Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Charles, que afirma que, a pressão constante, o volume de um gás ideal é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta (em Kelvin). A fórmula é: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \] Onde: - \(V_1\) é o volume inicial (4 m³), - \(T_1\) é a temperatura inicial (500 K), - \(V_2\) é o novo volume que queremos encontrar, - \(T_2\) é a nova temperatura (250 K). Substituindo os valores na fórmula: \[ \frac{4 \, m³}{500 \, K} = \frac{V_2}{250 \, K} \] Agora, podemos resolver para \(V_2\): \[ V_2 = 4 \, m³ \times \frac{250 \, K}{500 \, K} = 4 \, m³ \times 0,5 = 2 \, m³ \] Portanto, o novo volume do gás será 2 m³. A alternativa correta é: A) 2 m³.