Para calcular a variação de entropia (\( \Delta S \)) em um processo isotérmico, podemos usar a seguinte fórmula: \[ \Delta S = nR \ln\left(\frac{V_f}{V_i}\right) \] onde: - \( n \) é o número de moles (4 moles), - \( R \) é a constante dos gases ideais (aproximadamente 8,314 J/(mol·K)), - \( V_f \) é o volume final, - \( V_i \) é o volume inicial. Como o volume dobra, temos \( \frac{V_f}{V_i} = 2 \). Substituindo os valores na fórmula: \[ \Delta S = 4 \times 8,314 \times \ln(2) \] Calculando \( \ln(2) \) que é aproximadamente 0,693: \[ \Delta S = 4 \times 8,314 \times 0,693 \approx 23,1 \text{ J/K} \] Agora, analisando as alternativas: a. 22,5 J/K b. 24,3 J/K c. 25,8 J/K d. 26,3 J/K e. 27,3 J/K A variação de entropia calculada (23,1 J/K) está mais próxima da alternativa b) 24,3 J/K. Portanto, a resposta correta é: b. 24,3 J/K.