Química, Vol 4, BERNOULLI (Completa) - Edição 2020

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É raro encontrarmos substâncias puras na natureza. 
Comumente, encontramos substâncias impuras, que 
são misturas de uma substância principal e outras que 
constituem a sua impureza.
Aos processos de separação de misturas, damos o nome 
de análise imediata.
SEPARAÇÃO DAS MISTURAS 
HETEROGÊNEAS CUJAS 
FASES SÃO TODAS SÓLIDAS
Catação
Separa uma mistura entre dois sólidos que possuem grãos 
diferentes em relação ao tamanho, à cor ou ao formato. 
Os fragmentos de um dos sólidos são “catados” com a mão 
ou com uma pinça.
Exemplos: Arroz e feijão; cristais de isômeros dextrogiros 
e levogiros.
Ventilação 
A fase menos densa é separada por uma corrente de ar.
Exemplo: Separação dos grãos de arroz da casca nas 
máquinas de beneficiamento.
Levigação 
A fase mais leve é separada e arrastada por uma corrente 
de água.
Exemplo: Separação de areia do ouro: a areia é arrastada 
pela corrente de água.
Flutuação
Utiliza-se um líquido, normalmente a água, como elemento 
de separação de dois sólidos em que um deles possui 
densidade menor que a desse líquido. Isso faz com que o 
sólido menos denso fique sobrenadando. Vale lembrar que 
esses sólidos não podem ser solúveis nesse líquido. Esse 
método também é denominado sedimentação fracionada.
Exemplos: Separação da serragem da areia e do alpiste 
da areia pela água.
Água
Serragem + areia
Serragem 
Areia
Água
Separação de sólidos por flutuação.
Dissolução fracionada ou extração 
por solvente
Introduz-se a mistura em um líquido que dissolva somente 
um dos componentes: o componente insolúvel é separado 
da solução por filtração. Por evaporação ou por destilação da 
solução, separa-se o componente dissolvido do respectivo 
líquido.
Exemplo: Separação de sal e areia pela água.
Areia
Sal + areia Sal + areia
Água
Solução de 
água + sal
Areia
Solução 
de água 
e sal
Destilação
Água
destilada
Filtração
Sal
Separação de sólidos por dissolução fracionada.
MÓDULO
13
FRENTE
A
3Bernoulli Sistema de Ensino
QUÍMICA
Análise Imediata
Fusão fracionada 
Separa ligas metálicas, como ouro e prata de uma aliança, 
e quaisquer misturas entre sólidos. Levando a mistura a alto 
aquecimento, o componente que possuir o menor ponto de 
fusão “derreterá” primeiro.
Exemplo: Separação de areia + enxofre.
Entornando
o béquer
Areia
(sólida)
Areia 
(sólida)
Enxofre
Aquecimento
Enxofre
+
areia
Enxofre
líquido 
(fundido)
Separação de sólidos por fusão fracionada.
Cristalização fracionada ou evaporação 
Método natural utilizado para a separação de uma mistura 
homogênea ou heterogênea de um sólido e um líquido 
ou entre dois sólidos, neste caso, com a adição de um 
solvente apropriado. Espontaneamente, com o passar do 
tempo, o líquido (ou solvente) evapora, restando o sólido. 
Na separação de dois sólidos, os componentes se cristalizam 
separadamente, à medida que vão sendo atingidos seus 
limites de solubilidade (coeficientes de solubilidade).
Exemplo: Obtenção de sais a partir da água do mar.
Peneiração ou tamisação 
É o método utilizado para separar misturas de sólidos em 
que o tamanho dos grãos é diferente.
Exemplo: Separação de areia fina das pedras.
Separação magnética 
Ocorre quando um dos componentes da mistura possui 
propriedade magnética, podendo ser atraído por um ímã.
Exemplo: Separação da mistura limalha de ferro + pó 
de enxofre.
Ímã Ímã
Limalha de ferro 
+ pó de enxofre
Pó de enxofre
Limalha
de ferro
Separação magnética.
Sublimação 
Processo usado quando um dos sólidos sofre sublimação. 
Por aquecimento da mistura, o componente que sublima 
se separa, no estado de vapor e, em seguida, se cristaliza.
Exemplo: Purificação do iodo e da naftalina.
SEPARAÇÃO DAS FASES 
DE OUTRAS MISTURAS 
HETEROGÊNEAS
Filtração 
Processo de separação da mistura de um sólido e um 
líquido em que o sólido ficará retido no papel de filtro. 
A filtração também pode ocorrer em uma mistura sólido-gás 
e, neste caso, a separação é feita sempre por sucção do gás.
Exemplos: Filtração da mistura água e areia e do ar no 
aspirador de pó.
Filtração comum ou por gravidade
É um processo lento e recomendado quando o sólido possui 
grãos de tamanho médio e grande.
A filtração da mistura sólido-líquido é feita comumente em 
laboratório por meio de papel de filtro adaptado em funil.
Exemplo: Filtração da mistura água e pó de café no coador.
(2)(1)
(5)(4)
(3)
5 mm
 
Filtração comum com papel de filtro.
Filtração a vácuo
Processo rápido realizado quando os grãos do sólido são 
muito pequenos. É obtido por sucção.
Na filtração a vácuo de uma mistura sólido-líquido, usa-se 
um funil de Büchner – funil de porcelana que tem fundo 
chato, perfurado, sobre o qual se coloca o papel de filtro. 
A sucção do ar é comumente feita com trompa de água. 
A filtração a vácuo é também chamada filtração com sucção 
ou, ainda, filtração a pressão reduzida.
Frente A Módulo 13
4 Coleção 6V
Exemplo: Filtração a vácuo na purificação de uma amostra 
de ácido benzoico por recristalização.
Funil de 
Büchner
Trompa-
-d’água
Água
ÁguaKitassatoFunil de Büchner
Filtração a vácuo.
Decantação
Baseia-se no repouso de uma mistura heterogênea em 
que a substância menos densa se localiza sobre a substância 
mais densa.
Agitando-se uma mistura de água e enxofre em pó, 
por exemplo, obtemos, inicialmente, uma suspensão de 
enxofre em água. Deixando-se essa mistura em repouso, 
depois de algum tempo, há uma sedimentação do enxofre 
sólido, separando-se, assim, da água.
Repouso Água
Enxofre
Suspensão de
enxofre em água
Sedimentação ou
decantação
Decantação de uma mistura sólido + líquido.
Exemplo: Em uma mistura de água e areia, após o 
repouso, a água ficará na superfície, enquanto a areia 
irá se depositar no fundo do recipiente. Para isolarmos 
os dois componentes da mistura, devemos utilizar uma 
mangueira que, por sucção, retirará o líquido. Esse processo 
é denominado sifonação.
Líquido A
Líquido B
Líquido A
Sifonação
Líquido
+
sólido
Sifonação
Sifonação.
Quando a decantação for utilizada para separar dois 
líquidos que não se dissolvem (imiscíveis), devemos colocar 
a mistura em um aparelho especial cujo nome é funil de 
bromo ou funil de decantação.
Consiste em um balão com uma torneira na sua parte 
inferior, que permite o escoamento do líquido que constitui 
a fase mais densa.
Exemplo: Água e óleo.
Óleo: menos denso
Água: mais densa
Torneira
Decantação com funil de bromo.
Em uma mistura sólido-gás, a decantação pode ser feita 
em câmara de poeira ou chicana, equipamento usado 
industrialmente.
Gás
Gás + sólido
Sólido sedimentado
Decantação de uma mistura sólido + gás.
Floculação
Método de separação de mistura que se baseia na adição 
de agente floculante, como A2(SO4)3 (sulfato de alumínio) 
em meio básico ou FeC3 (cloreto férrico). Esses agentes 
floculantes formam partículas em suspensão, que aglutinam 
as impurezas sólidas formando pequenos flóculos mais densos 
do que a fase líquida, os quais decantarão lentamente.
Exemplos: Nas estações de tratamento de água e na 
limpeza de piscinas.
Flotação
A flotação é uma maneira de separar misturas cujas 
partículas, muito pequenas, se encontram dispersas no 
líquido. Nesse processo, introduz-se no sistema uma 
substância que irá adsorver essas partículas, formando um 
aglutinado (floculação). Depois, é injetado ar nessa mistura 
e, com isso, verifica-se que os aglutinados se aderem 
às bolhas, formando uma espuma, que, posteriormente, 
será removida, promovendo a separação. 
Exemplos: No tratamento de esgoto e na mineração, 
para separar os minérios de suas impurezas.
Q
U
ÍM
IC
A
5Bernoulli Sistema de Ensino
Análise Imediata
Centrifugação 
A decantação, vista anteriormente, é um processo lento, 
pois depende da ação da gravidade sobre as partículas. 
Porém, se imprimirmos às partículas dispersas uma 
aceleração bem maior, a deposição do sólido será mais 
rápida. Esse tipo de deposição pode ser obtido por meio 
de um centrifugador.
Sólido +
líquido
Sólido +
líquidoido fórmico, of ic ia lmente 
conhecido como ácido metanoico, de fórmula 
CH2O2, é o responsável pela irritação causada na 
pele humana provocada pela picada das formigas. 
Qual das substâncias a seguir poderia ser aplicada na 
pele a fim de atenuar esse efeito irritante?
A) Mg(OH)2 
B) C2H5OH 
C) NH4Cl
D) H3PO4
E) H2SO4
04. (Mackenzie-SP) Para desentupir um cano de cozinha 
e para combater a acidez estomacal, necessita-se, 
respectivamente, de uma base forte e solúvel e de 
uma base fraca e parcialmente solúvel. Consultando a 
tabela a seguir, conclui-se que as fórmulas dessas bases 
podem ser:
Força e solubilidade de bases em água
Bases dos metais alcalinos Fortes e solúveis
Bases dos metais alcalino- 
-terrosos
Fortes e parcialmente solúveis, 
exceto a de magnésio, que é fraca
Demais bases Fracas e praticamente insolúveis
A) Ba(OH)2 e Fe(OH)3.
B) Al(OH)3 e NaOH.
C) KOH e Ba(OH)2.
D) Cu(OH)2 e Mg(OH)3.
E) NaOH e Mg(OH)2.
05. (UEPG-PR) Com relação às bases relacionadas a seguir, 
assinale o que for correto. 
I. NaOH 
II. NH4OH 
III. Mg(OH)2 
IV. Cu(OH)2 
01. I é uma base de metal alcalino considerada forte. 
02. III e IV são bases consideradas insolúveis em água. 
04. I e II são denominadas de monobases. 
08. A equação Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH– representa 
corretamente a dissociação da base III.
Soma ( )
06. (FASEH-MG) A fenolftaleína é um indicador usado 
para caracterizar materiais em termos de seu 
comportamento ácido, básico ou neutro. A fenolftaleína, 
em pH acima de 9, apresenta coloração vermelha, 
enquanto, em pH abaixo desse valor, é incolor.
Considerando essas informações, é correto afirmar
A) que a adição de fenolftaleína a uma solução 
concentrada de ácido clorídrico, HCl, deixa o meio 
incolor.
B) que a adição de fenolftaleína a uma solução contendo 
uma gota de hidróxido de sódio 0,01 mol/L em 1 000 litros 
de água torna o meio rosa.
C) que, para caracterizar materiais ácidos, básicos e 
neutros, devemos usar a fenolftaleína.
D) que uma solução incolor na presença de fenolftaleína 
é considerada ácida e apresentará pH menor que 7.
Frente A Módulo 15
26 Coleção 6V
07. (Mackenzie-SP) O suco gástrico necessário à digestão 
contém ácido clorídrico que, em excesso, pode provocar 
“dor de estômago”. Neutraliza-se esse ácido, sem risco, 
ingerindo-se
A) solução aquosa de base forte (NaOH).
B) solução aquosa de cloreto de sódio.
C) suspensão de base fraca (Al(OH)3).
D) somente água.
E) solução concentrada de ácido sulfúrico.
08. (Fatec-SP) Leia atentamente a seguinte notícia publicada 
em jornal.
Alunos tomam soda cáustica 
durante aula e passam mal 
 Dezesseis alunos de uma escola particular de Sorocaba, 
interior de São Paulo, foram internados após tomarem soda 
cáustica durante uma aula de química. Os alunos participavam 
de um exercício chamado “teste do sabor”: já haviam provado 
limão, vinagre e leite de magnésia e insistiram em provar a 
soda cáustica, produto utilizado na limpeza doméstica. Em 
pouco tempo, os alunos já começaram a sentir os primeiros 
sintomas: ardência na língua e no estômago, e foram 
encaminhados ao Hospital Modelo da cidade.
DIÁRIO DO GRANDE ABC ONLINE, 19 set. 2005 (Adaptação).
Sobre essa notícia, foram feitas as seguintes afirmações:
I. Os produtos ingeridos pelos alunos (limão, vinagre, 
leite de magnésia e soda cáustica) são todos ácidos e, 
por isso, corrosivos.
II. Tanto o leite de magnésia como a soda cáustica 
são compostos alcalinos.
III. A soda cáustica (NaOH) é uma base forte; o leite de 
magnésia (suspensão de Mg(OH)2) é uma base fraca. 
Isso ajuda a entender por que o leite de magnésia 
pode ser ingerido, mas a soda cáustica não.
Dessas afirmações,
A) apenas I é correta.
B) apenas II é correta.
C) apenas III é correta.
D) II e III são corretas.
E) I e III são corretas.
EXERCÍCIOS 
PROPOSTOS
01. (Unisa-SP) O papel de tornassol, vermelho e umedecido, 
torna-se azul quando em contato com vapores de
A) iodo.
B) tetróxido de dinitrogênio.
C) cloreto de hidrogênio.
D) cloro.
E) amônia.
02. (FUVEST-SP) A respiração de um astronauta numa 
nave espacial causa o aumento da concentração de 
dióxido de carbono na cabine. O dióxido de carbono é 
continuamente eliminado através da reação química com 
reagente apropriado. Qual dos reagentes a seguir é o mais 
indicado para retirar o dióxido de carbono da atmosfera 
da cabine?
A) Ácido sulfúrico concentrado 
B) Hidróxido de lítio 
C) Ácido acético concentrado
D) Água destilada
E) Fenol
03. (FEI-SP) O leite de magnésia é o resultado da mistura 
de sulfato de magnésio com hidróxido de sódio e 
água destilada, aquecida ao fogo e submetida a 
várias lavagens. É usado como antiácido e laxante. 
No combate à acidez estomacal, o leite de magnésia 
reage produzindo
A) MgSO4.
B) Na2SO4.
C) NaCl.
D) Mg(OH)2.
E) MgCl2.
04. (Mackenzie-SP) Na reação entre os gases N2 e H2, obtém-se 
unicamente gás amônia. A solução aquosa de amônia 
recebe o nome de amoníaco (hidróxido de amônio), 
que é o componente ativo de produtos de limpeza usados 
para remoção de gorduras.
A partir dessas informações, considere as afirmações 
a seguir:
I. O hidróxido de amônio tem fórmula NH3.
II. Na formação do gás amônia, a reação ocorrida 
é de síntese.
III. O amoníaco tem fórmula NH4OH.
IV. A amônia tem fórmula NH4OH.
V. O cheiro irritante e forte que se sente quando se usa 
amoníaco é proveniente do gás nitrogênio.
Estão corretas somente
A) I e IV.
B) II e V.
C) II e III.
D) I e II.
E) III e V.
Q
U
ÍM
IC
A
27Bernoulli Sistema de Ensino
Bases de Arrhenius
05. (ACAFE-SC) Com relação à química do cotidiano, é correto 
afirmar, exceto
A) A cal viva utilizada na construção civil, após a reação 
com água, produz hidróxido de cálcio (cal apagada).
B) O ácido muriático (ácido clorídrico de alta pureza) é 
utilizado na limpeza de pisos, paredes e superfícies 
metálicas antes do processo de soldagem.
C) O ácido acético (ácido etanoico) está presente 
no vinagre.
D) O hidróxido de alumínio pode ser usado na indústria 
farmacêutica como antiácido estomacal.
06. (CMMG) Considere o esquema que mostra as reações 
entre iguais volumes, na mesma temperatura, 
de soluções aquosas de iguais concentrações, em mol/L, 
e as respectivas soluções produzidas.
+
+
Reação I
Reação II
KOH Solução ACH3COOH
NaOH Solução BHC
Em relação às reações que ocorrem, assinale a alternativa 
incorreta.
A) As reações ocorrem produzindo água.
B) As reações que ocorrem são rápidas.
C) As reações que ocorrem são de neutralização.
D) As reações ocorrem produzindo o mesmo efeito 
térmico.
07. (UFMG) Na embalagem de um produto usado para 
desentupir pias e ralos, à base de soda cáustica (hidróxido 
de sódio – NaOH), são encontradas, entre outras, 
as instruções:
“CUIDADO: Em caso de contato, lavar imediatamente os 
olhos ou a pele com água em abundância durante quinze 
minutos. Se ingerido, não provocar vômito. Dar grande 
quantidade de água e também vinagre diluído em um copo 
de água. A seguir, dar uma colher de óleo comestível.”
“Não reaproveitar a embalagem vazia. Lavar a colher 
utilizada como medida com bastante água corrente 
antes de reutilizá-la. Não adicionar água à embalagem 
com o produto.”
O quadro a seguir relaciona algumas dessas instruções 
com as justificativas para o uso desses procedimentos 
com base nas propriedades da soda cáustica e das 
outras espécies envolvidas. Assinale a alternativa que 
contém uma justificativa incorreta para a instrução 
relacionada.
Instrução Justificativa
A)
Dar vinagre diluído em 
um copo de água.
O vinagre diluído 
neutraliza a soda 
cáustica através de 
reação ácido-base.
B)
Lavar a colher utilizada 
como medida com 
bastante água corrente 
antes de reutilizá-la.
A utilização de grande 
quantidade de água 
se deve 
ao fato de a soda 
cáustica ser insolúvel na 
água.
C)
Não adicionar água 
à embalagem com o 
produto.
A adiçãode água 
à embalagem com 
produto provoca forte 
aquecimento.
D)
Não reaproveitar a 
embalagem vazia.
A embalagem pode 
estar contaminada 
com resíduos de soda 
cáustica.
08. (PUC Minas) O “nudibrânquio” é um tipo de molusco 
marinho capaz de liberar ácido sulfúrico para se defender 
de predadores. Das substâncias relacionadas a seguir, 
assinale a que não é capaz de neutralizar completamente 
esse ácido.
A) Soda caústica
B) Cal virgem
C) Bicarbonato de sódio
D) Vinagre
Frente A Módulo 15
28 Coleção 6V
09. (UFRJ) O vinhoto é um resíduo aquoso subproduto 
do processo de produção de álcool a partir do 
l icor de fermentação da cana-de-açúcar. Rico 
em potássio e fósforo, mas pobre em nitrogênio, 
o vinhoto vem sendo utilizado como fertilizante em 
plantações de cana-de-açúcar. Para tornar o vinhoto um 
fertilizante melhor, propõe-se diminuir a sua acidez e 
acrescentar nitrogênio.
A) Das seguintes substâncias (NaOH, NH4OH, NH4NO3 
e NaCl), escolha aquela a ser adicionada à solução 
de vinhoto para torná-la um melhor fertilizante. 
Justifique sua escolha.
B) Sabendo-se que o vinhoto é ácido, explique 
por que a solubilidade da amônia em vinhoto é maior 
do que em água pura.
10. (UFSCar-SP) O reboco das paredes de casas pode ser 
feito com a aplicação de uma pasta feita de argamassa 
com água. A argamassa é uma mistura de areia com cal 
extinta, Ca(OH)2. Nas paredes, a pasta vai endurecendo 
devido à evaporação da água e subsequente reação 
do hidróxido de cálcio com o gás carbônico do ar. 
O reboco seco é constituído de uma mistura rígida 
de areia e
A) Ca3(PO4)2.
B) CaSiO3.
C) CaSO4.
D) Ca(HCO3)2.
E) CaCO3.
11. (FUVEST-SP) “Sangue de diabo” é um líquido vermelho 
que logo se descora ao ser aspergido sobre roupa branca. 
Para preparar sangue de diabo, adiciona-se fenolftaleína 
a uma solução de gás NH3 em água.
A) Por que o “sangue de diabo” é vermelho?
B) Explique por que a cor desaparece.
12. (FUVEST-SP) Verifica-se alteração na cor do chá-mate ao 
se adicionar gotas de limão.
A) Como se explica?
B) Como retornar à cor original?
Conselho: Não beba o chá ao fim da experiência!
SEÇÃO ENEM
01. (Enem–2016) Nos anos 1990, verificou-se que o Rio 
Potomac, situado no estado norte-americano de Maryland, 
tinha, em parte de seu curso, águas extremamente 
ácidas por receber um efluente de uma mina de carvão 
desativada, o qual continha ácido sulfúrico (H2SO4). 
Essa água, embora límpida, era desprovida de vida. 
Alguns quilômetros adiante, instalou-se uma fábrica de 
papel e celulose que emprega hidróxido de sódio (NaOH) 
e carbonato de sódio (Na2CO3) em seus processos. 
Em pouco tempo, observou-se que, a partir do ponto em 
que a fábrica lança seus rejeitos no rio, a vida aquática 
voltou a florescer.
HARRIS, D. C. Análise química quantitativa. 
Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2012 
(Adaptação).
A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a
A) diluição das águas do rio pelo novo efluente lançado nele.
B) precipitação do íon sulfato na presença do efluente 
da nova fábrica.
C) biodegradação do ácido sulfúrico em contato com 
o novo efluente descartado. 
D) diminuição da acidez das águas do rio pelo efluente 
da fábrica de papel e celulose.
E) volatilização do ácido sulfúrico após contato com 
o novo efluente introduzido no rio. 
02. (Enem) Os tubos de PVC, material organoclorado sintético, 
são normalmente utilizados como encanamento na 
construção civil. Ao fim da sua vida útil, uma das formas 
de descarte desses tubos pode ser a incineração. Nesse 
processo, libera-se HCl(g), cloreto de hidrogênio, entre 
outras substâncias. Assim, é necessário um tratamento 
para evitar o problema da emissão desse poluente. 
Entre as alternativas possíveis para o tratamento, 
é apropriado canalizar e borbulhar os gases provenientes 
da incineração em 
A) água dura. 
B) água de cal. 
C) água salobra. 
D) água destilada. 
E) água desmineralizada.
Q
U
ÍM
IC
A
29Bernoulli Sistema de Ensino
Bases de Arrhenius
GABARITO
Aprendizagem Acertei ______ Errei ______
•	•	 01. D
•	•	 02. D
•	•	 03. A
•	•	 04. E
•	•	 05. Soma = 15
•	•	 06. A
•	•	 07. C
•	•	 08. D
Propostos Acertei ______ Errei ______
•	•	 01. E
•	•	 02. B
•	•	 03. E
•	•	 04. C
•	•	 05. B
•	•	 06. D
•	•	 07. B
•	•	 08. D
09.
•	•	 A) O NH4OH, pois, das substâncias relacionadas, que 
contêm nitrogênio apenas ela é básica e pode 
diminuir a acidez.
•	•	 B) Ao solubilizar-se em água, a amônia reage com 
esta, formando o cátion amônio e o ânion hidroxila 
em um equilíbrio ácido-base. Com o aumento 
da concentração de H+, a hidroxila é protonada, 
favorecendo o consumo de mais amônia quando 
comparado com a água pura.
•	•	 10. E
11.
•	•	 A) Porque a fenolftaleína é um indicador 
ácido-base que, em meio básico, adquire coloração 
avermelhada.
•	•	 B) A volatilização da amônia faz com que o meio deixe 
de ser básico, passando a neutro, o que descora 
a fenolftaleína.
12.
•	•	 A) O chá-mate contém substâncias que se comportam 
como indicadores ácido-base.
•	•	 B) Adicionando-se uma substância alcalina.
Seção Enem Acertei ______ Errei ______
•	•	 01. D
•	•	 02. B
•	•	 03. E
•	•	 04. D
Meu aproveitamento
Total dos meus acertos: __________ de __________ . ______ %______ %
Instrução: Leia o texto a seguir para responder às questões 
03 e 04.
 O suco extraído do repolho-roxo pode ser utilizado 
como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico 
(pH entre 7 e 14) de diferentes soluções.
 Misturando-se um pouco de suco de repolho com a 
solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, 
segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a 
escala a seguir:
Cor:
pH:
Vermelho Rosa Roxo Azul Verde Amarelo
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
 Algumas soluções foram testadas com esse indicador, 
produzindo os seguintes resultados:
Material Cor
I. Amoníaco Verde
II. Leite de magnésia Azul
III. Vinagre Vermelho
IV. Leite de vaca Rosa
03. (Enem) De acordo com esses resultados, as soluções I, 
II, III e IV têm, respectivamente, caráter
A) ácido / básico / básico / ácido.
B) ácido / básico / ácido / básico.
C) básico / ácido / básico / ácido.
D) ácido / ácido / básico / básico.
E) básico / básico / ácido / ácido.
04. (Enem) Utilizando-se o indicador citado em sucos de abacaxi 
e de limão, pode-se esperar como resultado as cores
A) rosa ou amarelo. 
B) vermelho ou roxo. 
C) verde ou vermelho.
D) rosa ou vermelho.
E) roxo ou azul.
Frente A Módulo 15
30 Coleção 6V
Sais são compostos iônicos obtidos pela reação de um 
ácido com uma base (reação de neutralização ou salificação).
Exemplo:
KOH(aq) + HBr(aq) → KBr(aq) + H2O(l)
Base + Ácido → Sal + Água
CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
De acordo com o tipo de reação de neutralização, podemos 
classificar os sais em sais normais ou neutros, sais ácidos 
ou hidrogenossais e sais básicos ou hidroxissais.
Sais normais ou neutros
São sais obtidos por reações em que a quantidade de H+ 
do ácido neutralizado é igual à quantidade de OH– da base. 
Não há resíduo de ácido ou base no composto formado.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
1OH– + 1H+ → sal neutro + água
2Al(OH)3 + 3H2CO3 → Al2(CO3)3 + 6H2O
6OH– + 6H+ → sal neutro + água
Exemplos: 
Na3PO4, Ca(NO3)2, Ca3(PO4)2 e CaCl2
OBSERVAÇÃO
Quando ácidos e bases reagentes são fortes, a equação 
fundamental da neutralização baseia-se em
H+
(aq) + OH–
(aq) → H2O(l)
Formulação dos sais neutros
Os sais neutros são formados por cátions e ânions, sendo 
o cátion proveniente de uma base e o ânion de um ácido.
Na formulação de um sal neutro, temos:
By Ax
x+ y–
Quando as cargas x e y são diferentes, basta fazermos a 
sua inversão para obter a fórmula do sal.
Exemplos:
Ba C BaC2
1 2
A 3+ NO3
1– A(NO3)3
1 3
1–2+
Caso as cargas sejam iguais, elas simplesmente se anulam.
Exemplos:
Ca2+ + SO4
2– → CaSO4
Al
3+ + PO4
3– → AlPO4
Entretanto, existem sais normais que,ao se cristalizarem, 
retêm em seus retículos cristalinos moléculas de água, 
denominadas água de hidratação ou água de cristalização. 
Um exemplo desse tipo de fenômeno é o CuSO4.5H2O, 
denominado sulfato de cobre pentaidratado, sendo um sal 
hidratado ou hidrato.
Alguns desses sais chegam a absorver a umidade do meio 
em que estão envolvidos; são os sais higroscópicos.
Exemplo:
CaCl2(s) 
Ar úmido� ����� CaCl2.H2O(s)
Nomenclatura dos sais neutros
A nomenclatura de cada um dos sais neutros deriva 
do ácido que lhe deu origem, alterando-se apenas o sufixo:
Nome do ácido ⇔⇔ Nome do sal
ídrico ⇔ eto
oso ⇔ ito
ico ⇔ ato
Caso o elemento forme somente um sal, escreve-se o 
nome do ânion derivado do ácido, alterando-se o sufixo, 
seguindo-se da preposição “de” mais o nome do cátion.
MÓDULO
16
FRENTE
A
31Bernoulli Sistema de Ensino
QUÍMICA
Sais
Exemplos:
NaCl ⇒ cloreto de sódio (HCl ⇒ ácido clorídrico)
CaSO4 ⇒ sulfato de cálcio (H2SO4 ⇒ ácido sulfúrico)
KNO2 ⇒ nitrito de potássio (HNO2 ⇒ ácido nitroso)
Caso o elemento forme mais de um sal, temos:
maior NOx ⇒ sufixo -ico
menor NOx ⇒ sufixo -oso
ou o NOx em algarismo romano após o nome do cátion.
Exemplos:
FeCl2 ⇒ Fe2+ ⇒ cloreto de ferro (II) ou cloreto ferroso.
FeCl3 ⇒ Fe3+ ⇒ cloreto de ferro (III) ou cloreto férrico.
Para sais hidratados, basta colocarmos os prefixos mono-, 
di-, tri- e seus derivados antes da palavra hidratado.
Exemplos:
CaCl2.2H2O ⇒ cloreto de cálcio diidratado.
CaCl2.4H2O ⇒ cloreto de cálcio tetraidratado.
Sais ácidos ou hidrogenossais
Sais ácidos ou hidrogenossais são aqueles obtidos por 
neutralização parcial em que o número de hidroxilas (OH–) 
é menor que o número de íons H+. Tais sais possuem um 
resíduo do ácido após a neutralização, pois nem todos os 
hidrogênios ionizáveis foram neutralizados.
Exemplos:
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
1OH– + 2H+ → Hidrogenossal + Água
Ca(OH)2 + H3PO4 → CaHPO4 + 2H2O
2OH– + 3H+ → Hidrogenossal + Água
Nomenclatura de sais ácidos 
A nomenclatura desse tipo de sal pode ser dada de várias 
formas. Veja os exemplos de NaH2PO4 e Na2HPO4.
NaH PO
ortofosfato monosódico
ortofosfato diácido de sódio
di hi
2 4
� ddrogeno ortofosfato de sódio
Na HPO
ortofosfato disódico
�
�
�
�
�
�
2 4 oortofosfato monoácido de sódio
mono hidrogeno ortofosfato de só� � ddio
�
�
�
�
�
Usualmente, os sais ácidos derivados de biácidos recebem 
o prefixo bi-.
Exemplos:
NaHCO3 ⇒ bicarbonato de sódio.
KHSO4 ⇒ bissulfato de potássio.
Ca(HSO3)2 ⇒ bissulfito de cálcio.
Sais básicos ou hidroxissais
Sais básicos ou hidroxissais são aqueles obtidos por 
neutralização parcial em que o número de hidroxilas (OH–) 
é maior que o número de íons H+. Tais sais possuem um 
resíduo de base após a neutralização, pois nem todas as 
hidroxilas são neutralizadas.
Exemplos:
Ba(OH)2 + HCl → Ba(OH)Cl + H2O
2OH– + 1H+ → hidroxissal + água
Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(OH)NO3 + H2O
2OH– + 1H+ → hidroxissal + água
Nomenclatura de sais básicos
A nomenclatura desse tipo de sal é semelhante à dos sais 
ácidos. Tomemos como exemplo o Al(OH)2Cl:
A OH C
cloreto dibásico de alumínio
di hidroxicloreto de alumí
l l( )2 � nnio
�
�
�
Sais duplos ou mistos
Sais duplos ou mistos são aqueles formados por dois 
cátions ou por dois ânions diferentes.
Quando um di, tri ou tetrácido reage com bases diferentes, 
temos sais duplos em relação ao cátion.
Exemplos:
LiOH + NaOH + H2SO4 → LiNaSO4 + 2H2O
Base 1 + Base 2 + Ácido → Sal duplo + Água
2KOH + NaOH + H3PO4 → K2NaPO4 + 3H2O
Base 1 + Base 2 + Ácido → Sal duplo + Água
Quando uma di, tri, ou tetrabase reage com ácidos 
diferentes, temos sais duplos em relação ao ânion.
Exemplos:
Ba(OH)2 + HCl + HCN → BaClCN + 2H2O
Base + Ácido 1 + Ácido 2 → Sal duplo + Água
Sn(OH)4 + H2SO4 + 2HNO3 → SnSO4(NO3)2 + 4H2O
Base + Ácido 1 + Ácido 2 → Sal duplo + Água
Frente A Módulo 16
32 Coleção 6V
Nomenclatura de sais duplos
A nomenclatura desses sais é simples:
LiNaSO4 → sulfato de lítio e sódio.
K2NaPO4 → ortofosfato de dipotássio e sódio.
BaClCN → cloreto-cianeto de bário.
SnSO4(NO3)2 → nitrato-sulfato de estanho (IV) 
ou nitrato-sulfato estânico.
A cristalização de 2 sais na mesma solução, formando o 
sal duplo, também é possível.
Exemplo:
K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Caráter ácido de um sal
Alguns sais, ao serem dissolvidos em água, reagem 
com ela originando em solução íons H+ (H3O+). Esses sais 
são denominados sais de caráter ou de comportamento 
ácido.
Exemplo:
CuSO4(s) + H2O(l) → Cu(OH)2(s) + 2H+
(aq) + SO4
2−
(aq)
Os sais de caráter ácido apresentam
• um cátion que origina uma base fraca (Cu2+);
• um ânion que origina um ácido forte (SO4
2−).
A reação entre o sal e a água é denominada hidrólise salina.
Os sais de comportamento ácido reagem com bases 
formando sais e uma base mais fraca do que a base 
reagente:
CuSO4(s) + 2NaOH(aq) → 2Na+
(aq) + SO4
−
(aq) + Cu(OH)2(s)
FeCl2(s) + 2Ca(OH)2(aq) → Ca2+
(aq) + 2Cl
−
(aq) + Fe(OH)2(s)
Caráter básico de um sal
Alguns sais, ao serem dissolvidos em água, reagem 
com ela originando em solução íons OH−. Esses sais 
são denominados sais de caráter ou de comportamento 
básico.
Exemplo:
NaCN(s) + H2O(l) → Na+
(aq) + OH−
(aq) + HCN(aq)
Os sais de caráter básico apresentam
• um cátion que origina uma base forte (Na+);
• um ânion que origina um ácido fraco (CN−).
Os sais de comportamento básico reagem com 
ácidos formando sais e um ácido mais fraco do que o 
ácido reagente:
NaHCO3(s) + HCl(aq) → Na+
(aq) + Cl
−
(aq) + H2CO3(aq)
Ca(CN)2(s) + H2SO4(aq) → Ca2+
(aq) + SO4
2–
(aq) + 2HCN(aq)
Caráter neutro de um sal
Alguns sais, ao serem dissolvidos em água, não 
aumentam a concentração de íons H3O+ nem de íons 
OH− e, portanto, são denominados sais de caráter ou de 
comportamento neutro.
Exemplo:
NaCl(s) + H2O(l) → Na+
(aq) + Cl
−
(aq)
Os sais de caráter neutro apresentam
• um cátion que origina uma base forte (Na+);
• um ânion que origina um ácido forte (Cl
−).
Os sais de comportamento neutro não reagem com ácidos 
ou bases:
NaCl(s) + HCl(aq) → não há reação
CaSO4(s) + 2Ca(OH)2(aq) → não há reação
PROPRIEDADES DOS SAIS 
• Não contêm um radical funcional, pois seus cátions 
e ânions não são fixos.
• São compostos iônicos cristalinos, geralmente 
sólidos, com altas temperaturas de fusão e de 
ebulição.
• Sofrem dissociação quando interagem com um 
solvente polar.
• Possuem, normalmente, sabor salgado.
• A maioria dos sais é solúvel em água.
Q
U
ÍM
IC
A
33Bernoulli Sistema de Ensino
Sais
APLICAÇÕES DOS 
PRINCIPAIS SAIS
Cloreto de sódio (NaCl)
• Alimentação (sal de cozinha). Por lei, é obrigatória 
a adição de certa quantidade de iodeto (NaI, KI) 
ao NaCl destinado à alimentação, uma vez que a 
falta de iodo no organismo pode acarretar a doença 
chamada bócio (“papo”).
• Na conservação de carnes, de pescados e de peles.
• Na obtenção de misturas refrigerantes: a mistura 
gelo + NaCl(s) pode atingir –22 °C.
• Na obtenção de Na, Cl2, H2 e compostos tanto de 
sódio como de cloro, tais como NaOH, Na2CO3, 
NaHCO3, HCl, etc.
• Na Medicina, é utilizado sob a forma de soro 
fisiológico (solução aquosa contendo 0,92% de NaCl), 
no combate à desidratação das pessoas.
Nitrato de sódio (NaNO3)
• É o salitre do Chile.
• Utilizado como fertilizante na agricultura.
• Utilizado na fabricação da pólvora (carvão, enxofre, 
salitre).
Carbonato de sódio (Na2CO3)
• O produto comercial (impuro) é vendido no comércio 
com o nome de barrilha ou soda.
• Sua maior aplicação é na fabricação do vidro comum.
 Barrilha + calcário + areia fusão� ���� vidro comum
 • Fabricação de sabões.
Bicarbonato de sódio (NaHCO3)
• Antiácido estomacal. Neutraliza o excesso do HCl no 
suco gástrico.
NaHCO3(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(aq) + CO2(g)
 O CO2 liberado é o responsável pelo “arroto”.
• Fabricação de “digestivos”, tais como Alka-Seltzer®, 
Sonrisal®, Sal de Frutas®, etc. Estes contêm 
NaHCO3(s) e ácidos orgânicos sólidos (ácido tartárico, 
ácido cítrico e outros). Na presença de água, 
o NaHCO3reage com os ácidos, liberando CO2(g), 
que é o responsável pela efervescência.
NaHCO3(aq) + H+
(aq) → Na+
(aq) + H2O(l) + CO2(aq)
• Fabricação de fermento. O crescimento da massa 
(pão, bolos, bolachas, etc.) é devido à liberação do 
CO2 no aquecimento do NaHCO3.
2NaHCO3(s) 
�� ��� Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
 O NH4HCO3 é um fermento mais eficiente que 
o NaHCO3 porque, no aquecimento, libera mais gases 
(CO2, NH3).
NH4HCO3(s) 
�� ���
 NH3(g) + H2O(l) + CO2(g)
• Fabricação de extintores de incêndio (extintores 
de espuma). No extintor, há NaHCO3(s) e H2SO4(aq) 
em compartimentos separados. Quando o extintor 
é acionado, o NaHCO3 mistura-se com o H2SO4, 
com o qual reage, produzindo uma espuma, com 
liberação de CO2(g). Esses extintores não podem 
ser usados para apagar o fogo em instalações 
elétricas porque a espuma é eletrolítica (conduz 
a corrente elétrica).
Fluoreto de sódio (NaF)
• Usado na prevenção de cáries dentárias (anticárie).
Carbonato de cálcio (CaCO3)
• É encontrado na natureza constituindo o calcário e o 
mármore.
• Fabricação de CO2 e da cal viva (CaO), a partir da 
qual se obtém a cal hidratada.
CaCO3(s) 
�� ��� CaO(s) + CO2(g)
 
Calcário Cal viva
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) 
 Cal hidratada
• Fabricação do vidro comum (já mencionado). 
• Fabricação do cimento Portland.
Calcário + argila + areia �� ���
 cimento Portland
• Sob a forma de mármore, é usado em pias, pisos, 
escadarias, etc.
Sulfato de cálcio (CaSO4)
• Fabricação do giz usado nas escolas.
• O gesso é uma variedade de CaSO4 hidratado, muito 
usado em ortopedia e construção civil.
Sulfato de magnésio (MgSO4)
• Emprego medicinal como purgativo (efeito laxativo).
Sulfato de bário (BaSO4)
• Emprego medicinal como “meio opaco” para 
realização de radiografia gastrointestinal.
Frente A Módulo 16
34 Coleção 6V
SOLUBILIDADE DOS SAIS EM ÁGUA
Substância Regra geral Exceção
Nitratos ⇒ NO3
– Solúveis ––
Acetatos ⇒ CH3COO– Solúveis Ag+(*)
Cloretos ⇒ Cl
–
Brometos ⇒ Br–
Iodetos ⇒ I–
Solúveis Ag+, Hg2
2+
 e Pb2+
Fluoretos ⇒ F– Insolúveis Ag+, NH4
+
 e alcalinos
Hidróxido ⇒ OH– Insolúveis Alcalinos, NH4
+, Ca2+(*), Sr2+(*) e Ba2+(*)
Sulfetos ⇒ S2– Insolúveis NH4
+, alcalinos e alcalinoterrosos(*)
Sulfatos ⇒ SO4
2– Solúveis Ca2+(*), Sr2+(*), Ba2+(*), Pb2+, Ag+(*) e Hg2
2+
Fosfatos ⇒ PO4
3–
Carbonatos ⇒ CO3
2–
Sulfitos ⇒ SO3
2–
Oxalatos ⇒ C2O4
2–
Insolúveis NH4
+
 e alcalinos
Compostos de metais alcalinos
Compostos de amônio (NH4
+) Solúveis KClO4
(*) = Parcialmente solúvel.
NOMENCLATURA DOS ÂNIONS
Halogênios Nitrogênio Enxofre Outros
F– Fluoreto NO2
– Nitrito S2– Sulfeto H– Hidreto SiO3
2– Metassilicato
Cl
– Cloreto NO3
– Nitrato SO3
2– Sulfito O2– Óxido SiO4
2– (Orto)silicato
Br– Brometo Carbono SO4
2– Sulfato O2
2– Peróxido SnO2
2– Estanito
I– Iodeto CN– Cianeto S2O3
2– Tiossulfato OH– Hidróxido SnO3
2– Estanato
ClO– Hipoclorito CNO– Cianato S2O8
2– Persulfato CrO4
2– Cromato PbO2
2– Plumbito
ClO2
– Clorito CNS– Tiocianato Fósforo Cr2O7
2– Dicromato PbO3
2– Plumbato
ClO3
– Clorato H3CCOO– Acetato H2PO2
– Hipofosfito MnO4
– Permanganato AsO3
3– Arsenito
ClO4
– Perclorato CO3
2– Carbonato HPO3
2– Fosfito MnO4
2– Manganato AsO4
3– Arseniato
BrO– Hipobromito C2O4
2– Oxalato PO4
3– (Orto)fosfato MnO3
2– Manganito SbO3
3– Antimonito
BrO3
– Bromato Fe(CN)6
3– Ferricianeto PO3
– Metafosfato AlO2
– Aluminato BO3
3– Borato
IO– Hipoiodito Fe(CN)6
4– Ferrocianeto P2O7
4– Pirofosfato ZnO2
2– Zincato SiF6
2– Fluorsilicato
IO3
– Iodato
IO4
– Periodato
Q
U
ÍM
IC
A
35Bernoulli Sistema de Ensino
Sais
EXERCÍCIOS DE 
APRENDIZAGEM
01. (PUC Minas–2019) As substâncias podem ser classificadas 
como sais, ácidos, bases e óxidos. Dentre as substâncias 
seguintes, assinale a que pode ser classificada como sal.
A) CO2
B) NaI
C) H2SO4
D) MgO
02. (IFSC) A azia é uma sensação de “queimação” no 
estômago, relacionada à acidez do suco gástrico, 
e pode ser provocada por alimentação em excesso, 
alimentação deficiente, estresse, entre outros motivos. 
Alguns medicamentos indicados para o alívio dos sintomas 
contêm, normalmente, substâncias como Al (OH)3 
e Mg(OH)2.
Nesse contexto e com relação a ácidos, bases e reações 
de neutralização, é correto afirmar que 
A) as substâncias H2SO4, NaHSO4, H2CO3 e NaHCO3 
podem ser classificadas como ácidos conforme a 
definição de Arrhenius. 
B) Al(OH)3 e Mg(OH)2 podem ser classificados como sais 
básicos. 
C) como produto da neutralização do ácido clorídrico, 
presente no suco gástrico, por hidróxido de alumínio, 
ter-se-á uma solução aquosa de AlCl3. 
D) as bases como o hidróxido de alumínio e o hidróxido 
de magnésio são substâncias moleculares e, portanto, 
não se dissolvem bem na água. 
E) os ácidos formam soluções aquosas não condutoras 
de eletricidade.
03. (UEPA) A equação química que apresenta um hidroxissal 
como produto se encontra na alternativa:
A) HCl + Ca(OH)2 → Ca(OH)Cl + H2O
B) 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
C) HCl + HBr + Ca(OH)2 → CaClBr + 2H2O
D) H3PO4 + Ca(OH)2 → CaHPO4 + 2H2O
E) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O
04. (Unesp) Em um estudo sobre extração de enzimas 
vegetais para uma indústria de alimentos, o professor 
solicitou que um estudante escolhesse, entre cinco 
soluções salinas disponíveis no laboratório, aquela que 
apresentasse o mais baixo valor de pH.
Sabendo que todas as soluções disponíveis no laboratório 
são aquosas e equimolares, o estudante deve escolher 
a solução
A) (NH4)2C2O4.
B) K3PO4.
C) Na2CO3.
D) KNO3.
E) (NH4)2SO4. 
05. (UFES) A água mineral pode apresentar em sua 
composição química íons como sódio, magnésio, cálcio, 
cloreto, sulfato e carbonato. Esses íons podem formar 
entre si diversos compostos. A única alternativa que 
apresenta corretamente a fórmula química e o nome 
de um dos possíveis compostos formados entre os íons 
citados é: 
A) NaSO4, sulfato de sódio. 
B) NaCl2, cloreto de sódio. 
C) Na2CO3, bicarbonato de sódio. 
D) MnSO4, sulfato de magnésio. 
E) CaCl2, cloreto de cálcio.
06. (UFPel-RS) A composição química e as características 
físico-químicas constantes na tabela a seguir foram 
retiradas dos rótulos de três marcas comerciais de água 
mineral gaseificada (com CO2).
Composição
química (mg.L–1)
Amostra 
1
Amostra 
2
Amostra 
3
Cálcio 16,42 9,63 26,4
Sódio 24,00 20,90 34,48
Potássio 1,30 3,27 2,08
Fluoreto 0,06 0,39 0,14
Bicarbonato 114,80 37,73 151,89
Silício 24,09 16,14 –
Magnésio 3,66 4,66 10,30
Cloretos 3,35 21,86 28,19
Sulfatos 3,68 2,30 13,85
Nitratos 8,90 34,10 9,65
pH a 25 °C 7,70 5,83 7,25
Resíduo de evaporação 
a 180 °C 169,09 152,83 239,38
Considerando os íons cloreto, sulfato e nitrato componentes 
da água mineral, assinale a alternativa que representa 
corretamente as respectivas fórmulas.
A) Cl
+, SO3
2– e NO2
– D) Cl
–, SO4
2– e NO3
–
B) Cl
+ , S2+ e NO2
+ E) Cl
–, SO3
2– e NO2
–
C) Cl
– , S2– e NO3
–
Frente A Módulo 16
36 Coleção 6V
08. (PUC RS)
Substância Aplicação
I KMnO4 Agente bacteriana
II NaNO3 Aditivo alimentar
III H3BO3 Água boricada
IV MgSO4 Ação laxativa
V KI Preventivo para evitar bócio
VI NaClO Água sanitária
VII NH4OH Produtos de limpeza
Pela análise da tabela, é incorreto afirmar que a substância
A) I é bactericida devido à sua ação oxidante.
B) II é um sal proveniente da reação entre uma base 
fraca e um ácido fraco.
C) III é classificada como um ácido fraco.
D) V é um sal solúvel em água.
E) VII torna rosa a fenolftaleína.
EXERCÍCIOS 
PROPOSTOS
01. (FUVEST-SP) Um elemento metálico M forma um cloreto 
de fórmula MCl3. A fórmula do seu sulfato é
A) M2SO4. C) M2(SO4)3. E) M(SO4)3.
B) MSO4. D) M(SO4)2. 
02. (Unesp) Quando se reagem 1 mol de hidróxido de potássio 
com 1 mol de ácido fosfórico e 1 mol da mesma base com 
1 mol de ácido sulfúrico, obtêm-se, respectivamente, 
A) KH2PO4 e KHSO4.
B) K2HPO4 e KHSO3.
C) K3HPO4 e K2SO3.
D) KH2PO3 e K2SO4.
E) K2HPO3 e K2SO4.
03. (Unesp) A amônia (NH3)pode ser biologicamente 
produzida, sendo encontrada em excrementos de seres 
humanos e de outros animais. Essa substância apresenta 
caráter alcalino, podendo reagir com outros gases 
presentes na atmosfera, responsáveis pela chuva 
ácida. As reações de neutralização dessa base com 
os ácidos sulfúrico (H2SO4) e nítrico (HNO3) produzem, 
respectivamente, os sais
A) NH3HSO4 e NH3NO3.
B) NH3HSO3 e (NH3)2NO2.
C) (NH4)2SO3 e NH4NO3.
D) (NH4)2SO4 e NH4(NO2)2.
E) (NH4)2SO4 e NH4NO3.
04. (UFRGS-RS–2019) Na primeira coluna a seguir, estão 
relacionadas algumas substâncias químicas; na segunda, 
características dessas substâncias.
Associe adequadamente a primeira coluna à segunda.
1. Cloreto de sódio
2. Ouro
3. Cloro
4. Bromo
5. Hidrogênio
( ) Sólido com alta maleabilidade e brilho metálico
( ) Gás com coloração esverdeada
( ) Gás pouco denso e altamente inflamável 
( ) Substância condutora de eletricidade quando 
fundida 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, 
de cima para baixo, é
A) 1 – 2 – 3 – 4.
B) 1 – 3 – 5 – 2.
C) 2 – 3 – 4 – 5.
D) 3 – 2 – 4 – 1.
E) 2 – 3 – 5 – 1.
05. (PUC-Campinas-SP) Determinados tipos de fermentos 
químicos, quando umedecidos, liberam gás carbônico 
pela reação
2NaHCO3 + Ca(H2PO4)2 → Na2HPO4 + CaHPO4 + 2CO2 + 2H2O
Os componentes desses fermentos são classificados como
A) sais ácidos.
B) sais básicos.
C) oxiácidos.
D) hidrácidos.
E) bases inorgânicas.
06. Fertilizantes devem fornecer os elementos necessários aos 
vegetais sob a forma de compostos solúveis para facilitar 
a absorção. Assim, para fornecer o elemento fósforo, 
é mais conveniente utilizar Na3PO4 ou AlPO4? Por quê?
07. (UECE) Associe corretamente a coluna da esquerda com 
a da direita.
I. NaClO
II. Na2SO3 
III. NaClO2 
IV. Na2S2O3 
( ) Tiossulfato de sódio, usado como 
fixador na revelação de filmes 
fotográficos.
( ) Hipoclorito de sódio, usado no 
tratamento da água.
( ) Sul f i to de sódio, usado na 
conservação de alimentos.
( ) Clorito de sódio, usado como 
agente oxidante no tratamento de 
água potável para retirada de gosto 
e odores.
A ordem correta é
A) IV, I, II e III.
B) II, I, IV e III.
C) IV, III, II e I.
D) II, III, IV e I. Q
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ÍM
IC
A
37Bernoulli Sistema de Ensino
Sais
07. (Unicamp-SP) A irrigação artificial do solo pode ser feita 
de várias maneiras. A água utilizada para a irrigação 
é proveniente de lagos ou rios e contém pequenas 
quantidades de sais dissolvidos. Sabe-se, desde a mais 
remota antiguidade, que a irrigação artificial intensa 
pode levar à salinização do solo, tornando-o infértil, 
principalmente em locais onde há poucas chuvas. 
Em regiões onde chove regularmente, de modo a não 
ser necessária a irrigação, a salinização não ocorre.
A) Como se pode explicar a salinização do solo?
B) Por que a água da chuva não provoca salinização?
08. (UFTM-MG) Entre os elementos essenciais para o 
organismo humano, dois metais são fundamentais para o 
transporte de oxigênio: o ferro, que participa diretamente 
ligado à hemoglobina, e o cobre, que é coadjuvante, 
atuando na absorção de ferro pelo organismo e na 
formação de hemoglobina. Os cátions mais estáveis 
desses metais são Cu2+ e Fe2+. As somas dos coeficientes 
estequiométricos das reações de neutralização do 
hidróxido de cobre (II) com ácido ortofosfórico, H3PO4, e 
do hidróxido de ferro (III) com ácido nítrico, HNO3, são, 
respectivamente,
A) 12 e 8.
B) 11 e 6.
C) 8 e 12.
D) 6 e 11.
E) 5 e 7.
09. (CMMG) As fórmulas correspondentes às substâncias 
ácido fluorídrico, ácido bórico, hidróxido de magnésio, 
iodeto de cálcio e sulfato ferroso são, nesta ordem,
A) HF, HBO3, Mg(OH)2, CaI e FeSO4.
B) HF, H3BO3, Mg(OH)2, CaI2 e FeSO4.
C) HF2, HBO3, MgOH, Ca2I e Fe2SO4.
D) H2F, H3BO3, Mg2(OH), CaIO e Fe2SO4.
E) HF, H4B2O5, MgOH, Ca2I e Fe2(SO4)3.
10. (Mackenzie-SP) Utilizada como coagulante do sangue 
em pequenos cortes (barba ou manicure, por exemplo), 
a pedra-ume é formada por sulfatos duplos de potássio 
e alumínio cristalizados com vinte e quatro moléculas de 
água. A fórmula da pedra-ume é
Dados: Números atômicos:
 K = 19; Al = 13; S = 16; O = 8.
A) K2SO4.AlSO4.24H2O.
B) KSO4.AlSO4.24H2O.
C) K2SO4.Al(SO4)3.24H2O.
D) KSO4.Al(SO4)3.24H2O.
E) K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
11. (FUVEST-SP)
 Auxiliar de enfermagem erra; em vez de aplicar glicose, 
usou cloreto de potássio.
O ESTADO DE S.PAULO, 6 fev. 1993.
Explique como diferenciar as duas soluções citadas 
na notícia anterior, usando apenas os seguintes materiais: 
pilhas elétricas, lâmpada de lanterna, pedaços de fios 
metálicos, frascos contendo as soluções.
12 . (UnB-DF) O ôn ibus parou, e os estudantes 
que participavam de uma excursão de ciências 
desembarcaram e montaram as barracas em torno de 
uma casa que seria utilizada como apoio para o grupo. 
Após o café da manhã, o grupo saiu para explorar a 
orla marítima e, na praia, observou jangadeiros que 
traziam uma grande quantidade de peixes, camarões 
e até algumas conchas. Os estudantes aproveitaram a 
ocasião para investigar as características dos seres e 
objetos pescados pelos jangadeiros.
Julgue se o item seguinte apresenta conclusão correta 
a que os estudantes poderiam chegar após a citada 
investigação. Justifique sua resposta.
( ) Ao adicionar ácido clorídrico a uma concha e 
constatar a produção de efervescência, um estudante 
concluiu que a concha era formada de carbonatos.
SEÇÃO ENEM
01. (Enem) Os calcários são materiais compostos por 
carbonato de cálcio, que podem atuar como sorventes 
do dióxido de enxofre (SO2), um importante poluente 
atmosférico. As reações envolvidas no processo são a 
ativação do calcário, por meio da calcinação, e a fixação 
de SO2 com a formação de um sal de cálcio, como ilustrado 
pelas equações químicas simplificadas.
CaCO CaO CO
CaO SO O Sal de cálcio
calor
3 2
2 2
1
2
� ���� �
� � � ���
Considerando-se as reações envolvidas nesse processo 
de dessulfurização, a fórmula química do sal de cálcio 
corresponde a:
A) CaSO3
B) CaSO4
C) CaS2O8
D) CaSO2
E) CaS2O7
Frente A Módulo 16
38 Coleção 6V
02. (Enem) A água do mar pode ser fonte de materiais 
utilizados pelo ser humano, como os exemplificados 
no esquema a seguir:
Água do mar
Cloro Carbonato de sódio
Hipoclorito de sódio
III
Bicarbonato de sódio
IV
Soda cáustica
II
Cloreto de sódio
I
Os materiais I, II, III e IV existem como principal 
constituinte ativo de produtos de uso rotineiro. 
A alternativa que associa corretamente água sanitária, 
fermento em pó e solução fisiológica com os materiais 
obtidos da água do mar é:
Água 
sanitária
Fermento 
em pó
Solução 
fisiológica
A) II III IV
B) III I IV
C) III IV I
D) II III I
E) I IV III
03. As estalactites e as estalagmites são formações 
constituídas de CaCO3(s) que levam milhares de anos 
para serem formadas no interior das cavernas. Podemos 
produzir estruturas semelhantes usando o NaHCO3 
(bicarbonato de sódio) e o MgSO4 (sulfato de magnésio), 
como na montagem a seguir:
NaHCO3(aq) MgSO4(aq)
As soluções aquosas dos dois sais são absorvidas 
por um cordão de algodão preso a pesos que se 
encontram no fundo dos recipientes. Essas soluções 
se difundem pelo cordão e se acumulam na parte 
mais baixa, formando uma gota que cai no prato. 
Após dias do início do gotejamento, observam-se a 
formação e o crescimento de uma protuberância sólida 
esbranquiçada, semelhante a uma estalagmite.
No processo descrito,
A) o sólido esbranquiçado corresponde ao sal carbonato 
de sódio, principal constituinte das estalagmites.
B) ocorre apenas um processo físico de precipitação dos 
dois sais por evaporação do solvente, a água.
C) ocorreria a formação de CaCO3(s) caso o MgSO4(aq) fosse 
substituído por uma solução de cloreto de cálcio.
D) o bicarbonato de sódio sofre decomposição, formando 
gás carbônico, que originará o CaCO3(s).
E) há a formação da protuberância esbranquiçada, pois 
os dois sais formados são insolúveis em água.04. A água de mananciais existentes em certas regiões do país 
pode apresentar uma característica peculiar: a dureza. 
Como assim?
A dureza da água é propriedade decorrente da presença 
de metais alcalinos terrosos e resulta da dissolução 
de minerais do solo e das rochas ou do aporte de resíduos 
industriais. É definida como uma característica da água, 
a qual representa a concentração total de sais de cálcio e de 
magnésio expressa como carbonato de cálcio (mg.L–1). 
Quando a concentração desses sais é alta, diz-se que a 
água é dura; quando baixa, que é mole.
Quando se retira, de mananciais de água dura, água 
que se destina ao abastecimento de água potável, 
um rigoroso tratamento deve ser feito para diminuir 
a concentração de íons cálcio e magnésio, pois esses 
íons podem provocar a formação de cristais de oxalato 
de cálcio (CaC2O4) pouco solúveis em água, responsáveis 
por graves problemas renais.
Geralmente, classifica-se uma água de acordo com sua 
concentração total de sais, como descrito no quadro 
a seguir proposto por Langelier (1946):
Q
U
ÍM
IC
A
39Bernoulli Sistema de Ensino
Sais
• • A) Quando a água usada na irrigação artificial 
evapora, os sais nela dissolvidos permanecem no 
solo, causando o fenômeno da salinização.
• • B) A água da chuva não contém sais dissolvidos, 
portanto, quando evapora, não deixa resíduo 
salino, não contribuindo para a salinização do solo.
• • 08. A
• • 09. B
• • 10. E
• • 11. Medir a condutividade elétrica das soluções de glicose 
(C6H12O6) e de cloreto de potássio (KCl). A que conduzir 
corrente elétrica corresponde à solução de KCl, pois o 
sal se dissocia em água, liberando íons, fato que não 
ocorre com a glicose.
• • 12. Correto. Os carbonatos reagem com ácido liberando 
CO2(g), daí o efeito de efervescência.
Seção Enem Acertei ______ Errei ______
• • 01. B
• • 02. C
• • 03. C
• • 04. A
Total dos meus acertos: __________ de __________ . ______ %______ %
GABARITO
Aprendizagem Acertei ______ Errei ______
• • 01. B
• • 02. C
• • 03. A
• • 04. E
• • 05. E
• • 06. D
• • 07. A
• • 08. B
Propostos Acertei ______ Errei ______
• • 01. C
• • 02. A
• • 03. E
• • 04. E
• • 05. A
• • 06. Na3PO4, por ser o único solúvel.
07.
Meu aproveitamento
Classificação Concentração como CaCO3 (mg.L–1)
Águas moles 350
Considere os números atômicos dos elementos químicos: Mg = 12; Ca = 20.
A dureza da água afeta a saúde das pessoas porque
A) a ingestão de água dura provoca a formação de cristais de oxalato de cálcio, conhecidos como cálculos renais, que possuem 
energia de rede iônica relativamente alta e, por isso, não são solúveis em água.
B) os íons cálcio e íons magnésio, presentes na água dura, possuem carga igual a 1+ e são facilmente absorvidos pelo 
intestino.
C) os íons cálcio, se comparados aos íons magnésio, ambos presentes na água mole, são menores e facilmente excretados.
D) a água dura interfere na absorção de nutrientes.
E) a presença de íons cálcio e magnésio pode contribuir para formar sais solúveis em água.
Frente A Módulo 16
40 Coleção 6V
A concentração de uma solução é a medida proporcional 
à quantidade de soluto presente nela. Essa proporção de 
soluto pode ser determinada em relação à quantidade da 
solução. As principais formas de se exprimir as concentrações 
de uma solução são:
• Concentração em gramas por litro (Cg.L–1);
• Concentração em porcentagem em massa (Cm/m%);
• Concentração em mol por litro (Cmol.L–1);
• Concentração em partes por milhão (Cp.p.m.).
OBSERVAÇÃO
As unidades de concentração definidas em função do 
volume dependem da temperatura.
DENSIDADE
A densidade de uma solução é a relação entre a 
massa da solução (m) e o volume (V) ocupado por ela. 
A massa e o volume da solução são obtidos pela soma 
das massas e dos volumes, respectivamente, do soluto 
e do solvente.
r = 
m
V
A massa da solução pode ser medida em gramas (g) ou 
quilogramas (kg), e o volume, em mililitros (mL), centímetros 
cúbicos (cm3), litros (L), entre outras unidades. Sendo assim, 
a unidade de medida da densidade de uma solução pode 
assumir qualquer unidade de medida de massa e de volume. 
As mais comuns são g.mL–1, g.cm–3, g.L–1 e kg.L–1.
Exemplo:
O rótulo do frasco de uma solução aquosa de ácido 
nítrico, a ser utilizada para a fabricação do explosivo 
nitroglicerina, que foi utilizado na implosão do edifício 
Palace II, na Barra da Tijuca, em março de 1998, apresenta 
r = 1,20 g.cm–3.
Significado físico: A massa de 1,0 cm3 de solução 
corresponde a 1,20 grama.
UNIDADES DE 
CONCENTRAÇÃO
Concentração em massa/volume1
É a relação entre a massa de soluto (m1), em gramas, 
e o volume (V) da solução, em litros.
Cg.L–1 = 
massa de soluto g
volume de solução L
( )
( )
C m
VgL. �
�1
1
Exemplo:
O rótulo do frasco de Guaraná Antarctica diet apresenta 
a concentração, em gramas por litro, Cg.L–1 = 0,358 g.L–1 do 
edulcorante artificial sacarina sódica.
Significado físico: Em cada 1,0 L do refrigerante, a massa 
de sacarina sódica dissolvida é de 0,358 g.
Concentração em massa/massa2
É a relação entre a massa do soluto (m1) e a massa da 
solução (m), em gramas.
C m
mm m/ = 1
A massa da solução (m) é obtida pela soma da massa do 
soluto (m1) com a massa do solvente (m2).
m = m1 + m2
Essa unidade de concentração é adimensional. 
Toda grandeza adimensional, em Química, expressa uma 
porcentagem; nesse caso, a porcentagem do soluto na 
massa da solução.
Cm/m% = Cm/m . 100
Exemplo:
A água do mar3 possui 3,5% de salinidade, ou seja, 
Cm/m = 0,035.
Significado físico: Em uma amostra de 100 g da água do mar, 
3,5 g são de sal (NaCl).
1 Antigamente, essa unidade de concentração era denominada concentração comum.
2 Antigamente, essa unidade de concentração era denominada concentração título em massa.
3 Deve-se supor, para essa análise, que toda a massa de sal encontrada no mar seja de NaCl e que a água do mar seja um 
sistema homogêneo.
MÓDULO
13
FRENTE
B
41Bernoulli Sistema de Ensino
QUÍMICA
Concentração das Soluções
Concentração em partes por milhão 
(p.p.m.)
Quando uma solução é muito diluída, é mais conveniente 
determinar a sua concentração em p.p.m.
C massa do soluto mg
massa da solução kgp p m. . .
( )
( )
=
A concentração em p.p.m. também pode ser calculada 
utilizando-se os dados relativos aos volumes do soluto e da solução.
C volume do soluto cm
volume da solução mp p m. . .
( )
( )
=
3
3
Exemplo:
A concentração de CO2 na atmosfera vem aumentando e, 
atualmente, atinge recordes de 335 p.p.m., ou seja, 
0,0335% de todo o ar atmosférico.
Significado físico: Em cada 1 m3 de ar atmosférico filtrado, 
335 mL são de gás carbônico (CO2).
Concentração em quantidade de 
matéria/volume
É a relação entre a quantidade de matéria do 
soluto (n1), em mols, e o volume da solução (V), em litros:
C n
Vmol L. �
�1
1
A quantidade de matéria do soluto pode ser calculada 
pela expressão:
n massa do soluto g
massa molar do soluto gmol
m
M1 1
1
1
� ��
( )
( . )
Assim,
C m
M Vmol L. .� �1
1
1
Exemplo:
Os agricultores utilizam hormônios vegetais sintéticos, 
especialmente auxinas, para conseguir vários resultados 
na produção de pepinos e tomates. Quando a concentração 
das auxinas é superior a 0,3 mol.L–1, o pepino e o tomate 
não desenvolvem sementes.
Significado físico: Em cada 1 L de solução, estão dissolvidos 
0,3 mol de auxinas.
Concentração das soluções
No objeto de aprendizagem ”Concentração das 
soluções”, você poderá observar a ação do gás 
hilariante no organismo. Observe as concentrações 
do gás desde a inalação até atingir a corrente 
sanguínea e seus efeitos sobre o paciente. 
Boa atividade!
RELAÇÕES ENTRE AS UNIDADES 
DE CONCENTRAÇÃO
Algebricamente, pode-se manipular as equações das 
unidades de concentração e obter relações diretas e simples 
entre elas.Relação entre densidade, Cg.L–1 e Cm/m
Como
Cm/m = m
m
1 e � �
m
V
isolando-se a massa do soluto e o volume da solução, tem-se:
m1 = Cm/m . m e V = m
r
Substituindo-se esses valores na equação da concentração 
em g.L–1, tem-se:
Cg.L–1 = 
m
V
1 ⇒ Cg.L–1 = 
C m
m
m m/ .
r
 
Logo,
Cg.L–1 = r . Cm/m
OBSERVAÇÃO 
Essa equação só é válida para densidades expressas 
em g.L–1.
Quando a densidade é expressa em g.mL–1 ou g.cm–3, 
a equação anterior é multiplicada pelo fator 1 000 para se 
obter a concentração em g.L–1. Assim,
Cg.L–1 = 1 000 . r . Cm/m
Relação entre Cmol.L–1 e Cg.L–1
Como
Cmol.L–1 = m
M V
1
1 .
isolando-se a massa do soluto, tem-se:
m1 = Cmol.L–1 . M1 . V
Substituindo-se esse valor na equação da concentração 
em g.L–1, tem-se:
Cg.L–1 = 
m
V
1 ⇒ Cg.L–1 = 
C M V
V
mol L.
. .−1 1
Logo,
Cg.L–1 = Cmol.L–1 . M1
Essa equação pode ser associada com a relação entre Cg.L–1, 
densidade e Cm/m. Assim,
Cg.L–1 = 1 000 . r . Cm/m = Cmol.L–1 . M1
Frente B Módulo 13
42 Coleção 6V
EXERCÍCIOS DE 
APRENDIZAGEM
01. (UECE–2019) Um estudante dissolveu 162 g de glicose 
(C6H12O6) em água suficiente para produzir uma solução 
de concentração em quantidade de matéria 1,8 mol/L. 
O volume final dessa solução é
A) 0,5 L.
B) 1,0 L.
C) 2,0 L.
D) 1,5 L.
02. (Unicamp-SP) Como um químico descreve a cerveja? 
“Um líquido amarelo, homogêneo enquanto a garrafa está 
fechada, e uma mistura heterogênea quando a garrafa é 
aberta. Constitui-se de mais de 8 000 substâncias, entre 
elas o dióxido de carbono, o etanol e a água. Apresenta 
um pH entre 4,0 e 4,5 e possui um teor de etanol em torno 
de 4,5% (V/V)”.
Sob a perspectiva do químico, a cerveja
A) apresenta uma única fase enquanto a garrafa está 
fechada, tem um caráter ligeiramente básico e contém 
cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro do 
produto.
B) apresenta duas fases logo após a garrafa ser aberta, 
tem um caráter ácido e contém cerca de 45 mL de 
álcool etílico por litro de produto.
C) apresenta uma única fase logo após a garrafa ser aberta, 
tem um caráter ligeiramente ácido e contém cerca de 
45 gramas de álcool etílico por litro de produto.
D) apresenta duas fases quando a garrafa está fechada, 
tem um caráter ligeiramente básico e contém 45 mL 
de álcool etílico por 100 mL de produto.
03. (UFRGS-RS) O soro fisiológico é uma solução aquosa 
que contém 0,9% em massa de NaCl. Para preparar 200 mL 
dessa solução, a quantidade necessária de NaCl é de, 
aproximadamente,
A) 0,45 g.
B) 1,8 g.
C) 0,09 mol.
D) 0,18 mol.
E) 10,6 g.
04. (UERJ) Certos medicamentos são preparados por meio 
de uma série de diluições. Assim, utilizando-se uma 
quantidade de água muito grande, os medicamentos 
obtidos apresentam concentrações muito pequenas. 
A unidade mais adequada para medir tais concentrações 
é denominada ppm:
1 p.p.m. corresponde a 1 parte de soluto em 1 milhão de 
partes de solução.
Considere um medicamento preparado com a mistura de 1 g 
de um extrato vegetal e 100 kg de água pura.
A concentração aproximada desse extrato vegetal no 
medicamento, em ppm, está indicada na seguinte alternativa: 
A) 0,01 
B) 0,10 
C) 1,00 
D) 10,00 
05. (FMTM-MG) A ingestão de proteínas pode ser feita 
pelo consumo de alimentos como ovos, carnes e leite. 
Tais alimentos também contêm minerais importantes na 
manutenção do organismo, como o cálcio e o ferro. No rótulo 
de determinada caixa de ovos de galinha, consta que 50 g 
de ovos (sem a casca) contêm 25 mg de cálcio, entre outros 
constituintes. O nome da proteína e o teor em p.p.m. 
(1 p.p.m. = 1 parte por 1 milhão de partes) de íons cálcio 
presentes nesses ovos são, respectivamente,
A) albumina; 200. 
B) albumina; 500. 
C) caseína; 250.
D) caseína; 500.
E) insulina; 200.
06. (UFTM-MG) Uma amostra de água mineral da cidade de 
Araxá (MG) apresentou a concentração de íons Ca2+ igual 
a 16 mg.L–1. Considerando-se que o teor de cálcio na água 
é devido à presença do mineral bicarbonato de cálcio e 
que o total de íons bicarbonato nessa água decorre apenas 
deste composto, afirma-se que a quantidade em mol de 
HCO3
– em um litro desta água mineral é igual a
A) 4,0 . 10–4.
B) 8,0 . 10–4.
C) 2,0 . 10–3.
D) 4,0 . 10–3.
E) 8,0 . 10–3.
07. (Unesp) Os frascos utilizados no acondicionamento de 
soluções de ácido clorídrico comercial, também conhecido 
como ácido muriático, apresentam as seguintes informações 
em seus rótulos: solução 20% m/m (massa percentual); 
densidade = 1,10 g/mL; massa molar = 36,50 g/mol. 
Com base nessas informações, a concentração da solução 
comercial desse ácido será
A) 7 mol/L.
B) 6 mol/L.
C) 5 mol/L.
D) 4 mol/L.
E) 3 mol/L.
Q
U
ÍM
IC
A
43Bernoulli Sistema de Ensino
Concentração das Soluções
08. (PUC Minas) O ácido sulfúrico é um dos principais 
componentes da solução de bateria dos automóveis, 
formando uma solução de concentração igual a 19,6% p/V. 
A concentração, em mol.L–1, para essa solução é
A) 0,1.
B) 0,2.
C) 1,0.
D) 2,0.
EXERCÍCIOS 
PROPOSTOS
01. (UFRGS-RS–2019) Um copo de 200 mL de leite 
semidesnatado possui a composição nutricional a seguir.
Carboidratos 10 g
Gorduras totais 2,0 g
Proteínas 6,0 g
Cálcio 240 mg
Sódios 100 mg
A concentração em g.L–1 de cátions de metal alcalino, 
contido em 1 L de leite, é
A) 0,10.
B) 0,24.
C) 0,50.
D) 1,20.
E) 1,70.
02. (UNIFESP) A contaminação de águas e solos por metais 
pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas 
devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, 
às plantas, aos animais e à vida humana. Entre os metais 
pesados, há o chumbo, que é um elemento relativamente 
abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração 
ao redor de 20 p.p.m. (partes por milhão). Uma amostra 
de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, 
em mg de chumbo, igual a
A) 20. 
B) 10. 
C) 5.
D) 2.
E) 1.
03. (PUC Minas) Uma solução aquosa de cloreto de cálcio, 
soluto totalmente dissociado, foi preparada pela 
dissolução de 33,3 g desse sal, em água suficiente para 
500 mL de solução. A concentração de íons cloreto, 
em mol de Cl–/L de solução, é igual a
A) 0,3. C) 0,9.
B) 0,6. D) 1,2.
04. (FMTM-MG) Os açúcares mais complexos normalmente 
são convertidos em glicose (C6H12O6), uma das principais 
fontes de energia para o ser humano. A alimentação 
intravenosa hospitalar consiste, usualmente, em uma 
solução de glicose em água com adição de sais 
minerais. No preparo de um medicamento, foram 
utilizados 2,5 g de glicose dissolvidos em 90 mL de 
água. A concentração em quantidade de matéria desse 
medicamento é
Dado: Massa molar da glicose = 180 g.mol–1.
A) 9,6 . 10–5. 
B) 5,0 . 10–4. 
C) 2,5 . 10–3.
D) 1,54 . 10–1.
E) 3,6 . 10–1.
05. (Vunesp) Uma pastilha contendo 500 mg de ácido 
ascórbico (vitamina C) foi dissolvida em um copo 
contendo 200 mL de água. Dadas as massas molares 
C = 12 g.mol–1, H = 1 g.mol–1 e O = 16 g.mol–1 e a 
fórmula molecular da vitamina C, C6H8O6, a concentração 
da solução obtida é
A) 0,0042 mol.L–1.
B) 0,0142 mol.L–1.
C) 2,5 mol.L–1.
D) 0,5 g.L–1.
E) 5,0 g.L–1.
06. (UFV-MG) A sacarina (estrutura a seguir) em soluções 
aquosas diluídas é cerca de 500 vezes mais doce que a 
sacarose (açúcar comum). A concentração mínima de 
sacarina em uma solução para que o sabor doce seja 
detectável é de, aproximadamente, 5,5 . 10–2 mol.L–1. 
Considerando-se essas informações, é correto afirmar 
que a quantidade mínima necessária de sacarina para 
preparar 100 mL de solução, que apresente sabor 
doce, é
S
N
O
O
H
O
A) 0,001 g.
B) 0,01 g.
C) 0,1 g.
D) 1 g.
E) 10 g.
Frente B Módulo 13
44 Coleção 6V
07. (UFJF-MG) Para combater a dengue, as secretarias de saúde 
recomendam que as pessoas reguem vasos de plantas 
com uma solução de água sanitária. Um litro de água 
sanitária contém 0,35 mol de hipoclorito de sódio (NaClO). 
A porcentagem em massa de hipoclorito de sódio na água 
sanitária, cuja densidade é 1,0 g/mL, é, aproximadamente,A) 35,0. 
B) 3,50. 
C) 26,1.
D) 7,45.
E) 2,61.
08. (UFV-MG) O soro caseiro é preparado pela solubilização 
de açúcar (C12H22O11) e sal de cozinha (NaCl), em água 
filtrada ou fervida. Um litro de soro caseiro foi preparado 
pela solubilização de 34 g de açúcar (uma colher de sopa) 
e 3,5 g de sal de cozinha (uma colher de chá).
As concentrações de açúcar, em % m/V e em mol.L–1, 
são, respectivamente,
A) 34,0% m/V; 0,1 mol.L–1.
B) 3,4% m/V; 8,5 mol.L–1.
C) 3,4% m/V; 0,1 mol.L–1.
D) 34,0% m/V; 8,5 mol.L–1.
09. (UNIFESP) Em intervenções cirúrgicas, é comum 
aplicar uma tintura de iodo na região do corpo onde 
será feita a incisão. A utilização desse produto se deve 
à sua ação antisséptica e bactericida. Para 5 litros de 
etanol, densidade 0,8 g.mL–1, a massa de iodo sólido, 
em gramas, que deverá ser utilizada para obter uma 
solução que contém 0,50 mol de I2 para cada quilograma 
de álcool será de
A) 635.
B) 508.
C) 381.
D) 254.
E) 127.
10. (FUVEST-SP) A seguir, é apresentada a concentração, 
em mg/kg, de alguns íons na água do mar.
Íon Concentração (mg/kg)
Mg2+ 1 350
SO4
2– 2 700
Na+ 10 500
Cl– 19 000
Entre esses íons, os que estão em menor e maior 
concentração molar são, respectivamente,
Dados:
Massas atômicas: O = 16 u; Na = 23 u; Mg = 24 u; 
S = 32 u; Cl = 35,5 u.
A) Cl– e Mg2+.
B) SO4
2– e Na+.
C) Mg2+ e Na+.
D) Mg2+ e Cl–.
E) SO4
2– e Cl–.
11. (PUC RS) O Ministério da Saúde recomenda, para 
prevenir as cáries dentárias, 1,5 ppm (mg.L–1) como 
limite máximo de fluoreto em água potável. Em estações 
de tratamento de água de pequeno porte, o fluoreto 
é adicionado sob forma do sal flúor silicato de sódio 
(Na2SiF6; MM = 188 g.mol–1). Se um químico necessita 
fazer o tratamento de 10 000 L de água, a quantidade 
do sal, em gramas, que ele deverá adicionar para obter 
a concentração de fluoreto indicada pela legislação será, 
aproximadamente, de
A) 15,0. 
B) 24,7. 
C) 90,0.
D) 148,4.
E) 1 500,0.
12. (PUC Minas) O rótulo de um produto usado como detergente 
apresenta, entre outras, a seguinte informação:
“Cada 200 mL de detergente contém 10 mL de solução 
amoniacal (NH3(aq)) a 28% V/V.”
A concentração de amônia (NH3) no detergente, 
em porcentagem, volume por volume, é de
A) 1,4%.
B) 2,8%.
C) 4,6%.
D) 10,0%.
Q
U
ÍM
IC
A
45Bernoulli Sistema de Ensino
Concentração das Soluções
13. (UFMG) Estas informações foram adaptadas do rótulo 
de um repositor hidroeletrolítico para praticantes de 
atividade física:
Ingredientes: Água, cloreto de sódio, citrato de sódio 
e outros.
Quantidade presente em uma porção 
de 200 mL
Sódio 4 . 10–3 mol
Cloreto 2 . 10–3 mol
Considerando-se essas informações, é correto afirmar 
que, na porção indicada do repositor hidroeletrolítico,
A) a massa de íons sódio é o dobro da massa de íons cloreto.
B) a concentração de íons sódio é igual a 4 . 10–3 mol/L.
C) a massa de íons cloreto é igual a 71 mg.
D) a quantidade de cloreto de sódio é igual a 4 . 10–3 mol.
14. (UFMG) O Ministério da Saúde estabelece os valores 
máximos permitidos para as concentrações de diversos 
íons na água destinada ao consumo humano. 
Os valores para os íons Cu2+
(aq) e F–
(aq) estão apresentados 
nesta tabela:
Íon Cu2+
(aq) F–
(aq)
Concentração máxima 
permitida (mol/L) 3,0 . 10–5 8,0 . 10–5
Um volume de 1 000 L de água contém 3,5 . 10–2 mol 
de CuF2(aq).
Considerando-se a concentração desse sistema, é correto 
afirmar que
A) apenas a concentração de Cu2+
(aq) ultrapassa o valor 
máximo permitido.
B) apenas a concentração de F–
(aq) ultrapassa o valor 
máximo permitido.
C) as concentrações de Cu2+
(aq) e F–
(aq) estão abaixo dos 
valores máximos permitidos.
D) as concentrações de Cu2+
(aq) e F–
(aq) ultrapassam os 
valores máximos permitidos.
15. (PUC Minas) Uma so lução de h idróx ido de 
alumínio (MM = 78 g.mol–1), utilizada no combate 
à acidez estomacal, apresenta uma concentração igual 
a 3,90 g.L–1. A concentração, em mol.L–1, dos íons 
hidroxila (OH–), presentes nessa solução, é igual a
A) 5,0 . 10–1.
B) 1,5 . 10–1.
C) 1,5 . 10–2.
D) 5,0 . 10–2.
16. (UFJF-MG) A concentração em mol/L de uma solução 
de ácido sulfúrico de concentração 35% em massa e 
densidade 1,4 g/mL é, aproximadamente, igual a
A) 2,5.
B) 10,0.
C) 5,0.
D) 7,5.
E) 20. 
17. (UFTM-MG) Os padrões de potabilidade da água, de 
acordo com a Portaria n. 36 do Ministério da Saúde, 
indicam que o valor máximo permissível de mercúrio é 
0,001 mg/L, e o de zinco é 5 mg/L. Em dois litros dessa 
água potável, a quantidade máxima em mol de mercúrio 
e o teor máximo de zinco em p.p.m. (partes por milhão) 
serão, respectivamente, iguais a
Dados:
Densidade da água potável = 1 g/mL;
1 p.p.m. corresponde a 1 mg de soluto por 1 kg de solução;
Massa molar de mercúrio = 200 g/mol.
A) 1,0 . 10–6 e 0,5.
B) 5,0 . 10–7 e 5.
C) 5,0 . 10–7 e 10.
D) 1,0 . 10–8 e 0,5.
E) 1,0 . 10–8 e 5.
SEÇÃO ENEM
01. (Enem–2017) A toxicidade de algumas substâncias é 
normalmente representada por um índice conhecido como 
DL50 (dose letal mediana). Ele representa a dosagem 
aplicada a uma população de seres vivos que mata 50% 
desses indivíduos e é normalmente medido utilizando-se 
ratos como cobaias. Esse índice é muito importante para 
os seres humanos, pois, ao extrapolar os dados obtidos 
com o uso de cobaias, pode-se determinar o nível tolerável 
de contaminação de alimentos, para que possam ser 
consumidos de forma segura pelas pessoas. O quadro 
apresenta três pesticidas e suas toxicidades. A unidade 
mg/kg indica a massa da substância ingerida pela massa 
da cobaia. 
Pesticidas DL50 (mg/kg)
Diazinon 70
Malation 1 000
Atrazina 3 100
Sessenta ratos, com massa de 200 g cada, foram 
divididos em três grupos de vinte. Três amostras de ração, 
contaminadas, cada uma delas com um dos pesticidas 
indicados no quadro, na concentração de 3 mg por 
grama de ração, foram administradas para cada grupo de 
cobaias. Cada rato consumiu 100 g de ração.
Frente B Módulo 13
46 Coleção 6V
Qual(ais) grupo(s) terá(ão) uma mortalidade mínima 
de 10 ratos?
A) O grupo que se contaminou somente com atrazina.
B) O grupo que se contaminou somente com diazinon.
C) Os grupos que se contaminaram com atrazina e 
malation.
D) Os grupos que se contaminaram com diazinon e 
malation.
E) Nenhum dos grupos contaminados com atrazina, 
diazinon e malation.
02. (Enem) Diesel é uma mistura de hidrocarbonetos que 
também apresenta enxofre em sua composição. Esse 
enxofre é um componente indesejável, pois o trióxido de 
enxofre gerado é um dos grandes causadores da chuva 
ácida. Nos anos 1980, não havia regulamentação e era 
utilizado óleo diesel com 13 000 p.p.m. de enxofre. 
Em 2009, o diesel passou a ter 1 800 p.p.m. de enxofre 
(S1800) e, em seguida, foi inserido no mercado o diesel 
S500 (500 p.p.m.). Em 2012, foi difundido o diesel S50, com 
50 p.p.m. de enxofre em sua composição. Atualmente, é 
produzido um diesel com teores de enxofre ainda menores. 
Os impactos da má qualidade do óleo diesel brasileiro. 
Disponível em: . 
Acesso em: 20 dez. 2012 (Adaptação). 
A substituição do diesel usado nos anos 1980 por aquele 
difundido em 2012 permitiu uma redução percentual de 
emissão de SO3 de 
A) 86,2%. 
B) 96,2%. 
C) 97,2%. 
D) 99,6%. 
E) 99,9%. 
03. (Enem) Todos os organismos necessitam de água e 
grande parte deles vive em rios, lagos e oceanos. 
Os processos b io lóg icos, como resp i ração e 
fotossíntese, exercem profunda influência na química 
das águas naturais em todo o planeta. O oxigênio 
é ator dominante na química e na bioquímica da 
hidrosfera. Devido à sua baixa solubilidade em água 
(9,0 mg/L a 20 °C), a disponibilidade de oxigênio 
nos ecossistemas aquáticos estabelece o limite 
entre a vida aeróbica e anaeróbica. Nesse contexto, 
um parâmetro chamado Demanda Bioquímica de 
Oxigênio (DBO) foi definido para medir a quantidade 
de matéria orgânica presente em um sistema hídrico. 
A DBO corresponde à massade O2 em miligramas 
necessária para realizar a oxidação total do carbono 
orgânico em um litro de água.
BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: 
Bookman, 2005 (Adaptação).
Dados: Massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16.
Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O e 
massa molar igual a 30 g/mol) são dissolvidos em um litro 
de água; em quanto a DBO será aumentada?
A) 0,4 mg de O2/litro 
B) 1,7 mg de O2/litro
C) 2,7 mg de O2/litro 
D) 9,4 mg de O2/litro
E) 10,7 mg de O2/litro
04. (Enem) Ao colocar um pouco de açúcar na água e 
mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se 
uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um 
pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância 
capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; 
por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, 
para o sal e para várias outras substâncias. A figura a 
seguir ilustra essa citação.
Solvente
Soluto
Solução
Disponível em: . 
Acesso em: 27 abr. 2010.
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, 
tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual 
a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mL do líquido. 
Qual é a concentração final, em mol/L, de sacarose 
nesse cafezinho?
A) 0,02 
B) 0,2 
C) 2 
D) 200 
E) 2 000
Q
U
ÍM
IC
A
47Bernoulli Sistema de Ensino
Concentração das Soluções
05. (Enem) Para testar o uso do algicida sulfato de cobre 
em tanques para criação de camarões, estudou-se, 
em aquário, a resistência desses organismos a 
diferentes concentrações de íons cobre (representados 
por Cu2+). Os gráficos relacionam a mortandade de 
camarões com a concentração de Cu2+ e com o tempo 
de exposição a esses íons.
Gráfico I
Gráfico II
Tempo de
exposição = 14 h
Tempo de
exposição
(horas)
% de
camarões
mortos
167
96
24
1,7
100
80
60
40
20
0,2
1 2 3 45 7 10 20 40 60100
0,40,7 1 2
Concentração de íons Cu2+ (mg/L)
Concentração de íons Cu2+ que causa
50% de mortalidade dos camarões (mg/L)
5 10 20 40 60
Gráfico I
Gráfico II
Tempo de
exposição = 14 h
Tempo de
exposição
(horas)
% de
camarões
mortos
167
96
24
1,7
100
80
60
40
20
0,2
1 2 3 45 7 10 20 40 60100
0,40,7 1 2
Concentração de íons Cu2+ (mg/L)
Concentração de íons Cu2+ que causa
50% de mortalidade dos camarões (mg/L)
5 10 20 40 60
VOWLES, P. D.; CONNELL, D. W. Experiments in environmental 
chemistry – a laboratory manual. 
Oxford: Pergamon Press, 1980 (Adaptação).
Se os camarões utilizados na experiência fossem 
introduzidos em um tanque de criação contendo 20 000 L 
de água tratada com sulfato de cobre, em quantidade 
suficiente para fornecer 50 g de íons cobre, estariam 
vivos, após 24 horas, cerca de
A) 1/5. 
B) 1/4. 
C) 1/2.
D) 2/3.
E) 3/4.
06. (Enem) Pelas normas vigentes, o litro do álcool 
hidratado que abastece os veículos deve ser constituído 
de 96% de álcool puro e 4% de água (em volume). 
As densidades desses componentes são dadas na tabela.
Substância Densidade (g/L)
Água 1 000
Álcool 800
GABARITO
Aprendizagem Acertei ______ Errei ______
• • 01. A
• • 02. B
• • 03. B
• • 04. D
• • 05. B
• • 06. B
• • 07. B
• • 08. D
Propostos Acertei ______ Errei ______
• • 01. C
• • 02. D
• • 03. D
• • 04. D
• • 05. B
• • 06. D
• • 07. E
• • 08. C
• • 09. B
• • 10. E
• • 11. B
• • 12. A
• • 13. C
• • 14. A
• • 15. B
• • 16. C
• • 17. E
Seção Enem Acertei ______ Errei ______
• • 01. D
• • 02. D
• • 03. E
• • 04. B
• • 05. C
• • 06. E
Meu aproveitamento
Total dos meus acertos: __________ de __________ . ______ %______ %
Um técnico de um órgão de defesa do consumidor 
inspecionou cinco postos suspeitos de venderem álcool 
hidratado fora das normas. Colheu uma amostra do produto 
em cada posto, mediu a densidade de cada uma, obtendo:
Posto Densidade do combustível (g/L)
I 822
II 820
III 815
IV 808
V 805
A partir desses dados, o técnico pode concluir que 
estavam com o combustível adequado somente os postos
A) I e II.
B) I e III.
C) II e IV. 
D) III e V.
E) IV e V.
Frente B Módulo 13
48 Coleção 6V
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
Diluir uma solução consiste em diminuir a sua concentração, 
por retirada de soluto ou por adição de solvente puro.
Experimentalmente, adicionar solvente puro é o processo 
mais utilizado. Assim, a concentração da solução após a diluição 
(solução final) será sempre menor que a concentração da 
solução antes da diluição (solução inicial) porque o aumento 
da massa de solvente leva ao aumento do volume da solução, 
permanecendo constante a quantidade de soluto.
Solução final
(mais diluída)
Solvente puro
Solução inicial
(mais concentrada)
Mistura
H2SO4(aq)
H2SO4(aq)
H2O()
Equações de diluição
Em um processo de diluição por adição de solvente à 
solução, a quantidade de soluto (massa, quantidade de 
matéria, etc.) é sempre constante; logo,
m1 inicial = m1 final
Como
Cg.L–1 = m
V
1 ∴ m1 = Cg.L–1 . V
portanto,
Cg.L–1 i . Vi = Cg.L–1 f . Vf
e, ainda,
n1 inicial = n1 final
Como
Cmol.L–1 = n
V
1 ∴ n1 = Cmol.L–1 . V
portanto,
Cmol.L–1 i . Vi = Cmol.L–1 f . Vf
lembrando que
Vf = Vi + Vadicionado
Com base no raciocínio apresentado, pode-se deduzir 
todas as equações para a diluição, utilizando-se qualquer 
tipo de unidade de concentração.
Diluição das soluções
Esse simulador permite que você possa 
conhecer as vidrarias de um laboratório e entender 
como é o processo de preparação de uma solução 
pelo processo de diluição. Bons estudos! 
MISTURA DE SOLUÇÕES DE 
MESMO SOLUTO E MESMO 
SOLVENTE
A adição pura e simples de uma solução a outra 
é denominada mistura de soluções.
Quando se misturam duas soluções, contendo o mesmo 
soluto e o mesmo solvente, na solução final, a quantidade 
do soluto será igual à soma dessas quantidades do soluto 
das soluções misturadas, enquanto o volume final resulta 
da soma dos volumes dessas soluções.
Solução A Solução B
Solução final
Mistura
H2SO4(aq)
H2SO4(aq)
H2SO4(aq)
Cg.L–1 f = valor entre Cg.L–1 A e Cg.L–1 B
Cmol.L–1 f = valor entre Cmol.L–1 A e Cmol.L–1 B
MÓDULO
14
FRENTE
B
49Bernoulli Sistema de Ensino
QUÍMICA
Diluição e Mistura de Soluções 
Equações de uma mistura de soluções
Ao se misturarem duas soluções, a concentração da solução 
final é dada por uma média ponderada das concentrações 
das soluções originais.
Significado físico: A concentração da solução final é um 
valor intermediário à concentração das soluções originais.
Em uma mistura de soluções, as massas e as quantidades 
de matéria dos solutos se somam, logo,
m1 f = m1 A + m1 B
Cg.L–1 = m
V
1 ∴ m1 = Cg.L–1 . V
Cg.L–1 f . Vf = Cg.L–1 A . VA + Cg.L–1 B . VB
e, ainda,
n1 f = n1 A + n1 B
Cmol.L–1 = n
V
1 ∴ n1 = Cmol.L–1 . V
Cmol.L–1 f . Vf = Cmol.L–1 A . VA + Cmol.L–1 B . VB
OBSERVAÇÃO
Para essas equações, os volumes devem estar, 
obrigatoriamente, na mesma unidade.
MISTURA DE SOLUÇÕES DE 
SOLUTOS DIFERENTES
Quando se misturam duas soluções com solutos diferentes, 
duas situações podem ocorrer. Esses solutos podem ou não 
reagir entre si.
Sem reação química
Solução final
Solução A
20 mL de NaC(aq)
0,1 mol.L–1
Solução B
20 mL de BaC2(aq)
0,05 mol.L–1
[Na+] = 0,05 mol.L–1
[Ba2+] = 0,025 mol.L–1
[C–] = 0,1 mol.L–1
Mistura
Com reação química
Solução final
[Na2SO4] = 0,025 mol.L–1 (formou)
[H2SO4] = 0,025 mol.L–1 (excesso)
20 mL de NaOH(aq)
0,1 mol.L–1
Solução A
20 mL de H2SO4(aq)
0,1 mol.L–1
Solução B
Mistura
TITULAÇÃO
A titulação é um procedimento que visa determinar a 
concentração de uma solução, fazendo-a reagir com outra 
solução de concentração conhecida. Dessa forma, a titulação 
é uma aplicação importante de misturas de soluções cujos 
solutos reagem entre si.
Classificação das titulações
As titulações ácido-base dividem-se em:
A. Acidimetria: Determinação da concentração de uma 
solução ácida.
B. Alcalimetria: Determinação da concentração de uma 
solução básica.
Quando se deseja descobrir a porcentagem de pureza 
de uma substância em uma mistura, também se realizam 
titulações.Realização de uma titulação
A solução ácida ou básica, cuja concentração deve ser 
definida, é denominada solução-problema ou titulada. 
Ela é colocada em um erlenmeyer, no qual é adicionada 
uma substância indicadora1, fenolftaleína, por exemplo.
Em uma bureta, é colocada a solução de concentração 
conhecida, solução-padrão ou titulante.
1 Substância indicadora: Substância química que possui cores específicas em função da constituição do meio. Os indicadores 
ácido-base possuem coloração diferente para os meios ácido, básico e, algumas vezes, neutro.
Frente B Módulo 14
50 Coleção 6V
Bureta com
solução titulante
Torneira
Deixa-se escorrer, cuidadosamente, a solução-padrão, 
observando-se o término da titulação pela mudança de 
coloração da solução-problema.
O ponto em que há essa mudança de coloração 
é denominado ponto de viragem. Quando se utiliza 
fenolftaleína como indicador, e a solução-problema é básica, 
esse ponto é, exatamente, o ponto em que a neutralização 
foi completada (o meio se encontra neutro). Entretanto, 
se a solução-problema for ácida, para se verificar a viragem, 
é necessário acrescentar uma gota adicional de base, 
pois a fenolftaleína é incolor em meio ácido e neutro. 
Na prática, esse excesso é desprezado, pois o volume de 
uma gota é 0,05 mL.
Titulação 
Esse vídeo permitirá que você compreenda como é um processo 
de titulação ácido-base e o que ocorre microscopicamente 
durante a reação de neutralização. Boa atividade!
Princípio da equivalência
Toda titulação segue o princípio da equivalência: a neutralização 
só se completa quando o número de hidrogênios ionizáveis é 
igual ao número de hidroxilas dissociáveis.
Quantidade em mol de H+ = Quantidade em mol de OH–
Como
Cmol.L–1 = n
V
 ∴ n = Cmol.L–1 . V
Quando o número de íons H+ (ionizáveis) e OH– 
(dissociáveis), por fórmula, são iguais, tem-se:
nácido = nbase
Cmol.L–1 ácido . Vácido = Cmol.L–1 base . Vbase
Quando o número de íons H+ e OH–, por fórmula, 
são diferentes, tem-se, genericamente,
x . Cmol.L–1 ácido . Vácido = y . Cmol.L–1 base . Vbase
em que
• x = número de hidrogênios ionizáveis por fórmula.
• y = número de hidroxilas dissociáveis por fórmula.
Análise microscópica da titulação
O esquema a seguir mostra a titulação alcalimétrica, 
em que a solução de ácido clorídrico é a solução-padrão, 
ao passo que a solução de hidróxido de sódio é a 
solução-problema. O ponto de viragem da fenolftaleína está 
na faixa de pH entre 8,3 e 10,0, e é verificado, nesse caso, 
quando a solução-problema torna-se incolor.
Na+ OH–
H+ C–
Fenolftaleína + NaOH(aq)
(vermelho)
No início, só há
OH– da base
 No ponto de viragem do
indicador, todos os íons OH–
foram neutralizados por íons H+
H+
(aq)+ OH–
(aq) → H2O()
(Incolor)Fenolftaleína + NaOH(aq)
(vermelho)
Os íons OH– vão sendo
neutralizados por íons H+
 H+
(aq) + OH–
(aq) → H2O()
H2O
H+ C–
C–
Na+OH–
Na+
H2O
H+ C–
C–Na+
Q
U
ÍM
IC
A
51Bernoulli Sistema de Ensino
Diluição e Mistura de Soluções
EXERCÍCIOS RESOLVIDOS
01. Foram gastos 40 mL de solução 0,1 mol.L–1 de 
NaOH para neutralizar 20 mL de solução de ácido 
clorídrico. Calcular a concentração da solução de HCl, 
em mol.L–1.
Resolução:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
1 mol de ácido reage com 1 mol de base
nácido = nbase
Cmol.L–1 ácido . Vácido = Cmol.L–1 base . Vbase
Cmol.L–1 ácido . 20 = 0,1 . 40
Cmol.L–1 ácido = 0,2 mol.L–1
02. Um supermercado estava vendendo soda cáustica 
– NaOH impuro – fora dos padrões estabelecidos no rótulo 
do produto. Em um teste no Inmetro, foram gastos 10 mL 
de solução 0,2 mol.L–1 de H2SO4 para neutralizar 20 mL 
de solução aquosa da base. Determinar a massa de NaOH 
contida nessa amostra.
Dado: M(NaOH) = 40 g.mol–1.
Resolução:
H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
1 mol de ácido reage com 2 mol de base
2 . nácido = nbase
2 . Cmol.L–1 ácido . Vácido = Cmol.L–1 base . Vbase
2 . 0,2 . 10 = Cmol.L–1 base . 20
Cmol.L–1 ácido = 0,2 mol.L–1
Como
Cmol.L–1 base = 
m
M V
base
base base.
mbase = 0,2 mol.L–1 . 0,02 L . 40 g.mol–1
mbase = 0,16 g de NaOH 
EXERCÍCIOS DE 
APRENDIZAGEM
01. (Vunesp) O soro fisiológico é uma das soluções mais 
utilizadas na área de saúde. Consiste em uma solução 
aquosa de cloreto de sódio NaCl 0,9% em massa por 
volume, que equivale à concentração 0,15 mol.L–1. 
Dispondo de uma solução estoque de NaCl 0,50 mol.L–1, 
o volume necessário dessa solução, em mL, para preparar 
250 mL de soro fisiológico será igual a
A) 15.
B) 100.
C) 25.
D) 75.
E) 50.
02. (UFRGS-RS) O volume, em mililitros, de uma solução 
0,5 mol.L–1 de AgNO3 necessário para preparar 200 mililitros 
de uma solução 0,1 mol.L–1 desse sal é igual a
A) 10.
B) 20.
C) 25.
D) 40.
E) 50. 
03. (UEL-PR) Misturam-se 200 mL de solução de hidróxido 
de potássio de concentração 5,0 g/L com 300 mL de 
solução de mesma base com concentração 4,0 g/L. 
A concentração final em g/L é
A) 0,5.
B) 1,1.
C) 2,2.
D) 3,3.
E) 4,4.
04. (UEL-PR–2017) Cada um dos béqueres representados a 
seguir contém soluções aquosas com partículas de um 
determinado soluto. O soluto é o mesmo em todos os 
béqueres.
500 ml
500 ml
250 ml
250 ml
500 ml
250 ml
A
D
B
E
C
F
Com base nos conhecimentos sobre concentração de 
soluções, responda aos itens a seguir.
A) Quais soluções são as mais concentradas? Explique.
B) Quando as soluções B e E são combinadas, a solução 
resultante terá a mesma concentração da solução 
contida no béquer A? Explique.
Frente B Módulo 14
52 Coleção 6V
05. (UFRN) Misturando-se 100 mL de uma solução aquosa 
0,10 mol/L de NaCl com 100 mL de uma solução aquosa 
0,1 molar de KCl, a solução resultante deverá apresentar 
concentrações molares de Na+, K+ e Cl
‒ respectivamente 
iguais a:
A) 0,05; 0,05; 0,10
B) 0,10; 0,10; 0,10
C) 0,10; 0,10; 0,20
D) 0,10; 0,20; 0,10
E) 0,20; 0,20; 0,10
06. (UERJ) Para estudar os processos de diluição e mistura, 
foram utilizados, inicialmente, três frascos contendo 
diferentes líquidos. A caracterização desses líquidos é 
apresentada na ilustração a seguir.
100 mL
0,2 mol.L–1
HC�(aq)
150 mL
H2O(�) 250 mL
0,4 mol.L–1
HI(aq)
A seguir, todo o conteúdo de cada um dos frascos foi 
transferido para um único recipiente.
Considerando a aditividade de volumes e a ionização total 
dos ácidos, a mistura final apresentou uma concentração 
de íons H+, em mol.L–1, igual a
A) 0,60. B) 0,36. C) 0,24. D) 0,12.
07. (CEFET-MG) Considere o seguinte experimento.
A B
C
H2O
20 mL
Ca(OH)2
20 mL
0,05 mol.L–1
HC
10 mL
0,2 mol.L–1
A concentração dos íons Ca2+ no béquer C, ao fim desse 
procedimento, é, em mol.L–1, igual a
A) 0,02.
B) 0,08.
C) 0,10.
D) 0,13.
E) 0,20.
08. (FUVEST-SP) Na titulação de 100 mL de HCl 0,01 mol.L–1 
com NaOH 0,1 mol.L–1, usando-se como indicador 10 gotas 
de uma solução de fenolftaleína, é obtido o seguinte gráfico:
In
te
ns
id
ad
e 
de
 c
ol
or
aç
ão
Volume em mL de NaOH, 
5 10
a 0,1 mol.L–1, adicionado
Indique o gráfico correspondente que se espera obter 
quando se utiliza NaOH 0,2 mol.L–1 como titulante.
EXERCÍCIOS 
PROPOSTOS
01. (UFJF-MG) Ácido muriático é o nome comercial do 
ácido clorídrico. Ele pode ser utilizado para limpeza 
de calçamentos em geral. A pessoa encarregada da 
limpeza recebeu 1,0 L de uma solução desse ácido, na 
concentração de 2,0 mol.L–1, e a orientação para diluí-la 
na proporção 1 : 100. Qual será a concentração da 
solução preparada para limpeza em g.L–1?
A) 0,02
B) 2,0
C) 3,65
D) 0,365
E) 0,73
02. (UFU-MG) A mistura de 100,0 mL de solução aquosa 
0,10 mol.L–1 de CaCl2 com 100,0 mL de água resulta em 
uma solução aquosa com
A) 0,20 mol.L–1 de íons Cl
–.
B) 0,02 mol de íons Cl
–.
C) 0,05 mol de CaCl2. 
D) 0,05 mol de íons Ca2+.
03. (UFLA-MG) As soluções de hipoclorito de sódio (NaClO) 
têm sido utilizadas por sua ampla ação desinfetante.
A) Quantos gramas de hipoclorito de sódio são 
necessários para se preparar 10 L de solução desse 
sal a 0,05 mol.L–1?
B) A que volumeTubos em
repouso
Centrifugador manual parado.
Tubos em rotação Fase líquida
Fase sólida
Fase líquida
Fase sólida
Centrifugador manual em rotação.
Análise imediata – processos mecânicos 
Assista a esse vídeo, observando atentamente cada método 
de análise. Atenção para os exemplos de misturas que podem 
ser separadas por processos mecânicos. Bons estudos!
SEPARAÇÃO DOS 
COMPONENTES DAS 
MISTURAS HOMOGÊNEAS
Gás + gás 
O processo mais utilizado para realizar a separação dos 
componentes desse sistema é a liquefação fracionada, 
realizada a altas pressões e lento resfriamento de uma 
mistura gasosa. O gás que possuir maior temperatura de 
ebulição será retirado primeiro.
É dessa forma que separamos o oxigênio e o nitrogênio 
encontrados no ar. No caso particular da separação dos 
componentes do ar, é mais conveniente liquefazer a mistura (o ar) 
e depois separar os seus componentes por destilação fracionada.
Nas máscaras contra gases venenosos, estes são 
separados do ar, que é respirado por um processo de 
adsorção. Existem sólidos, como o carvão ativado, que 
adsorvem os gases venenosos e deixam passar apenas o ar. 
Nos filtros de cigarros, também há separação por adsorção.
Gás + líquido 
Por aquecimento da mistura, o gás é expulso do líquido, pois, 
geralmente, a solubilidade de um gás em um líquido diminui 
com a elevação da temperatura. Assim, com a elevação da 
temperatura, uma água gaseificada ou um refrigerante, por 
exemplo, perdem o gás, isto é, o CO2 dissolvido é liberado.
Outras maneiras de se expulsar o gás dissolvido em um líquido:
A) Agitar a solução. Assim, agitando-se um refrigerante, há 
formação de muita espuma devido à liberação do gás.
B) Diminuir a pressão. Assim, quando uma garrafa de 
refrigerante é aberta, a pressão interna diminui e há 
liberação do gás dissolvido.
Gás + sólido 
Por simples aquecimento, o gás é expulso do sólido. Esse 
processo é inadequadamente chamado de destilação seca.
Exemplo: Aquecimento da madeira, em que há liberação 
de metanol (CH3OH).
Sólido + líquido 
O processo utilizado nesse caso é o da destilação, que separa 
tanto misturas homogêneas como heterogêneas a partir de um 
aquecimento contínuo. A substância mais volátil possui menor 
temperatura de ebulição e vaporiza primeiro. No estado de vapor, 
essa substância é resfriada no condensador, transformando-se 
novamente em líquido e recolhida em um novo frasco.
Água de
resfriamento
Condensador
Frasco de
recolhimento
Balão de
destilação Substância
purificada
Mistura
a separar
Tubo para
escapamento
de vapores
nocivos ou
inflamáveis
(se for o caso),
para a pia
Água de
resfriamento
Destilação simples em laboratório.
Frente A Módulo 13
6 Coleção 6V
Líquido + líquido 
O método usado é o da destilação fracionada. Os líquidos 
se destilam, separadamente, à medida que os seus pontos 
de ebulição vão sendo atingidos.
Para efetuar a destilação fracionada, usa-se uma coluna 
de fracionamento.
Um dos tipos de coluna de fracionamento consiste em 
um tubo de vidro relativamente longo, cheio de bolinhas de 
vidro, em cuja superfície ocorre a condensação do vapor. 
O vapor sobe pela coluna, sofre sucessivas condensações 
seguidas de vaporizações, se enriquece do componente 
mais volátil e, ao sair da coluna de fracionamento, 
é constituído, praticamente, de 100% do componente 
mais volátil. Assim, na parte superior da coluna de 
fracionamento, o vapor é mais rico em componente mais 
volátil e, na parte inferior, é mais rico em componente 
menos volátil.
A destilação fracionada será tanto mais eficaz quanto 
maior for a diferença de pontos de ebulição entre os 
líquidos e maior for o tamanho da coluna de fracionamento, 
ou seja, maior for a superfície para ocorrer a condensação 
dos vapores.
Termômetro
Bolinhas de
vidro
Isolante
Água de
resfriamento
Condensador
Substância
purificada
Mistura
a separar
Água de
resfriamento
Balão de
destilação Balão de
recolhimento
Destilação fracionada em laboratório.
Exemplos: Fabricação de cachaça, refino do petróleo 
(para obtenção de gasolina e óleo diesel), etc.
Análise imediata – processos físicos 
Assista a esse vídeo, observando atentamente cada método 
de análise. Atenção para os exemplos de misturas que podem 
ser separadas por processos físicos. Bons estudos!
Na indústria petroquímica, utiliza-se a destilação 
fracionada para separar as diferentes frações do petróleo. 
Nesse caso, é utilizada uma coluna de fracionamento 
constituída de “pratos e bandejas”.
Óleo
combustível
Gasolina de 
aviação
Gasolina
comum
Querosene
Óleo diesel
Óleos
lubrificantes
Parafina
Asfalto
Gás
combustível
Petróleo cru
Forno de
vaporização
do petróleo
A
um
en
to
 d
a 
vo
la
til
id
ad
e 
e 
di
m
in
ui
çã
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te
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ad
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s 
in
te
ra
çõ
es
 c
oe
si
va
s 
en
tr
e 
as
 p
ar
tíc
ul
as
 
Destilação fracionada do petróleo.
Cada uma das frações do petróleo corresponde a uma 
mistura de substâncias com pontos de ebulição bastante 
próximos e, por esse motivo, destilam-se em uma 
determinada faixa de temperatura.
Quanto menos intensas são as interações coesivas entre 
as partículas que formam os componentes de uma fração, 
menor será a faixa de temperatura na qual essa fração será 
separada das demais.
MÉTODOS QUÍMICOS
Obtenção de álcool etílico anidro 
(100 °GL) a partir de álcool etílico 
hidratado 96 °GL
Nesse caso, é adicionada cal virgem, CaO, ao álcool 
hidratado. O óxido reage com a umidade formando cal 
hidratada, Ca(OH)2, que pode facilmente ser removida da 
mistura por filtração, pois é insolúvel em etanol.
Separação de substâncias explorando as 
mudanças de solubilidade em diferentes 
valores de pH
Na separação do ácido benzoico (C6H5COOH) do benzeno 
(C6H6), pode-se utilizar solução aquosa de NaOH, o que 
leva à formação de benzoato de sódio (C6H5COO–Na+). 
Este último passa para a fração aquosa (mais densa) que 
pode ser separada do benzeno (menos denso) por decantação 
em funil. O ácido benzoico pode ser recuperado tratando-se 
a solução aquosa com solução de ácido forte.
Q
U
ÍM
IC
A
7Bernoulli Sistema de Ensino
Análise Imediata
EXERCÍCIOS DE 
APRENDIZAGEM
01. (UEG-GO–2017) A natureza dos constituintes de uma 
mistura heterogênea determina o processo adequado 
para a separação. São apresentados, a seguir, exemplos 
desses sistemas.
I. Feijão e casca
II. Areia e limalha de ferro
III. Serragem e cascalho
Os processos adequados para a separação dessas 
misturas são, respectivamente,
A) ventilação, separação magnética e destilação.
B) levigação, imantização e centrifugação.
C) ventilação, separação magnética e peneiração.
D) levigação, imantização e catação.
E) destilação, decantação e peneiração.
02. (FMTM-MG) Observe o processo de separação de uma 
mistura constituída de areia e enxofre.
Enxofre e areia
Enxofre líquido
(fundido)
Aquecimento
Enxofre
Areia sólida
O processo empregado é
A) decantação. 
B)	 flotação.	 	 	 	
C) fusão fracionada.
D) dissolução fracionada.
E) cristalização fracionada.
03. (Mackenzie-SP) O processo inadequado para separar uma 
mistura heterogênea sólido-líquido é
A)	 filtração.
B) decantação.
C) centrifugação.
D) destilação.
E) sifonação.
04. (Vunesp) Na preparação do café, a água quente entra em 
contato com o pó e é separada no coador. As operações 
envolvidas nessa separação são, respectivamente,
A) destilação e decantação.
B)	 filtração	e	destilação.
C) destilação e coação.
D)	 extração	e	filtração.
E) extração e decantação.
05. (Mackenzie-SP) Para se separar os componentes de uma 
mistura heterogênea formada por um líquido e um sólido, 
deve-se fazer uma
A) destilação simples.
B) titulação.
C) condensação.
D) destilação fracionada.
E)	 filtração	simples.
06. (FMP-RJ–2016) [...] A água é levada do manancial para a 
Estação de Tratamento de Água (ETA). Já o tratamento de 
esgoto é feito a partir de esgotos residenciais ou industriais 
para, após o tratamento, a água poder ser reintroduzida no 
rio, minimizando seu(Vfinal) deve-se diluir 500 mL de 
solução de NaClO a 0,05 mol.L–1 para se obter solução 
5 . 10–3 mol.L–1 desse sal?
C) Qual a concentração em g.L–1 da solução de NaClO 
0,1 mol.L–1?
 Dados: Na = 23 u; 
 Cl = 35,5 u; 
 O = 16 u.
Q
U
ÍM
IC
A
53Bernoulli Sistema de Ensino
Diluição e Mistura de Soluções
04. (PUCPR) Tem-se 60 mL de solução 2 mol.L–1 de CaCl2.
Acrescentam-se 540 mL de água a essa solução. Qual a 
nova concentração em mol.L–1 de íons cloreto?
A) 0,6 mol.L–1
B) 0,2 mol.L–1
C) 0,4 mol.L–1
D) 0,5 mol.L–1
E) 1 mol.L–1
05. (Unimontes-MG) Um frasco de 5 mL de uma solução 
injetável de antibiótico contém 5% (m/V) do fármaco. 
Para se preparar uma injeção com concentração de 5 mg 
de antibiótico por mililitro, deve-se acrescentar aos 
5 mL de solução injetável um volume de diluente 
equivalente a
A) 10,00 mL.
B) 45,00 mL.
C) 49,95 mL.
D) 50,00 mL.
06. (CMMG) Considere o experimento em que são misturados 
em um único frasco
• 100 mL de solução aquosa de NaCl, de concentração 
0,200 mol/L;
• 100 mL de solução aquosa de CaCl2 , de concentração 
0,050 mol/L;
• 100 mL de água.
Tendo em vista o exposto, pode-se concluir que a 
concentração de íons cloreto na solução resultante, 
em mol/L, é igual a
A) 0,150.
B) 0,100.
C) 0,0833.
D) 0,0300.
07. (UERJ) Uma suspensão de células animais em um 
meio isotônico adequado apresenta volume igual a 1 L 
e concentração total de íons sódio igual a 3,68 g.L–1. 
A esse sistema, foram acrescentados 3 L de água destilada.
Após o processo de diluição, a concentração total de íons 
sódio em milimol.L–1 é de
A) 13.
B) 16.
C) 23.
D) 40.
08. (UERJ) Um medicamento, para ser administrado a um 
paciente, deve ser preparado como uma solução aquosa 
de concentração igual a 5%, em massa, de soluto. 
Dispondo-se do mesmo medicamento em uma solução 
duas vezes mais concentrada, esta deve ser diluída com 
água até atingir o percentual desejado.
As massas de água na solução mais concentrada e naquela 
obtida após a diluição apresentam a seguinte razão:
A) 5
7
 
B) 5
9
 
C) 9
19
 
D) 7
15
09. 100 mL de Al2(SO4)3(aq) de concentração 1 mol.L–1 são 
adicionados a 900 mL de BaCl2(aq) de concentração 
1/3 mol.L–1. Sabendo que a massa molar do 
BaSO4 = 233 g.mol–1, calcule
A) a massa do precipitado (BaSO4) formado.
B) a concentração em mol.L–1 do cloreto formado na solução.
C) a concentração em mol.L–1 do reagente em excesso, 
se houver.
10. (PUC Rio) Um técnico de laboratório recebeu um 
frasco com 300 cm3 de ácido clorídrico de molaridade 
desconhecida a fim de determiná-la. Para isso, retirou 
uma alíquota de 10 mL do frasco original e transferiu 
para um balão volumétrico de 50 mL, o qual foi 
completado com água destilada. Após homogeneização, 
ele retirou 10 mL dessa solução e transferiu para 
um frasco erlenmeyer. Essa solução foi, em seguida, 
titulada com uma solução aquosa padrão de hidróxido 
de sódio de molaridade exata igual a 0,500 mol.L–1. 
Sabendo-se que, nessa titulação, foram consumidos 
12 mL da solução-padrão de hidróxido de sódio,
A) Escreva a reação química que ocorre no processo de 
titulação do ácido clorídrico pelo hidróxido de sódio.
B) Calcule a quantidade de hidróxido de sódio (em mol) 
contida nos 12 mL de solução usada para a titulação 
do ácido.
C) Calcule a molaridade da solução de ácido clorídrico 
do frasco original.
Frente B Módulo 14
54 Coleção 6V
11. (UFMG) Para se determinar a quantidade de íons 
carbonato, CO3
2–, e de íons bicarbonato, HCO3
–, em uma 
amostra de água, adiciona-se a esta uma solução de 
certo ácido.
As duas reações que, então, ocorrem estão representadas 
nestas equações:
I. CO3
2–
(aq) + H+
(aq) → HCO3
–
(aq)
II. HCO3 
–
(aq) + H+
(aq) → H2CO3(aq)
Para se converterem os íons carbonato e bicarbonato dessa 
amostra em ácido carbônico, H2CO3, foram consumidos 
20 mL da solução ácida. Pelo uso de indicadores 
apropriados, é possível constatar-se que, na reação I, 
foram consumidos 5 mL dessa solução ácida e, na reação II, 
os 15 mL restantes.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar 
que, na amostra de água analisada, a proporção inicial 
entre a concentração de íons carbonato e a de íons 
bicarbonato era de
A) 1 : 1.
B) 1 : 2.
C) 1 : 3.
D) 1 : 4.
SEÇÃO ENEM
01. (Enem–2019) Um dos parâmetros de controle de qualidade 
de polpas de frutas destinadas ao consumo como bebida é 
a acidez total expressa em ácido cítrico, que corresponde à 
massa dessa substância em 100 gramas de polpa de fruta. 
O ácido cítrico é uma molécula orgânica que apresenta 
três hidrogênios ionizáveis (ácido triprótico) e massa 
molar 192 g.mol–1. O quadro indica o valor mínimo 
desse parâmetro de qualidade para polpas comerciais 
de algumas frutas.
Polpa de fruta
Valor mínimo da acidez total 
expressa em ácido cítrico (g/100 g)
Acerola 0,8
Caju 0,3
Cupuaçu 1,5
Graviola 0,6
Maracujá 2,5
 A acidez total expressa em ácido cítrico de uma 
amostra comercial de polpa de fruta foi determinada. No 
procedimento, adicionou-se água destilada a 2,2 g da 
amostra e, após a solubilização do ácido cítrico, o sólido 
remanescente foi filtrado. A solução obtida foi titulada 
com solução de hidróxido de sódio 0,01 mol.L–1, em que 
se consumiram 24 mL da solução básica (titulante).
BRASIL. Ministério da Agricultura e do Abastecimento. 
Instrução normativa n. 1, de 7 de janeiro de 2000. 
Disponível em: . 
Acesso em: 09 maio 2019 (Adaptação).
Entre as listadas, a amostra analisada pode ser de qual 
polpa de fruta?
A) Apenas caju.
B) Apenas maracujá.
C) Caju ou graviola.
D) Acerola ou cupuaçu.
E) Cupuaçu ou graviola.
02. (Enem) A hidroponia pode ser definida como uma 
técnica de produção de vegetais sem necessariamente 
a presença de solo. Uma das formas de implementação 
é manter as plantas com suas raízes suspensas em 
meio líquido, de onde retiram os nutrientes essenciais. 
Suponha que um produtor de rúcula hidropônica precise 
ajustar a concentração do íon nitrato (NO3
–) para 
0,009 mol/L em um tanque de 5 000 litros e, para 
tanto, tem em mãos uma solução comercial nutritiva 
de nitrato de cálcio 90 g/L. As massas molares dos 
elementos N, O e Ca são iguais a 14 g/mol, 16 g/mol 
e 40 g/mol, respectivamente. 
Qual o valor mais próximo do volume da solução nutritiva, 
em litros, que o produtor deve adicionar ao tanque?
A) 26
B) 41
C) 45
D) 51
E) 82
03. (Enem) O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado 
como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado 
em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no 
clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de 
oxidantes, como o permanganato de potássio, esse óxido 
se decompõe, conforme a equação a seguir:
5H2O2(aq) + 2KMnO4(aq) + 3H2SO4(aq) → 
5O2(g) + 2MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 8H2O(l)
ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos cálculos 
da Química. São Paulo: McGraw-Hill, 1992.
De acordo com a estequiometria da reação descrita, 
a quantidade de permanganato de potássio necessária 
para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 
0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a
A) 2,0 . 100 mol.
B) 2,0 . 10–3 mol.
C) 8,0 . 10–1 mol.
D) 8,0 . 10–4 mol.
E) 5,0 . 10–3 mol.
Q
U
ÍM
IC
A
55Bernoulli Sistema de Ensino
Diluição e Mistura de Soluções
GABARITO
Aprendizagem Acertei ______ Errei ______
•	•	 01. D •	•	 02. D •	•	 03. E
04.
•	•	 A) As soluções A e E são mais concentradas, pois 
apresentam maior razão de soluto / volume 
de solução.
•	•	 B) Não, pois a razão soluto / volume de solução após 
a mistura de B e E é menor do que a encontrada no 
béquer A.
•	•	 05. A •	•	 06. C •	•	 07. A
•	•	 08. O ponto de equivalência seria atingido em 5 mL de 
NaOH 0,2 mol.L–1.
5 Volume em mL de NaOH 
0,2 mol.L–1 adicionado
In
te
n
si
d
ad
e 
d
e
co
lo
ra
çã
o
Propostos Acertei ______ Errei ______
•	•	 01. E
•	•	 02. B
03.
•	•	 A) M(NaClO(s)) = 37,25 g
•	•	 B) Vfinal = 5 L
•	•C) C(NaClO) = 7,45 g.L–1
•	•	 04. C
•	•	 05. B
•	•	 06. B
•	•	 07. D
•	•	 08. C
09.
•	•	 A) m(BaSO4(s)) = 69,9 g
•	•	 B) C(AlCl3) = 0,2 mol.L–1
•	•	 C) Não houve excesso.
10.
•	•	 A) HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
•	•	 B) n(NaOH) = 0,006 mol
•	•	 C) Cmol.L–1 = 3,00 mol.L –1 de HCl (no frasco original)
11. B
Seção Enem Acertei ______ Errei ______
•	•	 01. C
•	•	 02. B
•	•	 03. D
•	•	 04. D
•	•	 05. A
Meu aproveitamento
Total dos meus acertos: __________ de __________ . ______ %______ %
04. Os alvejantes são produtos muito utilizados para o 
branqueamento de tecidos e limpeza de pisos, paredes 
e sanitários. São popularmente conhecidos como 
água sanitária. O quadro a seguir apresenta algumas 
informações retiradas do rótulo de um desses produtos. 
INSTRUÇÕES DE USO
LAVAGEM DE ROUPAS: Para alvejar, adicione 1 copo 
(200 mL) de alvejante para cada 20 litros de água, 
deixando de molho por 1 hora. Para a remoção de manchas 
difíceis, adicione 1 copo (200 mL) de alvejante para cada 
5 litros de água e deixe de molho por 15 minutos.
COMPOSIÇÃO: Hipoclorito de sódio, hidróxido de sódio, 
cloreto de sódio, água e perfume.
TEOR DE CLORO ATIVO: Entre 2,0% e 2,5%.
Uma dona de casa preparou, seguindo as instruções do 
rótulo, uma solução para a remoção de manchas difíceis. 
Nesse preparo, a solução original foi diluída 
A) 5 vezes.
B) 20 vezes.
C) 25 vezes.
D) 26 vezes.
E) 101 vezes.
05. Um dos problemas correntes do vinagre brasileiro é a 
designação de vinagre de vinho a produtos elaborados com 
álcool de cana-de-açúcar e pequena quantidade de vinho. 
Isso acontece devido ao menor preço do álcool de cana-de- 
-açúcar em relação ao vinho. Considera-se, ainda, que 
com um litro de vinho obtêm-se entre dois e dois e meio 
litros de vinagre, enquanto um litro de álcool produz entre 
18 L e 20 L de vinagre, com 4% de ácido acético. Esse 
procedimento deixou de utilizar um volume considerável 
de vinho, com prejuízo para as regiões produtoras, para 
a tipicidade e a qualidade do vinagre de vinho.
RIZZON, Luiz Antenor. 
Disponível em: 
. 
Acesso em: 13 mar. 2018. [Fragmento]
Com o objetivo de determinar se um certo vinagre 
corresponde ao padronizado, um técnico recolheu uma 
amostra de 50 mL desse vinagre que, em seguida, foi 
titulada com 25 mL de uma solução 0,1 mol.L–1 de NaOH.
Dado de massa molecular: CH3COOH (60 u).
Dessa forma, pode-se dizer que o vinagre analisado, se 
comparado ao vinagre padronizado, apresenta um teor 
de ácido acético
A) 10 vezes menor.
B) 20 vezes menor.
C) 40 vezes menor.
D) 50 vezes menor.
E) 100 vezes menor.
Frente B Módulo 14
56 Coleção 6V
Existem milhares de reações químicas conhecidas 
atualmente e outras milhares que ainda estão por ser 
descobertas. Algumas dessas reações se processam com 
uma rapidez espantosa, outras, porém, são muito lentas. 
Com a finalidade de caracterizar a rapidez ou a lentidão com 
que as reações químicas ocorrem, foi introduzida a grandeza 
velocidade de reação. A parte da Química que estuda a 
velocidade de reação e os fatores que nela interferem é 
denominada Cinética Química.
VELOCIDADE MÉDIA 
A velocidade média de uma reação é definida como:
v O
tCO
2
2 8 10
50 0
2
50
� �
�
�
� �
�
�
[ ]
A quantidade poderá ser medida em
• quantidade de matéria (número de mols);
• volume;
• concentração molar, mol.L–1, ou [ ].
Normalmente, utilizamos
v reagentes ou produtos
t
�
�
�
[ ] ou v t
f i�
�[ ] [ ]
�
Tipos de velocidade média
Vamos agora analisar as velocidades das reações em função 
da variação da concentração de reagente e / ou produtos.
Tomemos como exemplo a reação de síntese da amônia:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
N2 e H2 são reagentes e com o decorrer da reação deverão 
ser consumidos.
O NH3 é o produto; inicialmente, sua concentração é zero 
e, com o decorrer do tempo, à medida que o composto é 
formado, sua concentração aumentará.
OBSERVAÇÃO
1, 3 e 2 são os coeficientes estequiométricos que indicam 
as proporções (em quantidade de matéria) em que a reação 
se processa.
Velocidade média de consumo 
dos reagentes
A velocidade de consumo é definida para medir a rapidez 
ou a lentidão com que os reagentes são consumidos.
A velocidade de consumo é negativa, pois [ ]f [ ]i.
Para a reação em questão, temos:
Velocidade de formação do NH3:
V NH
tfNH3
3�
�
�
[ ]
MÓDULO
15
FRENTE
B
57Bernoulli Sistema de Ensino
QUÍMICA
Introdução à Cinética Química 
Velocidade média do processo
A velocidade média poderá ser definida em função da 
quantidade de reagentes e / ou produtos, levando-se em 
consideração os coeficientes estequiométricos em questão. 
Estamos garantindo que a velocidade da reação será 
calculada por mol de reagente ou produto.
Para a reação em questão, temos:
V N
t
H
t
NH
tm � � �
| | | | | |�
�
�
�
�
�
2 2 3
3 2
em que 1, 3 e 2 são os coeficientes estequiométricos.
A velocidade média é determinada em módulo.
A partir da velocidade média, vamos fazer algumas 
considerações.
V N
t
H
t
NH
tm � � �
| [ ]|
.
| [ ]|
.
| [ ]|
.
�
�
�
�
�
�
2 2 3
1 3 2
Logo,
V
v v v
m
C C fN H NH= = =
| | | | | |
2 2 3
1 3 2
ou
v
v
e v
v
C
C
C
f
N
H
N
NH
2
2
2
3
3 2
= =
e ainda
v
v
C
f
H
NH
2
3
2
=
Vamos admitir que tenhamos os seguintes dados 
experimentais tabelados para a reação de síntese da água:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
[H2]/ 
mol.L–1
[O2]/
mol.L–1
[H2O]/
mol.L–1
Tempo/
min
12,00 10,00 0,00 0,00
8,00 8,00 4,00 50,00
6,00 7,00 6,00 100,00
5,00 6,50 7,00 150,00
4,50 6,25 7,50 200,00
A velocidade de consumo de O2 no intervalo de 0 a 
50 minutos é:
v O
tCO
2
2 8 10
50 0
2
50
� �
�
�
� �
�
�
[ ]
 mol.L–1.min–1
VELOCIDADE INSTANTÂNEA
A velocidade da reação em um determinado instante t 
é denominada velocidade instantânea. Um instante 
corresponde a um intervalo de tempo (∆t) que tende a zero. 
Pode-se determinar a velocidade instantânea baseando-se 
na Lei da Ação das Massas (assunto a ser abordado em um 
módulo posterior) ou por meio da análise das curvas que 
representam as variações das quantidades de reagentes ou 
produtos em função do tempo da reação. Tais curvas podem 
ser obtidas experimentalmente.
A velocidade de uma reação, em um dado instante t, 
é dada pelo módulo da inclinação da reta tangente à curva 
de variação da concentração de reagentes ou de produtos 
em função do tempo. 
O ângulo da inclinação da reta tangente a cada ponto da 
curva irá indicar a velocidade instantânea da reação nesse 
ponto. Quanto menor for o ângulo de inclinação, menor será 
a velocidade instantânea.
Tomemos, como exemplo, a reação de decomposição da 
água oxigenada:
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
O gráfico a seguir representa a variação da concentração 
de H2O2(aq) em função do tempo. A linha cheia foi obtida com 
base em dados experimentais.
Cinética de decomposição da água oxigenada 
catalisada por cloreto férrico
Tempo/s
C
on
ce
nt
ra
çã
o 
da
 á
gu
a 
ox
ig
en
ad
a/
m
ol
.L
–1
0,1500
0,1000
0,0500
0,0000
500 1 5001 000 1 250750
α
Vestibular UFMG, 2006 (segunda etapa).
A linha tracejada no gráfico mostra a reta tangente para 
o tempo de 950 s. Portanto, a velocidade instantânea será 
igual à tangente do ângulo α, ângulo estabelecido entre a 
reta tracejada e o eixo do tempo.
tg α = cateto oposto / cateto adjacente
tg
H O
t
aq� �
| []|
[ ]
( )�
�
2 2
tg
H O H Oaq s aq s� �
�
�
|[ ] [ ] |( ) ( )2 2 1 450 2 2 500
1 450 500
Frente B Módulo 15
58 Coleção 6V
ANÁLISE GRÁFICA DA 
VELOCIDADE DE UMA 
REAÇÃO QUÍMICA
As linhas que descrevem a evolução de uma reação podem 
ser dos seguintes tipos:
Linha Significado
Reta
 
com inclinação positiva 
ou
com inclinação negativa
Velocidade 
constante e 
diferente de zero
Reta
com inclinação igual a 
zero e paralela ao eixo 
do tempo
Velocidade 
constante e igual a 
zero (a reação pode 
ter se completado 
ou atingido o estado 
de equilíbrio)
Curva ou
Velocidade variável 
e diferente de zero, 
diminuindo com o 
passar do tempo
Descendente ou
 
Velocidade de 
consumo dos 
reagentes
Ascendente ou
Velocidade de 
formação dos 
produtos
Reações com velocidades constantes
As reações químicas que apresentam velocidade constante 
são aquelas em que a inclinação da reta tangente, em um 
determinado instante (velocidade instantânea), é constante 
e as linhas que descrevem a evolução desse tipo de reação 
são sempre uma linha reta.
Experiência 1
Experiência 2
C
on
ce
nt
ra
çã
o 
de
 p
ro
du
to
s
Tempo
Gráfico 1.
O gráfico 1 contém informações sobre a evolução de uma 
mesma reação em condições experimentais diferentes. 
Ambas as experiências ocorrem com velocidade constante. 
Contudo, a velocidade de formação do produto na 
experiência 1 é maior, pois a inclinação da reta que descreve 
a sua evolução é maior do que a inclinação da reta que 
descreve a evolução da reação 2.
Quando a reta apresenta inclinação igual a zero, ou seja, 
a reta é paralela ao eixo do tempo, a reação se completou 
ou atingiu o estado de equilíbrio.
Reações com velocidades variáveis
Experimento 3
Experimento 2
Experimento 1
C
on
ce
nt
ra
çã
o 
de
 A
t1 t2 t3
Tempo
Gráfico 2.
O gráfico 2 contém informações sobre a evolução 
de três reações nas mesmas condições experimentais. 
As experiências ocorrem a velocidades variáveis com o 
tempo. Contudo, a velocidade de consumo do reagente no 
experimento 1 é a maior de todas, pois a inclinação da reta 
tangente à curva que descreve o consumo do reagente, 
em módulo, é maior do que a das demais.
Q
U
ÍM
IC
A
59Bernoulli Sistema de Ensino
Introdução à Cinética Química
A velocidade de consumo do reagente no experimento 3 
é a menor de todas, pois a inclinação da reta tangente à 
curva que descreve o consumo do reagente, em módulo, 
é menor do que nos demais experimentos.
Reações irreversíveis
As reações irreversíveis são aquelas em que há o consumo 
total de pelo menos um dos reagentes, ou seja, não há 
conversão de produto novamente em reagente.
No gráfico 2, temos certeza de que a única reação que é 
irreversível é a reação que ocorreu no experimento 1, pois, 
a partir do tempo t1, a quantidade de reagente é igual a zero.
A tabela 1 descreve a evolução de uma reação irreversível 
entre os reagentes A e B, originando o produto C, 
no experimento 1:
A(g) + B(g) → C(g)
Tempo [A]/mol.L–1 [B]/mol.L–1 [C]/mol.L–1
t0 10 10 0
t1 5 5 5
t2 2 2 8
t3 1 1 9
t4 0 0 10
t5 0 0 10
Tabela 1.
Observe que, a partir do tempo t4, a concentração de 
reagentes e produtos não mais se altera e os reagentes foram 
totalmente consumidos, ou seja, a reação não apresenta 
reagentes em excesso.
A tabela 2 descreve a evolução de uma reação irreversível 
entre os reagentes D e E, originando o produto F no 
experimento 2, e possui um reagente em excesso:
D(g) + E(g) → F(g)
Tempo [D]/mol.L–1 [E]/mol.L–1 [F]/mol.L–1
t0 10 12 0
t1 5 7 5
t2 2 4 8
t3 1 3 9
t4 0 2 10
t5 0 2 10
Tabela 2.
Observe que, a partir do tempo t4, a concentração de 
reagentes e produtos não mais se altera e o reagente D foi 
totalmente consumido, mas o reagente E ainda apresenta 
concentração diferente de zero, ou seja, a reação apresenta 
reagente E em excesso.
Reações reversíveis
As reações reversíveis são reações em que não há o 
consumo total dos reagentes, ou seja, há conversão de parte 
do produto novamente em reagente.
O sentido da reação em que os reagentes se convertem 
em produtos é denominado sentido direto.
O sentido da reação em que os produtos se convertem 
em reagentes é denominado sentido inverso.
Uma reação reversível é representada por duas setas de 
sentido contrário.
A(g) + 2B(g) 
Sentido direto
Sentido inverso
 3C(g)
Toda reação reversível atinge o estado de equilíbrio. 
O estado de equilíbrio é obtido quando a velocidade com a 
qual o reagente se converte em produto é igual à velocidade 
com a qual o produto se converte em reagente. 
A(g) + 2B(g)  3C(g)
Tempo [A]/mol.L–1 [B]/mol.L–1 [C]/mol.L–1
t0 10 14 0
t1 8 10 6
t2 6 6 12
t3 4 2 18
t4 4 2 18
t5 4 2 18
Tabela 3.
Observe que nenhum dos reagentes é completamente 
consumido, mas, a partir do tempo t3, a variação da 
concentração dos reagentes e produtos é igual a zero. 
Isso ocorre porque as velocidades instantâneas de consumo 
dos reagentes é igual à velocidade instantânea de formação 
desses reagentes. A velocidade média da reação, porém, 
é igual a zero, pois a variação da concentração da espécie 
química monitorada também é igual a zero.
Análise gráfica de reações 
irreversíveis e reversíveis
No gráfico 2, temos a certeza de que a única experiência 
cuja reação é irreversível é a reação que ocorre no 
experimento 1, pois, a partir do tempo t1, a quantidade de 
reagente é igual a zero.
As reações que ocorrem nos experimentos 2 e 3 se 
completaram, com o reagente A em excesso (o reagente 
não foi totalmente consumido), ou atingiram o estado de 
equilíbrio, a partir dos tempos t2 e t3, respectivamente.
Frente B Módulo 15
60 Coleção 6V
EXERCÍCIOS DE 
APRENDIZAGEM
01. (UERJ) A irradiação de micro-ondas vem sendo utilizada 
como fonte de energia para determinadas reações químicas 
em substituição à chama de gás convencional.
Em um laboratório, foram realizados dois experimentos 
envolvendo a reação de oxidação do metilbenzeno com 
KMnO4 em excesso. A fonte de energia de cada um, 
no entanto, era distinta: irradiação de micro-ondas e chama 
de gás convencional.
Observe, no gráfico a seguir, a variação da concentração 
de metilbenzeno ao longo do tempo para os experimentos:
Micro-ondas
Convencional
C
on
ce
nt
ra
çã
o 
(m
ol
.L
–1
)
Tempo (min)
4
0,4
0,8
1,2
1,6
2
0 8 12 16 20 24
Observe, agora, a equação química que representa 
esses experimentos:
O
OHKMnO4
Para o experimento que proporcionou a maior taxa 
de reação química, determine a velocidade média de 
formação de produto, nos quatro minutos iniciais, 
em g.L–1.min–1. Em seguida, calcule o rendimento 
da reação.
02. (FMU-SP) O gráfico a seguir mostra a variação da 
quantidade de matéria de reagente em função do tempo, 
numa reação química.
mol
t / s
6
4
4
2
2
A rapidez média dessa reação é
A) –1 mol.s–1.
B) 1 mol.s–1.
C) 2 mol.s–1.
D) 4 mol.s–1.
E) –4 mol.s–1.
03. (UNISC-RS–2016) Considere que em uma reação 
hipotética A → B + C observou-se a seguinte variação 
na concentração de A em função do tempo:
A (molL-1) 0,240 0,200 0,180 0,162 0,153
Tempo 
(s)
0 180 300 540 840
A velocidade média (Vm) da reação no intervalo de 180 
a 300 segundos é
A) 1,66 . 10-4 mol.L-1.s-1
B) 3,32 . 10-4 mol.L-1.s-1
C) 1,66 . 10-2 mol.L-1.s-1
D) 0,83 . 10-2 mol.L-1.s-1
E) 0,83 . 10-4 mol.L-1.s-1
04. (UFES) A hidrazina (N2H4) é líquida e recentemente 
chamou a atenção como possível combustível para 
foguetes por causa de suas fortes propriedades redutoras. 
Uma reação típica da hidrazina é: 
N2H4 + 2I2 → 4HI + N2
Supondo as velocidades expressas em mol/L,
V1 = velocidade de consumo de N2H4
V2 = velocidade de consumo de I2
V3 = velocidade de formação de HI
V4 = velocidade de formação de N2
Podemos afirmar que: 
A) V1 = V2 = V3 = V4
B) V1 = V2/2 = V3/4 = V4
C) V1 = 2V2 = 4V3 = V4
D) V1 = V2/4 = V3/4 = V4/2
E) V1 = 4V2 = 4V3 = 2V4
05. (ACAFE-SC) Considere a reação de decomposição do 
pentóxido de dinitrogênio:
2N2O5(g) → 4NO2(g)+ O2(g)
Considerando que a velocidade de desaparecimento do 
pentóxido de dinitrogênio seja de 6 . 10–3 mol.L–1.s–1, 
assinale a alternativa que apresenta o valor correto 
para a velocidade de aparecimento do NO2 expressa em 
mol.L–1.s–1.
A) 18 . 10–3 
B) 24 . 10–3 
C) 6 . 10–3
D) 12 . 10–3
Q
U
ÍM
IC
A
61Bernoulli Sistema de Ensino
Introdução à Cinética Química
06. (UERJ–2017) Em um exame clínico, monitorou-se a 
concentração de um hormônio no sangue de um paciente, 
das 14 h de um dia às 10 h do dia seguinte. Os resultados 
do monitoramento, organizados em períodos de quatro 
horas, estão apresentados no gráfico a seguir.
I II III IV V Período0
0,47 . 10–9
1,1 . 10–9
2,7 . 10–9
3,1 . 10–9
C
on
ce
nt
ra
çã
o
(m
ol
.m
L–
9 )
Períodos:
I. 14 a 18 h
II. 18 a 22 h
III. 22 a 02 h
IV. 02 a 06 h
V. 06 a 10 h
A maior taxa de produção do hormônio, em mol.mL–1.h–1, 
verificada em um dos cinco períodos do exame, 
corresponde a:
A) 1,0 . 10–10
B) 2,0 . 10–10
C) 4,0 . 10–10
D) 5 0 10 10, . −
07. (UEPG-PR–2017) A partir da análise da curva que 
representa uma reação química apresentada a seguir, 
assinale o que for correto.
A
B
Tempo
C
on
ce
nt
ra
çã
o
C
01. A concentração de todos os componentes aumenta 
ao longo do tempo.
02. Os componentes A e B correspondem aos produtos 
da reação.
04. O componente C corresponde ao reagente da reação.
08. Esta curva pode representar a reação:
 2NH3(g) → 1N2(g) + 3H2(g).
16. Esta curva pode representar a reação:
 C(s) + O2(g) → CO2(g).
08. (CMMG–2016) A equação química que melhor poderia 
representar esse fenômeno seria:
0
9
2
12
I
I
[C] [C]
0 2
Tempo (min)
0
0 2
Tempo (min)
A) S + O2 →SO2.
B) H2 + Cl2 → 2HCl.
C) N2 + 3H2 → 2NH3.
D) 2NaN3 → 2Na + 3N2.
EXERCÍCIOS 
PROPOSTOS
01. Um químico realizou a reação de decomposição do H2CO3:
H2CO3 → H2O + CO2
Mediu a concentração molar do CO2 nos tempos 10 s e 
20 s e obteve:
10 s → [CO2] = 0,2 mol.L–1
20 s → [CO2] = 0,8 mol.L–1
Qual é a velocidade média dessa reação no intervalo de 
10 s a 20 s?
02. (UFRGS-RS–2019) Sob determinadas condições, 
verificou-se que a taxa de produção de oxigênio na reação 
a seguir é de 8,5 . 10–5 mol.L–1.s–1.
N2O5(g) → N2O4(g) + ½ O2(g)
Se a velocidade permanecer constante, ao longo de 
5 minutos, a diminuição da concentração de N2O5 será de
A) 8,5 mmol.L–1.
B) 51 mmol.L–1.
C) 85 mmol.L–1.
D) 17 mol.L–1.
E) 51 mol.L–1.
03. (Cesgranrio) O gráfico representa a variação das 
concentrações das substâncias X, Y e Z durante a reação 
em que elas tomam parte:
C
o
n
ce
n
tr
aç
ão
Tempo
X
Y
Z
A equação que representa a reação é
A) X + Z → Y.
B) X + Y → Z.
C) X → Y + Z. 
D) Y → X + Z.
E) Z → X + Y.
Frente B Módulo 15
62 Coleção 6V
04. (UFRN) O Haber é um importante processo industrial para 
produzir amônia conforme a reação:
1N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Colocados, em um reator, nitrogênio e hidrogênio, 
obtiveram-se os seguintes dados em minutos e mol.L–1:
∆∆t / min [N2] [H2] [NH3]
0 0,50 1,50 –
10 0,45 1,35 0,10
A velocidade média em função de NH3, N2, H2 e a 
velocidade média da reação são, respectivamente,
A) 0,01; –0,005; –0,015 e 0,005 mol.L–1.min–1.
B) 0,01; 0,135; 0,045 e 0,005 mol.L–1.min–1.
C) 0,01; 0,005; 0,015 e 0,005 mol.L–1.min–1.
D) 0,01; –0,130; –0,045 e 0,005 mol.L–1.min–1.
E) 0,10; 1,350; 0,450 e 0,005 mol.L–1.min–1.
05. Em determinada experiência, a reação de formação de 
água está ocorrendo com o consumo de quatro mol de 
oxigênio por minuto. Consequentemente, a velocidade 
de consumo de hidrogênio é de
A) 2 mol.min–1. 
B) 4 mol.min–1. 
C) 8 mol.min–1.
D) 12 mol.min–1.
E) 16 mol.min–1.
06. (UEPG-PR–2016) O peróxido de hidrogênio, quando 
não armazenado de maneira adequada, decompõe-se 
facilmente com o tempo produzindo H2O e O2. A tabela 
a seguir mostra os dados de variação de massa de H2O2 
coletados com o tempo. Sobre a cinética da reação de 
decomposição do H2O2 assinale o que for correto.
Dados: H = 1,00 g/mol; O = 16,0 g/mol.
Tempo 
(min)
Massa de H2O2
(g)
0 400
2 300
4 220
6 160
01. A velocidade média de decomposição de H2O2, no 
intervalo de 0 a 2 min, expressa em g de H2O2 por 
minuto, é de 50 g.min-1.
02. O número de mols de H2O2 presentes na solução no 
tempo de 4 min é de 6,47 mol.
04. A velocidade média de decomposição de H2O2, no 
intervalo de 0 a 6 min, expressa em mol de H2O2 por 
minuto, é de 1,17 mol.min-1.
08. A reação balanceada de decomposição do peróxido 
de hidrogênio é a seguinte: H2O2(l) → H2O(l) + O2(g).
16. A velocidade média de formação de O2 na reação, 
expressa em mol de O2 por min, no intervalo de 
0 a 6 min, é de 0,588 mol.min-1.
07. (PUC Minas) Durante a decomposição da água oxigenada, 
ocorre a formação de água e oxigênio de acordo com 
a equação:
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
Se a velocidade de liberação de oxigênio é 1 . 10–4 mol.s–1, 
a velocidade de consumo da água oxigenada em mol.s–1 é
A) 0,5 . 10–4.
B) 1 . 10–4.
C) 2 . 10–4.
D) 3 . 10–4.
08. (PUC-Campinas-SP) A combustão do butano corresponde 
à equação
C4H10(g) + 6,5O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(l)
Se a velocidade da reação for 0,05 mol de butano por 
minuto, determine a massa de CO2 produzida em meia hora.
09. (UFMG) A água oxigenada, H2O2, decompõe-se para 
formar água e oxigênio de acordo com a equação
H2O2(l) → H2O(l) + 12 O2(g)
A rapidez dessa reação pode ser determinada recolhendo-se 
o gás em um sistema fechado, de volume constante, 
e medindo-se a pressão do oxigênio formado em função 
do tempo de reação.
Pr
es
sã
o
 d
e 
o
xi
g
ên
io
 /
 a
tm
Tempo de reação / minutos
3,00
0 25 50 75 100 125 150
2,50
2,00
1,50
1,00
0,50
0,00
Em uma determinada experiência, realizada a 25 °C, 
foram encontrados os resultados mostrados no gráfico.
Considerando-se o gráfico, pode-se afirmar que a rapidez 
de decomposição da água oxigenada
A) aumenta durante o processo de decomposição.
B)	 tende	para	zero	no	fim	do	processo	de	decomposição.
C) é constante durante todo o processo de decomposição.
D) é igual a zero no início do processo de decomposição.
Q
U
ÍM
IC
A
63Bernoulli Sistema de Ensino
Introdução à Cinética Química
10. O air bag, dispositivo de segurança utilizado em alguns 
veículos, é inflado, em caso de acidente, com gás N2 
produzido pela reação:
2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)
O tempo necessário para que um air bag seja 
completamente inflado, atingindo um volume de 54 L, 
é de 1/20 s. Calcule a velocidade de formação do N2 em 
litros por segundo e a velocidade de consumo do NaN3 
em mol por segundo.
Dado: Volume molar na temperatura ambiente: 27 L.
11. (PUC Minas) A poluição pelo NO2(g) é uma das causas 
da destruição da camada de ozônio. Uma das reações 
que pode ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de 
nitrogênio com o ozônio:
2NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g)
Admita que a formação do O2(g) tem uma rapidez média 
constante igual a 0,05 mol.L–1.s–1. A massa de O3(g) 
consumida em 1 min é, em gramas,
A) 2,40.
B) 144,00.
C) 1,60.
D) 96,00.
E) 48,00.
12. (UFSCar-SP) Com relação à reação:
2A + 3B → 2C + D
Podemos afirmar que
A) os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma 
velocidade.
B) a velocidade de desaparecimento de A é igual à 
velocidade de aparecimento de C.
C) os produtos (C e D) são formados com a mesma 
velocidade.
D) a velocidade de aparecimento de D é três (3) vezes 
maior que a velocidade de desaparecimento de B.
E) a velocidade de desaparecimento de A é a metade da 
velocidade de aparecimento de D.
13. (UFSC) Para a reação A + 2B → C, com as concentrações 
iniciais de A e B iguais a 8,5 mol.L–1 e 15 mol.L–1, 
respectivamente, colheram-se os seguintes dados 
em laboratório:
Tempo (h) [C]
0,0 0,0
1,0 3,0
2,0 4,5
3,0 5,0
4,0 5,5
[C] é a concentração molar de C. Com os dados 
fornecidos, calcule
A) a velocidade média da reação no intervalo de 1h a 3h.
B) a concentração de A no tempo de 4h.
14. (CMMG) Na reação de zinco metálico com excesso de ácido 
clorídrico, são formadosum sal e hidrogênio molecular.
O gráfico que melhor representa a variação do volume do 
gás obtido com o tempo, desde o início da reação (tempo 
zero) até o seu fim, é:
Vo
lu
m
e
Tempo
Vo
lu
m
e
Tempo
Vo
lu
m
e
Tempo
Vo
lu
m
e
Tempo
A)
B)
C)
D)
15. (FUVEST-SP) O 2-bromobutano (líquido) reage com o 
hidróxido de potássio (em solução de água e álcool) 
formando o 2-buteno (gasoso) e, em menor proporção, 
o 1-buteno (gasoso).
C4H9Br(l) + KOH(aq) → C4H8(g) + KBr(aq) + H2O(l)
Em uma experiência, 1,37 g de 2-bromobutano e excesso 
de KOH foram aquecidos a 80 °C.
A cada 50 segundos, o volume da mistura de butenos 
foi determinado, nas condições ambientais, obtendo-se 
o gráfico a seguir:
Frente B Módulo 15
64 Coleção 6V
120
110
100
100 150 200 250 300 350 400 450
Tempo / s
V
o
lu
m
e 
d
a 
m
is
tu
ra
 d
e 
b
u
te
n
o
s 
/ 
m
L
90
80
70
60
50
50
40
30
20
10
A)	 Com	 esses	 dados,	 verifica-se	 que	 a	 conversão	 do	
2-bromobutano na mistura 2-buteno e 1-buteno não 
foi de 100%. Mostre isso com cálculos.
B)	 Observando	o	gráfico,	o	que	se	pode	afirmar	sobre	
a velocidade da reação quando se comparam seus 
valores médios ao redor de 100, 250 e 400 segundos? 
Justifique	sua	resposta	utilizando	o	gráfico.
 Dados: volume molar de gás nas condições 
ambientais = 25 L.mol–1. Massa molar do 
2-bromobutano = 137 g.mol–1.
16. (UNIFESP) Para neutralizar 10,0 mL de uma solução de 
ácido clorídrico, foram gastos 14,5 mL de solução de 
hidróxido de sódio 0,120 mol.L–1. Nessa titulação ácido- 
base, foi utilizada fenolftaleína como indicador do ponto 
final da reação. A fenolftaleína é incolor no meio ácido, 
mas torna-se rosa na presença de base em excesso. Após 
o fim da reação, percebe-se que a solução gradativamente 
fica incolor à medida que a fenolftaleína reage com 
excesso de NaOH. Nesse experimento, foi construído um 
gráfico que representa a concentração de fenolftaleína 
em função do tempo.
5 . 10–3
4 . 10–3
3 . 10–3
2 . 10–3
C
on
ce
nt
ra
çã
o 
de
 f
en
ol
ft
al
eí
na
 /
 m
ol
.L
–1
1 . 10–3
400300
Tempo / s
2001000
A) Escreva a equação da reação de neutralização e calcule a 
concentração, em mol.L–1, da solução de HCl.
B) Calcule a velocidade média de reação de decomposição 
da fenolftaleína durante o intervalo de tempo de 
50 segundos iniciais de reação. Explique por que 
a velocidade de reação não é a mesma durante os 
diferentes intervalos de tempo.
SEÇÃO ENEM
01. (Enem) A duração do efeito de alguns fármacos está 
relacionada a sua meia-vida, tempo necessário para que 
a quantidade original do fármaco no organismo se reduza 
à metade. A cada intervalo de tempo correspondente 
a uma meia-vida, a quantidade de fármaco existente 
no organismo no final do intervalo é igual a 50% da 
quantidade no início desse intervalo.
0 2
Número de meias-vidas
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
%
 d
e 
fá
rm
ac
o 
no
 o
rg
an
is
m
o
1 3 4 5 6 7
FUCHS, F. D.; WANNMA, Cher l. 
Farmacologia clínica. 
Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 1992. p. 40.
O gráfico anterior representa, de forma genérica, o que 
acontece com a quantidade de fármaco no organismo 
humano ao longo do tempo.
A meia-vida do antibiótico amoxicilina é de 1 hora. 
Assim, se uma dose for injetada às 12 h em um paciente, 
o percentual dessa dose que restará em seu organismo 
às 13 h e 30 min será, aproximadamente, de
A) 10%.
B) 15%.
C) 25%.
D) 35%.
E) 50%.
Q
U
ÍM
IC
A
65Bernoulli Sistema de Ensino
Introdução à Cinética Química
GABARITO
Aprendizagem Acertei ______ Errei ______
• • 01. vm = 24,4 g.L–1.min–1 
 Rendimento = 40%
• • 02. A 
• • 03. A
• • 04. B
• • 05. D
• • 06. D
• • 07. Soma = 14
• • 08. C
Meu aproveitamento
Propostos Acertei ______ Errei ______
• • 01. Vm = 0,06 mol . L–1 . s–1
• • 02. B
• • 03. E
• • 04. A
• • 05. C
• • 06. Soma = 23
• • 07. C
• • 08. 264 g de CO2(g) em 30 min.
• • 09. B
• • 10. Vf(N2(g)) = 1 080 L. s-1
 Vc(NaN3(s)) = 26,67 mol. s-1
• • 11. B
• • 12. B
13.
• • A) Vm = 1 mol.L-1.h-1
• • B) [A] = 3 mol.L-1
• • 14. A
15.
• • A) 100% = 250 mL; 105 mL = 42% de rendimento.
• • B) Quanto menor a inclinação da reta tangente 
a cada ponto, menor a velocidade, portanto, 
v100 > v250 > v400.
16.
• • A) HCl + NaOH → NaCl + H2O
 [HCl] = 0,174 mol.L–1
• • B) vreação = 4,0 . 10–5 mol.L–1.s–1
 A velocidade de reação depende da concentração 
de fenolftaleína. Com a diminuição da concentração 
de fenolftaleína (vide gráfico), ocorre a diminuição 
da velocidade de reação.
Seção Enem Acertei ______ Errei ______
• • 01. D
• • 02. C
Total dos meus acertos: __________ de __________ . ______ %______ %
02. (Enem) A obsidiana é uma pedra de origem vulcânica 
que, em contato com a umidade do ar, fixa água em 
sua superfície, formando uma camada hidratada. 
A espessura da camada hidratada aumenta de acordo 
com o tempo de permanência no ar, propriedade que 
pode ser utilizada para medir sua idade. O gráfico a seguir 
mostra como varia a espessura da camada hidratada, 
em mícrons (1 mícron = 1 milésimo de milímetro) em 
função da idade da obsidiana.
E
sp
es
su
ra
 h
id
ra
ta
d
a 
(e
m
 m
íc
ro
n
s)
15
10
5
0
20 000 40 000 60 000 80 000 100 000 120 000 140 000
Idade (em anos)
Com base no gráfico, pode-se concluir que a espessura 
da camada hidratada de uma obsidiana
A) é diretamente proporcional à sua idade.
B) dobra a cada 10 000 anos.
C) aumenta mais rapidamente quando a pedra é 
mais jovem.
D) aumenta mais rapidamente quando a pedra é 
mais velha.
E) a partir de 100 000 anos não aumenta mais.
Frente B Módulo 15
66 Coleção 6V
ETAPAS DE UMA REAÇÃO
Reação química é o processo em que substâncias 
iniciais (reagentes) entram em contato. Devido à 
afinidade química entre elas, há a formação dos produtos 
(substâncias finais).
Podemos dividir uma reação química em 3 etapas:
1ª) Quebra de ligações devido ao contato entre as 
partículas reagentes;
2ª) Rearranjo atômico (mudança dos átomos de lugar);
3ª) Formação de novas ligações.
Exemplo:
NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g)
Choque efetivo entre os reagentes
Complexo ativado
Produtos
TEORIA DAS COLISÕES
A Teoria das Colisões é aplicável aos gases e faz uso do 
modelo de esfera rígida para as partículas reagentes. Ela não 
prevê a existência de interações atrativas e repulsivas entre 
as partículas que colidem e considera apenas o movimento 
de translação dessas partículas.
Segundo essa teoria, para que duas partículas reajam, 
é necessário que ocorra uma colisão inelástica entre elas. 
Somente aquelas colisões frontais em que a energia cinética 
relativa das partículas é superior a um determinado valor 
crítico, denominado energia de ativação, resultam em 
reação química.
Colisões efetivas na Teoria 
das Colisões
As colisões que resultam em reação química são 
denominadas colisões efetivas e apresentam as seguintes 
características:
• A energia cinética das partículas que colidem deve 
ser maior ou igual à energia de ativação.
• Apresentam orientação favorável. Existem determinadas 
direções que favorecem a quebra e a formação 
de ligações químicas. Essa orientação depende do 
tamanho e da geometria das partículas reagentes.
Tomemos como exemplo a reação hipotética:
A(g) + ABC(g) → A2(g) + BC(g)
As colisões entre as partículas reagentes A(g) + ABC(g) podem 
ocorrer de forma efetiva (eficaz) ou não efetiva (não eficaz):
C
Aproximação das
partículas reagentes
com orientação desfavorável
à formação do produto A2(g)
Colisão não
efetiva
Afastamento das
partículas reagentes
após a colisão
A AC
A A
AB C
A
BB
Toda reação ocorre a partir de colisões entre as partículas 
reagentes, mas nem toda colisão resultará em uma reação química.
MÓDULO
16
FRENTE
B
67Bernoulli Sistema de Ensino
QUÍMICA
Teoria das Colisões e 
do Complexo Ativado 
A colisão anterior não foi efetiva para a formação
• do produto A2(g), pois a orientação ou a geometria da 
colisão não foi favorável;
• dosprodutos AC(g) e AB(g), pois não apresentava 
energia cinética maior ou igual à energia de ativação, 
ou seja, a colisão não foi suficientemente intensa para 
quebrar a ligação C—B e formar a ligação A—C.
A orientação favorável para originar o produto A2(g) 
corresponde à direção da linha que une os centros das 
esferas A.
Aproximação das
partículas reagentes
com orientação favorável 
à formação do produto A2(g)
Colisão efetiva Afastamento das
partículas produtos
após colisão
A A A A AAB B B
C C C
O COMPLEXO ATIVADO (CA)
Quando duas partículas reagentes se aproximam, ocorre 
um aumento da repulsão existente entre elas. Caso essas 
partículas possuam uma energia cinética suficientemente 
grande, elas serão desaceleradas, mas não o suficiente para 
evitar uma colisão. Essa colisão promove a fusão das nuvens 
eletrônicas das partículas reagentes, originando uma espécie 
química denominada complexo ativado.
A energia cinética mínima necessária para permitir a 
colisão entre as partículas reagentes, originando o complexo 
ativado, é denominada energia de ativação.
O complexo ativado é uma espécie química instável e 
transitória (intermediária), na qual todos os átomos que 
formam os reagentes se encontram em uma mesma nuvem 
eletrônica. Nesse momento, algumas de suas ligações 
começam a ser rompidas e as ligações que originarão os 
produtos começam a ser formadas.
A reação de síntese do HF(g) pode ser representada pelas 
seguintes equações:
H2(g) + F2(g)  H2F2(g)  2HF(g)
H—H
F—F
+
H—F
H—F
+
F
H
Reagentes ProdutosComplexo
ativado
F
H
A energia potencial do complexo ativado é superior às 
energias potenciais dos reagentes e dos produtos. Portanto, 
ele é mais instável do que os reagentes e os produtos. 
Sua instabilidade é tão alta que seu tempo médio de vida é 
da ordem de 10−6 segundos.
No complexo ativado, as partículas reagentes atingiram 
um ponto de aproximação e de deformação tão grande 
que uma pequena deformação extra origina os produtos. 
Contudo, existe também a probabilidade de o complexo 
ativado retornar à condição inicial de reagentes.
Colisões efetivas na Teoria do 
Complexo Ativado
Na Teoria do Complexo Ativado, as colisões são efetivas 
quando, a partir da decomposição do complexo ativado, 
há a formação de produtos. As colisões com orientação 
favorável podem ser efetivas ou não efetivas. 
Tomemos, como exemplo, a reação de decomposição 
do HI(g).
Colisão com orientação favorável
2HI(g)  2H2I2(g)  2H2(g) + I2(g)
1
2I I I I I I
1
 Reagentes Complexo ativado Produtos
No sentido , os reagentes formam o complexo ativado, 
que sofre decomposição e origina os produtos. Dessa forma, 
a colisão entre os reagentes é uma colisão efetiva. No sentido , 
os reagentes formam o complexo ativado, que sofre 
decomposição e volta a originar os reagentes. Dessa forma, 
a colisão entre os reagentes é uma colisão não efetiva.
As colisões com orientação desfavorável não são efetivas.
Frente B Módulo 16
68 Coleção 6V
Colisões com orientações desfavoráveis
I
I
I
I
H
H
H
H
H
H
I
I
FATORES QUE INFLUENCIAM 
A VELOCIDADE DE REAÇÃO
Tanto na Teoria das Colisões quanto na Teoria do Complexo 
Ativado, a velocidade de uma reação química será tanto 
maior quanto maior for a frequência das colisões efetivas, 
ou seja, quanto maior for o número de colisões efetivas 
por unidade de tempo. Assim, os fatores que aumentam 
a velocidade de uma reação química são aqueles que 
aumentam a frequência das colisões efetivas.
Concentração dos reagentes
Quanto maior a quantidade de reagentes, maior é o 
número de espécies químicas que podem realizar os 
choques efetivos e, consequentemente, maior será a 
velocidade de reação.
Pressão
Para sistemas gasosos, quanto maior for a pressão, menor 
será o volume do sistema (à temperatura constante), o que 
aumentará a probabilidade da existência de um choque 
efetivo devido à diminuição da distância média entre as 
espécies reagentes.
O aumento da pressão em um sistema gasoso pela 
adição de um gás inerte aos reagentes (hélio, por exemplo) 
aumenta a frequência de colisões no sistema, mas não 
aumenta a frequência de colisões efetivas e, portanto, 
não altera a velocidade da reação química.
A velocidade de uma reação química só é aumentada 
quando ocorre um aumento da pressão parcial dos reagentes 
gasosos, pois esse é o único aumento de pressão que eleva 
a frequência de colisões efetivas. A adição de gás inerte a 
um sistema reacional aumenta a pressão total do sistema, 
mas não altera a pressão parcial dos gases reagentes. 
Por exemplo, o sistema reacional a seguir, formado pela 
mistura de hidrogênio e oxigênio com pressões parciais 
iguais a 0,8 atm e 0,4 atm, respectivamente, em um balão 
conectado a uma seringa com gás inerte.
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
H2(g) + O2(g)
He(g)
Pressão total antes da adição de gás hélio inerte:
ptotal antes da adição de gás inerte = pH2
 + pO2
ptotal antes da adição de gás inerte = 0,8 atm + 0,4 atm
ptotal antes da adição de gás inerte = 1,2 atm
Pressão total após a adição de gás hélio inerte com 
0,2 atm de pressão parcial:
ptotal após a adição de gás inerte = pH2
 + pO2
+ pHe 
ptotal após a adição de gás inerte = 0,8 atm + 0,4 atm + 0,2 atm
ptotal após a adição de gás inerte = 1,4 atm
Portanto, a adição de gás He aumentou a pressão total 
do sistema, mas não aumentou as pressões parciais dos 
reagentes. Sendo assim, a frequência de colisões efetivas 
continua a mesma.
Temperatura
Quando aumentamos a temperatura, estamos aumentando 
o número de moléculas com energia mínima necessária para 
atingir o estado de complexo ativado (Eat).
Em uma amostra de reagentes, nem todas as espécies 
apresentam a mesma energia em um dado instante. 
A distribuição de energia entre as espécies reagentes é dada 
pela curva que se segue.
Q
U
ÍM
IC
A
69Bernoulli Sistema de Ensino
Teoria das Colisões e do Complexo Ativado
N
úm
er
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de
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 p
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de
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ad
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en
er
gi
a 
ci
né
tic
a
Energia cinética das moléculasEm Eat
22
1
3
Em: Energia média
Eat: Energia de ativação
Região 1: Uma pequena parte das espécies da amostra possui 
baixa energia.
Região 2: A maioria das espécies da amostra possui energia 
mediana.
Região 3: Uma pequena parte das espécies da amostra possui 
energia superior à energia de ativação.
Com o aumento da temperatura, há uma nova distribuição 
de energia entre as espécies reagentes.
Eat Energia cinética
das moléculas
T1
T2
N
úm
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o 
de
 m
ol
éc
ul
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 q
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po
ss
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en
er
gi
a 
ci
né
tic
a
Note que o aumento da temperatura (T1a velocidade da reação, trituramos o sólido, ou seja, 
o pulverizamos, transformando-o em pó.
vgrãos 0
Produtos
Reagentes
Complexo ativado
DH > 0, pois a reação é endotérmica (absorve calor) 
e Hp > Hr .
Reações não elementares
Uma reação que ocorre em etapas deverá possuir o número 
de complexos ativados igual ao número de etapas existentes.
Caminho da reação
En
ta
lp
ia
 H
Reagentes
Produtos
1ª etapa
2ª etapa
3ª etapa
4ª etapa 5ª etapa
Quanto menor a energia de ativação, mais rápida 
será a reação. Para que isso seja verdade, as reações 
em análise devem estar nas mesmas condições de 
temperatura, de pressão e de concentração molar. Sendo 
assim, no gráfico anterior, a etapa mais rápida é a 4ª 
e a mais lenta é a 3ª.
Ação de um catalisador
Sob a ação de um catalisador, a reação ocorre por um 
outro caminho com menor energia de ativação.
En
ta
lp
ia
 H
Caminho da reação
ProdutosReagentes
Energia de
ativação
sem catalisador
Energia de
ativação
com catalisador
Observe que o catalisador não altera Hp, Hr e DH.
A reação catalisada pode ocorrer por um caminho com 
várias etapas, em que cada uma delas possui uma energia 
de ativação menor que na reação não catalisada.
Reagentes
ProdutosEn
ta
lp
ia
 H
Caminho da reação
Reação catalisada processando-se em duas etapas.
Introdução à cinética química
Sabe-se que, para reações não elementares, 
determina-se a velocidade do processo por 
meio da etapa lenta. Com essa animação, você 
entenderá por que essa etapa é a determinante 
da velocidade da reação. Bons estudos!
Q
U
ÍM
IC
A
71Bernoulli Sistema de Ensino
Teoria das Colisões e do Complexo Ativado
EXERCÍCIOS DE 
APRENDIZAGEM
01. (UFJF–2019) O fosgênio, COCl2, é um composto 
organoclorado tóxico e corrosivo, porém, importante na 
indústria de polímeros, corantes e produtos farmacêuticos. 
O estudo da reação reversível de produção do fosgênio 
determinou a entalpia de formação (reação direta) 
como sendo –57 kJ/mol. Considere a decomposição do 
COCl2 (reação inversa) ocorrendo sob duas condições: 
no primeiro caso (Condição A) a energia de ativação 
da reação de decomposição do COCl2 foi de +70 kJ/mol, 
enquanto no segundo caso (Condição B) a energia de 
ativação dessa reação passa a ser +60 kJ/mol. Ambas 
as condições estão descritas graficamente nas figuras 
a seguir:
Condição A
Andamento da reação de formação do fosgênio
CO(g) + C2(g) COC2(g)
70 kJ/mol
En
er
gi
a 
po
te
nc
ia
l
57 kJ/mol
Condição B
Andamento da reação de formação do fosgênio
CO(g) + C2(g) COC2(g)
60 kJ/mol
En
er
gi
a 
po
te
nc
ia
l
57 kJ/mol
A respeito desses processos, assinale a alternativa 
correta.
A) Sob a Condição A, a entalpia da reação inversa é 
+13 kJ/mol, e a Condição B inclui o uso de catalisador, 
fazendo com que a entalpia da reação inversa passe 
a ser +3 kJ/mol.
B) Sob a Condição A, a entalpia da reação inversa é 
+57 kJ/mol, e a Condição B inclui o uso de altas 
temperaturas, fazendo com que a energia de ativação 
da reação direta passe a ser –10 kJ/mol.
C) Sob a Condição A, a energia de ativação da reação 
direta é +70 kJ/mol, e a Condição B inclui o uso de 
catalisador, fazendo com que a energia de ativação 
da reação direta passe a ser +60 kJ/mol.
D) Sob a Condição A, a energia de ativação da reação 
direta é +13 kJ/mol, e a Condição B inclui o uso de 
catalisador, fazendo com que a energia de ativação 
da reação direta passe a ser +3 kJ/mol.
E) Sob a Condição A, a energia de ativação da reação 
direta é +13 kJ/mol, e a Condição B inclui o uso de 
altas temperaturas, fazendo com que a energia de 
ativação da reação direta passe a ser +3 kJ/mol.
02. (UFSM-RS) Para que ocorra uma reação química, 
é necessário que os reagentes entrem em contato através 
de colisões, o que se chama de Teoria das Colisões. Essa 
teoria baseia-se em:
I. Todas as colisões entre os reagentes são efetivas 
(ou favoráveis).
II. A velocidade da reação é diretamente proporcional 
ao número de colisões efetivas (ou favoráveis).
III. Existem colisões que não são favoráveis à formação 
do produto.
IV. Maior será a velocidade de reação quanto maior for 
a energia de ativação.
Estão corretas
A) apenas I, II e III.
B) apenas II e III.
C) apenas I e IV.
D) apenas I, II e IV.
E) apenas III e IV.
03. (CMMG) A tabela a seguir mostra resultados de massas 
iguais de comprimidos antiácidos efervescentes que foram 
dissolvidos em volumes iguais de água.
Experiência
Forma do 
comprimido
Temperatura 
da 
água (°C)
Tempo gasto 
na dissolução 
(min)
I Em pó 25 0,8
II Em pó 50 0,2
III Inteiro 25 1,2
IV Inteiro 50 0,5
Considerando os resultados da tabela, observamos 
que a experiência número II ocorreu mais rapida-
mente. De acordo com a Teoria das Colisões, esse fato 
ocorreu porque
A) aumentou a frequência dos choques efetivos entre as 
substâncias reagentes.
B) diminui a concentração das substâncias reagentes, 
facilitando os choques efetivos entre elas.
C) aumentou a energia de ativação das substâncias 
reagentes.
D) diminuiu a superfície de contato entre as substâncias 
reagentes, facilitando os choques efetivos entre elas.
Frente B Módulo 16
72 Coleção 6V
04. (PUC-SP–2017) Para mostrar a diferença da rapidez da 
reação entre ferro e ácido clorídrico, foi utilizado o ferro 
em limalha e em barra. Pingando dez gotas de ácido 
clorídrico 1,0 mol.L-1 em cada material de ferro, espera-se 
que a reação seja
A) mais rápida no ferro em barra porque a superfície de 
contato é menor.
B) mais rápida no ferro em limalha porque a superfície 
de contato é maior.
C) igual, pois a concentração e a quantidade do ácido 
é maior.
D) mais lenta no ferro em limalha porque a superfície de 
contato é menor.
E) mais lenta no ferro em barra porque a superfície de 
contato é maior. 
05. (FASEH-MG) Considere as equações químicas que 
representam a decomposição do peróxido de hidrogênio 
em água e oxigênio:
H2O2(aq) + KI(s) → H2O(l) + KOI(s) → H2O(l) + KI(s) + 12O2(g)
Com relação à decomposição do peróxido de hidrogênio, 
é correto afirmar que
A) a diminuição da concentração de iodeto de potássio (KI) 
reduz a produção de água.
B) o aumento da concentração de iodeto de potássio (KI) 
eleva a produção de água.
C) o iodeto de potássio (KI) necessariamente influencia a 
formação de água e oxigênio.
D) o iodeto de potássio (KI) influencia a velocidade da 
reaçãode decomposição.
06. (Fatec-SP) A respeito da velocidade das reações químicas, 
podemos afirmar que
A) o catalisador aumenta a velocidade da reação porque 
provoca um aumento na energia de ativação.
B) um aumento de 10 °C na temperatura da reação, 
geralmente, diminui a velocidade à metade.
C) a reação de decomposição da água oxigenada é 
acelerada pela presença da luz.
D) a reação entre zinco e ácido clorídrico será mais rápida 
trabalhando-se com zinco em pedra do que com zinco 
em pó.
E) a velocidade da reação é independente da concentração 
molar dos reagentes.
07. (EFOA-MG) Um procedimento muito utilizado para 
descolorir os cabelos é molhá-los com solução aquosa de 
peróxido de hidrogênio (H2O2). O clareamento é devido 
a reações químicas que ocorrem entre componentes 
do cabelo e moléculas de oxigênio produzidas pela 
decomposição do peróxido de hidrogênio. A reação de 
decomposição pode ser acelerada por exposição ao sol ou 
com a adição de pequena quantidade de MnO2 conforme 
representado no esquema a seguir: 
 2H2O2(aq) 
Luz
ou MnO2
 2H2O(l) + O2(g)
Sobre a decomposição do peróxido de hidrogênio, 
é correto afirmar que
A) essa reação tem maior energia de ativação na 
presença de MnO2 do que na sua ausência. 
B) o aumento da temperatura não influencia a velocidade 
dessa reação. 
C) a luz é um catalisador da reação. 
D) se aumentarmos a concentração de H2O2, a velocidade 
de decomposição aumentará. 
E) a decomposição com MnO2 presente produz mais 
oxigênio do que com a presença da luz.
08. (UERJ) O gráfico a seguir se refere às curvas de distribuição 
de energia cinética entre um mesmo número de partículas 
para quatro valores diferentes de temperatura T1, T2, T3 e T4, 
sendo T1e IV.
08. (FUVEST-SP) Explique por que
A) os alimentos cozinham mais rapidamente nas “panelas 
de pressão”;
B) um cigarro aceso é consumido mais rapidamente no 
momento em que se dá a “tragada”.
09. (UFMG) Define-se o prazo de validade de um medicamento 
como o tempo transcorrido para decomposição de 10% 
do princípio ativo presente em sua formulação.
Neste gráfico, está representada a variação de concentração 
do princípio ativo de um medicamento, em função do 
tempo, nas temperaturas I e II:
Temperatura I
Temperatura II
0
0
1
2
3
4
5
6
4 8 12
Tempo / ano
C
o
n
ce
n
tr
aç
ão
 /
 g
/L
16 20 24
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que
A) a concentração do princípio ativo, na temperatura I, 
após 5 anos, é de 3 g/L.
B) a temperatura II é menor que a temperatura I.
C) o prazo de validade, na temperatura I, é maior.
D) o prazo de validade, na temperatura II, é de 22 anos.
SEÇÃO ENEM
01. (Enem–2018) O sulfeto de mercúrio (II) foi usado como 
pigmento vermelho para pinturas de quadros e murais. 
Esse pigmento, conhecido como vermilion, escurece 
com o passar dos anos, fenômeno cuja origem é alvo 
de pesquisas. Aventou-se a hipótese de que o vermilion 
seja decomposto sob a ação da luz, produzindo uma fina 
camada de mercúrio metálico na superfície. Essa reação 
seria catalisada por íon cloreto presente na umidade 
do ar.
WOGAN, T. Mercury’s Dark Influence on Art. 
Disponível em: . 
Acesso em: 26 abr. 2018 (Adaptação).
Segundo a hipótese proposta, o íon cloreto atua na 
decomposição fotoquímica do vermilion
A) reagindo como agente oxidante.
B) deslocando o equilíbrio químico.
C) diminuindo a energia de ativação.
D) precipitando cloreto de mercúrio.
E) absorvendo a energia da luz visível.
Q
U
ÍM
IC
A
75Bernoulli Sistema de Ensino
Teoria das Colisões e do Complexo Ativado
02. (Enem) Alguns fatores podem alterar a rapidez das 
reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no 
contexto da preparação e da conservação de alimentos. 
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por 
muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. 
Esse procedimento diminui a rapidez das reações que 
contribuem para a degradação de certos alimentos.
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas 
de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu 
cozimento caso não se tenha uma panela de pressão.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite 
bactérias produtoras de enzimas que aceleram as 
reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam 
a rapidez das transformações químicas relacionadas aos 
exemplos 1, 2 e 3, respectivamente?
A) Temperatura, superfície de contato e concentração.
B) Concentração, superfície de contato e catalisadores.
C) Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
D) Superfície de contato, temperatura e concentração.
E) Temperatura, concentração e catalisadores.
03. A deterioração de um alimento é resultado de transformações 
químicas que decorrem, na maioria dos casos, da interação 
do alimento com micro-organismos ou, ainda, da interação 
com o oxigênio do ar, como é o caso da rancificação de 
gorduras. Para conservar por mais tempo um alimento, 
deve-se, portanto, procurar impedir ou retardar ao máximo 
a ocorrência dessas transformações.
Os processos comumente utilizados para conservar 
alimentos levam em conta os seguintes fatores:
I. Micro-organismos dependem da água líquida para sua 
sobrevivência.
II. Micro-organismos necessitam de temperaturas 
adequadas para crescerem e se multiplicarem. A 
multiplicação de micro-organismos, em geral, é mais 
rápida entre 25 °C e 45 °C, aproximadamente.
III. Transformações químicas têm maior rapidez quanto 
maiores forem a temperatura e a superfície de contato 
das substâncias que interagem. 
IV. Há substâncias que, acrescentadas ao alimento, 
dificultam a sobrevivência ou a multiplicação de micro-
organismos.
V. No ar, há micro-organismos que, encontrando 
alimento, água líquida e temperaturas adequadas, 
crescem e se multiplicam.
Em uma embalagem de leite “longa vida”, lê-se:
“Após aberto, é preciso guardá-lo em geladeira”
Caso uma pessoa não siga tal instrução, principalmente 
no verão tropical, o leite se deteriorará rapidamente, 
devido a razões relacionadas com
A) o fator I, apenas.
B) o fator II, apenas.
C) os fatores II, III e V, apenas.
D) os fatores I, II e III, apenas.
E) os fatores I, II, III, IV e V.
04. Para que ocorra uma reação química, as colisões entre 
as espécies reagentes devem ser efetivas, ou seja, tais 
colisões devem ocorrer com uma frequência mínima, com 
energia suficiente, e as espécies reagentes devem estar 
devidamente orientadas.
Considere a reação entre os gases NO2 e CO:
NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g)
Admita-se que as moléculas de NO2 e CO são representadas 
da seguinte maneira:
NO2 CO
A alternativa que representa uma colisão efetiva entre 
os gases NO2 e CO é:
A) 
B) 
C) 
D) 
E) 
05. Para que ocorra uma reação química, as moléculas 
reagentes devem sofrer colisões bem orientadas e com 
energia mínima para formar o complexo ativado, sendo 
essa energia denominada energia de ativação (Eat). 
O gráfico a seguir representa a distribuição de moléculas 
reagentes em função da energia cinética, submetidas 
a uma temperatura em que a maioria das moléculas 
apresenta uma energia cinética média (E c ).
Energia
cinética
Eat
Fração de
moléculas
Ec
Frente B Módulo 16
76 Coleção 6V
As moléculas reagentes que podem formar o complexo 
ativado correspondem à área abaixo da curva em 
destaque, ou seja, as moléculas com energia cinética 
maior ou igual à energia de ativação. Dessa forma, 
a adição de um catalisador ao sistema reacional aumenta 
a velocidade da reação, pois
A) aumenta a energia cinética média das moléculas 
dos reagentes, o que eleva o número de moléculas 
com energia cinética maior ou igual à energia 
de ativação.
B) diminui a energia de ativação da reação, o que 
aumenta o número de moléculas reagentes com 
energia cinética maior ou igual à energia de ativação.
C) aumenta a energia de ativação da reação, o que 
aumenta o número de colisões bem orientadas entre 
as moléculas reagentes.
D) diminui tanto a energia cinética das moléculas 
reagentes quanto a energia de ativação da reação, o 
que aumenta o número de colisões entre as moléculas 
desses reagentes.
E) aumenta tanto a energia de ativação da reação 
quanto a energia cinética das moléculas reagentes, 
o que eleva o número de colisões efetivas no sistema.
06. O pavio de uma vela tem várias funções. Como ele 
é constituído por fios de algodão enrolados em cera 
(geralmente parafina), sendo assim combustível, 
ele pega fogo ao ser acendido com uma chama. 
A energia absorvida pela cera, vinda da chama por radiação, 
provoca seu derretimento, possibilitando que o líquido suba 
pelo pavio por capilaridade. Ao se aproximar da chama, a 
temperatura sobe ainda mais e há a vaporização da cera, 
formando o vapor / gás que é de fato o combustível para 
a chama. O vapor possui partículas de carbono que, nas 
altas temperaturas alcançadas (entre 1 000 e 1 400 °C), 
brilham e fornecem a luz que conhecemos.
À medida que o cilindro de cera vai derretendo, o líquido 
não mais consegue chegar ao topo do pavio, que seca e 
é queimado na ponta, reduzindo seu tamanho. À medida 
que isso vai acontecendo (o cilindro de cera derretendo 
e o topo do pavio sendo queimado), a vela vai sendo 
consumida, diminuindo de tamanho.
O gráfico que melhor representa a queima de uma vela é:
A) Energia
complexo ativado
parafina + barbante + ar
fuligem + CO2 + CO
 
B) Energia
complexo ativado
parafina + barbante + ar
fuligem + CO2 + CO
 
C) Energia
complexo ativado
parafina + barbante + ar
fuligem + CO2 + CO
D) Energia
complexo ativado
parafina + barbante + ar
fuligem + CO2 + CO
E) Energia
complexo ativado
parafina + barbante+ ar
fuligem + CO2 + CO
07. Um determinado composto orgânico pode sofrer 
hidrólise por meio de dois caminhos, um catalisado pela 
ação de enzimas (não elementar) e outro não catalisado 
(elementar).
A reação de hidrólise enzimática é um processo exotérmico 
e pode ser representada pelo seguinte esquema:
Reagente
orgânico
original
Enzima
1ª etapa
2ª etapa
Produtos
+ H2O
OH
H
O seguinte gráfico representa a evolução das duas etapas 
da reação sob as mesmas condições reacionais:
Tempo
2ª etapa
1ª etapa
C
on
ce
nt
ra
çã
o
do
s 
re
ag
en
te
s
t2t1
Q
U
ÍM
IC
A
77Bernoulli Sistema de Ensino
Teoria das Colisões e do Complexo Ativado
•	•	 06. C
•	•	 07. D
•	•	 08. D
Propostos Acertei ______ Errei ______
•	•	 01. A
•	•	 02. D
•	•	 03. A
•	•	 04. B
•	•	 05. D
•	•	 06. E
•	•	 07. C
08.
•	•	 A) Porque a temperatura de ebulição da água na 
“panela de pressão” é maior do que em uma panela 
comum.
•	•	 B) No momento da “tragada”, há um aumento da 
quantidade de oxigênio disponível para combustão, 
o que acelera a queima do cigarro.
•	•	 09. C
Seção Enem Acertei ______ Errei ______
•	•	 01. C
•	•	 02. C
•	•	 03. C
•	•	 04. D
•	•	 05. B
•	•	 06. A
•	•	 07. B
Total dos meus acertos: __________ de __________ . ______ %______ %
Sob as mesmas condições reacionais, a etapa mais rápida 
da reação é a que apresenta menor energia de ativação.
O gráfico termocinético que representa corretamente as 
reações catalisada e não catalisada está representado em:
A) 
Reação não
catalisada
Reação
catalisada
Evolução da reação
E p
ot
en
ci
al 
B) 
Reação não
catalisada
Reação
catalisada
Evolução da reação
E p
ot
en
ci
al
C) Reação não
catalisada
Reação
catalisada
Evolução da reação
E p
ot
en
ci
al
D) 
Evolução da reação
Reação não
catalisada
Reação
catalisada
E p
ot
en
ci
al
E) 
Evolução da reação
Reação não
catalisada
Reação
catalisada
E p
ot
en
ci
al
GABARITO
Aprendizagem Acertei ______ Errei ______
•	•	 01. D
•	•	 02. B
•	•	 03. A
•	•	 04. B
•	•	 05. D
Meu aproveitamento
Frente B Módulo 16
78 Coleção 6V
As manchas de graxa não são removidas com água, mas 
são com querosene; o álcool e o éter em contato com a 
pele se vaporizam rapidamente; nada gruda no teflon, mas 
ele se encontra grudado na panela; o kevlar reveste os 
coletes e os vidros à prova de balas, absorvendo o impacto 
de projéteis; os perfumes, devido ao aroma agradável, 
“conquistam corações”; as fibras de carbono se apresentam 
muito leves, porém bastante resistentes; os sabões e 
os detergentes retiram a gordura de pratos, copos e 
corpos; as ceras se aderem às superfícies e tonificam o 
brilho de assoalhos e de rochas. Todos esses fenômenos 
e muitos outros se relacionam com propriedades físicas 
dos compostos orgânicos.
As substâncias orgânicas, em sua maioria, são formadas 
por moléculas. Estas interagem entre si por interações 
intermoleculares, principalmente as dos tipos dipolo 
instantâneo-dipolo induzido, dipolo permanente-dipolo 
permanente e ligações de hidrogênio. Alguns compostos, tais 
como os sabões, também apresentam íons e, entre estes, 
existem também atrações eletrostáticas.
A estrutura espacial, o tamanho, a polaridade e a 
polarizabilidade (capacidade de sofrer polarização instantânea) 
de uma molécula são fatores que determinam a intensidade 
das interações intermoleculares e, portanto, as propriedades 
físicas desses compostos. Estas permitem identificar e isolar 
um composto orgânico.
As principais propriedades físicas dos compostos orgânicos 
são temperaturas de fusão e de ebulição, volatilidade e 
solubilidade. Estudá-las será nosso objetivo a partir de agora.
ESTADOS FÍSICOS E 
TEMPERATURAS DE 
FUSÃO E DE EBULIÇÃO
A teoria cinética molecular dos gases admite que as 
moléculas se encontram em movimento constante e 
aleatório. As distâncias entre elas são tão grandes que, sob as 
temperaturas e pressões usuais, não há interações apreciáveis, 
o que faz com que o percentual de espaços vazios seja muito 
grande. Já em um líquido, as moléculas estão tão próximas 
umas das outras que há poucos espaços vazios, e elas 
interagem por meio de um ou mais tipos de forças atrativas. 
No estado sólido, as moléculas, átomos ou íons constituintes se 
encontram em posições mais ou menos rígidas, apresentando, 
portanto, baixo grau de liberdade, de forma que as interações 
existentes são ainda mais intensas.
Quando aquecemos uma substância, inicialmente no 
estado sólido, aumentamos sua energia cinética média até 
que a tensão reticular seja alta o suficiente para impedir a 
estabilidade da fase sólida. Dizemos, então, que o material 
atingiu a temperatura de fusão, e a energia adicional 
fornecida foi usada para enfraquecer as interações existentes 
entre as unidades estruturais, ou seja, aumentar a energia 
potencial dos constituintes da substância em questão. 
Após a fusão, o material se encontra completamente no estado 
líquido, e o fornecimento adicional de energia, novamente, 
aumenta a energia cinética média até que o sistema atinja a 
temperatura de ebulição. Nessas condições, mais uma vez, 
ocorre a mudança de fase, e a energia fornecida ao sistema 
é usada para romper interações, ou seja, aumentar a energia 
potencial. Em outras palavras, dizemos que a mudança de 
fase (sólido → líquido ou líquido → gás) aumenta a desordem 
do sistema, pois há afastamento dessas unidades estruturais, 
o que diminui as interações coesivas entre elas, destruindo o 
retículo cristalino, no caso de um sólido cristalino.
As temperaturas de fusão e de ebulição podem ser 
medidas em qualquer parte do sistema, e são propriedades 
físicas intensivas (independem da quantidade de amostra) 
específicas para cada substância, determinadas a uma 
pressão característica, sendo que, geralmente, utilizamos 
a pressão atmosférica ao nível do mar.
Quanto mais intensas forem as interações intermoleculares, 
maiores deverão ser as energias necessárias para promover 
as transições de fase e, portanto, mais elevadas serão as 
temperaturas de fusão e de ebulição.
Como os compostos orgânicos, em sua maioria, 
são moleculares, nossas atenções estarão voltadas para 
as interações intermoleculares. Ainda assim, é importante 
lembrar que compostos iônicos, em geral, apresentam 
temperaturas de fusão e de ebulição mais elevadas, pois a 
atração eletrostática existente entre os íons que os constituem 
costuma ser mais intensa que as interações intermoleculares 
presentes nas substâncias moleculares. A tabela a seguir 
relaciona alguns compostos orgânicos e inorgânicos, 
bem como suas temperaturas de fusão e de ebulição.
MÓDULO
13
FRENTE
C
79Bernoulli Sistema de Ensino
QUÍMICA
Propriedades Físicas dos 
Compostos Orgânicos 
Substância Polaridade Tipo de interação predominante Massa molar/g.mol–1 T.F./°C T.E./°C
CH4 Apolar Dipolo instantâneo-dipolo induzido 16,0 –183 –162
H2O Polar Ligação de hidrogênio 18,0 0 100
NaCl Polar Atração eletrostática 58,5 801 1 413
HCOOCH3 Polar Dipolo permanente-dipolo permanente 60,0 –100 34
CH3COOH Polar Ligação de hidrogênio 60,0 17 118
CH3COONa Polar Atração eletrostática 82,0 324 ––
CH3(CH2)6CH3 Apolar Dipolo instantâneo-dipolo induzido 114,0 –57 126
Embora a massa molar não seja o fator analisado, ela auxilia na determinação do volume da molécula, e isso, aliado à 
polaridade, nos permite comparar a intensidade das interações intermoleculares presentes em algumas substâncias.
Hidrocarbonetos
Os hidrocarbonetos apresentam polaridade muito baixa, 
podendo, para fins práticos, serem considerados apolares.
Moléculas apolares, ou seja, que têm momento de dipolo 
resultante nulo, apresentam distribuição média de carga 
uniforme. Porém, em virtude do movimento dos elétrons e, 
portanto, da carga, é possível que os elétrons se 
concentrem, momentaneamente, em uma parte da molécula, 
o que causa a formação de um dipolo momentâneo. 
Este pode induzir, em uma molécula vizinha, um dipolo oposto, 
de forma que surjamimpacto ao ambiente. Podemos dividir 
o tratamento de água em duas etapas, as quais chamamos 
de tratamento inicial e tratamento final.
Disponível em: . Acesso em: 16 abr. 2015. [Fragmento]
No tratamento final, as partículas sólidas se aglomeram 
em flocos que se vão depositando no fundo do tanque; 
a água da parte superior do tanque de sedimentação passa 
por várias camadas de cascalho e areia, retirando, assim, 
as impurezas menores. Por fim, é adicionado na água um 
composto bactericida e fungicida, como, por exemplo, 
o hipoclorito de sódio, conhecido apenas como “cloro”.
Os processos no tratamento final da água são 
A)	 floculação,	destilação	e	desinfecção.
B)	 levigação,	filtração	e	adição.
C) sedimentação, destilação e centrifugação.
D) decantação, destilação e cloração.
E)	 sedimentação,	filtração,	desinfecção.
07. (CMMG) Destila-se uma mistura de água e etanol, 
como mostrado na figura. As temperaturas de ebulição 
do etanol e da água são, respectivamente, 78,4 °C e 
100 °C, e a pressão ambiente é igual a 1 atm.
Balão de
destilação 
Erlenmeyer
Condensador
IV
III
I
II
Frente A Módulo 13
8 Coleção 6V
Em relação a esse sistema e aos processos que nele 
ocorrem, a afirmativa errada é:
A) O calor absorvido pela mistura I é, em parte, liberado 
em IV.
B) A fase II, durante a destilação, é mais rica em vapor 
de etanol do que em vapor de água.
C) A temperatura indicada pelo termômetro III, durante 
a destilação, estará entre 78,4 °C e 100 °C.
D) A fase líquida V é constituída de etanol puro.
08. (UFMG) Pode-se obter etanol anidro – isto é, etanol 
isento de água – pela adição de óxido de cálcio ao 
etanol hidratado. Nesse caso, o óxido de cálcio, também 
conhecido como cal viva ou cal virgem, retira a água do 
sistema, ao reagir com ela, formando hidróxido de cálcio, 
segundo a equação:
CaO(s) + H2O(dissolvida em álcool) → Ca(OH)2(s)
Considerando-se esse processo de obtenção de álcool 
anidro, é correto afirmar que
A) o álcool pode ser separado do hidróxido de cálcio por 
uma	filtração.
B) o hidróxido de cálcio reage com etanol.
C) o óxido de cálcio é solúvel em etanol.
D) o sistema formado por etanol e água é heterogêneo.
EXERCÍCIOS 
PROPOSTOS
01. (UFLA-PAS–2018) A respeito das misturas e dos processos 
de separação envolvidos, é correto afirmar, exceto
A) Dois líquidos miscíveis podem ser separados por 
centrifugação.
B) A água destilada é uma substância pura, enquanto a 
água mineral é uma mistura.
C) Uma mistura contendo água, álcool e sal de cozinha, 
formando corpo de fundo, constitui um sistema 
heterogêneo.
D) Uma mistura contendo gelo, água no estado líquido, 
areia e limalha de ferro é heterogênea e contém três 
componentes.
02. Uma das etapas do funcionamento de um aspirador de 
pó, utilizado na limpeza doméstica, é uma
A)	 filtração.
B) decantação.
C) sedimentação.
D) centrifugação.
E) sifonação.
03. (FEI-SP) Submetendo-se a areia aurífera a uma corrente 
de água, os grãos de areia, bem mais leves, são 
arrastados, separando-se dos grãos de ouro. Esse método 
de separação é denominado
A)	 flotação.
B) levigação.
C) decantação.
D) catação.
E) tamisação.
04. (ESPM-SP) Dissolve-se um grama de açúcar e um grama 
de sal em um litro de água e filtra-se. Qual substância 
ficará retida?
05. (UFVJM-MG) Uma mistura é composta por NaC (I), 
água (II), gasolina (III) e areia (IV). Sabendo que a 
densidade da gasolina é menor que a densidade da 
água, e que a densidade de uma solução aquosa de 
NaC é próxima da densidade da água pura, analise estes 
quatro sistemas propostos.
Sistema 1
Sistema 2
Sistema 3
Sistema 4
IV
IV
III
I + II
III
II
II
III
I + IV
I + IV
III
I + II
Sistema 1
Sistema 2
Sistema 3
Sistema 4
IV
IV
III
I + II
III
II
II
III
I + IV
I + IV
III
I + II
Sistema 1
Sistema 2
Sistema 3
Sistema 4
IV
IV
III
I + II
III
II
II
III
I + IV
I + IV
III
I + II
Sistema 1
Sistema 2
Sistema 3
Sistema 4
IV
IV
III
I + II
III
II
II
III
I + IV
I + IV
III
I + II
Com base nesses dados, assinale a alternativa que 
representa o sistema obtido e as técnicas que podem ser 
utilizadas para separar os constituintes dessa mistura, 
respectivamente.
A)	 Sistema	1;	filtração,	destilação,	decantação.
B)	 Sistema	2;	filtração,	decantação,	destilação.
C) Sistema 3; decantação, dissolução fracionada, 
filtração.
D) Sistema 4; decantação, filtração, dissolução 
fracionada.
06. (CEFET-MG) Um aluno recebeu uma mistura bifásica 
formada por três substâncias cujas características são 
descritas na tabela seguinte.
Substâncias
Solubilidade 
em água
Temperatura 
de fusão (°C)
Temperatura 
de ebulição 
(°C)
A Insolúvel –98 50
B Solúvel 18 290
C Insolúvel 80 218
Na temperatura de 25 °C, a sequência correta empregada 
para separar os três componentes da mistura é
A)	 centrifugação	e	filtração.
B) sifonação e fusão fracionada.
C) decantação e destilação simples.
D) destilação simples e sublimação.
E)	 filtração	e	destilação	fracionada.
Q
U
ÍM
IC
A
9Bernoulli Sistema de Ensino
Análise Imediata
07. (CMMG) O esquema a seguir é relativo à separação dos 
componentes de uma mistura de álcool, gasolina e sal 
de cozinha.
I
II
Álcool + gasolina + sal
Sal Álcool + gasolina 
Álcool Gasolina
Os processos usados em I e II são, respectivamente,
A)	 decantação	e	filtração.
B)	 destilação	fracionada	e	filtração.
C)	 filtração	e	destilação	fracionada.
D) dissolução fracionada e decantação.
08. (UFJF-MG) O mercúrio é um metal líquido à temperatura 
ambiente. Ele é utilizado no garimpo para extração de 
ouro, formando com este uma mistura homogênea. 
Para separar os dois metais, basta aquecer a mistura 
para que o mercúrio se evapore. Considerando-se essas 
informações, é incorreto afirmar que
A) a separação dos dois metais pode ser realizada 
utilizando-se o método de destilação.
B) a mistura dos metais apresenta duas fases.
C) o mercúrio se evapora em uma temperatura mais 
baixa que a do ouro.
D) o ouro se funde em uma temperatura mais alta que 
a do mercúrio.
E) o mercúrio é mais volátil que o ouro.
09. (FUVEST-SP) Uma mistura gasosa constituída de 
dois gases, que não reagem entre si, foi liquefeita. 
Se o líquido obtido for submetido a uma destilação 
fracionada, à pressão constante, qual o componente que 
destila primeiro?
10. (UFU-MG) Quando o álcool está com “bom preço”, é 
comum adulterarem a gasolina com adição de álcool acima 
dos 20% V/V, atualmente permitidos por lei. A gasolina 
batizada (adulterada) cria uma série de problemas para o 
motor. Uma maneira de verificar a qualidade da gasolina 
com etanol anidro em excesso é fazer o Teste da Proveta. 
Esse teste consiste em adicionar 50 mL de uma solução 
aquosa saturada com cloreto de sódio em uma proveta de 
100 mL, contendo 50 mL da gasolina. Em seguida, a proveta 
é agitada e deixada em repouso por alguns minutos.
Assinale a alternativa que representa, no Teste da 
Proveta, uma gasolina adulterada.
Dados: Densidade da água = 1 g.cm–3; densidade da 
mistura álcool / gasolinaentre essas moléculas forças atrativas, 
denominadas dipolo induzido-dipolo momentâneo ou dipolo 
instantâneo-dipolo induzido.
A facilidade com que a nuvem eletrônica de uma 
molécula pode ser distorcida é denominada polarizabilidade, 
e quanto mais afastados os elétrons de valência estiverem 
do núcleo, mais intensa será a polaridade. Caso as moléculas 
sejam formadas por átomos de mesmos elementos, quanto 
maior for o número de átomos, maior também será o de 
elétrons e, assim, menor será a influência dos núcleos 
sobre eles, tornando a nuvem eletrônica mais polarizável. 
A presença de elétrons desemparelhados, tal como ocorre 
nos halogênios, também torna suas nuvens eletrônicas mais 
polarizáveis. Dessa forma, entre um conjunto de moléculas 
apolares, aquelas que apresentarem nuvens eletrônicas 
maiores apresentarão, também, dipolos induzidos mais 
intensos, aumentando as forças atrativas e, portanto, 
as temperaturas de fusão e de ebulição.
Observe as moléculas de CH4 e CH3(CH2)6CH3. A cadeia 
carbônica do octano é maior. Isso possibilita interações mais 
intensas entre suas moléculas. É por isso que o principal 
constituinte do gás natural, o metano, CH4, encontra-se 
na fase gasosa nas condições ambiente, e o octano, C8H18, 
principal constituinte da gasolina, é líquido.
CH4 – Metano ––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– T.E. = –161 °C
CH3CH2CH2CH3 – Butano –––––––––––––-–––––––––– T.E. = 0,5 °C
CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 – Octano –––––– T.E. = 126 °C
O gráfico a seguir descreve a temperatura de ebulição 
em função do número de átomos de carbono para alcanos 
não ramificados.
300
200
–200
1 2 3
Número de átomos de carbono
Te
m
pe
ra
tu
ra
 d
e 
eb
ul
iç
ão
 (
°C
)
4 5 6 7 8 10 11 12 13 14 159
100
–100
0
Alcanos
Embora o gráf ico seja para a lcanos, outros 
hidrocarbonetos, tais como alquenos e alquinos, apresentam 
comportamentos similares.
Devemos lembrar, ainda, que os compostos orgânicos 
podem formar isômeros. Analisando-se os alcanos de 
fórmula C5H12, representados a seguir, nota-se que os 
três possuem a mesma fórmula e, consequentemente, 
o mesmo número de elétrons de valência. No entanto, suas 
temperaturas de ebulição são diferentes.
CH3—CH2—CH2—CH2—CH3
Pentano
T.E. = 36 °C
 
CH3 CH2
CH3
CH CH3
 
H3C CH3
CH3
C
CH3
 2-metilbutano 2,2-dimetilpropano
 T.E. = 28 °C T.E. = 9,5 °C
Frente C Módulo 13
80 Coleção 6V
A justificativa se encontra no número de átomos de carbono 
da cadeia principal. À medida que o composto fica mais 
ramificado, ele se torna mais esférico e, assim, a superfície de 
interação entre suas moléculas diminui, causando também um 
decréscimo na intensidade das interações intermoleculares e, 
portanto, na temperatura de ebulição.
A temperatura de fusão também é influenciada pelo 
empacotamento das moléculas, ou seja, a forma na qual 
a molécula individual é bem acomodada na rede cristalina. 
Quanto melhor for esse empacotamento, maior será a 
energia necessária para desestabilizar a estrutura cristalina 
e, assim, maior será a temperatura de fusão. Isso pode ser 
facilmente percebido em isômeros geométricos, como no 
exemplo a seguir:
trans-but-2-eno
T.F. = –106 °C
cis-but-2-eno
T.F. = –139 °C
C
H
C
CH3
H
H3C
C
H
C
CH3
H3C
H
As moléculas do isômero trans são mais simétricas e suas 
nuvens eletrônicas são tais que possibilitam um melhor 
empacotamento, gerando uma estrutura cristalina mais 
estável, o que é refletido na sua maior temperatura de fusão.
Compostos oxigenados
A maioria dos compostos orgânicos oxigenados é 
polar. Em outras palavras, a distribuição dos elétrons na 
maioria das moléculas não é uniforme. Logo, as moléculas 
apresentam dipolos elétricos permanentes, fazendo com 
que as forças atrativas entre elas sejam mais intensas 
quando comparadas àquelas existentes entre moléculas 
de volumes similares, mas que apresentam apenas dipolos 
momentâneos. Quanto mais intensos forem os dipolos 
elétricos, maior será a atração entre as moléculas e, 
portanto, mais intensas serão as interações entre elas.
Observe os dois compostos representados a seguir:
Etanal
T.E. = 21 °C
Propano
T.E. = –42 °C
CH3 CH3CH2CH3
H
C
O
Embora eles apresentem volumes moleculares e, portanto, 
nuvens eletrônicas de tamanhos similares, suas temperaturas de 
ebulição são significativamente diferentes. Entre as moléculas 
do etanal, existem interações do tipo dipolo instantâneo- 
-dipolo induzido, assim como entre as moléculas do propano. 
Além dessas, há, também, interações do tipo dipolo permanente-
-dipolo permanente, que intensificam as interações do etanal e, 
assim, sua temperatura de ebulição aumenta.
Caso as moléculas tenham estruturas semelhantes, 
mas polarizabilidades diferentes, as interações do tipo 
dipolo permanente-dipolo permanente terão intensidades 
também similares. No entanto, a substância cujas moléculas 
apresentarem maior cadeia carbônica apresentará interações 
do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido mais intensas e, 
portanto, sua temperatura de ebulição também será maior.
Exemplos:
Acetato de metila
T.E. = 57 °C
Acetato de etila
T.E. = 77 °C
CH3
OCH3
C
O
CH3
OCH2CH3
C
O
Considere agora o etanol e o éter metílico representados 
a seguir:
Etanol
T.E. = 78 °C
Éter metílico
T.E. = –24 °C
CH3 CH3OCH3 CH2 OH
As duas substâncias são formadas por moléculas polares, 
além de serem isômeros. No entanto, a temperatura 
de ebulição do etanol é anormalmente alta em relação 
ao éter metílico.
Nos éteres, o oxigênio, que apresenta dois pares de 
elétrons não ligantes, encontra-se ligado a dois átomos de 
carbono, e o ângulo de ligação COC possui valor próximo 
a 109°. Mesmo havendo momento de dipolo resultante 
diferente de zero, a polaridade é muito baixa e não 
influencia significativamente as interações intermoleculares 
(são apenas um pouco mais intensas que as existentes entre 
as moléculas de alcanos de tamanhos similares).
C C
O
 
Já nos álcoois, o oxigênio, ligado diretamente ao hidrogênio, 
atrai a densidade eletrônica do H de tal forma que o núcleo 
deste fica “desprotegido”, ou seja, forma-se um polo 
positivo que possibilita grande aproximação de outro átomo 
suficientemente pequeno e muito eletronegativo, tal como F, 
O ou N de outra molécula. Essas interações intermoleculares 
razoavelmente intensas são denominadas ligações de 
hidrogênio e são responsáveis pela temperatura de ebulição 
razoavelmente alta do álcool.
Ligação de hidrogênio
CH3CH2
H
H
C
H
2C
H
3
O
O
δ
δ
Cuidado: as interações do tipo ligações de hidrogênio são 
responsáveis por elevar a temperatura de ebulição quando 
as substâncias a serem comparadas apresentarem moléculas 
de volumes similares, mas polaridades diferentes. Note, 
a seguir, que a maior temperatura de ebulição do butanol em 
relação ao etanol se deve à maior intensidade das interações 
do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido no primeiro, 
pois as ligações de hidrogênio apresentam intensidades 
similares nos dois compostos.
Q
U
ÍM
IC
A
81Bernoulli Sistema de Ensino
Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos
Etanol
T.E. = 78 °C
CH3 OHCH2
 
Butanol
T.E. = 118 °C
CH3 CH2CH2 OHCH2
Observe também os ácidos maleico e fumárico e suas 
temperaturas de ebulição:
Ácido maleico
T.E. = 130 °C
C
C OH
OH O
C
H
CO
H
 
Ácido fumárico
T.E. = 286 °C
C
H
OH
OH
O
C
C
CO
H
Embora o momento de dipolo resultante do ácido maleico 
seja maior e, portanto, este seja mais polar, suas interações 
intermoleculares são menos intensas, pois ele apresenta 
menor temperatura de ebulição. A justificativa para isso se 
encontra nas interações intramoleculares (dentro de uma 
mesma molécula) estabelecidas entre os grupos assinalados. 
Como estas são ainda mais intensas que as intermoleculares, 
as primeiras são favorecidas. Logo, as moléculas de ácido 
maleico fazem menos ligações de hidrogênio intermoleculares 
que as moléculas de ácido fumárico.
Concluímos que, para compostos orgânicos pertencentes 
à mesma função,as interações intermoleculares e, portanto, 
as temperaturas de fusão e de ebulição se intensificam com 
o aumento da cadeia carbônica.
Para compostos orgânicos de cadeias similares, 
os formados por moléculas mais polares apresentarão 
interações mais intensas, o que é ainda mais pronunciado 
se houver grupos que estabeleçam ligações de hidrogênio.
A tabela a seguir apresenta as principais funções 
oxigenadas e os tipos de interações que podem existir entre 
suas moléculas:
Função 
oxigenada
Principais interações intermoleculares
Álcool e fenol
Dipolo instantâneo-dipolo induzido; 
Dipolo permanente-dipolo permanente; 
Ligações de hidrogênio
Éter Dipolo instantâneo-dipolo induzido; 
Dipolo permanente-dipolo permanente
Aldeído e cetona Dipolo instantâneo-dipolo induzido; 
Dipolo permanente-dipolo permanente
Ácido carboxílico
Dipolo instantâneo-dipolo induzido; 
Dipolo permanente-dipolo permanente; 
Ligações de hidrogênio
Éster Dipolo instantâneo-dipolo induzido; 
Dipolo permanente-dipolo permanente
Compostos nitrogenados
Nesse grupo, as funções orgânicas mais importantes 
a serem analisadas são aminas e amidas.
As aminas são moderadamente polares e a intensidade 
de suas interações intermoleculares se encontra entre a dos 
álcoois e a dos alcanos de massas molares similares.
As moléculas das aminas primárias e secundárias 
podem formar ligações de hidrogênio entre si, sendo estas 
mais significativas nas primeiras. Isso não ocorre com 
as aminas terciárias. Porém, a menor eletronegatividade 
do nitrogênio faz com que as ligações de hidrogênio sejam 
mais fracas quando comparadas aos álcoois de volumes 
moleculares similares.
Amina
primária
H
HR
N
 
Amina
secundária
HR1
R2
N
 
Amina
terciária
R3
R1
R2
N
Logo, de uma maneira geral, as temperaturas de fusão 
e de ebulição serão mais intensas nas aminas primárias, 
seguidas das secundárias, e menores nas terciárias, 
cujas interações são apenas dipolo instantâneo-dipolo 
induzido e dipolo permanente-dipolo permanente.
Etilamina
T.E. = 17 °C
CH3 NH2CH2
 
Dimetilamina
T.E. = 7 °C
CH3 CH3NH
 
Trimetilamina
T.E. = 3 °C
CH3
CH3
CH3N
As amidas também podem estabelecer ligações de 
hidrogênio intermoleculares desde que o nitrogênio 
apresente pelo menos um átomo de hidrogênio diretamente 
ligado. Tais interações podem ser ainda mais intensas em 
virtude da maior eletronegatividade no oxigênio.
HN
C
Ligação de
hidrogênio
O
O
HN
C
Compostos halogenados
A ligação carbono-halogênio é polar; no entanto, para 
sabermos a polaridade de uma molécula, é necessário 
analisar o momento de dipolo resultante. De modo geral, 
podemos dizer que hidrocarbonetos monossubstituídos 
de interações do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido 
apresentam também dipolo permanente-dipolo permanente.
Frente C Módulo 13
82 Coleção 6V
Quando o halogênio presente for o iodo, a polarizabilidade 
da molécula aumentará sensivelmente, assim como 
a intensidade das interações intermoleculares.
 
Clorometano
T.E. = –24 °C
CH3 C
 
Bromometano
T.E. = 5 °C
CH3 Br
 
Iodometano
T.E. = 43 °C
CH3 I
A polarizabilidade também aumenta com o acréscimo no 
número de halogênios e isso é significativo de tal forma 
que, mesmo diminuindo a polaridade, as interações dipolo 
instantâneo-dipolo induzido se intensificam o suficiente para 
elevar a temperatura de ebulição.
CH3Cl
Clorometano
T.E. = –24 °C
CH2Cl2
Diclorometano
T.E. = 40 °C
CHCl3
Triclorometano
T.E. = 61 °C
CCl4
Tetraclorometano
T.E. = 77 °C
Finalmente, o empacotamento das moléculas também deve 
ser analisado, pois, algumas vezes, a sua influência é mais 
significativa que o acréscimo da polaridade. Mas lembre-se: 
o empacotamento é analisado apenas para a temperatura 
de fusão.
Br
H
Br
H
CC
H
Br
Br
H
CC
Cis
T.F. = –53 °C T.E. = 110 °C
Momento de dipolo
resultante diferente
de zero – polar
Momento de dipolo
resultante igual
a zero – apolar
T.F. = –6 °C T.E. = 108 °C
Trans
A temperatura de fusão do isômero trans é maior, 
pois a maior simetria da molécula possibilita um melhor 
empacotamento das moléculas, formando uma rede 
cristalina mais estável. No entanto, a maior polaridade 
do isômero cis faz com que sua temperatura de ebulição 
(que independe de empacotamento) seja ligeiramente maior.
VOLATILIDADE
A volatilidade se relaciona com a tendência de as moléculas 
escaparem da fase líquida e entrarem na fase de vapor, numa 
dada temperatura. Assim, dizemos que um líquido é volátil 
quando ele vaporiza com grande facilidade.
A ebulição, assim como a volatilidade, envolve afastamento 
das moléculas presentes na fase líquida. Logo, podemos 
relacionar diretamente essas duas propriedades. Quanto 
mais fracas forem as interações intermoleculares em um 
líquido, maior será a tendência de escape de suas moléculas 
(a volatilidade) e menor será a temperatura de ebulição. 
Hidrocarbonetos, cujas moléculas contêm pequenas 
cadeias carbônicas, apresentam interações intermoleculares 
de baixa intensidade. Logo, são muito voláteis e possuem 
baixas temperaturas de ebulição. À medida que a 
cadeia carbônica aumenta, intensificam-se as interações 
intermoleculares e, assim, diminui-se a volatilidade. 
Esta também diminui com o aumento da polaridade e será 
ainda menos intensa caso os grupos polares estabeleçam 
ligações de hidrogênio intermoleculares.
Algumas vezes, percebemos a presença de determinadas 
substâncias pelo seu cheiro. Isso ocorre porque algumas 
moléculas são capazes de estimular os nervos olfativos, 
e existe uma estreita relação entre esse sistema e o 
das emoções. Assim, aquele perfume – que é formado 
por constituintes voláteis – nos traz tantas emoções. 
Ou ainda, uma comida específica, cujo aroma é provocado 
por ésteres, aldeídos, entre outros, relembra a nossa casa 
ou até a da nossa avó.
SOLUBILIDADE
Quando adicionarmos um soluto, sólido ou líquido, a um 
determinado solvente, é possível que ocorra um processo de 
dissolução. Nesse caso, as moléculas do solvente envolverão 
as unidades estruturais do soluto de forma a dispersá-las. 
A facilidade com que tudo isso ocorre depende das interações 
atrativas presentes em:
I. moléculas de solvente-moléculas de solvente;
II. unidades estruturais de soluto-unidades estruturais 
de soluto;
III. moléculas de solvente-unidades estruturais de soluto.
A razão é que, na realização do processo, as interações 
soluto-soluto e parte das solvente-solvente são substituídas 
por interações soluto-solvente. Para que esse fenômeno seja 
termodinamicamente favorável, é necessário que a energia 
livre do sistema diminua.
A variação da energia livre, ΔG, é dada por:
ΔG = ΔH – TΔS
Em que
• ΔH é a variação da entalpia,
• T é a temperatura do sistema, em Kelvin, e
• ΔS é a variação da entropia.
Como a dissolução é acompanhada de dispersão das 
unidades estruturais do soluto, ela irá promover um 
aumento da entropia, de forma que “– TΔS” assumirá valor 
negativo, o que contribuirá para a diminuição da energia 
livre. No entanto, a dispersão só irá ocorrer se as interações 
soluto-soluto e solvente-solvente forem energeticamente 
compensadas por aquelas formadas entre soluto-solvente.
Q
U
ÍM
IC
A
83Bernoulli Sistema de Ensino
Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos
Consideremos, como exemplo, o processo de dissolução 
de compostos iônicos. Como eles são mantidos por atrações 
eletrostáticas muito intensas, somente solventes fortemente 
polares serão capazes de dissolvê-los. A água, substância 
formada por moléculas muito pequenas e fortemente 
polarizadas, pode rodear eficientemente os íons individuais 
de forma a libertá-los da superfície do cristal. Os íons 
positivos são envolvidos pelo polo negativo do momento de 
dipolo resultante da água, enquanto os íons negativos são 
envolvidos pelo polo positivo.
Átomo de hidrogênio Cátion
ÂnionÁtomo de oxigênio
A antiga generalização que diz semelhante dissolve 
semelhante é útil. Os compostospolares e iônicos tendem 
a se dissolver nos solventes polares, enquanto os compostos 
apolares tendem a se dissolver em compostos apolares.
O metanol, o etanol e o propanol são infinitamente 
miscíveis em água. Nos três casos, os grupos alquilas são 
relativamente pequenos e apresentam um grupo hidroxila 
capaz de estabelecer ligações de hidrogênio com a água.
Ligação de hidrogênio
Ligação de hidrogênio
O δ
H
H
O δ
H
H
CH3CH2CH2
H
O δ
H3C
H
O δ
Ligação de hidrogênio
O δ
H
H
CH3CH2
H
O δ
Um teste bastante simples ilustra a miscibilidade do etanol 
e da água. Ele consiste em misturar 50,0 mL de água com 
50,0 mL de álcool. Como resultado, encontramos um volume 
menor que 100,0 mL. Essa contração de volume evidencia 
que as ligações de hidrogênio estabelecidas entre água 
e álcool são intensas o suficiente para causar a aproximação 
entre as moléculas das duas substâncias.
À medida que a cadeia carbônica aumenta, as interações do 
tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido presentes na substância 
também se intensificam. Como consequência, as moléculas de 
água, embora ainda sejam passíveis de estabelecer ligações 
de hidrogênio com o álcool, não são capazes de envolver as 
moléculas do composto. Dessa forma, a solubilidade diminui.
Solubilidade/(g/100 mL de água)
CH3(CH2)2CH2OH 7,9
CH3(CH2)3CH2OH 2,3
CH3(CH2)9CH2OH Praticamente nula
Ao analisarmos a solubilidade dos compostos citados 
anteriormente em um solvente apolar, tal como hexano ou 
benzeno, o efeito seria o inverso. Isso se deve ao aumento 
da nuvem eletrônica, que intensifica as interações do tipo 
dipolo instantâneo-dipolo induzido entre as moléculas 
de soluto-solvente.
Como explicar então a ação de sabões e detergentes que 
dissolvem tanto em água (polar) como em gordura (apolar)? 
A resposta se inicia pelo conhecimento da estrutura dos 
sabões e dos detergentes.
O
ONa
C
O
ONa
S
O
O
Estearato de sódio
(exemplo de sabão)
Lauril sulfato de sódio
(exemplo de detergente)
Note que, no sabão e no detergente, as moléculas são 
constituídas por uma longa cadeia carbônica (apolar) e por 
uma extremidade polar. Essa extremidade é um grupo 
iônico e, portanto, mais polar que o ácido carboxílico 
correspondente. Quando o sabão é posto em contato com 
um sistema contendo água e óleo, forma-se uma dispersão 
coloidal constituída por espécies denominadas micelas. 
Em geral, elas se assemelham a esferas, cujo interior é pouco 
polar e o exterior apresenta grupos iônicos. Logo, na parte 
interna, gordura e cadeia carbônica interagem entre si por 
interações do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido. Já na 
parte externa, o grupo iônico interage com a água, seja por 
ligações de hidrogênio, seja por interações do tipo íon-dipolo.
Partícula de sabão Molécula de gordura Molécula de água
LEGENDA
Existem algumas peças de roupas que não podem ser 
lavadas com água e sabão. Utiliza-se então a lavagem a seco. 
Isso não quer dizer que não se usam líquidos, apenas não se 
usa água. O processo de limpeza ocorre com um solvente 
orgânico (atualmente solventes clorados) de polaridade muito 
baixa e, assim, capaz de estabelecer interações com a gordura.
Frente C Módulo 13
84 Coleção 6V
EXERCÍCIOS DE 
APRENDIZAGEM
01. (FASEH-MG) Considerando as interações intermolecula-
res entre os compostos orgânicos, é correto afirmar que, 
comparativamente, a temperatura de ebulição
A) da etilamina é maior que a do éter metílico.
B) da propanona é maior que a do propanol.
C) do etanal é maior que o do etanol.
D) do n-butano é maior que a do n-pentano.
02. (ESCS-DF) As reações mais importantes no metabolismo 
do etanol no organismo são a oxidação a acetaldeído e, 
daí, a acetato, a base conjugada do ácido acético. Essas 
reações são catalisadas, respectivamente, pelas enzimas 
ADH e AcDH.
CH3 CH2
OH
Etanol
ADH
 NAD+ NADH + H+ NAD+ NADH + H+
CH3 C O
H
Acetaldeído
AcDH CH3 C O–
O
Acetato
Com relação ao etanol, ao acetaldeído e ao ácido acético, 
puros e na fase líquida, verifica-se que
A) os três líquidos apresentam ligações de hidrogênio 
entre suas moléculas.
B) a ordem crescente dos pontos de ebulição é a 
seguinte: etanolO SO3
– Na+
08. (UFV-MG) O principal componente de um sabão pode ser 
representado por R—COO–Na+. A ação da “limpeza” de um 
sabão sobre as gorduras se deve
A) à alta polaridade do grupo carboxílico, que o torna 
solúvel em água, e à baixa polaridade da cadeia 
carbônica, que o torna solúvel nas gorduras.
B) à reação entre o grupo carboxílico e a gordura, 
formando um éster solúvel em água.
C) à insolubilidade das gorduras no sabão em razão da 
sua elevada massa molecular.
D) à degradação das gorduras através de reação com as 
moléculas de sabão, formando substâncias solúveis 
em água.
E) ao baixo ponto de fusão das gorduras, que facilita sua 
reação com o sabão.
EXERCÍCIOS 
PROPOSTOS
01. (UFMG) A temperatura de ebulição de uma substância 
depende, entre outros fatores, das interações 
intermoleculares existentes entre suas moléculas.
Analise a estrutura destes três compostos, cujas massas 
molares são aproximadamente iguais:
I. CH3COOH Ácido acético (60 g/mol)
II. CH3CH2CH2OH Propanol (60 g/mol)
III. CH3CH2CHO Propanal (58 g/mol)
A partir dessas informações, assinale a alternativa em que 
esses três compostos estão apresentados de acordo com 
a ordem decrescente de suas respectivas temperaturas 
de ebulição.
A) I > II > III 
B) I > III > II 
C) II > I > III
D) III > I > II
02. (UFMG) Analise este quadro, em que está apresentada a 
temperatura de ebulição de quatro substâncias:
Substância Temperatura de ebulição / °C
CH4 –164,0
CH3CH2CH2CH3 –0,5
CH3OH 64,0
CH3CH2CH2CH2OH 118,0
Considerando-se os dados desse quadro, é correto afirmar 
que, à medida que a cadeia carbônica aumenta, se tornam 
mais fortes as
A) ligações covalentes.
B) interações dipolo instantâneo-dipolo induzido.
C) ligações de hidrogênio.
D) interações dipolo permanente-dipolo permanente.
03. (UFMG) Esta tabela apresenta as temperaturas de 
ebulição (T.E.), em °C, de três compostos de carbono, CX4:
Composto CF4 CCll4 CBr4
T.E. / °C –129 76,5 190
Frente C Módulo 13
86 Coleção 6V
Considerando-se a variação das temperaturas de ebulição 
e as propriedades periódicas dos átomos presentes nas 
moléculas, é correto afirmar que a intensidade das interações 
intermoleculares presentes nesses compostos cresce 
quando aumenta
A) a polaridade da ligação C—X.
B) o número de elétrons de valência do átomo X.
C) a eletronegatividade do átomo X ligado ao átomo de 
carbono.
D) a distância média entre os elétrons de valência 
do átomo X e o núcleo deste.
04. (UFMG) As temperaturas de ebulição de tetraclorometano, 
CCl4, e metano, CH4, são iguais, respectivamente, 
a +77 °C e a –164 °C.
Assinale a alternativa que explica corretamente essa 
diferença de valores.
A) A eletronegatividade dos átomos de Cl é maior que 
a dos átomos de H.
B) A energia necessária para quebrar ligações C—Cl é maior 
que aquela necessária para quebrar ligações C—H.
C) As interações de dipolos induzidos são mais intensas entre 
as moléculas de CCl4 que entre as moléculas de CH4.
D) As ligações químicas de CCl4 têm natureza iônica, 
enquanto as de CH4 têm natureza covalente.
05. O SF6 é signif icativamente mais voláti l que o 
C10H22 (normal), embora ambos sejam apolares e suas 
massas moleculares sejam aproximadamente iguais 
(146 e 142, respectivamente). Como se explica esse fato?
06. Analise o gráfico a seguir:
Po
nt
o 
de
 e
bu
liç
ão
 /
 °
C
Massa molar / g.mol–1
Pressão = 1 atm
Temperatura ambiente
200
100
0
–100
–200
20 40 60 80 100 120 140 160
C5H12
C6H14
C8H18
C9H20
C10H22
C12H26
C7H16
C4H10
C3H8
C2H6
CH4
Julgue os itens.
( ) O hexano é líquido à temperatura ambiente.
( ) Os hidrocarbonetos com números pares de átomos 
de carbono são gases à temperatura ambiente.
( ) Pode-se afirmar, com certeza, que o ponto de ebulição 
dos alcanos aumenta com o aumento de suas massas 
molares, mantendo-se constante a pressão.
( ) O ponto de ebulição do heptano fica em torno de 100 °C, 
quando a pressão é de 1 atm.
( ) O butano é um gás à temperatura ambiente, sob 
pressão de 1 atm.
07. (ITA-SP) Sobre a temperatura de ebulição de um líquido, 
são feitas as afirmações:
I. Aumenta com o aumento da força da ligação química 
intramolecular.
II. Aumenta com o aumento da força da ligação química 
intermolecular.
III. Aumenta com o aumento da pressão exercida sobre 
o líquido.
IV. Aumenta com o aumento da quantidade de sólido 
dissolvido.
Estão corretas
A) apenas I e II.
B) apenas I e IV.
C) apenas III e IV.
D) apenas II, III e IV.
E) todas.
08. (Unit-SE–2019)
Cloreto de cetil-piridínio
+N Cl–
Detergentes catiônicos, como cloreto de cetilpiridínio, 
estão nos líquidos usados para enxaguar e higienizar a 
boca através da remoção de sujeiras que se acumulam 
nos dentes, na língua e têm relação com as placas 
bacterianas.
Os conhecimentos da química dos detergentes permitem 
corretamente afirmar:
A) O princípio ativo dos detergentes catiônicos se 
manifesta através do íons quarternário de amônio 
germicida.
B) As micelas de detergente catiônico em suspensão no 
meio aquoso possuem a parte polar voltada para o 
exterior do agregado e em contato com a água.
C) Os detergentes são mais eficazes na higiene pessoal 
quando comparados aos sabões porque precipitam 
ao reagirem com os íons Ca2+
(aq), Mg2+
(aq) e Fe2+
(aq) 
dissolvidos em água.
D) Os detergentes catiônicos não impactam no ambiente, 
como os sabões, em razão de serem biodegradáveis.
E) Os detergentes catiônicos se assemelham aos sabões 
porque são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa.
Q
U
ÍM
IC
A
87Bernoulli Sistema de Ensino
Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos
09. (UFAC) Em laboratório, determinações simples como a 
temperatura de fusão e ebulição de uma substância são 
parâmetros que podem ajudar muito na identificação de 
amostras. Quando essas informações são associadas a 
outras propriedades elementares, como a solubilidade 
ou mesmo a miscibilidade em determinados solventes, 
o resultado da análise se torna mais confiável. Nesse 
sentido, de uma maneira geral, as substâncias polares 
possuem mais afinidade por outras polares e, por outro 
lado, as apolares por apolares. Essas propriedades 
são muito úteis na química orgânica, principalmente 
para comparar substâncias da mesma função e com 
diferentes tamanhos de cadeia carbônica. A tabela 
a seguir mostra as propriedades de cinco amostras 
enumeradas de I a V.
Amostra T.F. / °C T.E. / °C Miscibilidade 
 em água
I –95,0 69,0 Imiscível
II –89,0 82,3 Miscível
III –90,6 98,0 Imiscível
IV –114,3 78,5 Miscível
V –56,8 126,0 imiscível
T.F. = temperatura de fusão e T.E. = temperatura de 
ebulição
Considerando as substâncias: etanol, 2-propanol, 
n-hexano, n-heptano e n-octano, a opção que apresenta 
a identificação correta das amostras, na ordem de I a V, é:
A) etanol, n-hexano, 2-propanol, n-heptano e n-octano.
B) n-heptano, etanol, n-hexano, 2-propanol e n-octano.
C) etanol, 2-propanol, n-hexano, n-heptano e n-octano.
D) n-hexano, 2-propanol, n-octano, etanol e n-heptano.
E) n-hexano, 2-propanol, n-heptano, etanol e n-octano.
10. (FUVEST-SP) O ácido algínico, um polímero natural 
extraído de algas, tem a estrutura representada a 
seguir. É solúvel em água, sendo utilizado para dar maior 
consistência a sorvetes.
COOH
COOH
OH
OH
HO
HOO
H
H H
H
H
H
H
H
H
HO
O
O
n
A) Explique, com base em sua estrutura, por que o ácido 
algínico é hidrossolúvel.
B) Indique um reagente que transforma o ácido algínico 
em um sal. Justifique sua resposta.
11. (UFVJM-MG) O b-caroteno e a vitamina C são compostos de 
origem natural que apresentam atividade antioxidante, ou 
seja, capturam radicais livres, combatendo o envelhecimento 
precoce. O b-caroteno é encontrado em cenouras e é o 
precursor da vitamina A. A vitamina C é encontrada em 
frutas cítricas e outros vegetais. As estruturas do b-caroteno 
(I) e da vitamina C (II) são apresentadas a seguir.
I
II
OO
HO
OH
OH
OH
Em relação às estruturas do b-caroteno (I) e da 
vitaminaC (II), é incorreto afirmar que
A) o b-caroteno é insolúvel em água.
B) a vitamina C tem ponto de fusão maior que o 
b-caroteno.
C) o b-caroteno realiza ligação de hidrogênio com 
o etanol.
D) a vitamina C realiza ligações de hidrogênio entre suas 
moléculas.
12. (UFU-MG) Os detergentes são produtos sintéticos, 
derivados principalmente da indústria petroquímica. 
Eles começaram a ser usados com muita frequência 
a partir da Segunda Guerra Mundial, quando houve 
carência de óleos e gorduras para a fabricação de sabão 
comum. A vantagem dos detergentes reside no fato 
de não formarem sais insolúveis com os íons da água 
“dura”, tais como os sais de cálcio e de magnésio.
Considerando essas informações, marque a alternativa 
que indica uma molécula de detergente.
A) CH3(CH2)16COO−Na+
B) [CH3(CH2)14COO−]2Ca2+
C) HOCH2CHOHCH2OH
D) CH3(CH2)10CH2SO3
−Na+
13. Em um recipiente contendo dois litros de água, 
acrescentam-se uma colher de sopa de óleo de soja 
e 5 (cinco) gotas de um detergente de uso caseiro. 
É correto afirmar que, após a agitação da mistura,
A) deve resultar um sistema monofásico.
B) pode se formar uma emulsão.
C) obtém-se uma solução supersaturada.
D) a adição do detergente catalisa a hidrólise de óleo 
de soja.
E) o detergente reage com o óleo, formando espécies 
de menor massa molecular.
Frente C Módulo 13
88 Coleção 6V
14. (UFOP-MG) Os detergentes possuem ação tensoativa ou emulsificante mais intensa que os sabões. Isso significa que eles 
diminuem com maior eficiência a imiscibilidade natural entre a gordura e a água. Um detergente importante comercialmente 
e que apresenta propriedades biodegradáveis é o paradodecilbenzenossulfonato de sódio, cuja estrutura é
SO3
–Na+CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2
Sobre o paradodecilbenzenossulfonato de sódio, podemos afirmar que
A) apresenta duas extremidades apolares: uma dissolve a gordura e a outra se dissolve na água.
B) apresenta duas extremidades polares: uma dissolve a gordura e a outra se dissolve na água.
C) apresenta uma extremidade apolar e outra polar, sendo que a primeira remove a gordura e a outra se dissolve na água.
D) apresenta uma extremidade polar e outra apolar, sendo que a primeira remove a gordura e a outra se dissolve na água.
E) não apresenta extremidades polares.
SEÇÃO ENEM
01. (Enem–2019) Os hidrocarbonetos são moléculas orgânicas com uma série de aplicações industriais. Por exemplo, eles estão 
presentes em grande quantidade nas diversas frações de petróleo e normalmente são separados por destilação fracionada, 
com base em suas temperaturas de ebulição. O quadro apresenta as principais frações obtidas na destilação do petróleo em 
diferentes faixas de temperaturas.
Fração
Faixa de 
temperatura (°C)
Exemplos de produto(s)
Número de átomos de carbono 
(hidrocarboneto de fórmula geral 
CnH2n+2)
1 Até 20 Gás natural de cozinha (GLP) C1 a C4
2 30 a 180 Gasolina C6 a C12
3 170 a 290 Querosene C11 a C16
4 260 a 350 Óleo diesel C14 a C18
SANTA MARIA, L. C. et al. Petróleo: um tema para o ensino de química. Química Nova na Escola, n. 15, maio 2002 (Adaptação).
Na fração 4, a separação dos compostos ocorre em temperaturas mais elevadas porque
A) suas densidades são maiores.
B) o número de ramificações é maior.
C) sua solubilidade no petróleo é maior.
D) as forças intermoleculares são mais intensas.
E) a cadeia carbônica é mais fácil de ser quebrada.
02. (Enem–2017) Na Idade Média, para elaborar preparados a partir de plantas produtoras de óleos essenciais, as coletas das 
espécies eram realizadas ao raiar do dia. Naquela época, essa prática era fundamentada misticamente pelo efeito mágico dos 
raios lunares, que seria anulado pela emissão dos raios solares. Com a evolução da ciência, foi comprovado que a coleta de 
algumas espécies ao raiar do dia garante a obtenção de material com maiores quantidades de óleos essenciais.
A explicação científica que justifica essa prática se baseia na
A) volatilização das substâncias de interesse.
B) polimerização dos óleos catalisada pela radiação solar.
C) solubilização das substâncias de interesse pelo orvalho.
D) oxidação do óleo pelo oxigênio produzido na fotossíntese.
E) liberação das moléculas de óleo durante o processo de fotossíntese.
Q
U
ÍM
IC
A
89Bernoulli Sistema de Ensino
Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos
03. (Enem) Pesticidas são substâncias utilizadas para promover o controle de pragas. No entanto, após sua aplicação em ambientes 
abertos, alguns pesticidas organoclorados são arrastados pela água até lagos e rios e, ao passar pelas guelras dos peixes, 
podem difundir-se para seus tecidos lipídicos e lá se acumularem. 
A característica desses compostos, responsável pelo processo descrito no texto, é o(a)
A) baixa polaridade. 
B) baixa massa molecular. 
C) ocorrência de halogênios. 
D) tamanho pequeno das moléculas. 
E) presença de hidroxilas nas cadeias.
04. (Enem) A capacidade de limpeza e a eficiência de um sabão dependem de sua propriedade de formar micelas estáveis, 
que arrastam com facilidade as moléculas impregnadas no material a ser limpo. Tais micelas têm em sua estrutura partes 
capazes de interagir com substâncias polares, como a água, e partes que podem interagir com substâncias apolares, como 
as gorduras e os óleos. 
SANTOS, W. L. P.; MÓL, G. S. (Coord.). Química e sociedade. São Paulo: Nova Geração, 2005 (Adaptação).
A substância capaz de formar as estruturas mencionadas é
A) C18H36.
B) C17H33COONa. 
C) CH3CH2COONa. 
D) CH3CH2CH2COOH. 
E) CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3.
05. (Enem) O armazenamento de certas vitaminas no organismo apresenta grande dependência de sua solubilidade. 
Por exemplo, vitaminas hidrossolúveis devem ser incluídas na dieta diária, enquanto vitaminas lipossolúveis são armazenadas 
em quantidades suficientes para evitar doenças causadas pela sua carência. A seguir, são apresentadas as estruturas químicas 
de cinco vitaminas necessárias ao organismo.
 CH3 
 CH3 CH3 H3C CH3 
OH
I
OHOCH
CH2OH
HO OH
O
III
 CH3 
 CH3 
O
O
 CH3 
 CH3 
 CH3 
 CH3 
II
CH3
CH3CH3
HO
H2C
H3C
H3C
IV
O
CH3 CH3 CH3
CH3
H3C
CH3 CH3
CH3
HO
V
Frente C Módulo 13
90 Coleção 6V
Entre as vitaminas apresentadas, aquela que necessita 
de maior suplementação diária é
A) I. 
B) II. 
C) III. 
D) IV. 
E) V.
06. (Enem) Em uma planície, ocorreu um acidente ambiental em 
decorrência do derramamento de grande quantidade de um 
hidrocarboneto que se apresenta na forma pastosa à temperatura 
ambiente. Um químico ambiental utilizou uma quantidade 
apropriada de uma solução de paradodecilbenzenossulfonato 
de sódio, um agente tensoativo sintético, para diminuir os 
impactos desse acidente.
Essa intervenção produz resultados positivos para o 
ambiente porque
A) promove uma reação de substituição no hidrocarboneto, 
tornando-o menos letal ao ambiente.
B) a hidrólise do paradodecilbenzenossulfonato de sódio 
produz energia térmica suficiente para vaporizar o 
hidrocarboneto.
C) a mistura desses reagentes provoca a combustão do 
hidrocarboneto, o que diminui a quantidade dessa 
substância na natureza.
D) a solução de paradodecilbenzenossulfonato possibilita 
a solubilização do hidrocarboneto.
E) o reagente adicionado provoca uma solidificação do 
hidrocarboneto, o que facilita sua retirada do ambiente.
07. (Enem) No processo de industrialização da mamona, 
além do óleo que contém vários ácidos graxos, é obtida 
uma massa orgânica, conhecida como torta de mamona. 
Essa massa tem potencial para ser utilizada como 
fertilizante para o solo e como complemento em rações 
animais devido a seu elevado valor proteico. No entanto, 
a torta apresenta compostos tóxicos e alergênicos 
diferentemente do óleo da mamona. Para que a torta 
possa ser utilizada na alimentação animal, é necessário 
um processo de descontaminação.
QUÍMICA NOVA NA ESCOLA. v. 32, 
n. 1, 2010 (Adaptação).
A característica presente nas substâncias tóxicas e 
alergênicas, que inviabiliza sua solubilizaçãono óleo de 
mamona, é a
A) lipofilia.
B) hidrofilia.
C) hipocromia.
D) cromatofilia.
E) hiperpolarização.
08. (Enem) As baterias de Ni-Cd, muito utilizadas no nosso 
cotidiano, não devem ser descartadas em lixos comuns, 
uma vez que uma considerável quantidade de cádmio é 
volatilizada e emitida para o meio ambiente quando as 
baterias gastas são incineradas como componente do 
lixo. Com o objetivo de evitar a emissão de cádmio para a 
atmosfera durante a combustão, é indicado que seja feita 
a reciclagem dos materiais dessas baterias.
Uma maneira de separar o cádmio dos demais compostos 
presentes na bateria é realizar o processo de lixiviação 
ácida. Nela, tanto os metais (Cd, Ni e eventualmente Co) 
como os hidróxidos de íons metálicos Cd(OH)2(s), Ni(OH)2(s), 
Co(OH)2(s) presentes na bateria reagem com uma mistura 
ácida e são solubilizados. Em função da baixa seletividade 
(todos os íons metálicos são solubilizados), após a digestão 
ácida, é realizada uma etapa de extração dos metais com 
solventes orgânicos, de acordo com a reação:
M2+
(aq) + 2HR(org)  MR2(org) + 2H+
(aq)
Em que:
M2+ = Cd2+ , Ni2+ ou Co2+
HR = C16H34 —PO2H: identificado no gráfico por X
HR = C12H12 —PO2H: identificado no gráfico por Y
O gráfico mostra resultado da extração utilizando os 
solventes orgânicos X e Y em diferentes pH.
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
0
0 1 2 3
pH de equilíbrio
X
Y
E
xt
ra
çã
o
 (
%
)
4 5 6 7
Cd
Co
Ni
Extração de níquel, cádmio e cobalto em função do pH da 
solução utilizando solventes orgânicos X e Y.
Disponível em: . 
Acesso em: 28 abr. 2010.
A reação descrita no texto mostra o processo de extração 
dos metais por meio da reação com moléculas orgânicas 
X e Y. Considerando-se as estruturas de X e Y e o processo 
de separação descrito, pode-se afirmar que 
A) as moléculas X e Y atuam como extratores catiônicos, 
uma vez que a parte polar da molécula troca o íon H+ 
pelo cátion do metal.
B) as moléculas X e Y atuam como extratores aniônicos, 
uma vez que a parte polar da molécula troca o íon H+ 
pelo cátion do metal.
C) as moléculas X e Y atuam como extratores catiônicos, 
uma vez que a parte apolar da molécula troca o íon 
PO2
2– pelo cátion do metal.
D) as moléculas X e Y atuam como extratores aniônicos, 
uma vez que a parte polar da molécula troca o íon 
PO2
2– pelo cátion do metal.
E) as moléculas X e Y fazem ligações com os íons 
metálicos, resultando em compostos com caráter 
apolar, o que justifica a eficácia da extração.
Q
U
ÍM
IC
A
91Bernoulli Sistema de Ensino
Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos
GABARITO
Aprendizagem Acertei ______ Errei ______
•	•	 01. A
•	•	 02. C
•	•	 03. D
•	•	 04. C
•	•	 05. D
•	•	 06. A
•	•	 07. 02, 08 e 16. Soma = 26
•	•	 08. A
Propostos Acertei ______ Errei ______
•	•	 01. A
•	•	 02. B
•	•	 03. D
•	•	 04. C
•	•	 05. A molécula C10H22 é mais longa que a molécula SF6, por isso as interações dipolo instantâneo-dipolo induzido são menos intensas 
no SF6.
•	•	 06. V F V V V
•	•	 07. D
•	•	 08. B
•	•	 09. E
10.
•	•	 A) Os grupos OH da molécula formam ligações de hidrogênio com as moléculas da água.
•	•	 B) NaOH
 R—COOH + NaOH → R—COO–Na+ + H2O
•	•	 11. C
•	•	 12. D
•	•	 13. B
•	•	 14. C
Seção Enem Acertei ______ Errei ______
•	•	 01. D
•	•	 02. A
•	•	 03. A
•	•	 04. B
•	•	 05. C
•	•	 06. D
•	•	 07. B
•	•	 08. A
Meu aproveitamento
Total dos meus acertos: __________ de __________ . ______ %______ %
Frente C Módulo 13
92 Coleção 6V
O uso das expressões ácido e base é antigo na Química. Remonta há séculos e traduz, no que se refere a comportamento 
das substâncias ácidas ou básicas, a oposição como positivo e negativo para as cargas elétricas. Entretanto, esses termos 
sofreram várias modificações conceituais com o passar do tempo, apresentando teorias de natureza diversa que procuram 
abarcar o maior número de substâncias.
Desde 1680, com Robert Boyle, passando por A. Lavoisier (1787), H. Davy (1811), Gay-Lussac (1814), J. Liebig (1838), 
S. Arrhenius (1884), E. C. Franklin (1905), J. N. Brönsted e T. M. Lowry (1923), G. N. Lewis (1923) até M. Usanovich (1939), 
entre outros, apareceram teorias intrinsecamente lógicas, mas cada uma com sua peculiaridade, seu próprio campo de 
aplicabilidade especial. Apesar dessa variedade de teorias, ficaremos no estudo das mais familiares: a de Arrhenius, a de 
Brönsted-Lowry e a de Lewis.
PROPRIEDADES GERAIS DE ÁCIDOS E DE BASES
Veja o quadro comparativo das principais propriedades de ácidos e de bases.
Ácidos Bases
1 Apresentam sabor azedo. Apresentam sabor cáustico (adstringente).
2 Sofrem ionização em solução aquosa. Sofrem dissociação iônica em solução aquosa.
3 São compostos moleculares (geralmente). São compostos iônicos (geralmente).
4 Mantêm a fenolftaleína incolor. Tornam a fenolftaleína vermelha.
5 Tornam rosa (vermelho) o papel de tornassol azul. Tornam azul o papel de tornassol rosa (vermelho).
6 Reagem com as bases, produzindo sal e água. Reagem com os ácidos, produzindo sal e água.
7 Reagem com óxidos básicos, anfóteros, peróxidos e 
superóxidos.
Reagem com óxidos ácidos, anfóteros, produzindo sal 
e água.
8 Reagem com os metais menos nobres que o 
hidrogênio, liberando H2.
Não reagem com os metais.
9 Reagem com os carbonatos, produzindo sal, água e 
gás carbônico (observa-se uma efervescência). Não reagem com os carbonatos.
TEORIAS MODERNAS DE ÁCIDOS E DE BASES
A Teoria Ácido-Base de Arrhenius não consegue explicar o comportamento de substâncias ácidas e básicas em meio não 
aquoso, e também está restrita a substâncias que possuem hidrogênio na sua constituição.
Duas teorias, denominadas teorias modernas, foram desenvolvidas na tentativa de explicar o comportamento ácido-base 
das substâncias que não são contempladas pelas definições de Arrhenius.
MÓDULO
14
FRENTE
C
93Bernoulli Sistema de Ensino
QUÍMICA
Teorias Ácido-Base Modernas 
Teoria de Brönsted-Lowry
Essa teoria também é chamada de Teoria Protônica e 
foi proposta, em 1923, por J. N. Brönsted e por T. M. Lowry. 
De acordo com tal teoria, ácido é uma substância capaz de 
doar prótons, e base é a substância receptora de prótons.
Exemplos:
A. HC + H2O  H3O+ + C
–
 Ácido Base
B. NH3 + H2O  NH4
+ + OH–
 Base Ácido
C. NH3 + HC  NH4
+ + C
–
 Base Ácido
D. HC + HNO2  H2NO2
+ + C
–
 Ácido Base
Observe que, nos exemplos A e B, a água apresentou 
um comportamento duplo, de ácido e de base. Na verdade, 
a água é uma substância anfótera, e pode apresentar 
o seguinte equilíbrio:
H2O + H2O  H3O+ + OH–
A Teoria de Brönsted-Lowry nos permite determinar, 
no caso das reações reversíveis, os pares ácido-base 
conjugados, analisando o ácido e a base no sentido indireto 
da reação.
Exemplos:
A. HCN + H2O  CN– + H3O+
 Ácido Base Base Ácido
B. NH3 + H2O  NH4
+ + OH–
 Base Ácido Ácido Base
C. NH3 + HCN  NH4
+ + CN–
 Base Ácido Ácido Base
HCN e CN–; NH4
+ e NH3; H3O+ e H2O são pares conjugados 
ácido-base. Eles diferem entre si por um próton.
A neutralização, segundo essa teoria, não se restringe 
à formação de sais, mas à transferência de prótons de 
um ácido para uma base.
Em relação à capacidade de doar ou de receber prótons, 
os solventes podem ser divididos em quatro tipos: 
os ácidos, ou protogênicos, que possuem capacidade 
de doar prótons (HF, H2SO4, HCN, CH3COOH, HCOOH, 
C6H5OH); os básicos, ou protofílicos, que são capazes 
de receber prótons (NH3, N2H4, NH2OH, aminas); 
os anfipróticos, com capacidade tanto de doar como de 
receber prótons (H2O, álcoois); e os apróticos, incapazes 
de atuar tanto como doadores quanto como fixadores de 
prótons (C6H6, CHC3, C2H4C2).
Essa teoria é mais ampla do que a de Arrhenius, pois 
não depende do solvente, mas se restringe ao âmbito da 
transferência de prótons.
Teoria de Lewis
É chamada de Teoria Eletrônica dos Ácidos e Bases, 
tendo sido proposta em 1923 por G. N. Lewis. Segundo 
essa teoria, ácidos são substâncias“aceptoras” de pares 
eletrônicos em uma ligação coordenada, ao passo que 
bases são substâncias “doadoras” de pares eletrônicos 
em uma ligação coordenada.
Exemplos:
A. H2O + HC  H3O+ + C
–
 Base Ácido
B. BF3 + NH3  H3NBF3 
 Ácido Base
C. NH3 + H+  NH4
+
 Base Ácido
As bases de Lewis são nucleófilas e podem ser moléculas 
desde que possuam um átomo que apresente ao menos 
um par de elétrons não compartilhado (NH3, H2O, PH3), 
ou ânions, que sempre possuem ao menos um par de elétrons 
não compartilhado, o que lhes permite funcionar sempre 
como um “doador” de pares de elétrons (C
–, CN–, OH–).
Os ácidos de Lewis são substâncias carentes de elétrons, 
eletrofílicas, que podem receber pares eletrônicos em 
ligações coordenativas. Eles podem ser moléculas, quando 
possuem um átomo com o octeto incompleto (BF3, AC3), 
ou cátions simples, nos quais a presença de carga iônica 
positiva nos leva a concluir que um cátion é uma estrutura 
eletrofílica (Ag+, Cu2+, Co2+).
A teoria eletrônica de Lewis para ácidos e bases é mais 
ampla do que as anteriores. Não depende do meio, da 
presença de íons, da transferência de prótons ou da presença 
ou ausência de um solvente. No entanto, reduz a reação 
de neutralização a um fenômeno de coordenovalência 
(ligação coordenada).
Arrhenius Brönsted
Lewis
Frente C Módulo 14
94 Coleção 6V
EXERCÍCIOS DE 
APRENDIZAGEM
01. (Unit-AL–2019) O hidrogenocarbonato de sódio, NaHCO3, 
popularmente conhecido como bicarbonato de sódio, ao 
ser adicionado em água, aumenta a concentração de íons 
hidroxila. Essa substância é vendida nas farmácias na 
forma de comprimidos habituais (que contêm apenas o 
sal) ou de comprimidos efervescentes (que, além do sal, 
também contêm ácidos orgânicos, principalmente ácido 
cítrico). Quando se adiciona em água um comprimido 
efervescente, é observada uma efervescência que não é 
observada com o habitual. Essa dissolução do NaHCO3 
que ocorre mais rapidamente faz com que os antiácidos 
estomacais efervescentes sejam mais vantajosos para a 
eficiência do tratamento.
Considerando-se essa informação, é correto afirmar:
A)	 O	hidrogenocarbonato	de	sódio	é	classificado	como	
um sal ácido.
B) O pH das soluções formadas após dissolução em água 
de ambos os comprimidos é menor do que 7.
C) O íon hidrogenocarbonato atua, frente à água, como 
um ácido de Brönsted-Lowry, em ambas as reações.
D) Na reação ocorrida no comprimido efervescente, o íon 
carbonato é base conjugada do íon hidrogenocarbonato.
E) Frente ao íon HCO3
–, o íon hidrônio, H3O+, proveniente 
do ácido cítrico, é ácido de Brönsted-Lowry mais forte 
que a água.
02. (UnirG-TO) Dadas as seguintes equações químicas 
e tendo em mente a teoria ácido-base de Lowry e 
Brönsted:
HC + H2O → H3O+ + C
–
NH3 + H2O → NH4
+ + OH–
NH3 + HC → NH4
+ + C
–
Assinale a única alternativa correta.
A) NH4
+ é a base conjugada de NH3.
B) A molécula de H2O	funciona	como	espécie	anfiprótica.
C) HC e H3O+ formam um par ácido-base conjugado de 
Lowry e Brönsted.
D) Em um par ácido-base conjugado de Lowry e 
Brönsted, quanto mais forte é o ácido, mais forte é a 
sua base conjugada.
03. (FEI-SP) Considere os equilíbrios representados pelas 
equações a seguir quando HC e NH3 se dissolvem em água:
HC + H2O  H3O+ + C
–
NH3 + H2O  NH4
+ + OH–
Assinale a alternativa correta referente aos pares 
conjugados ácido / base para cada uma das reações.
A) HC / NH3 e H3O+ / OH– D) NH3 / OH– e NH4
+ / H2O
B) H2O / NH3 e NH4
+ / OH– E) HC / C
– e H2O / OH–
C) HC / H2O e H3O+ / C
–
04. (UNIRIO-RJ) Imagens de satélite do Norte da África 
mostram que áreas do Deserto do Saara, afetadas durante 
décadas pela seca, estão ficando verdes novamente. [...] 
A causa dessa retração deve-se provavelmente ao maior 
volume de chuvas que cai sobre a região.
Disponível em: .
A água é uma substância peculiar e sua molécula possui 
propriedades anfipróticas. A seguir, estão descritas 
três reações:
NH3 + H2O  NH4
+ + OH– (Reação 1)
HBr + H2O  Br– + H3O+ (Reação 2)
HNO2 + H2O  NO2
– + H3O+ (Reação 3)
Assinale a opção que contém o comportamento da água 
em cada reação.
Reação 1 Reação 2 Reação 3
A) Ácido Base Ácido
B) Base Base Ácido
C) Ácido Ácido Base
D) Base Ácido Base
E) Ácido Base Base
05. (UFMG) Na equação
CH3NH2 + CH3COOH  CH3NH3
+ + CH3COO–
 I II III IV
A) II e IV são ácidos de Lewis.
B) II e III são bases de Brönsted-Lowry.
C) I e III são bases de Lewis.
D) I e IV são bases de Lewis.
E) I e III são ácidos de Brönsted-Lowry.
Q
U
ÍM
IC
A
95Bernoulli Sistema de Ensino
Teorias Ácido-Base Modernas
06. (PUC Minas) Observe as reações:
A: NH3 + H2CO3  NH4
+ + HCO3
–
B: HC + H2O  H3O+ + C
–
C: CH3NH2 + H2SO4  CH3NH3
+ + HSO4
–
Leia	atentamente	as	afirmações	a	seguir.	
I. Nas reações representadas, amônia e metilamina são 
bases de Lewis. 
II. Na equação B, H3O+ é a base conjugada. 
III. Na equação A, NH4
+ é o ácido conjugado. 
IV. Na equação C, ácido sulfúrico é um ácido de Brönsted-
-Lowry. 
Estão corretas	as	afirmativas:	
A) I, II e IV, apenas. C) I, III e IV, apenas.
B) III e IV, apenas. D) I, II, III e IV.
07. (UFPR) Considere as seguintes reações:
A
3+ + 6H2O → [A(H2O)6]3+
Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+
HC + H2O → H3O+ + C
–
2HC + CO3
2– → H2CO3 + 2C
–
Essas reações são consideradas ácido-base
A) somente por Arrhenius.
B) somente por Lewis.
C) por Arrhenius e Brönsted-Lowry.
D) por Arrhenius e Lewis.
E) por Brönsted-Lowry e Lewis.
08. (PUC Minas) Muitos medicamentos são comercializados 
na forma de cloridrato, uma vez que cloridratos são sais 
estáveis e solúveis em água. Um cloridrato é formado pela 
reação ácido-base entre uma amina e o ácido clorídrico. 
Observe a formação do cloridrato de efedrina representada 
a seguir.
N
H
CH3
OH
CH3
+ HC
N
H
CH3
OH
CH3
H
C–
Efedrina
(uma amina)
Cloridrato de
efedrina
+
Sobre essa reação, é correto afirmar:
A) A amina recebe um próton e funciona, portanto, como 
um ácido de Lewis.
B) O ácido clorídrico doa um próton e, por isso, 
é considerado um ácido de Brönsted-Lowry.
C) A amina doa elétrons e, portanto, é um ácido, segundo 
a teoria de Lewis.
D) O ácido clorídrico é um aceptor de elétrons sendo, 
portanto, uma base de Lewis.
EXERCÍCIOS 
PROPOSTOS
01. (ULBRA-RS) Na equação HCO3
– + H2O  H3O+ + CO3
2–, 
o íon bicarbonato (HCO3
–) é classificado como
A) base de Arrhenius.
B) base de Brönsted-Lowry. 
C) base de Lewis.
D) ácido de Brönsted-Lowry.
E) ácido de Lewis.
02. (Cesgranrio) Na reação NH4
+ + S2–  NH3 + HS–, 
o íon sulfeto (S2–) é uma espécie de característica
A) básica, segundo a teoria de Brönsted-Lowry.
B) básica, segundo a teoria de Arrhenius.
C) ácida, segundo a teoria de Lewis.
D) ácida, segundo a teoria de Brönsted-Lowry.
E) ácida, segundo a teoria de Arrhenius.
03. (UMC-SP) O enxofre reage com o sulfito de sódio em 
solução aquosa, a quente.
+S S
O
O
2–
O
S
O
O
2–
S
O
Em que conceito essa equação é uma reação ácido-base? 
Por quê?
Que espécie atua como ácido? Por quê?
04. (UFSC) A reação Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ corresponde 
a uma reação de
A) neutralização, segundo a teoria de Arrhenius.
B) oxidação do cobre.
C) neutralização, segundo a teoria de Lewis.
D) redução do cobre.
E) oxidação do nitrogênio.
05. (UFSM-RS) Considere as seguintes equações químicas:
I. AC3 + C
– → [AC4]–
II. NH3 + AC3 → [NH3 → AC3]
III.
 O
A�C�3 + CH3C [A�C�4]
–CH3C O+C� →
Segundo os critérios de Lewis, a substância AC3 pode 
ser classificada como
A) ácido em I e III, base em II.
B) base em I e III, ácido em II.
C) ácido em I, base em II e III.
D) ácido em I, II e III.
E) base em I, II e III.
Frente C Módulo 14
96 Coleção 6V
06. (PUC-SP) Os metais de transição têm uma grande 
tendência de formar íons complexos, pois apresentam a 
penúltima e / ou a última camada eletrônica incompleta. 
Assim, por exemplo, a formação do íon ferrocianetopode 
ser explicada pela reação
Fe2+ + 6CN– → [Fe(CN)6]4–
Nesse exemplo, podemos dizer, com mais correção, que 
o Fe2+ agiu como
A) ácido de Lewis. D) redutor.
B) base de Lewis. E) sal simples.
C) oxidante.
07. (PUC Minas) Sejam dadas as equações a seguir:
I. H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O
II. H2SO4 + HNO3  H2NO3
+ + HSO4
–
III. HNO3 + HF  H2NO3
+ + F–
IV. AuC3 + C
–  AuC4
–
Com relação aos conceitos ácido-base, assinale a opção 
incorreta.
A) A equação I é uma reação ácido-base segundo 
Arrhenius.
B) Apenas as equações I, II e III são reações ácido-base 
segundo Brönsted-Lowry.
C) Nas equações II e III, o HNO3 age como ácido 
de Brönsted-Lowry.
D) Na equação IV, o C
– age como base de Lewis.
E) Nas equações I e II, o H2SO4 age como ácido de Lewis.
08. (PUC Minas) Considere as equações químicas:
I. H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O()
II. NH3 + H2O  NH4
+ + OH–
III. AC3 + C
– → AC4
–
IV. NH3 + HC → NH4
+ + C
–
Com relação aos conceitos ácido-base, é incorreto 
afirmar:
A) Na equação III, o C
– age como um ácido de Lewis.
B) A equação I é uma reação ácido-base segundo 
Arrhenius.
C) Apenas as equações I, II e IV são reações ácido-base 
de Brönsted-Lowry.
D) Na equação II, o H2O age como um ácido de 
Brönsted-Lowry.
E) Todas as equações representam reações ácido-base 
de Lewis.
09. (UFF-RJ) Um dos principais fármacos utilizados no Brasil 
para a terapia da malária é a cloroquina, cuja estrutura 
é representada por
Cloroquina
C
C
HH3C
N
H
CH2CH2CH2N
CH2CH3
CH2CH3
N
Com base na estrutura da cloroquina, pode-se afirmar que
A) a cloroquina é uma base de Lewis, porque cada átomo 
de nitrogênio pode receber elétrons de um ácido.
B) a cloroquina é um ácido de Lewis, porque cada 
átomo de nitrogênio pode receber um par de elétrons 
de um ácido.
C) a cloroquina é um ácido de Arrhenius, porque em 
solução aquosa possui um excesso de íons H+.
D) a cloroquina é um ácido de Brönsted-Lowry, porque 
um de seus átomos de nitrogênio pode doar próton.
E) a cloroquina é uma base de Lewis, porque possui 
átomos de nitrogênio que podem doar elétrons 
para ácidos.
10. (UFMG) Entre as opções a seguir, a única que corresponde 
a ácido de Lewis, base de Brönsted-Lowry, ácido de 
Brönsted-Lowry e base de Lewis, nessa ordem, é:
A) C
–, CH3COOH, CH3NH2, BF3
B) C
–, HC, CO3
2–, Ag+
C) Ag+, NaOH, HC, CH3COOH
D) BF3, CO3
2–, CH3COOH, SO4
2–
E) BF3, CO3
2–, CH3COOH, Ag+
11. (UFMG) Qual a afirmativa errada?
A) Para o sistema em equilíbrio HC + NH3  NH4
+ + C
–, 
NH4
+ é o ácido conjugado e C
– é a base conjugada, 
de acordo com a teoria de Brönsted-Lowry.
B) Em solução aquosa diluída, um ácido forte terá uma 
constante de ionização pequena, ao passo que um 
ácido fraco terá uma constante de ionização elevada.
C) De acordo com Lewis, toda substância que tenha 
um ou mais pares de elétrons não compartilhados 
é uma base.
D) De acordo com Arrhenius, toda substância que 
se dissocia liberando cátion hidrogênio, em solução 
aquosa, é um ácido.
E) De acordo com Brönsted-Lowry, um ácido é 
toda substância capaz de doar próton, e base, 
toda substância capaz de receber próton.
12. (PUC Minas) Nas bebidas gaseificadas, ocorrem os 
seguintes equilíbrios simultâneos:
I. H2O() + CO2(g)  H2CO3(aq) 
II. H2CO3(aq) + H2O()  H3O+
(aq) + HCO3
–
(aq) 
III. HCO3
–
(aq) + H2O()  H3O+
(aq) + CO3
2–
(aq) 
Q
U
ÍM
IC
A
97Bernoulli Sistema de Ensino
Teorias Ácido-Base Modernas
GABARITO
Aprendizagem Acertei ______ Errei ______
•	•	 01. E
•	•	 02. B
•	•	 03. E
•	•	 04. E
•	•	 05. D
•	•	 06. C
•	•	 07. E
•	•	 08. B
Propostos Acertei ______ Errei ______
•	•	 01. D •	•	 02. A
•	•	 03. No conceito de Lewis, pois há doação / recepção de um 
par eletrônico. O enxofre atua como ácido, pois é este 
o participante que recebe o par eletrônico.
•	•	 04. C
•	•	 05. D
•	•	 06. A
•	•	 07. C
•	•	 08. A
•	•	 09. E
•	•	 10. D
•	•	 11. B
•	•	 12. A
13.
•	•	 A) Ácido acético ou ácido etanoico
H
H C
O
H
C
HO
•	•	 B) Metanoano de metila
H
O
O
H
H
C
CH
Seção Enem Acertei ______ Errei ______
•	•	 01. B
Meu aproveitamento
Total dos meus acertos: __________ de __________ . ______ %______ %
Assinale a afirmativa incorreta.
A) O íon HCO3
–
(aq) atua como base de Brönsted-Lowry 
tanto no processo II quanto no processo III.
B) A adição de NH3(g) à mistura gasosa desloca o equilíbrio 
do processo I no sentido da produção de H2CO3(aq).
C) O íon H3O+ atua como ácido de Brönsted-Lowry tanto 
no processo II quanto no processo III.
D) O íon CO3
2–
(aq) atua como uma base de Lewis.
E) O H2O() atua como uma base de Brönsted-Lowry tanto 
no processo II quanto no processo III.
13. (UFRJ) Diversos compostos isômeros apresentam 
carbono, hidrogênio e oxigênio combinados na 
proporção, em massa, de 6 : 1 : 8, respectivamente. 
Sabe-se também que a massa molar dos isômeros é igual a 
60 g.mol–1.
Observando os princípios gerais de ligação química, 
construa a estrutura de uma molécula de cadeia carbônica 
aberta e saturada contendo
A) um hidrogênio ionizável.
B) um heteroátomo.
SEÇÃO ENEM
01. 
Quais os fatores que podem causar uma DCV?
 Não há uma única causa para as Doenças 
Cardiovasculares, pois existem vários fatores que podem 
aumentar a probabilidade de sua ocorrência, chamados 
fatores de risco cardiovasculares. Muitos desses fatores são 
próprios da pessoa como, por exemplo, a herança genética 
e a idade. Porém, vários fatores de risco cardiovasculares 
estão relacionados ao estilo de vida adotado pelo 
indivíduo, como a alimentação rica em gorduras, 
a obesidade, o sedentarismo, o tabagismo e o estresse.
MEN, Míriam Jardim. Disponível em: . 
Acesso em: 13 mar. 2018.
As fórmulas estruturais das principais substâncias que 
contribuem para as doenças cardiovasculares estão 
representadas a seguir:
CH3–CH2–OH
Álcool
–CH2–NH–CH3
Adrenalina
CH3H3C
CH3
H3C
H3C
HO
Colesterol
HO
OH
HO
CH
Cocaína
CH3N
COOCH3
OOC
CH3–CH2–OH
Álcool
–CH2–NH–CH3
Adrenalina
CH3H3C
CH3
H3C
H3C
HO
Colesterol
HO
OH
HO
CH
Cocaína
CH3N
COOCH3
OOC
Considerando as propriedades ácidas e básicas dessas 
substâncias, pode-se afirmar que
A) a cocaína não apresenta caráter básico, pois não 
apresenta grupos aceptores de pares eletrônicos.
B) o álcool apresenta caráter ácido, pois é uma espécie 
doadora de prótons e aceptora de pares eletrônicos.
C) a adrenalina apresenta caráter básico devido à presença 
dos três grupos hidroxila e do grupo amino (NH).
D) o colesterol apresenta caráter neutro, pois não apresenta 
grupos doadores de prótons nem de pares eletrônicos.
E) todas as substâncias apresentadas em meio aquoso 
aceitam prótons da água, apresentando caráter básico.
Frente C Módulo 14
98 Coleção 6V
O caráter ácido ou básico dos compostos orgânicos 
(propriedades químicas), apesar de em menor grau de 
intensidade que o dos compostos inorgânicos, é influenciado 
pela estrutura do composto.
CARÁTER ÁCIDO DOS 
COMPOSTOS ORGÂNICOS
A força de um ácido é expressa em função da sua constante 
de acidez (Ka): quanto maior for Ka, mais forte será o ácido. 
De um modo geral, pode-se dizer que a ordem decrescente 
de acidez dos compostos orgânicos é a seguinte:
Ácidos 
carboxílicos Fenóis Álcoois Alquinos 
verdadeiros
Ka ≅ 10–5 Ka ≅ 10–10 Ka ≅ 10–18 Ka ≅ 10–23
Os álcoois são substâncias quase neutras, já os ácidos 
carboxílicos são ácidos fracos. Portanto, o caráter de um 
grupo —OH é influenciado pela estrutura circundante.
O hidrogênio da hidroxila (—OH) poderia se ionizar, mas 
isso não acontece facilmente no álcool. Porém, a substituição 
de dois hidrogênios do carbono ligado à hidroxila por um 
átomo de oxigênio (formação do ácido carboxílico) provoca 
um deslocamento da nuvem eletrônica da hidroxila em 
direção à carbonila, aumentando a polarização da ligação 
O—H e tornando mais fácil a ionização do hidrogênio.No caso dos ácidos carboxílicos, considere o ácido 
A—COOH, em que A é um grupo que atrai elétrons. 
O deslocamento indutivo em direção a A do par de elétrons 
compartilhado entre esse grupo e o átomo de carbono 
produz um deslocamento secundário dos elétrons das 
ligações, facilitando a separação do hidrogênio como 
próton. Se for considerado um ácido B—COOH, sendo B um 
grupo que repele elétrons, haverá um deslocamento dos 
elétrons em sentido oposto, diminuindo o grau de ionização. 
O grupo A seria um grupo elétron-atraente, e B, um grupo 
elétron-repelente.
Grupos
Elétron-atraente (A) Elétron-repelente (B)
—Cl, —F, —Br, —I, —NO2, 
—CN, —COOH, —COCH3,
ou , etc.
—CH3, —C2H5, —NH2, 
—OH, —OCH3, etc.
Quando a cadeia carbônica apresenta grupos 
elétron-atraentes, ocorre um efeito indutivo negativo 
(I–) que facilita a ionização do hidrogênio. Se o grupo for 
elétron-repelente, responsável pelo efeito indutivo positivo 
(I+), o ácido se torna mais fraco.
Exemplos:
A) 
C
O
H
O H
Ka = 1,78 . 10–4
C
O
O H
H3C
Ka = 1,75 . 10–5
C
O
O H
H2C
C
Ka = 1,36 . 10–3
O grupo —CH3 torna o ácido mais fraco, ao passo que o cloro 
torna-o mais forte.
B) 
COOH
C�
COOH
C�
COOH
C�
Da esquerda para a direita, diminui o caráter ácido, em virtude do 
distanciamento do Cl (elétron-atraente) da carboxila, diminuindo 
o efeito I– provocado por ele.
C) COOH
NH2
COOH
NO2
COOH
Compostos em ordem decrescente de acidez.
MÓDULO
15
FRENTE
C
99Bernoulli Sistema de Ensino
QUÍMICA
Ácidos e Bases Orgânicos 
O fenol ou ácido fênico apresenta a hidroxila polarizada 
por se ligar diretamente a um grupo elétron-atraente (fenil). 
Tem, portanto, caráter ácido (Ka = 1,1 . 10–10).
+ H+�
OH O–
Se o hidroxibenzeno (fenol) recebe grupos elétron-atraentes, 
como o —NO2, sua força ácida aumenta. Veja o exemplo 
a seguir:
Ka4
 > Ka3
 > Ka2
 > Ka1
o-nitrofenol
Ka2
NO2
OH
2,4-dinitrofenol
Ka3
NO2
NO2
OH
Ácido pírico
Ka4
NO2O2N
NO2
OH
Fenol
Ka1
OH
Apesar de os álcoois e alquinos verdadeiros apresentarem 
caráter ácido, eles possuem Ka menor do que a água 
(Kw = 10–14), sendo, portanto, ácidos mais fracos que 
ela. Tal força de acidez se deve ao fato de os álcoois 
apresentarem grupos elétron-repelentes l igados 
à hidroxila, o que torna a ligação O—H menos polarizada, 
diminuindo, assim, o grau de ionização desses compostos. 
Já os alquinos verdadeiros possuem o grupo ≡C—H com 
a ligação C—H mais polarizada do que em alquenos 
e em alcanos (devido ao maior caráter s do orbital 
híbrido sp do carbono, o que lhe garante uma maior 
eletronegatividade), tornando o hidrogênio mais ionizável. 
Contudo, devido à polaridade dessa ligação ser menor do 
que a polaridade da ligação O—H, o grau de ionização dos 
alquinos é menor que o dos álcoois e, consequentemente, 
menor do que o da água.
Força ácida dos ácidos carboxílicos
Assita a esse vídeo, observando atentamente a influência de 
grupos indutivos nas estruturas de cada composto e quais as 
consequências nos valores de Ka.
CARÁTER BÁSICO DOS 
COMPOSTOS ORGÂNICOS
As bases orgânicas mais importantes são as aminas, tendo 
as aminas não aromáticas (alifáticas) um caráter básico 
mais acentuado do que a amônia; o contrário ocorre com 
as aminas aromáticas.
Exemplos:
CH3CH2NH2 + HCl → CH3CH2NH3
+ + Cl
–
CH3NH2 + BF3 → CH3NH2BF3
Os grupos elétron-repelentes aumentam a força básica 
da amina e os grupos elétron-atraentes diminuem o seu 
caráter básico.
Composto Kb pKb
NH3 1,82 . 10–5 4,74
CH3NH2 4,36 . 10–4 3,36
CH3CH2NH2 5,62 . 10–4 3,25
CH3NHCH3 5,13 . 10–4 3,29
(CH3)3N 5,25 . 10–5 4,28
NH2
4,17 . 10–10 9,38
H3C
NH2
1,23 . 10–9 8,91
O2N
NH2
1,00 . 10–13 13,0
Quanto menor o pKb, maior a Kb e maior a basicidade 
do composto.
As aminas alifáticas são bases mais fortes que a amônia, 
pois a afinidade do nitrogênio por próton aumenta devido 
ao efeito elétron-repelente dos grupos alquila. A densidade 
eletrônica no nitrogênio aumenta, atraindo o próton com 
maior intensidade.
Exceção: A trimetilamina é mais fraca que a metilamina e a 
dimetilamina, apesar de ter 3 grupos —CH3 elétron-repelentes.
Quando se introduz um grupo —CH3 na amônia 
(pKb = 4,74), verifica-se que ocorre um aumento da força 
básica na geração da metilamina (pKb = 3,36) em uma 
determinação feita em solução aquosa. O grupo metila 
é um grupo elétron-repelente, ou seja, doa densidade 
eletrônica para o átomo de nitrogênio, fazendo com que 
seus elétrons não ligantes fiquem mais afastados do núcleo. 
Dessa forma, os elétrons não ligantes se tornam mais 
disponíveis para se coordenarem a um próton, minimizando 
a repulsão núcleo-núcleo entre o nitrogênio e o hidrogênio 
coordenado, estabilizando o ácido conjugado formado.
Frente C Módulo 15
100 Coleção 6V
A introdução de um segundo grupo metila aumenta 
ainda mais a força básica da amina, porém essa segunda 
introdução, gerando a dimetilamina (pKb = 3,29), tem um 
efeito bem menos acentuado que a introdução do primeiro 
grupo. Já a introdução de um terceiro grupo metila, gerando 
a trimetilamina (pKb = 4,28), diminui a força básica da amina 
em água de forma inesperada.
Esse comportamento pode ser explicado pelo fato de a 
força básica de uma amina em água não ser determinada 
somente pela disponibilidade do par eletrônico não ligante 
no átomo de nitrogênio, mas também pela extensão em 
que o cátion, formado pela aceitação do próton, pode sofrer 
solvatação e, assim, ficar mais estabilizado. 
O ácido conjugado de uma amina é gerado por meio da 
coordenação entre um próton e o átomo de nitrogênio, 
gerando um cátion. Quanto mais estável for esse cátion, 
mais básica será a amina correspondente, pois o equilíbrio 
ácido-base estará mais favorecido para a produção do cátion, 
aumentando também a concentração de OH– no meio, 
conforme a equação a seguir:
R—NH2 + H2O 
 R—NH3
+ + OH–
A estabilização do ácido conjugado por solvatação 
(hidratação) é feita via interação intermolecular do tipo 
ligação de hidrogênio e, quanto mais numerosas e mais 
intensas forem essas interações, mais estabilizado estará 
o ácido conjugado. Quanto mais hidrogênios ligados ao 
nitrogênio do ácido conjugado, maior será a estabilização 
via ligação de hidrogênio por efeito de solvatação.
A basicidade aumenta na série 
Amônia
HH N
H
Metilamina
CH3H N
H
Dimetilamina
CH3H N
CH3
intramolecular e, por isso, existem predominantemente 
na forma d ipo lar conhec ida como zwitterion 
(do alemão zwitter = híbrido + íon), formando um sal 
interno, e possuem, portanto, propriedades de sais. 
Além disso, esses compostos apresentam caráter anfótero, 
ou seja, quando em solução, podem funcionar como ácidos 
ou como bases conforme representado na equação a seguir:
R C C
H
NH2
O
OH
O
R C C
H
NH2
R C C
H
NH3
+
OH
R C C
H
NH3
+
O –O –
+H+
–H+
–H+
OO
Força básica das aminas
Assita a esse vídeo, observando atentamente a influência de 
grupos indutivos nas estruturas de cada composto e quais as 
consequências nos valores de Kb.
Q
U
ÍM
IC
A
101Bernoulli Sistema de Ensino
Ácidos e Bases Orgânicos
EXERCÍCIOS DE 
APRENDIZAGEM
01. (UFU-MG) O ácido tricloroacético é uma substância 
aquosa com grande poder cauterizante e muito utilizado 
no tratamento de feridas, em doenças de pele, calos, 
verrugas, entre outros males. Seu caráter ácido é maior 
que o do ácido acético. 
Essa diferença pode ser explicada pelo
A) elevado grau de ionização do H+ no ácido acético, que 
disponibiliza mais esse íon para a solução.
B) valor da constante ácida (Ka) do ácido acético ser maior 
do que a constante ácida (Ka) do ácido tricloroacético.
C) efeito que os átomos de cloro exercem na estrutura 
do ácido tricloroacético.
D) número de átomos de cloro na estrutura do 
tricloroacético, que fixa melhor o hidrogênio ionizável, 
aumentando a acidez.
02. (UFRJ) Os ácidos orgânicos têm a sua acidez alterada pela 
substituição de átomos de hidrogênio na cadeia carbônica 
por grupos funcionais. A tabela a seguir mostra as constantes 
de acidez de alguns ácidos carboxílicos, em água, a 25 °C.
Composto N. Estrutura Ka
I
O
OH
1,54 . 10–5
II
O
OH
C
1,39 . 10–3
III
O
OH
C 3,0 . 10–5
IV
O
OH
C
8,9 . 10–5
A) Disponha os compostos em ordem crescente de força 
do ácido.
B) Explique o papel exercido pelo átomo de cloro na 
diferença de acidez observada entre os compostos I e II.
03. (FASEH-MG) Analise a seguinte tabela.
Fórmula Nome TF (°C)
TE 
(°C)
Ka
Constante de 
ionização, 25 °C
CH3OH Metanol –98 66 ~10–16
C2H5OH Etanol –115 78 ~10–16
HCOOH Ácido 
fórmico 8 100 1,8 . 10–4
CH3COOH Ácido 
acético 16 118 1,8 . 10–5
HOOCCOOH Ácido 
oxálico 189 9,5 6,0 . 10–2
Considerando as propriedades dos compostos apresentadas 
na tabela, assinale a afirmativa incorreta.
A) O metanol e o etanol são substâncias neutras, 
enquanto as demais são ácidos fracos.
B) O metanol e o etanol apresentam uma constante de 
ionização um pouco menor do que a da água.
C) O ácido fórmico ioniza mais facilmente do que outros 
ácidos de cadeias carbônicas longas.
D) ácido oxálico é comparativamente 100 vezes mais 
forte do que o ácido fórmico.
04. (PUC Minas) Dadas as substâncias:
H C C
H
H
OH
O
I
C C
C
C
C
OH
O
II
C C
C
C
H
OH
O
III
C C
H
C
H
OH
O
IV
C C
CH3
CH3
H3C
OH
O
V
A ordem crescente de acidez das substâncias está 
corretamente indicada em:
A) VA
Z flutua no
líquido C
W afunda no
líquido C
Com base nos dados apresentados, é correto afirmar que
A) X pode ser a substância 3.
B) Z pode ser a substância 2.
C) Y pode ser a substância 1.
D) W pode ser a substância 4.
12. (Unicamp-SP) O Brasil é um país privilegiado no que 
diz respeito ao estoque de água doce. Estima-se em 
1 400 000 km3 o volume total de água na Terra, sendo cerca 
de 35 000 km3 de água doce. Desses 35 000 km3, o Brasil 
possui 12%. Em alguns países, no entanto, a água doce 
tem que ser obtida pelo uso de metodologias complexas e 
caras. Uma proposta recente sugere a utilização de energia 
geotérmica (fluido geotérmico) para a obtenção de água 
dessalinizada a partir da água salgada. O esquema a seguir, 
em que as setas indicam o sentido dos fluxos, resume a 
metodologia a ser empregada.
A
B
C
D
E
Considerando-se as informações do texto e o conhecimento 
químico, pode-se afirmar que, nesse processo, o fluido 
geotérmico entra em
A) C e sai em E, e a água salina entra em A, enquanto 
em B sai a água dessalinizada e, em D, sai uma água 
mais salgada.
B) C e sai em D, e a água salina entra em A, enquanto 
em E sai a água dessalinizada e, em B, sai uma água 
mais salgada.
C) A e sai em B, e a água salina entra em C, enquanto 
em E sai a água dessalinizada e, em D, sai uma água 
mais salgada.
D) A e sai em B, e a água salina entra em C, enquanto 
em D sai a água dessalinizada e, em E, sai uma água 
mais salgada.
SEÇÃO ENEM
01. (Enem–2017) A farinha de linhaça dourada é um produto 
natural que oferece grandes benefícios para o nosso 
organismo. A maior parte dos nutrientes da linhaça 
encontra-se no óleo dessa semente, rico em substâncias 
lipossolúveis com massas moleculares elevadas. 
A farinha também apresenta altos teores de fibras 
proteicas insolúveis em água, celulose, vitaminas 
lipossolúveis e sais minerais hidrossolúveis.
Considere o esquema, que resume um processo de 
separação dos componentes principais da farinha de 
linhaça dourada.
Farinha de linhaça
Adição de éter etílico, seguida de agitação
Filtração
Filtração
Destilação
Resíduo 3
Destilado 2
Resíduo 4
Destilado 1
Destilação
Resíduo 1
Resíduo 2
Extrato etéreo
(fase orgânica)
Extrato aquoso
Adição de éter etílico, seguida de agitação
O óleo de linhaça será obtido na fração
A) Destilado 1.
B) Destilado 2.
C) Resíduo 2.
D) Resíduo 3.
E) Resíduo 4.
02. (Enem) Um grupo de pesquisadores desenvolveu 
um método simples, barato e eficaz de remoção de 
petróleo contaminante na água, que utiliza um plástico 
produzido a partir do líquido da castanha-de-caju (LCC). 
A composição química do LCC é muito parecida com a 
do petróleo e suas moléculas, por suas características, 
interagem formando agregados com o petróleo. Para 
retirar os agregados da água, os pesquisadores misturam 
ao LCC nanopartículas magnéticas.
KIFFER, D. Novo método para remoção 
de petróleo usa óleo de mamona e castanha-de-caju. 
 Disponível em: . 
Acesso em: 31 jul. 2012 (Adaptação).
Essa técnica considera dois processos de separação de 
misturas, sendo eles, respectivamente,
A)	 flotação	e	decantação.
B) decomposição e centrifugação. 
C)	 floculação	e	separação	magnética.	
D) destilação fracionada e peneiração.
E) dissolução fracionada e magnetização.
Q
U
ÍM
IC
A
11Bernoulli Sistema de Ensino
Análise Imediata
03. (Enem) Para impedir a contaminação microbiana do 
suprimento de água, deve-se eliminar as emissões de 
efluentes e, quando necessário, tratá-lo com desinfetante. 
O ácido hipocloroso (HCO), produzido pela reação entre 
cloro e água, é um dos compostos mais empregados 
como desinfetante. Contudo, ele não atua somente como 
oxidante, mas também como um ativo agente de cloração. 
A presença de matéria orgânica dissolvida no suprimento 
de água clorada pode levar à formação de clorofórmio 
(CHC3) e outras espécies orgânicas cloradas tóxicas.
SPIRO, T. G.; STIGLIANI, W. M. 
Química ambiental. 
São Paulo: Pearson, 2009 (Adaptação).
Visando eliminar da água o clorofórmio e outras moléculas 
orgânicas, o tratamento adequado é a 
A)	 filtração,	com	o	uso	de	filtros	de	carvão	ativo.	
B)	 fluoretação,	pela	adição	de	fluoreto	de	sódio.	
C) coagulação, pela adição de sulfato de alumínio. 
D) correção do pH, pela adição de carbonato de sódio. 
E)	 floculação,	 em	 tanques	 de	 concreto	 com	 a	 água 
em movimento. 
04. (Enem) Entre as substâncias usadas para o tratamento de 
água, está o sulfato de alumínio, que, em meio alcalino, 
forma partículas em suspensão na água, às quais as 
impurezas presentes no meio se aderem.
O método de separação comumente usado para retirar 
o sulfato de alumínio com as impurezas aderidas é a 
A)	 flotação.
B) levigação.
C) ventilação.
D) peneiração.
E) centrifugação.
05. (Enem) Belém é cercada por 39 ilhas, e suas populações 
convivem com ameaças de doenças. O motivo, apontado 
por especialistas, é a poluição da água do rio, principal 
fonte de sobrevivência dos ribeirinhos. A diarreia é 
frequente nas crianças e ocorre como consequência da 
falta de saneamento básico, já que a população não tem 
acesso à água de boa qualidade. Como não há água 
potável, a alternativa é consumir a do rio.
O LIBERAL. 08 jul. 2008. 
Disponível em: .
O procedimento adequado para tratar a água dos rios, 
a fim de atenuar os problemas de saúde causados por 
microrganismos a essas populações ribeirinhas, é a
A)	 filtração.
B) cloração.
C) coagulação.
D)	 fluoretação.
E) decantação.
06. (Enem) Em visita a uma usina sucroalcooleira, um 
grupo de alunos pôde observar a série de processos 
de beneficiamento da cana-de-açúcar, entre os quais 
se destacaram:
1. A cana chega cortada da lavoura por meio de 
caminhões e é despejada em mesas alimentadoras 
que a conduzem para as moendas. Antes de ser 
esmagada para a retirada do caldo açucarado, toda 
a cana é transportada por esteiras e passada por um 
eletroímã para a retirada de materiais metálicos.
2. Após se esmagar a cana, o bagaço segue para as 
caldeiras, que geram vapor e energia para toda a usina.
3. O caldo primário, resultante do esmagamento, 
é passado por filtros e sofre tratamento para 
transformar-se	em	açúcar	refinado	e	etanol.
Com base nos destaques da observação dos alunos, quais 
operações físicas de separação de materiais foram realizadas 
nas etapas de beneficiamento da cana-de-açúcar?
A) Separação mecânica, extração, decantação.
B)	 Separação	magnética,	combustão,	filtração.
C)	 Separação	magnética,	extração,	filtração.
D) Imantação, combustão, peneiração.
E)	 Imantação,	destilação,	filtração.
GABARITO
Aprendizagem Acertei ______ Errei ______
•	•	 01. C
•	•	 02. C
•	•	 03. D
•	•	 04. D
•	•	 05. E
•	•	 06. E
•	•	 07. D
•	•	 08. A
Propostos Acertei ______ Errei ______
•	•	 01. A
•	•	 02. A
•	•	 03. B
•	•	 04. Nenhuma. Tanto o sal quanto o açúcar estarão em 
solução, dissolvidos na água e, portanto, não serão 
retidos pelo filtro.
•	•	 05. B
•	•	 06. C
•	•	 07. C 
•	•	 08. B
•	•	 09. O componente de menor temperatura de ebulição.
•	•	 10. C
•	•	 11. D
•	•	 12. D
Seção Enem Acertei ______ Errei ______
•	•	 01. E
•	•	 02. C
•	•	 03. A
•	•	 04. A
•	•	 05. B
•	•	 06. C
Meu aproveitamento
Total dos meus acertos: __________ de __________ . ______ %______ %
Frente A Módulo 13
12 Coleção 6V
FUNÇÕES INORGÂNICAS
Atualmente, são inúmeras as substâncias conhecidas 
e catalogadas na Química, e estudá-las individualmente 
seria praticamente impossível. Agrupá-las de acordo com 
propriedades e características químicas semelhantes foi a 
solução encontrada para tal problema. A esses conjuntos de 
substâncias com propriedades e características semelhantes 
chamamos funções químicas.
Uma função química pode ser caracterizada por um átomo 
ou grupo de átomos, neutros ou carregados, responsáveis 
pela semelhança no comportamento químico das diferentes 
substâncias que compõem a função.
Estudaremos agora as funções inorgânicas,fármaco antidepressivo para uso em terapia 
inovadora da depressão aguda associada ao suicídio. 
O medicamento age no organismo logo a partir de 
quatro horas, enquanto os antidepressivos atuais só 
apresentam resultados após três a quatro semanas de 
uso continuado. A escetamina regula as taxas cerebrais 
de um dos neurotransmissores mais importantes 
no estímulo ao suicídio, o glutamato. O estudo de 
funcionamento apresentado no Congresso da Sociedade 
de Psiquiatria Biológica, em Atlanta, nos Estados 
Unidos, mostrou que 36% dos pacientes desistiram da 
pespectiva de suicídio quatro horas depois de inalar 
a substância e 49% deles experimentaram o mesmo 
efeito após 24 horas. A cetamina, na década de 60, era 
usada como anestésico para animais e no atendimento 
de soldados americanos na Guerra do Vietnã.
NH2
NH
O
Ácido glutâmicoCetamina
O
OHHO
C
O
A partir da análise das informações e das estruturas das 
substâncias químicas e de seus efeitos, é correto inferir:
A) A solução aquosa de ácido glutâmico possui pH menor 
do que 7.
B) A estrutura química do ácido glutâmico apresenta dois 
carbonos quirais.
C) O volume de 100 mL de solução aquosa de 
ácido glutâmico de concentração 1,0 mol.L–1 é 
completamente neutralizado por 50 mL de solução 
aquosa de hidróxido de sódio, 2,0 mol.L–1.
D) A cetamina transfere íons H3O+
(aq) para o íon 
hidrogenoglutamato nas sinapses entre neurônios.
E) A cetamina é uma amina primária de cadeia carbônica 
heterogênica.
08. Qual é a base mais forte?
A) Amônia
B) Metilamina
C) Dimetilamina
D) Anilina
E) Todas têm a mesma força.
Frente C Módulo 15
104 Coleção 6V
09. (Cesgranrio) 
I
C
H
H
O H
II
C
H
H
N
H
H
IV
C
H
O
O
III
C
H
HH
OH
De acordo com a teoria ácido-base de Brönsted-
-Lowry, “ácido é toda substância capaz de ceder 
prótons (H+)”. Assim, na série de compostos orgânicos 
anteriores, a sequência correta em ordem decrescente de 
acidez é:
A) I > II > III > IV
B) II > I > IV > III
C) III > IV > I > II
D) IV > III > I > II
E) IV > III > II > I
10. (UFG-GO) Acidez e basicidade são propriedades 
importantes nas reações orgânicas. Considerando-se 
os efeitos eletrônicos, determine no conjunto A qual é o 
composto mais ácido e no conjunto B qual é o composto 
mais básico. Justifique a sua resposta.
Conjunto A: H3C —COOH; ClCH2—COOH; Cl2CH—COOH
Conjunto B: NH3; H2NCH3; (H3C)2NH
11. (UFPA) Um produto comercial utilizado para realçar 
o sabor dos alimentos é derivado da seguinte substância:
C C C
H
NH2
OH
H
H
C C
H
H
O
HO
O
Considerando a estrutura anterior, responda:
A) Quais as funções químicas presentes?
B) Qual o tipo de isomeria que nela ocorre?
C) Qual o grupo funcional presente que tem maior caráter 
básico e qual o que tem maior caráter ácido?
12. (UFOP-MG) A ternomina (IV) é uma droga utilizada 
no tratamento da pressão sanguínea alta. Ela atua 
seletivamente no coração.
Baseando-se na estrutura dada a seguir, responda 
aos itens.
O
NH2
NH
O
OH
A) Explique o comportamento da ternomina frente à luz 
plano-polarizada.
B) Comente sobre a possibilidade ou não da existência 
de ligações de hidrogênio do tipo intramolecular.
C) Qual dos grupos “amino” apresenta maior basicidade? 
Justifique sua resposta.
D) Além da função amina, quais as outras três funções 
presentes?
SEÇÃO ENEM
01. (Enem–2017) Diversos produtos naturais podem 
ser obtidos de plantas por processo de extração. 
O lapachol é da classe das naftoquinonas. Sua estrutura 
apresenta uma hidroxila enólica (pKa = 6,0) que 
permite que este composto seja isolado da serragem 
dos ipês por extração com solução adequada, seguida 
de filtração simples. Considere que pKa = –log Ka, em 
que Ka é a constante ácida da reação de ionização do 
lapachol.
O
O
Lapachol
OH
COSTA, P. R. R. et al. Ácidos e bases em química orgânica. 
Porto Alegre: Bookman, 2005 (Adaptação).
Qual solução deve ser usada para extração do lapachol 
da serragem do ipê com maior eficiência?
A) Solução de Na2CO3 para formar um sal de lapachol.
B) Solução-tampão ácido acético / acetato de sódio 
(pH = 4,5).
C) Solução de NaCl a fim de aumentar a força iônica do meio.
D) Solução de Na2SO4 para formar um par iônico com 
lapachol.
E) Solução de HCl a fim de extraí-lo por meio de reação 
ácido-base.
Q
U
ÍM
IC
A
105Bernoulli Sistema de Ensino
Ácidos e Bases Orgânicos
GABARITO
Aprendizagem Acertei ______ Errei ______
•	•	 01. C
02.
•	•	 A) IMódulo 15
106 Coleção 6V
A quantidade de compostos orgânicos conhecida é muitas 
vezes maior do que a de compostos inorgânicos. Assim, bem 
maiores também são as possibilidades de reações orgânicas. 
No entanto, estas seguem padrões mais ou menos bem 
definidos, sendo possível agrupá-las, o que torna o seu 
estudo uma tarefa menos árdua.
As reações orgânicas se dividem principalmente em:
1. Reações de adição: As mais comuns envolvem 
ruptura de ligação p.
C
H
H
H
H
C H
H
C+ H2
H
H
H
C
H
Algumas reações, especialmente as de ácido-base de 
Lewis, envolvem apenas a formação de ligações coordenadas 
e também são classificadas como reações de adição.
Exemplo:
O
+ Fe3+N
–O
O
O
N
O–
O
O–
O–
Fe
O
O O
N N
O
C
O
C
O
C
C
O
O
–
Observe que nenhuma ligação foi rompida, apenas se 
formaram ligações coordenadas entre o íon ferro e os pares 
de elétrons não ligantes do oxigênio e do nitrogênio.
2. Reações de eliminação: Envolvem eliminação de 
moléculas menores.
C
H
H
H
H
C + H2OHCH
H
C
OH
H
H
3. Reações de oxidação: Envolvem aumento no estado 
de oxidação de pelo menos um átomo da molécula 
orgânica reagente.
H2SO4
K2Cr2O7
O
H
CHCH
H
C
OH
H
H
CH
H
H
–3 –3–1
+1
4. Reações de substituição: Envolvem substituição 
de um átomo ou grupo de átomos.
CCH3
CH3
CH3
Br C OH
CH3
OH–
–Br –
CH3
CH3
5. Reações de polimerização: Envolvem a formação 
de polímeros.
C
H H
H H n
n CC
H
H
H
H
C
Em quase todos os casos (exceto nas reações ácido-base 
de Lewis, em que há apenas formação de ligações), ocorre 
quebra de ligações dos reagentes e formação de ligações dos 
produtos. A quebra pode ocorrer de duas formas:
• Homolítica – os elétrons envolvidos na ligação se 
distribuem uniformemente entre os átomos durante 
a ruptura da ligação, levando à formação de duas 
espécies eletricamente neutras, denominadas radicais.
C� C�
hν
C�2
Reações envolvendo espécies radicalares são favorecidas 
em fase gasosa, mas também podem ocorrer em solução 
com solventes de baixa polaridade.
• Heterolítica – o(s) par(es) de elétrons da ligação 
fica(m) apenas com um dos grupos, levando à 
formação de espécies iônicas:
CCH3
CH3
Br Br
CH3
C+
H3C CH3
–
+
CH3
Reações envolvendo espécies iônicas são favorecidas em 
solução, principalmente em solventes polares.
Observe que a cisão representada pela equação anterior 
envolveu a produção de um cátion, com carga positiva no 
carbono. Essas espécies são denominadas carbocátions e 
são razoavelmente instáveis. Devido à sua deficiência de 
elétrons, os carbocátions reagem rapidamente com bases 
de Lewis. Em outras palavras, eles buscam centros ricos em 
elétrons, sendo, por isso, denominados eletrófilos.
MÓDULO
16
FRENTE
C
107Bernoulli Sistema de Ensino
QUÍMICA
Reações de Adição 
Os eletrófilos são reagentes que, nas respectivas reações, 
buscam elétrons extras para formar espécies com maior 
estabilidade. Todos os ácidos de Lewis são exemplos 
de eletrófilos.
Ainda no exemplo anterior, o íon brometo (Br –) é capaz de 
doar par de elétrons, sendo, dessa forma, uma base de Lewis. 
Espécies que, nas respectivas reações, buscam próton(s) 
ou outro(s) centro(s) positivo(s) ao(s) qual(quais) possam 
doar par(es) de elétrons são denominadas nucleófilos.
REAÇÕES DE ADIÇÃO
As reações de adição são características de compostos 
insaturados. Ocorrem pela quebra de ligações pi (p), 
sendo adicionadas duas espécies à molécula para cada 
ligação pi (p) quebrada.
A+ B CC
A
B
C C
Essas reações são muito importantes do ponto de vista 
industrial, destacando-se a hidrogenação catalítica de óleos 
vegetais para a fabricação da margarina.
Hidrogenação catalítica
A reação de adição de hidrogênio a alquenos e alquinos 
é denominada hidrogenação.
Embora seja um processo altamente exotérmico, não ocorre 
com velocidade apreciável na ausência de um catalisador. 
Os catalisadores mais comumente usados são platina, níquel, 
paládio, ródio e rutênio, finamente divididos. Estes adsorvem 
as moléculas de hidrogênio em sua superfície, enfraquecendo 
as ligações entre os átomos no H2 e, assim, favorecendo 
a reação de hidrogênio com o alqueno (ou alquino, quando 
for o caso).
H
H
H
H
C C
H H
H H
C C
H
H H
H H
H
H
H
H
H
C C
H H
Mecanismo da atuação de um catalisador na hidrogenação 
do eteno.
Os alquenos serão hidrogenados, levando à formação do 
alcano correspondente:
CH2=CH2 + H2 
Pd/�� ���� CH3—CH3
Como cada 1,0 mol de alqueno monoinsaturado apresenta 
1,0 mol de ligação pi (p), haverá consumo de 1,0 mol de H2 
para cada mol do alqueno em questão.
Já os alquinos monoinsaturados apresentam 2,0 mol 
de ligações pi (p) por mol do composto, o que torna 
necessário o consumo de 2,0 mol de H2 para cada mol 
do alquino correspondente:
CH≡ CH + 2H2 
Pt� ��� CH3—CH3
No entanto, os alquinos também podem ser parcialmente 
hidrogenados, desde que se escolha um catalisador especial, 
levando à produção do alqueno correspondente. Nesse caso, 
será rompido apenas 1,0 mol de ligação pi (p) por mol 
de alquino monoinsaturado.
CH≡CH + H2 
Catalisador� ������ CH2=CH2
Embora as reações de hidrogenação sejam características 
de alquenos e alquinos, os cicloalcanos que apresentam 
anéis com 3 e 4 átomos de carbono (ciclopropano e 
ciclobutano) também podem ser hidrogenados. Estes não 
apresentam ligações pi (p), mas seus anéis são muito 
tensionados. Isso gera instabilidade nos compostos, o que 
favorece a ruptura dos anéis e sua hidrogenação.
+ H2
Pd / ∆
Pd / ∆+ H2
+ H2 não reage
Pd / ∆
Cicloalcanos maiores, tais como ciclopentano ou 
cicloexano, apresentam conformações que lhes garantem 
maior estabilidade; logo, eles não são facilmente 
hidrogenados.
Halogenação
Os alquenos, assim como os alquinos, podem ser 
convertidos em haletos orgânicos por adição de halogênio (X2) 
à ligação dupla ou tripla. Nesse processo, a ligação pi (p) 
entre os átomos de carbono é rompida, e cada um dos 
átomos da molécula de X2 se liga a um carbono que continha 
a ligação pi (p).
Frente C Módulo 16
108 Coleção 6V
C C
X
X
X—X
C C
C C
X
X
X
X
C CC C
X
X
X—X X—X
Entre os halogênios, os mais utilizados nesse processo 
são Cl2 e Br2. A reação ocorre rapidamente na ausência de 
luz e misturando-se os reagentes em um solvente inerte, 
tal como o tetracloreto de carbono (CCl4).
A adição de bromo, na qual se utiliza bromo dissolvido 
em CCl4, constitui um teste extremamente útil e simples 
para identificar ligações múltiplas carbono-carbono. 
Isso porque a solução de bromo, que inicialmente 
é marrom-avermelhada, se descolore, pois o di-haleto 
formado é incolor.
Solução
marrom-avermelhada
Di-haleto
incolor
 + Br2
Br
Br
C CC C
CC4
Adição de haletos de hidrogênio
Os haletos de hidrogênio apresentam ligações H—X 
(sendo X, principalmente, Cl, Br e I) muito polarizadas 
e podem reagir facilmente com compostos que apresentam 
ligações múltiplas carbono-carbono.
A adição de H—X a um alqueno pode levar à formação 
de dois produtos. No entanto, um predomina sobre o outro.
HBr
Produto principal Produto produzido 
em pequena proporção
+
Br
Br
 A análise de muitos outros exemplos semelhantes 
levou o químico Vladimir Vasilyevich Markovnikov, 
por volta de 1870, a propor a regra conhecida como Regra 
de Markovnikov, cujo princípio é:
Na adição de H—X a um alqueno, o átomo de hidrogênio 
se liga ao átomo de carbono da dupla-ligação que tem o 
maior número de átomos de hidrogênio.
Átomo de carbono com
o maior número de
átomos de hidrogênio H2C CH3
CH
H
Br
=
Observe que a Regra de Markovnikov não explica o porquê 
de o 2-bromopropano ser o produto principal. Tal explicação 
é possível ao se analisar o mecanismo a seguir:
H
H
1ª etapa
2ª etapa
C C+
+
H
C C
X
+
H
C C +
XC C
+
X
–
X
–
Na primeira etapa do mecanismo, há formação de um 
cátion com carga positiva no carbono (carbocátion). 
A formação do produto principal será tanto mais favorecida 
quanto maior for a estabilidade relativa dessecarbocátion. 
Esta, por sua vez, será tanto maior quanto maior for a sua 
capacidade de acomodar a carga positiva. Assim, grupos 
que doam densidade eletrônica ao carbono (como fazem 
os grupos alquilas) dispersam sua carga, estabilizando 
o carbocátion. Logo, quanto maior for o número de grupos 
alquilas diretamente ligados ao carbono que contém a 
carga positiva, maior será sua estabilidade relativa e, 
portanto, mais favorável será a formação do produto 
principal. Dessa forma:
C+
R
R > C+
H
R
RR
> C+
H
R R = grupo alquila
Estabilidade relativa dos carbocátions
H
> C+
H
H
H
Entendido então o mecanismo de adição de haletos de 
hidrogênio, a Regra de Markovnikov pode ser, enunciada 
da seguinte maneira:
Na adição de um reagente assimétrico a uma dupla-ligação, 
a parte positiva do reagente adicionado se liga ao átomo 
de carbono da dupla-ligação, de modo a formar, como 
intermediário, o carbocátion mais estável.
No exemplo seguinte, como esperado, ocorre a formação 
do 2-bromo-2-metilbutano.
Br
CCH3CH3 + HBrCH3 CH CH3
CH3
CH2C
CH3
Mas cuidado: Se a adição de HBr ocorrer na presença 
de peróxidos (seja ele inorgânico tal como H2O2 ou orgânico 
tal como CH3CH2—O—O—CH2CH3), ela será anti-Markovnikov, 
ou seja, o hidrogênio se liga ao carbono menos hidrogenado. 
Q
U
ÍM
IC
A
109Bernoulli Sistema de Ensino
Reações de Adição
De acordo com Kharasch e Mayo, a reação ocorre segundo 
o mecanismo a seguir:
CH3 CH3C CH3CH C
CH3 CH3
R O O R 2Rcalor
O
 H 
+ CH3 CH
R BrO
+ H Br
Br
R H + O Br
Br
CH3 CH3CH CH
CH3
Br
CH3 CH3CH C
CH3
Br
Br
+
Observe que não há formação de carbocátion, e sim 
de um radical com um elétron desemparelhado no 
carbono. A estabilidade relativa deste segue a mesma 
ordem dos carbocátions. Sem peróxidos, é o hidrogênio 
a primeira espécie a ser adicionada, e, com peróxidos, 
é o bromo.
Adição de água – hidratação
A adição de água, catalisada por ácidos (usualmente 
ácido sulfúrico ou fosfórico diluído), à dupla-ligação de um 
alqueno constitui um importante método industrial para 
preparação de álcoois de baixa massa molar. A reação segue 
a Regra de Markovnikov, logo, não possibilita a obtenção 
de álcoois primários.
H3O+
25 °C
OH
CCH3CH3 + HOHCH3 CH CH3
CH3
CH2C
CH3
Para alquinos, é possível adicionar apenas uma 
molécula de água por ligação tripla. A reação é catalisada 
por sais de mercúrio e se deve ao equilíbrio cetoenólico 
ou aldoenólico. Como a presença da carbonila, seja da 
cetona, seja do aldeído, permite ao composto maior 
estabilidade em relação ao enol equivalente, o enol se 
converte.
+ HOH
H2SO4
HgSO4
H
CHCH3
Equilíbrio cetoenólico
CH3 C CCH
OH H
H
CCH3 C H
O
REAÇÕES ENVOLVENDO 
A CARBONILA
Aldeídos e cetonas podem ser convertidos em uma grande 
variedade de classes de compostos. A reação mais característica 
é a adição à dupla-ligação carbono-oxigênio. No entanto, 
algumas reações que envolvem a redução do carbono da 
carbonila também são de grande importância.
Redução de Wolff-Kishner e 
Clemmensen
O grupo carbonila pode ser completamente convertido 
em CH2. De forma simplificada, os métodos consistem 
em tratar o composto com zinco em mercúrio (método de 
Clemmensen) ou com hidrazina em meio básico (método 
de Wolff-Kishner).
 
CCH2CH3
Zn / Hg
NaOH / 200 °C
HC
O
CH2CH2CH3
CCH2CH3
N2H4
CH2CH2CH3
O
Preparação de álcoois por adição de 
reagentes de Grignard
O reagente (R—MgX) é preparado tratando-se um haleto 
de alquila (R—X) com magnésio em solvente anidro. 
Os solventes mais usuais são éter dietílico e tetraidrofurano 
(THF). O radical alquila do reagente de Grignard que 
apresenta carga parcialmente negativa – pois está ligado 
ao magnésio, que é mais eletropositivo – se liga ao carbono 
da carbonila:
C O + R’ 
R’ 
H
MgX OMgXR C
R’ 
H
OHR C
R
H
THF H3O
+
Adição de cianeto de hidrogênio
A adição de cianeto de hidrogênio possibilita a introdução 
de um átomo de carbono à molécula orgânica. O produto 
formado pode reagir em etapas posteriores, formando 
compostos de grande interesse químico. No entanto, essas 
etapas subsequentes fogem do objetivo desse estudo.
OH
CN
CH2CH3CC
O
CH3 CH2CH3 + HCN CH3
Frente C Módulo 16
110 Coleção 6V
EXERCÍCIOS DE 
APRENDIZAGEM
01. (FUVEST-SP) Dois hidrocarbonetos insaturados, que 
são isômeros, foram submetidos, separadamente, 
à hidrogenação catalítica. Cada um deles reagiu com H2‚ 
na proporção, em mol, de 1 : 1, obtendo-se, em cada caso, 
um hidrocarboneto de fórmula C4H10. Os hidrocarbonetos 
que foram hidrogenados poderiam ser
A) 1-butino e 1-buteno.
B) 1,3-butadieno e ciclobutano.
C) 2-buteno e 2-metilpropeno.
D) 2-butino e 1-buteno.
E) 2-buteno e 2-metilpropano.
02. (EBMSP–2019) Os hidrocarbonetos são compostos 
químicos muito utilizados como combustíveis e em 
processos industriais. Entretanto, os gases metano, etano 
e propano são hidrocarbonetos considerados asfixiantes 
quando estão em ambientes onde o ar contém níveis 
insuficientes de oxigênio. O eteno, gás incolor usado 
como anestésico simples em animais, e o propeno têm 
propriedades toxicológicas semelhantes, sendo, também, 
nocivos para as plantas.
Considerando-se essas informações e as estruturas e 
propriedades dos hidrocarbonetos, é correto afirmar:
A) A velocidade de difusão do propano no ar atmosférico 
é maior do que a do metano e a do etano.
B) O gás metano é proveniente da decomposição de 
material orgânico por bactérias aeróbicas.
C) A hidrogenação do eteno e do propeno produz 
hidrocarbonetos de cadeia carbônica insaturada.
D) O metano, o etano e o propano são hidrocarbonetos 
que apresentam a fórmula molecular obtida pela 
relação CnH2n.
E) A reação entre o eteno e o cloreto de hidrogênio forma 
um haleto orgânico de cadeia homogênea.
03. (UFLA-MG) O produto da hidrogenação do cicloexeno está 
apresentado na alternativa:
A) 
B) 
C) 
D) 
E) 
OH
04. (UFPE) O HCl, o HBr e o HI transformam os alcenos nos 
correspondentes haletos de alquila. Na reação do HBr 
com o H3C—CH=CH2, na ausência e na presença de 
peróxidos, ocorrerão, respectivamente,
A) a formação do 2-bromopropano e a formação do 
1-bromopropano. 
B) a formação do 1-bromopropano e a formação do 
2-bromopropano. 
C) a formação do 1-bromopropano e a reação não ocorre. 
D) a formação do 2-bromopropano e a reação não ocorre. 
E) a reação não ocorre e a formação do 1-bromopropano. 
05. (UFF-RJ) Observe o esquema a seguir:
Br
CH3
C CH2
H2O2
CHCH
CH3
C CH + X
Y
(I) (II)
(III)
H3C H3C
Br
CH3
C CH2 + HBrCHH3C
=
=
A partir da análise desse esquema,
A)	 especifique	o	reagente	X.
B) dê a fórmula de Y.
C)	 informe	o	nome	oficial	dos	compostos	I,	II	e	III.
06. (UFOP-MG) O eteno, em condições adequadas, pode sofrer 
as seguintes transformações:
I. Hidratação
II. Hidrogenação catalítica
III. Hidrobromação
Essas transformações conduzem, respectivamente, a
A) etano, etanol e bromoetano.
B) etano, bromoetano e etanol.
C) etanol, bromoetano e etano.
D) etanol, etano e bromoetano.
E) bromoetano, etanol e etano.
07. (UNIFESP) Muitos álcoois podem ser obtidos pela 
hidratação, catalisada por ácidos, de alcenos. Nessa 
reação de adição, o hidrogênio da água se adiciona ao 
carbono que tem mais hidrogênios ligados a ele e o grupo 
hidroxila se liga ao carbono menos hidrogenado (Regra 
de Markovnikov). Sabendo-se que os álcoois formados na 
hidratação de dois alcenos são respectivamente 2-metil-
-2-pentanol e 1-etilciclopentanol, quais os nomes dos 
alcenos correspondentes que lhes deram origem?
A) 2-metil-2-penteno e 2-etilciclopenteno.
B) 2-metil-2-penteno e 1-etilciclopenteno.
C) 2-metil-3-penteno e 1-etilciclopenteno.
D) 2-metil-1-penteno e 2-etilciclopenteno.
E) 3-metil-2-penteno e 2-etilciclopenteno.
Q
U
ÍM
IC
A
111Bernoulli Sistema de Ensino
Reações de Adição
08. (Unesp) Na reação de adição de água em alcinos (reação de 
hidratação), apenas o etino (acetileno) produz um aldeído 
(etanal); os demais alcinos produzem cetona em decorrênciada regra de Markovnikov. Das reações relacionadas, a que 
representa a hidratação do etino produzindo etanal é:
A) H3C C C H + H2O
H3C C
OH
enol (instável)
CH2 H3C C
O
CH3
H2SO4/HgSO4
B) H C C H + H2O
H C H
H HOH
enol (instável)
C H3C C O
H3C CH2 OH
H2SO4/HgSO4
C) H C C + H2O
H2SO4/HgSO4
D) H3C C C H + H2O
H3C CH2
H
C O
H2SO4/HgSO4
E) H C C H + H2O H3C COOH
H2SO4/HgSO4
EXERCÍCIOS 
PROPOSTOS
01. (Unesp) Um estudante precisa de uma pequena 
quantidade de vanilina e decidiu pesquisar métodos 
sintéticos de produção da substância em laboratório, 
obtendo informações sobre dois métodos:
Método I
D
CH3O
_
Na+CuBr
Acetato de etila
Br2
Metanol
OH
OH
Br
OH
OH
Reagente 1 Vanilina
O
CH3
OH
OH
Método II
Vanilina
O
CH3
OH
OH
Enzima
Solução aquosa pH 7,3
Reagente 2
O
CH3
OH
OH
As duas reações indicadas no método 1 e a reação 
indicada no método 2 são classificadas, respectivamente, 
como reações de
A) substituição, substituição e oxidação.
B) redução, redução e oxidação.
C) adição, adição e eliminação.
D) adição, adição e redução.
E) substituição, substituição e substituição.
02. (UECE–2019) Na reação representada a seguir, X pode 
ser substituído por
CH2CH3 CH3
C
CHX + HC
A) but-2-ino.
B) ciclobutano.
C) but-1-eno.
D) butano.
03. (UERJ) Na natureza, os ácidos graxos insaturados 
encontrados em óleos vegetais ocorrem predominantemente 
na forma do isômero geométrico cis. Porém, quando 
esses óleos são processados industrialmente, ou usados 
em frituras repetidas, forma-se o isômero trans, cujo 
consumo não é considerado saudável. Observe na tabela a 
seguir os nomes usuais e os oficiais de três ácidos graxos 
comumente presentes em óleos e gorduras.
Nome usual Nome oficial
Oleico octadec-9-enoico
Esteárico octadecanoico
Linoleico octadec-9,11-dienoico
Em um laboratório, para identificar o conteúdo de três 
frascos, X, Y e Z, cada um contendo um desses ácidos, 
foram realizados vários testes.
Observe alguns dos resultados obtidos:
• Frasco X: não houve descoramento ao se adicionar 
uma solução de Br2 / CCl4;
• Frasco Y: houve consumo de 2 mol de H2(g) na 
hidrogenação de 1 mol do ácido;
• Frasco Z: o ácido apresentou estereoisômeros.
Escreva a fórmula estrutural espacial em linha de 
ligação do isômero do ácido oleico prejudicial à saúde. 
Em seguida, cite os nomes usuais dos ácidos presentes 
nos frascos X e Y.
04. (UFMG) Uma certa massa de um hidrocarboneto 
consumiu 2 mol de H2 em uma reação de hidrogenação 
catalisada. A alternativa que apresenta a associação 
correta entre a massa que reagiu e uma possível estrutura 
desse hidrocarboneto é:
A) 140 g de
B) 70 g de
C) 68 g de
D) 68 g de
Frente C Módulo 16
112 Coleção 6V
05. (UFMG) Dois compostos gasosos, o ciclopropano 
e o propeno, são isômeros.
Todas as seguintes propriedades permitem distinguir 
esses gases, exceto
A) a quantidade de CO2 produzida na combustão 
completa.
B) a reatividade frente ao hidrogênio em presença 
de catalisador.
C) a temperatura de liquefação.
D) o calor de combustão.
06. (UFV-MG) Um mol de um hidrocarboneto X, de fórmula 
C6H10, reage com um mol de bromo, Br2, produzindo 
um mol de um composto Y com dois átomos de bromo 
em sua fórmula. A reação do hidrocarboneto X com um 
mol de H2 leva à formação do composto Z, de fórmula 
molecular C6H12. Os nomes sistemáticos dos compostos 
X, Y e Z são, respectivamente,
A) hexa-1,3-dieno, 3,4-dibromoex-1-eno e hexano.
B) cicloexeno, 1,4-dibromocicloexano e cicloexano.
C) cicloexeno, 1,2-dibromocicloexano e cicloexano.
D) hexa-1,3-dieno, 1,2-dibromoex-3-eno e hexano.
07. (UFMG) Dois ácidos carboxílicos têm estas representações:
• Ácido I: CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH
 Massa molar = 282 g.mol–1
• Ácido II: CH3(CH2)4(CH=CHCH2)4(CH2)2COOH
 Massa molar = 304 g.mol–1
Ambos apresentam, entre outras, reações de neutralização 
com NaOH e adição de Br2.
Considerando-se a estrutura e a reatividade dos ácidos 
representados, é incorreto afirmar que
A) a adição de Br2 a I e a II permite distingui-los de um 
ácido de cadeia saturada.
B) a neutralização de I e de II leva à formação de água 
e sabão.
C) um mol de I ou um mol de II reagem com a mesma 
quantidade de Br2.
D) um mol de I ou um mol de II reagem com a mesma 
quantidade de NaOH.
08. (FUVEST-SP) A adição de HBr a um alceno pode conduzir 
a produtos diferentes caso, nessa reação, seja empregado 
o alceno puro ou o alceno misturado a uma pequena 
quantidade de peróxido.
CH 3
H C 2 C HBr 
H Br
CH 3
H C 2 C CH 3
CH 3
CH 3
H C 2 C CH 3 HBr H C 2
Br H
C CH 3
CH 3
Peróxido
+
+
=
=
A) O 1-metilciclopenteno reage com HBr de forma 
análoga. Escreva, empregando fórmulas estruturais, 
as equações que representam a adição de HBr a esse 
composto na presença e na ausência de peróxido.
B) Dê as fórmulas estruturais dos metilciclopentenos 
isoméricos (isômeros de posição).
C) Indique o metilciclopenteno do item B que forma, ao reagir 
com HBr, quer na presença, quer na ausência de peróxido, 
uma mistura de metilciclopentanos monobromados que 
são	isômeros	de	posição.	Justifique	sua	resposta.
09. (Vunesp) Um álcool pode ser obtido pela reação entre 
um alceno e ácido sulfúrico, em um processo de duas 
etapas. A primeira etapa envolve um ataque do íon H+ 
à dupla-ligação do alceno, ocorrendo sua adição ao átomo 
de carbono mais hidrogenado (Regra de Markovnikov). 
A segunda etapa envolve a reação de hidrólise do 
composto formado na primeira etapa, obtendo-se o álcool 
correspondente e regenerando o ácido sulfúrico.
Escreva
A) as equações balanceadas das duas etapas da reação, 
quando o alceno utilizado é o propeno.
B) o nome e a fórmula estrutural do álcool obtido no processo.
10. (UFV-MG) Em 1898, Rudolf Diesel apresentou ao mundo um 
motor abastecido com óleo de amendoim, bem mais eficiente 
que os motores a vapor usados na época. A preocupação 
atual com o desenvolvimento sustentável faz ressurgir o 
emprego de óleos vegetais nos motores movidos a óleo 
mineral. A estrutura a seguir representa o ácido oleico, 
encontrado em grande quantidade no óleo de amendoim:
Ácido oleico
C
O
OH
Com relação às reações que ocorrem com o ácido oleico, 
assinale a afirmativa incorreta.
A) A reação com etanol, em meio ácido, leva à formação 
de um éster.
B) A reação com H2 forma um ácido saturado.
C) A reação com Br2 é exemplo de uma reação de adição.
D) A reação de adição de água, catalisada por H+, leva 
à formação de um diol.
11. (FURG-RS) Observe o esquema reacional a seguir:
A
B
C
CHCH3 CH2
HC�
H2O / H+
H2 / Pt
Sobre esses compostos, é correto afirmar que todas as 
reações são de
A) adição, sendo os produtos, respectivamente: 
A = 1-propanol; B = 1-cloropropano e C = propano.
B) substituição, sendo os produtos, respectivamente: 
A = 1-butanol; B = 2-cloropropano e C = propano.
C) substituição, sendo os produtos, respectivamente: 
A = 1-hidróxi-2-propeno; B = 2-cloro-1-propeno 
e C = propeno.
D) adição, sendo os produtos, respectivamente: 
A = 1,2-propanodiol; B = 1,2-dicloropropano 
e C = propano.
E) adição, sendo os produtos, respectivamente: 
A = 2-propanol; B = 2-cloropropano e C = propano.
Q
U
ÍM
IC
A
113Bernoulli Sistema de Ensino
Reações de Adição
08.
• • A) 
B)
1-metilciclopenteno 3-metilciclopenteno
4-metilciclopenteno
A) CH3
C
H2C
H2C CH2
CH + HBr
C
H2C
H2C CH2
CH + HBr
C
H2C
H2C CH2
CH2
CH3
C
H2C
H2C CH2
CH
CH3
C
CHH3C
H2C CH2
CH
H
Peróxido
H3C Br
C
H2C
H2C CH2
C
H3C H
Br
H
H2C
H3C HC CH2
CH
C
H
• • B) B)
1-metilciclopenteno 3-metilciclopenteno
4-metilciclopenteno
A) CH3
C
H2C
H2C CH2
CH + HBr
C
H2C
H2C CH2
CH + HBr
C
H2C
H2C CH2
CH2
CH3
C
H2C
H2C CH2
CH
CH3
C
CHH3C
H2C CH2
CH
H
Peróxido
H3C Br
C
H2C
H2C CH2
C
H3C H
Br
H
H2C
H3C HC CH2
CH
C
H
• • C) 3-metilciclopenteno
C
C
H2C CH2
C
H H
H
Br
H
H3C
1-bromo-3-metilciclopentano
C
H2C CH2
CH
H
H3C C
H
HBr
C
C
H2C CH2
CH2
H Br
H
H3C
1-bromo-2-metilciclopentano
 A reaçãona presença de peróxido produzirá os 
mesmos isômeros de posição, porque os carbonos 
da dupla-ligação, onde ocorre a adição, são igualmente 
hidrogenados.
09.
• • A) CH3—CH=CH2 + H2SO4 → 
CH3—CH(OSO3H)—CH3
 CH3—CH(OSO3H)—CH3 + H2O →
CH3—CH(OH)—CH3 + H2SO4
• • B) Propan-2-ol.
 
H
C CH3H3C
OH
• • 10. D
• • 11. E
• • 12. V F V F F
Total dos meus acertos: __________ de __________ . ______ %______ %
GABARITO
Aprendizagem Acertei ______ Errei ______
• • 01. C
• • 02. E
• • 03. A 
• • 04. A
05.
• • A) HBr
• • B) 
CH C
CH3
Br
H
C
Br
H
HH3C
• • C) I: 3-metilbut-1-ino
 II: 2-bromo-3-metilbut-1-eno
 III: 1,2-dibromo-3-metilbutano
• • 06. D
• • 07. B
• • 08. B
Propostos Acertei ______ Errei ______
• • 01. A
• • 02. C
• • 03. 
OH
O
 O frasco X é o ácido esteárico e o frasco Y é o ácido 
linoleico.
• • 04. A
• • 05. A
• • 06. C
• • 07. C
Meu aproveitamento
12. (UFPE) Uma reação típica de alquenos é a de adição à 
ligação dupla C=C. Em relação a essa classe de reações, 
podemos afirmar o que segue.
( ) O propeno sofre reação de adição de HBr, gerando 
2-bromopropano.
( ) O 2-metil-2-buteno sofre reação de adição de Br2, 
gerando o 2,3-dibromo-2-metilpropano.
( ) O 2-pentanol pode ser obtido a partir da reação de 
hidratação (adição de água em meio ácido) do 1-penteno.
( ) A reação de adição de HBr ao 2-metil-2-buteno gera 
um composto que apresenta um carbono assimétrico.
( ) A reação de adição de Br2 ao 2-metil-2-buteno gera 
produtos sem carbono assimétrico (quiral).
Frente C Módulo 16
114 Coleção 6Vque são os 
ácidos, as bases, os sais e os óxidos.
NÚMERO DE OXIDAÇÃO
O número associado à distribuição dos elétrons em torno 
de uma ligação química é denominado número de oxidação, 
ou simplesmente NOx. O NOx representa o número de 
elétrons perdidos ou recebidos quando:
• um cátion ou um ânion é formado, respectivamente;
• há quebra de todas as ligações, envolvendo 
compartilhamento de elétrons, realizadas pelo átomo, 
ficando os elétrons com o átomo mais eletronegativo. 
Alguns elementos aparecem sempre com o mesmo NOx 
em quaisquer substâncias que formarem e a tabela a seguir 
apresenta os principais NOx de cada um desses elementos. 
De posse desses valores, é possível calcular o NOx dos 
demais elementos de um composto. É importante destacar 
que em qualquer substância simples, NOx = 0.
Tabela de NOx
Elementos NOx Ocorrência Exemplos
IA (1) ⇒ Metais 
alcalinos: Li, Na, K, 
Rb, Cs e Fr
+1 Substâncias 
compostas
K2Cr2O7
NaCl
LiF
IIA (2) ⇒ Metais 
alcalinoterrosos: 
Be, Mg, Ca, Sr, Ba 
e Ra
+2 Substâncias 
compostas
CaO
BeCl2
BaSO4
VIA (16) ⇒ 
Calcogênios: S, Se 
e Te
–2
Substâncias 
binárias em que 
o calcogênio é o 
elemento mais 
eletronegativo
H2S
CS2
CaSe
VIIA (17) ⇒ 
Halogênios: F, Cl, 
Br e I
–1
Substâncias 
binárias em que 
o halogênio é o 
elemento mais 
eletronegativo
OF2
NaCl
HCl
Ag ⇒ Prata +1 Substâncias 
compostas
AgNO3
AgCl
AgCN
Zn ⇒ Zinco +2 Substâncias 
compostas
Zn(OH)2
ZnCl2
ZnO
Al ⇒ Alumínio +3 Substâncias 
compostas
Al2S3
AlCl3
Al2(SO4)3
H ⇒ Hidrogênio
+1
Substâncias 
compostas 
em que o 
hidrogênio é o 
elemento menos 
eletronegativo
H2O
NH3
H2SO4
–1
Substâncias 
compostas em 
que o hidrogênio 
é o elemento mais 
eletronegativo
SiH4
CaH2
O ⇒ Oxigênio
+2 Em fluoretos OF2
+1 Em fluoretos O2F2
–1
Em peróxidos
(compostos 
binários)
H2O2
Na2O2
– 12
Em superóxidos 
(compostos 
binários)
CaO4
Na2O4
–2
Em óxidos 
(compostos 
binários)
H2O
Na2O
–2
Excetuando-se 
os casos 
anteriores
K2Cr2O7
KMnO4
H2SO4
TEORIA DE ARRHENIUS
Arrhenius inicialmente classificou as substâncias em 
eletrólitos e não eletrólitos conforme suas espécies químicas 
formassem ou não íons ao serem dissolvidas em água.
Ele demonstrou que os não eletrólitos não conduziam 
corrente porque suas estruturas se mantinham inalteradas 
quando em solução aquosa.
MÓDULO
14
FRENTE
A
13Bernoulli Sistema de Ensino
QUÍMICA
Ácidos de Arrhenius 
Água + Eletrólito
G
Lâmpada
acesa
Experiência utilizada para a determinação dos eletrólitos.
Arrhenius dizia que uma solução só seria eletrolítica se 
sofresse o processo de ionização ou dissociação para haver 
a liberação de íons.
Dissociação
É o processo que ocorre com compostos iônicos em que há 
a separação dos íons já existentes devido à quebra do retículo 
cristalino pela presença do solvente ou fusão do sólido.
Dissociação ⇒ separação de íons preexistentes
Exemplo: 
O cloreto de sódio sofre dissociação em meio aquoso 
conforme a seguinte equação:
NaCl(s)
H O2� ��� Na+
(aq) + Cl
–
(aq)
 Íons fixos Íons livres
Na+ Na+ C�–C�–
H2O H2O H2O
H2O
H2O
H2OH2O
O
HH
H2O
Quando há a separação dos íons, as moléculas de água 
envolvem os cátions e os ânions (solvatação).
H2OC�– Na+
No estado líquido, os compostos iônicos também se 
encontram dissociados, uma vez que o aquecimento afasta 
os íons, rompendo o retículo cristalino.
Ionização
É o processo que ocorre com compostos moleculares em 
que há a quebra de ligações polares com a formação de íons.
Ionização ⇒ quebra de ligações com a formação de íons
Exemplo:
HCl(g) 
H O2� ��� H+
(aq) + Cl
–
(aq)
H H+C C–
Íons livres
Molécula H2O
H2O
H2O
H2OH2O
H2O
HH
O
A ionização também pode ser denominada dissociação, 
termo frequentemente empregado em questões de 
vestibulares. O raciocínio utilizado para essa denominação 
é o de que, antes do processo de ionização, átomos ou 
grupos de átomos estavam ligados (associados) e, durante o 
processo, houve a ruptura de ligações, originando íons. 
Sendo assim, esses átomos ou grupo de átomos não estão 
mais associados, tendo havido, portanto, uma dissociação.
Grau de ionização ou dissociação (α)
Para medir a extensão de uma ionização ou dissociação, 
utiliza-se o cálculo do percentual de estruturas que ionizam 
ou dissociam, α:
� �
n de estruturas ionizadas ou dissociadas
n de estruturas dissol
.
. vvidas
Podemos calcular o valor percentual de α:
α% = α . 100
Os valores do grau de ionização ou dissociação variam:
Valor mínimo Valor máximo
Numérico 0 1
Percentual 0% 100%
Frente A Módulo 14
14 Coleção 6V
De acordo com o valor de α, podemos classificar os 
eletrólitos em:
Fortes: α% > 50%
Moderados: 5%⇒ 2 H+).
H3PO2 ⇒ possui somente 1 hidrogênio ionizável 
(monoácido ⇒ 1 H+).
Somente os hidrogênios ligados a oxigênios nos 
oxiácidos são ionizáveis devido à grande diferença de 
eletronegatividade entre os dois, o que facilita a quebra da 
ligação e a liberação do hidrogênio na forma iônica.
H3PO3 
H
P
O
OH HO 2H+
H3PO2 
H
P
O
OH H 1H+
Ácido Grau de ionização (%) Classificação
HI
HBr
HCl
HNO3
H2SO4
95%
93,5%
92,5%
92%
61%
Fortes
H2SO3
H3PO4
HF
30%
27%
8,5%
Moderados
H2S
H3BO3
HCN
0,08%
0,07%
0,008%
Fracos
0% 5% 50%
Fraco Moderado Forte %
Para comparar a força entre oxiácidos de uma série, 
formados por elementos de uma mesma família e com 
mesmo número de oxigênios, é necessário levar em 
consideração a eletronegatividade desses elementos. 
No caso da série HClO, HBrO e HIO, o número de oxidação 
do halogênio é igual a +1 e a diferença entre o número de 
oxigênios e hidrogênios é zero em todos os compostos. 
No entanto, os átomos de cloro, bromo e iodo apresentam 
eletronegatividades diferentes, característica que vamos 
usar para comparar a força dos ácidos. Nesses compostos, 
o hidrogênio se encontra ligado ao oxigênio, que está ligado 
ao halogênio. A ligação O H será mais polarizada, portanto, 
o ácido será mais forte quanto mais eletronegativo for o 
halogênio. Comparando-se os elementos de uma mesma 
família, a eletronegatividade diminui com o aumento do 
número atômico. Assim, a ordem crescente de força dos 
ácidos é HIOqueimaduras na pele, 
por isso é necessário extremo cuidado ao manuseá-lo.
• É um dos componentes da chuva ácida em ambientes 
poluídos, formado pela reação entre óxidos de enxofre 
e H2O(l) na atmosfera.
SO2(g) + 12 O2(g) → SO3(g)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
Ácido nítrico (HNO3)
• Depois do ácido sulfúrico, é o ácido mais fabricado e 
mais consumido na indústria.
• Seu maior consumo é na fabricação de explosivos, 
tais como:
A. Nitroglicerina (dinamite)
B. Trinitrotolueno (TNT)
C. Trinitrocelulose (algodão-pólvora)
D. Ácido pícrico e picrato de amônio
• É usado na fabricação do salitre, que, por sua vez, 
é usado como fertilizante na agricultura e na fabricação 
da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre). 
Salitre: NaNO3 e KNO3.
• É encontrado na água da chuva, quando esta 
é acompanhada de raios, ou em ambientes poluídos. 
É formado pela reação entre óxidos de nitrogênio 
e água da atmosfera (chuva ácida).
RaiosN2(g) + O2(g) 2NO(g)
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
2NO2(g) + H2O() HNO3(aq) + HNO2(aq)
• O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil 
e muito corrosivo, possuindo vapores muito tóxicos. 
Assim como ocorre com o ácido sulfúrico, é necessário 
muito cuidado ao manuseá-lo.
Ácido fluorídrico (HF)
• Tem a característica de corroer o vidro e, por isso, 
não pode ser guardado em frascos desse material. 
Geralmente, usam-se frascos de polietileno.
• É usado para gravação em vidro.
Ácido cianídrico (HCN)
• É extremamente tóxico.
• O HCN gasoso é o gás das câmaras de gás, usado na 
execução da pena de morte.
Ácido carbônico (H2CO3)
• Está presente nas águas minerais gaseificadas e 
nos refrigerantes.
CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)
• É o ácido da chuva ácida em ambientes não poluídos 
e na ausência de raios e relâmpagos.
Frente A Módulo 14
18 Coleção 6V
EXERCÍCIOS DE 
APRENDIZAGEM
01. (PUC-Campinas-SP) A respeito das substâncias denominadas 
ácidos, um estudante anotou as seguintes características:
I. Têm poder corrosivo.
II. São capazes de neutralizar bases.
III. São compostos por dois elementos químicos.
IV. Formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
Ele cometeu erros somente em 
A) I e II.
B) I e III. 
C) I e IV. 
D) II e III. 
E) III e IV. 
02. (Cesgranrio) O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto 
que conduz muito mal a eletricidade. A água pura 
(H2O) é um composto que também conduz muito mal 
a eletricidade, no entanto, ao dissolvermos o ácido na 
água, formamos uma solução que conduz muito bem a 
eletricidade, o que se deve à
A) dissociação da água em H+ e OH‒.
B) ionização do HCl, formando H3O+ e Cl
‒.
C) transferência de elétrons da água para o HCl.
D) transferência de elétrons do HCl para a água.
E) reação de neutralização do H+ da água com o Cl
‒ do HCl.
03. (Mackenzie-SP) O ácido que é classificado como oxiácido, 
diácido e é formado por átomos de três elementos 
químicos diferentes é: 
A) H2S
B) H4P2O7
C) HCN
D) H2SO3
E) HNO3
04. (FEI-SP) Os nomes dos ácidos oxigenados a seguir são, 
respectivamente,
HNO2(aq), HClO3(aq), H2SO3(aq), H3PO4(aq)
A) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.
B) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.
C) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.
D) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico.
E) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso.
05. (PUC Minas) A tabela apresenta algumas características 
e aplicações de alguns ácidos:
Nome do ácido Aplicações e características
Ácido muriático Limpeza doméstica e de peças 
metálicas (decapagem)
Ácido fosfórico
Usado como acidulante em 
refrigerantes, balas e gomas 
de mascar
Ácido sulfúrico Desidratante, solução de 
bateria
Ácido nítrico Indústria de explosivos e 
corantes
Nomes, aplicações e características de ácidos.
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente,
A) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3.
B) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2.
C) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO2.
D) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2.
E) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3
06. (USJT-SP) O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa 
mais rápida que se conhece: uma concentração de 
0,3 mg (miligrama) por litro de ar é imediatamente 
mortal. É o gás usado nos estados americanos do 
Norte, que adotam a pena de morte por câmara de gás. 
A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Wilhelm 
Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo 
solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é
A) HCOOH. 
B) HCN.
C) HCNS. 
D) HCNO.
E) H4Fe(CN)6.
07. (Unicamp-SP) Indique, na afirmação a seguir, o que 
é correto ou incorreto, justificando sua resposta em 
poucas palavras. “Uma solução aquosa de cloreto de 
hidrogênio apresenta o número de cátions H+ igual ao 
de ânions Cl
–. Portanto, é eletricamente neutra e não 
conduz eletricidade”.
08. (UEPB) Observe o esquema a seguir:
LL
G
A força de um ácido é medida pelo seu grau de ionização 
(α), ou seja, pela relação entre o número de moléculas 
ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. 
Em qual das soluções – de mesma concentração e 
à mesma temperatura – a lâmpada (L) do esquema 
apresenta maior brilho?
A) HF
B) HNO3
C) H3PO4
D) H2S 
E) H4SiO4 
Q
U
ÍM
IC
A
19Bernoulli Sistema de Ensino
Ácidos de Arrhenius
EXERCÍCIOS 
PROPOSTOS
01. (Vunesp) Verifica-se, experimentalmente, que tanto a 
água como o ácido nítrico puros são maus condutores de 
eletricidade. Observa-se, também, que uma solução de 
ácido nítrico em água é boa condutora de eletricidade. 
Explique essas observações experimentais.
02. (UECE–2018) Com relação aos compostos HBr, HNO3, 
H3BO3 e H2CO3, são feitas as seguintes afirmações:
I. De acordo com Arrhenius, todos são ácidos porque, 
quando em meio aquoso, originam como cátions íons 
H+.
II. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, 
originando íons livres.
III. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções 
aquosas com alta condutividade elétrica.
IV. Todos são compostos moleculares.
V. De acordo com o grau de ionização, HBr e H3BO3 são 
ácidos fortes.
Está correto o que se afirma somente em
A) I, II, III e V.
B) I, II e IV.
C) I, III, IV e V.
D) II, III, IV e V.
03. (ESPM-SP) Sejam os produtos:
I. Água de bateria
II. Água mineral com gás
III. Ácido muriático
Os ácidos presentes nesses produtos são, respectivamente,
A) HCl, H2CO3, H2SO4.
B) H3PO4, H2SO4, HCl.
C) H2SO4, H3PO4, HCl.
D) HCl, H2CO3, HF.
E) H2SO4, H2CO3, HCl.
04. (Unimontes-MG) Os experimentos I e II são relativos ao 
uso de ácido sulfúrico.
I
II
Tempo
H2SO4()
H2SO4(aq)
H2SO4(conc.)
Açúcar Carbono(s)
H2O()
C12H22O11(s) 12C(s) + 11H2O()
Em análise aos experimentos, pode-se concluir que todas as 
propriedades a seguir se referem ao ácido sulfúrico, exceto
A) Emulsificante.
B) Higroscópico.
C) Desidratante.
D) Catalisador.
05. (UFPel-RS) Na troposfera, o SO2 pode formar H2SO4 
e o óxido de nitrogênio, HNO3. Essas substâncias 
se precipitam junto da chuva (tornando seu pH até 
inferior a 5,0) e chegam à crosta terrestre, causando 
problemas ambientais, como prejuízos para a agricultura, 
acidificação do solo, corrosão de metais e de monumentos 
de mármore (carbonato de cálcio), entre outros.
A chuva, naturalmente, apresenta pH de, aproximadamente, 
5,5, devido à presença de gás carbônico e de ácidos 
orgânicos nela dissolvidos.
A formação de H2SO4 e HNO3 (resultantes das emissões 
de SO2 e NO pela queima de combustíveis fósseis por 
veículos, indústrias e termoelétricas) dá-se de acordo 
com as seguintes equações químicas:
2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) (Equação 1)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq) (Equação 2)
2NO(g) + O2(g)  2NO2(g) (Equação 3)
2NO2(g) + H2O(l) → HNO2(aq) + HNO3(aq) (Equação 4)
Sobre o H2SO4 citado no texto, é correto afirmar que
A) em sua estrutura existem somente ligações iônicas.
B) torna vermelha uma solução alcoólica de fenolftaleína.
C) ao corroer metais forma gás carbônico e sais de cálcio.
D) ataca monumentos de mármore, produzindo sulfatos 
e hidrogênio.
E) é um eletrólito forte, de nome ácido sulfúrico.
06. (FGV-SP) Na tabela,são dadas as energias de ligação 
(kJ/mol) a 25 °C para algumas ligações simples, para 
moléculas diatômicas entre H e os halogênios (X).
H F Cll
Br I
H 432 568 431 366 298
F 158 254 250 278
Cll
243 219 210
Br 193 175
I 151
Frente A Módulo 14
20 Coleção 6V
Analise as afirmações seguintes:
I. Entre os compostos HX, o HF é o ácido mais fraco e 
a sua ligação H—X é a mais forte.
II. A distância de ligação entre os átomos, nas moléculas X2, 
é maior no I2, já que a sua energia de ligação é a 
mais fraca.
III. A molécula com maior momento dipolar é o HI.
Está correto o contido em
A) I, II e III. 
B) I e II, apenas. 
C) I e III, apenas.
D) II e III, apenas.
E) II, apenas.
07. (Mackenzie-SP) Na dissolução em água do cloreto de 
hidrogênio gasoso (ou gás clorídrico), formam-se íons H3O+ 
e Cl
–. A respeito desse fenômeno, fazem-se as afirmações.
Dados: Números atômicos: H = 1; O = 8; Cl = 17.
I. As moléculas do HCl, por serem polares, são atraídas 
fortemente pelas moléculas de água.
II. Há a quebra da ligação covalente no HCl.
III. A reação é de ionização.
IV. O ânion produzido tem oito elétrons na última camada.
Estão corretas
A) I e II, somente. 
B) I, III e IV, somente. 
C) II e III, somente.
D) I, II e III, somente.
E) I, II, III e IV.
08. (Mackenzie-SP) A equação a seguir representa uma 
reação
H3PO4 + 3H2O → 3H3O+ + PO4
3–
A) de dissociação iônica.
B) que tem um diácido como reagente.
C) de ionização total, formando o cátion hidroxônio.
D) de ionização, produzindo o ânion fosfeto.
E) que, na ionização total, produz um ânion monovalente.
09. (ITA-SP) Qual dos ácidos a seguir é o menos volátil?
A) HCl 
B) HI 
C) H2SO3
D) H2SO4
E) CH3CH2COOH
10. (UFC-CE) A força dos ácidos varia em função de uma 
série de propriedades, tais como: constituintes químicos, 
geometria da molécula, estado de oxidação das espécies 
envolvidas, etc. Considerando os ácidos HClO, HBrO 
e HIO, é correto afirmar que
A) o HClO é um ácido mais fraco do que o HIO.
B) o HBrO é um ácido mais forte do que o HClO.
C) a ordem crescente de acidez é HIO, HBrO, HClO.
D) a ordem decrescente de acidez é HIO, HClO, HBrO.
E) os estados de oxidação do Cl, Br e I são –1, –2 e –3, 
respectivamente.
11. (UFU-MG) Correlacione os ácidos do 1º grupo com 
as respectivas características e aplicações listadas no 
2º grupo.
1º Grupo
I. H2SO4
II. H3PO4
III. HCl
IV. CH3COOH
V. HCN
2º Grupo
( ) Encontrado no comércio como ácido muriático.
( ) Usado para temperar saladas.
( ) Adicionado em bebidas e refrigerantes.
( ) Adicionado em baterias de automóveis.
( ) Extremamente tóxico.
Marque a alternativa que apresenta a sequência correta 
de cima para baixo.
A) I, II, IV, V, III C) IV, II, III, V, I
B) III, IV, II, I, V D) IV, II, I, III, IV
12. (PUC-SP–2017) Um grupo de alunos estava estudando 
para as provas de vestibular e para isso cada um deles 
iria explicar uma função inorgânica. O aluno responsável 
pela explicação sobre ácidos fez as seguintes afirmações:
I. Reagem com carbonatos liberando gás carbônico.
II. Formam soluções não condutoras de corrente elétrica.
III. Não reagem com metais.
IV. São divididos em hidrácidos e oxiácidos.
Estão corretas as afirmações
A) I e II.
B) II e IV.
C) I e IV.
D) III e IV.
Q
U
ÍM
IC
A
21Bernoulli Sistema de Ensino
Ácidos de Arrhenius
SEÇÃO ENEM
01. (Enem) As misturas efervescentes, em pó ou em 
comprimidos, são comuns para a administração 
de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma 
farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar 
o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias 
e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco 
pelo organismo.
As matérias-primas que atuam na efervescência são, 
em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico, que reagem 
com um sal de caráter básico, como o bicarbonato 
de sódio (NaHCO3), quando em contato com a água. 
A partir do contato da mistura efervescente com a água, 
ocorre uma série de reações químicas simultâneas: 
liberação de íons, formação de ácido e liberação do gás 
carbônico, gerando a efervescência.
As equações a seguir representam as etapas da reação 
da mistura efervescente na água, em que foram omitidos 
os estados de agregação dos reagentes, e H3A representa 
o ácido cítrico.
I. NaHCO3 → Na+ + HCO3
–
II. H2CO3  H2O + CO2
III. HCO3
– + H+  H2CO3
IV. H3A  3H+ + A–
A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido 
e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas 
seguintes etapas:
A) IV, I, II e III
B) I, IV, III e II
C) IV, III, I e II 
D) I, IV, II e III
E) IV, I, III e II
02. (Enem) Os gases liberados pelo esterco e por alimentos 
em decomposição podem conter sulfeto de hidrogênio 
(H2S), gás com cheiro de ovo podre, que é tóxico para 
muitos seres vivos. Com base em tal fato, foram feitas 
as seguintes afirmações:
I. Gases tóxicos podem ser produzidos em processos 
naturais.
II. Deve-se evitar o uso de esterco como adubo porque 
polui o ar das zonas rurais.
III. Esterco e alimentos em decomposição podem fazer 
parte do ciclo natural do enxofre (S).
Está correto apenas o que se afirma em
A) I.
B) II.
C) III. 
D) I e III.
E) II e III.
GABARITO
Aprendizagem Acertei ______ Errei ______
• • 01. B
• • 02. B
• • 03. D
• • 04. A
• • 05. A
• • 06. B
• • 07. O número de cátions H+ é igual ao de ânions Cl
–, pois 
são formados em igual quantidade na ionização do HCl 
(HCl(g) 
H2O H+
(aq) + Cl
 
(aq)). A solução é eletricamente 
neutra, pois, nela, a quantidade de cargas elétricas 
positivas é igual à de cargas negativas. Contudo, 
é incorreto afirmar que a solução “não conduz 
eletricidade”, uma vez que apresenta íons livres.
• • 08. B
Propostos Acertei ______ Errei ______
• • 01. Tanto H2O como HNO3 são compostos moleculares, 
o que justifica o fato de conduzirem mal a corrente 
elétrica quando puros. No entanto, ao se dissolver 
HNO3 em água, ocorre o processo de ionização 
(HNO3(aq) → H+
(aq) + NO3
–
(aq)). Os íons produzidos são 
responsáveis pela boa condutividade elétrica da 
solução.
• • 02. B
• • 03. E
• • 04. A
• • 05. E
• • 06. B
• • 07. E
• • 08. C
• • 09. D
• • 10. C
• • 11. B
• • 12. C
Seção Enem Acertei ______ Errei ______
• • 01. E
• • 02. D
Meu aproveitamento
Total dos meus acertos: __________ de __________ . ______ %______ %
Frente A Módulo 14
22 Coleção 6V
Segundo Arrhenius, bases ou hidróxidos são todos os 
compostos que, por dissociação, em solução aquosa, 
originam como único ânion o OH–, hidroxila ou oxidrila.
A maioria das bases é metálica. A base não metálica mais 
importante é o NH4OH.
Vejamos, a seguir, as equações de dissociação de algumas 
bases:
NaOH(s) → Na+
(aq) + OH–
(aq)
Ba(OH)2(s) → Ba2+
(aq) + 2OH–
(aq)
Mn(OH)4(s) → Mn4+
(aq) + 4OH–
(aq)
No processo de dissociação das bases, todas as hidroxilas 
são liberadas. As polibases se dissociam por etapas, 
liberando uma hidroxila por vez.
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
Quanto ao número de hidroxilas 
• Monobase (possuem 1 OH–): NaOH, KOH, NH4OH.
• Dibase (possuem 2 OH–): Ca(OH)2, Fe(OH)2.
• Tribase (possuem 3 OH–): Al(OH)3, Fe(OH)3.
• Tetrabase (possuem 4 OH–): Sn(OH)4, Mn(OH)4, Pb(OH)4.
OBSERVAÇÃO
Não são comuns bases que possuem mais de 4 OH–.
Quanto à solubilidade em água
• Solúveis: Hidróxidos da família IA (1) (NaOH, KOH etc.) 
e NH4OH.
• Parcialmente solúveis: Hidróxidos da família IIA (2) 
(Ca(OH)2, Mg(OH)2 etc.).
• Praticamente insolúveis: Todos os demais hidróxidos 
(CuOH, Fe(OH)3 etc.).
Quanto ao grau de dissociação (α)
• Bases fortes: Possuem α > 50%. São os hidróxidos 
das famílias IA (1) e IIA (2), que constituem bases 
de natureza iônica. Uma exceção importante 
é o Mg(OH)2, uma base fraca utilizada contra 
acidez estomacal.
• Bases fracas: Possuem αQuanto maior a sua solubilidade, 
maior será o número de íons hidroxila e de cátions que 
se desprenderão da rede iônica e, consequentemente, 
maior será a condutividade elétrica da solução. A amônia, 
por exemplo, é um eletrólito fraco, pois, em solução aquosa, 
a maioria das partículas de amônia se encontra na forma de 
moléculas na maior parte do tempo.
Força das bases 
Nesse vídeo, você será capaz de observar como as bases 
interagem com a água, liberando cátions e ânions. Boa atividade!
FORMULAÇÃO DAS BASES
Uma base é sempre formada por uma espécie positiva 
e pelo ânion hidroxila, OH–. A carga do radical positivo deverá 
determinar a quantidade de hidroxilas de uma base para que 
as cargas sejam neutralizadas.
X
y+
1
X(OH)y
Radical
positivo Ânion y ≤ 4
OH
1–
y
Exemplo:
A�
3+
1
A�(OH)3OH
1–
3
MÓDULO
15
FRENTE
A
23Bernoulli Sistema de Ensino
QUÍMICA
Bases de Arrhenius 
NOMENCLATURA DAS BASES
Escreve-se a palavra hidróxido seguida da preposição “de” 
e do nome do cátion ligado à hidroxila.
Hidróxido de ________________________________
 nome do cátion ligado à hidroxila
Exemplos:
NaOH: Hidróxido de sódio
Ca(OH)2: Hidróxido de cálcio 
NH4OH: Hidróxido de amônio
Al(OH)3: Hidróxido de alumínio
Porém, quando o cátion possui mais de um NOx, devemos 
escrever, após o nome do elemento e em algarismo romano, 
o seu NOx.
Exemplos:
Fe(OH)2 ⇒ Fe2+: Hidróxido de ferro (II)
Fe(OH)3 ⇒ Fe3+: Hidróxido de ferro (III)
Uma outra nomenclatura dá ao elemento com maior NOx 
o sufixo -ico, e com menor NOx o sufixo -oso.
Exemplos:
Fe(OH)2: Hidróxido ferroso
Fe(OH)3: Hidróxido férrico
CuOH ⇒ Cu+: Hidróxido de cobre (I) ou cuproso
Cu(OH)2 ⇒ Cu2+: Hidróxido de cobre (II) ou cúprico
CARACTERÍSTICAS 
DAS BASES
Sabor
As bases apresentam sabor cáustico ou adstringente. Esse 
tipo de sabor é popularmente conhecido como sabor que 
“amarra a boca”, como o da banana e o do caqui quando 
não estão maduros.
Condutividade elétrica
As bases solúveis são eletrólitos fortes e conduzem 
corrente elétrica em solução aquosa e no estado fundido. 
Contudo, as bases insolúveis conduzem corrente elétrica 
apenas no estado fundido.
Ação recíproca com os ácidos
As bases apresentam ação recíproca com os ácidos, 
ou seja, na junção de um ácido com uma base, um irá 
“anular” a ação química do outro; a esse processo 
denominamos neutralização ácido-base.
Os processos de neutralização ácido-base também 
podem ser denominados processos de salificação, pois um 
dos produtos dessa reação é um sal.
Interação com indicadores
Os ácidos e bases ainda têm a propriedade de mudar 
a cor de determinadas substâncias chamadas de indicadores 
ácido-base. Veja os três indicadores ácido-base mais 
importantes e suas respectivas colorações no meio ácido 
e básico.
Indicador Cor em meio ácido Cor em meio básico
Fenolftaleína Incolor Vermelho róseo
Alaranjado 
de metila
Vermelho Amarelo
Tornassol Vermelho Azul
Valores na escala de pH
A escala de pH é utilizada para determinarmos a acidez, 
a neutralidade ou a basicidade de uma solução aquosa.
A escala de pH é uma escala logarítmica que, para soluções 
diluídas, apresenta valores compreendidos entre 0 e 14, 
a 25 °C.
Escala de pH
Sumo de
limão
Ácido Neutro Básico
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Suco
gástrico
Suco de
tomate
Sangue
humano
Água 
sanitária
Amoníaco
comercialSaliva
pH
A 25 °C, uma solução
• é neutra quando a quantidade de íons H3O+
(aq) é igual 
à quantidade de íons OH−
(aq). Nessa situação, o valor 
de pH é igual a 7;
• é ácida quando a quantidade de íons H3O+
(aq) é maior 
do que a quantidade de íons OH−
(aq). Nessa situação, 
o valor de pH é menor do que 7. Quanto menor for 
o pH de uma solução, mais ácida será a solução;
• é básica quando a quantidade de íons H3O+
(aq) é menor 
do que a quantidade de íons OH−
(aq). Nessa situação, 
o valor de pH é maior do que 7. Quanto maior for 
o pH de uma solução, mais básica será a solução.
Frente A Módulo 15
24 Coleção 6V
Como a escala de pH é logarítmica de base 10, cada 
diferença de uma unidade na escala de pH corresponde 
a uma diferença de concentração de íons H3O+
(aq) de 10 vezes.
Exemplos:
Uma solução que apresenta pH igual a 2 é 1 000 vezes 
mais ácida do que uma solução que apresenta pH igual a 5. 
Como a diferença de pH entre as duas soluções é igual 
a 3 unidades, a concentração de íons H3O+
(aq) na solução 
de pH igual a 2 é 103 vezes maior do que a concentração 
de íons H3O+
(aq) na solução de pH igual a 5.
Uma solução que apresenta pH igual a 12 é 100 vezes 
mais básica do que uma solução que apresenta pH igual 
a 10. Como a diferença de pH entre as duas soluções é igual 
a 2 unidades, a concentração de íons H3O+
(aq) na solução 
de pH igual a 12 é 102 vezes menor do que a concentração 
de íons H3O+
(aq) na solução de pH igual a 10.
PRINCIPAIS BASES 
DO COTIDIANO
Hidróxido de sódio ou soda cáustica 
(NaOH)
• É a base mais importante da indústria e do laboratório.
• É fabricado e consumido em grandes quantidades.
• É usado na fabricação do sabão e da glicerina:
 (óleos e gorduras) + NaOH → glicerina + sabão
• É usado na fabricação de sais de sódio em geral.
 Exemplo: Salitre.
 HNO3(aq) + NaOH(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l)
• É usado em inúmeros processos industriais, como 
processos da indústria petroquímica, fabricação de 
papel, celulose, corantes, etc.
• É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo 
e exige muito cuidado ao ser manuseado.
• O NaOH não existe na natureza. É obtido por eletrólise 
de solução aquosa de sal de cozinha.
2NaCl(aq) + 2H2O(l) 
Eletrólise 2NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)
Na eletrólise, além do NaOH, obtém-se o H2 e o Cl2, 
que têm grandes aplicações industriais.
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
• É a cal hidratada, cal extinta ou cal apagada.
• É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com 
a água. É o que fazem os pedreiros ao prepararem 
a argamassa:
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + calor
Cal extinta ou
cal apagada
O CaO não existe na natureza. É obtido por 
decomposição térmica (pirólise) do CaCO3, que 
existe em grande quantidade na natureza (mármore, 
calcita, calcáreo).
CaCO3(s) Pirólise
∆
 CaO(s) + CO2(g)
• É relativamente pouco solúvel na água. A solução aquosa 
de Ca(OH)2 é chamada água de cal, e a suspensão 
aquosa de Ca(OH)2 é chamada leite de cal.
Água de cal ⇒ solução aquosa de Ca(OH)2
Leite de cal ⇒ suspensão aquosa de Ca(OH)2
• É consumido em grandes quantidades nas pinturas 
a cal (caiação) e no preparo da argamassa usada 
em alvenaria.
• É usado na agricultura para diminuir a acidez do solo.
Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)
• É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de 
Mg(OH)2 é o leite de magnésia usado como antiácido 
estomacal. O Mg(OH)2 neutraliza o excesso de HCl 
no suco gástrico.
Mg(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O(l)
Amônia (NH3) e hidróxido de 
amônio (NH4OH)
• Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia. 
Essa solução é também chamada de amoníaco.
NH3(g) + H2O(l)  NH OHaq aq4( ) ( )
� ��
� ���� ����
 Amoníaco
• A amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito 
irritante.
• A amônia é fabricada em enormes quantidades na 
indústria. Suas principais aplicações são:
1. Fabricação de ácido nítrico.
2. Fabricação de sais de amônio, muito usados 
como fertilizantes na agricultura.
 Exemplos: NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH4)3PO4
3. Fabricação de produtos de limpeza doméstica 
como AJAX®, FÚRIA®, etc.
Q
U
ÍM
IC
A
25Bernoulli Sistema de Ensino
Bases de Arrhenius
EXERCÍCIOS DE 
APRENDIZAGEM
01. (F. A. Champagnat-MG) Na indústria de sabão duro, usa-se 
um glicerídeo que é hidrolisado por uma base forte. 
Assinale nas alternativas seguintes a base usada na 
fabricação de sabão duro.
A) H2CO3 
B) KMnO4 
C) MnO2
D) NaOH
E) CaO
02. (UFS-SE) O gás carbônico, CO2, é absorvido por 
soluções básicas. Para isso, pode-se utilizar uma solução 
aquosa de
A) NH4Cl. 
B) C3H7OH. 
C) HCl.
D) KOH.
E) Na2SO4.
03. (Unis inos-RS) O ác