1ª Lista de Exercícios

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Metodologia científica 
1. Classifique cada enunciado como observação, lei ou 
teoria. 
a. Toda matéria é constituída de minúsculas partículas 
indestrutíveis chamadas de átomos. 
b. Quando o ferro enferruja em um recipiente fechado, a 
massa do recipiente e seu conteúdo não variam. 
c. Nas reações químicas, a matéria nem é criada nem 
destruída. 
d. Quando um palito de fósforo queima, é liberado calor 
Unidades de medidas 
2. Efetue as seguintes conversões de unidades. 
a. 28,9 nm para μm 
b. 1432 cm3 para L 
c. 1211 Tm para Gm 
d. 1,4 in para mm 
e. 3,14 kg para g 
3. Uma suspensão de acetaminofeno para crianças contém 
80 mg/0,80 mL de suspensão. A dose recomendada é de 
15 mg kg-1 de peso corporal. Quantos mL dessa 
suspensão deverão ser dados a uma criança que pesa 
14 lb? (Suponha dois algarismos significativos.) 
4. Um penny (moeda americana de 1 cent) novo tem uma 
massa de 2,49 g e um volume de 0,349 cm3. O penny é 
feito de cobre puro? Explique. 
5. O etilenoglicol (um anticongelante) tem uma massa 
específica de 1,11 g cm-3. 
a. Qual é a massa, em g, de 417 mL desse líquido? 
b. Qual é o volume, em L, de 4,1 kg desse líquido? 
6. Um avião pequeno transporta 254 L de combustível. Se a 
massa específica do combustível é 0,821 g mL-1, qual a 
massa de combustível que o avião transporta? 
7. O próton tem um raio de aproximadamente 1,0 × 10–13 
cm e uma massa de 1,7 × 10–34 g. Determine a massa 
específica de um próton para uma esfera com V = (4/3) 
πr3 
8. O chumbo metálico pode ser extraído de um mineral 
chamado galena, que contém 86,6% de chumbo por 
massa. Um minério particular contém 68,5% em massa de 
galena. Se o chumbo pode ser extraído com 92,5% de 
eficiência, que massa de minério é necessária para 
produzir uma esfera de chumbo com um raio de 5,00 cm? 
Medidas e algarismos significativos 
9. Para cada número a seguir, sublinhe os zeros que são 
significativos e faça um x sobre os zeros que não são. 
a. 1.050.501 km 
b. 0,0020 m 
c. 0,000000000000002 s 
d. 0,001090 cm 
10. Arredonde cada número visto a seguir para quatro 
algarismos significativos. 
a. 156,852 
b. 156,842 
c. 156,849 
d. 156,899 
e. 79.845,82 
f. 1,548937 × 107 
g. 2,3499999995 
h. 0,000045389 
11. Realize as seguintes operações como se fossem cálculos 
de resultados experimentais e represente cada resposta 
nas unidades adequadas e com o número correto de 
algarismos significativos: 
a. 5,6792 m + 0,6 m + 4,33 m 
b. 3,70 g – 2,9133 g 
c. 4,51 cm x 3,6666 cm 
d. (3 x 104 g + 6,827 g) / (0,043 cm3 – 0,021 cm3) 
12. Indique as temperaturas de acordo com as medições 
realizadas pelos dois termômetros apresentados na 
figura abaixo: 
 
Classificação da matéria 
13. Classifique cada uma das propriedades listadas a seguir 
do álcool isopropílico (também conhecido como álcool 
para assepsia) como física ou química. 
a. incolor 
b. inflamável 
c. líquido à temperatura ambiente 
d. massa específica = 0,79 g mL-1 
e. mistura-se com água 
14. Classifique cada transformação vista a seguir como física 
ou química: 
 
Química Geral para Engenharia 2019 
1a LISTA DE EXERCÍCIOS 
Unidade 1 – Conceitos fundamentais 
Unidade 2 – Estequiometria 
 
 
a. O gás natural queima em um fogão. 
b. O propano líquido em uma grelha a gás evapora porque a 
válvula foi deixada aberta. 
c. O propano líquido em uma grelha a gás queima em uma 
chama. 
d. Um aro de bicicleta enferruja mediante exposição 
repetida ao ar e à água. 
Métodos clássicos de separação 
15. Identifique cada uma das etapas da figura abaixo e 
explique a cristalização fracionada. 
 
16. Quais as propriedades físicas são usadas para separar os 
componentes de uma mistura por: 
a. filtração 
b. cromatografia 
c. destilação simples e fracionada 
d. extração por solvente 
Estequiometria 
17. Três amostras de diferentes compostos são constituídos 
dos mesmos elementos: sódio (Na), cloro (Cl) e 
oxigênio(O). Utiliza a Lei das proporções múltiplas para 
determinar a Fórmula do composto presente na amostra 
2 sabendo que a fórmula do composto da amostra 1 é 
NaClO. 
Amostra/Elemento Na/g Cl/g O/g 
Amostra 1 1,000 1,541 0,696 
Amostra 2 2,000 3,082 4,174 
Amostra 3 3,00 4,624 8,348 
 
18. Magnésio (massa atômica media = 24,305 u) consiste de 
três isótopos com massas 23,99 u, 24,99 u e 25,98 u. A 
abundância do isótopo do meio é 10%. Estime a 
abundância dos outros dois isótopos. 
19. Qual a massa atômica do elemento A sabendo que o íon 
A3+ apresenta no espectro de massa os picos 186, 188, 
190 e 192 nas intensidades relativas de 8:4:6:2, 
respectivamente? 
20. Tanto o cloro como o lítio são misturas de dois isótopos: 
35Cl (75,77%, 34,97 u) e 37Cl (M = 36,97 u); 7Li (92,58%, 
7,016 u) e 5Li (6,015 u). 
a. Calcule a massa atômica dos dois elementos. 
b. Esquematize o espectro de massa do cloreto de lítio, 
indicando os picos existentes, bem como suas posições e 
intensidades relativas. 
21. Uma amostra de 1,000 g de uma mistura de Na2SO4 
e Na2SO3 foi analisada para determinar o teor de 
enxofre (S). A massa de enxofre encontrada foi de 
0,234 g. Qual a composição percentual da mistura? 
22. O espectro de massas de um elemento químico é 
apresentado na figura a seguir. 
 
Com base nessas informações, determine: 
a. A massa atômica do elemento. 
b. A identidade do elemento. 
23. O íon MF3+ foi analisado por espectroscopia de massa e 
resultou na presença de 4 picos m/e. A tabela abaixo 
mostra os picos m/e com suas respectivas abundâncias 
(produto das abundâncias dos isótopos ). 
m/e para MCl3+ Produto da abundâncias 
261 0,013 
263 0,273 
264 0,200 
265 0,514 
a. Identifique o elemento M. 
b. Qual a massa molar de M, sabendo que o flúor não tem 
isótopos? 
24. Calcule o número de mols de cada composto nas 
amostras vistas a seguir. 
a. 4,29 g de H2O2 
b. 4,65 mg de NaAuCl4 
c. 9,36 g de hidróxido de cálcio 
d. 38,2 kg de sulfato de chumbo(II) 
25. Qual é a massa em gramas das substâncias a seguir? 
a. 0,322 mmol de POCl3 
b. 4,31 × 10–3 mol de (NH4)2HPO4 
c. 0,754 mol de cloreto de zinco 
d. 0,194 mmol de clorato de potássio 
 
 
26. Um experimento de nanotecnologia requer 2 × 1012 
átomos de potássio. Qual é a massa dessa amostra? 
27. Quantos mols de átomos de vanádio, V, são necessários 
para combinar com 0,565 mol de átomos de O para 
produzir o pentóxido de vanádio, V2O5? 
28. O sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, é um composto usado 
em estações de tratamento de esgoto para remover 
poluentes, causando sua precipitação. Quantos mols de 
Al existem em uma amostra desse composto, se a 
amostra também contém 0,900 mol de S? 
29. Considere a seguinte reação: 
2 CH3OH(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 4 H2O(g) 
Cada um dos seguintes diagramas moleculares representa 
uma mistura inicial dos reagentes. Quantas moléculas de CO2 
seriam formadas a partir da mistura de reação que dá a 
maior quantidade de produtos? 
 
30. Muitos chips de computador são feitos de silício, que 
ocorre na natureza na forma de SiO2. Quando o SiO2 é 
aquecido até fundir, ele reage com o carbono sólido 
formando silício líquido e monóxido de carbono gasoso. 
Em um preparo industrial de silício, 155,8 kg de SiO2 
reagem com 78,3 kg de carbono produzindo 66,1 kg 
silício. Para essa reação, determine: 
a. O reagente limitante. 
b. O rendimento teórico. 
c. O rendimento percentual. 
31. Uma mistura contém somente carbonato de estrôncio 
(SrCO3) e carbonato de bário (BaCO3). Quando 1,60 g 
dessa mistura é tratada com ácido clorídrico, 0,421 g de 
dióxido de carbono (CO2) é produzida. Calcule o 
percentual em massa de SrCO3 nesta mistura. 
32. O ácido H2A (em que A representaum grupo 
desconhecido de átomos) tem massa molar igual a 
168 g mol-1. H2A reage com a base XOH (massa molar 
125 g mol-1) para produzir H2O e o sal X2A. Em um 
experimento, 1,20 g de H2A reagiu com 1,00 g de XOH 
para formar 0,985 g de X2A. Qual é o rendimento 
percentual da reação? 
33. A concentração de íons chumbo (Pb2+) em uma amostra 
de água poluída é determinada pela adição de sulfato de 
sódio sólido (Na2SO4). Calcule a concentração molar de 
Pb2+ na água, sabendo que foram adicionados 0,00450 g 
de Na2SO4 para a completa precipitação dos íons Pb2+ sob 
a forma de PbSO4, em 500 mL da amostra. 
34. A análise de elementos revelou que um composto 
apresenta C, H, N, e O como únicos constituintes. Uma 
amostra desse composto pesando 1,279 g sofreu 
combustão total, gerando 1,60 g de CO2 e 0,77 g de H2O. 
Outra amostra desse mesmo composto, pesando 1,625 g 
continha 0,216 g de nitrogênio. Qual a sua fórmula 
empírica? 
35. Zinco e Magnésio metálicos reagem com HCl para formar 
os cloretos dos respectivos metais (ZnCl2 e MgCl2) e o gás 
hidrogênio. Uma mistura de 10,0 g contendo zinco e 
magnésio produz 0,5171 g de hidrogênio quando 
misturados com excesso de HCl. Determine a 
porcentagem de magnésio na mistura. 
36. Uma amostra de 10,00 g de açúcar foi queimada ao ar 
obtendo-se como produtos obtidos 14,7 g de CO2 e 6,0 g 
de H2O. Sabendo que o açúcar é constituído de Carbono, 
Hidrogênio e Oxigênio, Determine a fórmula empírica e 
molecular sabendo que a massa molar do composto é 180 
g/mol. 
37. Para a ração 
2Cu2+(aq) + 5I-(aq) → 2CuI(s) + I3-(aq) 
determine quanto de iodeto de cobre (CuI) é formado 
quando 100 mL de uma solução 0,1 mol L-1 de Cu2+ e 
50 mL de uma solução 0,8 mol L-1 de I-(aq) reagem, 
sabendo que o rendimento da reação é de 75%. 
38. Um forno elétrico produz fósforo pela seguinte reação: 
Ca3(PO4)2(s) + 5 C(s) + 3 SiO2(s) → 3 CaSiO3 (s) + 5 CO(g) + 2P(l) 
Uma mistura de reação contém 1500 kg de fosfato de 
cálcio, 250 kg de carbono e 1,0 x 103 kg de SiO2. 
a. Qual o reagente limitante? 
b. Qual o rendimento teórico do fósforo? 
c. Após a reação o resíduo sólido foi analisado. Ele 
contém 3,8% de C, 5,8% de P e 26,6% de Ca em massa. 
Qual o rendimento real do P em Kg? Qual o rendimento 
percentual? 
39. Uma substância polimérica, o tetrafluoroacetileno, pode 
ser representada pela fórmula (C2F4)n, em que n é um 
número grande. O material foi preparado por 
polimerização de C2F4 na presença de um catalisador 
contendo enxofre que atuou como núcleo de formação 
do polímero. O produto final obtido continha 0,012% de 
S. Qual o valor de n se cada molécula do polímero 
contiver: 
a. 1 átomo de S? 
b. 2 átomos de S? 
40. Tetrodotoxina é uma substância letal encontrada no 
baiacu. Esse composto apresenta dose letal (LD50) de 
10 µg por kg de massa corpórea humana. Tetrodotoxina 
é composta de 41,38% de C, 13,16% de N, e 5,37% de H. 
A massa remanescente é de oxigênio. 
a. Qual a fórmula empírica da tetrodotoxina? Se três 
moléculas dessa substância têm massa de 1,59 x 10-21 g, qual 
é a fórmula molecular? 
 
 
b. Qual o número de moléculas de tetrodotoxicina 
necessário para atingir a LD50 de uma pessoa pesando 75 kg? 
41. O composto As2I4 é sintetizado pela reação do As com 
AsI3. Se um bloco cúbico de arsênio (d=5,72 g cm-3) que 
tem 3,00 cm de aresta reage com 1,01 x 1024 moléculas 
de AsI3, que massa de As2I4 pode ser preparada se o 
rendimento dessa reação é de 75,6%? 
42. O bissulfeto de carbono, CS2, pode ser obtido a partir do 
dióxido de enxofre, SO2, um subproduto de muitos 
processos industriais. Quanto CS2 é produzido com 450 
kg de SO2 em excesso de coque, se a eficiência de 
conversão do SO2 é 82%? A reação global é: 
5 C +2 SO2 → CS2 + 4 CO 
43. Peróxido de hidrogênio é usado como higienizador no 
tratamento de ferimentos. É um agente oxidante que 
quando se decompõe em contato com o sangue libera gás 
oxigênio, o qual inibe o crescimento de microorganismos 
anaeróbicos. No laboratório pequenas quantidades de 
peróxidos podem ser obtidas pela reação abaixo: 
BaO2(s) + 2HCl (aq) → H2O2(aq) + BaCl2(aq) 
a. Que massa de peróxido de hidrogênio é obtida quando 
1,50 g de BaO2 reage com 25 mL de HCl 0,745 mol L-1? 
b. Qual a quantidade de reagente que não reagiu? 
44. A análise por combustão de 1,00 g do hormônio sexual 
masculino, testosterona, produz 2,90 g de CO2 e 0,875 g 
de H2O. Qual a fórmula empírica desse composto? 
45. Anilina, um composto utilizado na produção de espuma 
de plástico consiste de C, H e N. A combustão de 9,71 mg 
de anilina produz 6,63 mg de H2O, e 1,46 mg de N2. 
a. Qual é sua a fórmula empírica? 
b. A massa molecular da anilina é 93 u.m.a.. Qual a sua 
fórmula molecular? 
46. Uma mistura de Fe2O3 e FeO contem 72,0% de Fe em 
massa. Qual a massa de Fe2O3 em 0,500 g dessa mistura? 
47. Os foguetes impulsionadores de combustível sólido do 
ônibus espacial são baseados na seguinte reação entre o 
perclorato de amônio e o alumínio: 
3 NH4ClO4(s) + 3 Al(s) → Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3 NO(g) + 6 H2O(g) 
Se um dos reagentes estiver em excesso será adicionada 
massa desnecessária ao ônibus, logo deseja-se uma 
mistura estequiométrica. Qual massa de cada reagente 
deve ser usada para cada quilograma da mistura 
combustível inicial? 
48. As substâncias indicadas a seguir são usadas como 
fertilizantes por serem fonte de nitrogênio para o solo. 
Qual delas contêm a maior porcentagem em massa de 
nitrogênio? 
a. Ureia, (NH2)2CO 
b. Nitrato de amônio, NH4NO3 
c. Guanidina, HNC(NH2)2 
d. Amônia, NH3 
Concentração molar e estequiometria de soluções 
49. Calcule a molaridade de cada solução. 
a. 3,25 mol de LiCl em 2,78 L de solução. 
b. 28,33 g de C6H12O6 em 1,28 L de solução. 
c. 32,4 mg de NaCl em 122,4 mL de solução. 
50. Um procedimento de laboratório exige a fabricação de 
400,0 mL de uma solução de NaNO3 1,1 mol L-1. Que 
massa de NaNO3 é necessária? 
51. Se 3,5 L de uma solução de SrCl2 4,8 mol L-1 são diluídos 
até 45 L, qual é a molaridade da solução diluída? 
52. Considere a reação de precipitação: 
2 Na3PO4(aq) + 3 CuCl2(aq) → Cu3(PO4)2)(s) + 6 NaCl(aq) 
Que volume de solução de Na3PO4 0,175 mol L-1 é 
necessário para reagir completamente com 95,4 mL de 
CuCl2 0,102 mol L-1? 
53. Uma solução é preparada a partir da dissolução de 
1,4583 g de sulfato de alumínio hexadecahidratado 
[Al2(SO4)3·16H2O] para um volume total de 250 mL em 
meio aquoso. Determine: 
a. A concentração molar da solução. 
b. A concentração de íons SO42-, em mol L-1. 
c. O volume da solução que contém 5 mg de Al3+. 
54. Qual é a molaridade do ZnCl2 que se forma quando 25,0 g 
de zinco reagem completamente com o CuCl2 de acordo 
com a reação a seguir? Suponha um volume final de 
275 mL. 
Zn(s) + CuCl2(aq) → ZnCl2(aq) + Cu(s)