.: o valor correto da pressão
atmosférica é 1 atm ou 1,0105 Pa.)
68) Gab:
a) L’ = 30 cm
b) Admitindo que só há passagem de luz pela lente
e que a mesma tem formato circular, os raios
provenientes de L emergem da lente passando por L’,
onde obtemos no telão as extremidades limites da região
iluminada, conforme a figura a seguir:
c) Sendo a imagem invertida nos eixosx ey , a
regiãonão iluminada pela fonte é mostrada na figura a
seguir:
69) Gab:
a) Q = 3,61014 J
b) m = 410−3 kg
c) MU = 5kg
70) Gab:
a)
b) 0 = 1,5 m
c)
71) Gab:
a) Z1 = 4
b) t = 0,6s
c) Z2 = 0,5
72) Gab:
29
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
a) E = 79,2 J
b) I = 20 A
c) B = 1,6T (Obs.: a unidade correta de calor
específico é cal/(gºC))
73) Gab: C
74) Gab: C
75) Gab: C
76) Gab: D
77) Gab: A
78) Gab: C
79) Gab: A
80) Gab: A
81) Gab: C
82) Gab: A
83) Gab: B
84) Gab: D
85) Gab: B
86) Gab: B
87) Gab: D
88) Gab: E
89) Gab: E
90) Gab: C
91) Gab: C
92) Gab:
a) Vo= 10 m/s
b) V = 30 m/s
93) Gab:
a) V = 6,0 L
b) V’ = 5,0 L
94) Gab:
a) am = 1,2 m/s2
b) Eperdida = 91 J
95) Gab:
a) t = 320 s
b)
2
4
m
N
10. 0,4p =
96) Gab:
a) i = 3,0 cm
b) Do item a , a distancia d inicial entre o prédio e
a câmara é 25 m.
97) Gab:
a) Sendo as cargas fixas iguais, a 3ª esfera deve
ser colocada à mesma distância das duas, ou seja, a
15 cm de cada esfera fixa.
b) Q = 1,0 x 10−8 C e 2Q = 2,0 x 10−8 C
98) Gab:
a) i1 = 1,0 A
i2 = i3 = 0,50 A
b) P = 24 W
P’ = 12 W
99) Gab:
a) 0,6t = s
b) Fpresa = 1,1 . 104 N
100) Gab:
a) m = 6,5 x 10−3 kg
b) n2 =
2
n1
101) Gab:
a) Q = 3,7 .104 cal
b) QT = 5,2 . 104 cal
102) Gab:
a)
b) f = 2-0 cm
103) Gab:
a) = 5,0 x 105 m/s2
b) v = 4,0 x 102 m/s
104) Gab:
F F’B
B’
A
A’a.
L
;
b) A imagem A’ de A é um ponto virtual, pois é
vértice de um picel cônico divergente, emergindo de L.
Logo A’B’, a imagem de AB, é virtual.
105) Gab:
a) vV = 0,40m/s;
b) s = 12,0 m
106) Gab:
30
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
F1
F1
F1
F2
F2
F2
=
SITUAÇÂO
VELOCIDADE ACELERAÇÂO
A
X
X
X
X
X
X
B C P Q R
107) Gab:
a) Ee = 1,20J;
b) v = 2,0 m/s
108) Gab:
a) Pm = 21W;
b) U = 6,0V
109) Gab:
a) f = 0,50Hz;
b) T = 2,0s
110) Gab:
a) A camada I tem menos densidade, logo é
formada pela água;
b)
111) Gab:
a)
;
b) A imagem de A, A’ é um ponto virtual, pois é
vértice de um pincel cônico divergente, emergindo de L.
Logo A’B’, a imagem de AB, é virtual.
112) Gab:
a) E = P: empuxo igual ao peso;
b) Ao emergir, apenas parte do submarino fica
dentro da água. Como o empuxo é procporcional ao
volume de líquido deslocado, sendo este menor, é menor
o empuxo.
113) Gab:
a) Como, quanto maior o calor específico, menos
varia a temperatura, numa dada quantidade de energia
térmica, então a reta correspondente à água é a II
(menos inclinada);
b) 2
o
a
c
c
=
114) Gab:
a) R = 1,25 . 105 N;
b) F = 2,75 . 105 N
115) Gab:
a) = 0,80J;
b) A parede não se desloca, logo o trabalho
sobre ela é nulo.
116) Gab:
a) Por Coulomb, a força elétrica entre os corpos
é proporcional ao produto das cargas dos mesmos.
Triplicando a carga de um dos corpos, será triplicada a
força elétrica (de repulsão) entre eles.;
b) Por Coulomb,a força elétrica entre os corpos
é inversamente proporcional ao quadrado da distância
entre eles. Logo, duplicando-se a distância entre eles,
a força elétrica ficará 1/4 do calor inicial.
117) Gab:
a) A trajetória sendo circular, há a ação de força
centrípeta, perpendicular à velocidade em cada
instante. Para isso as linhas do campo magnético são
perpendiculares ao plano da trajetória (igual ao plano
do papel).;
b) Sendo a força magnética atuante sempre
perpendicular ao movimento da partícula, a sua
aceleração tangencial será nula. Por isso a velocidade
é constante em módulo ( |v||u|
= ).
118) Gab:
a) Ri = 1,0 . 102;
b) V = 10V
119) Gab:
a)
2
555
m |a| −= ;
b) Fm = 2800N
120) Gab:
a) v = 2m/s;
b) H = 0,2m
121) Gab:
a) h = 15cm e E = 0,3N;
b) = 800kg/m3.
31
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
MATEMÁTICA
01 - (FUVEST SP/2002)
A soma das raízes da equação sen² x – 2 cos4 x = 0, que
estão no intervalo [0, 2], é:
02 - (FUVEST SP/2001)
A diferença entre dois números inteiros positivos é 10. Ao
multiplicar um pelo outro, um estudante cometeu um
engano, tendo diminuído em 4 o algarismo das dezenas
do produto. Para conferir seus cálculos, dividiu o
resultado obtido pelo menor dos fatores, obtendo 39
como quociente e 22 como resto. Determine os dois
números.
03 - (FUVEST SP/2001)
A hipotenusa de um triângulo está contida na reta r:y = 5x
– 13, e um de seus catetos está contido na reta s:y = x –
1. Se o vértice onde está o ângulo reto é um ponto da
forma (k,5) sobre a reta s, determine
a) todos os vértices do triângulo;
b) a área do triângulo
04 - (FUVEST SP/2001)
Chama-se Lucro (L), associado à produção e venda de
um certo produto, a diferença entre a Receita ® referente
à sua venda e o Custo (C) de sua produção. Para
determinado produto, uma empresa associa o Custo e a
Receita à quantidade produzida q pelas equações:
R = 8q –
5
q2
e C = 12 +
5
q8
, onde 0 q 40
É incorreto afirmar que:
a) o Lucro máximo ocorre quando q = 16 e é igual a
R$39,20;
b) para 20 18.
05 - (FUVEST SP/2001)
Na figura abaixo, têm-se um cilindro circular reto, onde A
e B são os centros das bases e C é um ponto da
intersecção da superfície lateral com a base inferior do
cilindro. Se D é o ponto do segmento - BC , cujas
distâncias a AC - e AB - são ambas iguais a d, obtenha
a razão entre o volume do cilindro e sua área total (área
lateral somada com as áreas das bases), em função de d.
A
B
C
06 - (FUVEST SP/2001)
Considere dois números reais e tais que -1,
1 e 0.
a) Determine uma relação entre e , para que
as equações polinominais x3 - x2 – x – ( + 1) = 0 e
x2 – x – ( + 1) = 0 possuam uma raiz comum.
b) Nesse caso, determine a raiz comum.
07 - (FUVEST SP/2001)
No plano complexo, cada ponto representa um
número complexo. Nesse plano, considere o hexá-
gono regular, com centro na origem, tendo i, a unidade
imaginária, como um de seus vértices.
a) Determine os vértices do hexágono.
b) Determine os coeficientes de um polinômio de
grau 6, cujas raízes sejam os vértices do hexágono.
08 - (FUVEST SP/2001)
Um agricultor irriga uma de suas plantações utilizando
duas máquinas de irrigação. A primeira irriga uma
região retangular, de base 100m e altura 20m, e a
segunda irriga uma região compreendida entre duas
circunferências de centro O, e de raios 10m e 30m. A
posição relativa dessas duas regiões é dada na figura
onde A e B são os pontos médios das alturas do
retângulo. Sabendo-se ainda que os pontos A, B e O
estão alinhados e que BO = 20m, determine:
A B O
a) a área da intersecção das regiões irrigadas
pelas máquinas;
b) a área total irrigada.
Utilize as seguintes aproximações: 2 =1,41, = 3,14
e arc sen
3
1 = 0,340 rad.
09 - (FUVEST SP/2001)
Um dado, cujas faces estão numeradas de um a seis,
é dito perfeito se cada uma das seis faces tem
probabilidade 1/6 de ocorrer em um lançamento.
Considere o experimento que consiste em três
lançamentos independentes de um dado perfeito.
Calcule a probabilidade de que o produto desses três
números seja
a) par;
b) múltiplo de 10.
32
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
10 - (FUVEST SP/2001)
Dado um númeroreal a, considere o seguinte problema:
“Achar números reais x1, x2, …, x6, não todos nulos, que
satisfaçam o sistema linear:
(r – 2) (r – 3)xr – 1 + ((r – 1) (r – 3) (r – 4) (r – 6)a + (-1)r)xr +
(r – 3)xr + 1 = 0, para r = 1, 2, …, 6, onde x0 = x7 = 0”.
a) Escreva o sistema linear acima em forma
matricial.
b) Para que valores de a o problema cima tem
solução?
c) Existe, para algum valor de a, uma solução do
problema com x1 = 1? Se existir, determine tal solução.
11 - (FUVEST SP/1996)
Numa classe de um colégio existem estudantes de
ambos os sexos. Numa prova, as médias aritméticas das
notas dos meninos e das meninas foram respectivamente
iguais a 6,2 e 7,0. A média aritmética das notas de toda a
classe foi igual a 6,5.
a) A maior parte dos estudantes dessa classe é
composta de meninos ou de meninas?
b) Que porcentagem do total de alunos da classe é
do sexo masculino?
12 - (FUVEST SP/1996)
No início de sua manhã de trabalho, um feirante tinha 300
melões que ele começou a vender ao preço unitário de
R$ 2,00. A partir das dez horas reduziu o preço em 20% e
a partir das onze horas passou a vender cada melão por
R$ 1,30. No final da manhã havia vendido todos os
melões e recebido o total de R$ 461,00.
a) Qual o preço unitário do melão entre dez e onze
horas?
b) Sabendo que
6
5 dos melões foram vendidos após
as dez horas, calcule quantos foram vendidos antes das
dez, entre dez e onze e após as onze horas.
13 - (FUVEST SP/1996)
Seja f(x) o logaritmo de 2x na base x2 +
2
1 .
a) Resolva a equação f(x) =
2
1 .
b) Resolva a inequação f(x) > 1.
14 - (FUVEST SP/1996)
Considere a função f(x) = sen x . cos x +
2
1 (sen x – sen
5x).
a) Resolva a equação f(x) = 0 no intervalo [0, ].
b) O gráfico de f pode interceptar a reta de equação
5
8y = ? Explique sua resposta.
15 - (FUVEST SP/1996)
Considere a função f(x) =
2x21x −
a) Determine constantes reais , e de modo que
(f(x))2 = [(x2 + )2 + ]
b) Determine os comprimentos dos lados do
retângulo de área máxima, com lados paralelos aos eixos
coordenados, inscritos na elipse de equação 2x2 + y2 = 1.
16 - (FUVEST SP/1996)
Considere, no plano cartesiano, os pontos P = (0, -5) e
Q = (0,5). Seja X = (x, y) um ponto qualquer com x > 0.
a) Quais são os coeficientes angulares das retas
PX e QX?
b) Calcule, em função de x e y, a tangente do
ângulo QX̂P .
c) Descreva o lugar geométrico dos pontos X =
(x, y) tais que x > QX̂P =
4
radianos.
17 - (FUVEST SP/1996)
Considere o sistema de equações lineares
+=−+
=−−
−=++
5m3z2yx2
m2z2yx
m2zyx
a) Para cada valor de m, determine a solução
(xm, ym, zm) do sistema.
b) Determine todos os valores de m, reais ou
complexos, para os quais o produto xmymzm é igual a
32.
18 - (FUVEST SP/1996)
As bases de um tronco de cone circular reto são
círculos de raios 6cm e 3cm. Sabendo-se que a área
lateral do tronco é iguala soma das áreas das bases,
calcule:
a) a altura do tronco de cone.
b) o volume do tronco de cone.
19 - (FUVEST SP/1996)
São efetuados lançamentos sucessivos e
independentes de uma moeda perfeita (as
probabilidades de cara e coroa são iguais) até que
apareça cara pela segunda vez.
a) Qual é a probabilidade de que a segunda cara
apareça no oitavo lançamento?
b) Sabendo-se que a segunda cara apareceu no
oitavo lançamento qual é a probabilidade condicional
de que a primeira cara tenha aparecido no terceiro?
20 - (FUVEST SP/1995)
Determine todos os valores de m para os quais a
equação: 1
m
2x
4
mx
=
−
−
a) Admite uma única solução.
b) Não admite solução.
c) Admite infinitas soluções.
21 - (FUVEST SP/1995)
A, B e C são pontos de uma circunferência de raio 3
cm, AB = BC e o ângulo ABC mede 30°.
a) Calcule, em cm, o comprimento do segmento
AC.
b) Calcule, em cm2, a área do triângulo ABC.
22 - (FUVEST SP/1995)
Considere a função f(x) = senx + sen5x.
a) Determine constantes k, m e n tais que f(x) = k
sen (mx) cos(nx).
33
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
b) Determine os valores de x, 0 x , tais que f(x)
= 0.
23 - (FUVEST SP/1995)
a) Esboce, num mesmo sistema de coordenadas, os
gráficos de f(x) = 2x e g(x) = 2x.
b) Baseado nos gráficos da parte a, resolva a
inequação 2x 2x.
c) Qual é o maior: 22 ou 22 ? Justifique
brevemente sua resposta.
24 - (FUVEST SP/1995)
Sejam A = (0,0), B = (0,5) e C = (4,3) pontos do plano
cartesiano.
a) Determine o coeficiente angular da reta BC.
b) Determine a equação da mediatriz do segmento
BC. O ponto A pertence a esta mediatriz?
c) Considere a circunferência que passa por A, B e
C. Determine a equação da reta tangente a esta
circunferência no ponto A.
25 - (FUVEST SP/1995)
a) Quais são as raízes inteiras do polinômio p(x) = x3
- x2 - 4?
b) Decomponha o polinômio p(x) em um produto de
dois polinômios, um de grau 1 e outro de grau 2.
c) resolva a inequação p(x) 1.
a) Encontre o valor de t para que a área seja 2.
b) Demonstre que a soma das áreas das regiões
hachuradas na figura B (onde t = a) e na figura C
(onde t = b) é igual à área da região hachurada na
figura D (onde t= ab).
33 - (UNIFESP SP/2003)
Um recipiente, contendo água, tem a formade um
cilindro circular reto de altura h = 50 cm e raio r = 15
cm. Este recipiente contém 1 litro de água a menos
que sua capacidade total.
Dado: h = 50cm
a) Calcule o volume de água contido no cilindro
(use = 3,14).
b) Qual deve ser o raio R de uma esfera de ferro
que, introduzida no cilindro e totalmente submersa,
faça transbordarem exatamente 2 litros de água?
34 - (UNIFESP SP/2003)
Um jovem e uma jovem iniciam sua caminhada diária,
em uma pista circular, partindo simultaneamente de
um ponto P dessa pista, percorrendo-a em sentidos
opostos.
a) Sabendo-se que ela completa uma volta em
18 minutos e ele em 12 minutos, quantas vezes o
casal se encontra no ponto P, após a partida, numa
caminhada de duas horas?
b) Esboce o gráfico da função f(x) que representa
o número de encontros do casal no ponto P, após a
partida, numa caminhada de duas horas, com ele
mantendo a velocidade correspondente a 12 minutos
por volta e ela de x minutos por volta. Assuma que x é
um número natural e varia no intervalo [18, 25].
35 - (UNIFESP SP/2003)
Com base na figura, que representa o círculo
trigonométrico e os eixos da tangente e da cotangente,
35
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
a) calcule a área do triângulo ABC, para
3
=
b) determine a área do triângulo ABC, em função de
(
24
)
36 - (UNIFESP SP/2003)
Um determinado produto é vendido em embalagens
fechadas de 30 g e 50 g. Na embalagem de 30 g, o
produto é comercializado a R$ 10,00 e na embalagem de
50 g, a R$ 15,00.
a) Gastando R$ 100,00, qual é a quantidade de
cada tipo de embalagem para uma pessoa adquirir
precisamente 310 g desse produto?
b) Qual é a quantidade máxima, em gramas, que
uma pessoa pode adquirir com R$ 100,00?
37 - (UNIFESP SP/2005)
Os candidatos que prestaram o ENEM podem utilizar a
nota obtida na parte objetiva desse exame como parte da
nota da prova de Conhecimentos Gerais da UNIFESP. A
fórmula que regula esta possibilidade é dada por
+
=
CG ENEM se CG,
CG ENEM se ENEM, 5% CG 95%
NF
onde NF representa a nota final do candidato, ENEM a
nota obtida na parte objetiva do ENEM e CG a nota
obtida na prova de Conhecimentos Gerais da UNIFESP.
a) Qual será a nota final, NF, de um candidato que
optar pela utilização da nota no ENEM e obtiver as notas
CG = 2 0 , e ENEM = 8 0 , ?
b) Mostre que qualquer que seja a nota obtida no
ENEM, se ENEM CG > então NF > CG.
38 - (UNIFESP SP/2005)
Um observador, em P, enxerga uma circunferência de
centro O e raio 1 metro sob um ângulo , conforme
mostra a figura.
a) Prove que o ponto O se encontra na bissetriz
do ângulo .
b) Calcule tg(), dado que a distância de P a O
vale 3 metros.
39 - (UNIFESP SP/2005)
De um grupo de alunos dos períodos noturno,
vespertino e matutino de um colégio (conforme tabela)
será sorteado o seu representante numa gincana.
Sejam pn , pv e pm as probabilidades de a escolha
recair sobre um aluno do noturno, do vespertino e do
matutino, respectivamente.
a) Calcule o valor de x para que se tenha
3
2
pm = .
b) Qual deve ser a restrição sobre x para que se
tenha pmpn e pmpv?
40 - (UNIFESP SP/2005)
Dados os números complexos i43z1 += ,
12 izz = e
13 izz −= , calcule:
a) as coordenadas do ponto médio do segmento
de reta determinado pelos pontos z2 e z3.
b) a altura do triângulo de vértices z1, z2 e z3,
com relação ao vértice z1.
41 - (UNIFESP SP/2005)
A figura representa um lápis novo e sua parte apontada, sendo que D, o
diâmetro do lápis, mede 10 mm; d, o diâmetro da grafite, mede 2 mm e h, a
altura do cilindro reto que representa a parte apontada, mede 15 mm. A
altura do cone reto, representando a parte da grafite que foi apontada, mede
s mm.
36
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
a) Calcule o volume do material (madeira e grafite)
retirado do lápis.
b) Calcule o volume da grafite retirada.
42 - (UNIFESP SP/2005)
Dois produtos P1 e P2, contendo as vitaminas v1 e v2,
devem compor uma dieta. A tabela apresenta a
quantidade das vitaminas em cada produto. A última
coluna fornece as quantidades mínimas para uma dieta
sadia. Assim, para compor uma dieta sadia com x
unidades do produto P1 e y unidades do produto P2, tem-
se, necessariamente, x0, y0, x+y4 e 2x+y6.
a) Mostre que com 1 unidade do produto P1 e 3
unidades do produto P2 não é possível obter-se uma dieta
sadia.
b) Esboce a região descrita pelos pontos (x,y) que
fornecem dietas sadias.
43 - (UNIFESP SP/2006)
A porcentagem p de bactérias em uma certa cultura
sempre decresce em função do número t de segundos
em que ela fica exposta à radiação ultravioleta, segundo
a relação 2t5,0t15100)t(p +−= .
a) Considerando que p deve ser uma função
decrescente variando de 0 a 100, determine a variação
correspondente do tempo r (domínio da função).
b) A cultura não é segura para ser usada se tiver
mais de 28% de bactérias. Obtenha o tempo mínimo de
exposição que resulta em uma cultura segura.
44 - (UNIFESP SP/2006)
Na procura de uma função )t(fy = para representar um
fenômeno físico periódico, cuja variação total de y vai de
9,6 até 14,4, chegou-se a uma função da forma
−
+= )105t(
90
BsenA)t(f , com o argumento medido em
radianos.
a) Encontre os valores de A e B para que a função f
satisfaça as condições dadas.
b) O número A é chamado valor médio da função.
Encontre o menor t positivo no qual f assume o seu valor
médio.
45 - (UNIFESP SP/2006)
Uma droga na corrente sangüínea é eliminada
lentamente pela ação dos rins. Admita que, partindo de
uma quantidade inicial de Q0 miligramas, após t horas a
quantidade da droga no sangue fique reduzida a
t
0 )64,0(Q)t(Q = miligramas. Determine:
a) a porcentagem da droga que é eliminada pelos
rins em 1 hora.
b) o tempo necessário para que a quantidade inicial
da droga fique reduzida à metade.
Utilize 30,02log10 = .
46 - (UNIFESP SP/2006)
Considere a equação 0CBxAxx 23 =−+− , onde A, B e
C são constantes reais. Admita essas constantes
escolhidas de modo que as três raízes da equação
são as três dimensões, em centímetros, de um
paralelepípedo reto-retângulo. Dado que o volume
desse paralelepípedo é 9cm3, que a soma das áreas
de todas as faces é 27cm2 e que a soma dos
comprimentos de todas as aretas é 26cm, pede-se:
a) os valores de A, B e C.
b) a medida de uma diagonal (interna) do
paralelepípedo,
47 - (UNIFESP SP/2006)
Em um dia de sol, uma esfera localizada sobre um
plano horizontal projeta uma sombra de 10 metros, a
partir do ponto B em que está apoiada ao solo, como
indica a figura.
Sendo C o centro da esfera, T o ponto de tangência de
um raio de luz, BD um segmento que passa por C,
perpendicular à sombra BA, e admitindo A, B, C, D e T
coplanares:
a) justifique por que os triângulos ABD e CTD
são semelhantes.
b) calcule o raio da esfera, sabendo que a
tangente do ângulo BÂD é
2
1
.
48 - (UNIFESP SP/2006)
Sendo A e B eventos de um mesmo espaço amostral,
sabe-se que a probabilidade de A ocorrer é
4
3
)A(p = , e
que a probabilidade de B ocorrer é
3
2
)B(p = . Seja
)BA(pp = a probabilidade de ocorrerem A e B.
a) Obtenha os valores mínimo e máximo
possíveis para p.
b) Se
12
7
p = , e dado que A tenha ocorrido, qual é
a probabilidade de ter ocorrido B?
49 - (UNIFESP SP/2008)
Dado x > 0, considere o retângulo de base 4 cm e altura x
cm.
Seja y, em centímetros quadrados, a área desse retângulo
menos a área de um quadrado de lado x/2 cm.
a) Obtenha os valores de x para os quais y > 0.
b) Obtenha o valor de x para o qual y assumeo maior
valor possível, e dê o valor máximo de y.
50 - (UNIFESP SP/2008)
Considere a função )
2
x2(sen1)x(fy
−+== , definida para
todo x real.
37
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
a) Dê o período e o conjunto imagem da função f.
b) Obtenha todos os valores de x no intervalo [0, 1], tais
que y = 1.
51 - (UNIFESP SP/2008)
Suponha que Moacir esqueceu o número do telefone de seu
amigo. Ele tem apenas duas fichas, suficientes para dois
telefonemas.
a) Se Moacir só esqueceu os dois últimos dígitos, mas
sabe que a soma desses dois dígitos é 15, encontre o número
de possibilidades para os dois últimos dígitos.
b) Se Moacir só esqueceu o último dígito e decide
escolher um dígito ao acaso, encontre a probabilidade de
acertar o número do telefone, com as duas tentativas.
52 - (UNIFESP SP/2008)
Na figura, os triângulos ABD e BCD são isósceles. O triângulo
BCD é retângulo, com o ângulo C reto, e A, B, C estão
alinhados.
a) Dê a medida do ângulo BÂD em graus.
b) Se BD = x, obtenha a área do triângulo ABD em função
de x.
53 - (UNIFESP SP/2008)
Um poliedro é construído a partir de um cubo de aresta a > 0,
cortando-se em cada um de seus cantos uma pirâmide regular
de base triangular eqüilateral (os três lados da base da pirâmide
são iguais). Denote por x, 0 0 um número real), os
pontos A(xo, 0) e B(xo, kxo) (com xo > 0) e o semicírculo
de diâmetro AB.
a) Calcule a razão entre a área S, do semicírculo, e
a área T, do triângulo OAB, sendo O a origem do sistema
de coordenadas.
b) Calcule, se existir, o valor de k que acarrete a
igualdade S = T, para todo xo > 0.
60 - (UNIFESP SP/2010)
Uma função f : R → R diz-se par quando f(–x) = f(x), para
todo xR, e ímpar quando f(–x) = – f(x), para todo xR.
a) Quais, dentre os gráficos exibidos, melhor
representam funções pares ou funções ímpares?
Justifique sua resposta.
b) Dê dois exemplos de funções, y = f(x) e y =
g(x), sendo uma par e outra ímpar, e exiba os seus
gráficos.
61 - (VUNESP SP/1998)
Suponha que o raio e a altura de um recipiente
cilíndrico meçam, respectivamente, r cm e h cm.
Vamos supor ainda que, mantendo r fixo e
aumentando h de 1cm, o volume do recipiente dobre e
que, mantendo h fixo e aumentando r de 1 cm, o
volume do recipiente quadruplique. Nessas condições,
calcule
a) o valor de h;
b) o valor de r.
62 - (VUNESP SP/1998)
Imagine os números inteiros não negativos formando a
seguinte tabela:
0 3 6 9 12 …
1 4 7 10 13 …
2 5 8 11 14 …
a) Em que linha da tabela se encontra o número
319? Por quê?
b) Em que coluna se encontra esse número? Por
quê?
63 - (VUNESP SP/1998)
O triângulo ABC da figura é eqüilátero. Os pontos M e
N e os pontos P e Q dividem os lados a que
pertencem em três segmentos de reta de mesma
medida.
B
M
N
A
P Q C
Nessas condições calcule:
a) a medida do ângulo MPQ (vértice P);
b) a medida do ângulo BMQ (vértice M).
39
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
64 - (VUNESP SP/1998)
A comunidade acadêmica de uma faculdade, composta
de professores, alunos e funcionários, foi convocada a
responder “sim” ou “não” a uma certa proposta. Não
houve nenhuma abstinência e 40% dos professores, 84%
dos alunos e 80% dos funcionários votaram “sim”. Se a
porcentagem global de votos “sim” foi 80%, determine a
relação entre o número de alunos e o número de
professores dessa faculdade.
65 - (VUNESP SP/1998)
Sejam a b dois números reais positivos tais que a 0 e c
1), calcule os valores de a e b.
69 - (VUNESP SP/1998)
Suponha que o país A receba de volta uma parte de seu
território, T, que por certo tempo esteve sob a
administração do país B, devido a um tratado entre A e B.
Estimemos a população de A, antes de receber T, em 1,2
bilhão de habitantes, e a de T em 6 milhões de
habitantes. Se as médiasde idade das populações de A e
T, antes de se reunirem, eram, respectivamente, 30 anos
e 25 anos, mostre que a média de idade após a reunião é
superior a 29,9 anos.
70 - (VUNESP SP/1998)
Sejam x e y números reais positivos.
Se log(xy) = 14 e 10log
y
x2
=
, em que os logaritmos são
considerados numa mesma base, calcule, ainda nessa
base:
a) log x e log y;
b) ).y.xlog(
71 - (VUNESP SP/1998)
A eficácia de um teste de laboratório para checar certa
doença das pessoas que comprovadamente têm essa
doença é de 90%. Esse mesmo teste, porém, produz um
falso positivo (acusa positivo em quem não tem
comprovadamente a doença) da ordem de 1%. Em um
grupo populacional em que a incidência dessa doença é
de 0,5%, seleciona-se uma pessoa ao acaso para
fazer o teste. Qual a probabilidade de que o resultado
desse teste venha a ser positivo?
72 - (VUNESP SP/1998)
Na figura, os planos e são perpendiculares e se
interceptam segundo a reta r. s pontos A, B, C e D,
com A e D em r, são os vértices de um quadrado e P é
o ponto de interseção das diagonais do quadrado.
Q
A
D
P
B
C
r
Seja Q, em , o ponto sobre o qual cairia P se o plano
girasse de 90o em tono de r, no sentido indicado na
figura, até coincidir com .
Se 32AB = , calcule o volume de tetraedro APDQ.
73 - (VUNESP SP/1998)
Os coeficientes do polinômio f(x) = x3 + ax2 + bx + 3
são números inteiros. Supondo que f(x) tenha duas
raízes racionais positivas distintas,
a) encontre todas as raízes desse polinômio;
b) determine os valores de a e b.
74 - (VUNESP SP/1998)
Considere um cone circular reto cuja altura e cujo raio
da base são indicados, respectivamente, por h e r. Na
circunferência da base, tome dois pontos, A e B, tais
que AB = r e considere o plano determinado por A, B
e o vértice do cone. Prove que o ângulo formado pelo
eixo do cone e o plano mede 30º se, e somente se,
2
r3h = .
75 - (VUNESP SP/1999)
Suponha que um grilo, ao saltar do solo, tenha sua
posição no espaço descrita em função do tempo (em
segundos) pela expressão h(t) = 3t – 3t2, onde h é a
altura atingida em metros.
a) Em que instante t o grilo retorna ao solo?
b) Qual a altura máxima em metros atingida pelo
grilo?
76 - (VUNESP SP/1999)
Duas funções f(t) e g(t) fornecem o número de ratos e
o número de habitantes de uma certa cidade em
função do tempo t (em anos), respectivamente, num
período de 0 a 5 anos. Suponha que no tempo inicial (t
= 0) existiam nessa cidade 100 000 ratos e 70 000
habitantes, que o número de ratos dobra a cada ano e
que a população humana cresce 2 000 habitantes por
ano.
Pede-se:
40
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
a) As expressões matemáticas das funções f(t) e
g(t).
b) O número de ratos que haverá por habitante,
após 5 anos.
77 - (VUNESP SP/1999)
De uma certa doença são conhecidos n sintomas. Se,
num paciente, forem detectados k ou mais desses
possíveis sintomas, 0 y. Se log3(x – y) =
m e (x + y) = 9, determine:
a) o valor de log3(x + y);
b) log3(x2 – y2), em função de m.
85 - (VUNESP SP/1999)
Se (cos x) . (sen x) =
3
2
e tg x = 2 , com 0grupo gastou R$
56,00 em com a sobremesa R$ 35,00; cada sobremesa
custou R$ 3,00 a menos do que o prato principal.
a) Encontre o número de pessoas neste grupo.
b) Qual o preço do prato principal?
95 - (UNICAMP SP/1995)
Um triângulo escaleno ABC tem área igual a 96 m2.
Sejam M e N os pontos médios dos lados AB e AC,
respectivamente. Faça uma figura e calcule a área do
quadrilátero BMNC.
96 - (UNICAMP SP/1995)
Um número inteiro positivo de três algarismos termina
em 7. Se este último algarismo for colocado antes dos
outros dois, o novo número assim formado excede de
21 o dobro do número original. Qual é o número
inicial? Justifique sua resposta.
97 - (UNICAMP SP/1995)
Em um sistema de coordenadas ortogonais no plano
são dados o ponto ( 5 , -6 ) e o círculo x2 + y2 = 25. A
partir do ponto ( 5 , -6 ), traçam-se duas tangentes ao
círculo. Faça uma figura representativa desta situação
e calcule o comprimento da corda que une os pontos
de tangência.
98 - (UNICAMP SP/1995)
Um dado é jogado três vezes, uma após a outra.
Pergunta-se:
a) Quantos são os resultados possíveis em que
os três números obtidos são diferentes?
b) Qual a probabilidade da soma dos resultados
ser maior ou igual a 16?
99 - (UNICAMP SP/1995)
Encontre todas as soluções do sistema:
=−
=+
0)yxsen(
0)yxsen(
que
satisfaçam 0 x e 0 y .
100 - (UNICAMP SP/1995)
Encontre o valor de a para que o sistema:
=++
=−+
=+−
133z4y7x
3z2yx
a3zy2x
seja possível. Para o valor encontrado de
a ache a solução geral do sistema, isto é, ache
expressões que representem todas as soluções do
sistema. Explicite duas dessas soluções.
101 - (UNICAMP SP/1995)
Uma pirâmide regular, de base quadrada, tem altura
igual a 20 cm. Sobre a base dessa pirâmide constrói-
se um cubo de modo que a face oposta à base do
cubo corte a pirâmide em um quadrado de lado igual a
5 cm. Faça uma figura representativa dessa situação e
calcule o volume do cubo.
102 - (UNICAMP SP/1996)
Uma folha retangular de cartolina mede 35 cm de
largura por 75 cm de comprimento. Dos quatro cantos
da folha são cortados quatro quadrados iguais, sendo
que o lado de cada um desses quadrados mede x cm
de comprimento.
a) Calcule a área do retângulo inicial.
b) Calcule x de modo que a área da figura obtida,
após o corte dos quatro cantos, seja igual a 1.725 cm2.
103 - (UNICAMP SP/1996)
a) Quais são o quociente e o resto da divisão de
3.785 por 17?
b) Qual o menor número natural, maior que
3.785, que é múltiplo de 17?
104 - (UNICAMP SP/1996)
42
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
Na expressão m = a + 3b – 2c as letras a, b e c só podem
assumir os valores 0,1 ou 2.
a) Qual o valor de m para a = 1, b = 1 e c = 2?
b) Qual o maior valor possível para m?
c) Determine a, b e c de modo que m = −4.
105 - (UNICAMP SP/1996)
Após ter corrido 2/7 de um percurso e, em seguida,
caminhado 5/11 do mesmo percurso um atleta verificou
que ainda faltavam 600 metros para o final do percurso.
a) Qual o comprimento total do percurso?
b) Quantos metros o atleta havia corrido?
c) Quantos metros o atleta havia caminhado?
106 - (UNICAMP SP/1996)
Para um conjunto X = {x1, x2, x3, x4} a média aritmética de
X é definida por:
4
xxxx 4321x
+++
=
e a variância de X é definida por:
)x(x...)xx( v 2
4
2
14
1 −++−=
Dado o conjunto X = {2, 5, 8, 9}, pede-se:
a) Calcular a média aritmética de X.
b) Calcular a variância de X.
c) Quais elementos de X pertencem ao intervalo
vx,vx +− ?
107 - (UNICAMP SP/1996)
Sejam A, B, C e D os vértices de um quadrado de lado a
= 10cm; sejam ainda E e F pontos nos lados AD e DC,
respectivamente, de modo que BEF seja um triângulo
eqüilátero.
a) Qual o comprimento do lado desse triângulo?
b) Calcule a área do mesmo.
108 - (UNICAMP SP/1996)
Uma elipse que passa pelo ponto (0,3) tem seus focos
nos pontos (-4,0) e (4,0). O ponto (0,-3) é interior, exterior
ou pertence a elipse? Mesma pergunta para o ponto
( ) ,
5
13
2
5 . Justifique suas respostas.
109 - (UNICAMP SP/1996)
Resolva o sistema:
=
=+
8xy
4ylogxlog 42
110 - (UNICAMP SP/1996)
Seja p(x) = det
−
−
−
xd0b
cx20
b0xa
onde a, b, c e d são
números reais.
a) Mostre que x = 2 é uma raiz do polinômio p(x).
b) Mostre que as outras duas raízes de p(x) também
são reais.
c) Quais as condições sobre a, b, c e d para que
p(x) tenha uma raiz dupla, x 2?
111 - (UNICAMP SP/1996)
Um tetraedro regular, cujas arestas medem 9cm de
comprimento, tem vértices nos pontos A, B, C e D. Um
plano paralelo ao plano que contém a face BCD
encontra as arestas AB, AC e AD, respectivamente,
nos pontos R, S e T.
a) Calcule a altura do tetraedro ABCD.
b) Mostre que o sólido ARST também é um
tetraedro regular.
c) Se o plano que contém os pontos R, S e T
dista 2 centímetros do plano da face BCD, calcule o
comprimento das arestas do tetraedro ARST.
112 - (UNICAMP SP/1996)
Encontre os valores inteiros de m para os quais a
equação x3 – mx2 + mx – m2 = 1 tem pelo menos uma
raiz inteira. Para cada um desses valores de m, ache
as 3 raízes das equações (do terceiro grau)
correspondentes.
113 - (UNICAMP SP/1997)
Em uma agência bancária cinco caixas atendem os
clientes em fila única. Suponha que o atendimento de
cada cliente demora exatamente 3 minutos e que o
caixa 1 atende o primeiro da fila ao mesmo tempo em
que o caixa 2 atende o segundo, o caixa 3 o terceiro e
assim sucessivamente.
a) Em que caixa será atendido o sexagésimo
oitavo cliente da fila?
b) Quantos minutos depois da abertura dos
caixas será iniciado o atendimento desse mesmo
sexagésimo oitavo cliente?
114 - (UNICAMP SP/1997)
As pessoas A, B, C e D possuem juntas R$2.718,00.
Se A tivesse o dobro do que tem, B tivesse a metade
do que tem, C tivesse R$10,00 a mais do que tem e,
finalmente, D tivesse R$10,00 a menos do que tem
então todos teriam a mesma importância. Quanto
possui cada uma das quatro pessoas?
115 - (UNICAMP SP/1997)
Sabe-se que um número natural escrito na base 10
como
a5 a4 a3 a2 a1 a0 é divisível por 11 se, e somente se,
a0 – a1 + a2 – a3 + a4 – a5 + . . . for um número
divisível por 11.
a) Aplique o critério acima para mostrar que o
número natural escrito na base 10 como 123456789
não é divisível por 11.
b) Qual o menor número natural que devemos
subtrair do número 123456789 para que a diferença
seja um número divisível por 11?
116 - (UNICAMP SP/1997)
A média aritmética das idades de um grupo de 120
pessoas é de 40 anos. Se a média aritmética das
idades das mulheres é de 35 anos e a dos homens é
de 50 anos, qual o número de pessoas de cada sexo,
no grupo?
117 - (UNICAMP SP/1997)
O retângulo de uma Bandeira do Brasil, cuja parte
externa ao losango é pintada de verde, mede 2m de
43
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
comprimento por 1,40m de largura. Os vértices do
losango, cuja parte externa ao círculo é pintada de
amarelo, distam 17cm dos lados do retângulo e o raio do
círculo mede 35cm. Para calcular a área do círculo use a
fórmula A = r2 e, para facilitar os cálculos, tome como
22
7
.
a) Qual é a área da região pintada de verde?
b) Qual é a porcentagem da área da região pintada
de amarelo, em relação à área total da Bandeira? Dê sua
resposta com duas casas decimais depois da vírgula.
118 - (UNICAMP SP/1997)
Os ciclistas A e B partem do ponto P(-1, 1) no mesmo
instante e com velocidades de módulos constantes. O
ciclista A segue a trajetória descrita pela equação 4y – 3x
– 7 = 0 e o ciclista B, a trajetóriadescrita pela equação x2
+ y2 – 6x – 8y = 0. As trajetórias estão no mesmo plano e
a unidade de medida de comprimento é o km. Pergunta-
se:
a) Quais as coordenadas do ponto Q, distinto de P,
onde haverá cruzamento das duas trajetórias?
b) Se a velocidade do ciclista A for de 20 km/h, qual
deverá ser a velocidade do ciclista B para que cheguem
no mesmo instante ao ponto Q?
1) Gab:
4
5π
ou
4
π
x =
2) Gab: 41 e 31
3) Gab:
a) (6, 5), (3, 2) e (4, 7);
b) 6
4) Gab:
a) (1 – 4sen2)cos;
b) (4cos2 - 1) sen;
c)
3
5) Gab: d/4
6) Gab:
a) + 2 = 0;
b) –1
7) Gab:
a) (0, 1), (0, -1),
2
1
2
3
, ,
−
2
1
2
3
, ,
−
2
1
2
3
, ,
−−
2
1
2
3
, ;
b) Os coeficientes, nesta ordem, k, 0, 0, 0, 0, 0, k,
com k C*.
8) Gab:
a) 188m2;
b) 4638m2
9) Gab:
a) 7/8
b) 1/3
10) Gab:
a)
=
−−
−
−+−
−−
0
0
0
0
0
0
6x
5x
4x
3x
2x
1x
1120000
2)1a8(6000
011200
000100
0001)1a8(0
000021
;
b) a =
8
1 ou a =
8
31− ;
c) (1, -1/2, 0, 0, 0, 0)
11) Gab:
a) meninos;
b) 62,5%
12) Gab:
a) R$ 1,60
b) Antes das 10 h 50 melões, entre as 10h e às
11h 120 melões e, após as 11h 130 melões
13) Gab:
a)
6
6
,
b) {x R | 0 CG, então NF =
95%CG+5%ENEM>95%CG+5%CG=CG
45
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
38) Gab:
b)
7
24
39) Gab:
a) x = 16
b) Temos pmpn e pmpv se, e somente se, a
quantidade de alunos do período matutino é maior ou
igual à quantidade de alunos de cada um dos outros
períodos, ou seja, x3 e x5x5.
40) Gab:
a) (0, 0)
b) 5
41) Gab:
a) 250 mm3
b) 2 mm3
42) Gab:
a) Considerando a vitamina v2, a quantidade que
possuímos é 21+3=5 que é menor do que 6, quantidade
mínima para uma dieta sadia.
b) Devemos esboçar a região definida por
,
ou seja, a intersecção entre as regiões definidas por
x+y4 e 2x+y6 restrita ao primeiro quadrante e aos
eixos coordenados.
43) Gab:
a) A função p assume valores em ]100 ;0[ se, e
somente se,
100)t(p0
+− 100t5,0t151000 2
+− 200200t30t0 2
−
−−
−
+−
0)30t(t
0)20t)(10t(
0t30t
0200t30t
2
2
30t0
)20tou 10t(
30t20ou 10t0 .
Temos ainda que a abscissa do vértice de p é
15
5,02
)15(
a2
6
t =
−
−=−= , ou seja, 2t5,0t15100)t(p +−= é
decrescente no intervalo ]15 ;] − e crescente no
intervalo [ ;15[ + . Logo, para que p seja uma função
decrescente variando de 0 a 100, 10t0 . Observe
que 100)0(p = e 0)10(p = .
b) =+−= 28t5,0t1510028)t(p 2
24tou 6t0144t30t 2 ===+− .
Considerando o item a, isto é, que p é uma função
decrescente definida para 10t0 , o tempo mínimo
de exposição é 6t = segundos.
44) Gab:
a)
)4,2 B e 12A(
ou
2,4) B e 12 (A
−==
==
b) t = 15
45) Gab:
a) 36%
b) 1,5h adotando a aproximação 30,02log =
46) Gab:
a)
2
13
A = ,
2
27
B = e 9C =
b) cm
2
61
47) Gab:
a) Dado que AT é tangente à esfera
º90)DT̂C(m = . Como )CD̂T(m)BD̂A(m = e
º90)DB̂A(m)DT̂C(m == , pelo caso AA, os triângulos
ABD e CTD são semelhantes.
b) ( )m2510r −=
48) Gab:
a) Os valores mínimo e máximo possíveis para p
são, respectivamente,
12
5
p = e
3
2
p = .
b)
9
7
49) Gab:
a) 0a n – 1. Como na divisão de 319 por 3
temos quociente 106, concluímos que 319 está na
107a coluna.
63) Gab:
a) 120º;
b) 90º
64) Gab: O número de alunos é 10 vezes o
número de professores.
65) Gab:
a) = 1
b) = 3
47
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
66) Gab:
10
23
67) Gab: 50%
68) Gab: a = b = 1
69) Gab:
Após a reunião a média de idade é
201
6025
10.610.2,1
25.10.630.10.2,1
69
69
=
+
+ . Fazendo a divisão de 6025 por
201 com uma casa decimal, encontramos quociente 29,9
e resto não nulo. Logo a média de idade após a reunião é
superior a 29,9 anos.
70) Gab:
a) log x = 8 e log y = 6;
b) 10
71) Gab: 1,445%
72) Gab: 33.3.
3
1 =
73) Gab:
a) –1, 1 e 3;
b) a = –3 e b = –1
74) Gab:
Sendo M o ponto médio do segmento AB , V o vértice do
cone reto e O o centro da base, temos OVMO ⊥ , isto é,
MVO é retângulo em O. Como OM é altura do triângulo
eqüilátero ABO, de lado AO = r, então
2
3
rOM = ; OV é
altura do cone, isto é, OV = h.
Temos ainda que AM = MB, AV = VB e AO = OB e,
portanto, o plano do triângulo MVO é um plano
perpendicular a AB , ou seja, OV̂M é o ângulo entre o
eixo do cone e o plano que contém o ABV. Seja =
m( OV̂M ). Notamos que plano horizontal lança para cima uma
bolinha de gude com velocidade vo = 4,0 m/s e o
apanha de volta. (g = 10m/s2).
a) Esboce a trajetória descrita pela bolinha em
relação à Terra;
b) Qual é a altura máxima que a bolinha atinge?
c) Que distância horizontal a bolinha percorre?
11 - (UNICAMP SP/1994)
Sob a ação de uma força constante, um corpo de
massa m = 4,0kg adquire, a partir do repouso, a
velocidade de 10m/s.
5
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
a) Qual é o trabalho realizado por esta força?
b) Se o corpo se deslocou 25m, qual o valor da força
aplicada?
12 - (UNICAMP SP/1994)
Uma criança solta uma pedrinha de massa m = 50g, com
velocidade inicial nula, do alto de um prédio de 100m de
altura, Devido ao atrito com o ar, o gráfico da posição da
pedrinha em função do tempo não é mais a parábola y =
100 – 5t2, mas som o gráfico representado a seguir.
120
100
80
60
40
20
0
0 2 4 6 8 10 12
al
tu
ra
(
m
)
tempo (s)
a) Com que velocidade a pedrinha bate no chão
(altura = 0)?
b) Qual é o trabalho realizado pela força de atrito
entre t = 0 e t = 11 segundos?
13 - (UNICAMP SP/1994)
Suponha que um meteorito de 1,0 x 1012kg colida
frontalmente com a Terra (6,0 x 1024kg) a 36.000 km/h. A
colisão é perfeitamente inelástica e libera enorme
quantidade de calor.
a) Que fração da energia cinética do meteorito se
transforma em calor e que fração se transforma em
energia cinética do conjunto terra + meteorito?
b) Sabendo-se que são necessários 2,5 x 106J para
vaporizar 1,0 litro de água, que fração da água dos
oceanos (2,0 x 1021 litros) será vaporizada se o meteorito
cair no oceano?
14 - (UNICAMP SP/1994)
Em um dia quente, um atleta corre dissipando 750 W
durante 30 min. Suponha que ele só transfira esta energia
para o meio externo através de evaporação do suor e que
todo seu suor seja aproveitado para sua refrigeração.
Adote L = 2.500 J/g para o calor latente de evaporação da
água na temperatura ambiente.
a) Qual é a taxa de perda de água do atleta em
kg/min?
b) Quantos litros de água ele perde nos 30 min de
corrida?
15 - (UNICAMP SP/1994)
A figura abaixo representa um feixe de luz paralelo, vindo
da esquerda, de 5,0 cm de diâmetro, que passa pela
lente A, por um pequeno furo no anteparo P, pela lente B
e finalmente, sai paralelo, com um diâmetro de 10cm. A
distância do anteparo à lente A é de 10cm.
A
P B
a) Calcule a distância entre a lente B e o
anteparo.
b) Determine a distância focal de cada lente
(incluindo o sinal negativo no caso de a lente ser
divergente).
16 - (UNICAMP SP/1994)
Uma piscina tem fundo plano horizontal. Uma onda
eletromagnética de freqüência 100 MHz, vinda de um
satélite, incide perpendicularmente sobre a piscina e é
parcialmente refletida pela superfície da água e pelo
fundo da piscina. Suponha que, para esta freqüência,
a velocidade da luz na água é 4,0 x 107 m/s.
a) Qual é o comprimento de onda na água?
b) Quais são as três menores alturas de água na
piscina para as quais as ondas refletidas tendem a se
cancelar mutuamente?
17 - (UNICAMP SP/1994)
Partículas (núcleo de um átomo de Hélio), partículas
(elétrons) e radiação (onda eletromagnética)
penetram, com velocidades comparáveis,
perpendicularmente a um campo elétrico uniforme
existente numa região do espaço, descrevendo as
trajetórias esquematizadas na figura abaixo.
a) Reproduza a figura acima no seu caderno de
respostas e associe , e a cad uma das três
trajetórias.
b) Qual é o sentido do campo elétrico?
18 - (UNICAMP SP/1994)
Uma espira quadrada de lado a = 0,20m e resistência
R = 2,0 atravessa com velocidade constante v =
10m/s uma região quadrada de lado b = 0,50m, onde
existe um campo magnético constante de intensidade
B = 0,30 tesla. O campo penetra perpendicularmente
no plano do papel e a espira se move no sentido de x
positivo, conforme indicado na figura abaixo.
Considerando o sentido horário da corrente elétrica
como positivo, faça um gráfico da corrente na espira
em função da posição de seu centro. Inclua valores
numéricos e escala no seu gráfico.
6
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
a = 0,20m
v = 10m/s+
x = 0 x = 0,50m
19 - (UNICAMP SP/1995)
Se dois corpos têm todas as suas dimensões lineares
proporcionais por um fator de escala , então a razão
entre suas superfícies é 2 e entre seus volumes é 3.
seres vivos perdem água por evaporação
proporcionalmente às suas superfícies. Então eles devem
ingerir líquidos regularmente para repor estas perdas de
água. Considere um homem e uma criança com todas as
dimensões proporcionais. Considere ainda que o homem
tem 80kg; 1,80m de altura e bebe 1,2 litros de água por
dia para repor as perdas devidas apenas à evaporação.
a) Se a altura da criança é 0,90m, qual é o seu
peso?
b) Quantos litros de água por dia ele deve beber
apenas para repor suas perdas por evaporação?
20 - (UNICAMP SP/1995)
A pressão em cada um dos quatro pneus de um
automóvel de massa m = 800kg é de 30 libras-
força/polegada-quadrada. Adote 1,0 libra = 0,50kg; 1,0
polegada = 2,5 cm e g = 10m/s2. A pressão atmosférica é
equivalente à de uma coluna de 10m de água.
a) Quantas vezes a pressão dos pneus é maior do
que a atmosférica?
b) Supondo que a força devida à diferença entre a
pressão do pneu e a pressão atmosférica, agindo sobre a
parte achatada do pneu, equilibre a força de reação do
chão, calcule a área da parte achatada.
21 - (UNICAMP SP/1995)
No circuito abaixo, A é um amperímetro e V é um
voltímetro, ambos ideais. Reproduza o circuito no
caderno de resposta e responda:
12V
24 12
4,0
A
+
-
V
a) Qual o sentido da corrente em A? (desenhe uma
seta).
b) Qual a polaridade da voltagem em V? (escreva +
e – nos terminais do voltímetro).
c) Qual o valor da resistência equivalente ligada aos
terminais da bateria?
d) Qual o valor da corrente no amperímetro A?
e) Qual o valor da voltagem no voltímetro V?
22 - (UNICAMP SP/1995)
Considere um lápis enfiado na água, um observador com
seu olho esquerdo E na vertical que passa pelo ponto P
na ponta do lápis e seu olho direito D no plano do lápis
e de E.
E D
P
a) Reproduza a figura no caderno de respostas e
desenhe os raios luminosos que saem da extremidade
P e atingem os dois olhos do observador.
b) Marque a posição da imagem de P vista pelo
observador.
23 - (UNICAMP SP/1995)
Considere as três engrenagens acopladas
simbolizadas na figura a seguir. A engrenagem A tem
50 dentes e gira no sentido horário, indicado na figura,
com velocidade angular de 100 rpm (rotações por
minuto). A engrenagem B tem 100 dentes e a C tem
20 dentes.
A
B
C
20
100
50
a) Qual é o sentido de rotação da engrenagem
C?
b) Quanto vale a velocidade tangencial da
engrenagem A em dentes/min?
c) Qual é a velocidade angular de rotação (em
rpm) da engrenagem B?
24 - (UNICAMP SP/1995)
Para se dirigir prudentemente, recomenda-se manter
do veículo da frente uma distância mínima de um carro
(4,0m) para cada 16km/h. Um carro segue um
caminhão em uma estrada, ambos a 108 km/h.
a) De acordo com a recomendação acima, qual
deveria ser a distância mínima separando os dois
veículos?
b) O carro mantém uma separação de apenas
10m quando o motorista do caminhão freia
bruscamente. O motorista do carro demora 0,50
segundos para perceber a freada e pisar em seu freio.
Ambos os veículos percorreriam a mesma distância
até parar, após acionarem os seus freios. Mostre
numericamente que a colisão é inevitável.
25 - (UNICAMP SP/1995)
Um homem de massa m = 80kg quer levantar um
objeto usando uma alavanca rígida e leve. Os braçosprodutos acima.
b) Dentre os isômeros de cadeia aberta de fórmula
molecular C4H8, mostre os que não podem ser distinguidos,
um do outro, pelo tratamento acima descrito.
Justifique.
04 - (FUVEST SP/2001)
Em uma experiência, realizada a 25 ºC, misturaram-se
volumes iguais de soluções aquosas de hidróxido de sódio e
de acetato de metila, ambas de concentração 0,020 mol/L.
Observou-se que, durante a hidrólise alcalina do acetato de
metila, ocorreu variação de pH.
a) Escreva a equação da hidrólise alcalina do acetato
de metila.
b) Calcule o pH da mistura de acetato de metila e
hidróxido de sódio no instante em que as soluções são
misturadas (antes de a reação começar).
c) Calcule a concentração de OH– na mistura, ao final
da reação. A equação que representa o equilíbrio de
hidrólise do íon acetato é
CH3COO–(aq) + H2O() CH3COOH(aq) + OH–(aq)
A constante desse equilíbrio, em termos de concentrações
em mol/L, a 25 ºC, é igual a 5,6 10–10.
Dados: produto iônico da água, Kw = 10–14 (a 25 ºC)
37,26,5 =
05 - (FUVEST SP/2001)
A adição de HBr a um alceno pode conduzir a produtos
diferentes caso, nessa reação, seja empregado o alceno
puro ou o alceno misturado a uma pequena quantidade de
peróxido.
H2C C
CH3
CH3 + HBr H2C
H
C
CH3
Br
CH3
H2C C
CH3
CH3 + HBr H2C
Br
C
CH3
H
CH3
peróxido
a) O 1-metilciclopenteno reage com HBr de forma
análoga. Escreva, empregando fórmulas estruturais, as
equações que representam a adição de HBr a esse
composto na presença e na ausência de peróxido.
b) Dê as fórmulas estruturais dos metilciclopentenos
isoméricos (isômeros de posição).
c) Indique o metilciclopenteno do item b que forma, ao
reagir com HBr, quer na presença, quer na ausência de
peróxido, uma mistura de metilciclopentanos monobromados
que são isômeros de posição. Justifique.
06 - (FUVEST SP/2001)
Para determinar o volume de sangue de uma pessoa, injeta-
se em sua corrente sanguínea uma solução aquosa
radioativa de citrato de gálio e, depois de certo tempo, colhe-
se uma amostra de sangue e mede-se sua atividade.
Em uma determinação, a concentração do radioisótopo
gálio-67 na solução era de 1,20 1012 átomos por mililitro,
no momento de sua preparação. Decorridas 24 horas de sua
preparação, 1,00 mL dessa solução foi injetado na pessoa. A
coleta de sangue foi feita 1 hora após a injeção, sendo que a
amostra coletada apresentou 2,00 108 átomos de gálio-67
por mililitro. A diminuição da concentração do radioisótopo
50
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
deveu-se apenas ao seu decaimento radioativo e à sua diluição
no sangue.
1,0
0,9
0,8
0,7
0,6
0,5
0,4
0 25 50 75 100
t/h
A
ti
v
id
ad
e
r
e
la
ti
v
a
Atividade relativa do gálio-67 em função do tempo
a) Use o gráfico acima para determinar de quanto caiu a
atividade do gálio-67, após 25 horas.
b) Calcule o volume de sangue da pessoa examinada.
c) O gálio-67 emite radiação quando seu núcleo captura
um elétron de sua eletrosfera. Escreva a equação dessa reação
nuclear e identifique o nuclídeo formado.
Dados:
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
parte da tabela periódica,
com números atômicos
07 - (FUVEST SP/2001)
O minério caliche, cujo principal componente é o salitre do
Chile, contém cerca de 0,1%, em massa, de iodato de sódio
(NaIO3). A substância simples I2 pode ser obtida em um
processo que envolve a redução desse iodato com
hidrogenossulfito de sódio (NaHSO3), em meio aquoso. Nessa
redução também são produzidos íons sulfato, íons H+ e água.
a) Escreva a equação iônica balanceada que representa a
formação de iodo nessa solução aquosa, indicando o oxidante e
o redutor.
b) Calcule a massa de caliche necessária para preparar
10,0 kg de iodo, pelo método acima descrito, considerando que
todo o iodato é transformado em iodo.
Dados: massas molares (g/mol)
NaIO3 ... 198
I2 .......... 254
08 - (FUVEST SP/2002)
Aqueles polímeros, cujas moléculas se ordenam paralelamente
umas às outras, são cristalinos, fundindo em uma temperatura
definida, sem decomposição. A temperatura de fusão de
polímeros depende, dentre outros fatores, de interações
moleculares, devidas a forças de dispersão, ligações de
hidrogênio, etc., geradas por dipolos induzidos ou dipolos
permanentes.
Abaixo são dadas as estruturas moleculares de alguns
polímeros.
CH2 CH
CH3
n
polipropileno
N CH
CH3
H
CH2 C
O
n
poli(ácido 3-aminobutanóico)
OH
CH2
OH
CH2
CH2
CH2
CH2
OH
CH2
CH2
CH2
OH
CH2
CH2
OH
CH2
OH OH
CH2
CH2
CH2
OH CH2
CH
baquelita (fragmento de estrutura tridimensional)
Cada um desses polímeros foi submetido, separadamente, a
aquecimento progressivo. Um deles fundiu-se a 160ºC, outro
a 330ºC e o terceiro não se fundiu, mas se decompôs.
Considerando as interações moleculares, dentre os três
polímeros citados,
a) qual deles se fundiu a 160 ºC? Justifique.
b) qual deles se fundiu a 330 ºC? Justifique.
c) qual deles não se fundiu? Justifique.
09 - (FUVEST SP/2001)
Passando acetileno por um tubo de ferro, fortemente
aquecido, forma-se benzeno (um trímero do acetileno).
Pode-se calcular a variação de entalpia dessa
transformação, conhecendo-se as entalpias de combustão
completa de acetileno e benzeno gasosos, dando produtos
gasosos. Essas entalpias são, respectivamente, –1256
kJ/mol de C2H2 e –3168 kJ/mol de C6H6.
C6H6(g)
6CO2(g) + 3H2O(g)
H2 = -3168 kJ/mol
a) Calcule a variação de entalpia, por mol de benzeno,
para a transformação de acetileno em benzeno (H1).
O diagrama acima mostra as entalpias do benzeno e de
seus produtos de combustão, bem como o calor liberado na
combustão (H2).
b) Complete o diagrama ao lado para a transformação
de acetileno em benzeno, considerando o calor envolvido
nesse processo (H1).
Um outro trímero do acetileno é o 1,5-hexadiino. Entretanto,
sua formação, a partir do acetileno, não é favorecida. Em
módulo, o calor liberado nessa transformação é menor do
que o envolvido na formação do benzeno.
c) No mesmo diagrama, indique onde se localizaria,
aproximadamente, a entalpia do 1,5-hexadiino.
51
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
d) Indique, no mesmo diagrama, a entalpia de combustão
completa (H3) do 1,5-hexadiino gasoso, produzindo CO2 e H2O
gasosos. A entalpia de combustão do 1,5-hexadiino, em módulo
e por mol de reagente, é maior ou menor do que a entalpia de
combustão do benzeno?
10 - (FUVEST SP/2001)
A hidrólise ácida de uma nitrila produz um ácido carboxílico. As
nitrilas podem ser preparadas pela reação de um haleto de
alquila com cianeto de sódio ou pela reação de um composto
carbonílico com ácido cianídrico, como ilustrado abaixo:
Br C N C
OH
O
O CHO N CHO
O
OH
Essas transformações químicas foram utilizadas para preparar,
em laboratório, ácido cítrico.
NaCN HCN(aq) H2O/H
+
A B HO C
CH2C N
C N
CH2C N
ácido cítrico
Assim sendo, dê a fórmula estrutural
a) do ácido cítrico.
b) de B.
c) de A.
11 - (FUVEST SP/2002)
Kevlar é um polímero de alta resistência mecânica e térmica,
sendo por isso usado em coletes à prova de balas e em
vestimentas de bombeiros.
N
H
N
H
C
O
C
O
n
kevlar
a) Quais as fórmulas estruturais dos dois monômeros que
dão origem ao Kevlar por reação de condensação? Escreva-as.
b) Qual o monômero que, contendo dois grupos
funcionais diferentes, origina o polímero Kevlar com uma
estrutura ligeiramente modificada? Escreva as fórmulas
estruturais desse monômero e do polímero por ele formado.
c) Como é conhecido o polímero sintético, não aromático,
correspondente ao Kevlar?
12- (FUVEST SP/2001)
a) Medidas experimentais mostraram que uma gotícula de
um ácido graxo "ômega-6", de volume igual a 3,10 x 10–3 mL,
contém aproximadamente 6,0 1018 moléculas do ácido.
Sabendo-se que a fórmula molecular desse ácido é CnH2n-4O2,
determine o valor de n, utilizando os dados fornecidos. Mostre
seus cálculos e escreva a fórmula molecular do ácido.
b) Esse ácido é praticamente insolúvel em água. Quando
se adiciona tal ácido à água, ele se distribui na superfície da
água. Mostre a orientação das moléculas do ácido que estão
diretamente em contato com a água. Represente as moléculas
do ácido por
CO2H
cadeia carbônica
, e a superfície da água por
uma linha horizontal.
Dados:
densidade do ácido nas condições do experimento: 0,904
g/mL.
constante de Avogadro: 6,0 1023 mol–1
massas molares (g/mol)
H........... 1
C........... 12
O........... 16
13 - (FUVEST SP/2002)
O transporte adequado de oxigênio para os tecidos de nosso
corpo é essencial para seu bom funcionamento. Esse
transporte é feito através de uma substância chamada oxi-
hemoglobina, formada pela combinação de hemoglobina
(Hb) e oxigênio dissolvidos no nosso sangue. Abaixo estão
representados, de maneira simplificada, os equilíbrios
envolvidos nesse processo:
O2(g) + H2O(l) → O2(aq)
Hb(aq) + 4O2(aq) → Hb(O2)4(aq)
100 mL de sangue contêm por volta de 15 g de hemoglobina
e 80 g de água. Essa massa de hemoglobina (15 g) reage
com cerca de 22,5 mL de oxigênio, medidos nas condições
ambiente de pressão e temperatura.
Considerando o exposto acima,
a) calcule a quantidade, em mols, de oxigênio que
reage com a massa de hemoglobina contida em 100 mL de
sangue.
b) calcule a massa molar aproximada da hemoglobina.
c) justifique, com base no princípio de Le Châtelier,
aplicado aos equilíbrios citados, o fato de o oxigênio ser
muito mais solúvel no sangue do que na água.
Dado: volume molar de O2, nas condições ambiente de
pressão e temperatura: 25 L/mol
14 - (FUVEST SP/2002)
Pedaços de fio de cobre, oxidados na superfície pelo ar
atmosférico, são colocados em um funil com papel de filtro.
Sobre este metal oxidado, despeja-se solução aquosa
concentrada de amônia.
Do funil, sai uma solução azul, contendo o íon +2
43)NH(Cu ,
e que é recolhida num béquer.
a) Escreva as equações químicas balanceadas
representando as transformações que ocorrem desde o
cobre puro até o íon +2
43)NH(Cu .
b) Faça um esquema da montagem experimental e
indique nele os materiais de laboratório empregados, os
reagentes utilizados e os produtos formados.
15 - (FUVEST SP/2002)
O ferro-gusa, produzido pela redução do óxido de ferro em
alto-forno, é bastante quebradiço, tendo baixa resistência a
impactos. Sua composição média é a seguinte:
52
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
Elemento % em massa
Fe 94,00
C 4,40
Si 0,56
Mn 0,39
P 0,12
S 0,18
outros 0,35
Para transformar o ferro-gusa em aço, é preciso mudar sua
composição, eliminando alguns elementos e adicionando outros.
Na primeira etapa desse processo, magnésio pulverizado é
adicionado à massa fundida de ferro-gusa, ocorrendo a redução
do enxofre. O produto formado é removido. Em uma segunda
etapa, a massa fundida recebe, durante cerca de 20 minutos,
um intenso jato de oxigênio, que provoca a formação de CO,
SiO2, MnO e P4O10, os quais também são removidos. O gráfico
ao lado mostra a variação da composição do ferro, nessa
segunda etapa, em função do tempo de contacto com o
oxigênio.
4
5
3
2
1
0
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
0,0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
Tempo de contato com O /min2
Carbono
Silício
Manganês
Fósforo
%
S
i,
M
n
e
P
%
C
Para o processo de produção do aço:
a) Qual equação química representa a transformação que
ocorre na primeira etapa? Escreva-a.
b) Qual dos três elementos, Si, Mn ou P, reage mais
rapidamente na segunda etapa do processo? Justifique.
c) Qual a velocidade média de consumo de carbono, no
intervalo de 8 a 12 minutos?
16 - (FUVEST SP/2002)
Vinho contém ácidos carboxílicos, como o tartárico e o málico,
ambos ácidos fracos. Na produção de vinho, é usual determinar
a concentração de tais ácidos. Para isto, uma amostra de vinho
é titulada com solução aquosa de hidróxido de sódio de
concentração conhecida. Se o vinho estiver muito ácido, seu pH
poderá ser corrigido pela adição de uma bactéria que
transforma o ácido málico em ácido láctico. Além disso, também
é usual controlar a quantidade de dióxido de enxofre, caso
tenha sido adicionado como germicida. Para tanto, uma amostra
de vinho é titulada com solução aquosa de iodo de
concentração conhecida.
a) Qual dos indicadores da tabela abaixo deverá ser
utilizado na titulação ácido-base? Justifique.
b) Por que a transformação do ácido málico em ácido
láctico contribui para o aumento do pH do vinho? Explique.
c) Qual a equação balanceada que representa a reação
entre dióxido de enxofre e iodo aquosos, em meio ácido, e na
qual se formam íons sulfato e iodeto? Escreva essa equação.
Dados:
Indicador pH de viragem
Azul de bromofenol 3,0 - 4,6
Púrpura de bromocresol 5,2 - 6,8
Fenolftaleína 8,2 - 10,0
Constantes de ionização:
ácido málico: K1= 4,0 . 10–4; K2= 8,0 . 10–8
ácido lático: K= 1,0 . 10–4
17 - (FUVEST SP/2002)
A reação representada a seguir produz compostos que
podem ter atividade antibiótica:
H2N N
H
R
C
H
R
N
N
H
R
H2O+
´
´
+R C
O
H
Tal tipo de reação pode ser empregado para preparar 9
compostos, a partir dos seguintes reagentes:
O2N
CHO
A1
O CHO
O2N
A2
CHO
NO2
A3
BrN
H2N
H
B1
N
H2N
H
CN
B2
N C
H2N
H
NH
NH2
B3
Esses 9 compostos não foram sintetizados separadamente,
mas em apenas 6 experimentos.
Utilizando-se quantidades corretas de reagentes, foram
então preparadas as seguintes misturas:
M1 = A1B1 + A1B2 + A1B3
M2 = A2B1 + A2B2 + A2B3
M3 = A3B1 + A3B2 + A3B3
M4 = A1B1 + A2B1 + A3B1
M5 = A1B2 + A2B2 + A3B2
M6 = A1B3 + A2B3 + A3B3
Dessas misturas, apenas M2 e M6 apresentaram atividade
antibiótica.
53
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
a) Qual o grupo funcional, presente nos compostos do
tipo A, responsável pela formação dos 9 compostos citados?
Que função orgânica é definida por esse grupo?
b) Qual a fórmula estrutural do composto que apresentou
atividade antibiótica?
18 - (FUVEST SP/2002)
As equações abaixo representam, de maneira simplificada, o
processo de tingimento da fibra de algodão.
Certo corante pode ser preparado pela reação de cloreto de
benzenodiazônio com anilina:
N N Cl
+ -
+
NH2
HCl +
NH2
N N
corante
A fixação deste corante ou de outro do mesmo tipo, à fibra de
algodão (celulose), não se faz de maneira direta, mas, sim,
através da triclorotriazina.
Abaixo está representada a reação do corante com a
triclorotriazina
NH2
N
N
N
Cl
ClCl
N
N
N
Cl
ClN
H
+ HCl
corante triclorotriazina
+
O produto orgânico dessa última reação é que se liga aos
grupos OH da celulose, liberando HCl. Dessa maneira,
a) escreva a fórmula estrutural do composto que, ao
reagir com o cloreto de benzenodiazônio, forma o corante
crisoidina, cuja estrutura molecular é:
N N NH2
H2N
crisoidina
b) escreva a fórmula estrutural do produto que se obtém
quando a crisoidina e a triclorotriazina reagem naproporção
estequiométrica de 1 para 1.
c) mostre como uma molécula de crisoidina se liga à
celulose, um polímero natural, cuja estrutura molecular está
esquematicamente representada abaixo.
HO
HO
HO
OH
OH
OH
CH2OH
CH2OH
CH2OH
Fibra de Algodão
19 - (FUVEST SP/2002)
A oxidação de íons de ferro (II), por peróxido de hidrogênio,
H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ → 2H2O + 2Fe3+
foi estudada, a 25 ºC, com as seguintes concentrações
iniciais:
peróxido de hidrogênio .......... 1,00 x 10-5 mol/L
íons de ferro (II) ..................... 1,00 x 10-5 mol/L
ácido clorídrico........................ 1,00 mol/L
A tabela seguinte traz as concentrações de íons de ferro (III),
em função do tempo de reação.
t/min 0 10 20 30 40 50
[Fe ]/10 molL 0 0,46 0,67 0,79 0,86 0,91
3+
2[H O ]/10 molL
2
-5 -1
-5 -1
a) Use a área milimetrada abaixo para traçar um
gráfico da concentração de íons de ferro (III), em função do
tempo de reação.
b) Complete a tabela com os valores da concentração
de peróxido de hidrogênio, em função do tempo de reação.
c) Use a mesma área milimetrada e a mesma origem
para traçar a curva da concentração de peróxido de
hidrogênio, em função do tempo de reação.
20 - (FUVEST SP/2002)
Em 1999, a região de Kosovo, nos Bálcãs, foi bombardeada
com projéteis de Urânio empobrecido, o que gerou receio de
contaminação radioativa do solo, do ar e da água, pois
urânio emite partículas alfa.
a) O que deve ter sido extraído do urânio natural, para
se obter o urânio empobrecido? Para que se usa o
componente retirado?
b) Qual a equação da primeira desintegração nuclear
do urânio-238? Escreva-a, identificando o nuclídeo formado.
54
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
c) Quantas partículas alfa emite, por segundo,
aproximadamente, um projétil de urânio empobrecido de massa
1 kg?
Dados: composição do urânio natural........................ U-238 -
99,3%
U-235 -
0,7%
meia-vida do U-238 ....................................... 5 x 109 anos
constante de Avogadro.................................. 6 x 1023 mol-1
1 ano ............................................................ 3 x 107s
alguns elementos e respectivos números atômicos
88 89 90 91 92 93 94 95 96
Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm
21 - (FUVEST SP/2010)
O fluxograma ao abaixo representa um processo para a produção de
magnésio metálico a partir dos íons Mg2+ dissolvidos na água do mar.
a) Preencha a tabela abaixo com as fórmulas químicas das
substâncias que foram representadas, no fluxograma, pelas letras A,
B, C e D.
química Fórmula
DCBASubstância
b) Escreva as duas semirreações que representam a eletrólise
ígnea do MgCl2, identificando qual é a de oxidação e qual é a de
redução.
c) Escreva a equação química que representa um método,
economicamente viável, de produzir a substância A.
22 - (FUVEST SP/2010)
A proporção do isótopo radioativo do carbono (14C), com meia-vida de,
aproximadamente, 5.700 anos, é constante na atmosfera. Todos os
organismos vivos absorvem tal isótopo por meio de fotossíntese e
alimentação. Após a morte desses organismos, a quantidade
incorporada do 14C começa a diminuir exponencialmente, por não
haver mais absorção.
a) Balanceie a equação química da fotossíntese, reproduzida
na folha de respostas, e destaque nela o composto em que o 14C foi
incorporado ao organismo.
CO2 + H2O ⎯⎯⎯ →⎯
solar Luz
C6H12O6 + H2O + O2
b) Por que um pedaço de carvão que contenha 25% da
quantidade original de 14C não pode ser proveniente de uma árvore
do início da era cristã?
c) Por que não é possível fazer a datação de objetos de
bronze a partir da avaliação da quantidade de 14C?
23 - (FUVEST SP/2010)
O sólido MgCl2·6NH3 pode decompor-se, reversivelmente, em
cloreto de magnésio e amônia. A equação química que representa
esse processo é:
aquecimento
MgCl2.6NH3(s) MgCl2(s) + 6 NH3(g)
Ao ser submetido a um aquecimento lento, e sob uma corrente de
nitrogênio gasoso, o sólido MgCl2·6NH3 perde massa,
gradativamente, como representado no gráfico:
As linhas verticais, mostradas no gráfico, delimitam as três etapas
em que o processo de decomposição pode ser dividido.
a) Calcule a perda de massa, por mol de MgCl2·6 NH3, em
cada uma das três etapas.
3 Etapa
2 Etapa
1 Etapa
b) Com base nos resultados do item anterior, escreva uma
equação química para cada etapa de aquecimento. Cada uma dessas
equações deverá representar a transformação que ocorre na etapa
escolhida.
c) No processo descrito, além do aquecimento, que outro
fator facilita a decomposição do MgCl2·6NH3? Explique.
Dados:
massa molar (g/mol):
MgCl2·6NH3....... 197
NH3..................... 17,0
24 - (FUVEST SP/2010)
Cloreto de nitrosila puro (NOCl) foi aquecido a 240 oC em um
recipiente fechado. No equilíbrio, a pressão total foi de 1,000 atm e
a pressão parcial do NOCl foi de 0,640 atm.
A equação abaixo representa o equilíbrio do sistema:
55
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
2 NOCl(g)
⎯→⎯
⎯⎯ 2 NO(g) + Cl2(g)
a) Calcule as pressões parciais do NO e do Cl2 no equilíbrio.
b) Calcule a constante do equilíbrio.
25 - (FUVEST SP/2010)
A hidroxicetona (I) pode ser oxidada à dicetona (II), pela ação de ácido
nítrico concentrado, com formação do gás N2O4.
O
H OH
(I)
O
O
(II)
Utilizando fórmulas moleculares,
a) escreva a equação química balanceada que representa a
semirreação de oxidação da hidroxicetona (I).
b) escreva a equação química balanceada que representa a
semirreação de redução do íon nitrato.
c) com base nas semirreações dos itens a) e b), escreva a
equação química global balanceada que representa a transformação de
(I) em (II) e do íon nitrato em N2O4.
26 - (FUVEST SP/2010)
Uma substância pode apresentar solubilidades diferentes em solventes
diversos. Assim, por exemplo, o ácido butanodioico é mais solúvel em
água do que em éter. Ao misturar ácido butanodioico, éter e água,
agitar a mistura e deixá-la em repouso por alguns minutos, separam-se
duas fases, uma de éter e outra de água. Ambas contêm ácido
butanodioico, em concentrações diferentes e que não mais se alteram,
pois o sistema atingiu o equilíbrio.
Ácido butanodioico (água)
⎯→⎯
⎯⎯ Ácido butanodioico (éter)
Para determinar a constante desse equilíbrio, também chamada de
coeficiente de partição, foram efetuados cinco experimentos. Em cada
um, foi adicionado ácido butanodioico a uma mistura de 25 mL de
água e 25 mL de éter. Após a agitação e separação das fases, as
concentrações de ácido butanodioico, em cada fase, foram
determinadas.
0,0510,3495
0,0440,3004
0,0360,2423
0,0280,1822
0,0230,1521
(mol/L)
éter em cobutanodioi
ácido do equilíbrio de ] [
(mol/L)
água em cobutanodioi
ácido do equilíbrio de ] [
oExperiment
a) No quadriculado abaixo, construa um gráfico da
concentração de ácido butanodioico em éter versus a concentração de
ácido butanodioico em água.
b) Calcule o valor do coeficiente de partição éter/água do
ácido butanodioico.
c) Qual a massa, em gramas, de ácido butanodioico
utilizadano experimento 5? Mostre os cálculos.
d) Em outro experimento, foram utilizadas duas diferentes
amostras de ácido butanodioico. Uma delas continha, em suas
moléculas, apenas o isótopo oxigênio-18, e a outra continha apenas
oxigênio-16. A primeira (com oxigênio-18) foi adicionada à água, e
a segunda (com oxigênio-16) foi adicionada ao éter. Após misturar
as soluções, agitar a mistura e separar as fases, onde foi detectado o
oxigênio-18? Explique.
Dado:
massa molar do ácido butanodioico.........118 g/mol
Quadriculado da folha de respostas:
27 - (FUVEST SP/2010)
Determinou-se o número de moléculas de água de hidratação (x)
por molécula de ácido oxálico hidratado (H2C2O4·xH2O), que é um
ácido dicarboxílico. Para isso, foram preparados 250 mL de uma
solução aquosa, contendo 5,04 g de ácido oxálico hidratado. Em
seguida, 25,0 mL dessa solução foram neutralizados com 16,0 mL
de uma solução de hidróxido de sódio, de concentração 0,500
mol/L.
a) Calcule a concentração, em mol/L, da solução aquosa de
ácido oxálico.
b) Calcule o valor de x.
H = 1; C = 12; O = 16.
28 - (FUVEST SP/2009)
Água pode ser eletrolisada com a finalidade de se
demonstrar sua composição. A figura representa uma
aparelhagem em que foi feita a eletrólise da água,
usando eletrodos inertes de platina.
a) Nesse experimento, para que ocorra a
eletrólise da água, o que deve ser adicionado,
inicialmente, à água contida no recipiente IV?
Justifique.
b) Dê as fórmulas moleculares das substâncias
recolhidas, respectivamente, nos tubos II e III.
c) Qual a relação estequiométrica entre as
quantidades de matéria (mols) recolhidas em II e III?
56
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
d) Escreva a equação balanceada que representa a
semi-reação que ocorre no eletrodo (anodo) inserido no
tubo III.
29 - (FUVEST SP/2009)
A reforma do gás natural com vapor de água é um
processo industrial de produção de hidrogênio, em que
também se gera monóxido de carbono. O hidrogênio, por
sua vez, pode ser usado na síntese de amônia, na qual
reage com nitrogênio. Tanto a reforma do gás natural
quanto a síntese da amônia são reações de equilíbrio. Na
figura, são dados os valores das constantes desses
equilíbrios em função dos valores da temperatura. A
curva de K1 refere-se à reforma do gás natural e a de K2,
à síntese da amônia.
As constantes de equilíbrio estão expressas em termos
de pressões parciais, em atm.
a) Escreva a equação química balanceada que
representa a reforma do principal componente do gás
natural com vapor de água.
b) Considere um experimento a 450 ºC, em que as
pressões parciais de hidrogênio, monóxido de carbono,
metano e água são, respectivamente, 0,30; 0,40; 1,00 e
9,00 atm. Nessas condições, o sistema está em equilíbrio
químico? Justifique sua resposta por meio de cálculos e
análise da figura.
c) A figura permite concluir que uma das reações é
exotérmica e a outra, endotérmica. Qual é a reação
exotérmica? Justifique sua resposta.
30 - (FUVEST SP/2009)
Compostos de enxofre (IV) podem ser adicionados ao
vinho como conservantes. A depender do pH do meio,
irão predominar diferentes espécies químicas de S (IV)
em solução aquosa, conforme mostra a tabela:
)aq(SO hidratado, sulfitoíon 5,6
)aq(HSO hidratado, sulfitohidrogenosíon 6,5 até 1,5 de
(aq)SO hidratado, enxofre de dióxido1,5
(IV) S de compostopH
2
3
3
2
−
−
a) Em água, as espécies químicas SO2(aq) e
−
3HSO (aq) estão em equilíbrio. Escreva a equação
química balanceada que representa esse equilíbrio.
b) Explique por que, em soluções aquosas com pH
baixo, predomina o SO2(aq) e não o −
3HSO (aq).
c) Analisou-se uma amostra de vinho a 25 ºC ,
encontrando-se uma concentração de íons OH– igual a
1,0 10–10mol/L . Nessas condições, qual deve ser o
composto de S (IV) predominante na solução?
Explique sua resposta.
Dado – Produto iônico da água, a 25 ºC: Kw = 1,0
10–14 (mol/L)2.
31 - (VUNESP SP/1989)
O rádio isótopo 27Co60, usado na terapia de câncer,
desintegra-se com o tempo de meia-vida de 2,7 . 106
minutos, para produzir 28Ni60. A velocidade de desintegração
de uma amostra contendo 27Co60 como único isótopo
radioativo é de 240 átomos . minuto-1.
a) escrever a equação do processo nuclear que
ocorre.
b) sabendo-se que a constante de velocidade de
desintegração , relaciona-se com o t1/2 através da equação:
t1/2 = 0,693
calcule o número de átomos de 27Co60
presentes nessa
amostra.
32 - (VUNESP SP/2000)
Rações militares de emergência são fornecidas em
embalagens de plástico aluminizado, contendo dois
recipientes independentes e impermeáveis, conforme
esquema mostrado a seguir.
Para o aquecimento do alimento, introduz-se água no
recipiente externo, através de orifício próprio. Em presença
de Fe e NaCl, a reação : Mg(s) + 2H2O(l) → Mg(OH)2(s) + H2(g)
+ calor ocorre rapidamente.
a) Calcule a quantidade de energia desprendida nas
condições padrão, quando 0,10 mol de Mg(s) reagir
completamente com a água adicionada.
b) Hidróxido de magnésio também pode ser obtido
pela reação entre óxido de magnésio sólido e água líquida.
Escreva a equação balanceada que representa esta reação
química e calcule a entalpia de formação do óxido de
magnésio.
Dados: entalpias padrão de formação, em kJ/mol: H2O(l) = -
285; Mg(OH)2(s) = -930.
33 - (VUNESP SP/2000)
Uma solução aquosa de cloreto de sódio deve ter 0,90% em
massa do sal para que seja utilizada como solução
fisiológica (soro). O volume 10,0 mL de uma solução aquosa
de cloreto de sódio foi titulado com solução aquosa 0,10
mol/L de nitrato de prata, exigindo exatamente 20mL de
titulante.
a) A solução aquosa de cloreto de sódio pode ou não
ser utilizada como soro fisiológico? Justifique sua resposta.
b) Supondo 100% de rendimento na reação de
precipitação envolvida na titulação, calcule a massa de
cloreto de prata formado.
Alimento
Mg sólido
Fe e NaCl em pó
57
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
Dados: massas molares, em g/mol: Na =23,0; Cl=35,5; Ag
=107,9; densidade da solução aquosa de NaCl =1,0 g/mL.
34 - (VUNESP SP/2000)
A Tomografia PET permite obter imagens do corpo humano com
maiores detalhes, e menor exposição à radiação, do que as
técnicas tomográficas atualmente em uso. A técnica PET utiliza
compostos marcados com C11
6 . Este isótopo emite um
pósitron, +
0
1 , formando um novo núcleo, em um processo com
tempo de meia-vida de 20,4 minutos. O pósitron emitido captura
rapidamente um elétron, −
0
1 , e se aniquila, emitindo energia
na forma de radiação gama.
a) Escreva a equação nuclear balanceada que representa
a reação que leva à emissão do pósitron. O núcleo formado no
processo é do elemento B (Z = 5), C (Z = 6), N (Z = 7) ou O(Z
=8)?
b) Determine por quanto tempo uma amostra de C11
6
pode ser usada, até que sua atividade radioativa se reduza a
25% de seu valor inicial.
35 - (VUNESP SP/2000)
A fonte energética primária do corpo humano vem da reação
entre a glicose (C6H12O6) em solução e o oxigênio gasoso
transportado pelo sangue. São gerados dióxido de carbono
gasoso e água líquida como produtos. Na temperatura normal
do corpo (36,5oC), a interrupção do fornecimento energético
para certos órgãos não pode exceder 5 minutos.
Em algumas cirurgias, para evitar lesões irreversíveis nestes
órgãos, decorrentes da redução da oxigenação, o paciente tem
sua temperatura corporal reduzida para 25oC, e só então a
circulação sanguínea é interrompida.
a) Escreva a equação química balanceada que
representa a reação entrea glicose e o oxigênio.
b) Explique por que o abaixamento da temperatura do
corpo do paciente impede a ocorrência de lesões durante a
interrupção da circulação.
36 - (VUNESP SP/2000)
No corpo humano, o transporte de oxigênio é feito por uma
proteína chamada hemoglobina. Cada molécula de hemoglobina
contém 4 átomos de ferro. O transporte de oxigênio, dos
pulmões para os tecidos, envolve o equilíbrio reversível:
Hemoglobina + O Oxi-hemoglobina
Pulmão
Tecido
2
Mesmo um atleta bem treinado tem seu rendimento físico muito
diminuído quando vai competir em localidades de altitude muito
mais elevada do que a que está habituado. Após cerca de duas
semanas de treinamento na nova altitude, o rendimento do
atleta retorna ao normal.
a) Explique, em termos químicos, por que o rendimento
físico inicial do atleta diminui na altitude mais elevada.
b) Explique por que, após o período de adaptação, o
rendimento do atleta retorna ao normal. O que ocorre com as
reservas originais de ferro do organismo em conseqüência da
adaptação?
37 - (VUNESP SP/2000)
Estão representados a seguir fragmentos dos polímeros Náilon
e Dexon, ambos usados como fios de suturas cirúrgicas.
2 2 2
222
2 4444
-C - (CH ) - C - NH - (CH ) - NH - C - NH - (CH ) - NH - C - (CH ) -
O O O O
OOO
CH - C - O - CH - C - O - CH - C - O --
Náilon
Dexon
a) Identifique os grupos funcionais dos dois polímeros.
b) O Dexon sofre hidrólise no corpo humano, sendo
integralmente absorvido no período de algumas semanas.
Neste processo, a cadeia polimérica é rompida, gerando um
único produto, que apresenta duas funções orgânicas.
Escreva a fórmula estrutural do produto e identifique estas
funções.
38 - (VUNESP SP/2000)
Na fabricação de chapas para circuitos eletrônicos, uma
superfície foi recoberta por uma camada de ouro, por meio
de deposição a vácuo.
a) Sabendo que para recobrir esta chapa foram
necessários 2 x 1020 átomos de ouro, determine o custo do
ouro usado nesta etapa do processo de fabricação. Dados:
N0 = 6x1023 ; massa molar do ouro = 197 g/mol; 1 g de ouro
= R$ 17,00 (Folha de S. Paulo, 20/8/2000.)
b) No processo de deposição, ouro passa diretamente
do estado sólido para o estado gasoso. Sabendo que a
entalpia de sublimação do ouro é 370 kJ/mol, a 298 K,
calcule a energia mínima necessária para vaporizar esta
quantidade de ouro depositada na chapa.
39 - (VUNESP SP/2000)
O processo industrial Haber-Bosch de obtenção da amônia
se baseia no equilíbrio químico expresso pela equação:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Nas temperaturas de 25oC e de 450oC, as constantes de
equilíbrio KP e Kc são 3,5 x 108 e 0,16, respectivamente.
a.) Com base em seus conhecimentos sobre equilíbrio
e nos dados fornecidos, quais seriam, teoricamente, as
condições de pressão e temperatura que favoreceriam a
formação de NH3? Justifique sua resposta.
b) Na prática, a reação é efetuada nas seguintes
condições: pressão entre 300 e 400 atmosferas, temperatura
de 450oC e emprego de ferro metálico como catalisador.
Justifique por que estas condições são utilizadas
industrialmente para a síntese de NH3.
40 - (VUNESP SP/2000)
Acetileno pode sofrer reações de adição do tipo:
HC CH H3C C
O
OH
H3C C
O
OC2H3
Acetato de vinila
+
A polimerização do acetato de vinila forma o PVA, de
fórmula estrutural:
58
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
H2C CH
O
C OH3C
n
PVA
a) Escreva a fórmula estrutural do produto de adição do
HCl ao acetileno.
b) Escreva a fórmula estrutural da unidade básica do
polímero formado pelo cloreto de vinila (PVC).
41 - (VUNESP SP/2000)
Leia o seguinte trecho de um diálogo entre Dona Benta e seus
netos, extraído de um dos memoráveis livros de Monteiro
Lobato, "Serões de Dona Benta":
"_ ... Toda matéria ácida tem a propriedade de tornar vermelho
o papel de tornassol.
_ ... A matéria básica não tem gosto ácido e nunca faz o papel
de tornassol ficar vermelho...
_ E os sais?
_ Os sais são o produto da combinação dum ácido com uma
base. ...
_ E de que cor os sais deixam o tornassol?
_ Sempre da mesma cor. Não têm nenhum efeito sobre ele. ..."
a) Explique como o papel de tornassol fica vermelho em
meio ácido, sabendo que o equilíbrio para o indicador
impregnado no papel pode ser representado como:
-HIn H + In
(vermelho) (azul)
b) Identifique uma parte do diálogo em que há um
conceito químico errado. Justifique sua resposta.
42 - (VUNESP SP/2000)
Em países de clima desfavorável ao cultivo de cana-de-açúcar,
o etanol é sintetizado através da reação de eteno com vapor de
água, a alta temperatura e alta pressão. No Brasil, por outro
lado, estima-se que 42 bilhões de litros de etanol (4,2 x1010L)
poderiam ser produzidos anualmente a partir da cana-de-
açúcar.
a) Determine quantas toneladas de eteno seriam
necessárias para sintetizar igual volume de etanol, supondo
100% de eficiência. Dados: massas molares, em g/mol: eteno
=28, etanol = 46; densidade do etanol = 800 g/L.
b) Para percorrer uma distância de 100 km, um automóvel
consome 12,5 L de etanol (217,4 mols). Supondo combustão
completa, calcule o número de mols de dióxido de carbono
liberado para a atmosfera neste percurso.
43 - (VUNESP SP/2000)
Considere o seguinte arranjo experimental:
Após forte aquecimento inicial, a espiral de cobre permanece
incandescente, mesmo após a interrupção do aquecimento.
A mistura de gases formados na reação contém vapor de
água e um composto de cheiro penetrante.
a) Escreva a fórmula estrutural e o nome do produto
de cheiro penetrante, formado na oxidação parcial do
metanol pelo oxigênio do ar.
b) Explique o papel do cobre metálico e a necessidade
do seu aquecimento para iniciar a reação.
44 - (VUNESP SP/1996)
Considere a reação química representada pela equação;
2Fe2S3(s) + 6H2O(l) + 3O2(g) →4Fe(OH)3(s) + 6S(s)
calcule a quantidade em mols de Fe(OH)3 que pode ser
produzida a partir de uma mistura que contenha 1,0 mol de
Fe2S3, 2,0 mol de H2O e 3,0 mol de O2.
45 - (VUNESP SP/1998)
Escreva :
a) as fórmulas moleculares do ácido hipoiodoso e do
ácido perbrômico.
b) os nomes dos compostos de fórmulas H2SO3 e
H3PO4.
46 - (VUNESP SP/1992)
Qual é a pressão, em atmosferas, exercida por uma mistura
de 1,0g de H2 e 8,0g de He contida em um balão de aço de
5,0L a 27oC?
Dados:H=1; He=4. R=0,082 atm. L/mol.K
47 - (VUNESP SP/1996)
Uma mistura de 4g de H2 gasoso com uma quantidade
desconhecida de He gasoso é mantida nas condições
normais de pressão e temperatura. Se uma massa de 10g
de H2 gasoso for adicionada à mistura, mantendo-se as
condições de temperatura e pressão constantes, o volume
dobra. Calcule a massa em gramas de He gasoso presente
na mistura.
Dados:”H=1; He=4; R=0,082 atm . L/mol . K; Vmolar=22,4L
48 - (VUNESP SP/1994)
Durante o transporte do etano gasoso em um caminhão
tanque com capacidade de 12,3 m3, à temperatura de –
23oC, houve um acidente e verificou-se uma queda de
pressão de 0,6 atm. Admitindo-se a temperatura constante,
calcular a massa do etano perdida no ambiente.
Dados: C = 12; H = 1; O = 16 R = 0,082 atm .L /mol .K
49 - (VUNESP SP/1993)
A partir das configurações eletrônicas dos átomos
constituintes e das Estruturas de Lewis:
a) Determine as fórmulas dos compostos mais simples
que se formam entre os elementos (número atômicos: H
= 1; C = 6; P = 15):
I. hidrogênio e carbono;
II. hidrogênio e fósforo.
b) Qual é a geometria de cada uma das moléculas
formadas, considerando-se o número de pares de elétrons?
50 - (VUNESP SP/1992)
Representar as Estruturas de Lewis e descrever a geometria
de NO2
-, NO3
- e NH3. Para a resolução,considerar as cargas
dos íons localizadas nos seus átomos centrais. (Números
atômicos: N = 7; O = 8; H = 1.)
51 - (VUNESP SP/1997)
Indique a geometria das substâncias PH3 e BF4
-
59
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
52 - (VUNESP SP/1989)
Quando um cometa se aproxima do sol e se aquece há
liberação de água, de outras moléculas, de radicais e de íons.
Uma das reações propostas para explicar o aparecimento de
H3O+ em grandes quantidades, durante esse fenômeno é:
( )
radical elétron íon dímero
OH e O3H
Luz
2
O2H
−
+
−
+
+⎯⎯ →⎯
(número atômicos: H = 1; O = 8).
a) Represente a estrutura de Lewis (fórmula eletrônica
para o íon e indique a sua geometria).
b) Quais são as forças (interações) que atuam na
molécula de dímero que justificam sua existência?
53 - (VUNESP SP/1992)
Têm-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos
iguais a 20 e 35, respectivamente:
a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois
elementos. Com base nas configurações, dizer a que grupo da
Tabela Periódica pertence cada um dos elementos em questão.
b) Qual será a fórmula do composto formado entre os
elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no
composto formado? Justificar.
54 - (VUNESP SP/1995)
Estabelecer e justificar a ordem crescente de volumes das
espécies componentes da série isoeletrôiica: 10Ne; 8O2-; 9F-;
12Mg2+; 11Na+.
55 - (VUNESP SP/1996)
São dadas as equações:
I. H2O2(aq) + H+(aq) + I-(aq) → H2O(l) + I2(aq)
II. H2O2(aq) + MnO4
-(aq) + H+(aq) → H2O(l) + O2(g) +
Mn2+(aq)
Nessas condições:
a) indique o agente oxidante e o agente redutor em cada
caso;
b) balanceie as duas equações, indicando o número de
elétrons cedidos e recebidos.
56 - (VUNESP SP/1988)
Dados os compostos no estado líquido: H2O, CCl4 e C6H6;
a) representar a estrutura de Lewis (fórmula eletrônica) da
H2O e do CCl4.
b) são miscíveis as misturas de partes iguais de C6H6 e
H2O? E de C6H6 e CCl4? Justificar a resposta e classificar as
dus misturas.
57 - (VUNESP SP/1993)
Um processo de gravação em vidro envolve a ação corrosiva do
ácido fluorídrico. O ácido fluorídrico, em solução aquosa, reage
com o dióxido de silício da superfície do vidro, originando
tetrafluoreto de silício gasoso e água.
Escreva a equação química balanceada da reação que ocorre
no processo de gravação em vidro, indicando os estados físicos
de reagentes e produtos.
58 - (VUNESP SP/1993)
Quando se adiciona uma solução aquosa de carbonato de sódio
a uma solução aquosa de mesma concentração, em mol/L, de
cloreto de bário, forma-se um precipitado branco. Adicionando-
se ácido nítrico, ocorre a dissolução do precipitado.
a) Escreva a equação química da reação de formação
do precipitado, identificando-o.
b) Escreva a equação química da reação de
dissolução do precipitado.
59 - (VUNESP SP/1992)
Soluções aquosas de cloreto de sódio, cloreto de bário e
nitrato de potássio estão contidas em três frascos, rotulados
S1, S2 e S3. Observa-se experimentalmente que:
1°. as soluções S1 e S3 reagem com nitrato de prata
produzindo um precipitado, enquanto a solução S2 não
reage.
2°. somente a solução S1 reage com carbonato de
amônio produzindo um precipitado branco.
Com base nessas observações, identifique as soluções
contidas nos frascos S1, S2 e S3. Justifique a resposta.
escrevendo as equações das reações químicas utilizadas na
identificação.
60 - (VUNESP SP/1989)
O mercúrio, na forma iônica, é tóxico porque inibe certas
enzimas. Uma amostra de 25,0g de atum de uma grande
remessa foi analisada, e constatou-se que continha 2,1 . 10-7
mols de Hg2+. Considerando-se que os alimentos com
conteúdos de mercúrio acima de 0,50 . 10-3g por quilograma
de alimento não podem ser comercializados, demonstrar se
a remessa de atum deve ou não ser confiscada.
Dados: Hg = 200
61 - (UNICAMP SP/2002)
Após tomar rapidamente o café da manhã, os dois escovam
os dentes. O creme dental que usam contém Na2CO3. Esta
escolha deve-se ao fato deles terem visto, numa revista
especializada, um artigo que tratava de cáries dentárias. Ali
constava um gráfico, abaixo reproduzido, mostrando o pH
bucal, logo após uma refeição, para dois grupos de pessoas
que não escovaram os dentes. Os Mitta identificaram-se
com um dos grupos.
a) Considerando o creme dental escolhido, com qual
dos grupos o casal se identificou? Justifique.
b) Que outra substância poderia ser usada no creme
dental, em lugar de carbonato de sódio? Escreva a fórmula e
o nome.
7,0
7,0
7,0
7,0
7,0
7,0
0 10 20 30 40 50 60
Limite a partir do
qual o esmalte dos
dentes sofre maior
ataque
pH
tempo/min
B
A
62 - (UNICAMP SP/1993)
Leia a frase seguinte e transforme-a em uma equação
química (balanceada), utilizando símbolos e fórmulas: “uma
molécula de nitrogênio gasoso, contendo dois átomos de
nitrogênio por molécula, reage com três moléculas de
hidrogênio diatômico, gasoso, produzindo duas moléculas de
amônia gasosa, a qual é formada por três átomos de
hidrogênio e um de nitrogênio”.
63 - (UNICAMP SP/1993)
Num refrigerante do tipo “cola”, a análise química
determinou uma concentração de íons fosfato ( PO4
3-) igual
60
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
a 0,15 g/L. Qual a concentração de fosfato, em moles por litro,
neste refrigerante?
Dados: massa atômicas relativas: P = 31; O = 16.
64 - (UNICAMP SP/1993)
O ferro é um dos elementos mais abundantes na crosta
terrestre. O íons ferro-III em solução aquosa é hidrolisado de
acordo com a equação :
+3+
(aq)(aq) (L) 3(s)2Fe + 3 H O Fe(OH) + 3 H
a) Com base nesta equação , explique por que na água
do mar (pH = 8) não há íons Fe3+
(aq) presentes.
b) O que se pode dizer sobre as águas de determinados
rios que são ricos em íons Fe3+
(aq)?
65 - (UNICAMP SP/1993)
O princípio de Avogadro estabelece que: “Gases quaisquer,
ocupando o mesmo volume, nas mesmas condições de
temperatura e pressão, contêm o mesmo número de
moléculas”.
Considere volumes iguais de CO, CO2, C2H4 e H2; todos às
mesmas temperatura e pressão.
Pergunta-se: onde há maior número de átomos de
a) oxigênio?
b) carbono?
c) hidrogênio?
66 - (UNICAMP SP/1993)
Um botijão de gás de cozinha, contendo butano, foi utilizado em
um fogão durante um certo tempo, apresentando uma
diminuição de massa de 1,0 Kg.
Sabendo-se que:
C4H10(g) + 6,5 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(g); H = -2900
kJ/mol
a) Qual a quantidade de calor que foi produzida no fogão
devido à combustão do butano?
b) Qual o volume , a 25 ºC e 1,0 atm de butano
consumido?
Dados: o volume molar de um gás ideal a 25 ºC e 1,0 atm é
igual a 24,5 litros.
Massas atômicas relativas: C = 12; H = 1
67 - (UNICAMP SP/1993)
Em uma pessoa adulta com massa de 70,0 Kg, há 1,6kg de
Cálcio. Qual seria a massa desta pessoa, em Kg, se a Natureza
houvesse, ao longo do processo evolutivo, escolhido o Bário em
lugar do Cálcio?
Dados: massas atômicas relativas: Ca = 40, Ba = 137.
68 - (UNICAMP SP/1993)
Considere os álcoois 1-butanol e 2-butanol, ambos de fórmula
molecular C4H9OH .
a) Qual deles produzirá , por oxidação , butanal (um
aldeído) e butanona (uma cetona)?
b) Escreva as fórmulas estruturais dos quatro compostos
orgânicos mencionados, colocando os respectivos nomes.
69 - (UNICAMP SP/1993)
Observa-se as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmulas de
Lewis):
H
.. .. .. ..
H : C : H / H : N : H /: O : H / : F : H
.. .. .. ..
H H H
Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva
as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos
seguintes elementos:
a) fósforo e hidrogênio
b) enxofre e hidrogênio
c) flúor e carbono
70 - (UNICAMP SP/1993)
Certos solos, por razões várias, costumam apresentar uma
acidez relativamente elevada. A diminuição desta acidez
pode ser feita pela adição ao solo de carbonato de cálcio,
CaCO3, ou de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 ocorrendo uma
das reações abaixo representadas:
CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O
Ca(OH)2 + 2H+ → Ca2+ + 2H2O
Um fazendeiro recebeu uma oferta de fornecimento de
carbonato de cálcio ou de hidróxido de cálcio, ambos a um
mesmo preço por quilograma . Qual dos dois seria mais
vantajoso, em termos de menor custo, para adicionar à
mesma extensão de terra? Justifique.
Massas atômicas relativas: consultar a Classificação
Periódica dos Elementos.
71 - (UNICAMP SP/1993)
O óxido de cobre-II, CuO, é reduzido pelo H2(g) a cobre
metálico, em uma aparelhagem esquematizada abaixo:
a) faça a equação da reação química correspondente.
b) Além do hidrogênio, qual outro componente
encontra-se na mistura gasosa?
72 - (UNICAMP SP/1993)
O estireno é polimerizado formando o poliestireno (um
plástico muito utilizado em embalagens e objetos
domésticos), de acordo com a equação:
2
2
_ __ __ _ _
_ _
n HC CH C C
H H
n
Dos compostos orgânicos abaixo, qual deles poderia se
polimerizar numa reação semelhante? Faça a equação
correspondente e dê o nome do polímero formado.
3 3
2 2 3 2 3 3
__ _ _
___ _
HC CH H C CH H C CH CH
CH CH
Pro
pi
le
no
Etil
be
nz
en
o
Pro
pa
no
Tol
ue
no
61
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
73 - (UNICAMP SP/1993)
O dióxido de nitrogênio pode ser obtido em laboratório pelo
aquecimento do nitrato de chumbo-II, Pb(NO3)2, que se
decompõe de acordo com a equação:
Pb(NO3)2(s) → PbO(s)+ xNO2(g)+ yO2(g)
Pergunta-se:
a) Qual o valor dos coeficientes indicados por x e y na
equação acima?
b) Qual o volume total dos gases produzidos, a 500K e
1,0 bar, quando 1,0 mol de nitrato de chumbo se decompõe?
Dado: R = 0,081 bar L / K. mol.
74 - (UNICAMP SP/1993)
Preparou-se uma solução dissolvendo-se 40g de Na2SO4 em
100g de água a uma temperatura de 60ºC. A seguir a solução
foi resfriada a 20ºC , havendo formação de um sólido branco.
a) Qual o sólido que se formou?
b) Qual a concentração da solução final (20ºC).
Dados: as curvas de solubilidade do Na2SO4 . 10 H2O e do
Na2SO4, no gráfico abaixo; a solubilidade está indicada,
nos dois casos, em gramas de Na2SO4 / 100g de H2O.
75 - (UNICAMP SP/2002)
– Ainda sonolentos, saem em direção ao local da ocorrência e
resolvem parar num posto de combustível.
– Complete! – diz Rango ao frentista.
Assim que o rapaz começa a colocar álcool no tanque,
Estrondosa grita:
– Pare! Pare! Este carro é a gasolina!
– Ainda bem que você percebeu o engano – disse Rango.
– Amigo! Complete o tanque com gasolina.
O nosso herói procedeu assim porque calculou que, com o
volume de álcool anidro colocado no tanque, adicionando a
gasolina contendo 20% (volume/volume) de etanol, obteria um
combustível com 24% de etanol (volume/volume), igual àquele
vendido nos postos até pouco tempo atrás.
a) Sabendo-se que o volume total do tanque é 50 litros,
qual é a quantidade total de álcool, em litros, no tanque agora
cheio?
b) Que volume de etanol anidro o frentista colocou por
engano no tanque do carro?
76 - (UNICAMP SP/2002)
Finalmente, nossos heróis chegam ao local. O guarda noturno
da empresa, meio estonteado, estava algemado num canto da
sala, detido para averiguações. Estrondosa e Rango
cumprimentam a todos e ouvem cuidadosamente os relatos.
Uma explosão, seguida de incêndio e de outras explosões,
destruiu o almoxarifado onde estava um lote de certo
fármaco caríssimo, recém-chegado da matriz. As evidências
indicavam que o produto fora trocado e haviam tentado
eliminar as provas. O vigia, mesmo alegando inocência, fora
detido como possível cúmplice de uma suposta quadrilha.
A sala não era grande e nela havia muitos fumantes. O
inspetor, com seu charuto, era o campeão da fumaça.
– Quanta nicotina! – pensou Rango.
Ele sabia muito bem dos malefícios do cigarro; sabia que as
moléculas de nicotina, dependendo do meio em que se
encontram, podem se apresentar segundo as formas I, II e
III, abaixo representadas, e que sua absorção no organismo
é favorecida pela reação delas com uma base, por exemplo,
amônia.
a) A constante de dissociação para o próton ligado ao
nitrogênio do anel piridínico (anel maior) é K1 = 1 x 10–3.
Para o próton ligado ao nitrogênio do anel pirrolidínico, essa
constante é K2 = 1 x 10–8. Qual dos dois nitrogênios é mais
básico? Justifique.
b) Qual das formas, I, II ou III, está presente em maior
quantidade em meio amoniacal (bastante amônia)?
Justifique.
N
H
N
CH3H
H
I
N
CH3H
H
N
II
N
N
CH3H
H
III
77 - (UNICAMP SP/2002)
Como o vigia estava sob forte suspeita, nossos heróis
resolveram fazer um teste para verificar se ele se encontrava
alcoolizado. Para isso usaram um bafômetro e encontraram
resultado negativo. Os bafômetros são instrumentos que
indicam a quantidade de etanol presente no sangue de um
indivíduo, pela análise do ar expelido pelos pulmões. Acima
de 35 microgramas (7,6 x 10– 7 mol) de etanol por 100 mL de
ar dos pulmões, o indivíduo é considerado embriagado.Os
modelos mais recentes de bafômetro fazem uso da reação
de oxidação do etanol sobre um eletrodo de platina. A semi-
reação de oxidação corresponde à reação do etanol com
água, dando ácido acético e liberando prótons. A outra semi-
reação é a redução do oxigênio, produzindo água.
a) Escreva as equações químicas que representam
essas duas semi-reações.
b) Admitindo 35 microgramas de etanol, qual a
corrente i (em ampères) medida no instrumento, se
considerarmos que o tempo de medida (de reação) foi de 29
segundos?
62
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
Carga do elétron = 1,6 x 10–19 coulombs;
Constante de Avogadro = 6 x 1023 mol–1;
Q = i x t (tempo em segundos e Q = carga em coulombs).
78 - (UNICAMP SP/2002)
Enquanto estudavam a ficha cadastral do vigia, Estrondosa e
Rango resolveram tomar um refrigerante. Numa tina com água e
gelo havia garrafinhas plásticas de um mesmo refrigerante “diet”
e comum. O refrigerante comum contém sacarose. O “diet” é
adoçado com substâncias que podem ser até 500 vezes mais
doces do que a sacarose. Sem se preocupar com os rótulos,
que haviam se soltado, Rango pegou duas garrafas que
estavam bem à tona, desprezando as que estavam mais
afundadas na água. Considere que um refrigerante é
constituído, essencialmente, de água e de um adoçante, que
pode ser sacarose ou outra substância, já que, para um mesmo
refrigerante, todos os outros constituintes são mantidos
constantes. A figura mostra os dados relativos à massa de
refrigerante em função do seu volume.
Sabe-se, também, que em 100 mL de refrigerante comum há 13
g de sacarose.
a) Qual das curvas, A ou B, corresponde ao tipo de
refrigerante escolhido por Rango? Justifique.
b) Calcule a porcentagem em massa de sacarose no
refrigerante comum. Explicite como obteve o resultado.
0 10 20 30 40
45
40
35
30
25
20
15
10
5
0
m
as
sa
d
e
re
fr
ig
er
an
te
/g
Volume de refrigerante/mLB
A
79 - (UNICAMP SP/2002)
Na sala de vigilância onde permanecia o guarda, não muito
longe do depósito, podia-se observar um copo com café pela
metade, outro copo contendo restos de café com leite e uma
garrafa térmica sobre a mesa. Num dos cantos da sala havia um
pires com um pouco de leite. Havia ainda uma cadeira caída,
uma leiteira com leite sobre o fogão e, em cima de um armário,
uma velha lanterna de carbureto. Que saudades sentiu Rango
ao ver a lanterna! Lembrou-se dos tempos de criança quando ia
explorar cavernas na sua região natal com seu pai, um
espeleologista amador.
A lanterna de carbureto funciona pela queima de um gás, que é
o mais simples da série dos alcinos (ou alquinos). Esse gás é
gerado pela reação entre a água, oriunda de um reservatório
superior, que é lentamente gotejada sobre carbeto de cálcio
(carbureto), CaC2, na parte inferior. O gás gerado sai por um
bico colocado no foco de um refletor, onde é queimado, gerando
luz.
a) Escreva o nome e a fórmula estrutural do gás formado
pela reação entre carbeto de cálcio e água.
b) Supondo o uso de 32 g de carbeto de cálcio, quantos
gramas de gás serão formados?
80 - (UNICAMP SP/2002)
Os nossos heróis estranharam a presença dos dois copos sobre
a mesa, indicando que teria passado mais alguém por ali. Além
disso, havia leite e, pela ficha cadastral, eles sabiam que o
guarda não podia tomá-lo, pois sofria de deficiência de
lactase, uma enzima presente no intestino delgado.
Portanto, se o guarda tomasse leite, teria diarréia.
Na presença de lactase, a lactose, um dissacarídeo, reage
com água dando glicose e galactose, monossacarídeos.
a) Complete a equação a seguir, que representa a
transformação do dissacarídeo em glicose e galactose:
C12H22O11 + ......... = ................. + C6H12O6
b) Se, com a finalidade de atender as pessoas
deficientes em lactase, principalmente crianças, um leite for
tratado com a enzima lactase, ele terá o seu “índice de
doçura” aumentado ou diminuído? Justifique. Lembre-se que
o “poder edulcorante” é uma propriedade aditiva e que
traduz quantas vezes uma substância é mais doce do que o
açúcar, considerando-se massas iguais. A lactose apresenta
“poder edulcorante” 0,26, a glicose 0,70 e a galactose 0,65.
81 - (UNICAMP SP/2002)
Examinando os copos com restos de café e de café com
leite, Rango observa que apenas o de café apresenta
impressões digitais, as quais coincidem com as do guarda.
– Estranho! – disse ele.
– Este outro copo não apresenta impressões! Talvez alguém
usando luvas…
– Ou talvez uma criança! – emendou Estrondosa.
A observação de Estrondosa se baseou no fato de que a
impressão digital de uma criança é composta principalmente
por ácidos graxos (ácidos orgânicos) de cadeia contendo até
13 átomos de carbono, enquanto as dos adultos se
compõem, principalmente, ésteres contendo 32 átomos de
carbono.
O gráfico a seguir mostra a entalpia de sublimação de
ésteres e de ácidos orgânicos em função do número de
átomos de carbono na cadeia.
10 12 14 16 18
160
140
120
100
80
60
número de carbonos na cadeia
H
/k
Jm
ol
su
b
-1
ésteres
ácidos
a) Considerando o mesmo número de átomos de
carbono na molécula, os ácidos apresentam maior entalpia
de sublimação. Que tipo de interação entre suas moléculas
poderia justificar esse fato? Explique.
b) Determine a entalpia de sublimação do éster
contendo 32 átomos de carbono, admitindo que as curvas
se comportam do mesmo modo para moléculas contendo
maior número de átomos de carbono.
82 - (UNICAMP SP/2002)
Observando o local do incêndio, nossos heróis perceberam
que aquele não era o lugar ideal para guardar nem
medicamentos, nem reagentes destinados ao laboratório de
análises da empresa. Apesar disso, o local era considerado
o mais seguro e, como também era refrigerado, fora o
escolhido. Destruição geral! Como a explosão fora seguida
de incêndio e de outras explosões, o teto e as janelas foram
destruídos, e a chuva, apesar de ajudar a extinguir o fogo,
também causou estragos. Examinando com cuidado o local,
63
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
Rango observou várias garrafas e garrafões quebrados além de
uma estante metálica caída e uma geladeira destruída... Preso
aos cacos de um garrafão de 5 litros, pôde ler num rótulo: “Éter
etílico”. O volume do almoxarifado foi estimado em 82 metros
cúbicos.
— E se o éter de 5 garrafões, contendo 4 kg de éter, cada um,
houvesse se evaporado naquela sala?...
— perguntou–se Rango.
a) Considerando o conteúdo de cinco garrafões, qual a
pressão parcial aproximada do éter (C4H10O) que evaporou no
almoxarifado, supondo que ele tivesse se distribuído
uniformemente e considerando as propriedades de gás ideal?
Constante universal dos gases = 0,082 atm L K–1 mol–1 .
Temperatura = 27°C.
b) Se apenas 10% do vapor de éter tivesse se queimado,
qual a energia liberada em joules?
Dado: H = –2530 kJ mol–1 (combustão do éter).
83 - (UNICAMP SP/2002)
O fármaco havia sido destruído pela explosão e pelo fogo. O
que, porventura, tivesse sobrado, a chuva levara embora. Para
averiguar a possível troca do produto, Estrondosa pegou vários
pedaços dos restos das embalagens que continham o fármaco.
Eram sacos de alumínio revestidos, internamente, por uma
película de polímero. Ela notou que algumas amostras eram
bastante flexíveis, outras, nem tanto. No laboratório da
empresa, colocou os diversos pedaços em diferentes frascos,
adicionou uma dada solução, contendo um reagente, e esperou
a dissolução do metal; quando isso ocorreu, houve evolução de
um gás. Com a dissolução do alumínio, o filme de plástico se
soltou, permitindo a Estrondosa fazer testes de identificação.
Ela tinha a informação de que esse polímero devia ser
polipropileno, que queima com gotejamento e produz uma
fumaça branca. Além do polipropileno, encontrou poliestireno,
que queima com produção de fumaça preta. Tudo isso reforçava
a idéia da troca do fármaco, ou de uma parte dele, ao menos,
incriminando o vigia.
a) Escreva a equação que representa a reação de
dissolução do alumínio, admitindo um possível reagente
utilizado por Estrondosa.
b) Pode-se dizer que a diferença entre o poliestireno e o
polipropileno, na fórmula geral, está na substituição do anel
aromático por um radical metila. Se o poliestireno pode ser
representado por — [CH2CH(C6H5)]n —, qual é a representação
do polipropileno?
84 - (UNICAMP SP/1993)
Dois frascos contêm pós-brancos e sem cheiro. Sabe-se,
entretanto, que o conteúdo de um deles é cloreto de sódio e do
outro açúcar (sacarose).
Recebendo a recomendação de não testar o sabor das
substâncias, descreva um procedimento para identificar o
conteúdo de cada frasco.
85 - (UNICAMP SP/2002)
Diante dos resultados dos testes feitos por Estrondosa, Rango
resolveu falar novamente com o vigia e pediu-Ihe para esvaziar
os bolsos. Entre outras coisas, havia um pequeno envelope
plástico, contendo um misterioso pó branco.
— Que pó é esse? – perguntou Rango.
— É óxido de ferro que o técnico do laboratório me deu
para adicionar ao leite do meu gato que estava anêmico.
– respondeu o vigia.
— Óxido de ferro?! – exclamou Estrondosa.
— Este pó branquinho?! Nem na China! Diante da
explicação, Rango resolveu que iria examinar o pó no
laboratório, mais tarde.
a) Por que, só de ver o pó, Estrondosa pôde ter
certeza de que não se tratava de óxido de ferro?
b) O óxido de ferro ingerido dissolve-se no estômago,
devido ao baixo pH. Escreva a equação química que
representa a dissolução do óxido de ferro III no estômago.
86 - (UNICAMP SP/1988)
Em uma república estudantil, um dos moradores deixou cair
óleo comestível no recipiente que contém sal de cozinha.Considerando que o sal não é solúvel no óleo, mas solúvel
em água, como será possível recuperar o sal e o óleo,
deixando-os novamente em condições de uso?
87 - (UNICAMP SP/1988)
Tem-se uma amostra de 560 g de ferro metálico e outra de
lítio metálico de mesma massa. Em qual amostra há maior
número de átomos? Justifique.
88 - (UNICAMP SP/1988)
O gás oxigênio, O2, é comercializado em cilindro de 50 dm3
e apresenta a temperatura ambiente uma pressão de 200
atm.
a) Qual a massa de oxigênio contida no cilindro,
supondo uma temperatura ambiente de 27°C?
b) Que volume o oxigênio contido no cilindro ocuparia
na mesma temperatura e à pressão de 1,0 atm?
89 - (UNICAMP SP/1988)
As curvas de fusão das substâncias A e B estão
representadas na figura abaixo.
a) Quais as temperaturas de fusão de A e B?
b) A e B misturados em certa proporção formam uma
solução sólida (eutético), que funde em temperatura
intermediária às de A e B puros. Em que intervalo estará o
ponto de fusão do eutético?
90 - (UNICAMP SP/1988)
O césio 137 é um isótopo radioativo produzido
artificialmente. O gráfico abaixo indica a porcentagem deste
isótopo em função do tempo.
64
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
a) Qual a meia vida deste isótopo?
b) Decorridos 80 anos da produção do isótopo, qual a sua
radioatividade residual?
91 - (UNIFESP SP/2004)
Na reciclagem de plásticos, uma das primeiras etapas é a
separação dos diferentes tipos de materiais. Essa
separação pode ser feita colocando-se a mistura de
plásticos em líquidos de densidades apropriadas e
usando-se o princípio do “bóia, não bóia”. Suponha que
um lote de plásticos seja constituído de polipropileno
(PP), polietileno de alta densidade (PEAD), poliestireno
(PS) e cloreto de polivinila (PVC), cujas densidades são
dadas na tabela.
Material
Densidade (g/cm3)
PP
0,90 – 0,91
PEAD 0,94 – 0,96
PS 1,04 – 1,08
PVC 1,22 – 1,30
O esquema de separação desses materiais é:
a) Para a separação PP – PEAD, foi preparada uma
solução misturando-se 1000 L de etanol com 1000 L de
água. Ela é adequada para esta separação? Explique,
calculando a densidade da solução. Suponha que os
volumes são aditivos.
Dados:
Densidade: água = 1,00 kg/L e Etanol = 0,78 kg/L.
b) Desenhe um pedaço da estrutura do PVC e
explique um fator que justifique a sua densidade maior
em relação aos outros plásticos da tabela.
92 - (UNIFESP SP/2004)
Íons bário, Ba2+, são altamente tóxicos ao organismo
humano. Entretanto, uma suspensão aquosa de BaSO4 é
utilizada como contraste em exames radiológicos, pois a
baixa solubilidade desse sal torna-o inócuo. Em um
episódio recente, várias pessoas faleceram devido a
ingestão de BaSO4 contaminado com BaCO3. Apesar
do BaCO3 ser também pouco solúvel em água, ele é
tóxico, pois reage com o ácido clorídrico do estômago,
liberando Ba2+.
Suponha que BaSO4 tenha sido preparado a partir de
BaCO3, fazendo-se a sua reação com solução aquosa
de H2SO4, em duas combinações diferentes:
I. 2,0 mol de BaCO3 e 500 mL de solução
aquosa de H2SO4 de densidade 1,30 g/mL e com
porcentagem em massa de 40%.
II. 2,0 mol de BaCO3 e 500 mL de solução 3,0
mol/L de H2SO4.
a) Explique, utilizando cálculos estequiométricos,
se alguma das combinações produzirá BaSO4
contaminado com BaCO3.
b) Calcule a massa máxima de BaSO4 que pode
se formar na combinação II.
93 - (UNIFESP SP/2004)
Foi feito um estudo cinético da reação Mg + 2H+ →
Mg2+ + H2, medindo-se o volume de H2 desprendido
em função do tempo. O gráfico mostra os dados
obtidos para duas concentrações diferentes de ácido:
curva A para HC, 2 mol/L, e B para HC, 1 mol/L. Em
ambos os casos, foi usada a mesma massa de
magnésio.
a) Usando o gráfico, explique como varia a
velocidade da reação com o tempo. Por que as duas
curvas tendem a um mesmo valor?
b) Deduza a ordem da reação com relação à
concentração do ácido, usando os dados de
velocidade média no primeiro minuto da reação.
94 - (UNIFESP SP/2003)
A produção de ácido nítrico, pelo método de Ostwald,
pode ser descrita como se ocorresse em 3 etapas
seqüenciais.
I. Oxidação catalítica da amônia gasosa pelo
oxigênio, formando monóxido de nitrogênio.
II. Oxidação do monóxido de nitrogênio pelo
oxigênio, formando dióxido de nitrogênio.
III. Reação do dióxido de nitrogênio com água,
formando ácido nítrico e monóxido de nitrogênio, o
qual é reciclado para a etapa II.
a) Sabendo-se que para oxidar completamente
1,70 g de amônia são necessários exatamente 4,00 g
de oxigênio, deduza os coeficientes estequiométricos
dos reagentes envolvidos na etapa I. Escreva a
equação, corretamente balanceada, representativa
dessa reação.
65
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
b) Escreva as equações representativas,
corretamente balanceadas, das reações correspondentes
às etapas II e III.
95 - (UNIFESP SP/2003)
A fenolftaleína apresenta propriedades catárticas e por
isso era usada, em mistura com -lactose monoidratada,
na proporção de 1:4 em peso, na formulação de um certo
laxante. Algumas das propriedades dessas substâncias
são dadas na tabela.
Substância
Ponto de
fusão(°C)
Solubilidade
(g/100mL)
Fenolftaleína 260 - 265
-lactose
H O 201 - 202
água etanol
pratica-
mente
insolúvel
6,7 a 25°C
25 a 25°C
95 a 80°C
pratica-
mente
insolúvel2
Deseja-se separar e purificar essas duas substâncias, em
uma amostra de 100 g da mistura. Com base nas
informações da tabela, foi proposto o procedimento
representado no fluxograma.
Água
100mL
80°C
Sólido
Lactose
filtração
agitar e
resfriar a
25°C
filtrado
filtração
filtrado
filtração
Água
100mL
80°C
evaporar até
começar a
cristalizar
agitar
filtrado
Fenolftaleína
Etanol
350mL
25°C
agitar
Mistura
(100g)
a) Supondo que não ocorram perdas nas etapas,
calcule a massa de lactose que deve cristalizar no
procedimento adotado.
b) Com relação à separação / purificação da
fenolftaleína,
– explique se o volume de etanol proposto é suficiente
para dissolver toda a fenolftaleína contida na mistura.
– sando seus conhecimentos sobre a solubilidade do
etanol em água, explique por que a adição de água à
solução alcoólica provoca a cristalização da fenolftaleína.
96 - (UNIFESP SP/2003)
Têm-se duas soluções aquosas de mesma concentração,
uma de ácido fraco e outra de ácido forte, ambos
monopróticos. Duas experiências independentes, I e II,
foram feitas com cada uma dessas soluções.
I. Titulação de volumes iguais de cada uma das
soluções com solução padrão de NaOH, usando-se
indicadores adequados a cada caso.
II. Determinação do calor de neutralização de
cada uma das soluções, usando-se volumes iguais de
cada um dos ácidos e volumes adequados de solução
aquosa de NaOH.
Explique, para cada caso, se os resultados obtidos
permitem distinguir cada uma das soluções.
97 - (UNIFESP SP/2003)
Mais de uma vez a imprensa noticiou a obtenção da
chamada fusão nuclear a frio, fato que não foi
comprovado de forma inequívoca até o momento. Por
exemplo, em 1989, Fleishman e Pons anunciaram ter
obtido a fusão de dois átomos de deutério formando
átomos de He, de número de massa 3, em condições
ambientais. O esquema mostra, de forma simplificada
e adaptada, a experiência feita pelos pesquisadores.
+
Paládio
Platina
D O (água pesada) + eletrólito2
-
--
-
-
--
-
-
--
-
-
--
-
-
--
-
Uma fonte de tensão (por exemplo, uma bateria de
carro) é ligada a umeletrodo de platina e a outro de
paládio, colocados dentro de um recipiente com água
pesada (D2O) contendo um eletrólito (para facilitar a
passagem da corrente elétrica). Ocorre eletrólise da
água, gerando deutério (D2) no eletrodo de paládio. O
paládio, devido às suas propriedades especiais,
provoca a dissociação do D2 em átomos de deutério,
os quais se fundem gerando 3He com emissão de
energia.
a) Escreva a equação balanceada que
representa a semi-reação que produz D2 no eletrodo
de paládio. Explique a diferença existente entre os
núcleos de H e D.
b) Escreva a equação balanceada que
representa a reação de fusão nuclear descrita no texto
e dê uma razão para a importância tecnológica de se
conseguir a fusão a frio.
98 - (UNIFESP SP/2003)
Um composto de fórmula molecular C4H9Br que
apresenta isomeria ótica, quando submetido a uma
reação de eliminação (com KOH alcoólico a quente),
forma como produto principal um composto que
apresenta isomeria geométrica (cis e trans).
a) Escreva as fórmulas estruturais dos
compostos orgânicos envolvidos na reação.
b) Que outros tipos de isomeria pode apresentar
o composto de partida C4H9Br ? Escreva as fórmulas
estruturais de dois dos isômeros.
99 - (UNIFESP SP/2003)
A água de regiões calcáreas contém vários sais
dissolvidos, principalmente sais de cálcio. Estes se
66
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
formam pela ação da água da chuva, saturada de gás
carbônico, sobre o calcáreo. O equilíbrio envolvido na
dissolução pode ser representado por:
CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(aq)
→
Ca2+(aq) +
2H
−
3CO (aq)
Essa água, chamada de dura, pode causar vários
problemas industriais (como a formação de incrustações
em caldeiras e tubulações com água quente) e
domésticos (como a diminuição da ação dos sabões
comuns).
a) Com base nas informações dadas, explique o que
podem ser essas incrustações e por que se formam em
caldeiras e tubulações em contato com água aquecida.
b) Escreva a fórmula estrutural geral de um sabão.
Explique por que a ação de um sabão é prejudicada pela
água dura.
100 - (UNIFESP SP/2002)
Iodo e flúor formam uma série de compostos binários que
apresentam em suas análises as seguintes composições:
Composto % massa de iodo % massa de flúor
A 87,0 13,0
B 69,0 31,0
C 57,0 43,0
a) Qual a conclusão que pode ser extraída desses
resultados com relação às massas de flúor que se
combinam com uma certa massa fixa de iodo?
Demonstre essa conclusão.
b) É possível deduzir, usando apenas os dados
fornecidos para o composto A, que sua fórmula mínima é
IF? Justifique sua resposta.
101 - (UNIFESP SP/2002)
Uma solução aquosa contendo 0,9% de NaCl (chamada
de soro fisiológico) ou uma solução de glicose a 5,5% são
isotônicas (apresentam a mesma pressão osmótica) com
o fluido do interior das células vermelhas do sangue e são
usadas no tratamento de crianças desidratadas ou na
administração de injeções endovenosas.
a) Sem calcular as pressões osmóticas, mostre que
as duas soluções são isotônicas a uma mesma
temperatura.
b) O laboratorista preparou, por engano, uma
solução de NaCl 5,5% (ao invés de 0,9%). O que deve
ocorrer com as células vermelhas do sangue, se essa
solução for usada em uma injeção endovenosa?
Justifique. Dados: As porcentagens se referem à relação
massa/volume.
Massas molares em g/mol:
NaCl ........................... 58,5.
Glicose ........................... 180.
102 - (UNIFESP SP/2002)
Pacientes com o mal de Parkinson apresentam
deficiência de dopamina, um neurotransmissor. L-dopa é
uma das drogas usadas no tratamento desses pacientes
(D-dopa é menos efetiva e mais tóxica do que a forma L
e, por isso, não é usada). A L-dopa, ao contrário da
dopamina, é capaz de atravessar a barreira sangue-
cérebro e então produzir dopamina pela ação da dopa
descarboxilase.
HO
HO
CH - C - H
H
NH
2
2
HO
HO
CH - C - C
H
NH
2
2
O
OH
Dopamina L-Dopa
a) Explique o que você entende por forma L da
dopa, ilustrando-a por meio de figura.
b) Explique a função da dopa descarboxilase na
transformação da L-dopa em dopamina.
103 - (UNIFESP SP/2002)
Glicina, o –aminoácido mais simples, se apresenta
na forma de um sólido cristalino branco, bastante
solúvel na água. A presença de um grupo carboxila e
de um grupo amino em sua molécula faz com que seja
possível a transferência de um íon hidrogênio do
primeiro para o segundo grupo em uma espécie de
reação interna ácido-base, originando um íon dipolar,
chamado de “zwitterion”.
a) Escreva a fórmula estrutural da glicina e do
seu “zwitterion” correspondente.
b) Como o “zwitterion” se comporta frente à
diminuição de pH da solução em que estiver
dissolvido?
104 - (UNIFESP SP/2002)
Quando uma pessoa que tem dente recoberto por
ouro (coroa dentária) morde uma folha (ou outro objeto
qualquer) de alumínio, pode sentir uma dor aguda,
pois os metais alumínio e ouro, em contato com a
saliva (que funciona como uma solução eletrolítica),
podem formar uma pilha. Nesta pilha, ocorre
passagem de corrente elétrica através dos metais, o
que pode estimular um nervo, causando dor.
a) Explique, nesta pilha, qual dos metais atua
como ânodo. Supondo que na saliva existam íons Na+
e Cl–, explique em que direção (do Au ou do Al) deve
migrar cada um desses íons.
b) Supondo que a espécie reduzida seja a água,
escreva a equação que representa a semi-reação de
redução.
105 - (UNIFESP SP/2002)
Os cientistas que prepararam o terreno para o
desenvolvimento dos polímeros orgânicos condutores
foram laureados com o prêmio Nobel de Química do
ano 2000. Alguns desses polímeros podem apresentar
condutibilidade elétrica comparável à dos metais. O
primeiro desses polímeros foi obtido oxidando-se um
filme de trans-poliacetileno com vapores de iodo.
a) Desenhe um pedaço da estrutura do trans-
poliacetileno. Assinale, com um círculo, no próprio
desenho, a unidade de repetição do polímero.
b) É correto afirmar que a oxidação do trans-
poliacetileno pelo iodo provoca a inserção de elétrons
no polímero, tornando-o condutor? Justifique sua
resposta.
67
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
106 - (UNIFESP SP/2002)
Em princípio, a fluorita (CaF2) poderia ser usada na
fluoretação da água, pois sua solução saturada apresenta
uma concentração de íons fluoreto superior a 1 mg/L (1
ppm), que é a concentração recomendada na água de
consumo. A fluorita não é usada para a fluoretação, pois
a sua solubilização é lenta e difícil de ser conseguida. No
entanto, sua solubilidade aumenta quando se adicionam
sais de alumínio à água.
a) Mostre que a concentração de F– numa solução
saturada de CaF2 é superior a 1 ppm.
Dados: KpS do CaF2 a 25ºC = 3,2 . 10–11.
Massa Molar do F = 19 g/mol.
b) Explique, usando apenas equações químicas
representativas, por que a solubilidade aumenta com a
adição de sais de alumínio, sabendo-se que o Al3+
hidrolisa e que o HF é um ácido fraco.
107 - (UNIFESP SP/2004)
As vitaminas C e E, cujas formas estruturais são
apresentadas a seguir, são consideradas antioxidantes,
pois impedem que outras substâncias sofram destruição
oxidativa, oxidando-se em seu lugar. Por isso, são muito
utilizadas na preservação de alimentos.
O O
HCOH
CH2OH
HO OH
Vitamina C
CH3
HO
H3C
CH3
O
CH3
CH3 CH3 CH3
Vitamina E
A vitamina E impede que as moléculas de lipídios sofram
oxidação dentro das membranas da célula, oxidando-se
em seu lugar. A sua forma oxidada, por sua vez, é
reduzida na superfície da membrana por outros agentes
redutores, como a vitamina C, a qual apresenta, portanto,
a capacidade de regenerar a vitamina E.da alavanca têm 1,0 e 3,0m.
a) Qual a maior massa que o homem consegue
levantar usando a alavanca e o seu próprio peso?
7
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
b) Neste caso, qual a força exercida sobre a
alavanca no ponto de apoio?
26 - (UNICAMP SP/1995)
De um helicóptero parado bem em cima de um campo de
futebol, fotografou-se o movimento rasteiro de uma bola
com uma câmara que expõe a foto 25 vezes a cada
segundo. A figura abaixo mostra 5 exposições
consecutivas desta câmara. Sabe-se que a bola mede 22
cm de diâmetro.
1ª exp.
2ª exp.
3ª exp.
4ª exp.
5ª exp.
a) Copie a tabela a seguir o seu caderno de
respostas e complete as colunas utilizando as
informações contidas na figura. Sugestões> use uma
régua e o diâmetro da própria bola para calibrar suas
medidas.
Número da
exposição
Tempo em
segundos
1ª 0.00 0.00
2ª
3ª
4ª
5ª
Distância da bola em
relação à bola da 1ª
exposição (em metros)
b) Faça um gráfico, com escala, unidades e
descrição dos eixos, da distância da bola (em relação à
bola da 1ª exposição) versus tempo. Seja o mais preciso
possível.
c) Qual a velocidade da bola em m/s?
27 - (UNICAMP SP/1995)
Pescando no Rio Tietê, na cidade de são Paulo, um
turista fisgou um pneu de massa mp = 10,5kg, cuja
densidade é 1400 kg/m3. Considerando a tabela abaixo
(que fornece a tração que uma linha de pesca pode
suportar em função do seu diâmetro, determine:
Tração (kgf) Diâmetro (mm)
2,70 0,20
4,20 0,25
5,30 0,30
6,80 0,35
9,10 0,40
11,60 0,45
15,00 0,50
20,00 0,60
a) O diâmetro mínimo da linha de pesca, dentre os
apresentados na tabela, para que o pescador levante o
pneu, enquanto este estiver totalmente submerso;
b) O diâmetro mínimo da linha de pesca, dentre os
apresentados fora d’água. Admita que a parte côncava
inferior do pneu retém 3,0 litros de água.
28 - (UNICAMP SP/1995)
Admita que a diferença de pressão entre as partes de
baixo e de cima de uma asa delta seja dada por:
2
2
1 VP =
onde = densidade do ar = 1,2 kg/m3 e V = a
velocidade da asa em relação ao ar.
a) Indique um valor razoável para a área da
superfície de uma asa delta típica.
b) Qual é a diferença de pressão P para que a
asa delta sustente uma massa total de 100kg (asa +
pessoa)?
c) Qual é a velocidade da asa delta na situação
do item (b)?
29 - (UNICAMP SP/1995)
Numa câmara frigorífica, um bloco de gelo de massa
m = 8,0kg desliza pela rampa de madeira da figura
abaixo, partindo do repouso, de uma altura h = 1,8m.
A
1,8m
a) Se o atrito entre o gelo e a madeira fosse
desprezível, qual seria o valor da velocidade do bloco
ao atingir o solo (ponto A da figura)?
b) Entretanto, apesar de pequeno, o atrito entre o
gelo e a madeira não é desprezível, de modo que o
bloco de gelo chega à base da rampa com velocidade
de 4,0m/s. Qual foi a energia dissipada pelo atrito?
c) Qual a massa de gelo (a 0ºC) que seria
fundida com esta energia? Considere o calor latente
de fusão do gelo L = 80cal/g e, para simplificar, adote
1 cal = 4,0J.
30 - (UNICAMP SP/1995)
Um forno de microondas opera na voltagem de 120V e
corrente de 5,0 A. Colocam-se neste forno 200 mL de
água à temperatura de 25ºC. Admita que toda a
energia do forno é utilizada para aquecer a água. Para
simplificar, adote 1,0 cal = 4,0J.
a) Qual a energia necessária para elevar a
temperatura da água a 100ºC?
b) Em quanto tempo esta temperatura será
atingida?
31 - (UNICAMP SP/1995)
Uma lâmpada incandescente (100W, 120V) tem um
filamento de tugstênio de comprimento igual a 31,4 cm
e diâmetro 4,0x10-2 mm. A resistividade do tungstênio
à temperatura ambiente é de 5,6x10-8 .m.
a) Qual a resistência do filamento quando ele
está à temperatura ambiente?
8
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
b) Qual a resistência do filamento com a lâmpada
acesa?
32 - (UNESP/2002)
Um bloco de granito com formato de um paralelepípedo
retângulo, com altura de 30 cm e base de 20 cm de
largura por 50cm de comprimento, encontra-se em
repouso sobre uma superfície plana horizontal.
a) Considerando a massa específica do granito igual
a 2,5.103 kg/m3, determine a massa m do bloco.
b) Considerando a aceleração da gravidade igual a
10 m/s2, determine a pressão p exercida pelo bloco sobre
a superfície plana, em N/m2.
33 - (UNESP/2002)
Num determinado processo físico, a quantidade de calor
Q transferida por convecção é dada por Q = h . A . T . t
, onde h é uma constante, Q é expresso em joules (J), A
em metros quadrados (m2), T em kelvins e t em
segundos que são unidades do Sistema Internacional
(SI).
a) Expresse a unidade da grandeza h em termos de
unidades do SI que aparecem no enunciado.
b) Expresse a unidade de h usando apenas as
unidades kg, s e K, que pertencem ao conjunto das
unidades de base do SI.
34 - (UNESP/2002)
O gráfico na figura mostra a velocidade de um automóvel
em função do tempo, ao se aproximar de um semáforo
que passou para o vermelho.
Determine, a partir desse gráfico, a) a aceleração do
automóvel e b) o espaço percorrido pelo automóvel desde
t = 0 s até t = 4,0 s.
35 - (UNESP/2002)
Uma pequena esfera, P, carregada positivamente, está
fixa e isolada, numa região onde o valor da aceleração da
gravidade é g. Uma outra pequena esfera, Q, também
eletricamente carregada, é levada para as proximidades
de P. Há duas posições, a certa distância d de P, onde
pode haver equilíbrio entre a força peso atuando em Q e
a força elétrica exercida por P sobre Q. O equilíbrio
ocorre numa ou noutra posição, dependendo do sinal da
carga de Q. Despreze a força gravitacional entre as
esferas.
a) Desenhe no seu caderno de respostas um
esquema mostrando a esfera P, a direção e o sentido de
g e as duas posições possíveis definidas pela distância d
para equilíbrio entre as forças sobre Q, indicando, em
cada caso, o sinal da carga de Q.
b) Suponha que a esfera Q seja trazida, a partir
de qualquer uma das duas posições de equilíbrio, para
mais perto de P, até ficar à distância d/2 desta, e
então abandonada nesta nova posição. Determine,
exclusivamente em termos de g, o módulo da
aceleração da esfera Q no instante em que ela é
abandonada.
36 - (UNESP/2002)
Uma garrafa térmica contém inicialmente 450 g de
água a 30oC e 100 g de gelo na temperatura de fusão,
a 0oC. Considere o calor específico da água igual a
4,0 J/(goC) e o calor latente de fusão do gelo igual a
320 J/g.
a) Qual será a quantidade de calor QF necessária
para fundir o gelo dentro da garrafa?
b) Supondo ideal o isolamento térmico da garrafa
e desprezando a capacidade térmica de suas paredes
internas, qual será a temperatura final da água contida
no seu interior, quando o equilíbrio térmico for
atingido?
37 - (UNESP/2002)
Na figura, AB é o eixo principal de uma lente
convergente e FL e I são, respectivamente, uma fonte
luminosa pontual e sua imagem, produzida pela lente.
Determine:
a) a distância d entre a fonte luminosa e o plano
que contém a lente e
b) a distância focal f da lente.
38 - (UNESP/1999)
Um atleta de corridas de curto alcance, partindo do
repouso, consegue imprimir a si próprio uma
aceleração constante de 5,0m/s2 durante 2,0s e,
depois, percorre o resto do percurso com a mesma
velocidade adquirida no final do período de
aceleração.
a) Esboce o gráfico da velocidade do atleta em
função do tempo, numa corrida de 5s.
b) Qual é a distância total que ele percorre nessa
corrida de 5s?
39 - (UNESP/1999)a) Explique, considerando as fórmulas estruturais,
por que a vitamina E é um antioxidante adequado na
preservação de óleos e gorduras (por exemplo, a
margarina), mas não o é para sucos concentrados de
frutas.
b) Com base no texto, responda e justifique:
– qual das duas semi-reações seguintes, I ou II, deve
apresentar maior potencial de redução?
I. Vit. C (oxidada) + ne– → Vit. C
II. Vit. E (oxidada) + ne– → Vit. E
– qual vitamina, C ou E, é melhor antioxidante (redutor)?
108 - (UNIFESP SP/2004)
Ácido maléico e ácido fumárico são, respectivamente, os
isômeros geométricos cis e trans, de fórmula molecular
C4H4O4. Ambos apresentam dois grupos carboxila e
seus pontos de fusão são, respectivamente, 130 ºC e
287 ºC.
a) Sabendo que C, H e O apresentam as suas
valências mais comuns, deduza as fórmulas
estruturais dos isômeros cis e trans, identificando-os e
explicando o raciocínio utilizado.
b) Com relação aos pontos de fusão dos
isômeros, responda qual tipo de interação é rompida
na mudança de estado, explicitando se é do tipo inter
ou intramolecular. Por que o ponto de fusão do
isômero cis é bem mais baixo do que o do isômero
trans?
109 - (UNIFESP SP/2004)
Ácido acético e etanol reagem reversivelmente, dando
acetato de etila e água.
Ácido acético () + etanol () acetato de etila () +
água ()
A 100 ºC, a constante de equilíbrio vale 4.
a) Calcule a quantidade, em mol, de ácido
acético que deve existir no equilíbrio, a 100 ºC, para
uma mistura inicial contendo 2 mol de acetato de etila
e 2 mol de água.
b) Partindo-se de 1,0 mol de etanol, para que
90% dele se transformem em acetato de etila, a 100º
C, calcule a quantidade de ácido acético, em mol, que
deve existir no equilíbrio. Justifique sua resposta com
cálculos.
110 - (UNIFESP SP/2006)
Extratos de muitas plantas são indicadores naturais
ácido-base, isto é, apresentam colorações diferentes
de acordo com o meio em que se encontram.
Utilizando-se o extrato de repolho roxo como
indicador, foram testadas soluções aquosas de HCl,
NaOH, NaOCl, NaHCO3 e NH4Cl, de mesma
concentração.
Os resultados são apresentados na tabela
SOLUÇÃO COLORAÇÃO
HCl vermelha
NaOH verde
X vermelha
Y verde
NaOCl verde
a) Identifique as soluções X e Y. Justifique.
b) Calcule, a 25ºC, o pH da solução de NaOCl
0,04 mol/L. Considere que, a 25ºC, a constante de
hidrólise do íon ClO− é 2,5 x 10−7.
111 - (UNIFESP SP/2006)
Estudos cinéticos da reação entre os gases NO2 e CO
na formação dos gases NO e CO2 revelaram que o
processo ocorre em duas etapas:
I. )g(NO)g(NO)g(NO)g(NO 322 +→+
II. )g(CO)g(NO)g(CO)g(NO 223 +→+
68
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
O diagrama de energia da reação está esquematizado a
seguir.
a) Apresente a equação global da reação e a
equação da velocidade da reação que ocorre
experimentalmente.
b) Verifique e justifique se cada afirmação a seguir é
verdadeira:
I. a reação em estudo absorve calor;
II. a adição de um catalisador, quando o equilíbrio é
atingido, aumenta a quantidade de gás carbônico.
112 - (UNIFESP SP/2006)
Existem diferentes formas pelas quais a água pode fazer
parte da composição dos sólidos, resultando numa
grande variedade de substâncias encontradas na
natureza que contêm água ou elementos que a formam.
A água de estrutura é denominada de água de
hidratação, que difere muito da água de absorção ou
adsorção. A água de constituição é uma forma de água
em sólidos, que é formada quando estes se decompõem
pela ação de calor.
a) O NaHCO3 e Ca(OH)2 são sólidos que
apresentam água de constituição. Escreva as equações,
devidamente balanceadas, que evidenciam essa
afirmação, sabendo-se que na decomposição do
bicarbonato de sódio é produzido um óxido de caráter
ácido.
b) No tratamento pós-operatório, um medicamento
usado para estimular a cicatrização é o sulfato de zinco
hidratado, OH x ZnSO 24 . A análise desse sólido indicou
43,9% em massa de água. Determine neste composto o
número de moléculas de água por fórmula unitária.
Dadas massas molares (g/mol): ZnSO4 = 161,5 e H2O =
18,0.
113 - (UNIFESP SP/2006)
Devido aos atentados terroristas ocorridos em Nova
Iorque, Madri e Londres, os Estados Unidos e países da
Europa têm aumentado o controle quanto à venda e
produção de compostos explosivos que possam ser
usados na confecção de bombas. Dentre os compostos
químicos explosivos, a nitroglicerina é um dos mais
conhecidos. É um líquido à temperatura ambiente,
altamente sensível a qualquer vibração, decompondo-se
de acordo com a equação:
)g(OH5)g(CO6)g(O2/1)g(N3)()NO(HC2 22223353 +++→
Considerando-se uma amostra de 4,54g de nitroglicerina,
massa molar 227 g/mol, contida em um frasco fechado
com volume total de 100,0 mL:
a) calcule a entalpia envolvida na explosão.
b) calcule a pressão máxima no interior do frasco
antes de seu rompimento, considerando-se que a
temperatura atinge 127ºC. Dado: R = 0,082
atm.L.K−1.mol−1.
114 - (UNIFESP SP/2006)
Na preparação de churrasco, o aroma agradável que
desperta o apetite dos apreciadores de carne deve-se
a uma substância muito volátil que se forma no
processo de aquecimento da gordura animal.
O
CO RCH2
CH O C
O
R'
CH2 O C
O
R''
Gordura animal
(R, R’ e R’’: cadeias de hidrocarbonetos com mais de
10 átomos de carbono.)
Esta substância é composta apenas por carbono,
hidrogênio e oxigênio. Quando 0,5 mol desta
substância sofre combustão completa, forma-se um
mol de moléculas de água. Nesse composto, as
razões de massas entre C e H e entre O e H são,
respectivamente, 9 e 4.
a) Calcule a massa molar desta substância.
b) A gordura animal pode ser transformada em
sabão por meio da reação com hidróxido de sódio.
Apresente a equação dessa reação e o seu respectivo
nome.
Dadas massas molares (g/mol): C = 12, H = 1 e O =
16.
115 - (UNIFESP SP/2006)
As mudanças de hábitos alimentares e o sedentarismo
têm levado a um aumento da massa corporal média
da população, o que pode ser observado em faixas
etárias que se iniciam na infância. O consumo de
produtos light e diet tem crescido muito nas últimas
décadas e o adoçante artificial mais amplamente
utilizado é o aspartame. O aspartame é o éster
metílico de um dipeptídeo, formado a partir da
fenilalanina e do ácido aspártico.
H3N CH
CH2
C
C
O
NH
O-O
CH C
CH2
O
O CH3
+
Aspartame
69
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
a) Com base na estrutura do aspartame, forneça a
estrutura do dipeptídeo fenilalanina-fenilalanina.
b) Para se preparar uma solução de um alfa
aminoácido, como a glicina COOH)CH(NH 22 −− , dispõe-
se dos solventes H2O e benzeno. Justifique qual desses
solventes é o mais adequado para preparar a solução.
116 - (UNIFESP SP/2007)
A prata é um elemento muito utilizado nas indústrias de
fotografia e imagem e seu descarte no meio ambiente
representa risco para organismos aquáticos e terrestres.
Por ser um dos metais com risco de escassez na
natureza, apresenta um alto valor agregado. Nesses
aspectos, a recuperação da prata de resíduos industriais
e de laboratórios associa a mitigação do impacto
ambiental à econômica. O fluxograma representa o
tratamento de um resíduo líquido que contém íons de
prata (Ag+) e de sulfato ( −2
4SO ) em meio aquoso.
a) Escreva as equações das reações, devidamente
balanceadas, da formação do cloreto de prata e do óxido
de prata.
b) No tratamento de um resíduo aquoso que
continha 15,6 g de sulfato de prata, foram obtidos 8,7 g
de óxidode prata. Calcule o rendimento em Ag2O deste
processo.
117 - (UNIFESP SP/2007)
Dois experimentos foram realizados em um laboratório de
química.
Experimento 1: Três frascos abertos contendo,
separadamente, volumes iguais de três solventes, I, II e
III, foram deixados em uma capela (câmara de exaustão).
Após algum tempo, verificou-se que os volumes dos
solventes nos três frascos estavam diferentes.
Experimento 2: Com os três solventes, foram
preparadas três misturas binárias. Verificou-se que os
três solventes eram miscíveis e que não reagiam
quimicamente entre si. Sabe-se, ainda, que somente a
mistura (I + III) é uma mistura azeotrópica.
a) Coloque os solventes em ordem crescente de
pressão de vapor. Indique um processo físico
adequado para separação dos solventes na mistura (I
+ II).
b) Esboce uma curva de aquecimento
(temperatura x tempo) para a mistura (II + III),
indicando a transição de fases. Qual é a diferença
entre as misturas (II + III) e (I + III) durante a ebulição?
118 - (UNIFESP SP/2007)
A figura apresenta uma célula voltaica utilizada para
medida de potencial de redução a 25°C. O eletrodo
padrão de hidrogênio tem potencial de redução igual a
zero. A concentração das soluções de íons H+ e Zn2+ é
de 1,00 mol/L.
Utilizando, separadamente, placas de níquel e de
cobre e suas soluções Ni2+ e Cu2+, verificou-se que Ni
e Cu apresentam potenciais padrão de redução
respectivamente iguais a –0,25 V e +0,34 V.
a) Escreva as equações de redução, oxidação e
global e determine o valor do potencial padrão de
redução do Zn.
b) Para a pilha de Ni e Cu, calcule a ddp
(diferença de potencial) e indique o eletrodo positivo.
119 - (UNIFESP SP/2007)
Os polímeros fazem parte do nosso cotidiano e suas
propriedades, como temperatura de fusão, massa
molar, densidade, reatividade química, dentre outras,
devem ser consideradas na fabricação e aplicação de
seus produtos. São apresentadas as equações das
reações de obtenção dos polímeros polietileno e
náilon-66.
70
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
Etileno
H2C CH2 H2C CH2
n
n
Polietileno
H N
H
(CH2)6 N H
H
HOOC (CH2)4 COOH
NH (CH2)6 NH OC (CH2)4 CO ...... H2O
+
+
Diamida Diácido
nailon-66
a) Quanto ao tipo de reação de polimerização, como
são classificados os polímeros polietileno e náilon-66?
b) A medida experimental da massa molar de um
polímero pode ser feita por osmometria, técnica que
envolve a determinação da pressão osmótica (π) de uma
solução com uma massa conhecida de soluto. Determine
a massa molar de uma amostra de 3,20 g de polietileno
(PE) dissolvida num solvente adequado, que em 100 mL
de solução apresenta pressão osmótica de 1,64 × 10–2
atm a 27°C.
Dados: π = i R T M, onde: i (fator de van’t Hoff) = 1
R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1
T = temperatura Kelvin
M = concentração em mol.L–1
120 - (UNIFESP SP/2007)
Depois de voltar a se consolidar no mercado brasileiro de
combustíveis, motivado pelo lançamento dos carros
bicombustíveis, o álcool pode se tornar também matéria-
prima para a indústria química, para substituir os insumos
derivados do petróleo, cujos preços do barril alcançam
patamares elevados no mercado internacional. Algumas
empresas não descartam a possibilidade de utilizar, no
futuro próximo, a alcoolquímica no lugar da petroquímica.
As mais atrativas aplicações do álcool na indústria
química, porém, serão voltadas à produção de compostos
oxigenados, como o ácido acético, acetato de etila e
butanol. Na tabela, são apresentadas algumas
propriedades do 1-butanol e de certo álcool X. Os
produtos da oxidação destes álcoois não pertencem à
mesma classe de compostos orgânicos.
Z
butanóico
ácido
)SO(H ácido meio em (aq)KMnO
com completa oxidação da Produto
7474)(g.molmolar Massa
99118C)( Ebulição aTemperatur
Xbutanol1esPropriedad
424
1−
−
a) Forneça o tipo de isomeria que ocorre entre 1-
butanol e o composto X. Dê a fórmula estrutural do
composto Z.
b) Escreva a equação balanceada da reação de
oxidação do 1-butanol, sabendo-se que são produzidos
ainda K2SO4, MnSO4 e H2O.
1) Gab:
a) decomposição térmica do carbonato de amônio
(NH4)2CO3(s)
I. (NH4)2CO3(s) → 2NH3(g) + H2O() + CO2(g)
decomposição térmica do carbonato de cálcio
CaCO3(s)
II. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
(s) – sólido
(g) – gás
() – líquido
b) Carbonato de amônio = 0,1 mol
Carbonato de cálcio = 0,2 mol
2) Gab:
a)
)]aq(Ni[
)]aq(Co[
Kc
2
2
+
+
=
b) Quando a concentração dos íons for 1,0 mol/L,
ocorre a oxidação do Co(s) e a redução do Ni2+(aq). No
equilíbrio (Kc = 10), a pilha deixa de funcionar. Por
convenção, o pólo positivo de uma pilha é onde ocorre a
redução. Enquanto o valor da constante se aproxima de 10,
predomina a formação de produtos da reação direta, ou
seja,está ocorrendo a redução dos íons Ni2+, caracterizando
esse eletrodo como pólo positivo.
c) A relação será 10 ou seja, o próprio valor da
constante de equilíbrio.
3) Gab:
a) CH2=CH–CH2–CH2–CH2–CH=CH–CH2–CH3. O
composto solicitado é o 1,6-nonadieno.
b) Os isômeros de cadeia aberta com fórmula C4H8
são:
H3C–CH=CH–CH3 2 - buteno
H2C=CH–CH2–CH3 1 - buteno
CH2 C CH3
CH3
metilpropeno
Não podem ser distingüidos um do outro, pelo tratamento descrito, o
1–buteno e metilpropeno, pois produzem CO2(g)
4) Gab:
a)
H3C C
O
O CH3
NaOH H3C C
O
ONa
H3C OH+ +
H2O
b) Considerando 1 litro de cada reagente teremos:
[OH–] = 0,02 mol/2L = 0,01 mol/L → pOH = 2 e pH =
12
c) 2,37 10–6 mol/L
5) Gab:
a)
CH3
CH3Br
+ HBr
1-bromo-1-metilciclopentano
71
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
CH3 CH3
Br
+ HBr
1-bromo-2-metilciclopentano
peróxido
b)
CH3
1-metil-ciclopenteno
3-metil-ciclopenteno
CH3
CH3
4-metil-ciclopenteno
c) O metilciclopenteno que responde a questão é o 3-
metil-ciclopenteno pois:
CH3
3-metil-ciclopentano
+ HBr
CH3
Br
1-bromo-2-metil-ciclopentano
1-bromo-3-metil-ciclopentano
CH3
Br
+ HBr
3-metil-ciclopenteno
CH3
6) Gab:
a) 20%
b) 4,8L
c) 31Ga67 + elétron → 30Zn67 + 0
0
7) Gab:
a) 2 IO −
3 + 5 HSO −
3 → 3 H+ + 5 SO −2
4 + H2O + I2
2 I+5 + 10 e– → I2
S+4 → S+6 + 2 e–
Oxidante: IO −
3
Redutor: HSO −
3
b) Y = 15,59 toneladas
8) Gab:
a) Polipropileno. Apresenta estrutura apolar, portanto as
interações moleculares são mais fracas (dipolos induzidos).
b) Poli (ácido 3-aminobutanóico). Apresenta estrutura
polar, portanto as interações moleculares são mais fortes
(dipolos permanentes e ligações de hidrogênio).
c) Baquelita. Apresenta uma estrutura tridimensional
única e não moléculas ordenadas paralelamente, por isso se
decompôs e não se fundiu.
9) Gab:
a)
3 C2H2 → C6H6 H1 = ?
3 C2H2 + 15/2 O2 → 6 CO2 + 3 H2O H = – 3768 kJ
6 CO2 + 3 H2O → C6H6 + 15/2 O2 H = + 3168 kJ
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
3 C2H2 → C6H6 H = – 600 kJ
Os itens b, c e d podem ser respondidas com o gráfico
abaixo:
Analisando-se o diagrama percebe-se que:
|H3| > |H2|
10) Gab:
Analisando os dados do exercício, concluímos que:
H2C Br
C O
H2C Br
NaCN
H2C C
C O
H2C C
N
N
HCN
H2C C
C C
H2C C
N
N
HO O
H2O/H+
H2C C
O
OH
HO C C
O
OH
ácido cítrico
H2C C
O
OH
A B
D
11) Gab:
a)
H2N NH2
C C
O
HO
O
OH
p-diaminobenzeno
ácido p-benzodióico
b)
72
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende!Professor Ronalt Oliveira
H2N C
O
OH
N C
O
N
H
H
C
O
ácido p-aminobenzóico (PABA)
n
c) O Kevlar é uma poliamida, portanto, o polímero
sintético não-aromático, mais conhecido, é o náilon:
N
H
(CH2)6 N
H
C
O
(CH2)4 C
O
n
12) Gab:
a)
Dada a densidade e o volume do ácido, calcula-se a massa:
d = m/V → m = d V = 0,904 3,1 10–3 = 2,8 10–3 g
2,8 10–3 g ——— 6,0 1018 moléculas
X ——— 6,0 1023 moléculas
X = 280 g
Dada a fórmula molecular do ácido teremos:
12n + 2n–4 + 32 = 280
14 n = 252
n = 18
C18H32O2
b)
CO2H CO2H CO2H
13) Gab:
a) 9,0 . 10–4mol
b) 66700g/mol
c) Na água pura, temos apenas o equilíbrio de dissolução
do gás oxigênio.
O2(g) + H2O(l ) → O2(aq)
No sangue, além do equilíbrio de dissolução do gás oxigênio,
temos o consumo de O2(aq) para formar a oxi-hemoglobina. O
equilíbrio de dissolução será deslocado “para a direita”, a fim de
aumentar a concentração de O2(aq). A solubilidade do O2 em
água aumenta.
14) Gab:
a) Cu2+(s) + 4NH3(aq) → Cu(NH3) +2
4 (aq)
b)
15) Gab:
a) S + Mg → MgS
b) Silício. É o elemento mais abundante dos três na
amostra e é consumido em menor tempo de contato com O2.
c) 0,5%/min
16) Gab:
a) Como os ácidos presentes no vinho são fracos, no
processo de titulação com hidróxido de sódio iremos obter,
na neutralização total, sais de sódio derivados desses
ácidos, que, em solução aquosa, tornam o meio levemente
básico (pH > 7). Para que possamos perceber perfeitamente
o ponto de viragem, devemos utilizar um indicador que
apresente intervalo de viragem acima de 7. Nesse caso, o
adequado é a fenoftaleína.
b) A partir das constantes de ionização fornecidas,
percebe-se que o ácido málico é mais forte que o ácido
láctico (o ácido málico apresenta maior valor para a primeira
etapa de ionização (K1) que a constante K de ionização do
ácido láctico). Logo, o ácido málico, ao ser transformado em
ácido láctico, faz com que a concentração de íons H+ da
solução diminua, aumentando o pH do meio.
c) SO2(aq) + I2(aq) + 2H2O(l ) → SO −2
4 (aq) + 2I–(aq) +
4H+(aq)
Para manter a neutralidade elétrica, devemos ter no
segundo membro da equação íons H+. Para balancear o
hidrogênio, é necessária a presença de água no primeiro
membro.
17) Gab:
a) De acordo com a reação representada, o grupo
funcional presente nos compostos do tipo A responsável
pelas reações é o grupo aldoxila (CHO). A função orgânica
definida é o aldeído
b) O composto A2B3 é comum às misturas M2 e M6,
logo, apresenta atividade antibiótica.
18) Gab:
a)
NH2
NH2
b)
73
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
N N
H2N
N
H N
N
N
Cl
Cl
HCl+
c)
+ HCl
CH2OH
CH2OH
CH2OH
N
NN
HO
HO
HO
OH
OH
O
Cl N
H
NN
19) Gab:
a) e c) vide gráfico.
b)
20) Gab:
a) Para obter urânio empobrecido, deve-se retirar, do
urânio natural, o urânio 235.
O urânio 235 é utilizado em reatores de fissão nuclear e na
bomba atômica.
b) 1 . 107 partículas
ThU 234
90
4
2
238
92 +→ +
21) Gab:
a)
HClClMg(OH)CaOquímica Fórmula
DCBASubstância
22
b)
(ânodo) 2Cl- ⎯→⎯ Cl2 + 2e-, oxidação do Cl-
(cátodo) Mg2+ + 2e- ⎯→⎯ Mg, redução do Mg2+
c) A substância A (CaO) é produzida por pirólise do calcário
(CaCO3), de acordo com a equação:
CaCO3 ⎯→⎯
CaO + CO2
22) Gab:
a) 6 CO2 + 12 H2O ⎯⎯⎯ →⎯
solar Luz
C6H12O6 + 6H2O +
6O2
Quimicamente, a reação de fotossíntese pode ser representada pela
equação balanceada:
6CO2 + 6H2O ⎯⎯⎯ →⎯
solar Luz
C6H12O6 + 6O2
b) Porque o tempo total do processo seria de 11.400 anos
Um pedaço de carvão com essas características só poderia provir
de uma árvore morta antes do início da era cristã, ou seja, há mais
de 2010 anos.
c) Porque o bronze é fundamentalmente uma liga entre
cobre e estanho. Não há carbono-14 para se efetuar a datação.
23) Gab:
a) Em todas as etapas são perdidos 34 g de NH3
34g 3 Etapa
34g 2 Etapa
34g 1 Etapa
b)
MgCl2.6NH3(s) ⎯→⎯ MgCl2.4NH3(s) + 2 NH3(g)
MgCl2.4NH3(s) ⎯→⎯ MgCl2.2NH3(s) + 2 NH3(g)
MgCl2.2NH3(s) ⎯→⎯ MgCl2(s) + 2 NH3(g)
c) Além do aquecimento, o equilíbrio poderá ser deslocado
para a direita por meio da retirada do gás amônia e ou diminuição
da pressão.
24) Gab:
a) atm24,0pNO = ; atm12,0p
2Cl =
b) Kp = 1,6875 . 102-
25) Gab:
a) C14H12O2 ⎯→⎯ C14H10O2 + 2H+ + 2e-
b) 2
−
3NO + 4H+ + 2e- ⎯→⎯ N2O4 + 2 H2O
c) C14H12O2 + 2
−
3NO + 2H+ ⎯→⎯
⎯→⎯ N2O4 + 2H2O + C14H10O2
26) Gab:
a)
b) Ke = 0,15
c) 1,18g
d) O coeficiente de partição é calculado como um equilíbrio
dinâmico, portanto os dois isótopos do oxigênio (O-6 e O-18) serão
detectados em ambas as fases.
27) Gab:
a) 0,16 mol/L
b) x = 2
28) Gab:
74
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
a) Para haver condução de corrente elétrica em
solução aquosa, é necessária a presença de íons livres
na solução. No caso, para fazermos a eletrólise da água,
devemos adicionar no recipiente IV um eletrólito.
O cátion desse eletrólito deve apresentar potencial de
redução menor que o da H2O (exemplos: alcalino,
alcalinoterroso e alumínio, como Na+, K+, Ca2+, …) e o
ânion deve apresentar potencial de oxidação menor que o
da H2O (exemplos: F– e ânions oxigenados, como −2
4SO ,
−
3NO , −
3ClO , …).
Como exemplos, podemos citar: H2SO4 (diluído), NaNO3,
KF:
−+
−+
−+
+→
+→
+→
FK HF
NONaNaNO
SOH2SOH
33
2
442
b) No cátodo (II), ocorre redução da água de acordo
com a equação da reação:
)aq(OH2)g(He2)l(OH2 22
−− +→+
No ânodo (III), ocorre oxidação da água:
−+ ++→ e2)g(O2/1)aq(H2)l(OH 22
As fórmulas das substâncias recolhidas nos tubos II e III
são, respectivamente, H2 e O2.
c) A equação global que representa a reação da
eletrólise da água e:
H2O → H2 + 1/2O2
1 mol 0,5 mol
A proporção em mols de H2 e O2 formados e de 1 mol
para 0,5 mol.
Proporção 2: 1
d) −+ ++→ e2)g(O2/1)aq(H2)l(OH 22
29) Gab:
a) )g(H3)g(CO)g(OH)g(CH 224 ++ →
b) 3
OHCH
3
HCO
1 102,1
)P)(P(
)P)(P(
K
24
2 −== atm2 a 450ºC, de
acordo com o gráfico
O quociente 3
3
1 102,1
)00,9)(00,1(
)30,0)(40,0(
Q −== atm2
Como o K1 é igual a Q1, o sistema está em equilíbrio.
c) Nos equilíbrios químicos cuja reação direta é
exotérmica, uma diminuição da temperatura favorece a
reação direta e consequentemente um aumento da
constante de equilíbrio – no caso, o K2 (síntese da
amônia).
30) Gab:
a) )aq(HSO)aq(H)l(OH)aq(SO 322
−+→
++
b) Soluções de baixo pH apresentam elevada
concentração hidrogeniônica (H+), o que irá deslocar o
equilíbrio acima para a esquerda, favorecendo a
formação de SO2(aq).
c) Kw = [H+] [OH–]
1,0 10–14 = [H+] 1,0 10–10
[H+] = 1,0 10-4 mol/L
pH = 4
Nesse pH, de acordo com a tabela, a espécie que
prevalece é o íon hidrogenossulfito hidratado ))aq(HSO( 3
− .
31) Gab:
a) 27Co60→ 28Ni60 + -1o
b) 9,35 . 108 átomos
32) Gab:
Cálculo do H de reação:
molMg/KJ360H
)02.285()0930(H
HHH
reagentes
f
produtos
f
−=
−−−+−=
−=
a) Cálculo da energia liberada:
b) A equação química balanceada da reação de formação do
Mg(OH)2 é:MgO(S) + H2O(l) → Mg(OH)2(S)
Cálculo gráfico do ΔH de formação do MgO (ΔHfMgO ):
Substâncias Simples
f f
f
f
H H
H
H
H O
H O
MgO
MgO
2
2
2
2
+
+
Mg(OH)
Mg(OH)
E
n
ta
l p
ia
(k
j)
Então:
Substituindo os valores dados,temos:
Desse modo, para calcular o ΔHfMgO é necessário conhecer
o valor de ΔHr , que não foi fornecido pela banca
examinadora.
33) Gab:
a) A equação química da reação de titulação é: NaCl(aq) +
AgNO3(aq)→ AgCl(s) + NaNO3(aq)
Cálculo da massa de NaCl existente em 10,0 mL de solução:
A solução não pode ser usada como soro fisiológico uma
vez que a % em massa de NaCl é maior que 0,90%.
b.Cálculo da massa de AgCl precipitado:
75
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
34) Gab:
a) A equação nuclear da emissão de pósitron é:
+→ +
0
1
11
5
11
6 BC
b) Decaimento da amostra C11
6
%25%50%100
min4,20min4,20
⎯⎯⎯ →⎯⎯⎯⎯ →⎯
O tempo total decorrido é igual a 40,8 minutos (dois períodos de
meia-vida).
35) Gab:
a) A equação balanceada da reação é: C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2
+ 6 H2O + energia
b) Diminuindo-se a temperatura corpórea de 36,5 para 25oC,
ocorrerão a diminuição da velocidade das reações metabólicas
e o aumento da quantidade de oxigênio dissolvido no sangue.
Desse modo, o tempo necessário para que os órgãos comecem
a sofrer lesões irreversíveis será superior a 5 minutos.
36) Gab:
a) Em um local de altitude mais elevada, a [O2] no ar é menor e,
segundo o Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio químico em
questão desloca-se para a esquerda. Em outras palavras, a
diminuição da [O2] favorece a reação inversa, o que diminui a
capacidade respiratória do atleta.
b) Durante o período de adaptação à altitude mais elevada, o
organismo do atleta sintetiza mais hemoglobina aumentando a
sua concentração. Pelo Princípio de Le Chatelier, isso favorece
a reação direta, o que aumenta a capacidade respiratória do
atleta. Para cada molécula de hemoglobina sintetizada, são
consumidos quatro átomos de ferro, o que diminui as reservas
desse metal no organismo do atleta.
37) Gab:
a)
b) A hidrólise total do Dexon forma o seu monômero:
38) Gab:
a) Cálculo do valor do ouro usado para recobrir a chapa do
circuito eletrônico:
b) Cálculo da energia necessária para a sublimação do ouro
utilizado:
39) Gab:
a) A diminuição do KP com a temperatura significa que
temperaturas elevadas desfavorecem a reação direta
(formação de amônia. . Além disso, no sentido direto ocorre
uma diminuição do número de moléculas presentes no
sistema. Então, pelo Princípio de Le Chatelier, podemos
afirmar que as seguintes condições favorecem a síntese de
amônia:
I. Temperaturas ao redor de 25oC;
II. Pressões elevadas.
b) Na prática, como a reação entre N2 e H2 ocorre com
grande energia de ativação, a temperatura utilizada é
elevada (450oC). O catalisador é usado para aumentar a
velocidade da reação de síntese e a amônia formada é
constantemente removida do sistema químico, o que
desfavorece a reação inversa.
40) Gab:
a) A equação da reação de adição é:
b) A unidade básica do polímero PVC é:
41) Gab:
a) Em meio ácido, a reação de ionização do HIn estará
deslocada para a esquerda, fazendo com que o tornassol
fique vermelho (Princípio de Lê Chatelier).
b) O último parágrafo não leva em consideração a hidrólise
salina. Sais como o acetato de sódio e o cloreto de amônio
tornam o meio alcalino (tornassol azul) e ácido (tornassol
vermelho), respectivamente.
42) Gab:
a) A equação da reação de produção do etanol é:
C2H4 + H2O → C2H5OH
Cálculo da massa de eteno:
76
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
b) A equação da reação de combustão do etanol é:
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H20
Cálculo do número de mols de CO2:
=434, 8 mols
43) Gab:
a) A oxidação parcial do metanol forma o metanal ou
formaldeído de odor penetrante:
b) O cobre metálico age como catalisador e o aquecimento é
necessário para que as moléculas dos reagentes adquiram uma
energia igual ou superior à energia de ativação. A espiral de
cobre permanece incandescente, mesmo após a interrupção do
aquecimento, porque a reação é exotérmica e ocorre na
superfície do metal.
44) Gab: 1,33mol
45) Gab:
a) HIO e HBrO4
b) ácido sulfuroso e ácido fosfórico
46) Gab: 12,3 atm
47) Gab: 3g
48) Gab: 10,8kg
49) Gab:
a) I-CH4 , PH3
b) I- tetraédrica; II- pirâmide trigonal
50) Gab:
Nitrato O N O
O
Nitrito O N O
Amônia N
..
..
..
..
..
.. ....
.. ..
...
..
.
..
.. ... .... . .. ..
...
H
. H
.
H
.
-
-
*
*
NO
NH
3
-
NO2
-
3
Plano
angular
Trigonal
Piramidal
51) Gab: PH3 = piramidal; BF4
- = tetraédrica
52) Gab:
a)
b) pontes de hidrogênio, devido, ao grupo – OH fortemente
polarizado da molécula de H2O
53) Gab:
a) elemento A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, grupo 2A;
elemento B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5, grupo 7A
b) AB2, ligação iônica.
54) Gab: Mg2+no eteno
c) no eteno
66) Gab:
a) 50.000kj
b) 422,42L
67) Gab:
73,88 kg
68) Gab:
a) 1-Butanol ..........produzirá aldeído
2-Butanol...........produzirá cetona
b) CH3CH2CH2CH2OH...........1-Butanol
CH3CH2CH2OHCH3..........2-Butanol
CH3CH2CH2COH…...........Butanal
CH3CH2COCH3……..........
69) Gab:
a) PN3
b) H2S
c) CF4
70) Gab:
O de Hidróxido de cálcio, porque existem um maior número de
íons-fórmula por quilograma, logo, haverá , maior neutralização
de íons H+.
Ca(OH)2
40g .....................1 mol
1000g..................x
x = (1000/40) x mol
x = 25 mol
CaCO3
100g..................1mol
1000g................y
y = 10 mol
71) Gab:
a) CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(g)
b) H2O(g)
72) Gab:
O polipropileno:
CH2=CHCH3 ⎯→⎯P/Δ
.....CH2-CH.....
|
CH3
73) Gab:
a) X = 2; Y = 1
2Pb(NO3)2(s) → 2PbO(s)+ 4NO2(g)+ 1O2(g)
b) V = 101,25L
74) Gab:
a) Na2SO4.10H2O
b) 0,2 g de sal/g H2O.
75) Gab:
a) Quantidade total de álcool na gasolina com 24% de etanol
é x = 12L
b) Volume de etanol anidro colocado por engano: 2,5L
76) Gab:
a) Pelo exposto, o nitrogênio do anel pirrolidínico é mais
básico, pois faz parte da base conjugada mais forte
b) A forma III está em maior quantidade, pois, devido ao
excesso de amônia no meio, as formas I e II dissociam
liberando prótons para a amônia, produzindo a forma III.
N H NH3
N NH4
77) Gab:
a) Oxidação do etanol
C2H6O + H2O → C2H4O2 + 4e– + 4H+
Redução do oxigênio
O2 + 4H+ + 4e– → 2H2O
Reação global
C2H6O + O2 → C2H4O2 + H2O
b) i = 1,0 . 10–2A
78) Gab:
a) Curva A representa o refrigerante “diet”.
b) x = 12,24%
79) Gab:
a) O gás formado é o etino (acetileno), de estrutura:
HC CH
b) x = 13g
80) Gab:
a. C12H22O11 + H2O = C6H12O6 + C6H12O6
lactose glicose galactose
b. A presença de lactase favorece a transformação da
lactose (0,26 de “índice de doçura”) para glicose (0,70 de
“índice de doçura”) e galactose (0,65 de “índice de doçura”),
logo, terá o índice de doçura aumentado.
81) Gab:
a) Pontes (ligações) de hidrogênio. Os ácidos carboxílicos
apresentam o grupamento , portanto, podem estabelecer as
pontes de hidrogênio entre as suas moléculas, o que requer
maior energia para sua sublimação, pois as moléculas estão
presas mais fortemente. No éster, as forças intermoleculares
são mais fracas (forças de van der Waals).
b) Admitindo-se variação linear do H, este pode ser
determinado por semelhança de triângulos:
H
90
x
60
10 16 32
número de carbonos na cadeia
x = 170kJ/mol
82) Gab:
a) P = 0,081 atm
78
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
b) y = 68.310 kJ
83) Gab:
a) O reagente usado pode ser um ácido, por exemplo: ácido
clorídrico, que “dissolve” o alumínio, produzindo o gás
hidrogênio, conforme a equação: Al(s) + 3HCl(aq) →AlCl3(aq) +
3/2H2(g)
b)
CH2 CH
n
C6H5)(
CH3)(
- CH2 CH
CH3
n
poliestireno polipropileno
84) Gab:
Dissolve-se o açúcar e o cloreto de sódio em água em dois frascos. A
solução que conduzir a eletricidade contém cloreto de sódio.
85) Gab:
a) O óxido de ferro não apresenta coloração branca. O óxido de
ferro III é vermelho ferrugem. A cor é uma propriedade
organoléptica, não sendo
critério para identificar uma substância, mas poderá ser usada
como critério de exclusão.
b) A equação química da reação é:
Fe2O3(s) + 6HCl(aq) → 2FeCl3(aq) + 3H2O(l )
Utilizando equação iônica, temos:
Fe2O3(s) + 6H+(aq) → 2Fe3+(aq) + 3H2O(l )
86) Gab: Deve-se dissolver em água formando uma solução
com o sal, e esta por sua vez não é miscível com o óleo;
posteriormente deve-se fazer uma sifonação, separando o óleo
e em seguida uma destilação separando a água do sal.
87) Gab: A massa de lítio por possuir o maior número de mol.
88) Gab:
a) 1,3 . 104g
b) V= 1,0 . 104dm3
89) Gab:
a) A= 70oC; B = 50oC
b) no intervalo de 50oC a 70oC
90) Gab:
a) 30 anos
b) 15,8%
91) Gab:
a) não será possível pois a densidade da solução final
será de 0,89g/cm3; assim, os dois matetriais (PP e PEAD)
irão afundar, pois apresentam densidades maiores que a
densidade da solução.
b)
C C
H
Cl
H
H
C
H
H
C
H
H
C
H
H
C
H
H
3Trímero do PVC
A densidade é uma propriedade que depende da
estrutura (arranjo) apresentada. O PVC pode se
apresentar segundo as conformações atático, isotático
e sindiotático, sendo esta a mais comum. Devido a
estes arranjos e a um momento dipolo elétrico
diferente de zero, os espaços vazios existentes são
menores no PVC e portanto, sua densidade é um
pouco maior que os demais.
92) Gab:
a) sim, na combinação II há um excesso de 0,50 mol
de BaCO3;
b) 349,5g
93) Gab: a.
94) Gab:
a) 0,125 mol O2
Equação–I
4NH3(g) + 5O2(g)→ 4NO(g) + 6H2O(g)
b)
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(aq) + NO(g)
95) Gab:
a) 55 g
b) Volume de etanol necessário para dissolver toda a
fenolftaleína a 25°C:
* 298,5 mL
* Logo, 350 mL de etanol são suficientes para
dissolver toda a fenolftaleína existente na amostra.
* A solubilidade de um composto molecular em um
solvente molecular depende das atrações entre as
moléculas. Essas interações aumentam com a
semelhança quanto à polaridade entre o soluto e o
solvente. O etanol estabelecerá fortes interações com
a água (pontes de hidrogênio), causando a
precipitação de fenolftaleína devido à sua menor
polaridade.
96) Gab:
I. Nas titulações de volumes iguais de soluções de um
ácido forte e de um ácido fraco de concentrações
iguais, são consumidos volumes iguais de solução
padrão de NaOH até os pontos de equivalência. Logo,
o volume de solução padrão de NaOH não poderá ser
usado para diferenciar as soluções ácidas. Porém,
devido à hidrólise do ânion do ácido fraco titulado, as
concentrações de íons H + no ponto de equivalência
serão diferentes:
* no sistema com ácido forte: pH 7;
* no sistema com ácido fraco: pH > 7.
Então, usando indicadores apropriados, seria possível
distinguir cada uma das soluções, desde que as faixas
de viragem dos indicadores fossem conhecidas.
II. O calor de neutralização (kJ/mol) de um ácido forte
(100% ionizado) é maior que o calor de neutralização
de um ácido fraco porque este último encontra-se,
inicialmente, pouco ionizado (a reação HX→ H+ + X–
endotérmica) . Portanto, usando-se uma solução de
NaOH (base forte) para a neutralização
estequiométrica de volumes iguais de soluções de
79
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
mesma concentração de um ácido forte e de um ácido
fraco, teremos: Hneut(ácido forte) > Hneut. (ácido fraco)
o que possibilita a distinção entre as soluções.
97) Gab:
a) A semi-reação que ocorre no pólo negativo da cuba
eletrolítica é:
cátodo: 2D2O + 2e– ⎯⎯→⎯
red D2 + 2OD–
2
O deutério e o prótio são isótopos do hidrogênio, deste
modo, ambos os núcleos possuem o mesmo número de
prótons (Z) e diferem no número de nêutrons.
próton1
H1
1
nêutron1
próton1
H2
1
b) A reação de fusão nuclear descrita:
2 D2
1 → He3
2 + n1
0
As fusões nucleares conhecidas ocorrem em condições
solares (temperatura e pressão muito elevadas), o que
limita e muito as suas aplicações tecnológicas: uma fusão
nuclear a frio (condições do ambiente) é muito importante
porque eliminaria as limitações citadas.
98) Gab:
a) Os compostos orgânicos envolvidos no processo são:
CH3CH2OH ------------------ etanol
CH3CHBrCH2CH3 ----------2–bromobutano
CH2=CHCH2CH3 ------------1-buteno
CH3CH=CHCH3 -------------2-buteno (admiteisomeria cis-
trans)
b) Isomeria plana de cadeia: normal e ramificada
Isomeria plana de posição: 1–bromobutano e 2–
bromobutano
99) Gab:
a) Em sistemas com alta temperatura observamos uma
redução significativa da solubilidade do CO2. Segundo o
princípio de Le Chatelier, a diminuição na concentração
do CO2 ocasiona um deslocamento do equilíbrio no
sentido da formação de
CaCO3 insolúvel, daí a formação de depósito sólido em
caldeiras e tubulações aquecidas.
b) Fórmula estrutural geral de um sabão: R – COO–Na+,
onde R é um grupo com grande número de átomos de
carbono (nº 11). Na presença de íons Ca2+(aq) , formam-
se sais insolúveis, Ca(RCOO)2 , prejudicando
acentuadamente a ação detergente do sabão.
100) Gab:
a) Fixando-se 100 g de iodo e com os dados fornecidos,
pode-se construir a tabela abaixo:
Composto massa de Iodo (g) massa de flúor (g)
A
B
C
87
100
69
100
57
100
13
x - 14,94
31
y - 44,93
43
z - 75,44
Portanto, para uma massa fixa de iodo (100 g), temos
uma proporção de massas de flúor de: 14,94 g : 44,93 g :
75,44 g
Dividindo-se pelo menor número (14,94 g), acha-se a
proporção: 1 : 3 : 5, o que confirma o enunciado da Lei
de Dalton: “Quando se combinam dois elementos
químicos (no caso, iodo e flúor), formando diferentes
compostos, fixando-se a massa de um deles (iodo), as
massas do outro (flúor) mantêm entre si uma
proporção de números inteiros e, em geral,
pequenos”.
b) Não, pois sendo conhecida a proporção em massa
entre os dois elementos químicos que formam um
composto e desejando-se obter a fórmula mínima
(menor proporção em mols dos mesmos elementos no
composto), é necessário saber a proporção entre as
massas atômicas dos dois elementos. Não sendo
estas últimas fornecidas, não se torna possível deduzir
que a fórmula mínima é IF.
101) Gab:
a) Verifiquemos a quantidade de partículas (íons ou
moléculas) dissolvidas em um mesmo volume (por
exemplo, 1L) de cada solução:
* soro fisiológico → 3 . 10–4 mol de íons
* solução de glicose → 3 . 10–4 mol de moléculas
Como as quantidades são iguais, as soluções são
isotônicas.
b) A solução de NaCl 5,5%, por estar mais
concentrada, apresentará maior pressão osmótica que
o fluido do interior das células vermelhas do sangue.
Haverá, então, desidratação destas células por
osmose, ou seja, este fluido migrará de dentro para
fora das células, com o intuito de igualar as pressões
interna e externa.
102) Gab:
a) Forma L da dopa é o isômero óptico levógiro, capaz
de desviar o plano de vibração da luz polarizada para
a esquerda. Este isômero (L-dopa. é imagem
especular da D-dopa (isômero dextrógiro) como
ilustrado abaixo:
L-Dopa
//////
//// ////
HO
HO
CH - C - C
H
NH
2 2
O
OH
*
D-Dopa
OH
OHC - C - CH
2
O
HO NH2
H
*
Obs.: C* = carbono quiral ou assimétrico.
b) A dopa descarboxilase tem a função de provocar a
redução da L-dopa, eliminando o grupo carboxila, com
posterior liberação de gás carbônico (CO2).
103) Gab:
a)
a = =. H C - C O H C - C O
H N OH O
H O
2
2 2
H N 3
2
Glicina “Zwitterion”
b) O “zwitterion” apresenta caráter anfótero (neutro),
pela presença do grupo carboxila (ácido) e do grupo
amino (básico). Em meio ácido (provocado pela
diminuição do pH da solução em que estiver
80
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
dissolvido), o “zwitterion” comporta-se como uma base,
para que seja mantido seu caráter neutro.
104) Gab:
a) Como o alumínio é mais reativo (possui maior potencial
de oxidação) que o ouro, é ele (alumínio) que atua como
ânodo (eletrodo onde ocorre a oxidação). Ocorre a semi-
reação: Alº → Al+3 + 3e–. Portanto, por atração e
repulsão de cargas, o íon negativo (Cl–) migra em
direção ao Al; por sua vez, o íon positivo (Na+) migra em
direção ao Au.
b) 2 H2O + 2e– →H2 + 2 OH–
105) Gab:
a) Polimerização do acetileno (C2H2):
3n HC CH C C=
H
H
C C=
H
H
C C=
H
H
acetileno
unidade de
repetição
trans-poliacetileno
acetileno
b) Não. O processo de óxido-redução citado representa a
oxidação (perda de elétrons) do trans-poliacetileno e a
redução (inserção de elétrons) do iodo.
106) Gab:
a) demonstração
b) A adição de um sal de Al3+ resulta na reação de
hidrólise: Al3+ + 3H2O → Al(OH)3 + 3H+ , ocasionando
um aumento na concentração de H+. Por ser o HF um
ácido fraco e estar preferencialmente não ionizado, o
equilíbrio abaixo fica deslocado para a direita,
aumentando a solubilidade do CaF2: CaF2(s) →
Ca2+(aq) + 2 F–(aq)
107) Gab:
108) Gab:
a)
C C
C
O
OHC
O
HO
H H
C C
HC
O
HO
H C OH
O
ácido cis-butenodióico ácido trans-butenodióico
b) são rompidas ligações intermoleculares do tipo ponte
de hidrogênio (ligação de hidrogênio);
porque o isômero cis apresenta interações do tipo
intramolecular, além das interações intermoleculares já
citadas. Assim, a ruptura das interações intermoleculares
é mais fácil no cis do que no trans.
109) Gab:
a) 0,67mol
b) 2,025mol
110) Gab:
a) Analisando-se os compostos verifica-se a
presença de um ácido (HCl) e de uma base (NaOH).
Os sais NaClO e NaHCO3 possuem características
básica devido à hidrólise de seus ânions (derivados
dos ácidos fracos HclO e H2CO3, respectivamente):
OHClO 2
1 +− −+ 1OHHClO
OHHCO 2
1
3 +− −+ 1
32 OHCOH
O sal NH4Cl possui características ácida devido à
hidrólise de seu cátion (derivado de base fraca,
NH4OH):
OHNH 2
1
4 ++ ++ 1
4 HOHNH
Como o indicador apresentou coloração vermelha em
contato com o HCl, também apresentará esta cor no
teste com o NH4Cl (X).
Em contato com as soluções de NaOH e NaClO, o
indicador apresentou cor verde. Então também
apresentará esta cor em contato com a solução de
NaHCO3 (Y).
b) pH = 10
111) Gab:
a) equação global: )g(2)g()g()g(2 CONOCONO +→+
equação da velocidade: 2
2]NO[kv =
b) I. Falsa. A energia potencial dos produtos é
menor que a dos reagentes, evidenciando uma
liberação de energia durante a reação, o que
caracteriza uma reação exotérmica )0H( .
II. Falsa. A edição de catalisador não desloca
o equilíbrio químico.
112) Gab:
a) )g(2)g(2)s(32)s(3 COOHCONaNaHCO 2 ++⎯→⎯
)g(2)s()s(2 OHCaO)OH(Ca +⎯→⎯
b) 7x
OH7ZnSO 24
113) Gab:
a) −28,46 kJ
b) atm 6,47p
114) Gab:
a) 56 g/mol
b) A equação genérica de saponificação de
gordura é:
81
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
H2C O C R
O
HC
H2C O C R''
O
O C
O
R' + 3 NaOH HC
H2C
H2C
OH
OH +
OH
+ R' C
O
O-Na+
CR O-Na+
O
O
CR'' O-Na+
115) Gab:
a)
H3N CH
CH2
C
O
N
H
CH
CH2
C
O
O-
+
b) Os -aminoácidos são moléculas polares, sendo
solúveis em um solvente polar como a água (solvente
mais adequado), e pouco solúveis em solventes apolares
como o benzeno (solvente menos adequado).
116) Gab:
a) 2NaCl(aq) + Ag2SO4(aq) → 2AgCl(s) +
Na2SO4(aq)
2AgCl(s) + 2NaOH(aq) ⎯→⎯
Ag2O(s) +
NaCl(aq) + H2O(l)
b) 75%
117) Gab:
a) PIpolímero de adição comum
náilon: polímero de condensação
b) 48.000g/mol
120) Gab:
a) isomeria de posição
H2C CH CH2 CH3
OH
b) 2KMnO4 + 3H2SO4 + C4H10O → K2SO4 + 2MnSO4
+ 5C4H8O + 8H2O
82
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
BIOLOGIA
01 - (FUVEST SP)
Considere três tipos de células do corpo de um homem
adulto: células epidérmicas, células do tecido adiposo e
espermatozóides.
a) Em qual dessas células espera-se encontrar
maior consumo de ATP? Que tipo de organela
citoplasmática essa célula terá em número maior do que
as demais?
b) Qual das três células excretará mais gás
carbônico?
02 - (FUVEST SP)
No DNA de um organismo, 18% das bases nitrogenadas
são constituídas por citosina. Que outras bases
nitrogenadas devem existir neste DNA e em que
proporções? Justifique sua resposta.
03 - (FUVEST SP)
Uma população de bactérias foi colocada em um meio de
cultura saturado de um determinado antibiótico. A maioria
das bactérias morreu. No entanto, algumas sobreviveram
e deram origem a linhagens resistentes a este antibiótico.
a) Explique o processo segundo a teoria lamarquista
de evolução.
b) Explique o processo segundo a teoria darvinista
de evolução.
04 - (FUVEST SP)
Um homem afetado por uma doença genética muito rara,
de herança dominante, casa-se com uma mulher, não
consangüínea. Imagine que o casal tenha doze
descendentes, seis filhos e seis filhas. Responda,
justificando sua resposta, qual será a proporção esperada
de filhas e filhos afetados pela doença do pai no caso do
gene em questão estar localizado.
a) em um autossomo.
b) no cromossomo X.
05 - (FUVEST SP)
O esquema a seguir representa um corte de célula
acinosa do pâncreas, observado ao microscópio
eletrônico de transmissão.
a) Identifique as estruturas apontadas pelas
setas A, B, e C, e indique suas respectivas funções no
metabolismo celular.
b) Por meio da ordenação das letras indicadoras
das estruturas celulares, mostre o caminho percorrido
pelas enzimas componentes do suco pancreático
desde seu local de síntese até sua secreção pela
célula acinosa.
06 - (FUVEST SP)
Em certa linhagem celular, o intervalo de tempo entre
o fim de uma mitose e o fim da mitose seguinte é de
24 horas. Uma célula dessa linhagem gasta cerca de
12 horas, desde o início do processo de duplicação
dos cromossomos até o início da prófase. Do fim da
fase de duplicação dos cromossomos até o fim da
telófase, a célula gasta 3 horas e, do início da prófase
até o fim da telófase, ela gasta 1hora.
Com base nessas informações, determine a duração
de cada uma das etapas do ciclo celular (G1, S, G2 e
mitose) dessas células.
07 - (FUVEST SP)
Em vegetais, as taxas de fotossíntese e de respiração
podem ser calculadas a partir da quantidade de gás
oxigênio produzido ou consumido num determinado
intervalo de tempo.
O gráfico a seguir mostra as taxas de respiração e de
fotossíntese de uma planta aquática, quando se varia
a intensidade luminosa.
a) Em que intensidade luminosa, o volume de
gás oxigênio produzido na fotossíntese é igual ao
volume desse gás consumido na respiração?
b) Em que intervalo de intensidade luminosa, a
planta está gastando suas reservas?
c) Se a planta for mantida em intensidade
luminosa ‘’r’’ , ela pode crescer? Justifique.
08 - (FUVEST SP)
Ana e Maria são gêmeas idênticas. Maria, aos 10
anos, teve seus dois ovários removidos cirurgicamente
e nunca se submeteu a tratamento com hormônios.
Atualmente, as gêmeas têm 25 anos de idade e
apresentam diferenças físicas e fisiológicas
decorrentes da remoção das gônadas.
a) Cite duas dessas diferenças.
b) Se Maria tivesse sido operada aos 18 anos, as
diferenças entre ela e Ana seriam as mesmas que
apresentam atualmente? Justifique.
09 - (FUVEST SP)
Em cobaias, a cor preta é condicionada pelo alelo
dominante D e a cor marrom, pelo alelo recessivo d.
83
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
Em um outro cromossomo, localiza-se o gene
responsável pelo padrão da coloração: o alelo dominante
M determina padrão uniforme (uma única cor) e o alelo
recessivo m, o padrão malhado (preto/branco ou
marrom/branco). O cruzamento de um macho de cor
preta uniforme com uma fêmea de cor marrom uniforme
produz uma ninhada de oito filhotes: 3 de cor preta
uniforme, 3 de cor marrom uniforme, 1 preto e branco e 1
marrom e branco.
a) Quais os genótipos dos pais?
b) Se o filho preto e branco for cruzado com uma fêmea cujo
genótipo é igual ao da mãe dele, qual a proporção esperada de
descendentes iguais a ele?
10 - (FUVEST SP)
É comum o cruzamento entre jumento e égua para se
obter o híbrido conhecido como burro. Este, apesar de
seu vigor físico, é estéril.
a) Sabendo-se que o número diplóide de
cromossomos do jumento é 62 e o da égua 64, quantos
cromossomos devem estar presentes em cada célula
somática do burro?
b) Com base no conceito biológico de espécie, o
jumento e a égua pertencem à mesma espécie? Por quê?
11 - (FUVEST SP)
O desenvolvimento da Genética, a partir da redescoberta
das leis de Mendel, em 1900, permitiu a reinterpretação
da teoria da evolução de Darwin. Assim, na década de
1940, formulou-se a teoria sintética da evolução.
Interprete o diagrama a seguir, de acordo com essa
teoria.
a) Que fator evolutivo está representado pela letra
A?
b) Que mecanismos produzem recombinação
gênica?
c) Que fator evolutivo está representado pela letra
B?
12 - (FUVEST SP)
Preencha a tabela abaixo, assinalando as características
de cada organismo indicado na primeira coluna:
Organismo Tipo de célula Número de células Nutrição
Procarionte Eucarionte Unicelular Pluricelular Autótrofo Heterótrofo
Bactéria
Paramécio
Anêmona
Cogumelo
Briófita
a) Usando todas e tão somente as características
mencionadas na tabela, escolha dois dos organismos
citados que podem ser incluídos num mesmo grupo.
b) Cite uma característica não mencionada na
tabela que diferencie as categorias taxonômicas às
quais pertencem os organismos que você agrupou no
item a.
13 - (FUVEST SP)
A conquista do meio terrestre, pelas plantas, foi
possível graças a um conjunto de adaptações.
a) Cite duas adaptações dos vegetais terrestres
relacionadas à economia de água.
b) Que estruturas vegetais permitem a dispersão
das pteridófitas e das gimnospermas,
independentemente do meio aquático?
14 - (FUVEST SP)
Em determinada região, as populações de capim,
preás e cobras constituem uma cadeia alimentar.
Medidas das variações no tamanho das três
populações, durante certo intervalo de tempo,
permitiram a construção dos seguintes gráficos :
Elabore uma hipótese plausível para explicar o que
aconteceu, nessa região, no intervalo de tempo A F,
identificando as populações representadas,
respectivamente, pelos gráficos I, II e III.
15 - (FUVEST SP)
Um organismo, homozigoto para os genes A B C D,
todos localizados em um mesmo cromossomo, é
cruzado com outro, que é homozigoto recessivo para
os mesmos alelos. O retrocruzamento de F1 (com o
duplo recessivo) mostra os seguintes resultados:
84
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
- não ocorreu permuta entre os genes A e C;
- ocorreu 20% de permuta entre os genes A e B, 30%
entre A e D;
- ocorreu 10% de permuta entre os genes B e D.
a) Baseando-se nos resultados acima, qual é a
seqüência mais provável desses 4 genes no
cromossomo, a partir do gene A?
b) Justifique sua resposta.16 - (FUVEST SP)
Considere a seguinte tabela que indica produtos da
excreção de duas espécies, X e Y, de vertebrados.
% de Nitrogênio não protéico na forma de
Espécie Amônia Uréia Ác. Úrico
X 20 – 25 20 – 25 5
Y 6 20 – 30 50
a) Quais os prováveis habitats das espécie X e Y?
Por quê?
b) A que grupos de vertebrados pode pertencer a
espécie X?
c) A que grupos de vertebrados pode pertencer a
espécie Y?
17 - (FUVEST SP)
Uma semente deixada por um pássaro origina uma planta que se
desenvolve em cima de um árvore. Um investigador faz observações
freqüentes acerca do desenvolvimento desta planta e da árvore que a
suporta. Após um longo período de coleta de dados, ele conclui que se
trata de uma planta epífita e não de uma parasita.
a) Cite duas características que permitiriam ao
investigador distinguir essa planta de uma parasita.
b) Qual a vantagem de uma planta epífita se
desenvolver sobre uma outra planta?
18 - (FUVEST SP)
Realizou-se o seguinte experimento com um grupo de
plantas: retirou-se um anel de casca contendo o floema,
mantendo-se folhas acima e abaixo da região cortada.
Em seguida, somente folhas abaixo do corte foram
expostas a CO2 radioativo durante 24 horas. Em que
regiões da planta serão encontradas substâncias com
material radioativo após o experimento? Por que?
19 - (FUVEST SP)
Numa comunidade, organismos X realizam reações que
liberam nitrogênio atmosférico (N2); organismos Y
digerem quitina; organismos Z realizam reações que
liberam oxigênio gasoso (O2) e os organismos W não
contêm pigmentos fotoativos e produzem amilase.
a) Qual o papel desempenhado pelos organismos X,
Y, Z e W nas cadeias alimentares das quais participam?
b) Considerando que outros seres vivos sejam
introduzidos nessa comunidade, que alimentos (X, Y, Z
ou W) lhes fornecerão maior quantidade de biomassa?
20 - (FUVEST SP)
Um cientista, procurando identificar que sentidos são
usados por piranhas para reconhecer e atacar presas,
montou um experimento em que preparou três aquários
com esses peixes nas seguintes condições:
· o aquário I foi mantido iluminado e nele se
introduziram presas vivas;
· o aquário II ficou em total escuridão e também
recebeu presas vivas;
· o aquário III, iluminado, recebeu presas vivas
envoltas por um recipiente impermeável, transparente
e incolor;
a) Se a visão for o único sentido que faz a
piranha reconhecer a presa, o que será observado nos
três aquários?
b) O que será observado caso a piranha utilize
apenas o olfato para reconhecer a presa?
c) Se as piranhas não predarem no aquário III, o
que você pode concluir?
21 - (FUVEST SP)
Os esquemas representam cortes transversais de
regiões jovens de uma raiz e de um caule de uma
planta angiosperma. Alguns tecidos estão identificados
por um número e pelo nome, enquanto outros estão
indicados apenas por números.
Com base nesses esquemas, indique o número
correspondente ao tecido
a) responsável pela condução da seiva bruta.
b) responsável pela condução da seiva
elaborada.
c) constituído principalmente por células mortas,
das quais restaram apenas as paredes celulares.
d) responsável pela formação dos pêlos
absorventes da raiz.
22 - (FUVEST SP)
Considere o coração dos vertebrados.
a) Que característica do coração dos mamíferos
impede a mistura do sangue venoso e arterial?
b) Que outros vertebrados possuem coração com
essa estrutura?
85
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
c) Por quais câmaras cardíacas o sangue desses
animais passa desde que sai dos pulmões até seu
retorno a esses mesmos órgãos?
23 - (FUVEST SP)
A seguir são mostradas duas propostas de árvores
filogenéticas (I e II) para diversos grupos de animais
invertebrados e fotos de animais (a, b, c), pertencentes a
alguns desses grupos.
a) Indique em qual das árvores os animais das fotos
a e b são mais proximamente aparentados sob o ponto
de vista evolutivo. Justifique sua resposta.
b) Cite um outro animal incluído no grupo
taxonômico, mostrado nas árvores, ao qual pertence o
animal da foto c.
c) Quanto ao modo de respiração, qual dos três
animais (a, b, c) apresenta menor adaptação à vida em
terra firme? Por quê?
24 - (FUVEST SP)
As bactérias podem vencer a barreira da pele, por
exemplo num ferimento, e entrar em nosso corpo. O
sistema imunitário age para combatê-las.
a) Nesse combate, uma reação inicial inespecífica é
efetuada por células do sangue. Indique o processo que
leva à destruição do patógeno bem como as células que
o realizam.
b) Indique a reação de combate que é específica
para cada agente infeccioso e as células diretamente
responsáveis por esse tipo de resposta.
25 - (FUVEST SP)
Uma célula somática, em início de intérfase, com
quantidade de DNA nuclear igual a X, foi colocada em
cultura para multiplicar-se. Considere que todas as
células resultantes se duplicaram sincronicamente e que
não houve morte celular.
a) Indique a quantidade total de DNA nuclear ao
final da 1ª, da 2ª e da 3ª divisões mitóticas.
b) Indique a quantidade de DNA por célula na fase
inicial de cada mitose.
26 - (FUVEST SP)
Foram realizados cruzamentos entre uma linhagem pura
de plantas de ervilha com flores púrpuras e grãos de
pólen longos e outra linhagem pura, com flores vermelhas
e grãos de pólen redondos. Todas as plantas produzidas
tinham flores púrpuras e grãos de pólen longos.
Cruzando-se essas plantas heterozigóticas com plantas
da linhagem pura de flores vermelhas e grãos de pólen
redondos, foram obtidas 160 plantas: 62 com flores
púrpuras e grãos de pólen longos, 66 com flores
vermelhas e grãos de pólen redondos, 17 com flores
púrpuras e grãos de pólen redondos, 15 com flores
vermelhas e grãos de pólen longos.
Essas freqüências fenotípicas obtidas não estão de
acordo com o esperado, considerando-se a Segunda
Lei de Mendel (Lei da Segregação Independente).
a) De acordo com a Segunda Lei de Mendel,
quais são as freqüências esperadas para os
fenótipos?
b) Explique a razão das diferenças entre as
freqüências esperadas e as observadas.
27 - (FUVEST SP)
O gráfico abaixo indica a transpiração de uma árvore,
num ambiente em que a temperatura permaneceu em
torno dos 20º C, num ciclo de 24 horas.
a) Em que período (A, B, C ou D) a absorção de
água, pela planta, é a menor?
b) Em que período ocorre a abertura máxima dos
estômatos?
c) Como a concentração de gás carbônico afeta
a abertura dos estômatos?
d) Como a luminosidade afeta a abertura dos
estômatos?
28 - (FUVEST SP)
Num campo, vivem gafanhotos que se alimentam de
plantas e servem de alimento para passarinhos. Estes
são predados por gaviões. Essas quatro populações
se mantiveram em números estáveis nas últimas
gerações.
a) Qual é o nível trófico de cada uma dessas
populações?
b) Explique de que modo a população de plantas
poderá ser afetada se muitos gaviões imigrarem para
esse campo.
c) Qual é a trajetória dos átomos de carbono que
constituem as proteínas dos gaviões desde sua
origem inorgânica?
d) Qual é o papel das bactérias na introdução do
nitrogênio nessa cadeia alimentar?
29 - (FUVEST SP)
Abaixo está representada a seqüência dos 13
primeiros pares de nucleotídios da região codificadora
de um gene.
86
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
A primeira trinca de pares de bases nitrogenadas à
esquerda, destacada em negrito, corresponde ao
aminoácido metionina.
A tabela a seguir mostra alguns códons do RNA
mensageiro e os aminoácidos codificados por cada um
deles.
a) Escreva a seqüência de bases nitrogenadasdo RNA
mensageiro, transcrito a partir desse segmento de DNA.
b) Utilizando a tabela de código genético fornecida,
indique a seqüência dos três aminoácidos seguintes à
metionina, no polipeptídio codificado por esse gene.
c) Qual seria a seqüência dos três primeiros
aminoácidos de um polipeptídio codificado por um alelo
mutante desse gene, originado pela perda do sexto par
de nucleotídios (ou seja, a deleção do par de bases T =
A)?
30 - (FUVEST SP)
Devido ao aparecimento de uma barreira geográfica,
duas populações de uma mesma espécie ficaram
isoladas por milhares de anos, tornando-se
morfologicamente distintas.
a) Explique sucintamente como as duas populações
podem ter-se tornado morfologicamente distintas no
decorrer do tempo.
b) No caso de as duas populações voltarem a entrar
em contato, pelo desaparecimento da barreira geográfica,
o que indicaria que houve especiação?
31 - (UNESP SP)
Os açúcares complexos, resultantes da união de muitos
monossacarídeos, são denominados polissacarídeos.
a) Cite dois polissacarídeos de reserva energética,
sendo um de origem animal e outro de origem vegetal.
b) Indique um órgão animal e um órgão vegetal,
onde cada um destes açúcares pode ser encontrado.
32 - (UNESP SP)
Observe o ciclo reprodutivo do pinheiro.
a) Em que estágios deste ciclo ocorre redução do
número de cromossomos?
b) Indique as estruturas citadas no ciclo que
correspondem às palavras assinaladas na seguinte
estrofe popular:
“Pinheiro me dá uma pinha
Pinha me dá um pinhão
Menina me dá um beijo
Que eu te dou meu coração.”
33 - (UNESP SP)
Em ruas e avenidas arborizadas, periodicamente as
companhias distribuidoras de eletricidade realizam
cortes da parte superior das árvores que estão em
contato com os fios elétricos de alta tensão. As podas
são necessárias para se evitarem problemas que
podem ocorrer em dias chuvosos e de fortes ventos.
a) O que deverá acontecer com as árvores após
o corte da região apical que estava atingindo os fios
elétricos?
b) Que mecanismo explica o resultado obtido
com o corte da região apical?
34 - (UNESP SP)
A figura ilustra um modelo do sistema “chave-
fechadura”, onde observamos enzima, substrato e
produto do sistema digestivo humano.
+
enzima enzimaenzima e substrato
substrato
produto
a) Se o substrato fosse uma proteína que
estivesse sendo degradada no estômago, qual seria a
enzima específica e o produto obtido neste órgão?
b) Se a digestão de um determinado alimento
ocorresse no intestino delgado e os produtos obtidos
fossem glicerol e ácidos graxos, quais seriam,
respectivamente, o substrato e a enzima?
35 - (UNESP SP)
Considere as seguintes características de um
determinado animal: hermafroditismo, celomado,
pulmão simples, um par de nefrídios, dois pares de
tentáculos sensoriais, glândula pedal secretora de
muro e rádula.
87
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
a) A que classe pertence o animal que apresenta
todas as características descritas? Cite um exemplo.
b) Qual é a função do muro secretado pela glândula
pedal? Cite uma classe, do mesmo filo, onde esta
glândula não existe.
36 - (UNESP SP)
Alice e Antônio moravam em um pequeno sítio, em uma
humilde cada de barro, no interior do Estado de Minas
Gerais. Da mesma maneira que a maior parte dos
habitantes dessa região, o casal sofria de doença de
Chagas. Procurando melhorar de vida, o casal reuniu
todas as economias e mudou-se para a região central de
Belo Horizonte, onde, dois anos depois, teve um filho
sadio. Preocupados com a possibilidade de o filho
apresentar a mesma doença, pelo fato de morarem
juntos, perguntaram a um médico se o menino corria risco
de também ser portador da doença de Chagas.
a) Quais seriam a resposta e a justificativa corretas
dadas pelo médico?
b) Se essa família voltar a residir na região de
origem, cite duas providencias que os pais deveriam
tomar para evitar que o filho adquira doença de Chagas.
37 - (UNESP SP)
Numa determinada região, onde a malária ocorre em
níveis crescentes, certos peixes comem larvas de
mosquito anofelíneos, que sugam o sangue humano,
onde se reproduz o plasmódio, causador da malária.
a) Quais são as relações ecológicas entre os peixes
e as larvas de anofelíneos e entre o plasmódio e o
homem?
b) Se nos rios desta região, onde proliferam larvas
do mosquito, também houvesse sapos e as cobras
fossem exterminadas, o que deveria ocorrer com o índice
de casos de malária nesta região? Justifique.
38 - (UNESP SP)
Um aluno, após ter estudado a organização celular de
seres eucariontes e procariontes, elaborou um quadro
indicando com sinais (+) e (–), respectivamente, a
presença ou ausência da estrutura em cada tipo de
célula.
Membrana
Plasmática − + +
Estrutura
Celular
Seres
Procariontes
Seres
Eucariontes
Parede celular + − +
Complexo de Golgi − − +
Centríolos − + +
Ribossomos + + +
Cromatina + + +
Plastos − − +
Carioteca − + +
Mitocôndrias − + −
animais vegetais
superiores
a) O aluno, ao construir o quadro, cometeu quatro
erros. Quais foram os erros cometidos?
b) A permeabilidade seletiva e a divisão celular
estão relacionadas, respectivamente, a quais estruturas
do quadro?
39 - (UNESP SP)
Em abelhas, a cor do olho é condicionada por uma
série de alelos múltiplos, constituída por cinco alelos,
com a seguinte relação de dominância: marrom >
pérola > neve > creme > amarelo. Uma rainha de olho
marrom, porém, heterozigota para pérola, produziu
600 ovos e foi inseminada artificialmente por
espermatozóides que portavam, em proporções iguais,
os cinco alelos. Somente 40% dos ovos dessa rainha
foram fertilizados e toda a descendência teve a
mesma oportunidade de sobrevivência. Em abelhas,
existe um processo denominado partenogênese.
a) O que é partenogênese? Em abelhas, que
descendência resulta deste processo?
b) Na inseminação realizada, qual o número
esperado de machos e de fêmeas na descendência?
Dos machos esperados, quantos terão o olho de cor
marrom?
40 - (UNESP SP)
Na busca por uma maior produção de grãos,
agrônomos selecionaram artificialmente uma
variedade de trigo que produzia 80% mais grãos que
as variedades até então cultivadas. Essa variedade
apresentava caule mais curto, de modo que a maior
parte do nitrogênio fornecido na forma de adubo era
utilizada pela planta para a produção de grãos. Em
pouco tempo os agricultores de uma determinada
região abandonaram as variedades antigas e
passaram a plantar apenas sementes dessa nova
variedade. No entanto, não se sabia que a nova
variedade era muito sensível às flutuações climáticas,
especialmente a altas temperaturas.
a) Estabeleça relações entre a possível
conseqüência da seleção de uma única variedade
para plantio sobre a diversidade genética do trigo
cultivado naquela região e sobre a capacidade do trigo
de responder às alterações ambientais.
b) O aumento da concentração de CO2 na
atmosfera está relacionado a um fenômeno global que
vem preocupando a comunidade científica e a
sociedade em geral nos últimos tempos. Comente os
possíveis efeitos dessa alteração global sobre a
produção de grãos da variedade de trigo mencionada.
Qual a importância da manutenção de banco de
genes?
41 - (UNESP SP)
A tabela apresenta dados referentes à sobrevivência
de uma determinada espécie de peixe em diferentes
estágios do desenvolvimento.
88
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
O gráfico representa dois modelos de curva de
sobrevivência.
a) Qual das linhas do gráfico, 1 ou 2, melhor
representa a curva de sobrevivência para a espécie de
peixe considerada na tabela? Justifique sua resposta.
b) Qual a porcentagemtotal de mortalidade pré-
reprodutiva (indivíduos que morrem antes de chegar à
idade reprodutiva, considerando todas as fases de
desenvolvimento) para essa espécie? Para que a espécie
mantenha populações estáveis, ou seja, com
aproximadamente o mesmo tamanho, ano após ano, sua
taxa reprodutiva deve ser alta ou baixa? Justifique sua
resposta.
42 - (UNESP SP)
Palavras semelhantes com fonemas comuns, como
malária, febre amarela e amarelão, geralmente levam as
pessoas a confundir estas doenças, seus respectivos
agentes causadores e transmissores.
a) Cite as diferenças entre malária e febre amarela,
quanto aos seus agentes transmissores e agentes
etiológicos ou causadores.
b) Dê o nome de um dos agentes etiológicos do
amarelão e, pelo menos, uma das possíveis formas de
transmissão da doença.
43 - (UNESP SP)
Recentemente, os jornais e a revista científica
internacional Nature publicaram com destaque um grande
feito de um grupo de cientistas brasileiros, que identificou
o genoma de uma bactéria, Xylella fastidiosa, que causa
uma doença nas laranjeiras, conhecida como amarelinho.
O xilema das plantas produtoras de laranja é
parcialmente bloqueado, reduzindo a produção, pois a
maioria das frutas não se desenvolve.
a) Explique o que é genoma e indique uma possível
conseqüência econômica dos resultados desta pesquisa.
b) Se o xilema é bloqueado, quais as principais
deficiências que a planta sofre? Justifique.
44 - (UNESP SP)
Em visita a um Jardim Botânico, um grupo de estudantes
listou os seguintes nomes de plantas observadas: Ipê-
amarelo-da-serra, Seringueira, Ciprestes, Jaboticabeira,
Orquídea, Hepáticas, Coco-da-baía, Avenca, Palmeira-
dos-brejos ou Buriti e Sequóias. Dentre as plantas
observadas no Jardim Botânico,
a) indique aquelas que pertencem ao grupo das
gymnospermas. Cite uma característica reprodutiva
particular desse grupo.
b) cite um exemplo de planta do grupo das
pteridófitas. Mencione uma aquisição evolutiva desse
grupo em relação às briófitas.
45 - (UNESP SP)
A figura representa a evolução dos grandes grupos de
vertebrados atuais dotados de mandíbula,
enumerados de I a V. A largura das áreas sombreadas
indica o número relativo de espécies de cada grupo
durante as diferentes eras e períodos.
M
il
h
õ
es
d
e
an
o
s
at
rá
s
I II III IV V
500
400
300
200
100
0
a) Qual a classe representada pelo número V?
Cite o anexo embrionário exclusivo dessa classe.
b) Indique uma característica evolutiva relativa à
respiração, que está presente no grupo II e ausente no
grupo I; indique uma aquisição evolutiva, referente à
reprodução, presente no grupo III e ausente na
maioria dos animais representantes do grupo II.
46 - (UNESP SP)
São exemplos dos mais importantes filos do Reino
Animal: poríferos, celenterados, platelmintos,
nematelmintos, anelídeos, moluscos, artrópodos,
equinodermos e cordados. Entre os filos citados,
a) quais apresentam, simultaneamente,
representantes exclusivamente dulcícolas e marinhos?
b) quais os que estão representados,
simultaneamente, por animais de vida aquática, de
vida terrestre e animais voadores?
47 - (UNESP SP)
Foram coletadas três amostras de espermatozóides
de um rato adulto apto para reprodução e colocadas
separadamente em três tubos de ensaio. Cada uma
destas amostras foi submetida a uma situação
experimental:
Tubo 1: Todos os espermatozóides tiveram um
determinado tipo de organóide extraído do citoplasma
através de uma microagulha.
Tubo 2: Todos os espermatozóides tiveram outro tipo
de organóide citoplasmático extraído.
Tubo 3: Todos os espermatozóides foram mantidos
intactos e utilizados como controle.
Em seguida, as três amostras foram introduzidas,
cada uma separadamente, nos colos uterinos de três
ratazanas em condições de serem fertilizadas.
Durante o experimento, verificou-se que:
– os espermatozóides do tubo 1 se aproximaram dos
óvulos, mas nenhum deles conseguiu perfurar suas
membranas plasmáticas;
89
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
– os espermatozóides do tubo 2 não foram além do colo
uterino e sofreram um processo degenerativo após 48
horas;
– os espermatozóides do tubo 3 caminharam até os
óvulos e todos foram fertilizados.
a) Quais foram os organóides extraídos dos
espermatozóides dos tubos 1 e 2?
b) Quais as funções desses organóides?
48 - (UNESP SP)
João e José foram ao Estádio do Morumbi assistir a um
jogo de futebol. Pouco antes do início do jogo, ambos
foram ao sanitário do Estádio e urinaram. Durante o
primeiro tempo do jogo, João tomou duas latinhas de
refrigerante e José, duas latinhas de cerveja. No intervalo
da partida, ambos foram novamente ao sanitário e
urinaram; antes do término do jogo, porém, José precisou
urinar mais uma vez. Sabendo-se que ambos gozavam
de boa saúde, responda às seguintes questões.
a) Por que o fato de José ter ingerido bebida
alcoólica fez com que ele urinasse mais vezes que João?
b) A urina, uma vez formada, percorre determinados
órgãos do aparelho excretor humano.
Qual a trajetória da urina, desde sua formação até sua
eliminação pelo organismo?
49 - (UNESP SP)
Uma das possíveis aplicações da engenharia genética é
produzir variedades de microorganismos capazes de fixar
o nitrogênio de que as plantas necessitam para produzir
moléculas orgânicas. O objetivo destas pesquisas é
melhorar a eficiência dos microorganismos que vivem no
solo e que fazem a fixação do nitrogênio usado pelas
plantas.
a) Quais são os microorganismos fixadores de
nitrogênio? Que grupo de plantas freqüentemente
freqüentemente desenvolve associações mutualísticas
com estes microorganismos?
b) Como o nitrogênio incorporado às plantas pode
vir a fazer parte de uma de suas moléculas orgânicas,
como, por exemplo, o DNA?
50 - (UNESP SP)
Em um concurso de cães, duas características são
condicionadas por genes dominantes (A e B). O
homozigoto dominante para estas duas características
recebe mais pontos que os heterozigotos e estes, mais
pontos que os recessivos, que ganham nota zero. Um
criador, desejando participar do concurso, cruzou um
macho e uma fêmea, ambos heterozigotos para os dois
genes, obtendo uma descendência com todos os
genótipos possíveis.
a) Qual a probabilidade do criador obter um animal
com a pontuação máxima? Qual a probabilidade de obter
um animal homozigoto recessivo para os dois genes?
b) Considerando que todos os descendentes do
referido cruzamento participaram do concurso, e que
cada gene dominante contribui com 5 pontos na
premiação, quantos pontos devem ter obtido os vice-
campeões e os cães classificados em penúltimo lugar?
51 - (UNESP SP)
Um aluno de uma Escola de Ensino Médio recebeu de
seu professor de Biologia uma lista de diversos
vegetais considerados comestíveis. O aluno elaborou
um quadro onde, com o sinal (X), indicou o órgão da
planta utilizado como principal alimento.
Vegetais
comestíveis
Raiz Caule Fruto Pseudo-fruto
Batata inglesa
Azeitona
Tomate
Manga
Pêra
Mandioca
Maçã
Cenoura
Cebola
Moranguinho
Pepino
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
Após a análise do quadro, o professor informou ao
aluno que ele havia cometido quatro erros.
a) Indique os quatro erros cometidos pelo aluno e
identifique os verdadeiros órgãos a que pertencem os
vegetais assinalados erradamente.
b) Quais são as estruturas da flor que dão
origem, respectivamente, aos frutos verdadeiros e aos
pseudo-frutos relacionados no quadro?
52 - (UNESP SP)
A placenta desempenha várias funções no organismo
humano, entre elas a de transporte de substâncias.
a) Cite duas substâncias que são transportadas
do feto para o organismo da mãe e duas que são
transportadas do organismo da mãe para o feto,
considerando, neste último caso, apenas substâncias
que podem causarUm vagão, deslocando–se lentamente com velocidade
v num pequeno trecho plano e horizontal de uma
estrada de ferro, choca–se com um monte de terra e
pára abruptamente. Em virtude do choque uma caída
de madeira, de massa 100kg, inicialmente em repouso
sobre o piso do vagão, escorrega e percorre uma
9
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
distância de 2,0m antes de parar, como mostra a figura.
2,0m
monte de terra
100kg
Considerando g = 10m/s2 e sabendo que o coeficiente de
atrito dinâmico entre a caixa e o piso do vagão é igual a
0,7, calcule:
a) a velocidade v do vagão antes de se chocar com
o monte de terra.
b) a energia cinética da caixa antes de o vagão se
chocar com o monte de terra e o trabalho realizado pela
força de atrito que atuou na caixa enquanto escorregava.
40 - (UNESP/1999)
Certa quantidade de um gás é mantida sob pressão
constante dentro de um cilindro com o auxílio de um
êmbolo pesado, que pode deslizar livremente. O peso do
êmbolo mais o peso da coluna de ar acima dele é de
400N. Uma quantidade de 28J de calor é, então,
transferida lentamente para o gás. Neste processo, o
êmbolo se eleva de 0,02m e a temperatura do gás
aumenta de 20ºC.
400N
400N
0,02m
Nestas condições, determine:
a) o trabalho realizado pelo gás.
b) o calor específico do gás no processo, sabendo
que sua massa é 1,4g.
41 - (UNESP/1999)
As figuras mostram a posição de um objeto O em relação
a um espelho plano E e duas regiões delimitadas pelos
quadrados A e B, dentro de cada qual se deve colocar um
outro espelho plano, de modo a se obterem as imagens IA
e IB indicadas nas figuras.
A
O
IA
E
B
O
IB
E
a) Copie o quadrado A no seu caderno de
respostas. Em seguida, posicione no seu interior um
espelho plano capaz de criar a imagem IA indicada na
primeira figura.
b) Copie o quadrado B no seu caderno de
respostas. Em seguida posicione no seu interior um
espelho plano capaz de criar a imagem IB indicada na
segunda figura.
42 - (UNESP/1999)
Três resistores idênticos, cada um com resistência R,
e uma pilha de 1,5V e resistência interna desprezível
são ligados como mostra a figura.
1,5V
R
R
A
R
B
a) Determine a diferença de potencial entre A e
B.
b) Supondo R = 100, determine a capacidade
da corrente elétrica que passa pela pilha.
43 - (UNESP/1997)
Um carrinho de 2,0 kg, que dispõe de um gancho,
movimenta-se sobre um plano horizontal, com
velocidade contante de 1,0 m/s, em direção à argola
presa na extremidade do fio mostrado na figura. A
outra extremidade do fio está presa a um bloco, de
peso 5,0 N, que se encontra em repouso sobre uma
prateleira.
10
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
.
..
prateleira
Bloco de 5,0N
argola
1,0m/s2,0kg
gancho
Enganhando-se na argola, o carrinho puxa o fio e eleva o
bloco, parando momentaneamente quando o bloco atinge
a altura máxima h acima da prateleira.
.
..
2,0kg
h
Nestas condições, determine:
a) a energia cinética inicial do carrinho;
b) a altura h, supondo que ocorra perda de 20% da
energia cinética inicial do carrinho quando o ganho se
prende na argola. (Despreze quaisquer atritos e as
massas das polias.)
44 - (UNESP/1997)
Ao subir do fundo de um lago para a superfície, o volume
de uma bolha de gás triplica. Sabe-se, ainda, que a
pressão exercida pelo peso de uma coluna de água de
10,0 metros é igual à pressão atmosférica na região em
que o lago se localiza.
a) Qual seria a profundidade desse lago, supondo
que a temperatura no fundo fosse igual à temperatura na
superfície?
b) Qual seria a profundidade desse lago, supondo
que a temperatura absoluta no fundo fosse 4% menor
que a temperatura na superfície?
45 - (UNESP/1997)
Os gráficos na figura mostram o comportamento da
corrente em dois resistores, R1 e R2, em função da
tensão aplicada.
4 8 12 v(v)
0,20
0,40
i(A)
R
R
1
2
0
0
a) Considere uma associação em série desses
dois resistores, ligada a uma bateria. Se a tensão no
resistor R1 for igual a 4 V, qual será o valor da tensão
em R2?
b) Considere, agora, uma associação em
paralelo desses dois resistores, ligada a uma bateria.
Se a corrente que passa pelo resistor R1 for igual a
0,30 A, qual será o valor da corrente por R2?
46 - (UNESP/2006)
Sentado em um ponto de ônibus, um estudante
observa os carros percorrerem um quarteirão (100 m).
Usando seu relógio de pulso, ele marca o tempo gasto
por 10 veículos para percorrerem essa distância. Suas
anotações mostram:
Com os dados colhidos, determinar:
a) os valores da maior e da menor velocidade
média;
b) quais veículos tiveram velocidade média
acima da velocidade máxima permitida de 60 km/h.
47 - (UNESP/2007)
Em países com poucos recursos hídricos ou
combustíveis fósseis, a construção de usinas
nucleares pode ser uma alternativa para produção de
energia. A energia nuclear é obtida pela fissão de
núcleos como o de urânio e, dessa fissão, além de
calor, são produzidos nêutrons, que por sua vez serão
responsáveis pela fissão de outros núcleos de urânio.
Dessa reação em cadeia é extraída a energia nuclear.
No entanto, para uma fissão controlada, é necessário
diminuir a energia dos nêutrons que tiverem energias
cinéticas altas. Para isso, elementos moderadores são
introduzidos para que os nêutrons, em interações com
esses núcleos, tenham sua energia diminuída.
A escolha do material moderador depende de quanta
energia os nêutrons devem perder.
Considere uma colisão elástica frontal entre um
nêutron e um átomo moderador, que possua massa
quatro vezes maior que a do nêutron e esteja
inicialmente em repouso. Calcule a razão entre as
energias cinéticas final e inicial do nêutron.
48 - (UNESP/2007)
11
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
Uma das modalidades esportivas em que nossos atletas
têm sido premiados em competições olímpicas é a de
barco a vela. Considere uma situação em que um barco
de 100 kg, conduzido por um velejador com massa de 60
kg, partindo do repouso, se desloca sob a ação do vento
em movimento uniformemente acelerado, até atingir a
velocidade de 18 km/h.
A partir desse instante, passa a navegar com velocidade
constante. Se o barco navegou 25 m em movimento
uniformemente acelerado, qual é o valor da força aplicada
sobre o barco? Despreze resistências ao movimento do
barco.
49 - (UNESP/2007)
Antibióticos podem ser produzidos induzindo o
crescimento de uma cultura de microorganismos em
meios contendo nutrientes e oxigênio. Ao crescerem,
esses microorganismos respiram e, com a oxigenação,
retiram energia dos alimentos, que em parte será utilizada
para a sua sobrevivência, e a restante liberada na forma
de energia térmica. Quando os antibióticos são
produzidos em escala industrial, a cultura de
microorganismos se faz em grandes tanques,
suficientemente oxigenados, conhecidos como
biorreatores. Devido ao grande volume de nutrientes e
microorganismos, a quantidade de energia térmica
liberada por unidade de tempo neste processo aeróbico é
grande e exige um sistema de controle da temperatura
para mantê-la entre 30 ºC e 36 ºC. Na ausência desse
controlador, a temperatura do meio aumenta com o
tempo. Para estimar a taxa de aquecimento nesse caso,
considere que a cada litro de O2 consumido no processo
aeróbico sejam liberados aproximadamente 48 kJ de
energia térmica. Em um tanque com 500 000 litros de
cultura, que pode ser considerado como meio aquoso,
são consumidos 8 750 litros de O2 a cada minuto. Se o
calor específico da água é 4,2 J/(g ºC), calcule a variação
da temperaturaprejuízos ao feto.
b) Além da função de troca de materiais entre o
feto e o organismo materno, cite outras duas funções
da placenta.
53 - (UNESP SP)
Considere os seguintes exemplos de orientação e
comunicação em diferentes grupos de animais.
I. Os machos de vagalumes, ativos durante a
noite, são capazes de localizar suas fêmeas pousadas
na vegetação por meio de flashes de luz emitidos por
elas.
II. Machos da mariposa do bicho-da-seda podem
perceber a presença de uma fêmea que esteja
emitindo feromônios a alguns quilômetros de distância
e se orientar até ela.
III. Peixes são capazes de perceber a
aproximação de um outro organismo pelas vibrações
que estes provocam no meio.
IV. Cascavéis, também ativas durante a noite,
possuem órgãos sensoriais altamente sensíveis ao
calor emitido por um organismo endotérmico.
V. Cascavéis projetam constantemente sua
língua para fora e para dentro da boca. A língua entra
em contato com um órgão situado no teto da boca e o
animal obtém então informações sobre o ambiente.
90
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
a) Identifique em cada exemplo se o estímulo
percebido pelos diferentes animais, para sua orientação e
comunicação, é de natureza física ou química.
b) Que órgãos são responsáveis pela percepção do
estímulo nos exemplos II, III e IV, respectivamente?
Identifique pelo menos dois casos entre os cinco
exemplos citados em que a percepção do estímulo pode
estar relacionada com a captura de presas.
54 - (UNESP SP)
Analise as seguintes informações.
I. A renovação dos tecidos requer um controle
complexo para coordenar o comportamento de células
individuais e as necessidades do organismo como um
todo. As células devem dividir-se e conter a divisão,
sobreviver e morrer, manter uma especialização
característica apropriada e ocupar o lugar apropriado,
sempre de acordo com as necessidades do organismo.
Sabe-se que essas funções são geneticamente
controladas.
II. Em 2001 a indústria Shell do Brasil S.A. foi
responsabilizada pela contaminação das áreas em torno
de sua fábrica de agrotóxicos em Paulínia, SP, com
resíduos de Endrin, Diedrin e Aldrin. Um aumento
significativo no número de casos de câncer na região tem
sido associado à exposição dos moradores a essas
substâncias.
a) Que relações podem ser estabelecidas entre as
informações I e II? Inclua na sua resposta os conceitos de
“mutação gênica”, “agentes mutagênicos”, “descontrole
dos mecanismos de divisão celular” e “câncer”.
b) Dê exemplos de um agente de natureza física e
de um agente de natureza biológica que podem aumentar
a taxa de mutações gênicas, aumentando assim a
probabilidade de desenvolvimento de câncer.
55 - (UNESP SP)
A figura mostra a variação observada na proporção de
massa (em relação à massa total) do embrião e do
endosperma de uma semente após a semeadura.
Sabendo que a germinação (G) ocorreu no quinto dia
após a semeadura:
a) identifique, entre as curvas 1 e 2, aquela que
deve corresponder à variação na proporção de massa do
embrião e aquela que deve corresponder à variação na
proporção de massa do endosperma. Justifique sua
resposta.
b) Copie a figura no caderno de respostas e trace
nela uma linha que mostre a tendência da variação na
quantidade de água da semente, desde a semeadura até
a germinação.
56 - (UNESP SP)
Analise o quadro.
a) Selecione, entre os cientistas citados no
quadro, um, para o qual a descrição da natureza dos
estudos desenvolvidos, apresentada na segunda
coluna, esteja correta, e outro, cuja descrição da
natureza dos estudos desenvolvidos esteja errada.
Neste último caso, justifique por que a descrição está
errada.
b) Considerando os dois cientistas escolhidos em
(a), responda se os comentários apresentados na
terceira coluna, sobre os estudos que eles
desenvolveram, condizem com a realidade. Justifique
sua resposta.
57 - (UNESP SP)
Leia os seguintes fragmentos de textos:
1. Edward Jenner, um médico inglês, observou
no final do século XVIII que um número expressivo de
pessoas mostrava-se imune à varíola. Todas eram
ordenhadoras e tinham se contaminado com “cowpox”,
uma doença do gado semelhante à varíola pela
formação de pústulas, mas que não causava a morte
dos animais. Após uma série de experiências,
constatou que estes indivíduos mantinham-se
91
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
refratários à varíola, mesmo quando inoculados com o
vírus.
(www.bio.fiocruz.br)
2. A 6 de julho de 1885, chegava ao laboratório de
Louis Pasteur um menino alsaciano de nove anos,
Joseph Meister, que havia sido mordido por um cão
raivoso. Pasteur, que vinha desenvolvendo pesquisas na
atenuação do vírus da raiva, injetou na criança material
proveniente de medula de um coelho infectado. Ao todo,
foram 13 inoculações, cada uma com material mais
virulento. Meister não chegou a contrair a doença.
(www.bio.fiocruz.br)
a) Qual dos fragmentos, 1 ou 2, refere-se a
processos de imunização passiva? Justifique sua
resposta.
b) Que tipos de produtos (medicamentos) puderam
ser produzidos a partir das experiências relatadas,
respectivamente, nos fragmentos de textos 1 e 2? Que
relação existe entre o fenômeno observado no relato 1 e
as chamadas células de memória?
58 - (UNESP SP)
Observe as ilustrações.
O quadro “O Triunfo da Morte” (1562), do pintor belga
Pieter Brueghel (1525–1569), retrata o horror de uma
epidemia na Idade Média. Essa mesma doença causou
uma epidemia, embora de menor proporção, no início do
século XX na cidade do Rio de Janeiro. A charge faz
referência à campanha de combate a essa doença,
coordenada pelo médico sanitarista Osvaldo Cruz.
a) A que epidemia essas duas ilustrações se
referem? A charge que traz a caricatura de Osvaldo Cruz
faz ainda referência a uma outra doença que assolou o
Rio de Janeiro no início do século passado, também
combatida por esse médico sanitarista. Que doença é
essa?
b) Nos bairros populares ponho vários “homens da
corneta” para comprar ratos mortos a 300 réis a cabeça.
Ao controle de qual das duas doenças esta frase se
relaciona? Explique por quê.
59 - (UNESP SP)
Nas cheias, quando os rios do Pantanal naturalmente
transbordam, a vegetação herbácea das áreas
inundadas morre e é transformada em detritos que vão
alimentar uma grande quantidade de peixes e
invertebrados. Nas secas, quando o rio volta ao seu
leito, o solo é fertilizado pelos nutrientes originados
principalmente dessa vegetação morta. Um artigo
publicado no jornal Folha de S.Paulo de 09.08.2005
relata que uma área de aproximadamente 5 000 km²
no Pantanal foi transformada em trechos de
alagamento permanente na região de planície, onde o
rio Taquari encontra as águas do rio Paraguai,
prejudicando esse processo natural de cheias e secas.
Nesse artigo afirma-se que o processo que acabou
ocasionando essa inundação foi acelerado na década
de 1970, quando o governo incentivou a ocupação das
áreas de cerrado em torno do Pantanal, na região de
planaltos, onde estão as nascentes do rio Taquari,
para o desenvolvimento da agricultura e da pecuária.
a) Qual o nome do processo responsável pela
transformação gradual da vegetação morta em detritos
e posteriormente em nutrientes minerais que fertilizam
os solos? Cite dois grupos de microrganismos que
participam desse processo.
b) Considere os seguintes fatores:
assoreamento, desmatamento das áreas de cerrado
para expansão das fronteiras agrícolas,
transbordamento do rio e erosão. Ordene esses
fatores, descrevendo sucintamente a provável
seqüência de eventos que acabou por provocar o
alagamento permanente relatado no artigo. Cite uma
conseqüência imediata para a economia daregião
causada pela inundação permanente de uma área tão
extensa de pantanal.
60 - (UNESP SP)
Entre 1991 e 1993, realizou-se uma ousada
experiência científica: 8 pesquisadores isolaram- se
em uma estufa de 17 000 m2, erguida no deserto do
Arizona (EUA), na qual foram recriados vários
ecossistemas naturais. Todo o conjunto foi isolado do
mundo exterior. O objetivo do projeto, batizado de
Biosfera 2, em referência à biosfera original, era
provar que esse ambiente poderia ser auto-suficiente,
produzindo seu próprio ar, água potável e alimento. A
experiência começou a fracassar quando o evento
climático El Niño provocou o bloqueio parcial dos raios
solares, causando um efeito cascata na cadeia
produtiva da estufa.
a) Qual é a biosfera original que o Projeto
Biosfera 2 tentou recriar? Em ecologia, o que significa
o termo biosfera?
b) Explique por que a redução na incidência de
raios solares interferiu na cadeia produtiva da estufa.
92
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
61 - (UNIFESP SP)
Muitas gelatinas são extraídas de algas. Tais gelatinas
são formadas a partir de polissacarídeos e processadas
no complexo golgiense sendo, posteriormente,
depositadas nas paredes celulares.
a) Cite o processo e as organelas envolvidos na
formação desses polissacarídeos.
b) Considerando que a gelatina não é difundida
através da membrana da célula, explique sucintamente
como ela atinge a parede celular.
62 - (UNIFESP SP)
É consenso na Ciência que a vida surgiu e se diversificou
na água e, somente depois, os organismos conquistaram
o ambiente terrestre. Considere os seguintes grupos de
animais: poríferos, moluscos, anelídeos, artrópodes e
cordados. Considere os seguintes grupos de plantas:
algas verdes, briófitas, pteridófitas, gimnospermas e
angiospermas.
a) Quais deles já existiam antes da conquista do
ambiente terrestre?
b) Cite duas adaptações que permitiram às plantas a
conquista do ambiente terrestre.
63 - (UNIFESP SP)
Nas bactérias, a cadeia respiratória encontra-se
associada à membrana plasmática e os ácidos nucléicos
estão associados ao citoplasma.
a) É assim também em um protista, em um animal e
em um vegetal? Justifique.
b) A clonagem de bactérias, comparada à clonagem
de animais, é um processo mais complexo ou mais
simples? Justifique.
64 - (UNIFESP SP)
Considere uma área de floresta amazônica e uma área
de caatinga de nosso país. Se, num dia de verão, a
temperatura for exatamente a mesma nas duas regiões,
37ºC, e estivermos em áreas abertas, não sombreadas,
teremos a sensação de sentir muito mais calor e de
transpirar muito mais na floresta do que na caatinga.
Considerando tais informações, responda.
a) Qual a principal função do suor em nosso corpo?
b) Apesar de a temperatura ser a mesma nas duas
áreas, explique por que a sensação de calor e de
transpiração é mais intensa na região da floresta
amazônica do que na caatinga.
65 - (UNIFESP SP)
Em um centro de saúde, localizado em uma região com
alta incidência de casos de ascaridíase (lombriga, Ascaris
lumbricoides), foram encontrados folhetos informativos
com medidas de prevenção e combate à doença. Entre
as medidas, constavam as seguintes:
I. Lave muito bem frutas e verduras antes de serem
ingeridas.
II. Ande sempre calçado.
III. Verifique se os porcos – hospedeiros
intermediários da doença – não estão contaminados com
larvas do verme.
IV. Ferva e filtre a água antes de tomá-la.
O diretor do centro de saúde, ao ler essas instruções,
determinou que todos os folhetos fossem recolhidos,
para serem corrigidos. Responda.
a) uais medidas devem ser mantidas pelo diretor,
por serem corretas e eficientes contra a ascaridíase?
Justifique sua resposta.
b) e nessa região a incidência de amarelão
também fosse alta, que medida presente no folheto
seria eficaz para combater tal doença? Justifique sua
resposta.
66 - (UNIFESP SP)
O vermelho de cresol é uma substância que serve
como indicadora do pH. Em meio alcalino, torna-se
roxa e, em meio ácido, amarela.
Num estudo sobre taxa de fotossíntese, foi realizado o
seguinte experimento:
Sabendo que o vermelho de cresol absorve o CO2 do
meio e permanece em solução na forma de ácido
carbônico (H2CO3), responda.
a) Em qual tubo, A ou B, houve maior taxa de
fotossíntese? Justifique sua resposta.
b) Explique o que ocorreu no outro tubo com
relação à fisiologia da planta que ali se encontra.
67 - (UNIFESP SP)
Nas mulheres, tanto a ovulação quanto a menstruação
encontram-se associadas a diferentes taxas
hormonais. O esquema seguinte reproduz tais eventos
e identifica como A e B os hormônios envolvidos no
processo.
Antes de a menstruação ocorrer, a mulher passa por
um período de tensão, denominado “tensão pré-
menstrual” (TPM), causada principalmente pela queda
93
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
de produção de um desses hormônios. Caso o óvulo seja
fecundado e haja gravidez, não haverá TPM, porém, logo
após o parto, ocorrerá uma fase de tensão denominada
“depressão pós-parto”, também devido à falta do mesmo
hormônio.
a) Identifique qual hormônio, A ou B, é o
responsável pela TPM, dê seu nome e explique por que
ele continua sendo produzido durante a gravidez.
b) Qual evento do parto leva à queda de produção
desse hormônio e, conseqüentemente, à depressão pós-
parto? Por quê?
68 - (UNIFESP SP)
Os locos M, N, O, P estão localizados em um mesmo
cromossomo. Um indivíduo homozigótico para os alelos
M, N, O, P foi cruzado com outro, homozigótico para os
alelos m, n, o, p.
A geração F1 foi então retrocruzada com o homozigótico
m, n, o, p. A descendência desse retrocruzamento
apresentou
15% de permuta entre os locos M e N.
25% de permuta entre os locos M e O.
10% de permuta entre os locos N e O.
Não houve descendentes com permuta entre os locos M
e P.
Responda.
a) Qual a seqüência mais provável desses locos no
cromossomo? Faça um esquema do mapa genético
desse trecho do cromossomo, indicando as distâncias
entre os locos.
b) Por que não houve descendentes recombinantes
com permuta entre os locos M e P?
69 - (UNIFESP SP)
O gráfico diz respeito à composição etária da população
brasileira em 1991, segundo dados do IBGE.
Entre os vários fatores que levaram a essa configuração, um deles é a
diminuição na taxa de mortalidade infantil, devido a campanhas de
vacinação em massa, que têm imunizado um número cada vez maior de
crianças.
Responda.
a) Cite três doenças de transmissão viral que afetam
com freqüência as crianças, para as quais existem
vacinas no sistema público de saúde brasileiro e que
fazem parte do calendário oficial de vacinas.
b) Analise a configuração do gráfico e, além da
mortalidade infantil, cite uma característica da
pirâmide que permite que a associemos a um país
com certo grau de desenvolvimento.
Cite também uma característica que faz com que a
associemos a um país subdesenvolvido. Justifique.
70 - (UNIFESP SP)
Agentes de saúde pretendem fornecer um curso para
moradores em áreas com alta ocorrência de tênias
(Taenia solium) e esquistossomos (Schistosoma
mansoni). A idéia é prevenir a população das doenças
causadas por esses organismos.
a) Em qual das duas situações é necessário
alertar a população para o perigo do contágio direto,
pessoa-a-pessoa? Justifique.
b) Cite duas medidas – uma para cada doença –
que dependem de infra-estrutura criada pelo poder
público para preveni-las.
71 - (UNIFESP SP)
Parte da bile produzida pelo nosso organismo não é
reabsorvida na digestão. Ela se liga às fibras vegetais
ingeridas na alimentação e é eliminada pelas fezes.
Recomenda-se uma dieta rica em fibras para pessoascom altos níveis de colesterol no sangue.
a) Onde a bile é produzida e onde ela é
reabsorvida em nosso organismo?
b) Qual é a relação que existe entre a dieta rica
em fibras e a diminuição dos níveis de colesterol no
organismo? Justifique.
72 - (UNIFESP SP)
Um exemplo clássico de alelos múltiplos é o sistema
de grupos sangüíneos humano, em que o alelo IA, que
codifica para o antígeno A, é codominante sobre o
alelo IB, que codifica para o antígeno B. Ambos os
alelos são dominantes sobre o alelo i, que não codifica
para qualquer antígeno. Dois tipos de soros, anti-A e
anti-B, são necessários para a identificação dos quatro
grupos sangüíneos: A, B, AB e O.
a) Copie a tabela no caderno de respostas e
complete com os genótipos e as reações antigênicas
(represente com os sinais + e −) dos grupos
sangüíneos indicados.
b) Embora 3 alelos distintos determinem os
grupos sangüíneos ABO humanos, por que cada
indivíduo é portador de somente dois alelos?
73 - (UNIFESP SP)
Uma fita de DNA tem a seguinte seqüência de bases
5’ATGCGT3’.
a) Considerando que tenha ocorrido a ação da
DNA-polimerase, qual será a seqüência de bases da
fita complementar?
94
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
b) Se a fita complementar for usada durante a
transcrição, qual será a seqüência de bases do RNA
resultante e que nome recebe esse RNA se ele traduzir
para síntese de proteínas?
74 - (UNIFESP SP)
Leia os dois trechos de uma reportagem.
Trecho 1:
(...) a represa Guarapiranga está infestada por diferentes
tipos de plantas. A mudança da paisagem é um sinal do
desequilíbrio ecológico causado principalmente por
esgotos não-tratados que chegam ao local.
Trecho 2:
O gerente da qualidade de águas da Cetesb (...) esteve
na represa ontem e mediu a concentração de oxigênio
em 9,4 mm/l. O normal seria ter uma concentração entre
7 mm/l e 7,5 mm/l, e a máxima deveria ser de 8 mm/l.
(Folha de S.Paulo, 05.08.2005.)
Explique:
a) a associação que existe entre o aumento de
plantas e o esgoto não-tratado que chega ao local.
b) o aumento da concentração de oxigênio na água.
75 - (UNIFESP SP)
Na produção de cerveja, são usadas principalmente duas
linhagens de leveduras:
I. Saccharomyces cerevisae, que apresenta altos
índices de formação de gás carbônico;
II. Saccharomyces carlsbergensis, que possui
índices mais baixos de formação desse gás.
Em geral, as cervejas inglesas contêm maior teor
alcoólico que as cervejas brasileiras e cada uma delas
usa uma linhagem diferente de levedura.
a) Qual linhagem de levedura é usada para produzir
a cerveja brasileira? Justifique sua resposta.
b) Um estudante argumentou que, para aumentar a
quantidade de gás carbônico produzido, bastaria
aumentar a quantidade de leveduras respirando no meio
de cultura.
O argumento é válido ou não? Por quê?
76 - (UNIFESP SP)
Considere dois genes e seus respectivos alelos: A e a; B
e b.
Em termos de localização cromossômica, explique o que
significa dizer que esses dois genes
a) segregam-se independentemente na formação
dos gametas.
b) estão ligados.
77 - (UNIFESP SP)
Ao comermos um pinhão e uma castanha-do-pará,
ingerimos o tecido de reserva do embrião de uma
gimnosperma (araucária) e de uma angiosperma
(castanheira), respectivamente.
Pinhão e castanha-do-pará são sementes.
a) O órgão que deu origem ao pinhão e à
castanha-do-pará, na araucária e na castanheira, é o
mesmo? Justifique.
b) A origem dos tecidos de reserva do embrião
do pinhão e da castanha-do-pará é a mesma?
Justifique.
78 - (UNIFESP SP)
A tabela mostra os efeitos da ação de dois importantes
componentes do sistema nervoso humano.
ejaculação da Promoçãopênis do ereção à Estímulo
urinária bexiga da oRelaxamenturinária bexiga da Contração
intestino e estômago do Inibição
intestinos
dos e estômago do Estímulo
salivação da Inibiçãosalivação da Estímulo
pupila da Dilataçãopupila da Contração
YX
a) A que correspondem X e Y?
b) Em uma situação de emergência, como a fuga
de um assalto, por exemplo, qual deles será ativado
de maneira mais imediata? Forneça um outro
exemplo, diferente dos da tabela, da ação desse
componente do sistema nervoso.
79 - (UNIFESP SP)
Em 1839, um único exemplar de figo-da-índia, planta
da família dos cactos, foi levado do Brasil para a
Austrália, onde essas plantas não existiam. Em 40
anos, quatro milhões de hectares daquele país
estavam cobertos pela planta e, depois de 90 anos,
essa área era de 25 milhões de hectares. No final da
década de 1990, algumas plantas de figo-da-índia
foram trazidas da Austrália para o Brasil para que seu
pólen fosse inoculado em flores das plantas daqui,
visando aproveitamento econômico dos resultados.
Depois de algum tempo, porém, verificou-se que
essas plantas inoculadas com pólen das plantas
australianas não produziam frutos.
a) Considerando que clima, solo e condições
físicas do ambiente entre a Austrália e o Brasil são
semelhantes e que ambos possuem biomas com
características parecidas, elabore uma hipótese para
explicar por que na Austrália o figo-da-índia invadiu
uma área tão grande, enquanto aqui isso não ocorreu.
b) Como você explica que plantas brasileiras
submetidas à polinização com pólen de plantas
australianas, no final da década de 1990, não tenham
produzido frutos?
80 - (UNIFESP SP)
A hidroponia consiste no cultivo de plantas com as
raízes mergulhadas em uma solução nutritiva que
circula continuamente por um sistema hidráulico.
Nessa solução, além da água, existem alguns
elementos químicos que são necessários para as
plantas em quantidades relativamente grandes e
outros que são necessários em quantidades
relativamente pequenas.
95
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
a) Considerando que a planta obtém energia a partir
dos produtos da fotossíntese que realiza, por que, então,
é preciso uma solução nutritiva em suas raízes?
b) Cite um dos elementos, além da água, que
obrigatoriamente deve estar presente nessa solução
nutritiva e que as plantas necessitam em quantidade
relativamente grande. Explique qual sua participação na
fisiologia da planta.
81 - (UNIFESP SP)
As infecções hospitalares são freqüentemente causadas
por bactérias que passaram por um processo de seleção
e se mostram, com isso, muito resistentes a antibióticos.
A situação é agravada pelo fato de as bactérias
apresentarem um crescimento populacional bastante
rápido.
a) Como a resistência a antibióticos se origina em
bactérias de uma colônia que é sensível a eles?
b) Explique de que maneira as características
reprodutivas das bactérias contribuem para seu rápido
crescimento populacional.
82 - (UNIFESP SP)
Pela primeira vez na história evolutiva, o embrião é
protegido por um envoltório que o protege e impede que
desidrate. Ali, há também substâncias de reserva que o
nutrirão até que saia do envoltório e passe a ter vida livre.
a) Se essa frase for relacionada a um grupo animal,
a que grupo ela se aplica com propriedade? Cite outra
característica, reprodutiva ou do desenvolvimento do
embrião, que também aparece nesse grupo pela primeira
vez.
b) Se essa frase for relacionada a um grupo vegetal,
a que grupo ela se aplica com propriedade? Cite outra
característica, reprodutiva ou do desenvolvimento do
embrião, que também aparece nesse grupo pela primeira
vez.
83 - (UNIFESP SP)
Um ser humano de aproximadamente 60 kg, em repouso,
à temperatura de 20 ºC, despende cerca de 1.500 kcal
por dia. Um jacaré, de mesma massa, nas mesmas
condições, despende cerca de 60 kcal por dia.
a) Cite um animal que tenha comportamento
semelhante ao do jacaré e outro animal que tenha
comportamento semelhante ao do ser humano noque diz
respeito ao gasto de energia, mas que não sejam nem
réptil nem mamífero.
b) Explique por que o ser humano despende mais
energia que o jacaré e se há alguma vantagem adaptativa
nessa situação.
84 - (UNIFESP SP)
Louise Brown nasceu em julho de 1978, em Londres, e foi
o primeiro bebê de proveta, por fecundação artificial in
vitro. A ovelha Dolly nasceu em 5 de julho de 1996, na
Escócia, e foi o primeiro mamífero clonado a partir do
núcleo da célula de uma ovelha doadora.
a) Qual a probabilidade de Louise ter o genoma
mitocondrial do pai? Explique.
b) O genoma nuclear do pai da ovelha doadora fará
parte do genoma nuclear de Dolly? Explique.
85 - (UNIFESP SP)
Os gráficos I e II representam o conteúdo de DNA
durante divisões celulares.
Considerando-se um cromossomo:
a) quantas cromátides estão presentes no início
da fase M do gráfico I? E ao final da fase M2 do
gráfico II?
b) quantas moléculas de DNA estão presentes
no início da fase M do gráfico I? E ao final da fase M2
do gráfico II?
86 - (UNIFESP SP)
Considere duas árvores da mesma espécie: uma
jovem, que ainda não atingiu seu tamanho máximo, e
uma árvore adulta, que já atingiu o tamanho máximo.
Ambas ocupam o mesmo ambiente e possuem a
mesma quantidade de estômatos por unidade de área
foliar.
a) Por unidade de massa, quem absorve CO2
mais rapidamente?
Justifique.
b) Considerando apenas o transporte de água no
corpo da planta, qual das duas árvores deve manter
os estômatos abertos por mais tempo? Justifique.
87 - (UNIFESP SP)
Um estudante levantou a hipótese de que a digestão
do alimento no sistema digestório de um anelídeo
ocorre na mesma seqüência que em um ser humano.
Para isso, analisou o conteúdo do trato digestório do
anelídeo, segmento por segmento, à medida que a
digestão progredia, e encontrou o seguinte resultado:
a) Com base nos dados obtidos, a hipótese do
estudante deve ser aceita ou rejeitada? Justifique.
b) Após o final da digestão, que tipo de sistema
promoverá o transporte dos nutrientes até as células
do anelídeo?
Explique.
96
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
88 - (UNIFESP SP)
Uma espécie de peixe possui indivíduos verdes,
vermelhos, laranja e amarelos. Esses fenótipos são
determinados por um gene com diferentes alelos, como
descrito na tabela.
Suponha que esses peixes vivam em lagoas onde ocorre
despejo de poluentes que não causam a morte dos
mesmos, porém os tornam mais visíveis aos predadores.
a) Em uma dessas lagoas, os peixes amarelos ficam
mais visíveis para os predadores, sendo completamente
eliminados naquela geração. Haverá a possibilidade de
nascerem peixes amarelos na geração seguinte?
Explique.
b) Em outra lagoa, os peixes verdes ficam mais
visíveis aos predadores e são eliminados naquela
geração. Haverá possibilidade de nascerem peixes
verdes na geração seguinte? Explique.
89 - (UNIFESP SP)
Observe o esquema, que mostra a distribuição de duas
espécies de cracas, A e B, em um costão rochoso.
Nesse costão, um pesquisador delimitou três áreas e as
observou ao longo de um ano.
Área 1: os indivíduos de ambas as espécies foram
mantidos intactos e os mesmos portaram-se como no
esquema apresentado.
Área 2: foram removidos os indivíduos da espécie A e,
depois de um ano, a rocha continuava nua, sem
quaisquer
indivíduos desta espécie recobrindo-a.
Área 3: foram removidos os indivíduos da espécie B e,
depois de um ano, os indivíduos da espécie A haviam se
expandido, colonizando a rocha nua.
a) Qual espécie tem seu crescimento limitado por
um fator abiótico e qual é ele?
b) Qual espécie tem seu crescimento limitado por
um fator biótico e qual é ele?
90 - (UNIFESP SP)
Acidentes cardiovasculares estão entre as doenças
que mais causam mortes no mundo. Há uma intricada
relação de fatores, incluindo os hereditários e os
ambientais, que se conjugam como fatores de riscos.
Considerando os estudos epidemiológicos até agora
desenvolvidos, altas taxas de colesterol no sangue
aumentam o risco de infarto do miocárdio.
a) Em que consiste o “infarto do miocárdio” e
qual a relação entre altas taxas de colesterol e esse
tipo de acidente cardiovascular?
b) Considerando a relação entre os gases O2 e
CO2 e o processo de liberação de energia em nível
celular, explique o que ocorre nas células do miocárdio
em uma situação de infarto.
91 - (UNICAMP SP)
Por muitos anos pensou-se erroneamente que o
oxigênio produzido na fotossíntese viesse do CO2
absorvido pelas plantas.
a) De que substância se origina o O2 liberado no
processo fotossintético?
b) Indique a equação geral da fotossíntese para
os vegetais clorofilados.
c) Qual o destino do O2 produzido?
d) Qual a função da clorofila na fotossíntese?
92 - (UNICAMP SP)
Cada marinheiro da esquadra de Cabral recebia
mensalmente para suas refeições 15kg de carne
salgada, cebola, vinagre, azeite e 12kg de biscoito. O
vinagre era usado nas refeições e para desinfetar o
porão, no qual, acreditava-se, escondia-se a mais
temível enfermidade da vida do mar. a partir do século
XVIII essa doença foi evitada com a introdução de
frutas ácidas na dieta dos marinheiros. Hoje sabe-se
que essa doença era causada pela deficiência de um
nutriente essencial na dieta.
(Adaptado de: E. Bueno, A viagem do descobrimento,
Rio de Janeiro, Objetiva, 1998.)
a) Que nutrientes é esse?
b) Que doença é causada pela falta desse
nutriente?
c) Cite duas manifestações aparentes ou
sintomas dessa doença.
93 - (UNICAMP SP)
Quando há um ferimento na pele, bactérias podem
penetrar no local e causar infecção.
a) Que células irão se dirigir ao local para
combater as bactérias invasoras?
b) Explique o processo pelo qual essas bactérias
serão eliminadas.
c) A que se deve a formação de pus no
ferimento?
97
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
94 - (UNICAMP SP)
Uma das maneiras de diagnosticar parasitoses em uma
pessoa é através do exame de fezes. As parasitoses
abaixo podem ser disgnosticadas por esse exame?
Justifique sua resposta, em cada caso.
a) Esquitossomose
b) Ascaridiose
c) Doença de Chagas
95 - (UNICAMP SP)
A tabela abaixo mostra relações entre organismos de
uma comunidade.
a) Construa, com os organismos da tabela, uma
cadeia alimentar que tenha o gavião como consumidor de
4ª ordem.
b) A que nível trófico pertence cada um dos animais
da cadeia que você construiu?
c) Que organismo da tabela pode ser tanto
consumidor de primeira ordem como de segunda ordem?
PRESAS ALIMENTO PREDADORES
Preá Folhas Gavião
Sabiá Insetos, Frutos Gavião
Insetos Folhas Louva - a - deus
Louva – Insetos Rã, lagarto,
a – deus sabiá, aranha
Lagarto Insetos, Gavião
aranhas
Rã Insetos Jararaca, gavião
Jararaca rãs Gavião
96 - (UNICAMP SP)
O gráfico abaixo representa a concentração iônica da
hemolinfa de dois insetos aquáticos, com relação à
concentração do meio ao seu redor:
linha isosmótica
Conc. Osmótica do meio (% NaCl)
C
on
c.
o
sm
ót
ic
a
d
a
H
em
ol
in
fa
A B
1 2 3 4 5
1
2
3
a) Com relação à salinidade da água, onde deve
viver o inseto A? E o inseto B?
b) O que deve ter acontecido com o inseto A, a partir
do ponto I assinalado na curva? Por quê?
c) Como os insetos mantêm a concentração iônica
da hemolinfa diferente da concentração do meio?
97 - (UNICAMP SP)
Ao forçarmos a respiração, às vezes nos sentimostontos.
Isso se deve principalmente à eliminação de grande
quantidade de CO2 pela respiração, alterando o pH
sangüíneo.
a) Que processo químico ocorre no plasma,
resultando na formação do CO2 eliminado pelos
pulmões?
b) Explique como o pH do sangue é alterado na
respiração forçada.
c) Que efeito essa alteração de pH determina no
ritmo respiratório? Como isso ocorre?
98 - (UNICAMP SP)
O esquema abaixo mostram a crescente
complexidade evolutiva do sistema nervoso em quatro
grupos de invertebrados:
a) Qual a diferença entre o sistema nervoso do
animal A em relação aos outros?
b) E do animal B em relação ao animal C? E do
animal C em relação ao animal D?
c) Dê uma vantagem proporcionada pelo tipo de
sistema nervoso encontrado no animal D.
99 - (UNICAMP SP)
A mudança na cor da pele de algumas espécies de
peixes se deve ao deslocamento, ao longo dos
microtúbulos, de grânulos de pigmentos que podem
agregar-se no centro da célula ou dispersar-se pelo
citoplasma.
a) O que são microtúbulos? Qual sua
composição química?
b) Apresente um outro exemplo de função
desempenhada pelos microtúbulos, explicando seu
papel.
c) Para que o peixe muda de cor?
100 - (UNICAMP SP)
A hipótese mais aceita para explicar a origem da vida
sobre a Terra propõe que os primeiros seres vivos
eram heterótrofos.
a) Que condições teriam permitido que um
heterótrofo sobrevivesse na Terra primitiva?
b) Que condições ambientais teriam favorecido o
aparecimento posterior dos autótrofos?
c) Além das condições ambientais, qual o outro
argumento para não se aceitar que o primeiro ser vivo
tenha sido autótrofo?
101 - (UNICAMP SP)
Em experimento feito no início do século, dois
pesquisadores retiraram os ovários de uma cobaia
albina e implantaram um ovário obtido de uma cobaia
preta. Mais tarde, o animal foi cruzado com um macho
albino e deu origem a uma prole toda preta.
a) Sabendo-se que o albinismo é caractrística
recessiva, como você explica esse resultado?
b) Indique os genótipos da fêmea preta e da
prole.
c) Se fosse possível implantar os pêlos da fêmea
preta na fêmea albina, em vez de transplantar o
ovário, o resultado seria o mesmo? Justifique.
98
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
102 - (UNICAMP SP)
Escolha a frase que corresponde ao conceito atual de
evolução e dê, para cada uma das outras duas, a razão
de não a ter escolhido:
I. A evolução resulta da modificação das
populações e nãos dos indivíduos.
II. A evolução ocorrerá tanto mais rapidamente
quanto mais os indivíduos se modificarem para se
adaptar ao ambiente.
III. Os indivíduos que vencem a "luta pela
sobrevivência" são os que determinam o rumo da
evolução, não importando se produzem descendentes e
quantos eles são.
103 - (UNICAMP SP)
A remoção de um anel da casca do tronco de uma árvore
provoca um espessamento na região situada logo acima
do anel. A árvore acaba morrendo.
a) O que causa o espessamento? Por quê?
b) Por que a árvore morre?
c) Se o mesmo procedimento for feito num ramo, as
folhas ou frutos desse ramo tenderão a se desenvolver
mais do que os de um ramo normal. Por que isso ocorre?
d) No inverno, em regiões temperadas, a remoção
do anel não causa espessamento nas árovres que
perdem folhas. Por quê?
104 - (UNICAMP SP)
A produtividade primária em um ecossistema
pode ser avaliada de várias formas. Nos oceanos, um dos
métodos para medir a produtividade primária utiliza
garrafas transparentes e garrafas escuras, totalmente
preenchidas com água do mar, fechadas e mantidas em
ambiente iluminado. Após um tempo de incubação,
mede-se o volume de oxigênio dissolvido na água das
garrafas. Os valores obtidos são relacionados à
fotossíntese e à respiração.
a) Por que o volume de oxigênio é utilizado na
avaliação da produtividade primária?
b) Explique por que é necessário realizar testes com
os dois tipos de garrafas.
c) Quais são os organismos presentes na água do
mar responsáveis pela produtividade primária?
105 - (UNICAMP SP)
As hemácias ou glóbulos vermelhos têm vida média de
apenas 120 dias no sangue circulante. Isso significa que
essas células têm que ser constantemente produzidas.
a) Em que local do organismo ocorre a produção de
hemácias?
b) Qual a principal substância presente nas
hemácias? Que elemento da dieta é essencial para sua
formação?
c) Aponte uma situação que estimula o aumento da
produção de hemácias.
106 - (UNICAMP SP)
Uma jovem atleta, desejosa de melhorar seu
desempenho, começou a submeter-se a um tratamento
intensivo que consistia em exercícios e injeções
intramusculares periódicas providenciadas pela equipe
técnica de seu clube. Depois de algum tempo, ela
notou que sua massa muscular, sua velocidade e sua
resistência tinham aumentado, mas seus cabelos
passaram a cair, ao mesmo tempo em que surgiram
pêlos em seu corpo e as menstruações começaram a
falhar.
a) Que tipo de substância os técnicos do clube
estariam ministrando à atleta?
b) Explique por que as menstruações
começaram a falhar.
107 - (UNICAMP SP)
Os vertebrados apresentam apenas endoesqueleto,
enquanto que invertebrados podem apresentar
exoesqueleto ou endoesqueleto.
a) Dê um exemplo de invertebrado com
endoesqueleto e outro com exoesqueleto. Indique em
cada caso a função e o principal componente químico
do esqueleto.
b) Que grupo de vertebrados possui esqueleto
inteiramente cartilaginoso?
108 - (UNICAMP SP)
Os primeiros vertebrados a ocupar o ambiente
terrestre foram os anfíbios, que, porém, ainda
necessitam retornar à água para a reprodução. A
independência da água foi conseguida posteriormente
através de novidades evolutivas, como as
relacionadas ao ovo.
a) Indique as letras do esquema que
correspondem às estruturas que aparecem só a partir
desse tipo de ovo. Identifique as estruturas indicadas.
b) Cite outra adaptação reprodutiva para a vida
animal em ambiente terretsre.
109 - (UNICAMP SP)
As figuras A e B representam os resultados de um
conhecido experimento de crescimento populacional
de duas espécies de Paramecium: P. aurélia e P.
caudatum, que utilizam o mesmo recurso alimentar.
P. aurelia
P. caudatum
figura A
dias
500
400
300
200
100
20 4 6 8 10 12 14 16
n
ú
m
e
ro
d
e
i
n
d
iv
íd
u
o
s/
0
,5
m
l
K
K
curva de crescim ento das duas
espécies m antidas em frascos de
cultura separados
P. aurelia
P. caudatum
figura B
dias
500
400
300
200
100
20 4 6 8 10 12 14 16
n
ú
m
e
ro
d
e
i
n
d
iv
íd
u
o
s/
0
,5
m
l
curva de crescimento das duas
espécies mantidas no mesmo frasco
de cultura
99
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
a) O que significa o valor K das curvas de
crescimento da figura A?
b) Explique por que são obtidas curvas diferentes
para cada uma das espécies quando colocadas para
crescer no mesmo frasco (figura B).
110 - (UNICAMP SP)
Aves que não voam são nativas de África (avestruzes),
América do Sul (emas), Austrália (emus e casuares) e
Nova zelândia (kiwi).
a) Considerando que essas aves têm um ancestral
comum, como se pode explicar a distribuição atual pelos
diferentes continentes?
b) que processos provocam a diferenciação dos
animais dessas regiões?
111 - (UNICAMP SP)
Em várias culturas vegetais, os programas de
melhoramento utilizam a heterose (vigor do híbrido).
Nesses programas são desenvolvidas linhagens
homozigotas por meio de sucessivas gerações
autofecundadas. Duas linhagens, homozigotas para
alelos diferentes, são então cruzadas e produzem os
híbridos, que, em geral, são mais vigorosos e mais
produtivos que os parentais.
a) Esses indivíduos híbridos são geneticamente
iguais entre si? Explique.b) Se o agricultor utilizar as sementes produzidas
pelo híbrido nos plantios subseqüentes, o resultado não
será o mesmo. Por quê?
112 - (UNICAMP SP)
Foi feito um experimento utilizando a epiderme de folha
de uma e uma suspensão de hemácias. Esses dois tipos
celulares foram colocados em água destilada e em
solução salina concentrada. Observou-se ao microscópio
que as hemácias, em presença de água destilada,
estouravam e, em presença de solução concentrada,
murchavam. As células vegetais não se rompiam em
água destilada, mas em solução salina concentrada
notou-se que o conteúdo citoplasmático encolhia.
a) A que tipo de transporte celular o experimento
está relacionado?
b) Em que situação ocorre esse tipo de transporte?
c) A que se deve a diferença de comportamento da
célula vegetal em relação à célula animal? Explique a
diferença de comportamento, considerando as células em
água destilada e em solução concentrada.
113 - (UNICAMP SP)
A figura abaixo mostra uma preparação histológica
corada de ponta de raiz de cebola. Que células, dentre as
numeradas de 1 a 5, correspondem à interfase, metáfase
e anáfase do ciclo celular? Justifique sua resposta,
considerando apenas as informações fornecidas pela
figura.
114 - (UNICAMP SP)
Nas células, a glicose é quebrada e a maior parte da
energia obtida é armazenada principalmente no ATP
(adenosina trifosfato) por curto tempo.
a) Qual é a organela envolvida na síntese de
ATP nas células animais?
b) Quando a célula gasta energia, a molécula de
ATP é quebrada. Que parte da molécula é quebrada?
c) Mencione dois processos bioquímicos
celulares que produzem energia na forma de ATP.
115 - (UNICAMP SP)
Os lipídios têm papel importante na estocagem de
energia estrutura de membranas celulares, visão,
controle hormonal, entre outros. São exemplos de
lipídios: fosfolipídios, esteróides e carotenóides.
a) Como o organismo humano obtém os
carotenóides? Que relação tem com a visão?
b) A quais das funções citadas no texto acima os
esteróides estão relacionados? Cite um esteróide
importante para uma dessas funções.
c) Cite um local de estocagem de lipídios em
animais e um em vegetais.
116 - (UNICAMP SP)
Sabe-se que uma planta daninha de nome “striga”,
com folhas largas e nervuras reticuladas, invasora de
culturas de milho, arroz, cana e de muitas outras
espécies de gramíneas na Ásia e na África, é a nova
dor de cabeça dos técnicos agrícola no Brasil. Sabe-
se também que algumas auxinas sintéticas são
usadas como herbicidas porque são capazes de
eliminar dicotiledôneas e não agem sobre
monocotiledôneas.
a) Qual seria o resultado da aplicação de um
desses herbicidas no combate à “striga” invasora em
um carnaval? E em uma plantação de tomates?
Explique sua resposta.
b) Indique uma auxina natural e mencione uma
de suas funções na planta.
117 - (UNICAMP SP)
Recentemente, a revista Science publicou um artigo
que apresenta o genoma de três parasitas que, juntos,
matam cerca de 150 mil pessoas por ano no mundo:
Trypanosoma cruzi, Trypanosoma brucei e Leishmania
major, causadores, respectivamente, da doença de
Chagas, da doença do sono e da leishmaniose. Esse
trabalho foi o resultado do esforço de pesquisa
liderado por cientistas norte-americanos, ingleses,
suecos e brasileiros.
100
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
(Adaptado de Carlos Fioravanti, “Genômica: Fascínio e
terror”, Revista Pesquisa FAPESP, no. 114, agosto de
2005, p. 42-45.)
a) Explique como cada uma dessas doenças é
transmitida ao homem, identificando o organismo
transmissor.
b) Como o organismo transmissor do T. cruzi
adquire esse parasita?
c) Indique uma razão que demonstre a importância
de se conhecer o genoma desses organismos.
118 - (UNICAMP SP)
As macromoléculas (polissacarídeos, proteínas ou lipídios) ingeridas na
alimentação não podem ser diretamente usadas na produção de energia
pela célula. Essas macromoléculas devem sofrer digestão (quebra),
produzindo moléculas menores, para serem utilizadas no processo de
respiração celular.
a) Quais são as moléculas menores que se originam
da digestão das macromoléculas citadas no texto?
b) Como ocorre a “quebra” química das
macromoléculas ingeridas?
c) Respiração é um termo aplicado a dois processos
distintos, porém intimamente relacionados, que ocorrem
no organismo em nível pulmonar e celular. Explique que
relação existe entre os dois processos.
119 - (UNICAMP SP)
O esquema a seguir mostra o processo de reprodução da
alga filamentosa Ulothrix sp.
a) Que tipo de ciclo da vida esta alga apresenta?
b) Considerando o esquema, identifique através das
letras:
- um gameta e um esporo;
- as estruturas haplóides e as diplóides;
- onde ocorre a meiose.
120 - (UNICAMP SP)
“Ao chegar ao Pará (Belém), encontrei a cidade, antes
alegre e saudável, desolada por duas epidemias: a febre
amarela e a varíola. O governo tomou todas as
precauções sanitárias imagináveis, entre as quais a
medida muito singular de fazer os canhões atirarem nas
esquinas das ruas para purificar o ar .” (Adaptado de
H.W. Bates, The naturalist on the river Amazon, 1863
apud O. Frota-Pessoa, Biologia na escola secundária,
1967).
a) As medidas de controle das doenças citadas no
texto certamente foram inúteis. Atualmente, que medidas
seriam consideradas adequadas?
b) Explique por que a febre amarela ocorre
apenas em regiões tropicais enquanto a varíola ocorria
em todas as latitudes.
c) Cite uma doença transmitida de modo
semelhante ao da febre amarela.
1) Gab:
a) Os espermatozóides consumirão maior
quantidade de ATP. Essas células apresentarão
mitocôndrias em maior número.; b) Por terem maior
número de mitocôndrias, os espermatozóides terão
uma taxa respiratória maior, eliminando, portanto,
maior quantidade de gás carbônico.
2) Gab: As outras bases nitrogenadas que
existem neste DNA e suas respectivas proporções
são: guanina (18%), adenina (32%) e timina (32%).
Justificativas: sabemos que no DNA a porcentagem de
citosina é igual à quantidade de porcentagens de
adenina e timina, por sua vez, são as mesmas. Assim,
a quantidade de guanina é de 18%, e a soma da
citosina e guanina é de 36%. Os 64% restantes de
bases nitrogenadas são igualmente divididos entre
timina e adenina (32% para cada uma).
3) Gab:
a) Segundo a teoria lamarckista, o antibiótico
induziria as bactérias a ficarem resistentes,
transmitindo essa característica aos descendentes.;
b) Pela teoria darwinista, o antibiótico agiria como
selecionador, matando as bactérias previamente
sensíveis, sobrevivendo apenas as resistentes, que,
ao se reproduzirem, gerariam uma linhagem
resistente.
4) Gab:
a) Se o gene for autossômico: Considerando-se
que a doença é muito rara, o homem afetado deve ser
heterozigoto (Aa). No cruzamento Aa x aa, teremos
50% dos descendentes afetados, como observado no
quadro abaixo:
Um gene autossômico se distribui igualmente entre os
descendentes, independentemente do sexo; portanto,
espera-se que sejam afetados 50% dos filhos (3
meninos) e 50% das filhas (3 meninas).
b) Se o gene estiver no cromossomo X: O
homem afetado é XAY, e sua mulher é XaXa. O
resultado do cruzamento está na tabela abaixo:
Assim, somente os descendentes do sexo feminino
serão afetados.
Comentário: Na hipótese de o gene em questão ser
autossômico, existe uma probabilidade pequena de o
homem afetado ser homozigoto (AA). Nesse caso,
todos os descendentes serão afetados,
independentemente do sexo, como se obeserva no
cruzamento abaixo:
5) Gab:
101
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
a) A seta A indica o retículo endoplasmático rugoso,
cuja função é a síntese e transportede enzimas
(proteínas).
A seta B aponta as mitocôndrias, sede do metabolismo
energético, que fornecem energia para as funções
celulares.
A seta C, por fim, aponta o complexo de Golgi, organela
que armazena, concentra e prepara o material para a
secreção, através das vesículas de secreção apontadas
pela seta D.
b) O caminho percorrido pelas enzimas desde o seu
local de síntese até sua secreção é: A, C, D e luz do
ácino.
6) Gab:
A duração das várias etapas do ciclo celular é G1 – 11
horas; S – 10 horas; G2 – 2 horas e mitose – 1 hora.
Veja esquema:
7) Gab:
a) n
b) l – n
c) sim, uma vez que há maior produção do que
consumo.
8) Gab:
a) Diferenças físicas e fisiológicas decorrentes da
remoção das gônadas:
-seios atrofiados;
-pelve estreita;
-tórax largo;
-amenorréia, etc.
b) Se Maria tivesse sido operada aos 18 anos, as
diferenças não seriam as mesmas. Isto porque os ovários
produzem os hormônios estrógeno e progesterona. Esses
hormônios são responsáveis pela transformação do corpo
da menina em corpo de mulher: desenvolvimento dos
seios, modelação do tórax e pelve, distribuição de pêlos,
menstruação, etc.
Aos 18 anos, certamente esses hormônios já produziram
as alterações no corpo de Maria.
9) Gab:
Dados:
pêlo preto: D; pêlo marrom: d
padrão uniforme: M; padrão malhado: m
a) Genótipo dos pais: DdMm x ddMm
b) Portanto, 25% dos descendentes deverão ser
iguais ao pai.
10) Gab:
a) Portanto, nas células somáticas do burro,
existe um total de 63 cromossomos.
b) O jumento e a égua não pertencem à mesma
espécie, porque possuem número cromossômico
diferente. Além disso, produzem descendente estéril.
11) Gab:
a) A letra A representa o fator evolutivo mutação.
b) Os mecanismos que produzem recombinação
gênica são:
-distribuição independente dos fatores (genes) de
acordo com a 2ª lei de Mendel;
-crossing-over, que ocorre na prófase da primeira
divisão da meiose.
c) A letra B representa o fator evolutivo
ambiente, responsável pela seleção natural.
12) Gab:
Organismo Tipo de célula Número de
células Nutrição
Procarionte Eucarionte Unicelular
Pluricelular Autótrofo Heterótrofo
Bactéria X X
X X
Paramécio X X
X
Anêmona X X
X
Cogumelo X X
X
Briófita X X
X
a) Dois organismos que podem ser colocados
num mesmo grupo: anêmona e cogumelo.
b) Diferenças entre as categorias taxonômicas a
que pertencem a anêmona e o cogumelo:
-organização tissular (somente na anêmona);
-parede celular (somente no cogumelo);
102
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
-digestão: extra e intracelular na anêmona; extracelular
no cogumelo.
13) Gab:
a) Adaptações dos vegetais terrestres relacionadas
à economia de água:
-presença de cutícula sobre a superfície foliar;
-presença de pêlos foliares;
-presença de súber caulinar;
-presença de estômatos com mecanismo eficiente de
abertura e fechamento, etc.
b) A dispersão das pteridófitas ocorre através dos
esporos. Nas gimnospermas, ocorre através das
sementes.
14) Gab:
Uma hipótese plausível para explicar as alterações das
populações representadas pelos gráficos I, II e III, seria:
Através da urbanização na região, a população de cobras
(gráfico III) diminui drasticamente. Com isso, a população
de preás (gráfico I), livre das cobras, aumentou.
Com o aumento da população de preás, o capim
disponível (gráfico II) diminui. Conseqüentemente, com a
diminuição do alimento (capim), a população de preás
também diminuirá.
Outros fatores podem ser responsáveis pela queda da
população de cobras: caça seletiva, pragas, etc.
15) Gab:
a) A seqüência mais provável para esses genes é A-
C-B-D.; b) Os genes estão dispostos linearmente ao
longo do cromossomo. Assim, a taxa de permuta entre
eles reflete, de modo diretamente proporcional, a
distância que os separa (por convenção, 1% de permuta
equivale a uma unidade de distância, no mapa genético).
Levando em conta os valores das taxas de permuta entre
os genes em questão, é possível construir o mapa
cromossômico.
16) Gab:
a) Espécie X: habitat aquático.
Espécie Y: habitat terrestre.
A amônia - excreta nitrogenado muito solúvel e tóxico -
exige grande quantidade de água para ser diluída e
eliminada.
O ácido úrico - composto nitrogenado pouco solúvel e de
baixa toxidez - é elimiando com um mínimo de água
(urina concentrada).
b) Espécie X: grupo dos peixes.
c) Espécie Y: grupo dos répteis ou das aves.
17) Gab:
a) Presença de estruturas que captam água e
nutrientes do ambiente aéreo.
- Ausência de haustórios (raízes sugadoras de
seiva).
- Presença de clorofila.
b) Obtenção de maior luminosidade.
18) Gab: Substâncias com material radioativo
serão encontradas apenas nas regiões abaixo do anel. O
floema, removido quando se efetuou o anel da casca, é
responsável pelo transporte de seiva elaborada pela
fotossíntese. Isso justifica o fato de encontrarmos
compostos orgânicos radioativos apenas nas regiões
inferiores ao anel.
19) Gab:
a) Os organismos citados desempenham os
seguintes papéis:
X: organismos denitrificantes, que podem atuar como
consumidores ou decompositores.
Y: decompositores.
Z: produtores.
W: consumidores primários.
b) Os organismos que fornecerão maior
quantidade de biomassa são os do grupo Z, que
atuam como produtores de matéria orgânica nas
cadeias alimentares dessa comunidade.
20) Gab:
a) Aquário I: as presas serão atacadas.
Aquário II: as presas não serão atacadas.
Aquário III: as piranhas tentarão atacar as presas.
b) Aquários I e II: as presas serão atacadas.
Aquário III: as presas não serão atacadas.
c) Conslui-se que as piranhas não se orientam
pelo sentido da visão.
21) Gab:
a) O tecido responsável pela condução de seiva
bruta é o lenho ou xilema (2).
b) O tecido responsável pela condução de seiva
elaborada é o líber ou floema (1).
c) O tecido constituído por células mortas,
principalmente, das quais restam apenas as paredes
celulares é o lenho ou xilema.
Obs.: o lenho contém células vivas (parênquima
lenhoso) e células mortas (vasos lenhosos) (2).
d) O tecido responsável pela formação dos pêlos
absorventes da raiz é a epiderme (5). Os pêlos
absorventes são prolongamentos celulares que se
formam nas células epidérmicas da raiz (entre a zona
lisa ou meristemática e as raízes secundárias).
22) Gab:
a) Os septos interatriais (entre os átrios direito e
esquerdo) e interventriculares (entre os ventrículos
direito e esquerdo) impedem a mistura de sangue
venoso e arterial.
b) Um coração semelhante ocorre em
crocodilianos (répteis) e aves.
c) Entre a saída do sangue dos pulmões até a
volta nestes mesmos órgãos, o sangue passa pelas
seguintes câmaras cardíacas: átrio esquerdo –
ventrículo esquerdo – átrio direito – ventrículo direito.
23) Gab:
a) Miriápode (a) e anelídeo (b) estão mais
proximamente aparentados na árvore I, pois possuem
um ancestral comum mais recente.
b) O animal c é aracnídeo (ou quelicerado –
Chelicerata ). A este mesmo grupo pertencem as
aranhas e os escorpiões.
c) Dentre os animais citados, apenas a minhoca
(b) tem menor adaptação à vida em terra firme.
103
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
Isto porque a suarespiração é cutânea, o que leva a uma
dependência de um tegumento delgado, ricamente
vascularizado e úmido, portanto, diretamente relacionado
a ambiente líquido ou intensamente úmido.
24) Gab:
a) A reação inicial inespecífica é realizada pelos
neutrófilos do sangue. Essas células deixam os capilares
sangüíneos por diapedese, dirigem-se para o tecido
lesado e infectado e, por meio de fagocitose, destroem os
patógenos (as bactérias).
b) A reação específica de defesa para cada agente
infeccioso é denominada antígeno-anticorpo, exercida
pelos plasmócitos (linfócitos B diferenciados), células da
linhagem branca produtoras de anticorpos.
25) Gab:
a) A quantidade total de DNA no final da 1ª mitose é
2X, sendo X para cada célula-filha. No final da 2ª mitose,
teremos um total de 4X de DNA, sendo X para cada
célula-filha. No final da 3ª mitose teremos 8X de DNA, e X
para cada célula-filha.
b) A quantidade de DNA por célula na fase inicial de
cada mitose é 2X.
26) Gab:
a) De acordo com a Segunda Lei de Mendel,
teríamos uma proporção de 1:1:1:1 nos fenótipos
observados.
b) A razão das diferenças entre as freqüências
observadas e esperadas está no fato de que os genes
para cor de flores e para a forma dos grãos de pólen
formam um grupo de ligação, isto é, os genes estão no
mesmo cromossomo e não em cromossomos
independentes, como ocorre na Segunda Lei de Mendel.
27) Gab:
a) A absorção de água é menor no segmento A.
b) A abertura máxima dos estômatos ocorre no período C.
c) A baixa concentração de CO2 estimula a abertura
dos estômatos e a alta concentração, o seu fechamento.
d) A maior intensidade de luz estimula a abertura
dos estômatos e a menor intensidade, o seu fechamento.
28) Gab:
a) • Plantas – produtores;
• Gafanhotos – consumidores primários (C1);
• Pássaros – consumidores secundários (C2);
• Gaviões – consumidores terciários (C3).
b) Se muitos gaviões imigrarem para esse campo,
aumentará a predação sobre os pássaros. Assim, vai
aumentar o número de gafanhotos (sem a predação dos
pássaros). O aumento do número de gafanhotos
provocará um declínio da população de plantas (poderá
ocorrer uma devastação na população de produtores).
c) A forma inorgânica do carbono citado na pergunta
corresponde ao CO2 . Este carbono é absorvido no
processo fotossintético dos produtores e incorporado sob
a forma de compostos orgânicos (proteínas, carboidratos,
lipídeos). Estes compostos orgânicos passam através da
cadeia alimentar, por C1 , C2 e chegam aos gaviões sob a
forma de alimento. A digestão das proteínas no gavião
libera aminoácidos, os quais são absorvidos pela
circulação e levados às células. Nestas, o código
genético do gavião se encarrega de orientar a
formação de suas proteínas.
d) Há três tipos de bactérias que são importantes
na introdução do nitrogênio nessa cadeia alimentar:
• bactérias fixadoras das raízes de leguminosas, que
absorvem nitrogênio (N ) 2 do ar, produzem amônia e
a cedem às plantas.
• bactérias decompositoras (do solo): decompõem a
matéria orgânica (animal e vegetal), liberando amônia
para o solo.
• bactérias nitrificantes : transformam a amônia em
nitritos e nitratos. Estes constituem a principal forma
absorvida pelas plantas.
Uma vez nas plantas, o nitrogênio é incorporado às
moléculas orgânicas e segue para os demais níveis
tróficos.
29) Gab:
a)
b)
c)
30) Gab:
a) O isolamento geográfico provocou o acúmulo
de diferenças genéticas entre as duas populações.
Isso porque ambientes diferentes levam a pressões
seletivas distintas que, associadas a mutações e a
recombinações gênicas, num longo intervalo de
tempo, produzem e acumulam diferenças morfológicas
entre as duas populações.
b) O isolamento reprodutivo, ou seja, a ausência
de intercruzamento com descendência fértil, indicaria
que houve especiação.
31) Gab:
a) Polissacarídeo de reserva energética de
origem animal: glicogênio. De origem vegetal: amido.,
b) Nos animais, o glicogênio pode ser encontrado
no fígado ou nos músculos estriados esqueléticos.
Nos vegetais, o amido pode ser encontrado em raízes
(exemplo: mandioca), caules (exemplo: batatinha),
sementes (exemplo: feijão), etc.
32) Gab:
a) A redução do número cromossômico ocorre
durante a meiose para a formação dos grãos de pólen
(micrósporos) e dos óvulos (megásporos). Essa
104
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
meiose é denominada meiose espórica ou intermediária.,
b) A pinha corresponde ao estróbilo feminino. O
pinhão corresponde à semente. A pinha contém óvulos. O
pinhão corresponde ao óvulo fecundado. Veja o ciclo na
própria questão.
33) Gab:
a) Deverá ocorrer o aumento do número de ramos
laterais nas árvores.,
b) A região apical produz ácido indol acético, uma
auxina que, entre outras funções, inibe as gemas laterais.
A remoção da região apical implica no desenvolvimento
das gemas laterais, que se desenvolvem e aumentam a
quantidade de ramos nessas árvores. O mecanismo
denomina-se dominância da gema apical.
34) Gab:
a) A enzima que age em proteínas no estômago é
uma proteinase denominada pepsina. Os produtos são
denominados polipeptídeos.,
b) Os lipídeos são digeridos no duodeno, sob a ação
das enzimas denominadas lípases. Os produtos da
digestão são ácidos graxos e glicerol.
35) Gab:
a) O animal com as características citadas pertence
à classe gastrópodes. Exemplo: caramujos, lesmas, etc.,
b) A função do muco é facilitar a movimentação do
animal; ele praticamente desliza sobre o muco. Uma
classe do mesmo filo em que não existe a glândula pedal:
cefalópodes (exemplos: polvos e lulas).
36) Gab:
a) Não. Pelo fato de morarem juntos, não há
possibilidade de o filho ser portador da doença de
Chagas. Há vários mecanismos de transmissão dessa
doença, de uma pessoa para outra, a saber: transfusão
de sangue, transmissão congênita, leite materno, via
digestiva; assim há uma chance remota de a criança
adquirir doença de Chagas através da amamentação,
mas, jamais pelo simples fato de morarem juntos, através
do contato pessoal.,
b) As principais medidas profiláticas contra a doença
de Chagas são: tratamento dos doentes; construção de
casas de alvenaria para impedir que o vetor (barbeiro)
consiga se abrigar durante o dia; aplicação de inseticida
para eliminar o vetor.
37) Gab:
a) A relação entre os peixes e as larvas de
anofelinos é o predatismo. Entre o plasmódio e o homem,
é parasitismo.,
b) Nessa região, o índice de casos de malária
deveria diminuir. Se as cobras fossem exterminadas, o
número de sapos aumentaria. Como os sapos se
alimentam de larvas e mosquitos adultos (entre outros
tipos de alimentos), o número de anofelinos diminuiria e,
conseqüentemente, o índice de casos de malária
também.
38) Gab:
a) Os erros são os seguintes: Membrana plasmática
ocorre em procariontes e eucariontes; Complexo de Golgi
ocorre em eucariontes animais e vegetais; Centríolos
não ocorrem em eucariontes vegetais superiores;
Mitocôndrias ocorrem em eucariontes vegetais
superiores.,
b) A permeabilidade seletiva está relacionada à
membrana plasmática. A divisão celular está
relacionada com centríolos e cromatina.
39) Gab:
a) Partenogênese é o processo pelo qual óvulos
evoluem para indivíduos adultos, sem serem
fecundados. Em abelhas, os machos resultam de
partenogênese.,
b) Na inseminação realizada são esperadas 240
fêmeas (40% de 600 ovos) e 360 machos (60% de
600 avos). Dos machos esperados, metade deverá ter
olho marrom (180) e metade pérola (180). Isto se
conclui pelo fato de a fêmea ser heterozigótica (CmCp).
40) Gab:
a) O cultivo de diversas variedades de trigo
permite uma variabilidade genética maior, o que
proporciona maior proteção contra alterações
ambientais, além de diminuir a vulnerabilidade à ação
de parasitas (porexemplo vírus).
b) O aumento da concentração deCO2 na
atmosfera está associado ao efeito estufa (aumento da
temperatura global). Esse efeito poderá ser
catastrófico para a variedade de trigo citada no texto,
pois ela é muito sensível às flutuações climáticas,
notadamente altas temperaturas. Assim, manter uma
variabilidade genética maior (banco de genes maior)
implica em maiores chances de suportar variações
ambientais, entre elas, climáticas.
41) Gab:
a) Curva nº 2. Nota-se que entre os primeiros
estágios do desenvolvimento (ovos postos por uma
fêmea e primeiros alevinos) há uma acentuada queda
referente à elevada redução do número total de peixes
(de 3 200 ovos para 640 alevinos) nestes estágios.
A mesma curva também apresenta contínuo
decréscimo de sobreviventes em relação às etapas
finais do desenvolvimento.
b) Do total de 3 200 ovos postos por uma fêmea,
apenas 2 chegam à idade adulta reprodutiva, o que
equivale a uma sobrevivência de 0,0625% dos
indivíduos ou uma porcentagem total de mortalidade
pré-reprodutiva de 99,93%.
Como a taxa de mortalidade é muito elevada, sua taxa
reprodutiva deve ser alta para garantir a sobrevivência
da espécie.
42) Gab:
b) Os agentes etiológicos do amarelão podem
ser dois: Ancylostoma duodenale e Necator
105
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
americanus . Uma das possíveis formas de transmissão é
através da penetração de larvas terrestres pela pele,
principalmente a dos pés.
43) Gab:
a) Genoma é o conjunto haplóide de cromossomos.
Corresponde à bagagem genética dos indivíduos. No
caso citado, uma possível conseqüência econômica está
relacionada com o aumento da produtividade da laranja.
b) Quando há bloqueio do xilema, a planta torna-se
deficiente em minerais e água. Isso porque o xilema
conduz água e minerais (seiva bruta. da raiz às folhas.
44) Gab:
a) São gimnospermas: ciprestes e sequóias. A
principal característica reprodutiva nessas plantas é a
presença de flores incompletas, daí a produção de
sementes e ausência de frutos.
b) Um exemplo de pteridófitas: avencas. A principal
aquisição evolutiva dessas plantas em relação às briófitas
é a presença de vasos condutores de seiva. As briófitas
são avasculares.
45) Gab:
a) A classe representada pelo número V é a classe
dos mamíferos. O anexo embrionário exclusivo dessa
classe é a placenta.
b) O grupo II corresponde aos anfíbios. No estágio
adulto os anfíbios têm respiração pulmonar e cutânea,
enquanto os animais do grupo I, peixes, respiram durante
toda a vida por brânquias. O grupo III corresponde aos
répteis, cuja mais importante aquisição evolutiva em
relação à reprodução refere-se à formação de ovos com
âmnio, alantóide e casca dura (calcária), além da
fecundação interna.
Nos anfíbios (II) essas características não ocorrem.
46) Gab:
a) Apresentam, simultaneamente, representantes de
água doce e marinhos: poríferos e celenterados.
b) Os cordados e os artrópodos possuem
representantes de vida aquática, terrestres e voadores.
Entre os artrópodos estão os insetos, e entre os
cordados, osmamíferos eaves .
47) Gab:
a) Dos espermatozóides do tubo 1, foram extraídos
os acrossomos; do tubo 2, as mitocôndrias.
b) O acrossomo , organela vesicular derivada do
complexo golgiense, contém enzimas responsáveis pela
digestão da membrana e da zona pelúcida do óvulo.
Motivo pelo qual nenhum deles conseguiu perfurar a
membrana.
As mitocôndrias fornecem energia, através dos processos
de respiração celular, para o batimento dos flagelos. Sem
mitocôndrias os espermatozóides não se locomovem.
48) Gab:
a) O álcool ingerido por José foi rapidamente
absorvido pelo intestino e conduzido até o sistema
nervoso central pelo sangue. O álcool inibe a secreção do
hormônio antidiurético (vasopressina) pela neurohipófise.
Com isso a reabsorção de água pelos túbulos renais fica
prejudicada e, em conseqüência, ocorre a eliminação
de maior quantidade de urina.
b) A urina forma-se nos rins. Da sua formação
até a eliminação pelo organismo, ela percorre os
seguintes órgãos: rins, ureteres, bexiga urinária e
uretra.
49) Gab:
a) São as bactérias fixadoras e algumas
cianobactérias. As plantas são as leguminosas.
b) Uma vez incorporado às plantas, o nitrogênio
poderá vir a fazer parte de vários tipos de moléculas
orgânicas, por vários processos de biossíntese.
Algumas moléculas que possuem nitrogênio:
aminoácidos das proteínas, as bases nitrogenadas
dos ácidos nucléicos (DNA e RNA) e ATP.
50) Gab:
a) A probabilidade de obter pontuação máxima
(AABB) é
16
1 . A probabilidade de obter um animal
homozigoto recessivo para os dois genes, ou seja,
nota zero, é
16
1 também (veja esquema anterior).
b) Pela análise do quadro de cruzamento,
obtemos:
16
1 (4 dominantes) :
16
4 (3 dominantes) :
16
6 (2
dominantes) :
16
4 (1 dominante) :
16
1 (todos
recessivos).
Assim, os vice-campeões possuem 3 dominantes, ou
seja, 15 pontos. Os cães que estarão em penúltimo
lugar possuem apenas 1 dominante, portanto,
conseguirão apenas5 pontos.
51) Gab:
a) Os erros são os seguintes:
I. Na batata inglesa, a parte comestível é o caule
(tubérculo);
II. A parte comestível da mandioca é a raiz (raiz
tuberosa);
III. Na maçã, a parte comestível é o pseudo-fruto,
o receptáculo floral;
IV. A cebola é um caule subterrâneo, do tipo
bulbo, cuja parte comestível é o conjunto de folhas,
catáfilos.
b) Os frutos verdadeiros se originam a partir da
hipertrofia dos ovários das flores. Na pêra, na maçã e
no morango a parte comestível é o receptáculo floral
hipertrofiado.
52) Gab:
106
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
a) Uréia e gás carbônico são substâncias
transportadas do feto para o organismo materno através
da placenta. Caso a mãe apresente o hábito de fumar e
beber, por exemplo, nicotina e álcool (etanol) são
transportados via placenta para o feto, causando-lhe
prejuízos.
b) A placenta pode assumir as funções de proteção
imunológica e endócrina (síntese de HCG, estrógenos e
progesterona).
53) Gab:
a) Estímulos de natureza física: I, III e IV.
Estímulos de natureza química: II e V.
b) Órgãos responsáveis pela percepção do estímulo:
II. quimiorreceptores localizados nas antenas.
III. linha lateral.
IV. fosseta lacrimal ou loreal.
A percepção do estímulo pode estar relacionada com a
captura de presas, nos casos III, IV e V.
54) Gab:
a) Determinadas substâncias químicas, como os
resíduos dos agrotóxicos Endrin, Diedrin e Aldrin, podem
alterar o controle genético do processo de divisão celular.
Funcionam como agentes mutagênicos, e essas
alterações são denominadas mutações gênicas. A
alteração do controle do processo de divisão celular pode
levar a uma proliferação celular descontrolada e intensa,
produzindo uma neoplasia (popularmente, câncer).
b) Exemplos de agentes físicos que funcionam como
mutagênicos: raios-X, RUV do sol, radiações , etc.
Agentes de natureza biológica: alguns tipos de vírus.
55) Gab:
a) Curva 1 – embrião
Curva 2 – endosperma
A germinação ocorre quando o embrião começa a se desenvolver,
aumentando em massa. Esse aumento depende do consumo da
matéria orgânica do endosperma, que, desta maneira, diminui sua
massa.
b)
56) Gab:
a) A descrição da natureza dos estudos
desenvolvidos está correta para Charles Darwin, Lineu e
Gregor Mendel e errada para os demais. No caso de
Robert Kock, não há relação de seus trabalhos com
origem da vida; já em James Watson, a descrição está
errada, porque ele foi um dos responsáveis pelo modelo
proposto para a estrutura das moléculas de DNA.
b) Os comentários estão corretos para os cientistas
Robert Kock, James Watson e Gregor Mendel. Não
condiz com a realidade oque foi comentado para Lineu e
Charles Darwin.
Lineu: a sua proposta de classificação é usada ainda
hoje.
Charles Darwin: os estudos de Mendel não foram
decisivos para que Darwin elaborasse a teoria da
evolução.
57) Gab:
a) Imunização ativa – contato com o vírus (em 1).
Imunização passiva – anticorpos de coelho (em 2).
b) A partir de 1 são produzidas vacinas e a partir
de 2, o soro.
Em 1, o contato com o vírus promove a diferenciação
dos linfócitos, que irão se dividir, formando novos
linfócitos, que produzem os anticorpos específicos
para combater o vírus, e células de memória, que
mantêm a imunização do indivíduo por tempo
prolongado.
58) Gab:
a) A epidemia em questão é a peste bubônica. A
outra epidemia combatida por Oswaldo Cruz que está
representada na charge é a febre amarela, que é
transmitida pela picada do mosquitoAedes aegypti .
b) A frase relaciona-se à peste bubônica, que é
transmitida pelas pulgas dos ratos.
59) Gab:
a) Decomposição da matéria orgânica morta. As
bactérias e os fungos são dois grupos de
microorganismos que participam desse processo de
degradação.
b) O desmatamento das áreas do cerrado
corresponde à retirada da vegetação da margem dos
rios, deixando o solo desprotegido. Chuvas e ventos,
principalmente, podem desgastar mecanicamente as
porções superficiais, transportando as partículas do
solo para os rios. Essas partículas erodidas provocam
o assoreamento desses corpos d’água. Há
conseqüente diminuição da profundidade ("calha") dos
rios, ocasionando o transbordamento na época das
cheias, inundando as áreas adjacentes. A redução das
áreas para o desenvolvimento da agricultura e da
pecuária corresponde a uma conseqüência imediata
para a economia da região do Pantanal.
60) Gab:
a) A biosfera original é a do planeta Terra.
Biosfera é o conjunto de todos os ecossistemas do
planeta Terra.
b) A redução na incidência de raios solares
alterou a taxa fotossintética dos organismos autótrofos
doBiosfera 2 , reduzindo, assim, a quantidade de
matéria orgânica produzida para as cadeias
alimentares do local.
61) Gab:
a) Os monossacarídeos sintetizados pela
fotossíntese, nos cloroplastos, são utilizados na
produção de polissacarídeos, no complexo golgiense.
b) A gelatina, formada a partir de
polissacarídeos, é processada e empacotada em
vesículas membranosas no complexo golgiense.
Essas vesículas se fundem à membrana plasmática e,
por exocitose, a gelatina é liberada e se deposita na
parede celular.
107
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
62) Gab:
a) Animais: poríferos, moluscos, anelídeos,
artrópodes e cordados.
Plantas: algas verdes e briófitas.
b) Entre as adaptações que permitiram a conquista
do ambiente terrestre, podemos citar a presença de
estômatos e cutícula na epiderme, vasos condutores,
presença de raízes, etc.
63) Gab:
a) Os protistas, animais e vegetais são organismos eucariontes.
Possuem organelas citoplasmáticas, o que faz com que as células
sejam compartimentadas. Assim, nesses organismos, as enzimas da
cadeia respiratória encontram-se dentro das mitocôndrias. Os ácidos
nucléicos DNA e RNA encontram-se no núcleo das células e em
mitocôndrias e cloroplastos. O RNA é também encontrado no
citoplasma, relacionado à síntese protéica, a qual ocorre nos
ribossomos.
b) A clonagem de bactérias, comparada à clonagem
de animais, é muito mais simples, porque, além das
bactérias serem unicelulares, elas possuem apenas um
único cromossomo. São procariontes, isto é, não há
organelas membranosas citoplasmáticas e o cromossomo
não é envolvido por nenhuma carioteca. Além disso, se
reproduzem muito rapidamente por bipartição.
64) Gab:
a) A função do suor em nosso corpo é a eliminação
do excesso de calor produzido pelo metabolismo do
organismo (resfriamento evaporativo).
b) Na região da floresta Amazônica, a sensação de
calor e de transpiração é mais intensa do que na
caatinga, porque a umidade relativa do ar é muito maior,
o que dificulta a evaporação do suor.
65) Gab:
a) evem ser mantidas apenas as medidas I e IV.
Isso porque a ascaridíase se propaga por meio dos ovos
da lombriga, os quais são liberados nas fezes de pessoas
contaminadas, se espalham e contaminam o solo e a
água. Portanto, lavar muito bem frutas e verduras antes
de serem ingeridas e ferver e filtrar a água antes de tomá-
la, são medidas eficientes.
b) e houvesse incidência de amarelão nessa região
seria eficiente a medida II. Isso porque o amarelão se
propaga por meio de larvas terrestres (de regiões úmidas)
dos vermes ancilostomídeos. Essas larvas penetram
ativamente na pele, principalmente dos pés,
contaminando as pessoas. Assim, andar sempre calçado
é uma medida eficiente.
66) Gab:
a) A maior taxa de fotossíntese ocorreu no tubo A.
Isso se conclui porque a fotossíntese absorve CO2 para a
síntese de carboidratos. Assim, haverá menos CO2 no
meio e, conseqüentemente, o meio se torna alcalino,
produzindo a cor arroxeada pelo vermelho de cresol.
b) No tubo B diminui a taxa fotossintética devido à
maior distância da fonte luminosa (50 cm). Em outras
palavras, a planta se encontra abaixo do ponto de
compensação, ou seja, a taxa respiratória (produção de
CO2) é maior em relação à taxa fotossintética (absorção
de CO2). Assim, haverá mais CO2 dissolvido na solução
na forma de ácido carbônico. Uma solução ácida,
submetida ao vermelho de cresol, se tornará amarela.
Observação: o texto da questão traz uma incorreção
(que não influi na resposta): o vermelho de cresol não
absorve CO2, é apenas um indicador de pH.
67) Gab:
a) O hormônio responsável pela TPM é o
hormônio B (progesterona).
A progesterona continua a ser produzida na gravidez
(pelo corpo lúteo e depois pela própria placenta) para
manter a continuidade da gestação até o final, ou seja,
para a manutenção das estruturas placentária e
endometrial.
b) A retirada da placenta após o parto faz com
que a taxa de progesterona (e estrógenos) caia
acentuadamente, resultando na depressão pós-parto.
68) Gab:
a) seqüência mais provável desses genes no
cromossomo será: MP-N-O ou O-N-MP, sendo que M
e P estão muito próximos no cromossomo.
Mapa genético:
Em relação à seqüência, é indistinto MP ou PM.
b) s locos M e P estão muito próximos no
cromossomo, o que explica o fato de não haver
descendentes com permuta entre os locos M e P
69) Gab:
a) Doenças de transmissão viral que afetam com
freqüência crianças que fazem parte do calendário
oficial de vacinação: poliomielite, sarampo, rubéola e
caxumba.
b) A principal característica que permite que um
país seja associado a um certo grau de
desenvolvimento é o aumento da população acima de
70 anos, além do predomínio da população adulta,
que é justificada pelo aumento da expectativa de vida.
A associação a um país subdesenvolvido se faz pela
grande parcela de população jovem e pela
manutenção de alta taxa de natalidade, embora esta
esteja em queda.
70) Gab:
a) É necessário alertar a população para o perigo
de contágio, no caso da Taenia solium. Isto porque,
embora o mecanismo clássico de contaminação seja
através da ingestão de carne suína crua ou
malpassada, contendo cisticercos (larvas encistadas)
caracterizando a teníase, pode ocorrer outro processo
de contaminação (menos freqüente), no qual os ovos
da tênia podem ser liberados com as fezes, por
pessoas contaminadas. Uma vez no meio ambiente,
estes ovos podem ser ingeridos por outros ou pelas
mesmas pessoas, num claro processo de falta de
higiene. Nesse caso, essas pessoas agem como
hospedeiros intermediários, normalmente os porcos, e
poderão apresentar a cisticercose. No caso da
esquistossomose, não é preciso alertar a população
108
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende!do meio a cada minuto do processo.
50 - (UNESP/2007)
A relação entre calor e outras formas de energia foi objeto
de intensos estudos durante a Revolução Industrial, e
uma experiência realizada por James P. Joule foi
imortalizada. Com ela, ficou demonstrado que o trabalho
mecânico e o calor são duas formas diferentes de energia
e que o trabalho mecânico poderia ser convertido em
energia térmica.
A figura apresenta uma versão atualizada da máquina de
Joule. Um corpo de massa 2 kg é suspenso por um fio
cuidadosamente enrolado em um carretel, ligado ao eixo
de um gerador.
O gerador converte a energia mecânica do corpo em
elétrica e alimenta um resistor imerso em um
recipiente com água. Suponha que, até que o corpo
chegue ao solo, depois de abandonado a partir do
repouso, sejam transferidos para a água 24 J de
energia térmica.
Sabendo que esse valor corresponde a 80% da
energia mecânica, de qual altura em relação ao solo o
corpo foi abandonado? Adote g = 10 m/s2.
51 - (UNESP/2007)
Mapas topográficos da Terra são de grande
importância para as mais diferentes atividades, tais
como navegação, desenvolvimento de pesquisas ou
uso adequado do solo. Recentemente, a preocupação
com o aquecimento global fez dos mapas topográficos
das geleiras o foco de atenção de ambientalistas e
pesquisadores. O levantamento topográfico pode ser
feito com grande precisão utilizando os dados
coletados por altímetros em satélites. O princípio é
simples e consiste em registrar o tempo decorrido
entre o instante em que um pulso de laser é emitido
em direção à superfície da Terra e o instante em que
ele retorna ao satélite, depois de refletido pela
superfície na Terra. Considere que o tempo decorrido
entre a emissão e a recepção do pulso de laser,
quando emitido sobre uma região ao nível do mar,
seja de 18 × 10–4s. Se a velocidade do laser for igual a
3 × 108 m/s, calcule a altura, em relação ao nível do
mar, de uma montanha de gelo sobre a qual um pulso
de laser incide e retorna ao satélite após 17,8 × 10–4
segundos.
52 - (UNESP/2007)
Satélites de órbita polar giram numa órbita que passa
sobre os pólos terrestres e que permanece sempre em
um plano fixo em relação às estrelas. Pesquisadores
de estações oceanográficas, preocupados com os
efeitos do aquecimento global, utilizam satélites desse
tipo para detectar regularmente pequenas variações
de temperatura e medir o espectro da radiação térmica
de diferentes regiões do planeta. Considere o satélite
a 5 298 km acima da superfície da Terra, deslocando-
se com velocidade de 5 849 m/s em uma órbita
circular. Estime quantas passagens o satélite fará pela
linha do equador em cada período de 24 horas.
Utilize a aproximação 0,3= e suponha a Terra
esférica, com raio de 6 400 km.
53 - (UNESP/2007)
Em uma partida de futebol, a bola é chutada a partir
do solo descrevendo uma trajetória parabólica cuja
altura máxima e o alcance atingido são,
respectivamente, h e s. Desprezando o efeito do atrito
do ar, a rotação da bola e sabendo que o ângulo de
lançamento foi de 45º em relação ao solo horizontal,
calcule a razão s/h.
Dado: 2/245 cos45 sen 00 ==
54 - (UNESP/2007)
Em vários países no mundo, os recursos hídricos são
utilizados como fonte de energia elétrica. O princípio
12
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
de funcionamento das hidrelétricas está baseado no
aproveitamento da energia potencial gravitacional da
água, represada por uma barragem, para movimentar
turbinas que convertem essa energia em energia elétrica.
Considere que 700 m3 de água chegam por segundo a
uma turbina situada 120 m abaixo do nível da represa. Se
a massa específica da água é 1000 kg/m3 e considerando
g = 10 m/s2, calcule a potência fornecida pelo fluxo de
água.
55 - (UNESP/2007)
Como conseqüência do rápido desenvolvimento da
tecnologia eletrônica, hoje é possível realizar
experimentos nas diversas áreas da ciência utilizando
amostras com dimensões da ordem de nm (1 nm = 10–9
m). Novas perspectivas foram introduzidas e vêm sendo
exploradas, como as investigações sobre propriedades
elétricas de macromoléculas e cadeias poliméricas, como
as proteínas. Diante dessa possibilidade, um pesquisador
verificou com sucesso a sua hipótese de que uma
determinada proteína, esticada, satisfazia à lei de Ohm.
Depois de medidas sistemáticas da resistência elétrica,
ele concluiu que o seu valor é R. Prosseguindo na
investigação, partiu essa cadeia em dois pedaços,
ligando-os em paralelo, e a medida da resistência efetiva
foi de 3R/16. Considerando que o pedaço de menor
comprimento tenha resistência R1 e o de comprimento
maior, resistência R2, calcule esses valores expressos em
termos de R.
56 - (UNESP/2007)
Um feixe é constituído de dois tipos de partículas com
cargas elétricas iguais, mas massas m1 e m2 )mm( 21 .
Ao adentrarem, com velocidades iguais, uma região onde
existe um campo magnético uniforme, as partículas de
massa m1 e m2 descrevem, num mesmo plano, trajetórias
semi-circulares diferentes, com raios R1 e R2,
respectivamente, como ilustradas na figura.
Expresse a razão entre as massas m1 e m2, em termos
de R1 e R2.
57 - (UNESP/2007)
Os tripulantes de um navio deparam-se com um grande
iceberg desprendido das geleiras polares como
conseqüência do aquecimento global. Para avaliar o grau
de periculosidade do bloco de gelo para a navegação,
eles precisam saber qual é a porção submersa do bloco.
Experientes em sua atividade, conseguem estimar a
fração submersa do volume utilizando as massas
específicas do gelo, igual a 0,92 g/cm3, e da água
salgada, igual a 1,03 g/cm3. Qual foi o valor da fração
submersa calculada pelos navegantes?
58 - (UNESP/2007)
Um mol de gás monoatômico, classificado como ideal,
inicialmente à temperatura de 60 º, sofre uma
expansão adiabática, com realização de trabalho de
249 J. Se o valor da constante dos gases R é 8,3
J/(mol K) e a energia interna de um mol desse gás é
(3/2)RT, calcule o valor da temperatura ao final da
expansão.
59 - (UNESP/2007)
Células fotovoltaicas foram idealizadas e
desenvolvidas para coletar a energia solar, uma forma
de energia abundante, e convertê-la em energia
elétrica. Estes dispositivos são confeccionados com
materiais semicondutores que, quando iluminados,
dão origem a uma corrente elétrica que passa a
alimentar um circuito elétrico. Considere uma célula de
100 cm2 que, ao ser iluminada, possa converter 12%
da energia solar incidente em energia elétrica. Quando
um resistor é acoplado à célula, verifica-se que a
tensão entre os terminais do resistor é 1,6 V.
Considerando que, num dia ensolarado, a célula
recebe uma potência de 1 kW por metro quadrado,
calcule a corrente que passa pelo resistor.
60 - (UNESP/2007)
É largamente difundida a idéia de que a possível
elevação do nível dos oceanos ocorreria devido ao
derretimento das grandes geleiras, como
conseqüência do aquecimento global. No entanto,
deveríamos considerar outra hipótese, que poderia
também contribuir para a elevação do nível dos
oceanos. Trata-se da expansão térmica da água
devido ao aumento da temperatura. Para se obter uma
estimativa desse efeito, considere que o coeficiente de
expansão volumétrica da água salgada à temperatura
de 20 ºC seja 2,0 x 10−4 ºC−1. Colocando água do mar
em um tanque cilíndrico, com a parte superior aberta,
e considerando que a variação de temperatura seja 4
ºC , qual seria a elevação do nível da água se o nível
inicial no tanque era de 20 m? Considere que o tanque
não tenha sofrido qualquer tipo de expansão.
61 - (UNESP/2006)
Sem se segurar ou se apoiar em nada, apenas se
equilibrando sobre os pés, um menino se desloca,
com velocidade de 4,5 m/s dentro de um carrossel de
raio 3,0 m. Seu movimento acompanhaProfessor Ronalt Oliveira
para o perigo do contágio direto. Isto porque a
contaminação ocorre pela penetração ativa de larvas
cercárias aquáticas na pele.
b) As principais medidas profiláticas para as duas
parasitoses citadas são:
• Teníase: saneamento básico e fiscalização de
matadouros;
• Esquistossomose: saneamento básico e interdição de
lagoas infestadas por caramujos (Biomphalaria) ,
hospedeiros intermediários dos esquistossomos.
71) Gab:
a) A bile é produzida no fígado, armazenada na
vesícula biliar e liberada no duodeno. O processo de
reabsorção ocorre no intestino delgado.
b) A parte da bile que não é reabsorvida se liga às
fibras vegetais, que são ingeridas na alimentação, e é
eliminada nas fezes. Este mecanismo tem pontos
positivos: facilita o trânsito intestinal (aumenta a
motilidade do trato digestório) e diminui a quantidade de
bile disponível para a emulsificação das gorduras. Isto
diminui a quantidade de gorduras digeridas, as quais são
eliminadas com as fezes, pois não são absorvidas sem
digestão. Assim, uma dieta rica em fibras indiretamente
contribui para reduzir a absorção de gorduras e,
conseqüentemente, para a redução dos níveis de
colesterol no organismo. Além disso, o colesterol
presente na bile é arrastado pelas fibras e liberado nas
fezes.
72) Gab:
a)
b) Embora ocorram três alelos disponíveis na
população que determinam o sistema ABO, cada
indivíduo apresenta apenas dois deles. Isto porque ele
recebe um do pai e um da mãe (um paterno e outro
materno), que ocupam o mesmo loco em cromossomos
homólogos.
73) Gab:
a) A fita complementar apresenta a seguinte
seqüência de bases nitrogenadas, na seguinte orientação
(3’→ 5’):
3’TACGCA5’
b) Se a fita complementar for usada durante a
transcrição, a seqüência de bases do RNA resultante
seria:
AUGCGU
Se este RNA for traduzido para síntese protéica, ele
receberá o nome de mensageiro (RNAm).
74) Gab:
a) O esgoto não-tratado lançado na represa sofrerá
a ação de decompositores, disponibilizando material
inorgânico (nutrientes) para o meio, que influirá no
processo de proliferação das plantas.
b) A disponibilidade de sais minerais
provenientes da decomposição do material orgânico
presente no esgoto favorece a atividade fotossintética
por parte das plantas e demais seres
fotossintetizantes, o que por sua vez promove o
aumento da concentração de oxigênio na água.
75) Gab:
a) Em termos de fermentação alcoólica,
produzirá mais álcool etílico o fungo que liberar maior
quantidade de CO2, Saccharomyces carlsbergensis,
como citado no enunciado.
Processo de fermentação alcoólica:
1 C6H12O6 → 2 C2H5OH2 + 2 CO2 + ATP
b) Sim, o argumento é válido, pois o
procedimento aumentaria a taxa de metabolismo
respiratório e, conseqüentemente, a liberação de CO2.
76) Gab:
a) Quando os genes segregam-se
independentemente na formação dos gametas é
porque estão localizados em cromossomos diferentes
, distintos.
Por exemplo:
Assim, durante a meiose (formação dos gametas),
estes genes se distribuem independentemente um do
outro, seguindo todas as combinações possíveis. E
teremos a formação de quatro tipos de gametas (AB,
Ab, aB, ab) em proporções iguais.
b) Quando se faz referência a genes ligados,
quer se dizer que estão situados no mesmo
cromossomo:
No início da meiose, ocorre a recombinação (crossing
over ) e no final dela teremos a formação dos mesmos
quatro tipos de gametas, porém com freqüências
diferentes: dois parentais (maior freqüência) e dois
recombinantes (menor freqüência).
Se não houver recombinação, serão produzidos
apenas dois tipos de gametas em proporções iguais.
77) Gab:
a) O órgão é o mesmo, ou seja, o óvulo
(megaesporângio) fecundado e desenvolvido.
b) A origem dos tecidos de reserva (endosperma)
não é a mesma. No pinhão, exemplo das
gimnospermas, a fecundação é simples, e o
endosperma é primário n. Já na castanha-do-pará,
representante das angiospermas, ocorre dupla
fecundação, e o endosperma é secundário 3n.
109
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
78) Gab:
a) X corresponde ao sistema nervoso autônomo
parassimpático e Y, ao simpático.
b) Em uma situação de emergência será ativado de
maneira mais imediata o sistema nervoso autônomo
simpático (Y).
Outros exemplos de ações desse componente do sistema
nervoso seriam a taquicardia (aumento da freqüência dos
batimentos cardíacos) e o aumento da pressão arterial,
promovida pela contração vascular.
79) Gab:
a) Como o figo-da-índia é uma espécie exótica na
Austrália, tendo um ambiente favorável, a planta teve um
crescimento desmesurado provavelmente devido à
ausência de outros vegetais competidores ou também à
ausência de animais que o utilizam como alimento.
b) A não-ocorrência de produção de frutos indica
que as plantas do Brasil e da Austrália tornaram-se
espécies diferentes, provavelmente, devido ao isolamento
geográfico ao longo do tempo. Possíveis mutações
diferenciais geraram o isolamento reprodutivo, impedindo
a formação das sementes e frutos.
80) Gab:
a) Os vegetais necessitam de nutrientes minerais
(N, P, K, etc.) para a síntese de compostos orgânicos
como proteínas, ATP, ácidos nucléicos, entre outros.
Além disso, alguns nutrientes podem atuar no equilíbrio
hídrico e iônico ou ainda atuar como ativadores
enzimáticos.
b) O nitrogênio é um macronutriente que participa da
constituição de proteínas, que podem atuar como
enzimas, e dos ácidos nucléicos, que possuem as
informações hereditárias, entre outras funções.
81) Gab:
a) A resistência a antibióticos se origina por
mutações ao acaso em indivíduos inicialmente sensíveis.
Portanto, é um fator genético.
b) As bactérias são unicelulares procariontes,
possuindo apenas uma molécula de DNA. Essa
simplicidade estrutural, associada ao processo de
bipartição (reprodução assexuada), garante a rápida
reprodução e o alto crescimento populacional.
82) Gab:
a) Essa frase se aplica com propriedade à classe
dos répteis. Outra característica reprodutiva que também
aparece pela primeira vez nessa classe é a fecundação
interna e o desenvolvimento direto do embrião.
b) Essa frase se aplica com propriedade ao grupo
das gimnospermas. Outra característica reprodutiva ou do
desenvolvimento do embrião que também aparece nesse
grupo é a presença da semente e independência da água
para fecundação, devido ao surgimento do tubo polínico.
83) Gab:
a) O jacaré (réptil) e o sapo (anfíbio) são animais
ectotérmicos, enquanto o ser humano (mamífero) e o
sabiá são endotérmicos.
b) O ser humano despende mais energia para
ativar mecanismos que regulam sua temperatura
corporal, independentemente da temperatura
ambiente. Com isso, mantém adequado o
funcionamento do seu metabolismo. A principal
vantagem adaptativa é a capacidade de ocupar
diferentes habitats.
84) Gab:
a) A probabilidade é zero. O genoma
mitocondrial transita de geração a geração por via
materna.
b) O núcleo da célula da ovelha doadora possui
um genoma paterno e um genoma materno. Se esse
núcleo foi o ponto de partida para a formação da Dolly,
então o genoma do pai da ovelha doadora fará parte
do genoma nuclear de Dolly.
85) Gab:
a) No início da mitose, o cromossomo esta
duplicado, portanto, apresenta duas cromátides-irmãs.
No final da fase M2 (meiose), não apresenta nenhuma
cromátide, pois o cromossomo não está duplicado.
b) Duas, no inicio da fase M, pois cada cromátide
e formada por uma molécula de DNA. Uma molécula
de DNA, ao final da fase M2, pois o cromossomo não
esta duplicado, ou seja, não apresenta cromátides-
irmãs.
86) Gab:
a) A planta jovem, porque nela a velocidade de
fotossíntese é muito maior do que a de respiração.
Desse modo, ha excesso de alimento indispensável ao
seu crescimento. Estima-se que numa árvore jovem a
velocidade de fotossínteseo sentido de
rotação do brinquedo e é executado próximo a sua
borda. Sabendo que a velocidade angular do carrossel
é 3,0 rad/s em relação ao seu eixo, fixo na Terra,
pergunta-se:
a) qual a velocidade angular do menino em
relação ao eixo do carrossel?
b) caso o carrossel parasse abruptamente e o
menino fosse lançado para fora do brinquedo, qual
seria a sua velocidade em relação à Terra?
62 - (FUVEST SP)
13
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
Na formação das imagens na retina da vista humana
normal, o cristalino funciona como uma lente:
a) convergente, formando imagens reais, diretas e
diminuídas.
b) divergente, formando imagens reais, diretas e
diminuídas.
c) convergente, formando imagens reais, invertidas
e diminuídas.
d) divergente, formando imagens virtuais, diretas e
ampliadas.
e) convergente, formando imagens virtuais,
invertidas e diminuídas.
63 - (FUVEST SP/2005)
Procedimento de segurança, em auto-estradas,
recomenda que o motorista mantenha uma “distância” de
2 segundos do carro que está à sua frente, para que, se
necessário, tenha espaço para frear (“Regra dos dois
segundos”). Por essa regra, a distância D que o carro
percorre, em 2s, com velocidade constante V0, deve ser
igual à distância necessária para que o carro pare
completamente após frear. Tal procedimento, porém,
depende da velocidade V0 em que o carro trafega e da
desaceleração máxima fornecida pelos freios.
a) Determine o intervalo de tempo T0, em segundos,
necessário para que o carro pare completamente,
percorrendo a distância D referida.
b) Represente, no sistema de eixos da folha de
resposta, a variação da desaceleração em função da
velocidade V0, para situações em que o carro pára
completamente em um intervalo T0 (determinado no item
anterior).
c) Considerando que a desaceleração depende
principalmente do coeficiente de atrito entre os pneus e
o asfalto, sendo 0,6 o valor de , determine, a partir do
gráfico, o valor máximo de velocidade VM, em m/s, para o
qual a Regra dos dois segundos permanece válida.
64 - (FUVEST SP/2005)
Num espetáculo de fogos de artifício, um rojão, de massa
M0 = 0,5 kg, após seu lançamento, descreve no céu a
trajetória indicada na figura. No ponto mais alto de sua
trajetória (ponto P), o rojão explode, dividindo-se em dois
fragmentos, A e B, de massas iguais a M0/2. Logo após a
explosão, a velocidade horizontal de A, VA, é nula, bem
como sua velocidade vertical.
a) Determine o intervalo de tempo T0, em segundos,
transcorrido entre o lançamento do rojão e a explosão no
ponto P.
b) Determine a velocidade horizontal VB, do
fragmento B, logo após a explosão, em m/s.
c) Considerando apenas o que ocorre no
momento da explosão, determine a energia E0
fornecida pelo explosivo aos dois fragmentos A e B,
em joules.
NOTE E ADOTE: A massa do explosivo pode ser
considerada desprezível.
65 - (FUVEST SP/2005)
Um sistema mecânico faz com que um corpo de
massa M0, após um certo tempo em queda, atinja uma
velocidade descendente constante V0, devido ao efeito
do movimento de outra massa m, que age como freio.
A massa m é vinculada a uma haste H, presa ao eixo
E de um cilindro C, de raio R0, conforme mostrado na
figura. Quando a massa M0 cai, desenrola-se um fio
que movimenta o cilindro e o eixo, fazendo com que a
massa m descreva um movimento circular de raio R0.
A velocidade V0 é mantida constante, pela força de
atrito, entre a massa m e a parede A, devido ao
coeficiente de atrito entre elas e à força centrípeta
que age sobre essa massa. Para tal situação, em
função dos parâmetros m, M0, R0, V0, e g, determine
a) o trabalho Tg, realizado pela força da
gravidade, quando a massa M0 percorre uma distância
vertical correspondente a uma volta completa do
cilindro C.
b) o trabalho TA, dissipado pela força de atrito,
quando a massa m realiza uma volta completa.
c) a velocidade V0, em função das demais
variáveis.
NOTE E ADOTE: O trabalho dissipado pela força de
atrito em uma volta é igual ao trabalho realizado pela
força peso, no movimento correspondente da massa
M0, com velocidade V0.
66 - (FUVEST SP/2005)
Um satélite artificial, em órbita circular em torno da
Terra, mantém um período que depende de sua altura
em relação à superfície da Terra. Determine
14
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
a) o período T0 do satélite, em minutos, quando sua
órbita está muito próxima da superfície. (Ou seja, está a
uma distância do centro da Terra praticamente igual ao
raio da Terra).
b) o período T4 do satélite, em minutos, quando sua
órbita está a uma distância do centro da Terra
aproximadamente igual a quatro vezes o raio da Terra.
NOTE E ADOTE: A força de atração gravitacional sobre
um corpo de massa m é F = GmMT/r2, em que r é a
distância entre a massa e o centro da Terra, G é a
constante gravitacional e MT é a massa da Terra. Na
superfície da Terra, F = mg em que g = GMT/RT
2 ; g =
10m/s2 e RT = 6,4 106m.
(Para resolver essa questão, não é necessário conhecer
nem G nem MT).
Considere 3
67 - (FUVEST SP/2005)
Um tanque industrial, cilíndrico, com altura total H0 = 6,0
m, contém em seu interior água até uma altura h0, a uma
temperatura de 27ºC (300 K).
O tanque possui um pequeno orifício A e, portanto, está à
pressão atmosférica P0, como esquematizado em I. No
procedimento seguinte, o orifício é fechado, sendo o
tanque invertido e aquecido até 87º C (360 K).
Quando o orifício é reaberto, e mantida a temperatura do
tanque, parte da água escoa, até que as pressões no
orifício se equilibrem, restando no interior do tanque uma
altura h1 = 2,0 m de água, como em II.
Determine
a) a pressão P1, em N/m2, no interior do tanque, na
situação II.
b) a altura inicial h0 da água no tanque, em metros,
na situação I.
NOTE E ADOTE:
Patmosférica = 1 Pa = 1,0 105 N/m2
(água) = 1,0 103 kg/m3 ; g = 10 m/s2
68 - (FUVEST SP/2005)
Uma fonte de luz intensa L, praticamente pontual, é
utilizada para projetar sombras em um grande telão T,
a 150 cm de distância. Para isso, uma lente
convergente, de distância focal igual a 20 cm, é
encaixada em um suporte opaco a 60 cm de L, entre a
fonte e o telão, como indicado na figura A, em vista
lateral. Um objeto, cuja região opaca está
representada pela cor escura na figura B, é, então,
colocado a 40 cm da fonte, para que sua sombra
apareça no telão. Para analisar o efeito obtido,
indique, no esquema da folha de resposta,
a) a posição da imagem da fonte, representando-
a por L’.
b) a região do telão, na ausência do objeto, que
não é iluminada pela fonte, escurecendo-a a lápis.
(Faça, a lápis, as construções dos raios auxiliares,
indicando por A1 e A2 os raios que permitem definir os
limites de tal região).
c) a região do telão, na presença do objeto, que
não é iluminada pela fonte, escurecendo-a a lápis.
(Faça, a lápis, as construções dos raios auxiliares
necessários para tal determinação).
(O eixo x é perpendicular ao plano do papel, com
sentido para fora dele)
69 - (FUVEST SP/2005)
O ano de 2005 foi declarado o Ano Internacional da
Física, em comemoração aos 100 anos da Teoria da
15
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
Relatividade, cujos resultados incluem a famosa relação
2cmE = .
Num reator nuclear, a energia provém da fissão do
Urânio. Cada núcleo de Urânio, ao sofrer fissão, divide-se
em núcleos mais leves, e uma pequena parte, m, de sua
massa inicial transforma-se em energia. A Usina de
Angra II tem uma potência elétrica de cerca 1350 MW,
que é obtida a partir da fissãode Urânio-235. Para
produzir tal potência, devem ser gerados 4000 MW na
forma de calor Q. Em relação à Usina de Angra II, estime
a
a) quantidade de calor Q, em joules, produzida em
um dia.
b) quantidade de massa m que se transforma em
energia na forma de calor, a cada dia.
c) massa MU de Urânio-235, em kg, que sofre fissão
em um dia, supondo que a massa m, que se transforma
em energia, seja aproximadamente )108(0008,0 4− da
massa MU.
E = mc2
Essa relação indica que massa e energia podem se
transformar uma na outra. A quantidade de energia E que
se obtém está relacionada à quantidade de massa m,
que “desaparece”, através do produto dela pelo quadrado
da velocidade da luz (c).
NOTE E ADOTE: Em um dia, há cerca de 9104s
1 MW = 106 W
c = 3108 m/s
70 - (FUVEST SP/2005)
O som produzido por um determinado instrumento
musical, longe da fonte, pode ser representado por uma
onda complexa S, descrita como uma sobreposição de
ondas senoidais de pressão, conforme a figura. Nela,
está representada a variação da pressão P em função da
posição, num determinado instante, estando as três
componentes de S identificadas por A, B e C.
a) Determine os comprimentos de onda, em metros, de cada
uma das componentes A, B e C, preenchendo o quadro da folha de
respostas.
b) Determine o comprimento de onda 0, em metros,
da onda S.
c) Represente, no gráfico apresentado na folha de
respostas, as intensidades das componentes A e C.
Nesse mesmo gráfico, a intensidade da componente B já
está representada, em unidades arbitrárias.
NOTE E ADOTE
u.a. = unidade arbitrária
Velocidade do som ~ 340 m/s
A intensidade I de uma onda senoidal é proporcional ao
quadrado da amplitude de sua onda de pressão.
A freqüência f0 corresponde à componente que tem
menor freqüência.
71 - (FUVEST SP/2005)
Um determinado aquecedor elétrico, com resistência R
constante, é projetado para operar a 110 V. Pode-se
ligar o aparelho a uma rede de 220V, obtendo os
mesmos aquecimento e consumo de energia médios,
desde que haja um dispositivo que o ligue e desligue,
em ciclos sucessivos, como indicado no gráfico. Nesse
caso, a cada ciclo, o aparelho permanece ligado por
0,2s e desligado por umintervalo de tempo t.
Determine
a) a relação Z1 entre as potências P220 e P110,
dissipadas por esse aparelho em 220V e 110V,
respectivamente, quando está continuamente ligado,
sem interrupção.
b) o valor do intervalo t, em segundos, em que
o aparelho deve permanecer desligado a 220V, para
que a potência média dissipada pelo resistor nessa
tensão seja a mesma que quando ligado
continuamente em 110V.
c) a relação Z2 entre as correntes médias I220 e
I110, que percorrem o resistor quando em redes de
220V e 110V, respectivamente, para a situação do
item anterior.
NOTE E ADOTE: Potência média é a razão entre a
energia dissipada emumciclo e o período total do ciclo.
72 - (FUVEST SP/2005)
Uma espira condutora ideal, com 1,5 m por 5,0 m, é
deslocada com velocidade constante, de tal forma que
um de seus lados atravessa uma região onde existe
um campo magnético B, uniforme, criado por um
grande eletroímã. Esse lado da espira leva 0,5 s para
atravessar a região do campo. Na espira está inserida
uma resistência R com as características descritas.
16
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
Em conseqüência do movimento da espira, durante esse
intervalo de tempo, observa- se uma variação de
temperatura, em R, de 40ºC. Essa medida de
temperatura pode, então, ser utilizada como uma forma
indireta para estimar o valor do campo magnético B.
Assim determine
CARACTERÍSTICAS DO RESISTOR R:
Massa = 1,5g
Resistência = 0,40
Calor específico = 0,33 cal/g
a) a energia E, em joules, dissipada no resistor sob a forma de
calor.
b) a corrente I, em ampères, que percorre o resistor
durante o aquecimento.
c) o valor do campo magnético B, em teslas.
NOTE E ADOTE:
1 cal 4 J
F = I B L é a força F que age sobre um fio de
comprimento L, percorrido por uma corrente I, em um
campo magnético B.
|fem| = /t, ou seja, o módulo da força eletromotriz induzida é igual à
variação de fluxo magnético por unidade de tempo.
= BS, onde B é a intensidade do campo através de
uma superfície de área S, perpendicular ao campo.
73 - (FUVEST SP/2006)
Um automóvel e um ônibus trafegam em uma estrada
plana, mantendo velocidades constantes em torno de 100
km/h e 75 km/h, respectivamente. Os dois veículos
passam lado a lado em um posto de pedágio. Quarenta
minutos (2/3 de hora) depois, nessa mesma estrada, o
motorista do ônibus vê o automóvel ultrapassá-lo. Ele
supõe, então, que o automóvel deve ter realizado, nesse
período, uma parada com duração aproximada de
a) 4 minutos
b) 7 minutos
c) 10 minutos
d) 15 minutos
e) 25 minutos
74 - (FUVEST SP/2006)
Um recipiente cilíndrico vazio flutua em um tanque de
água com parte de seu volume submerso, como na
figura. Quando o recipiente começa a ser preenchido,
lentamente, com água, a altura máxima que a água pode
atingir em seu interior, sem que ele afunde totalmente, é
melhor representada por
O recipiente possui marcas graduadas igualmente
espaçadas, paredes laterais de volume desprezível e
um fundo grosso e pesado.
a)
b)
c)
d)
e)
75 - (FUVEST SP/2006)
Uma esfera de massa m0 está pendurada por um fio,
ligado em sua outra extremidade a um caixote, de
massa M = 3 m0, sobre uma mesa horizontal. Quando
o fio entre eles permanece não esticado e a esfera é
largada, após percorrer uma distância H0, ela atingirá
uma velocidade V0, sem que o caixote se mova. Na
situação em que o fio entre eles estiver esticado, a
esfera, puxando o caixote, após percorrer a mesma
distância H0, atingirá uma velocidade V igual a
a) 1/4 V0
b) 1/3 V0
c) 1/2 V0
d) 2 V0
e) 3 V0
76 - (FUVEST SP/2002)
No medidor de energia elétrica usado na medição do
consumo de residências, há um disco, visível
externamente, que pode girar. Cada rotação completa
do disco corresponde a um consumo de energia
elétrica de 3,6 watt-hora. Mantendo-se, em uma
residência, apenas um equipamento ligado, observa-
se que o disco executa uma volta a cada 40 segundos.
Nesse caso, a potência “consumida” por esse
equipamento é de,aproximadamente,
A quantidade de energia elétrica de 3,6 watt-hora é definida como
aquela que um equipamento de 3,6 W consumiria se permanecesse
ligado durante 1 hora.
a) 36 W
b) 90 W
17
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
c) 144 W
d) 324 W
e) 1000 W
77 - (FUVEST SP/2002)
Quatro ímãs iguais em forma de barra, com as
polaridades indicadas, estão apoiados sobre uma mesa
horizontal, como na figura, vistos de cima. Uma pequena
bússola é também colocada na mesa, no ponto central P,
eqüidistante dos ímãs, indicando a direção e o sentido do
campo magnético dos ímãs em P. Não levando em conta
o efeito do campo magnético terrestre, a figura que
melhor representa a orientação da agulha da bússola é
a.
S
N
b.
N
S
c.
S
N
d.
S
N
45
o
e.
S
N
45
o
78 - (FUVEST SP/2002)
Para um teste de controle, foram introduzidos três
amperímetros (A1, A2 e A3) em um trecho de um circuito,
entre M e N, por onde passa uma corrente total de 14 A
(indicada pelo amperímetro A4). Nesse trecho,
encontrasse cinco lâmpadas, interligadas como na figura,
cada uma delas com resistência invariável R. Nessas
condições, os amperímetros A1, A2 e A3 indicarão,
respectivamente, correntes I1, I2 e I3 com valores
aproximados de
a) I1 = 1,0 A I2 = 2,0 A I3 = 11 A
b) I1 = 1,5 A I2 = 3,0 A I3 = 9,5 A
c) I1 = 2,0 A I2 = 4,0 A I3 = 8,0 A
d) I1 = 5,0 A I2 = 3,0 A I3 = 6,0A
e) I1 = 8,0 A I2 = 4,0 A I3 = 2,0 A
79 - (FUVEST SP/2002)
Um anel de alumínio, suspenso por um fio isolante,
oscila entre os pólos de um ímã, mantendo-se,
inicialmente, no plano perpendicular ao eixo N – S e
eqüidistante das faces polares. O anel oscila, entrando
e saindo da região entre os pólos, com uma certa
amplitude. Nessas condições, sem levar em conta a
resistência do ar e outras formas de atrito mecânico,
pode-se afirmar que, com o passar do tempo,
a) a amplitude de oscilação do anel diminui.
b) a amplitude de oscilação do anel aumenta.
c) a amplitude de oscilação do anel permanece
constante.
d) o anel é atraído pelo pólo Norte do ímã e lá
permanece.
e) o anel é atraído pelo pólo Sul do ímã e lá
permanece.
80 - (FUVEST SP/2002)
Três esferas metálicas iguais, A, B e C, estão
apoiadas em suportes isolantes, tendo a esfera A
carga elétrica negativa. Próximas a ela, as esferas B e
C estão em contato entre si, sendo que C está ligada à
terra por um fio condutor, como na figura.
18
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
A partir dessa configuração, o fio é retirado e, em
seguida, a esfera A é levada para muito longe.
Finalmente, as esferas B e C são afastadas uma da
outra. Após esses procedimentos, as cargas das três
esferas satisfazem as relações
a) QA 0 QC >0
b) QA 0 QB > 0 QC = 0
e) QA > 0 QB 0
81 - (FUVEST SP/2002)
Radiações como Raios X, luz verde, luz ultravioleta,
microondas ou ondas de rádio, são caracterizadas por
seu comprimento de onda ( ) e por sua freqüência (f).
Quando essas radiações propagam-se no vácuo, todas
apresentam o mesmo valor para
a)
b) f
c) f .
d) /f
e) 2/f
82 - (FUVEST SP/2002)
Certa máquina fotográfica é fixada a uma distância D0 da
superfície de uma mesa, montada de tal forma a
fotografar, com nitidez, um desenho em uma folha de
papel que está sobre a mesa.
Desejando manter a folha esticada, é colocada uma placa
de vidro, com 5 cm de espessura, sobre a mesma. Nesta
nova situação, pode-se fazer com que a fotografia
continue igualmente nítida.
a) aumentando D0 de menos de 5 cm.
b) aumentando D0 de mais de 5 cm.
c) reduzindo D0 de menos de 5 cm.
d) reduzindo D0 de 5 cm.
e) reduzindo D0 de mais de 5 cm.
83 - (FUVEST SP/2002)
Uma câmera de segurança (C), instalada em uma sala,
representada em planta na figura, “visualiza” a região
clara indicada. Desejando aumentar o campo de visão da
câmera, foi colocado um espelho plano, retangular,
ocupando toda a região da parede entre os pontos A e B.
Nessas condições, a figura que melhor representa a
região clara, que passa a ser visualizada pela câmera,
é
84 - (FUVEST SP/2002)
O som de um apito é analisado com o uso de um
medidor que, em sua tela, visualiza o padrão
apresentado na figura abaixo. O gráfico representa a
variação da pressão que a onda sonora exerce sobre
o medidor, em função do tempo, em s (1s = 10-6 s).
Analisando a tabela de intervalos de freqüências
audíveis, por diferentes seres vivos, conclui-se que
esse apito pode ser ouvido apenas por
Seres vivos Intervalos de
Freqüência
cachorro 15 Hz – 45.000 Hz
ser humano 20 Hz – 20.000 Hz
sapo 50 Hz – 10.000 Hz
gato 60 Hz – 65.000 Hz
morcego 1000 Hz – 120.000 Hz
v
ai
aç
ão
d
e
p
re
ss
ão
tempo
10 s
a) seres humanos e cachorros
b) seres humanos e sapos
c) sapos, gatos e morcegos
d) gatos e morcegos
e) morcegos
85 - (FUVEST SP/2002)
Em uma estrada, dois carros, A e B, entram
simultaneamente em curvas paralelas, com raios RA e
RB. Os velocímetros de ambos os carros indicam, ao
19
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
longo de todo o trecho curvo, valores constantes VA e
VB. Se os carros saem das curvas ao mesmo tempo, a
relação entreVA e VB é:
a) VA = VB
b) VA/VB = RA/ RB
c) VA/VB = (RA/ RB )2
d) VA/VB = RB/ RA
e) VA/VB = (RB/ RA)2
86 - (FUVEST SP/2002)
Em decorrência de fortes chuvas, uma cidade do interior
paulista ficou isolada. Um avião sobrevoou a cidade, com
velocidade horizontal constante, largando 4 pacotes de
alimentos, em intervalos de tempos iguais. No caso ideal,
em que a resistência do ar pode ser desprezada, a figura
que melhor poderia representar as posições aproximadas
do avião e dos pacotes, em um mesmo instante, é
87 - (FUVEST SP/2002)
Balões estão voltando a ser considerados como opção
para o transporte de carga. Um balão, quando vazio, tem
massa de 30.000 kg. Ao ser inflado com 20.000 kg de
Hélio, pode transportar uma carga útil de 75.000 kg.
Nessas condições, o empuxo do balão no ar equilibra seu
peso. Se, ao invés de Hélio, o mesmo volume fosse
preenchido com Hidrogênio, esse balão poderia
transportar uma carga útil de aproximadamente
Dados: H2 = 2g/mol He = 4g/mol
a) 37.500 kg
b) 65.000 kg
c) 75.000 kg
d) 85.000 kg
e) 150.000 kg
88 - (FUVEST SP/2002)
Um jovem escorrega por um tobogã aquático, com uma
rampa retilínea, de comprimento L, como na figura,
podendo o atrito ser desprezado. Partindo do alto, sem
impulso, ele chega ao final da rampa com uma velocidade
de cerca de 6 m/s. Para que essa velocidade passe a ser
de 12 m/s, mantendo-se a inclinação da rampa, será
necessário que o comprimento dessa rampa passe a
ser aproximadamente de:
a) L/2
b) L
c) 1,4 L
d) 2 L
e) 4 L
89 - (FUVEST SP/2002)
Dois pequenos discos, de massas iguais, são
lançados sobre uma superfície plana e horizontal, sem
atrito, com velocidades de módulos iguais. A figura ao
lado registra a posição dos discos, vistos de cima, em
intervalos de tempo sucessivos e iguais, antes de
colidirem, próximo ao ponto P.
Dentre as possibilidades representadas, aquela que
pode corresponder às posições dos discos, em
instantes sucessivos, após a colisão, é:
90 - (FUVEST SP/2002)
Um avião, com massa M = 90 toneladas, para que
esteja em equilíbrio em vôo, deve manter seu centro
de gravidade sobre a linha vertical CG, que dista 16m
do eixo da roda dianteira e 4,0 m do eixo das rodas
traseiras, como na figura abaixo. Para estudar a
distribuição de massas do avião, em solo, três
balanças são colocadas sob as rodas do trem de
aterrissagem. A balança sob a roda dianteira indica MD
e cada uma das que estão sob as rodas traseiras
indica MT.
20
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
Uma distribuição de massas, compatível com o equilíbrio
do avião em vôo, poderia resultar em indicações das
balanças, em toneladas, correspondendo
aproximadamente a
a) MD = 0 MT = 45
b) MD = 10 MT = 40
c) MD = 18 MT = 36
d) MD = 30 MT = 30
e) MD = 72 MT = 9,0
91 - (FUVEST SP/2002)
Satélites utilizados para telecomunicações são colocados
em órbitas geoestacionárias ao redor da Terra, ou seja,
de tal forma que permaneçam sempre acima de um
mesmo ponto da superfície da Terra. Considere algumas
condições que poderiam corresponder a esses satélites:
I. ter o mesmo período, de cerca de 24 horas
II. ter aproximadamente a mesma massa
III. estar aproximadamente à mesma altitude
IV. manter-se num plano que contenha o círculo do
equador terrestre
O conjunto de todas as condições, que satélites em órbita
geoestacionária devem necessariamente obedecer,
corresponde a
a) I e III
b) I, II, III
c) I, III e IV
d) II e III
e) II, IV
92 - (UNESP/2006)
Em um acidente de trânsito, um veículocom massa de
600 kg bateu na lateral de um outro veículo com massa
de 1 800 kg parado em um cruzamento. A perícia
verificou que o veículo mais leve ficou parado após o
choque, enquanto que o mais pesado deslizou
horizontalmente 10 m em linha reta antes de parar, e
determinou como sendo 0,5 o coeficiente de atrito entre o
asfalto e os pneus. Com essas informações e
considerando a aceleração da gravidade como sendo 10
m/s2, estimar:
a) o valor da velocidade do veículo mais pesado
imediatamente após a colisão;
b) o valor da velocidade do carro mais leve
imediatamente antes da colisão.
93 - (UNESP/2006)
Em um dia em que se registrava uma temperatura
ambiente de 27ºC, um balão de festa foi cheio com ar,
cuja densidade era de 1,3 kg/m3. Foi medida uma
diferença de massa entre o balão vazio e cheio de 7,8 g.
a) Qual o volume, em litros, do balão cheio?
b) Considerando o ar como um gás ideal, qual
seria o seu volume se, depois de cheio, ele fosse
guardado numa câmara fria a – 23ºC, sem variar a
pressão e o número de partículas em seu interior?
94 - (UNESP/2006)
Um corpo de 0,50 kg é abandonado do repouso no
topo de uma coluna de água de 20 m de profundidade.
Foi observado que após 5,0 s de queda o corpo
atingiu uma velocidade constante de 6,0 m/s.
Adotando g = 10 m/s2, determinar:
a) a aceleração média do corpo nos cinco
primeiros segundos do movimento;
b) a energia perdida pelo corpo durante o
percurso até ele estar na iminência de atingir o fundo
da coluna de água.
95 - (UNESP/2006)
Uma panela de pressão contendo 1,0 kg de água a
20ºC é levada ao fogo.
a) Supondo que a taxa de calor fornecido à água
seja de 250 cal/s, qual seria o tempo gasto para que a
água, cujo calor específico é igual a 1,0 cal/(gºC),
atinja a temperatura de 100ºC?
b) Após um tempo de fervura, a válvula sobre a
tampa da panela começa a deixar vazar vapor. Nesse
momento, qual deve ser a pressão adicional, devido à
existência dessa válvula, dentro da panela? Sabe-se
que a massa da válvula é 48 g, que o tubo cilíndrico
oco sobre o qual ela está colocada tem diâmetro
interno de 4,0x10–3 m e que a aceleração da gravidade
pode ser considerada igual a 10 m/s2. Usar, caso
necessário, o número como sendo igual a 3.
96 - (UNESP/2006)
O tamanho da imagem de um prédio, projetada na
parte posterior de uma câmara escura, é 6,0 cm. Após
afastar a câmara mais 50 m do prédio, observa-se que
o tamanho da imagem foi reduzido para 2,0 cm.
a) Usando a mesma câmara, qual seria o
tamanho da imagem se a distância entre a câmara e o
prédio dobrasse em relação à distância inicial, na qual
o tamanho da imagem era de 6,0 cm?
b) Qual a distância inicial entre o prédio e a
câmara?
97 - (UNESP/2006)
Duas esferas carregadas positivamente são fixadas,
estando separadas por uma distância de 30 cm. Uma
terceira esfera carregada com carga +5,0x10–7 C é
colocada entre elas, de forma que as três cargas
fiquem sobre uma mesma reta. Nessas condições,
pergunta-se:
a) se as cargas das duas esferas fixas fossem
iguais, qual deveriam ser as distâncias entre a 3ª
esfera e cada uma das outras, para que a força
resultante nessa 3ª esfera fosse zero?
b) A observação do sistema permitiu concluir que
as cargas das duas esferas fixas não são iguais, mas
que uma é o dobro da outra. Com a 3ª carga colocada
exatamente no meio da distância entre as outras duas,
21
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
determinou-se que o módulo da força resultante na esfera
central valia 2,0x10–3 N. Qual deve ser o valor das cargas
das outras esferas? Adotar a constante da lei de Coulomb
igual a 9,0x109 Nm2/C2.
98 - (UNESP/2006)
O circuito elétrico esquematizado é montado com seis
resistores semelhantes, todos com resistência elétrica
= 0,8R , um gerador ideal de corrente contínua de
tensão elétrica U = 12 V e uma chave indicada pela letra
C.
Com respeito a esse circuito, pergunta-se:
a) quanto vale a corrente elétrica em cada resistor,
R1, R2, R3, R4, R5 e R6, quando a chave C está desligada?
b) qual será a potência elétrica dissipada no circuito
quando a chave C estiver ligada? E quando ela estiver
desligada?
99 - (UNESP/2006)
Suponha que um predador de massa 150 kg possa atingir
e manter uma velocidade de 40 m/s, enquanto persegue
uma presa de massa 60 kg que, por sua vez, corre a 30
m/s.
a) Se ambos estiverem correndo no mesmo sentido,
numa mesma reta, e num dado instante a presa ficar 60
metros à frente, quanto tempo mais demoraria para ela
ser pega?
b) Uma estratégia para fugir é fazer uma curva.
Calcular quais devem ser as forças necessárias para
presa e predador fazerem uma curva circular de raio 5,0
m, mantendo, em módulo, os valores das velocidades
indicadas acima.
100 - (UNESP/2006)
O início do ato de respirar está relacionado com inspirar o
ar, o que consiste em fazer uma dada quantidade de ar
entrar nos pulmões.
a) Considerando a densidade do ar como sendo 1,3
kg/m3, qual deve ser a massa de ar dentro de um pulmão,
quando seu volume for 5,0 L?
b) Caso o volume de ar no pulmão varie de 5,0 L
para 2,5 L, mantidas as mesmas temperatura e pressão e
considerando o ar homogêneo, qual a relação entre o
número de partículas de ar dentro do pulmão com o maior
e com o menor volume?
101 - (UNESP/2006)
Uma panela de alumínio, de massa 100 g, com 0,500
kg de água em seu interior, é aquecida em um fogão,
passando de 30ºC para 100ºC. Dados: calor
específico da água = 1,00 cal/(gºC) e calor específico
do alumínio = 0,215 cal/(gºC), e estimando que 30%
do calor fornecido pela chama sejam perdidos para o
ambiente, determinar:
a) o calor absorvido pelo sistema formado pela
panela com a água;
b) o calor fornecido pelo fogão ao sistema.
102 - (UNESP/2006)
Um modelo simples para o olho consiste em uma lente
(para simular o cristalino) e um anteparo (simulando a
retina). Montando um sistema desse tipo no
laboratório, foi observado que, de um objeto luminoso
de 4,0 cm de altura, colocado a 60 cm à frente da
lente, projetou-se uma imagem nítida, invertida e de
2,0 cm de altura num anteparo situado 30 cm atrás da
lente.
a) Desenhe um esquema da montagem
experimental descrita, indicando os principais raios de
luz que permitem associar o ponto mais alto do objeto
com sua respectiva imagem.
b) Determine a distância focal da lente usada
nesse experimento.
103 - (UNESP/2006)
O campo elétrico entre duas placas paralelas,
carregadas com a mesma quantidade de cargas, mas
com sinais contrários, colocadas no vácuo, pode ser
considerado constante e perpendicular às placas. Uma
partícula alfa, composta de dois prótons e dois
nêutrons, é colocada entre as placas, próxima à placa
positiva. Nessas condições, considerando que a
massa da partícula alfa é de, aproximadamente, 6,4 x
10–27 kg e que sua carga vale 3,2 x 10–19 C, que a
distância entre as placas é de 16 cm e o campo entre
elas vale 0,010 N/C, determinar:
a) o módulo da aceleração da partícula alfa;
b) o valor da velocidade da partícula alfa ao
atingir a placa negativa.
104 - (UNESP/1995)
A figura mostra um objeto AB, uma lente convergentes
L, sendo utilizada como lupa (lente de aumento), e as
posições de seus focos, F e F’.
F F’B
A L
a) Copie esta figura em seu caderno de
respostas. Em seguida, localize a imagem A’B’ do
objeto, fornecida pela lente, traçando a trajetória de,
pelo menos, dois raios incidentes, provenientes de A.
22
Aquí – Adoro Química Aquí você aprende! Professor Ronalt Oliveira
b) A imagem obtida é real ou virtual? Justifique sua
resposta.
105 - (UNESP/1995)
A escada rolante que liga a plataforma de uma estação
subterrânea de metrô ao nível da rua move-se com
velocidade constanteMais conteúdos dessa disciplina
Apostila de Físico-Química Experimental _2025-1- quimica exercicio 7
- quimica exercicio 1-
- CCC5_HS-Amostra-kuo4nn
- Qual das alternativas abaixo descreve o processo de dissolução de uma substância iônica? Questão 2Resposta a. O processo de dissolução do soluto CO2(s
- abendo que a água densidade do cobre é de 8,96 g/mL. Calcule a massa de cobre que ocupa um volume de 20 mL 2,23 g 179,2 g 0,448 g 20 g
- A instrução "Nunca retorne reagentes para os seus frascos de origem" e "Não utilize a mesma pipeta para dosar líquidos diferentes" estão conectadas...
- FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS
- ACIDEZ TOTAL DO SUCO DE LARANJA
