Para calcular a quantidade de calor absorvida, podemos usar a fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor (em Joules), - \( m \) é a massa (em gramas), - \( c \) é o calor específico (em J/g°C), - \( \Delta T \) é a variação de temperatura (em °C). Primeiro, precisamos converter a massa de água de kg para g: \[ 1,5 \, \text{kg} = 1500 \, \text{g} \] Agora, calculamos a variação de temperatura: \[ \Delta T = 80 °C - 10 °C = 70 °C \] Agora, substituímos os valores na fórmula: \[ Q = 1500 \, \text{g} \cdot 4,18 \, \text{J/g°C} \cdot 70 \, °C \] Calculando: \[ Q = 1500 \cdot 4,18 \cdot 70 \] \[ Q = 1500 \cdot 292,6 \] \[ Q = 438900 \, \text{J} \] Parece que houve um erro na interpretação da questão, pois a quantidade de calor calculada não corresponde a nenhuma das alternativas. Vamos revisar as opções: A) 29400 J B) 2940 J C) 4180 J D) 41800 J Parece que a quantidade de calor absorvida foi calculada incorretamente. Vamos verificar a unidade de calor específico e a massa novamente. O calor específico da água é 4,18 J/g°C, e a massa é 1500 g. Recalculando: \[ Q = 1500 \cdot 4,18 \cdot 70 = 439,000 \, \text{J} \] Parece que a quantidade de calor absorvida não se encaixa nas opções dadas. Por favor, verifique os dados da questão ou as opções.