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1000 QUESTÕES DE QUÍMICA PARA O ENEM 
1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 60 
QUESTÃO 188 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 
As ligações químicas são normalmente classificadas em covalentes e iônicas. Contudo, toda ligação 
química apresenta um caráter intermediário entre os dois extremos. O aumento do caráter iônico da 
ligação se dá pelo aumento da diferença de eletronegatividade entre os dois elementos que se ligam. 
As eletronegatividades dos elementos, determinadas por Linus Pauling de forma teórica, são as 
seguintes: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
De acordo a classificação de Pauling, uma ligação pode ser classificada como predominantemente iônica 
se a diferença de eletronegatividade entre os elementos for maior que 1,7; se for menor, a ligação é 
predominantemente covalente. 
Considere os compostos a seguir: água (H2O), sódio metálico (Na), cloreto de cálcio (CaCl2), hidreto de 
sódio (NaH) e gás flúor (F2). Segundo essa classificação, apresenta(m) caráter predominantemente iônico 
a água e o gás flúor. o cloreto de cálcio. 
 o hidreto de sódio e o cloreto de cálcio. o gás flúor e o sódio metálico. 
 todos, exceto o gás flúor. 
 
QUESTÃO 189 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 
O modelo de ligação iônica e de ligação covalente são dois extremos que ajudam a explicar as ligações 
químicas. Em muitos compostos, entretanto, as ligações apresentam propriedades entre esses dois 
extremos. Como regra geral, podemos considerar que uma ligação química possui caráter 
predominantemente iônico quando a diferença de eletronegatividade dos elementos envolvidos é superior 
a 1,7. Já quando a diferença é menor que 1,7, o caráter da ligação é predominantemente covalente. Com 
base nessas informações e na tabela de eletronegatividade abaixo, o caráter da ligação formada entre 
alumínio (Al) e fósforo (P) é predominantemente 
 
Alguns valores de eletronegatividade (escala de Pauling: 0 a 4) 
Grupo 1 Grupo 2 Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 Grupo 17 
Li (1,0) Be (1,6) B (2,0) C (2,6) N (3,0) O (3,4) F (4,0) 
Na (0,93) Mg (1,3) Al (1,6) Si (1,9) P (2,2) S (2,6) Cl (3,2) 
K (0,82) Ca (1,3) Ga (1,6) As (2,1) Se (2,6) Br (3,0) 
Rb (0,82) Sr (0,95) Te (2,1) I (2,7) 
Cs (0,79) Ba (0,89) 
 
Fonte: Atkins, P.; Jones, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 
2006. p. 183. 
 iônico, pois se trata da ligação entre um metal e um ametal. 
 iônico, por causa da grande diferença de eletronegatividade desses elementos. 
 covalente, pois se trata da ligação entre dois ametais. 
 covalente, pois se trata da ligação entre dois metais. 
 covalente, por causa da pequena diferença de eletronegatividade desses elementos. 
 
 
 
ENEM 2019 
 1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 61 
QUESTÃO 190 [FGV] ----------------------------------------- 
Na tabela são fornecidas as células unitárias de 
três sólidos, I, II e III. 
 
A temperatura de fusão do sólido III é 1 772 ºC e 
a do sólido II é bem superior ao do sólido I. 
Quando dissolvido em água, o sólido I apresenta 
condutividade. Pode-se concluir que os sólidos I, 
II e III são, respectivamente, sólidos 
 covalente, iônico e metálico. 
 iônico, covalente e metálico. 
 iônico, molecular e metálico. 
 molecular, covalente e iônico. 
 molecular, iônico e covalente. 
 
QUESTÃO 191 -------------------------------------------------- 
Cientistas da Coreia do Sul fabricaram uma 
estrutura de ferro-alumínio que pode substituir as 
ligas de titânio usadas em aviões, navios, 
equipamentos pesados e em carros militares. O 
ferro é de fato bastante forte, porém é pesado. 
Para deixar o produto mais leve, com a 
densidade semelhante à de titânio e resistente às 
forças de trabalhos e aos impactos, os 
pesquisadores adicionaram alumínio e níquel. A 
um décimo do preço do titânio, a nova 
combinação pode ser usada em aeronaves, 
máquinas de construção civil e até mesmo em 
bicicletas. 
 
Disponível em:. Acesso em: 19 
fev. 2015. 
 
As propriedades da liga metálica desenvolvida 
para substituir as ligas de titânio dependem do(a) 
 finalidade do equipamento produzido. 
 massa das estruturas produzidas. 
 presença de três ou mais fases na estrutura. 
 teor de cada elemento constituinte. 
 volume do produto obtido. 
 
QUESTÃO 192 -------------------------------------------------- 
A condutividade elétrica de soluções aquosas de 
cloreto de sódio (NaCl) e de sacarose (C12H22O11) 
é investigada por meio de experimentos que 
utilizam o aparato esquematizado a seguir. Os 
experimentos que utilizam o aparato 
esquematizado a seguir. Os experimentos 
consistem em colocar cada uma das soluções, 
separadamente, no béquer e observar se a 
lâmpada ascende. 
A lâmpada acende quando, no béquer, está 
presente a solução de 
 cloreto de sódio, já que a solução apresenta 
mais partículas dissolvidas. 
 Cloreto de sódio, já que a solução contém 
íons com mobilidade. 
 cloreto de sódio, já que a solução é 
eletricamente neutra. 
 sacarose, já que a solução contém partículas 
carregadas. 
 sacarose, já que suas moléculas estão 
dissociadas. 
 
QUESTÃO 193 -------------------------------------------------- 
Alguns metais, como o ouro, o cobre e o ferro, 
são usados dsde a antiguidade. O alumínio 
metálico, no entanto, só começou a ser usado no 
século XIX, produzido por eletrólise do Al2O3 na 
presença de fundente. 
 
Considerando a necessidade da eletrólise ígnea 
para a obtenção do alumínio, avalie as 
afirmações a seguir: 
I. A energia necessária para ionizar o composto 
Al2O3 é alta. 
II. O caráter covalente é predominante nas 
ligações entre Al e O. 
III. As cargas dos íons são elevadas, o que 
aumenta a atração entre os átomos. 
 
É possível concluir que 
 A afirmação I é a única verdadeira. 
 A afirmação II é a única verdadeira. 
 I e III são afirmações verdadeiras. 
 II e III são afirmações verdadeiras. 
 I, II e III são afirmações verdadeiras. 
 
QUESTÃO 194 [ENEM] -------------------------------------- 
Alguns materiais sólidos são compostos por 
átomos que interagem entre si formando ligações 
que podem ser covalentes, iônicas ou metálicas. 
A figura apresenta a energia potencial de ligação 
em função da distância interatômica em um 
sólido cristalino. Analisando essa figura, observa-
se que, na temperatura de zero kelvin, a distância 
de equilíbrio da ligação entre os 
átomos (R0) corresponde ao valor mínimo de 
energia potencial. Acima dessa temperatura, a 
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1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 62 
energia térmica fornecida aos átomos aumenta 
sua energia cinética e faz com que eles oscilem 
em torno de uma posição de equilíbrio média 
(círculos cheios), que é diferente para cada 
temperatura. A distância de ligação pode variar 
sobre toda a extensão das linhas horizontais, 
identificadas com o valor da temperatura, 
de (T1) a (T4), (temperaturas crescentes). 
 
O deslocamento observado na distância média 
revela o fenômeno da 
 ionização. 
 dilatação. 
 dissociação. 
 quebra de ligações covalentes. 
 formação de ligações metálicas. 
 
QUESTÃO 195 [FUVEST] ----------------------------------- 
Os desenhos a seguir são representações de 
moléculas em que se procura manter proporções 
corretas entre raios atômicos e distâncias 
internucleares. 
 
 
 
 
 
 
Os desenhos podem representar, 
respectivamente, moléculas de 
 oxigênio, água e metano. 
 cloreto de hidrogênio, amônia e água. 
 monóxido de carbono, dióxido de carbono e 
ozônio. 
 cloreto de hidrogênio, dióxido de carbono e 
amônia. 
 monóxido de carbono, oxigênio e ozônio. 
 
QUESTÃO 196 [CEFET-MG] ------------------------------- 
Bopp, sempre estabanado, talvez tivesse 
derramado alguma coisa em seu braço sem 
querer, semque Opalka houvesse percebido. O 
que quer que fosse, não sairia tão fácil. 
Compraria vinagre. [...] 
 
STIGGER, Veronica. OpisanieŚwiata. São Paulo: SESI-
SP, p. 133 2018. 
 
Na situação apresentada acima, Opalka 
considera o uso do vinagre para remoção de 
determinada mancha. Um dos constituintes do 
vinagre é o ácido acético, cuja estrutura está 
representada na figura a seguir. 
 
Sabendo-se da constituição química dessa 
substância e do compostoconsiderado por 
Opalka, é verdade que 
 o ácido acético pode ser removido do vinagre 
por decantação. 
 o vinagre é uma substância pura composta 
por três elementos químicos. 
 as moléculas de ácido acético são formadas 
por oito elementos químicos. 
 os átomos da molécula do ácido acético 
contido no vinagre estão covalentemente 
ligados. 
 Ocorre reação química quando o ácido sofre 
ionização em meio aquoso. 
 
QUESTÃO 197 -------------------------------------------------- 
O gráfico a seguir apresenta a curva de energia 
potencial em função da distância interatômica 
quando os átomos de hidrogênio se aproximam 
para formação da molécula de H2. A análise do 
gráfico permite estabelecer a relação entre a 
estabilidade dos átomos de hidrogênio e a 
distância interatômica. 
Ep 
(kJ.mol-1) 
 
 
 
 
 
 
 Distância interatômica (m) 
 
A estabilidade dos átomos de hidrogênio 
aumenta à medida que a distância interatômica 
se aproxima, em nanômetros, de 
 0. 0,074. 0,0148. 
 226. 458.