Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Charles, que afirma que, a pressão constante, o volume de um gás ideal é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. A relação é dada por: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \] Onde: - \(V_1\) é o volume inicial (3 m³), - \(T_1\) é a temperatura inicial (400 K), - \(V_2\) é o volume final que queremos encontrar, - \(T_2\) é a temperatura final (200 K). Substituindo os valores na fórmula: \[ \frac{3 \, \text{m}^3}{400 \, \text{K}} = \frac{V_2}{200 \, \text{K}} \] Agora, podemos resolver para \(V_2\): \[ V_2 = 3 \, \text{m}^3 \times \frac{200 \, \text{K}}{400 \, \text{K}} = 3 \, \text{m}^3 \times 0,5 = 1,5 \, \text{m}^3 \] Portanto, o novo volume do gás será: A) 1,5 m³ A alternativa correta é a) 1,5 m³.