Apostila de Quimica

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Apostila de Química 
 
 
 
 
 
 
Apostila abordando os 
principais conceitos de 
Química, bem como 
questões de vestibulares 
tradicionais para resolver 
como exercícios de fixação. 
 
 
 
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SUMÁRIO 
PREFÁCIO ...................................................................................... 3 
Para que serve a Química? .................................................................................................................................................................. 3 
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA ..................................................................................................................................................... 4 
SISTEMAS MATERIAIS ........................................................................................................................................................................... 4 
Estados Físicos da Matéria ............................................................................................................................................................. 4 
Densidade ............................................................................................................................................................................................ 6 
Substâncias X Misturas ................................................................................................................................................................... 8 
Fenômenos ........................................................................................................................................................................................ 16 
ATOMÍSTICA ........................................................................................................................................................................................... 25 
Modelo Atômico de Dalton ......................................................................................................................................................... 25 
Modelo Atômico de Thomson .................................................................................................................................................... 26 
Modelo Atômico de Rutherford ................................................................................................................................................. 26 
Modelo Atômico de Bohr ............................................................................................................................................................. 27 
Modelo Atômico Clássico ............................................................................................................................................................. 31 
Elemento Químico........................................................................................................................................................................... 31 
Isótopos .............................................................................................................................................................................................. 33 
Isóbaros .............................................................................................................................................................................................. 33 
Isótonos .............................................................................................................................................................................................. 33 
Isoeletrônicos ....................................................................................................................................................................................34 
Níveis ou camadas eletrônicas.................................................................................................................................................... 36 
Subníveis De Energia ...................................................................................................................................................................... 36 
TABELA PERIÓDICA ............................................................................................................................................................................. 47 
Leitura Complementar ...................................................................................................................................................................49 
Propriedades Periódicas ............................................................................................................................................................... 52 
LIGAÇÕES QUÍMICAS ......................................................................................................................................................................... 65 
Regra Do Octeto Eletrônico ......................................................................................................................................................... 65 
Tipos de Ligação .............................................................................................................................................................................. 65 
Geometria Molecular...................................................................................................................................................................... 72 
Polaridade de Ligações ................................................................................................................................................................. 74 
Polaridade da molécula ................................................................................................................................................................. 75 
Forças Intermoleculares ................................................................................................................................................................ 77 
OXIRREDUÇÃO ...................................................................................................................................................................................... 93 
Número de Oxidação (Nox) ......................................................................................................................................................... 93 
Oxidação E Redução ...................................................................................................................................................................... 95 
FUNÇÕES QUÍMICAS ........................................................................................................................................................................ 105 
1- Ácidos: .......................................................................................................................................................................................... 105 
Classificação .................................................................................................................................................................................... 106 
2- Bases Ou Hidróxidos: .............................................................................................................................................................. 109 
3 - Sais : ............................................................................................................................................................................................ 112 
4. Óxidos : ......................................................................................................................................................................................... 117 
Reações Químicas .........................................................................................................................................................................c) Si4+ - Se2- - Cl- - K+ 
d) Ca2+ - Al3+ - Si4+ - Br- 
e) K+ - Ca2+ - S2- - Cl- 
4. (ENEM) - Os núcleos dos átomos são constituídos de 
prótons e nêutrons, sendo ambos os principais 
responsáveis pela sua massa. Nota-se que, na maioria 
dos núcleos, essas partículas não estão presentes na 
mesma proporção. O gráfico mostra a quantidade de 
nêutrons (N) em função da quantidade de prótons (Z) 
para os núcleos estáveis conhecidos. 
 
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O antimônio é um elemento químico que possui 50 
prótons e possui vários isótopos – átomos que só se 
diferem pelo número de nêutrons. De acordo com o 
gráfico, os isótopos estáveis do antimônio possuem 
a) entre 12 e 24 nêutrons a menos que o número de 
prótons. 
b) exatamente o mesmo número de prótons e 
nêutrons. 
c) entre 0 e 12 nêutrons a mais que o número de 
prótons. 
d) entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de 
prótons. 
e) entre 0 e 12 nêutrons a menos que o número de 
prótons. 
 
 
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Níveis ou camadas eletrônicas 
O volume do átomo é determinado pelos elétrons. Como alguns desse elétrons são mais facilmente removíveis 
que outros, isso nos leva a crer que alguns estão mais próximos que outros. À medida que se aproxima do núcleo, 
a energia potencial do elétron, devido à atração exercida pelo núcleo diminui, enquanto a velocidade e a sua 
energia cinética aumentam. Portanto, dependendo da distância do elétron ao núcleo, conclui-se que os elétrons 
se encontram em diferentes níveis energéticos. 
Um dos postulados de Bohr fala em níveis ou camadas que são órbitas circulares descritas pelo elétron com 
energia constante. Existem infinitos níveis de energia na eletrosfera, porém nos átomos de elementos químicos 
conhecidos, utilizamos apenas 7 níveis, representados pelas letras K, L, M,N, O, P e Q ou pelos números de 1 a 7. 
 
Subníveis De Energia 
A primeira reforma ao modelo atômico clássico foi proposta pelo alemão Sommerfeld. Ele propôs que a radiação 
eletromagnética correspondente à energia liberada, quando um elétron passa de um nível de energia passa de 
um nível mais afastado para outro mais próximo do núcleo, é, na realidade, a composição de várias ondas 
luminosas mais simples. Conclui-se que o elétron percorre o caminho "aos pulinhos". Sommerfeld propôs que os 
elétrons, além de órbitas circulares, descrevem órbitas elípticas ao redor do núcleo, chamadas de subníveis ou 
subcamadas. Desse modo, foram admitidas órbitas circulares e elípticas de diferentes excentricidades (mais 
achatadas ou menos) e com diferentes conteúdos energéticos. 
Nos elementos conhecidos atualmente podem ocorrer 4 subníveis, designados sucessivamente pelas letras s 
("sharp"), p ("principal"), d("difuse") e f ("fundamental"). Mas, na realidade, podem existir infinitos níveis e subníveis. 
O número máximo de elétrons em cada um dos subníveis é o seguinte: 
s = 2; p = 6 ; d = 10; f = 14 
 
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Distribuição eletrônica 
 
 
 
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O último nível ou camada ocupado na distribuição eletrônica é chamado de nível de valência. 
 
 
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Testes De Fixação 
1. (UFRGS) - Considerando-se as espécies químicas Na, 
Na+, K e K+, são feitas as seguintes afirmações: 
I - O K+ apresenta o mesmo número de camadas 
eletrônicas que o Na. 
II - O Na+ apresenta um próton a mais que o Na. 
III - O K e o Na+ apresentam o mesmo número de 
elétrons na camada de valência. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I 
b) Apenas III. 
c) Apenas I e III. 
d) Apenas I e II. 
e) Apenas II e III. 
2. (UFRGS) – A configuração eletrônica do íon Ni2+ no 
estado fundamental é 
a) 1s2,2s2, 2p6, 3s2,3p6,4s2,3d10 
b) 1s2,2s2, 2p6, 3s2,3p6,4s2,3d8 
c) 1s2,2s2, 2p6, 3s2,3p6,4s1 ,3d7 
d) 1s2,2s2, 2p6, 3s2,3p6,4s2,3d6 
e) 1s2,2s2, 2p6, 3s2,3p6, 3d8 
3. (UFRGS) - Indique qual dos seguintes íons NÃO tem 
configuração eletrônica de gás nobre. 
a) Na+ 
b) Be2+ 
c) Ga3+ 
d) N3- 
e) Br- 
Testes 
1. (UFRGS) - Uma moda atual entre as crianças é 
colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas 
figuras apresentam em sua constituição a substância 
sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque os 
elétrons que compõem os átomos dessa substância 
absorvem energia luminosa e saltam para níveis mais 
externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus 
níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo 
a figurinha brilhar. Essa característica pode ser 
explicada considerando o modelo atômico proposto 
por: 
a) Dalton 
b) Thomson 
c) Lavoisier 
d) Rutherford 
e) Bohr 
2. (UFRGS/14) – Glow sticks são tubos plásticos 
luminosos, utilizados como pulseiras em festas e que 
exemplificam o fenômeno da quimioluminiscência. Eles 
contêm uma mistura que inclui difenil-oxalato e um 
 
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corante. Dentro do tubo, encontra-se um tubo de vidro 
menor que contém peróxido de hidrogênio. Quando o 
tubo exterior é dobrado, o tubo interior quebra-se e 
libera o peróxido de hidrogênio. Este reage com o 
difenil-oxalato, formando fenol e um peróxido cíclico, 
o qual reage com o corante e forma dióxido de 
carbono. No decorrer do processo, elétrons das 
moléculas do corante são promovidos a estados 
eletrônicos excitados. 
A produção de luz nessa reação quimioluminescente 
ocorre devido 
a) à emissão do CO2. 
b) à oxidação do peróxido de hidrogênio. 
c) à adição desses elétrons excitados aos átomos de 
oxigênio do peróxido. 
d) ao retorno dos elétrons excitados para um nível 
inferior de energia onde a estabilidade é maior. 
e) à liberação das moléculas do corante para o interior 
do tubo. 
3. (PUC) - Nas ciências, a substituição de um modelo 
por outro decorre da constatação de que novos fatos 
experimentais não podem ser explicados pelo modelo 
já conhecido. Quando Rutherford sugeriu o seu 
modelo atômico, em 1911, buscava justificar 
a) a lei das proporções múltiplas de Dalton. 
b) a existência de cargas elétricas no átomo. 
c) a existência de níveis de energia na eletrosfera. 
d) a existência de grandes espaços vazios no 
átomo. 
e) a impossibilidade de determinar com exatidão 
a localização do elétron no átomo. 
 
 
 
 
 
4. (ENEM/2021-Digital) - No final do século XIX, muitos cientistas estavam interessados nos intrigantes fenômenos 
observados nas ampolas de raios catódicos, que são tubos sob vácuo em que se ligam duas placas a uma fonte 
de alta tensão. Os raios catódicos passam através de um orifício no ânodo e continuam o percurso até a outra 
extremidade do tubo, onde são detectados pela fluorescência produzida ao chocarem-se com um revestimento 
especial, como pode ser observado na figura. Medições da razão entre a carga e a massa dos constituintes dos 
raios catódicos mostram que a sua identidade independe do material do cátodo ou do gás dentro das 
ampolas. 
Essa radiação invisível detectada nas ampolas é constituída por 
a) ânions. 
b) cátions. 
c) prótons. 
d) elétrons. 
 
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e) partículas alfa. 
 
5. (UFRGS/15) – O ferro é um dos mais importantes 
metais, utilizado pelo homem desde a antiguidade. 
São dadas as seguintes informações sobre o elemento 
ferro. 
1 – O ferro tem 4 isótopos estáveis naturais: 54Fe, 56Fe, 
57Fe e 58Fe. 
2 – O ferro pode ocorrer nos compostos na forma de 
cátions Fe2+ ou Fe3+. 
3 – O ferro pode apresentar formas alotrópicas 
diferentes, tais como o Fe𝛼 e o Fe𝛾. 
Considerando os princípios químicos e as informações 
apresentadas, é correto afirmar que 
a) apenas o isótopo 56Fe é capaz de formar cátion Fe2+. 
b) o Fe𝛼 é formadopelos isótopos 54Fe e 56Fe, 
enquanto o Fe𝛾 é formado pelos isótopos 57Fe e 58Fe. 
c) os cátions Fe2+ ou Fe3+ são originados de átomos de 
ferro com diferentes números atômicos. 
d) o Fe𝛼 origina os cátions Fe2+, e o Fe𝛾 origina os 
cátions Fe3+. 
e) os diferentes isótopos do ferro podem ser 
encontrados tanto no Fe𝛼 como no Fe𝛾. 
6. (UFRGS) - Em fogos de artifício, as diferentes 
colorações são obtidas quando se adicionam sais de 
diferentes metais ás misturas explosivas. Assim, para 
que se obtenha a cor azul é utilizado o cobre, enquanto 
que para a cor vermelha utiliza-se o estrôncio. A 
emissão de luz com cor característica para cada 
elemento deve-se 
a) aos elétrons destes íons metálicos, que 
absorvem energia e saltam para níveis mais 
externos e, ao retornarem para os níveis 
internos, emitem radiações com coloração 
característica. 
b) às propriedades radioativas destes átomos 
metálicos. 
c) aos átomos desses metais que são capazes de 
decompor a luz natural em um espectro 
contínuo de luz visível. 
d) à baixa eletronegatividade dos átomos 
metálicos. 
e) aos elevados valores de energia de ionização 
dos átomos metálicos. 
7. (PUC/18) - Leia o texto sobre adulterações em 
bebidas alcoólicas. 
“Nos últimos cinco anos, pesquisadores brasileiros 
passaram a estudar o grau de adulteração em produtos 
nacionais e estrangeiros a partir da análise da 
quantidade existente, em seu conteúdo, da forma 
estável mais pesada do átomo de carbono, o isótopo 
denominado carbono 13 (13C), muito mais raro do que 
o leve carbono 12 (12C). A relação entre o número de 
átomos desses dois tipos de carbono pode denunciar 
a adoção de alguns procedimentos ilegais, ou no 
mínimo não muito divulgados, durante a fabricação de 
bebidas.” 
PIVETTA, M., Traquinagens etílicas. Pesquisa Fapesp 94, 
dez/2003. 
Considerando as informações do texto acima, é correto 
afirmar que 
a) o carbono 13 apresenta 6 nêutrons e 7 prótons em 
seu núcleo. 
b) o número atômico do isótopo mais abundante do 
carbono é 12. 
c) a eletrosfera de um átomo de carbono 13 apresenta 
13 elétrons. 
d) uma molécula de etanol com átomos de carbono 13 
poderia ter massa 48 u. 
8. (UFRGS) - Um modelo provável para o átomo é 
considerá-lo um sistema 
a) formado por partículas cujo excesso de 
elétrons confere carga negativa ao átomo. 
b) carregado positivamente devido ao excesso 
de prótons. 
c) eletricamente neutro, formado por partículas 
positivas, negativas e neutras. 
d) indivisível e imperecível. 
 
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e) formado por uma nuvem de carga negativa: os 
elétrons. 
9. (UFRGS) - A grande inovação introduzida pelo 
modelo atômico de Bohr foi a idéia de 
a) átomo planetário. 
b) energia quantizada para os elétrons. 
c) orbitais eletrônicos. 
d) átomo com núcleo central muito pequeno e 
carregado positivamente. 
e) spin eletrônico. 
10. (UFRGS) - Uma importante contribuição do modelo 
atômico de Rutherford foi considerar o átomo 
constituído de 
a) elétrons mergulhados numa massa 
homogênea de carga positiva. 
b) um núcleo muito pequeno de carga positiva 
cercado por elétrons em órbitas circulares. 
c) uma estrutura altamente compactada de 
prótons e elétrons. 
d) um núcleo de massa insignificante em relação 
à massa do elétron. 
e) nuvens eletrônicas distribuídas ao redor de um 
núcleo positivo. 
11. (ENEM/19) – Em 1808, Dalton publicou o seu famoso 
livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do 
original A New System of Chemical Philosophy), no qual 
continha os cinco postulados que serviam como 
alicerce da primeira teoria atômica da matéria 
fundamentada no método científico. Esses postulados 
são numerados a seguir: 
1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis. 
2. Todos os átomos de um dado elemento químico são 
idênticos em massa e em todas as outras propriedades. 
3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos 
de átomos, em particular, seus átomos têm diferentes 
massas. 
4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas 
mantém suas identidades. 
5. Átomos de elementos combinam com átomos de 
outros elementos em proporções de números inteiros 
pequenos para formar compostos. 
OXTOBY,D.W.;GILLIS,H.P.;BUTLER,L.J. Principles of 
modern Chemistry. Boston: Cengage Learning. 2012 
(adaptado) 
Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual 
dos postulados de Dalton ainda é considerado correto? 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
12. (UFSM) - Analise a tabela 
Espécie 
genérica 
Número de 
nêutrons 
Número de 
prótons 
Número de 
elétrons 
X 20 17 17 
Y 17 17 18 
Z 78 79 78 
W 18 18 18 
Assinale a alternativa que apresenta espécie(s) 
neutra(s). 
a) apenas X. 
b) apenas Y. 
c) apenas Z. 
d) apenas W. 
e) apenas X e W. 
13. (UFSM) - A alternativa que apresenta apenas 
espécies isoeletrônicas é 
N3-, F-, Al3+ 
S, Cl-, K+ 
c) Ne, Na, Mg 
d) Ca2+, Sr2+, Ba2+ 
e) Cl-, Br-, I- 
14. (UFSM) - Analise as seguintes afirmativas 
Isótopos são átomos de um mesmo elemento que 
possuem mesmo número atômico e diferente número 
de massa. 
 
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O número atômico de um elemento corresponde ao 
número de prótons no núcleo de um átomo. 
III. O número de massa corresponde à soma do 
número de prótons e do número de elétrons de um 
elemento 
Está(ão) correta(s) 
a) apenas I. 
b) apenas II. 
c) apenas III. 
d) apenas I e II. 
e) apenas II e III. 
15. (UFSM) – A chegada ao território atualmente 
ocupado pelo RS deu-se por volta de 12 mil anos atrás. 
Ossos desses primeiros habitantes forma datados por 
14C, que é um isótopo radioativo do carbono, usado 
para a determinação da idade de materiais de origem 
orgânica. O número de nêutrons, prótons e elétrons 
encontrados no isótopo 14C é, respectivamente, 
a) 7 – 6 - 7. 
b) 7 – 8 – 6. 
c) 8 – 6 – 6. 
d) 8 – 14 – 6. 
e) 14 – 6 – 6 . 
16. (PEIES) – Assinale o par que contém espécies 
isoeletrônicas 
a) H+ e Li+ 
b) Fe e Ni2+ 
c) K+ e Cl 
d) Mn2+ e Co2+ 
e) S2- e O2- 
17. (UCPel) .O CaCO3 é indicado na prevenção ou no 
tratamento da deficiência de cálcio no organismo 
humano. Quando o cálcio está na forma ionizada Ca2+ 
apresenta, respectivamente, 
a) 18 prótons, 20 elétrons e número atômico 18. 
b) 18 prótons, 20 elétrons e número atômico 20. 
c) 18 prótons, 18 elétrons e número atômico 20. 
d) 20 prótons, 18 elétrons e número atômico 18. 
e) 20 prótons, 18 elétrons e número atômico 20. 
18. (UCPel) - O átomo do elemento químico, do qual se 
originou um cátion trivalente com 78 elétrons e 123 
nêutrons, tem número de massa e número atômico, 
respectivamente, 
a) 207 e 81. 
b) 201 e 78. 
c) 204 e 78. 
d) 204 e 81. 
e) 201 e 81. 
19. (FURG) – Os íons A2+, B1-, C3+, D2- e E1+ são 
isoeletrônicos. A ordem crescente correta, em relação 
aos seus números atômicos é 
a) C3+de prótons ou elétrons do átomo. 
21. (PEIES) - Em relação aos átomos dos elementos X 
e Y, sabe-se que 
a. X tem número atômico 35. 
 
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b. X e Y são isótopos. 
c. Y tem número de massa 81. 
Então o número de nêutrons do átomo Y é 
a) 40 
b) 42 
c) 44 
d) 46 
e) 48 
22. (PUC) - Um cátion de carga 3+ possui 10 elétrons 
e 14 nêutrons. O átomo que o originou apresenta 
número atômico e de massa, respectivamente, 
a) 3 e 14 
b) 7 e 24 
c) 10 e 14 
d) 13 e 27 
e) 14 e 28 
23. (FURG) - Na formação dos compostos químicos, 
percebe-se que um número relativamente pequeno de 
elementos se unem para formar mais de um milhão de 
substâncias catalogadas. nessa união, seja formando 
agregados iônicos ou moléculas, a estrutura eletrônica 
do átomo é o fator determinante no tipo de substância 
formada. 
Um dos modelos atômicos ainda muito útil nesse 
estudo é o chamado modelo de Rutherford-Bohr, que 
apresenta como característica marcante 
a) a existência de um núcleo central rodeado por 
elétrons em movimento. 
b) a concepção de um átomo maciço e indivisível. 
c) a descontinuidade da energia no núcleo. 
d) uma estrutura positiva, maciça, incrustada de 
elétrons. 
e) a existência de orbitais, regiões prováveis de 
encontrar elétrons. 
24. (UPF) – A realização de experiências com descargas 
elétricas em tubo de vidro fechado contendo gás a 
baixa pressão, produz os raios catódicos. Estes raios 
são constituídos por um feixe de 
a) partículas alfa (𝛼) 
b) nêutrons 
c) prótons 
d) elétrons 
e) raios 
25. (UPF) – As explosões coloridas dos fogos de artifício 
são obtidas pela adição de sais de diferentes metais às 
misturas explosivas dos foguetes. Desse modo, para se 
obter a cor azul é utilizado sal de cobre e, para a cor 
violeta, sal de potássio. A luz colorida emitida pelos 
metais se deve 
a) às emissões radioativas dos átomos metálicos. 
b) à elevada eletronegatividade dos metais. 
c) aos elevados valores do potencial de ionização dos 
átomos metálicos. 
d) aos elétrons destes íons metálicos que absorvem 
energia, saltam para níveis mais externos da eletrosfera 
e, ao retornarem para os níveis mais internos, emitem 
ondas eletromagnéticas com colorações 
características. 
e) ao recebimento de energia externa, que provoca a 
saída dos elétrons para níveis menos energéticos. 
26. (UEL) - Um átomo neutro de certo elemento, no 
estado fundamental, tem eletrosfera constituída por 11 
elétrons distribuídos, na ordem crescente de energia 
de dentro para fora, na configuração 2, 2, 6, 1. Satisfaz 
essa configuração átomos de 
a) neônio (Z = 10) 
b) flúor (Z = 9) 
c) cloro (Z = 17) 
d) sódio (Z = 11) 
e) magnésio (Z = 12) 
27. (UFRGS) – Na estrutura eletrônica de um dos gases 
nobres abaixo, o número de elétrons “p” excede em 
dois ao número de elétrons “s”. Esse gás nobre é o 
a) He 
b) Ne 
 
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c) Ar 
d) Kr 
e) Xe 
28. (PEIES) – A camada de valência dos elementos com 
números atômicos 13, 21 e 57 contém ______, _____ e 
______ elétrons, respectivamente. 
 Assinale a alternativa que completa corretamente as 
lacunas 
 1 – 1 – 1 
 1 – 2 – 1 
c) 2 – 2 – 2 
d) 3 – 2 – 2 
e) 3 – 1 – 1 
29. (UPF) – A palavra átomo, segundo os filósofos 
gregos, seria a menor partícula da matéria que não 
poderia ser mais dividida. Atualmente, essa ideia não é 
mais aceita. A respeito dos átomos é verdadeiro afirmar 
que: 
I. São formados por, pelo menos, três partículas 
diferentes. 
II. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a 
eletrosfera. 
III. apresentam elétrons, cuja carga é negativa. 
IV. contêm partículas sem carga elétrica, os nêutrons. 
 Considerando as afirmações acima, estão corretas: 
a) I e II apenas. 
b) I e III apenas 
c) II e IV apenas 
d) I, III e IV apenas. 
e) Todas estão corretas. 
30. (UFRGS) – O subnível de maior energia é 
a) 6s 
b) 5f 
c) 4d 
d) 6p 
e) 7s 
31. (UCS) – O elemento químico gálio (Ga-31) possui um 
ponto d efusão bastante baixo para um metal (29,8ºC), 
porém seu ponto de ebulição é relativamente alto 
(1600ºC). Essa característica permite que ele seja usado 
em termômetros que registram altas temperaturas. O 
gálio 
a) possui configuração eletrônica 1s2,2s2, 2p6, 
3s2,3p6,4s2,3d94s2,4p2. 
b) possui 1 elétron na camada de valência. 
c) possui o último elétron localizado no subnível p, da 
última camada. 
d) é classificado com um elemento de transição 
interna. 
e) encontra-se no estado líquido nas CNTP. 
32. A aceitação histórica da ideia de que a matéria é 
composta de átomos foi lenta e gradual. Na Grécia 
antiga, Leucipo e Demócrito são lembrados por terem 
introduzido o conceito de átomo, mas suas propostas 
foram rejeitadas por outros filósofos e caíram no 
esquecimento. No final do século XVIII e início do 
século XIX, quando as ideias de Lavoisier ganhavam 
aceitação generalizada, surgiu a primeira teoria 
atômica moderna, proposta por _______. Essa teoria 
postulava que os elementos eram constituídos de um 
único tipo de átomo, enquanto que as substâncias 
compostas eram combinações de diferentes átomos 
segundo proporções determinadas. Quase cem anos 
depois, estudos com raios catódicos levaram J. J. 
Thomson à descoberta do _______, uma partícula de 
massa muito pequena e carga elétrica _______, presente 
em todos os materiais conhecidos. Alguns anos depois, 
por meio de experimentos em que uma fina folha de 
ouro foi bombardeada com partículas alfa, Rutherford 
chegou à conclusão de que o átomo possui em seu 
centro um _______ pequeno, porém de massa 
considerável. 
As palavras que preenchem as lacunas correta e res-
pectivamente estão reunidas em 
a) Dalton – elétron – negativa – núcleo 
b) Bohr – cátion – positiva – elétron 
 
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c) Dalton – nêutron – neutra – próton 
d) Bohr – fóton – negativa – ânion 
e) Dalton – próton – positiva – núcleo 
33. Os íons Mg+2 e F–1, originados dos átomos no 
estado fundamental dos elementos químicos magnésio 
e flúor, respectivamente, têm em comum o fato de que 
ambos: 
a) possuem o mesmo número de elétrons. 
b) foram produzidos pelo ganho de elétrons, a 
partir do átomo de cada elemento químico, no estado 
fundamental. 
c) foram produzidos pela perda de elétrons, a 
partir do átomo de cada elemento químico, no estado 
fundamental. 
d) possuem o mesmo número de prótons. 
e) possuem o mesmo número de nêutrons. 
34. É correto afirmar que: 
a) A diferença entre número de massa de um 
átomo e seu número atômico fornece o número de 
elétrons. 
b) Isótonos são elementos que apresentam igual 
número de cargas positivas no núcleo. 
c) Embora os números de massa dos átomos de 
um mesmo elemento possam variar, seu número de 
prótons permanece constante. 
d) Átomos de diferentes elementos químicos 
nunca podem apresentar mesmo número de camadas 
eletrônicas 
e) A água comum e a água pesada apresentam, 
nas condições normais de temperatura e pressão, 
densidades distintas, porque os átomos de hidrogênio 
e deutério diferem quanto ao número atômico. 
35. Qual das seguintes espécies NÃO é isoeletrônica 
com o neônio? 
a) Cl– 
b) Na+ 
c) O2– 
d) Mg2+ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito 
1-E; 2-D; 3-D; 4-D; 5-E; 6-A; 7-D; 8-C; 9-B; 10-B; 11-E; 12-E; 13-A; 14-D; 15-C; 16-B; 17-E; 18-D; 19-B;20-B; 21-D; 22-
D; 23-A; 24-D; 25-D; 26-D; 27-B; 28-D; 29-E; 30-B; 31-C; 32-A; 33-A; 34-C; 35-A 
 
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TABELA PERIÓDICA 
No começo do século XIX, um considerável número de elementos e compostos foi descoberto com semelhanças 
e tendências em suas propriedades. Este fato chamou a atenção dos novos químicos, e desde que as massas 
atômicas de diversos elementos passaram a ser conhecidas (ou previstas), o que seria mais natural do que 
observar as relações entre as massas atômicas e as outras propriedades? Isso foi posteriormente estudado e foi 
estabelecida a partir daí, a lei periódica. 
O alemão Lothar Meyer e o russo Dmitri Mendeleev listaram os elementos em ordem crescente de massa atômica 
(nessa época as massas atômicas eram conhecidas, mas os números atômicos não). Hoje sabemos que a 
periodicidade fica mais bem estabelecida se for feita uma listagem em ordem crescente de número atômico. 
 
 
 
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A lei periódica estabelece que quando os elementos são listados em ordem crescente de número atômico, é 
observada uma repetição em suas propriedades. A partir disso, podemos dizer que “as propriedades físicas e 
químicas dos elementos são funções periódicas dos seus números atômicos”. 
Na tabela periódica atual, os elementos são colocados em ordem crescente de seus números atômicos, em faixas 
horizontais (períodos) e verticais (grupos ou famílias) . 
• grupos ou famílias – coluna em que todos os elementos ali colocados apresentam as mesmas propriedades 
químicas em decorrência da distribuição eletrônica (nº de elétrons na última camada ou camada de valência), na 
tabela periódica existem 18 grupos (de 1 a 18). Os grupos 1, 2, 13 ao 18 são chamados de elementos regulares ou 
representativos e eram chamados de grupos A. Os grupos são assim chamados: 
- grupo 1 ou 1 A: metais alcalinos; 
- grupo 2 ou 2 A: metais alcalinos terrosos; 
- grupos 3 ao 12 (B): elementos de transição; 
- grupo 13 ou 3 A: grupo do boro; 
- grupo 14 ou 4 A: grupo do carbono; 
- grupo 15 ou 5 A: grupo do nitrogênio; 
- grupo 16 ou 6 A: grupo dos calcogênios; 
- grupo 17 ou 7 A: grupo dos halogênios; 
- grupo 18 ou 8 A: grupo dos gases nobres. 
• período – linha que representa o número de níveis ocupados pelo elemento na distribuição eletrônica. 
Elementos representativos ou regulares – são chamados também de família A e seus elétrons mais externos estão 
situados em subníveis s ou p. 
Nas famílias A, o número da família indica o nº de elétrons na camada de valência. 
Família ou grupo 
Nº de elétrons na 
camada de valência 
Distribuição eletrônica 
na camada de valência 
Nome do grupo 
I ou 1 A 1 ns1 Alcalinos 
II ou 2 A 2 ns2 Alcalinos terrosos 
XIII ou 3 A 3 ns2np1 Grupo do boro 
XIV ou 4 A 4 ns2np2 Grupo do carbono 
XV ou 5 A 5 ns2np3 Grupo do nitrogênio 
XVI ou 6 A 6 ns2np4 Calcogênios 
XVII ou 7 A 7 ns2np5 Halogênios 
XVIII ou 8 A ou 0 8 ns2np6 Gases nobres 
f) Observações: 
A família 0 recebeu esse número para indicar que sua reatividade nas condições ambientais é nula; 
 
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O elemento hidrogênio (H), embora não faça parte do grupo dos metais alcalinos, está representado na coluna I 
por apresentar 1 elétron no subnível s da camada de valência; 
O único gás nobre que não apresenta 8 elétrons na camada de valência é o hélio (1s2) 
Elementos de Transição – são integrantes das chamadas famílias B. Apresentam seu elétron mais energético em 
subníveis d, portanto, no penúltimo nível. A maior parte ocupa a parte central da tabela. Existe uma outra fração 
deles que ocupa uma parte deslocada da tabela e constitui as chamadas séries dos lantanídeos e actinídeos, que 
são chamados de elementos de transição interna, pois seu elétron mais energético está no antepenúltimo nível, 
em subnível f. 
Distribuição eletrônica na tabela periódica – Permite que se possa localizar um elemento. 
Observe o exemplo: 
35Br: 1s22s22p63s23p64s23d104p5 
camadas (níveis): K = 2; L= 8; M= 18; N = 7. 
Ocupa 4 níveis (4º período) e tem 7 elétrons na última camada (grupo 17 ou 7 A). 
METAIS AMETAIS 
Brilho metálico; Não tem brilho, ou apresentam brilho translúcido; 
Bons condutores de eletricidade e calor; Maus condutores de eletricidade e calor; 
São dúcteis e maleáveis; Quando sólidos, fragmentam-se; 
Altos PF e PE (são sólidos, exceto o mercúrio, que 
é líquido); 
Baixos PF e PE (3 estados físicos); 
Perdem elétrons, pois têm poucos elétrons na 
camada de valência (eletropositivos). 
Ganham elétrons, pois têm muitos elétrons na camada de 
valência (eletronegativos). 
 
Leitura Complementar 
Lítio (Li): Encontrado em um mineral chamado Ambligonita, metal macio, de baixa densidade, extremamente 
reativo, usado em bateria para marcapasso cardíaco, medicamentos antidepressivos, ligas muito leves e cerâmica 
de vidro. 
Berílio (Be): Encontrado no mineral Berilo, é um metal mais duro que o Li, de baixa densidade, menos reativo, 
usado em ligas resistentes, molas e transmissores, desacelerador de nêutrons e na confecção de jóias. 
Sódio (Na): Encontrado na natureza formando diversos sais, é um metal macio, de baixa densidade, muito reativo, 
usado em iluminação, na fabricação de sabão, vidro, presente no sal de cozinha, na soda cáustica e no 
bicarbonato de sódio. 
Magnésio (Mg): Encontrado em minerais (magnesita e dolomita), metal duro, de baixa densidade, queima de 
maneira interessante, apresentando uma chama branca, usado em flash fotográfico, ligas leves, presente em 
antiácidos, talco e na clorofila. 
Neônio (Ne): Encontrado livre no ar, é um gás nobre e incolor, praticamente inerte quimicamente, usado em 
luminosos e no laser. 
 
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Argônio (Ar): Encontrado livre no ar, é um gás nobre e incolor, inerte quimicamente, usado em lâmpadas 
incandescentes, luminosos e laser, também está na presente nos contadores Geiger. 
Obs: Dos elementos conhecidos hoje, aproximadamente, 88 são naturais (encontrados na natureza) e o restante 
são artificiais (produzidos em laboratório). Os artificiais podem ser classificados em: 
- cisurânicos: apresentam número atômico inferior a 92, do elemento urânio; 
- transurânicos: número atômico superior a 92. 
Darmstadtio – Houve a confirmação do elemento de número atômico 110, resultante da colisão entre átomos de 
níquel e chumbo em um acelerador de partículas em Darmstadt, na Alemanha. A reação de obtenção desse 
elemento pode ser equacionada da seguinte forma: 
Exercícios De Fixação 
1. (UFRGS/18) – Na coluna da direita, estão listados 
cinco elementos da tabela periódica; na da esquerda, a 
classificação desses elementos. 
Associe a coluna da direita à da esquerda. 
( ) Alcalino 1 – Magnésio 
( ) Halogênio 2 – Potássio 
( ) Alcalino terroso 3 – Paládio 
( ) Elemento de transição 4 – Bromo 
 5 – Xenônio 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, 
de cima para baixo, é 
a) 1 – 2 – 3 – 4 . 
b) 2 – 4 – 1 – 3 . 
c) 2 – 4 – 3 – 5 . 
d) 3 – 2 – 4 – 5 . 
e) 4 – 2 – 1 – 3 . 
2. (ENEM/18) – Na mitologia grega, Nióbia era a filha 
de Tântalo, dos personagens conhecidos pelo 
sofrimento. O elemento químico de número atômico 
(Z) igual a 41 tem propriedades químicas e físicas tão 
parecidas com as do elemento de número atômico 73 
que chegaram a ser confundidos. Por isso, em 
homenagem a esses dois personagens da mitologia 
grega, foi conferido a esses elementos os nomes de 
nióbio (Z=41) e tântalo (Z=73). Esses dois elementos 
químicos adquiriram grande importância econômica 
na metalurgia, na produção de supercondutores e em 
outras aplicações na indústria de ponta, exatamente 
pelas propriedades químicas e físicas comuns aos dois. 
KEAN. S. A colher quedesaparece e outras histórias 
reais de loucura, amor e morte a partir dos elementos 
químicos. Rio de janeiro:Zahar,2011 (adaptado) 
A importância econômica e tecnológica desses 
elementos, pela similaridade de suas propriedades 
químicas e físicas, deve-se a 
a) terem elétrons no subnível f. 
b) serem elementos de transição interna. 
c) pertencerem ao mesmo grupo na tabela periódica. 
d) terem seus elétrons mais externos nos níveis 4 e 5, 
respectivamente. 
e) estarem localizados na família dos alcalinos terrosos 
e alcalinos, respectivamente. 
3. (UFRGS/20) – O Brasil concentra 98% das reservas 
conhecidas de nióbio no mundo. O nióbio é muito 
utilizado na produção de aços especiais, que 
apresentam alta resistência mecânica e são usados na 
fabricação de dutos para óleo e gás, automóveis, 
navios, pontes e viadutos. 
Considere as afirmações abaixo, sobre esse elemento 
químico. 
82Pb208 + 28Ni62 → 110Ds269 + 1 nêutron 
 
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I – Está localizado no Grupo 10 e no quarto período da 
tabela periódica. 
II – Apresenta, em um dos seus isótopos, 41 prótons e 
52 nêutrons no núcleo atômico. 
III – Pode ser classificado como um lantanídeo. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e II. 
e) I, II e III. 
 
 
 
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Propriedades Periódicas 
São propriedades que, a medida que o número atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes, 
em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente. 
Raio Atômico corresponde a distância entre o núcleo do átomo e a última camada ocupada pelos elétrons. É o 
tamanho do átomo. Leva-se duas critérios para determinar o maior raio: 
número de níveis ou camadas: quem tem maior número de níveis ocupados, tem maior átomo. 
número de prótons: em átomos que estão no mesmo período, quem tiver o maior número atômico, tem maior 
número de prótons, exerce uma maior força de atração sobre os elétrons, diminuindo a distância entre núcleo e 
a última camada. 
 
2 – Energia de ionização (EI) é a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado 
gasoso. 
X(g) + energia → X+ + elétron 
Como na Tabela Periódica, sabe-se que os metais perdem elétrons, a energia para retirar elétrons desses, será 
pequena; já de ametais, essa energia será bem maior, pois, esses tendem a ganhar elétrons; as maiores energias 
de ionização estão relacionadas aos gases nobres. 
Em um mesmo período a EI aumenta da esquerda para a direita ( metais para ametais); 
Em um mesmo grupo quanto menor o número de níveis, mais difícil arrancar o elétron, então, a EI aumenta de 
baixo para cima. 
 
 
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3 – Eletronegatividade é a tendência de um átomo em ganhar elétrons em uma ligação química. Ela de pende do 
tamanho do átomo, pois quanto maior for o átomo, mais difícil será para exercer uma força de atração. Não é 
considerada para os gases nobres. Também é chamado de caráter ametálico. 
Em um período aumenta da esquerda para a direita; 
Em um grupo, aumenta de baixo para cima. 
O elemento mais eletronegativo é o flúor (F) e o menos eletronegativo é o frâncio (Fr). 
 
4 - Eletropositividade é a tendência de um átomo em perder elétron em uma ligação química. Também é chamada 
de caráter metálico. 
Em um período aumenta da direita para a esquerda; 
Em um grupo aumenta de cima para baixo. 
Não é considerada para gases nobres. 
 
5 - Eletroafinidade ou afinidade eletrônica é a energia liberada por um átomo quando da captura de um elétron. 
Tem o mesmo comportamento da eletronegatividade. 
X + 1 e- → X- + energia 
6 - Densidade é a relação entre a massa e o volume de uma amostra de um elemento. Depende do tamanho 
do átomo e do fato de esses átomos estarem bem compactados ou não, ou seja, depende também do volume 
dos interstícios (espaços) deixados pelos átomos. Os metais mais densos estão no centro da tabela: 
Ósmio (22,48 g/mL); Irídio (22,4 g/mL). 
O lítio é o metal mais leve (menos denso que a água). 
A densidade nos períodos aumenta das extremidades para o centro e nos grupos aumenta de cima para baixo. 
Os metais de transição apresentam as maiores densidades. 
7 - Ponto de Fusão (PF) e Ponto de Ebulição (PE) em um período crescem das extremidades para o centro. Nos 
grupos dos metais alcalinos, alcalinos-terrosos, 13 e 14, crescem para cima. Nos demais grupos ocorre o contrário. 
De uma maneira mais geral, podemos dizer que quanto maior a densidade, maiores os valores de PF e PE. 
 
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Testes De Fixação 
1. (ENEM/17) – No ar que respiramos existem os 
chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes 
gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. 
E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua 
condição, que não interferem em nenhuma reação 
química, não se combinam com nenhum outro 
elemento e justamente por esse motivo ficaram sem 
ser observados durante séculos: só em 1962 um 
químico, depois de longos e engenhosos esforços, 
conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio” a 
combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a 
façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi 
conferido o Prêmio Nobel. 
 LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: 
Relume-Dumará, 1994 (adaptado) 
Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como 
reagente para o processo mencionado? 
a) Densidade. 
b) Condutância. 
c) Eletronegatividade. 
d) Estabilidade nuclear. 
e) Temperatura de ebulição. 
2. (UFRGS/17) – O gálio (Ga) é um metal com baixíssimo 
ponto de fusão (29,8ºC). O cromo (Cr) é um metal 
usado em revestimentos para decoração e 
anticorrosão, e é um importante elemento constituinte 
de aços inoxidáveis. O potássio e o césio são metais 
altamente reativos. 
Assinale a alternativa que apresenta os átomos de 
césio, cromo, gálio e potássio na ordem crescente de 
tamanho. 
a) Gaaos prótons. 
Incognitum corresponde ao elemento 
a) Sc. 
b) Ba. 
c) Nb. 
d) Ca. 
e) Se. 
2. (UFRGS) – Um átomo neutro, no estado 
fundamental, apresenta a seguinte distribuição 
eletrônica em níveis de energia: K=2; L=8; M= 8; N=2. 
Sobre este átomo, é incorreto afirmar que 
a) apresenta 20 prótons em seu núcleo. 
b) é de um elemento que se encontra no quarto 
período da classificação periódica. 
c) é de um metal alcalino terroso. 
d) tende a formar íons com carga positiva 2 +. 
e) ao perder 2 elétrons adquire a configuração 
eletrônica igual à do gás nobre criptônio. 
3. (UFRGS/15) – Um aficcionado do seriado TBBT, que 
tem como um dos principais bordões a palavra 
Bazinga, comprou uma camiseta alusiva a essa palavra 
com a representação dos seguintes elementos 
 
Em relação a esses elementos, considere as afirmações 
abaixo. 
I - Zinco apresenta raio atômico maior que o bário. 
II - Zn2+ e Ga3+ são isoeletrônicos. 
III – Bário é o elemento que apresenta menor potencial 
de ionização. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
4. (UFRGS) – Sobre um elemento X, que está localizado 
no grupo 14 e no 4º período da tabela periódica, um 
elemento T, com três prótons a mais que o elemento 
X, e um elemento Y, do mesmo grupo de X, mas com 
um nível de energia a mais do que esse, são 
apresentadas as considerações a seguir. 
I - O elemento T é mais eletronegativo do que o 
elemento X. 
II - O elemento Y tem menor raio atômico do que o 
elemento X. 
III - O elemento X apresenta maior energia de 
ionização do que o elemento Y. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. . 
c) Apenas I e III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
5. (UFRGS/14) - A usina nuclear de Fukushima continua 
apresentando problemas de vazamento de materiais 
radioativos. Estima-se que grandes quantidades de 
césio e estrôncio radioativo teriam chegado ao Oceano 
Pacífico, através da água subterrânea acumulada no 
subsolo da usina. Os isótopos radioativos mais 
significativos nesses vazamentos seriam césio-134, 
césio-137 e estrôncio-90. 
Sobre os átomos de césio e estrôncio, considere as 
afirmações abaixo. 
I - Césio é o mais eletropositivo e o de menor 
potencial de ionização entre todos os elementos 
 
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químicos, à exceção do frâncio que tecnicamente tem 
sua abundância considerada como zero em termos 
práticos. 
II - O isótopo radioativo estrôncio-90 representa um 
sério risco, tendo em vista que pode substituir com 
facilidade o cálcio dos ossos, pois ambos formam 
cátions com carga 2+ e apresentam raios iônicos com 
valores respectivamente próximos. 
III – Os átomos dos isótopos de césio-134 , de césio-
137 e de estrôncio-90 emitem radiações altamente 
ionizantes devido à grande eletronegatividade desses 
isótopos. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas I e II. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
6. (UFRGS) – Comparando-se os átomos neutros de Na, 
K, F e Cl é possível afirmar-se que 
a) o raio atômico do potássio é menor do que o do 
cloro. 
b) o potássio é menos eletropositivo do que o sódio. 
c) flúor e potássio são os menos eletronegativos. 
d) o sódio e o cloro apresentam raios atômicos iguais. 
e) o potencial de ionização do flúor é maior que o do 
cloro. 
7. (UFRGS) – Considerando-se elementos do 3º 
período da classificação periódica é correto afirmar que 
a energia de ionização apresentada pelo metal alcalino 
a) é maior que a do halogênio 
b) é menor que a do calcogênio 
c) é maior que a do metal alcalino terroso. 
d) é igual à dos demais elementos do período. 
e) é maior que a do gás nobre. 
8. (UFRGS) - O gráfico abaixo representado, de forma 
genérica, a variação do primeiro potencial de ionização 
de elementos químicos em função do aumento do 
número atômico. 
 
Os pontos X, Y e Z do gráfico podem corresponder, 
respectivamente, aos valores de primeiros potenciais 
de ionização dos elementos 
a) Cl, Ar e K. 
b) Na, S e Ar. 
c) Ne, Mg e P 
d) Na, Mg e Al 
e) Ne, Ar e Kr 
9. (PUC) - A Tabela Periódica contém todos os 
elementos químicos já descobertos, os quais estão 
organizados em função de sua estrutura e 
propriedades. Em relação aos elementos químicos, é 
correto afirmar que 
a) o mais leve da Tabela Periódica é um gás nobre. 
b) o mais abundante na atmosfera terrestre é um 
calcogênio. 
c) o mais abundante do Universo está localizado no 
primeiro período. 
d) o que constitui o diamante está localizado no 
mesmo grupo do enxofre. 
e) o mais abundante da crosta terrestre está localizado 
no terceiro período. 
10. (UFRGS) - Usando-se a técnica de espectrometria 
de massas, é possível afirmar se o açúcar e o gás 
carbônico foram formados somente pelo processo 
natural de fermentação ou se houve adição desses 
compostos durante o processo de produção do vinho 
espumante. 
 
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Considere as seguintes afirmações, em relação às 
espécies 12C e 13C. 
I - As espécies 12C e 13C ocupam a mesma posição na 
tabela periódica. 
II – A espécie 13C é mais densa que a espécie 12C, 
porque ela apresenta um próton a mais. 
III – A espécie 13C é mais eletronegativa que a espécie 
12C, porque ela apresenta um elétron a mais. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e II. 
e) Apenas II e III. 
11. (UFRGS) – Considerando-se os elementos potássio 
(Z=19), cálcio (Z=20) e bário (Z=56) e suas posições na 
tabela periódica, pode-se concluir que o átomo de 
a) bário apresenta maior eletronegatividade que 
o átomo de cálcio. 
b) potássio apresenta um maior número de níveis 
de energia que o átomo de bário. 
c) cálcio tem propriedades semelhantes ao 
átomo de potássio, pois ambos estão na 
mesma família. 
d) bário apresenta mais elétrons na camada de 
valência que o átomo de potássio. 
e) cálcio apresenta um valor do potencial de 
ionização menor que o do átomo de bário, 
pois tem menor número de elétrons em sua 
eletrosfera. 
12. (UFRGS) – Considerando a posição dos elementos 
na tabela periódica e as tendências apresentadas por 
suas propriedades periódicas, pode-se afirmar que 
a) um átomo de halogênio do 4º período 
apresenta menor energia de ionização do que 
um átomo de calcogênio do mesmo período. 
b) um metal alcalino terroso do 3º período 
apresenta menor raio atômico do que um 
metal do 5º período e do mesmo grupo. 
c) um átomo de gás nobre do 2º período tem 
maior raio atômico do que um átomo de gás 
nobre do 6º período. 
d) um átomo de ametal do grupo 14 é mais 
eletronegativo do que um átomo de ametal do 
grupo 16, no mesmo período. 
e) um átomo de metal do grupo 15 é mais 
eletropositivo do que um átomo de metal do 
grupo 1, no mesmo período. 
13. (UFSM) - O sal de cozinha (NaCl) contém iodeto de 
potássio (KI) em concentrações muito pequenas, pois 
traços do íon iodeto na dieta ajudam a prevenir o 
alargamento da glândula tireoide. 
Em relação aos íons presentes nesses sais, pode(m)- se 
afirmar: 
I. Os íons Na+ e K+ pertencem ao mesmo 
período da Tabela Periódica. 
II. O íon I- tem raio iônico maior que o íon Cl-, 
pois I- tem um maior número decamadas. 
III. O íon K+ tem potencial de ionização maior que 
o íon I-, pois os elétrons do íon K+ se 
encontram mais afastados do núcleo. 
Está(ão) correta(s) 
a) apenas I. 
b) apenas II. 
c) apenas III. 
d) apenas I e II. 
e) I, II e III. 
14. (UFSM) – As células fotoelétricas são utilizadas em 
dispositivos de segurança e em portas que se abrem 
apenas com a proximidade de uma pessoa. Elas 
contêm rubídio, que perde elétrons com facilidade se 
iluminado. Quando um objeto ou pessoa barra parte 
da luz que incide sobre essas células, diminui o fluxo 
de elétrons, acionando um mecanismo que pode 
disparar um alarme ou abrir uma porta. 
Considerando a distribuição eletrônica do átomo de 
rubídio, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) nas 
afirmativas a seguir. 
( ) O rubídio é um metal alcalino-terroso. 
 
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( ) A camada de valência do rubídio possui somente 1 
elétron. 
( ) Quando o rubídio perde um elétron, ele se torna 
um cátion monopositivo. 
( ) O elemento rubídio tem caráter não-metálico. 
A sequência correta é 
a) V – V – F – F 
b) V – F – F – V 
c) F – V – V – F 
d) V – V – V – F 
e) F – F – V – V 
15. (UFRGS) – Considere o desenho abaixo, referente à 
tabela periódica dos elementos 
 
 As setas 1 e 2 referem-se, respectivamente, ao 
aumento de valor das propriedades periódicas 
a) eletronegatividade e raio atômico. 
b) raio atômico e eletroafinidade 
c) raio atômico e caráter metálico 
d) potencial de ionização e eletronegatividade 
e) potencial de ionização e potencial de ionização 
16. (UFRGS) – Considere as seguintes características de 
um certo elemento químico. 
I - Ele é menos eletronegativo que o oxigênio. 
II – Ele possui raio atômico menor que o berílio. 
III – Ele possui eletroafinidade maior que o boro. 
 Esse elemento químico pode ser o 
a) carbono 
b) enxofre 
c) alumínio 
d) magnésio 
e) flúor 
17. (UFRGS) – Assinale a alternativa que indica 
corretamente a ordem crescente dos raios atômicos. 
a) Cs1. 
b) lantanídeos, metais de transição interna, 
localizados no 6 período. 
c) actinídeos, metais de transição interna, 
localizados no 7 período. 
d) halogênios, que são elementos 
representativos do grupo 17. 
e) gases nobres, que são elementos 
representativos do grupo 18. 
27. (PUC) - INSTRUÇÃO: Para responder à questão 8, 
analise o gráfico a seguir, que mostra as 
eletronegatividades de oito elementos representativos 
do terceiro período da tabela periódica, em ordem 
aleatória de posição, designados genericamente por A, 
B, C, D, E, F, G, H. 
 
A análise do gráfico permite concluir que 
a) os elementos F, G e H são metais. 
b) o elemento C tem elevada tendência a oxidar-se, e 
o elemento D, a reduzir-se. 
c) os elementos B e G formam um composto iônico ao 
combinarem-se entre si. 
d) o elemento A tem tendência a reduzir-se, ficando 
com a mesma configuração eletrônica do elemento E. 
e) o elemento E é um metal alcalino. 
28. (UFSC) – A energia de ionização dos elementos 
químicos é uma propriedade periódica, isto é, varia 
regularmente quando os mesmos estão dispostos num 
sistema em ordem crescente de seus números 
atômicos. O gráfico, a seguir, mostra a variação da 
 
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energia de ionização do 1º elétron, em eV, para 
diferentes átomos. 
Com base na ilustração, assinale a(s) proposição(ões) 
CORRETA(S) 
 
 
01. A carga nuclear é o único fator determinante da 
energia de ionização. 
02. Selecionando-se três átomos com maior 
dificuldade para formarem cátions monovalentes, 
teríamos os átomos de He, Li e Na. 
04. O potássio é o metal que apresenta o menor 
potencial de ionização, entre os elementos 
representados. 
08. No intervalo Z=3 a Z=10, observa-se que o 
aumento da carga nuclear tende a aumentar a força de 
atração do elétron pelo núcleo. 
16. Os elevados valores da energia de ionização para 
os gases He, Ne e Ar são evidências de que “camadas 
eletrônicas completas” são um arranjo estável. 
32. Considerando os elementos que formam um 
período da tabela periódica, a tendência da energia de 
ionização é diminuir com o aumento do número 
atômico. 
64. As menores energias de ionização correspondem 
aos metais alcalinos. 
29. (PUC) - O rubídio é utilizado nas células 
fotoelétricas e o silício na fabricação de artefatos 
microeletrônicos. Comparando esses elementos, é 
correto afirmar que 
a) o silício possui maior raio atômico. 
b) o silício apresenta maior afinidade eletrônica. 
c) o rubídio possui maior energia de ionização. 
d) o silício é menos eletronegativo. 
e) o rubídio apresenta menor tendência a perder 
elétrons. 
30. (PUC) - A energia mínima necessária para arrancar 
um elétron no estado fundamental e gasoso é 
chamada de energia de ionização. Sabendo-se que a 
energia de ionização do elemento fósforo é 1012 
kJ/mol e do elemento argônio é 1521 kJ/mol, é correto 
admitir que a energia de ionização do elemento 
____________________ é 1251 kJ/mol. 
a) sódio 
b) potássio 
c) arsênio 
d) cloro 
e) neônio 
31. (UFRGS) – Considere as duas colunas abaixo. Na da 
esquerda, estão listados vários tipos de utilizações de 
elementos metálicos; na da direita, alguns metais de 
emprego cotidiano. 
1 – Fiação elétrica ( ) cromo 
2 – Termômetros, barômetros ( ) cobre 
3 - Espelhos, moedas, joalheria ( ) mercúrio 
4 – Filamentos de lâmpadas 
elétricas 
( ) prata 
5 – Cobertura protetora, 
especialmente em artefatos de 
ferro 
( ) estanho 
Associando-se adequadamente as duas colunas, a 
sequência de preenchimento dos parênteses, de cima 
para baixo, é 
a) 1 – 3 – 4 – 2 – 5 – 4. 
b) 2 – 4 – 5 – 1 – 2 – 3 
c) 4 – 1 – 2 – 3 – 3 – 5 
d) 5 – 1 – 2 – 3 – 5 – 4 
e) 3 - 4 – 1 – 5 – 1 – 2 
32. (UCPel) - Indique qual propriedade periódica é 
representada pela figura abaixo. 
 
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a) Afinidade eletrônica 
b) Eletronegatividade 
c) Eletropositividade 
d) Potencial de ionização 
e) Densidade 
33. (UCS) - Mendeleev, observando a periodicidade de 
propriedades macroscópicas dos elementos químicos 
e de alguns de seus compostos, elaborou a tabela 
periódica. 
Analise a veracidade (V) ou falsidade (F) das 
proposições abaixo sobre a tabela periódica. 
( ) Os elementos pertencentes ao grupo 1 são os que 
apresentam menor potencial de ionização. 
( ) Os símbolos dos elementos frâncio, rubídio e cádmio 
são, respectivamente, Fr, Ru e Ca. 
( ) Os elementos pertencentes ao grupo 18 são os que 
apresentam maior eletronegatividade. 
Assinale a alternativa que preenche corretamente os 
parênteses, de cima para baixo. 
a) V – F – F 
b) V – V – V 
c) F – F – F 
d) V – V – F 
e) V – F – V 
34. (PUC) - Na montagem de um automóvel, 
geralmente são usados vários metais e ligas metálicas, 
como, por exemplo, ferro, na forma de aço, na lataria; 
cobre, nos fios elétricos; ligas de alumínio, magnésio e 
outros metais, nas rodas; chumbo, na bateria; níquel, 
nos adornos e acabamentos metálicos, entre outros. 
Em relação aos metais citados, é correto afirmar que 
a) magnésio e alumínio estão no mesmo grupo da 
tabela periódica. 
b) ferro, cobre e níquel são elementos representativos 
e estão no mesmo período da tabela periódica. 
c) o chumbo tem maior ponto de fusão do que os 
demais elementos. 
d) o cobre é menos denso do que o alumínio. 
e) o magnésio tem símbolo Mg e é o mais 
eletronegativo 
35. (UCS) – Fotocélulas são dispositivos que geram e 
permitem a passagem de corrente elétrica apenas 
quando recebem ondas eletromagnéticas. Esses 
circuitos elétricos funcionam como interruptores de 
corrente acionados pela radiação, sendo usadas em 
alarmes antifurto, portas de estabelecimentos, etc. 
Uma característica das fotocélulas é a existência, no 
pólo negativo, de uma camada metálica que libera 
elétrons por meio da ação dessas ondas. Para que haja 
tal liberação, o metal dessa camada deve apresentar 
a) alta afinidade eletrônica 
b) baixa energia de ionização 
c) alta eletronegatividade 
d) alta densidade 
e) baixo ponto de fusão 
36. (UNIFRA) - Analisando as equações abaixo, é 
correto afirmar que: 
Na – 1 e- → Na+ Cl + 1 e- → Cl- 
a) A perda de um elétron pelo átomo de sódio leva à 
formação de um íon positivo, de raio maior que o do 
átomo neutro. 
b) O ganho de um elétron pelo átomo de cloro leva à 
formação do íon negativo, de raio menor que o do 
átomo neutro. 
c) O átomo neutro apresenta todos os subníveis 
eletrônicos preenchidos. 
d) O átomo de sódio é o mais eletropositivo de seu 
grupo. 
 
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e) O ganho de um elétron pelo átomo de cloro leva à 
formação de um íon negativo, de maior raio que o 
átomo neutro. 
37. (UCPel) - Algumas propriedades físicas e químicas 
dos elementos variam, periodicamente, em função de 
seus números atômicos. Considerando a energia de 
ionização, podemos concluir que essa propriedade 
diminui 
a) das extremidades para o centro, nas famílias. 
b) das extremidades para o centro, nos períodos. 
c)de cima para baixo, nas famílias. 
d) da direita para a esquerda, nos períodos. 
e) de baixo para cima, nas famílias. 
38. (UCS) – Um elemento químico X possui 
configuração eletrônica na última camada 3s23p2. Esse 
elemento é utilizado na fabricação de aços para 
ferramentas, chips eletrônicos, cimentos, etc. O 
símbolo e o grupo desse elemento químico são, 
respectivamente, 
a) Cr e 14 
b) Si e 14 
c) Ni e 10 
d) Si e 6 
e) Cr e 6 
39. Observe as equações a seguir:A + energia → A+ + 1 elétron 
B + 1 elétron → B- + energia 
As propriedades periódicas relacionadas 
respectivamente com essas equações são: 
a) afinidade eletrônica e energia de ionização. 
b) energia de ionização e afinidade eletrônica. 
c) energia de ionização e eletronegatividade. 
d) eletropositividade e eletronegatividade. 
e) eletropositividade e afinidade eletrônica. 
40. (ACAFE) - As semelhanças nas propriedades 
químicas dos elementos são justificados por 
semelhanças em suas eletrosferas. É esse o princípio de 
construção da tabela periódica atual. 
Analise as afirmações sobre elementos do grupo 7º da 
Tabela Periódica Atual. 
l. São chamados halogênios. 
ll. São chamados calcogênios. 
lll. Seu potencial de ionização aumenta com o número 
atômico. 
lV Seus raios atômicos crescem com o número atômico 
crescente. 
Todas as afirmações corretas estão em: 
a) I - II - III 
b) I - IV 
c) II – III 
d) II – III – IV 
41. (ACAFE) - Hoje em dia, nossos computadores 
duram cada vez menos. Novos softwares exigem mais 
hardware e, quando o upgrade não resolve, acabamos 
por trocar o micro por um novo. Essa prática gera uma 
quantidade enorme de computadores usados que, em 
muitos casos, acaba no lixo. O problema é que esse 
tipo de lixo que já começa a ser chamado de “e-lixo” 
ou lixo eletrônico contêm metais pesados (cádmio, 
chumbo, mercúrio, arsênio) e outras substâncias 
nocivas ao meio ambiente. 
Com relação aos metais pesados citados no texto 
acima, analise as afirmações a seguir. 
I - O chumbo, que forma os óxidos PbO e PbO2, é um 
metal alcalino terroso. 
II - O mercúrio (Hg) é um elemento químico de 
transição, família do zinco da tabela periódica. 
III - O cádmio (Cd) pertence juntamente com a prata e 
o ouro ao mesmo grupo da tabela periódica. 
lV - O chumbo (Pb) é um metal que possui 6 elétrons 
em seu subnível mais energético. 
V - Na configuração eletrônica do elemento químico 
arsênio de número atômico 33, há 4 níveis energéticos. 
Estão corretas apenas as afirmações: 
 
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a) I - III 
b) II - V 
c) III – IV 
d) III - IV – V 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito 
1-B; 2-E; 3-D; 4-C; 5-C; 6-E; 7-B; 8-B; 9-C; 10-A; 11-D; 12-D; 13-B; 14-C; 15-A; 16-A; 17-E; 18-B; 19-D; 20-C; 21-A; 22-
14; 23-E; 24-E; 25-D; 26-E; 27-C; 28-92; 29-B; 30-D; 31-D; 32-C; 33-A; 34-C; 35-B; 36-E; 37-C; 38-B; 39-B; 40-B; 41-
B 
 
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LIGAÇÕES QUÍMICAS 
Na natureza usualmente não encontramos átomos isolados formando substâncias monoatômicas. Isso ocorre 
apenas com os gases nobres (grupo 18 ou 8A). Porque isso acontece? 
Os gases nobres apresentam, via de regra, 8 elétrons na última camada, logo ocupam os subníveis s e p por 
completo, e são estáveis eletronicamente. Muitos dos outros elementos buscam adquirir essa estabilidade, ou 
seja, oito elétrons na última camada. Para isso, alguns ganham elétrons e outros perdem. Podemos utilizar o 
seguinte raciocínio: os elementos ganham ou perdem elétrons para “imitar” o gás nobre mais próximo. 
Regra Do Octeto Eletrônico 
“Um grande número de átomos adquire estabilidade quando alcança no nível mais externo de suas eletrosferas 
um arranjo eletrônico idêntico ao de um gás nobre.” 
ESTABILIDADE = GÁS NOBRE = REGRA DO OCTETO 
GRUPO Nº de e- valência Tendência Carga Adquirida 
1 OU 1A 1 perder 1 e- +1 
2 ou 2A 2 perder 2 e- +2 
13 ou 3A 3 perder 3 e- +3 
14 ou 4A 4 perder ou ganhar 4 e- +4 
-4 
15 ou 5A 5 ganhar 3 e- -3 
16 ou 6A 6 ganhar 2 e- -2 
17 ou 7A 7 ganhar 1 e- -1 
OBS: Os elementos H, Li e Be não obedecem a essa regra. Eles passam a ter 2 elétrons na última camada. 
Tipos de Ligação 
Existem algumas maneiras por meio dos quais os átomos podem adquirir configuração eletrônica estável: 
cedendo, recebendo ou compartilhando elétrons. 
A partir da classificação dos elementos em: eletropositivos (cedem elétrons), eletronegativos (recebem elétrons) 
e elementos que não apresentam acentuada tendência para receber ou ceder elétrons, podemos classificar as 
ligações químicas em: ligação iônica (eletropositivo + eletronegativo), ligação covalente (eletronegativo + 
eletronegativo) e ligação metálica (eletropositivo + eletropositivo). 
Estes 3 tipos fundamentais de ligações baseiam-se na transferência de elétrons (iônica), no compartilhamento de 
um par de elétrons (covalente) e na mobilidade dos elétrons mais externos pela estrutura do cristal (ligação 
metálica). 
Ligação Iônica ou eletrovalente 
- metal X ametal; 
- perde elétron X ganha elétron; 
- eletropositivo X eletronegativo; 
 
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 transferência de elétrons; 
 diferença de eletronegatividade > 1,7; 
 não formam moléculas e sim aglomerados de íons; 
 força de atração eletrostática (Coulômbicas) entre as espécies 
Ex: NaCl, KI, Na2S, CaO. 
 
Características dos compostos iônicos: 
apresentam elevados pontos de fusão (PF) e de ebulição (PE); 
são sólidos nas condições ambientes (25°C e 1 atm); 
são solúveis em água; 
conduzem corrente elétrica em solução aquosa ou fundidos; 
em água sofrem dissociação iônica. 
 H2O 
Ex: NaCl(s) → Na+
(aq) + Cl-(aq) 
 H2O 
 CaF2(s) → Ca2+
(aq) + 2 F-
(aq) 
 
 
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Ligação Metálica 
- Metal x metal; 
- Eletropositivo x eletropositivo; 
- Perde elétron x perde elétron; 
- Nuvem eletrônica, mar de elétrons livres (mobilidade eletrônica); 
 
Características De Substâncias Metálicas 
- PF e PE muito altos; 
- Sólidos, duros e tenazes; 
- Insolúveis em água; 
- Conduzem eletricidade nos estados sólido e líquido; 
- Todas as substâncias metálicas são simples, não há substância composta; 
Ex: Na(s), Ca(s), Mg(s), Fe(s) 
Ligas Metálicas 
São misturas de 2 ou mais metais, ou até mesmo ametais, com o predomínio de características metálicas. As ligas 
metálicas podem ser de 2 tipos: ligas intersticiais e ligas por substituição. Nas intersticiais, um elemento muito 
pequeno pode ser adicionado nos interstícios de um retículo de átomos sem alterar essa estrutura. Nas ligas 
metálicas importantes; 
 
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Ligação Covalente Ou Molecular 
- AMETAL X AMETAL; 
- ELETRONEGATIVO X ELETRONEGATIVO; 
- GANHA ELÉTRON X GANHA ELÉTRON; 
- COMPARTILHAMENTO DE ELÉTRONS; 
- FORMAÇÃO DE PAR ELETRÔNICO; 
- EMPARELHAMENTO OU PAREAMENTO ELETRÔNICO 
 
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Ligação Covalente Dativa ou Coordenada → compartilhamento de um par de elétrons, no qual esse par de 
elétrons pertence a apenas um dos átomos envolvidos na ligação. Ex: SO2, CO, H2SO4, HClO3, NH4
+, H3O+. 
 
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Testes De Fixação 
1. (UFRGS) - Um elemento X que apresenta distribuição 
eletrônica em níveis de energia, K = 2; L = 8; M = 8; N 
= 2, forma com 
a) um halogênio Y um composto molecular XY. 
b) um calcogênio Z um composto iônico XZ. 
c) o hidrogênio um composto molecular HX. 
d) um metal alcalino M um composto iônico MX. 
e) um halogênio R um composto molecular X2R. 
2. (UFRGS) - Nas substâncias CO2, CaO, C e CsF, os 
tipos de ligações químicas predominantes são, 
respectivamente, 
a) a covalente, a iônica, a covalente e a iônica. 
b) a covalente, a covalente, a metálica e a iônica. 
c) a iônica, a covalente, a covalente e a covalente 
d) a iônica, a iônica, a metálica e a covalente. 
e) a iônica, a covalente, a covalente e a iônica 
3. (UFRGS/18) – Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) 
as afirmações abaixo, referentes a compostos 
inorgânicos. 
( ) O fosfato de sódio, embora seja considerado um 
composto iônico, possui ligações covalentes no íon 
fosfato. 
( ) Compostos iônicos tendem ater pontos de fusão 
e ebulição mais elevados do que os compostos 
moleculares. 
( ) BeF2 não obedece à regra do octeto. 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, 
de cima para baixo, é 
a) V – V – V. 
b) V – V – F. 
c) V – F – F. 
d) F – F – V. 
e) F – F – F. 
4. (ENEM/19) – Por terem camada de valência 
completa, alta energia de ionização e afinidade 
eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito 
tempo que os gases nobres não formariam compostos 
químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a 
reação entre o xenônio (camada de valência 5s25p6) e 
o hexafluoreto de platina e, desde então, mais 
compostos novos de gases nobres vêm sendo 
sintetizados. Tais compostos demonstram que não se 
pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual 
se considera que, numa ligação química, os átomos 
tendem a adquirir estabilidade assumindo a 
configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os 
compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o 
 
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difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do 
halogênio flúor (camada de valência 2s22p5) se ligam 
covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem 
com oito elétrons de valência. 
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de 
xenônio citado, quantos elétrons na camada de 
valência haverá no átomo de gás nobre? 
a) 6 
b) 8 
c) 10 
d) 12 
e) 14 
 
 
 
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Geometria Molecular 
A geometria das moléculas é prevista através da Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência 
(VSEPR) cuja base é a seguinte: os pares de elétrons, ao redor do átomo central, estão dispostos o mais afastado 
possível um dos outros para que a repulsão eletrônica seja mínima e a molécula possua estabilidade. 
Para determinarmos a geometria, devemos seguir os seguintes passos: 
1º - Determinar o átomo central. 
Átomo central é o menos eletronegativo. O hidrogênio não pode ser átomo central. 
SO2 – átomo central é o S. 
CO2 – átomo central é o C. 
H2O – átomo central é O. 
Molécula com dois átomos sempre é LINEAR. 
Ex: HCl, HF, HI, O2, etc. 
 
Molécula com 3 átomos: 
Determinar o átomo central (menos eletronegativo); 
Observar se o átomo central se usou todos os elétrons de valência; 
Sim. A molécula é linear 
Ex: CO2 , BeH2 
 
Não. A molécula é angular. Ex: SO2, H2S, H2O. 
 
Molécula com 4 átomos: 
- Que não apresenta par de elétrons isolados junto ao átomo central 
 A molécula é trigonal plana ou triangular. Ex: BF3, HCHO, SO3 
 
Apresenta 1 par de elétrons isolado junto ao átomo central. 
A molécula é piramidal. Ex: NH3, PF3, AsCl3, PH3 
 
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- Apresenta 2 pares de elétrons isolados junto ao átomo central. 
A molécula apresenta-se na forma de T. Ex: ClF3, IF3, ICl3 
 
Molécula com 5 átomos: 
- Não apresenta par de elétrons isolados junto ao átomo central. 
A molécula é tetraédrica. Ex: CH4, CCl4, CHCl3, SiH4 
 
 
- Apresenta 1 par de elétrons isolados junto ao átomo central. 
A molécula apresenta-se sob a forma de gangorra (see-saw) . Ex: SF4 
 
 
- Apresenta 2 pares de elétrons isolados junto ao átomo central. 
A molécula é quadrado-planar.Ex: XeF4 
 
Molécula com 6 átomos 
- Não apresenta par de elétrons isolados junto ao átomo central. 
 
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A molécula é bipiramidal de base trigonal (bbt). Ex: PCl5, PF5 
 
 
- Apresenta 1 par de elétrons isolados junto ao átomo central. 
A molécula é uma pirâmide quadrada. Ex: BrF5 
 
f) Molécula com 7 átomos é octaédrica 
Ex; SF6. 
 
 
Polaridade de Ligações 
Ligação covalente entre átomos do mesmo elemento é apolar porque não existe diferença de eletronegatividade, 
o par de elétrons não é solicitado de modo desigual pelos núcleos ligados. 
Ligação covalente entre átomos de elementos diferentes é polar em maior ou menor extensão, dependendo da 
diferença de eletronegatividade. Assim, o par de elétrons está mais próximo do elemento mais eletronegativo. 
Para generalizar, estende-se o argumento para qualquer ligação e assim, a maior diferença de eletronegatividade 
será entre metais e ametais, o que conduz a ligação iônica; conclui-se, portanto, que a ligação iônica pode ser 
encarada como um caso extremo da ligação covalente polar. 
SUBSTÂNCIA SIMPLES → LIGAÇÃO APOLAR 
SUBSTÂNCIA COMPOSTA → LIGAÇÃO POLAR 
 
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Polaridade da molécula 
Depende de dois fatores: polaridade de ligação e geometria molecular. Esses dois fatores interferem em uma 
grandeza vetorial chamada Momento de dipolo elétrico ou momento dipolar. 


 = q x d 
 
Regra prática para determinação da polaridade da molécula: 
Determinar o átomo central (menos eletronegativo); 
Perguntar ao átomo central se usou todos elétrons de valência. 
Sim. A molécula é APOLAR. 
 
Não. A molécula é POLAR. 
 
Testes De Fixação 
1. (UFRGS/18) – Considerando a geometria molecular 
de algumas moléculas e íons, assinale a alternativa que 
lista apenas as espécies com geometria trigonal plana. 
a) CO2, SO2, SO3 
b) O3, NH3, NO3
- 
c) NO3
-, O3, CO2 
d) NH3, BF3, SO3 
 
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e) SO3, NO3
-, BF3 
2. (UFRGS/16) - O dióxido de enxofre, em contato com 
o ar, forma trióxido de enxofre que, por sua vez, em 
contato com a água, forma ácido sulfúrico. 
Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5 
substâncias envolvidas nesse processo. Na coluna da 
direita, características das moléculas dessa substância. 
1 – SO2 ( ) tetraédrica, polar 
2 - SO3 ( ) angular, polar 
3 – H2SO4 ( ) linear, apolar 
4 – H2O ( ) trigonal, apolar 
5 – O2 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, 
de cima para baixo, é 
a) 1 – 4 – 3 – 2. 
b) 2 – 3 – 5 – 1. 
c) 2 – 3 – 4 – 5. 
d) 3 – 1 – 5 – 2. 
e) 3 – 4 – 2 – 1. 
3. (ENEM) – Pesticidas são substâncias utilizadas para 
promover o controle de pragas. No entanto, após sua 
aplicação em ambientes abertos, alguns pesticidas 
organoclorados são arrastados pela água até lagos e 
rios e, ao passar pelas guelras dos peixes, podem 
difundir-se para seus tecidos lipídicos e lá se 
acumularem. A característica desses compostos, 
responsável pelo processo descrito no texto, é o(a) 
a) baixa polaridade. 
b) baixa massa molecular. 
c) ocorrência de halogênios. 
d) tamanho pequeno das moléculas. 
e) presença de hidroxilas nas cadeias. 
4. (UFRGS) - Considere as afirmações abaixo a respeito 
da relação entre polaridade e geometria molecular de 
algumas substâncias. 
I - A molécula de CO2 apresenta geometria linear e 
não sofre deflexão num campo elétrico. 
II - A geometria angular da molécula de ozônio 
contribui para seu caráter polar. 
III - A estrutura piramidal da molécula do metano 
justifica a propriedade de ser um composto polar. 
IV - A molécula de amônia apresenta caráter polar e 
estrutura planar. 
 Quais estão corretas 
a) Apenas I e II. 
b) Apenas I e III. 
c) Apenas II e IV 
 
d) Apenas III e IV. 
 
e) Apenas I, II e IV. 
 
 
 
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Forças Intermoleculares 
Não são propriamente ligações, são forças de aproximação entre moléculas; 
Não há perda, ganho ou compartilhamento de elétrons; 
Só ocorre entre moléculas, estruturas que são formadas através de ligações covalentes ou moleculares; 
Estão relacionadas com as propriedades físicas de compostos moleculares; 
São mais fracas que as ligações químicas; 
 
 
Dipolo Induzido 
Moléculas apolares ou átomos de gases nobres; são muito123 
TEORIA ATÔMICO MOLECULAR ................................................................................................................................................... 138 
FÓRMULAS QUÍMICAS ..................................................................................................................................................................... 162 
ESTEQUIOMETRIA .............................................................................................................................................................................. 167 
 
 
 
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PREFÁCIO 
PARA QUE SERVE A QUÍMICA? 
Que pergunta absurda! O professor ficou pasmo, petrificado, sem saber o que responder... Era como se 
tivessem dito a um católico fervoroso que deus não existe. Absurdo! Será que ele tinha ouvido direito? Tinha! 
Porque o aluno repetiu: - E então professor, por que eu preciso aprender Química se eu nunca vou usar isso na 
minha vida? Tantas fórmulas, tantos nomes, tantas partículas (prótons, elétrons e nêutrons)? 
E o professor teve vontade de dizer mais ou menos isso: 
“Será possível que você nunca percebeu o quanto da Química existe em tudo que você faz diariamente? 
Por exemplo, qual a primeira coisa que você faz quando acorda? Então! Você pensa que papel higiênico nasce 
em árvore ou será que você sabe que papel é obtido por um processo químico de transformação da celulose? E 
a segunda coisa que você faz? Escova os dentes? Pasta de dente é pura Química! Mas se você preferir a dentadura 
também é! Depois você toma banho? Sabonete, xampu, desodorante... Você já se preocupou em ler nas 
embalagens a composição daquilo que usa? Se as pessoas criassem esse hábito, poderiam tornar o consumo 
mais consciente. 
E no café da manhã? Você toma café, não toma? Vidros, copos, pratos... sabia que tudo isso já foi areia? 
E você gosta de chocolate? Pão, manteiga? Eu também, acho tudo quimicamente delicioso. As embalagens? 
Plástico, alumínio, papelão... Como os alimentos chegariam até você se não existissem as embalagens que a 
Química produz? 
Depois do café você deve se vestir, não é? As roupas de hoje são sinônimo de nylon, poliéster, acrílico, 
fibras sintéticas ou algodão qui-mi-ca-mente-te tratado! Ou você têxtil firmemente fincada na Química? E os 
transportes? Você utiliza carro? Ônibus? Trem? Roller? Então, observe: metal, vidro, plástico, borracha, madeira, 
gasolina, álcool... Paris, Londres, Nova York, Bahia, Piracicaba, Alegrete, Bagé... Você acha que o homem poderia 
ter ido tão longe se não fosse pela Química? 
E esta escola aqui? O prédio, as classes, os cadernos, os livros, a caneta esferográfica, o lápis, o giz. Do 
que você pensa que essas coisas são feitas? Como você acha que elas são feitas? 
Ah! Mas você vai dizer que pode continuar usando tudo isso sem tomar conhecimento da Química, não 
é? Não, não pode! Porque você é um produto químico. Todos os seres são produtos de reações químicas. Você 
vive, se alimenta, corre, pensa, sente e fala bobagens através de inúmeras reações químicas que ocorrem o tempo 
todo no seu corpo. Conhecer Química é conhecer a vida, é conhecer melhor a si próprio. E se nós, seres humanos, 
temos essa possibilidade, por que não aproveitá-la?” 
Nesse momento os pensamentos do professor foram interrompidos pela voz insistente do aluno: - Não 
vai dizer nada, professor? E o professor finalmente disse: 
- Você precisa aprender Química porque se não aprender, vai repetir de ano! 
 
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QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 
SISTEMAS MATERIAIS 
Estados Físicos da Matéria 
As partículas que formam a matéria encontram-se em constante movimento e são mantidas unidas pelas forças 
de atração ou coesão existentes entre elas. Conforme a intensidade dessas forças, as partículas ficam mais 
próximas ou mais afastadas, definindo o estado da matéria em sólido, líquido ou gasoso. 
SÓLIDO - a atração entre as moléculas é forte; elas estão harmoniosamente compactadas e por isso não se 
movimentam, apenas vibram. Forma e volume definidos. 
LÍQUIDO - a atração entre as moléculas é moderada; não estão totalmente compactadas, apresentam vibração e 
certo grau de movimento. Com as moléculas desorganizadas, podendo deslizar umas sobre as outras, a forma é 
variável, mas o volume é constante. 
GASOSO - atração entre as moléculas é muito fraca; elas se encontram em liberdade quase total, movimentando-
se e vibrando intensamente. Com as moléculas em máxima desorganização, a forma e o volume são variáveis. 
Mudanças De Estado 
Ocorrem por aumento ou diminuição do grau de agitação de suas moléculas e, consequentemente, maior ou 
menor arranjo das moléculas. isso ocorre por variação de pressão e temperatura. 
 
Ponto de Fusão (PF) - temperatura em que ocorre a fusão; 
Ponto de Ebulição (PE) - temperatura em que ocorre a ebulição. 
 
 
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Testes De Fixação 
1. (UFRGS) - Considere os pontos de fusão e ebulição 
das seguintes substâncias (P = 1 atm). 
 
substâncias P.F (C) P.E (C) 
Benzeno 5,5 80,1 
Acetona - 94,6 56,5 
tetracloreto de 
carbono 
- 22,6 76,8 
 
Em relação a estes dados, é correto afirmar que: 
o benzeno é líquido a uma temperatura de 90C. 
a acetona é sólida a uma temperatura de -10C. 
o tetracloreto de carbono é gasoso a uma temperatura 
de 70C. 
a uma temperatura de 0C as três substâncias são 
sólidas. 
a uma temperatura de 50C as três substâncias são 
líquidas. 
2. (ENEM) – O ciclo da água é fundamental para a 
preservação da vida no planeta. As condições 
climáticas da Terra permitem que a água sofra 
mudanças de fase e a compreensão dessas 
transformações é fundamental para se entender o ciclo 
hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a 
umidade da terra absorve o calor do sol e dos 
arredores. Quando já foi absorvido o calor suficiente, 
algumas das moléculas do líquido podem ter energia 
necessária para começar a subir para a atmosfera. 
 Disponível em: 
http://www.keroagua.blogspot.com. Acesso em 30 mar 
2009 (adaptado) 
A transformação mencionada no texto é a 
a) fusão 
b) liquefação 
c) evaporação 
d) solidificação 
e) condensação 
3. (UFRGS/19) – A água é uma das raras substâncias que 
se pode encontrara, na natureza, em três estados de 
agregação. 
O quadro abaixo mostra algumas características dos 
diferentes estados de agregação da matéria 
 
Propriedade Sólido Líquido Gasoso 
Fluidez 
Não 
fluido 
Fluido I 
Mobilidade 
molecular 
Quase 
nula 
II Grande 
Forças de 
interação 
Fortes III Fracas 
 
Assinale a alternativa que preenche corretamente as 
lacunas do quadro acima, indicadas com I, II e III, 
respectivamente. 
a) Não fluido – Pequena – Moderadamente fortes 
b) Não fluido – Grande – Fracas 
 
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c) Fluido – Pequena – Moderadamente fortes 
d) Fluido – Grande – Fracas 
e) Fluido – Quase nula – Muito fortes 
Densidade 
A densidade (ou massa específica) é a relação entre a massa (m) e o volume (v) de determinado material (sólido, 
líquido ou gasoso). 
 
A unidade de medida da densidade, no Sistema Internacional de Unidades, é o quilograma por metro 
cúbico (kg/m3), embora as unidades mais utilizadas sejam o grama por centímetro cúbico (g/cm3) ou o grama 
por mililitro (g/mL). Para gases, ela costuma ser expressa em gramas por litro (g/L). 
 
Testes De Fixação 
1. (UFRGS/18) – Em experimento bastante reproduzido 
em vídeos na internet, é possível mostrar que uma lata 
contendo refrigerante normal afunda em um balde 
com água, ao passo que uma lata de refrigerante 
dietético flutua. 
Assinale a alternativa que preenche corretamente as 
lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que 
aparecem. 
A propriedade física a que se deve esse 
comportamento é a ___________________ e pode ser 
explicada pela_____________________. 
a) densidade – maior quantidade de açúcar no 
refrigerantefracas, ocorrem devido ao movimento de elétrons que 
por indução elétrica pode formar dipolos induzidos. São chamadas também de Forças de London e dipolo 
instantâneo ou temporário. Lembre-se: 
Quanto maior a massa molecular, maior a força de London e maior o ponto de ebulição . 
Ex: CO2, SO3, H2, O2, hidrocarbonetos, etc. 
A maioria das substâncias que fazem esse tipo de interação está no estado gasoso. Porém, não exclui a 
possibilidade de outros estados físicos. É a interação mais fraca. 
FORÇAS OU LIGAÇÕES DIPOLO-DIPOLO Moléculas polares, lado negativo atrai o lado positivo e vice-versa, 
originando dipolos permanentes. Ex: HCl, SO2, HCN, HI, HBr, aldeídos, cetonas, ésteres, etc. 
 
OBS: Esses dois tipos de interações podem ser chamadas de FORÇAS DE VAN DER WAALS. 
 
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Pontes Ou Ligações De Hidrogênio 
Moléculas muito polares, nas quais o átomo de hidrogênio de uma molécula se aproxima de um átomo de um 
elemento muito pequeno e eletronegativo (flúor, oxigênio ou nitrogênio) de outra molécula. São as interações 
mais fortes, por isso possuem pontos de fusão e ebulição elevados. Ex: H2O, HF, NH3, álcoois, fenóis, ácidos 
carboxílicos, etc. 
 
 
Interações Íon-Dipolo 
Ocorrem entre compostos iônicos e moléculas polares. Ex: NaCl em H2O 
 
 
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Quadro Comparativo De Características De Substâncias 
Características e 
ligações 
Ligação metálica Ligação Iônica Ligação Covalente 
Polar 
Ligação Covalente 
Apolar 
Unidades 
Formadoras 
átomos e cátions íons moléculas moléculas 
PF e PE muito altos altos baixos muito baixos 
Estado Físico Sólidos, exceto 
mercúrio (Hg) 
líquido; 
sólidos 3 estados, 
predomínio de 
líquidos 
3 estados, 
predomínio 
gasosos 
Forças de Atração Nuvem de elétrons 
livres 
Eletrostática 
(Coulômbicas) 
Dipolo permanente 
Pontes de 
Hidrogênio 
Dipolo induzido ou 
Forças de London 
Solubilidade em 
água 
Insolúveis Solúveis Solúveis Insolúveis 
Condutibilidade 
Elétrica 
Nos estados sólido 
e líquido 
No estado líquido 
ou em solução 
aquosa 
Em solução aquosa Não conduzem 
Testes De Fixação 
1. (UFRGS) - A intensificação das interações 
intermoleculares ocorre quando 
a) a água entra em ebulição. 
b) o vapor d'água sofre condensação. 
c) a água, a altas temperaturas, decompõe-se em 
oxigênio e hidrogênio. 
d) o vapor d'água é aquecido. 
e) o gelo sofre fusão. 
2. (UFRGS) - Uma das maiores fontes de energia do 
planeta Terra encontra-se no fundo do mar sob a 
forma de hidratos de metano. O gás metano, resultante 
da decomposição da matéria orgânica, é encapsulado 
por moléculas de água no fundo dos oceanos, em 
temperaturas muito baixas e pressões elevadas. Sobre 
esse fenômeno são apresentadas as afirmações abaixo. 
I - Ele ocorre porque existe uma forte atração entre as 
moléculas apolares do metano e da água. 
II - As pontes de hidrogênio entre as moléculas da 
água no estado sólido formam uma rede cristalina ao 
redor da molécula do metano. 
III - As moléculas polares do metano congelam e se 
unem às moléculas da água. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III 
d) Apenas I e II 
e) Apenas II e III 
3. Nanopartículas de sílica recobertas com antibióticos 
foram desenvolvidas com sucesso como material 
bactericida, pois são eficazes contra bactérias sensíveis 
e resistentes, sem citotoxicidade significativa a células 
de mamíferos. As nanopartículas livres de antibióticos 
também foram capazes de matar as bactérias E. coli 
sensíveis e resistentes ao antibiótico estudado. Os 
autores sugerem que a interação entre os grupos 
hidroxil da superfície das nanopartículas e os 
lipopolissacarídeos da parede celular da bactéria 
desestabilizaria sua estrutura. 
 
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CAPELETTI, L. B. et al. Tailored Silica – Antibiotic 
Nanoparticles: Overcoming Bacterial Resistance with 
Low Cytotoxicity. Langmuir, n. 30, 2014 (adaptado). 
A interação entre a superfície da nanopartícula e o 
lipopolissacarídeo ocorre por uma ligação 
a) de hidrogênio. 
b) hidrofóbica. 
c) dissulfeto. 
d) metálica. 
e) iônica. 
4. (ENEM/17) – Partículas microscópicas existentes na 
atmosfera funcionam como núcleos de condensação 
de vapor de água que, sob condições adequadas de 
temperatura e pressão, propiciam a formação das 
nuvens e consequentemente das chuvas. No ar 
atmosférico, tais partículas são formadas pela reação 
de ácidos (HX) com a base NH3, de forma natural ou 
antropogênica, dando origem a sais de amônio (NH4X), 
de acordo com a equação química genérica: 
HX(g) + NH3(g) → NH4X(s) 
 FELIX. E.P.; CARDOSO,A.A. Fatores 
ambientais que afetam a precipitação úmida. 
 Química Nova na Escola, n.21, 
maio 2005 (adaptado) 
A fixação de moléculas de vapor de água pelos núcleos 
de condensação ocorre por 
a) ligações iônicas. 
b) interações dipolo-dipolo. 
c) interações dipolo-dipolo induzido. 
d) interações íon-dipolo. 
e) ligações covalentes. 
 
 
TESTES 
1. (UFRGS/17) – Os elementos X, Y e Z apresentam as 
seguintes configurações eletrônicas: 
X 1s22s22p63s1 Y 1s22s22p63s23p5 Z 1s22s22p6 
A respeito desses elementos, pode-se afirmar que 
a) X e Y tendem a formar ligação iônica. 
b) Y e Z tendem a formar ligação covalente. 
c) X não tende a fazer ligações nem com Y e nem com 
Z. 
d) dois átomos de X tendem a fazer ligação covalente 
entre si. 
e) dois átomos de Z tendem a fazer ligação iônica 
entre si. 
2. (UFRGS) - Por muito tempo, acreditou-se que os 
gases nobres seriam incapazes de formar compostos 
químicos. Entretanto, atualmente, sabe-se que, sob 
determinadas condições, é possível reagir um gás 
nobre, como o xenônio, e formar, por exemplo, o 
composto cuja síntese e caracterização foi descrita em 
2010 e cuja estrutura está mostrada abaixo. 
 
Considere as seguintes afirmações sobre o composto 
acima. 
I - Nesse composto, o xenônio está ligado a um íon 
fluoreto e a um íon nitrato. 
II - Nesse composto, o xenônio tem geometria linear; e 
o nitrogênio tem geometria trigonal plana. 
III - Nesse composto, o xenônio tem estado de 
oxidação zero. 
Quais estão corretas? 
 
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a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e II. 
e) Apenas II e III. 
3. (UFRGS/16) - A grande utilização dos metais 
demonstra sua importância para a humanidade e 
decorre do fato de as substâncias metálicas 
apresentarem um conjunto de propriedades que lhes 
são características. Considere as informações abaixo 
que justificam, de forma adequada, propriedades 
típicas dos metais, com base no modelo do mar de 
elétrons. 
I - Metais apresentam geralmente elevados pontos de 
fusão devido à grande estabilidade do retículo 
cristalino metálico. 
II - A boa condução de calor ocorre pois o 
aquecimento aumenta a vibração dos íons positivos, 
possibilitando que eles capturem os elétrons livres, o 
que provoca a desestruturação do retículo cristalino 
metálico e possibilita a propagação do calor. 
III- A boa condução de eletricidade é explicável, pois a 
aplicação de uma diferença de potencial provoca uma 
movimentação ordenada dos elétrons livres. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e III. 
e) I, II e III. 
4. (UFRGS) - Na tabela abaixo aparecem diversas 
substâncias sólidas na temperatura ambiente ,sua 
caracterização e comportamento quanto à 
condutibilidade elétrica. Selecione a alternativa 
totalmentecorreta: 
 Nome do 
sólido 
Caracterização 
do sólido 
Condutibilidade 
elétrica no estado 
sólido 
a) sacarose covalente condutor 
b) óxido de 
cálcio 
iônico não condutor 
c) sílica (SiO2) iônico não condutor 
d) sódio 
metálico 
molecular condutor 
e) parafina molecular condutor 
 
5. (UFRGS) - O momento dipolar é a medida 
quantitativa da polaridade de uma ligação. Em 
moléculas apolares, a resultante dos momentos 
dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor 
igual a zero. Entre as substâncias covalentes abaixo 
I - CH4 II – CS2 III – HBr IV – N2 
quais as que apresentam a resultante do momento 
dipolar igual a zero ? 
a) Apenas I e II 
b) Apenas II e III 
c) Apenas I, II e III 
d) Apenas I, II e IV. 
e) I, II, III e IV 
6. (UFRGS) - Observe a seguinte figura 
 
Essa figura corresponde à representação 
tridimensional da espécie 
a) CH3
+ 
b) NH4
+ 
c) H3O+ 
d) PH3 
e) BF3 
7.(UFRGS/18) – O Prêmio Nobel de Química 2017 foi 
concedido aos pesquisadores Joachim Frank, Richard 
Henderson e Jacques Dubochet pelo desenvolvimento 
da técnica de microscopia eletrônica criogênica, 
 
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permitindo a visualização tridimensional de 
biomoléculas. A técnica consiste no resfriamento 
rápido, abaixo de -135ºC, da água intracelular, levando 
à formação de um sólido não cristalino, denominado 
“água vitrificada”. 
I - A água, na temperatura ambiente, á líquida devido 
às ligações de hidrogênio entre suas moléculas. 
II - A água, abaixo de 0ºC, cristaliza, mantendo a 
mesma densidade da água líquida. 
III - O resfriamento rápido da água, empregado no 
método da microscopia eletrônica criogênica, evita a 
formação de cristais e mantém a integridade celular. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e III. 
e) I, II e III. 
8. (UFRGS) - O gás metano (CH4) pode ser obtido no 
espaço sideral pelo choque entre os átomos de 
hidrogênio liberados pelas estrelas e o grafite presente 
na poeira cósmica . Sobre as moléculas de metano 
pode-se afirmar que o tipo de ligação intermolecular e 
sua geometria são respectivamente 
a) ligações de hidrogênio e tetraédrica 
b) forças de van der Waals e trigonal plana. 
c) covalentes e trigonal plana. 
d) forças de van der Waals e tetraédrica 
e) ligações de hidrogênio e trigonal plana 
9. (UFRGS/15) - Na coluna da esquerda, abaixo, estão 
listadas informações relativas a cinco substâncias 
diferentes. Na coluna da direita, são apresentadas 
propriedades relacionadas a essas informações. 
Associe adequadamente as colunas 
1 – As moléculas da substância 1 são tetraédricas com 
átomos idênticos iguais ligados ao átomo central. 
2 – A substância 2 tem massa molar semelhante à da 
água e interações intermoleculares do tipo Van der 
Waals. 
3 – A substância 3 sofre ionização quando dissolvida 
em água. 
4 – As moléculas da substância 4 são trigonais planas 
com átomos de diferentes eletronegatividades, ligados 
ao átomo central. 
5 – A substância 5 tem massa molar e densidade maior 
que a da água. 
( ) A substância é mais volátil que a água pura. 
( ) A substância é solúvel em solventes polares. 
( ) A substância é solúvel em solventes apolares. 
( ) A substância forma soluções aquosas eletrolíticas. 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, 
de cima para baixo, é 
a) 2 – 1 – 4 – 5. 
b) 2 – 4 – 1 – 3. 
c) 3 – 1 – 2 – 5. 
d) 5 – 2 – 4 – 1. 
e) 5 – 2 – 1 – 3. 
10. (UFRGS/16) - Em 2015, pesquisadores comprimiram 
o gás sulfeto de hidrogênio (H2S), em uma bigorna de 
diamantes até 1,6 milhão de vezes à pressão 
atmosférica, o suficiente para que sua resistência à 
passagem da corrente elétrica desaparecesse a -69,5 
ºC. A experiência bateu o recorde de "supercondutor 
de alta temperatura" que era -110 ºC, obtido com 
materiais cerâmicos complexos. Assinale a afirmação 
abaixo que justifica corretamente o fato de o sulfeto de 
hidrogênio ser um gás na temperatura ambiente e 
pressão atmosférica, e a água ser líquida nas mesmas 
condições. 
a) O sulfeto de hidrogênio tem uma massa molar maior 
que a da água. 
b) O sulfeto de hidrogênio tem uma geometria 
molecular linear, enquanto a água tem uma geometria 
molecular angular. 
 
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c) O sulfeto de hidrogênio é mais ácido que a água. 
d) A ligação S-H é mais forte que a ligação O-H. 
e) As ligações de hidrogênio intermoleculares são mais 
fortes com o oxigênio do que com o enxofre. 
11.(UFRGS/15) - Os modelos de forças intermoleculares 
são utilizados para explicar diferentes fenômenos 
relacionados às propriedades das substâncias. 
Considere esses modelos para analisar as afirmações 
abaixo. 
I - As diferenças de intensidade das interações 
intermoleculares entre as moléculas da superfície de 
um líquido e as que atuam em seu interior originam a 
tensão superficial do líquido, responsável pelo 
arredondamento das gotas líquidas. 
II - A pressão de vapor da água diminui, ao dissolver 
um soluto em água pura, pois é alterado o tipo de 
interação intermolecular entre as moléculas de água. 
 III- A grande solubilidade da sacarose em água deve-
se ao estabelecimento de interações do tipo ligação de 
hidrogênio entre os grupos hidroxila da sacarose e as 
moléculas de água. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e III. 
e) I, II e III. 
12. (UFRGS) - Na coluna da esquerda, abaixo, estão 
listados cinco pares de substâncias, em que a primeira 
substância de cada par apresenta ponto de ebulição 
mais elevado do que o da segunda substância, nas 
mesmas condições de pressão. Na coluna da direita, 
encontra-se o fator mais significativo que justificaria o 
ponto de ebulição mais elevado para a primeira 
substância do par. Associe corretamente a coluna da 
direita à da esquerda. 
1 – CCl4 e CH4 ( ) intensidade das ligações de 
hidrogênio 
2 – CHCl3 e CO2 ( ) massa molecular mais elevada. 
3 – NaCl e HCl ( ) estabelecimento de ligação 
iônica. 
4 – H2O e H2S ( ) polaridade da molécula 
5 - SO2 e CO2 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, 
de cima para baixo, é 
a) 2 – 4 – 1 – 3. 
b) 2 – 4 – 3 – 5. 
c) 3 – 5 – 4 – 1. 
d) 4 – 1 – 3 – 5. 
e) 4 – 5 – 1 – 3. 
13. (UFRGS) - Na fabricação de vidros, utilizam-se, 
principalmente, areia (dióxido de silício), cal (óxido de 
cálcio) e barrilha (carbonato de sódio). Outras 
substâncias que passam por reações químicas 
específicas também podem ser incluídas nesse 
processo. 
Abaixo, são apresentadas fórmulas de cinco 
substâncias que participam de reações realizadas na 
fabricação do vidro. 
1 – SiO2 2 – SO2 3 – CO 4 – Na2CO3 5 – CaO 
Assinale a afirmação correta, sobre essas substâncias. 
a) As substâncias 1, 4 e 5 são sólidas na temperatura 
ambiente. 
b) Somente a substância 4 pode ser considerada 
iônica. 
c) Todas as substâncias podem ser consideradas 
óxidos. 
d) A substância 2 é insolúvel em água. 
e) As substâncias 1 e 3 são apolares com baixos pontos 
de fusão. 
14. (UFSM) - Assinale a alternativa que apresenta 
APENAS moléculas contendo geometria piramidal. 
a) BF3 – SO3 – CH4 
b) SO3 – PH3 – CHCl3 
c) NCl3 – CF2Cl2 – BF3 
d) POCl2 – NH3 – CH4 
 
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Prof. Adriano Alvese) PH3 – NCl3 – PHCl2 
15. (UFRGS) - A grande importância da água para a vida 
está diretamente relacionada à especificidade de suas 
propriedades. 
Considere as seguintes afirmações, sobre as 
propriedades da substância água. 
I - A forma esférica das gotas de água é consequência 
de sua tensão superficial particularmente elevada. 
II - A água, nas condições ambiente, apresenta-se no 
estado líquido devido às fortes ligações de hidrogênio 
entre suas moléculas. 
III - A presença de dois átomos de hidrogênio para 
cada átomo de oxigênio confere à molécula um 
geometria trigonal que determina sua elevada 
polaridade. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas I e II. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
16. (UFRGS) - Um grupo que apresenta somente 
materiais bons condutores de eletricidade, quando no 
estado sólido, pode ser composto de 
a) madeira, plástico e zinco. 
b) sal de cozinha, vidro e papel. 
c) ferro, latão e bronze. 
d) alumínio, grafite e borracha natural. 
e) isopor, couro e prata. 
17. (UFRGS/17) – Quando tetracloreto de carbono, água 
e hexano são, nessa sequência, adicionados em uma 
proveta, é formada uma mistura trifásica com 
tetracloreto de carbono na fase inferior, água na fase 
do meio e hexano na fase superior. Quando a ordem 
de adição é modificada para CCl4, hexano e água, 
forma-se uma mistura bifásica. 
Considere as afirmações abaixo, a respeito desses 
solventes. 
I - A polaridade do CCl4 é elevada, dada a alta 
eletronegatividade do cloro e do número de átomos 
de cloro, tornando-o miscível com a água. 
II - Uma das fases, na mistura bifásica, é constituída de 
hexano e tetracloreto de carbono; a outra, de água. 
III – Um litro de água apresenta uma massa maior que 
um litro de hexano. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
18. (UFSC/15) Hoje na História: 1994 – Morre o cientista 
Linus Pauling 
Linus Carl Pauling, bioquímico, cristalógrafo, biólogo 
molecular, investigador médico e ativista norte-
americano, morre em Big Sur, Califórnia, em 19 de 
agosto de 1994, aos 93 anos. A contribuição de Pauling 
ao desenvolvimento científico do século XX é 
excepcional. 
Pauling é reconhecido como um cientista muito 
versátil, devido às suas contribuições em diversos 
campos, incluindo a química quântica, química 
inorgânica e orgânica, metalurgia, imunologia, 
psicologia, desintegração radioativa, entre outros. Em 
1939, Pauling publicou sua obra mais importante, A 
Natureza da Ligação Química, em que desenvolveu o 
conceito de hibridização das órbitas atômicas. Para 
descrever a capacidade do átomo de carbono em 
formar quatro ligações, Pauling introduziu conceitos de 
orbitais híbridos, nos quais as órbitas teóricas descritas 
pelos elétrons se deslocam de suas posições originais 
devido à mútua repulsão. Para o caso de compostos 
cuja geometria não se pode justificar mediante uma 
única estrutura, propôs o modelo de híbridos de 
ressonância, que contempla a verdadeira estrutura da 
molécula como um estado intermediário entre duas ou 
mais estruturas suscetíveis de serem desenhadas. 
Introduziu, ainda, o conceito empírico de 
eletronegatividade como medida de poder de atração 
 
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dos elétrons envolvidos em uma ligação de caráter 
covalente por parte de um átomo. 
Disponível em: 
 
[Adaptado] Acesso em: 31 ago. 2014. 
De acordo com as informações acima e com relação às 
descobertas de Linus Pauling, é CORRETO afirmar que: 
01. a eletronegatividade do bromo é maior que a 
do flúor, o que explica o fato de a molécula de HF ser 
mais polar que a molécula de HBr. 
02. considerando a distribuição eletrônica para o 
átomo neutro de magnésio, pode-se afirmar que a 
camada de valência é composta por dois elétrons em 
orbitais “s”, dispostos na terceira camada. 
04. o composto KCl possui ligação com caráter 
iônico, ao passo que a molécula de NH3 possui ligações 
com caráter covalente. 
08. no benzeno (C6H6), a inexistência de híbridos 
de ressonância sugere que os elétrons que participam 
das ligações covalentes entre átomos de carbono estão 
dispostos em orbitais . 
16. na molécula de ácido metanoico, o hidrogênio 
ionizável interage por meio de uma ligação iônica com 
o átomo de carbono. 
32. na molécula de etanol, o polo negativo 
encontra-se sobre o átomo de oxigênio, que possui 
maior eletronegatividade que o átomo de carbono e o 
de hidrogênio. 
16. (UFRGS) – Cinco substâncias foram analisadas, e os 
resultados são mostrados no quadro abaixo .Assinale a 
alternativa que apresenta uma correta 
correspondência entre a substância analisada e as 
propriedades determinadas. 
 
Substânc
ia 
Solubilid
ade em 
H2O 
Solubilid
ade em 
gasolina 
Condutivid
ade elétrica 
a
) 
Hexano solúvel insolúvel baixa 
b
) 
Nitrato 
de 
potássio 
insolúvel insolúvel 
Alta, 
quando 
dissolvida 
em água 
c
) 
Alumínio 
metálico 
insolúvel Solúvel alta 
d
) 
Etanol solúvel Insolúvel 
Alta, 
quando 
dissolvida 
em água 
e
) 
Tetraclor
eto de 
carbono 
insolúvel solúvel 
Não 
conduz 
17. (UFSM) – Nas Olímpiadas de Los Angeles, alguns 
atletas se recusaram a nadar em piscinas tratadas com 
cloro, pois as impurezas presentes na água formam 
cloroaminas, que são agressivas ao ser humano. 
Atualmente, o ozônio é usado no tratamento das 
principais piscinas de competição do mundo. O ozônio 
é um dos alótropos do oxigênio. Trata-se de uma 
substância química ______________, que possui na sua 
estrutura uma ligação dativa e uma ligação 
___________________. 
Assinale a alternativa que preenche corretamente as 
lacunas. 
a) iônica – simples. 
b) molecular – dupla. 
c) macromolecular – simples. 
d) iônica – tripla. 
e) molecular - simples 
18. (UFRGS/20) – Os compostos abaixo apresentam a 
seguinte ordem decrescente de pressão de vapor a 
15ºC 
éter dimetílico >> etanol > água. 
Considere as afirmações a abaixo que explicam esse 
efeito. 
 
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Prof. Adriano Alves 
I - deve-se à maior massa molar das substâncias 
menos voláteis. 
II - deve-se à presença de ligações de hidrogênio em 
maior proporção na água do que no etanol e ausentes 
no éter dimetílico. 
III - deve-se á elevada polaridade do éter. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e II. 
e) I, II e III. 
19. (PUC) – O elemento A tem número atômico 11 e o 
elemento B 8. O composto mais provável formado 
pelos elementos A e B será 
a) líquido, nas condições ambientais. 
b) um sólido com baixo ponto de fusão 
c) bom condutor de eletricidade quando fundido 
d) um composto de fórmula genérica AB2. 
e) insolúvel em água. 
20.(UPF) - As substâncias químicas são formadas por 
átomos de elementos químicos. Os cientistas 
observaram que a imensa maioria das substâncias 
químicas conhecidas é formada por átomos 
combinados, unidos. Às vezes são formadas por 
átomos de um mesmo elemento químico, às vezes por 
dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes. 
Dessa forma, assinale a alternativa correta que 
apresenta a natureza das ligações das substâncias 
químicas formadas por átomos do elemento químico 
Cloro (Cl) ao se ligarem com: átomos de Hidrogênio 
(H), Cloro (Cl), e Potássio (K), respectivamente, para 
formação de três diferentes substânciasquímicas. 
a) covalente apolar, covalente polar e iônica 
b) covalente polar, covalente apolar e metálica 
c) covalente polar, covalente apolar e iônica 
d) iônica, covalente apolar e metálica 
e) metálica, covalente polar e iônica 
21. (UPF) - No quadro a seguir, estão apresentadas as 
temperaturas de fusão e de ebulição, em °C, sob 
pressão de 1 atm, de diferentes substâncias químicas. 
 
Com base nas informações constantes no quadro, 
analise as afirmações a seguir e marque V para 
verdadeiro e F para falso. 
( ) As substâncias metanol e mercúrio, à temperatura 
de 60 °C, estarão no estado líquido de agregação. 
( ) As interações que mantêm unidas, no estado sólido, 
as moléculas das substâncias amônia, metanol e 
acetona são forças do tipo dipolo induzido, as quais 
formam cristais moleculares. 
( ) Entre as substâncias listadas, o cloreto de sódio 
apresenta a maior temperatura de fusão, o que se 
justifica em razão de seus íons estarem unidos por 
interações do tipo dipolo permanente, formando 
retículos cristalinos iônicos. 
( ) O modelo para a formação do Aℓ(s), no estado sólido, 
se baseia na interação entre os cátions do metal que se 
agrupam, formando células unitárias em que as cargas 
positivas são estabilizadas por elétrons semilivres, que 
envolvem a estrutura como uma nuvem eletrônica. 
( ) O gás oxigênio (O2(g)) apresenta os menores valores 
de temperaturas de fusão e de ebulição, pois suas 
moléculas se mantêm unidas por forças de dipolo 
induzido, que são de fraca intensidade. 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, 
de cima para baixo, é: 
a) V – F – V – F – F. 
b) F – F – V – F – V. 
c) V – F – F – V – V. 
d) F – V – F – F – V. 
 
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e) V – V – F – V – F. 
22. (UFRGS/20) – Considere as afirmações abaixo, 
sobre o óxido de cálcio, CaO. 
I - É um sólido iônico. 
II – É bastante reativo frente à água. 
III – Possui características metálicas. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I 
b) Apenas II 
c) Apenas III 
d) Apenas I e II. 
e) I, II e III. 
23.(PUC) – O dióxido de carbono solidificado, o “gelo 
seco”, é usado como agente refrigerante para 
temperaturas da ordem de – 78ºC. Essa substância 
é constituída por moléculas 
a) apolares, apesar de seus átomos serem unidos por 
ligações covalentes polares. 
b) angulares e apresentam, entre si, ligações covalentes 
apolares. 
c) lineares e apresentam, entre si, ligações covalentes 
apolares. 
d) tetraédricas, estando o átomo de carbono no seu 
centro 
e) polares e, por isso, solidifica em temperaturas muito 
baixas. 
24. (UPF) - Considere as afirmações. 
I. Tanto a água quanto o dióxido de carbono 
apresentam ligações interatômicas do tipo covalente. 
II. Se comparadas duas substâncias que apresentam o 
mesmo tipo de interação intermolecular, terá maior 
temperatura de ebulição aquela que apresentar maior 
massa molar. 
III. Se comparadas duas substâncias de massas molares 
próximas, terá maior temperatura de ebulição aquela 
que apresentar menor interação intermolecular. 
IV. A amônia apresenta menor temperatura de 
ebulição que o gás metano, quando submetidos à 
mesma pressão, por apresentar interações 
intermoleculares mais fracas que o metano. 
Está(ão) correta(s): 
a) Apenas I. 
b) I, II e III. 
c) I e II apenas. 
d) III e IV apenas. 
e) Todas. 
25. (ENEM) – O descarte do óleo de cozinha na rede de 
esgotos gera diversos problemas ambientais. Pode-se 
destacar a contaminação dos cursos-dágua, que tem 
como uma das consequências a formação de uma 
película de óleo na superfície, causando danos á fauna 
aquática, por dificultar as trocas gasosas, além de 
diminuir a penetração dos raios solares no curso 
hídrico. 
Disponível em: http://revistagalileu.globo.com.Acesso 
em: 3 ago.2012 (adaptado) 
Qual das propriedades dos óleos vegetais está 
relacionada aos problemas ambientais citados? 
a) alta miscibilidade em água. 
b) alta reatividade em água. 
c) baixa densidade com a água. 
d) baixa viscosidade em relação à água. 
e) alto ponto de ebulição em relação à água. 
26. (ENEM) – O carvão ativado é um material que 
possui elevado teor de carbono, sendo muito utilizado 
para a remoção de compostos orgânicos voláteis do 
meio, como o benzeno. Para a remoção desses 
compostos, utiliza-se a adsorção. Esse fenômeno 
ocorre por meio de interações do tipo intermoleculares 
entre a superfície do carvão (adsorvente) e o benzeno 
(adsorvato, substância adsorvida). 
No caso apresentado, entre o adsorvente e a 
substância adsorvida ocorre a formação de 
a) Ligações dissulfeto. 
http://revistagalileu.globo.com.acesso/
 
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b) Ligações covalentes. 
c) Ligações de hidrogênio. 
d) Interações dipolo induzido – dipolo induzido. 
e) Interações dipolo permanente – dipolo permanente. 
27. (UPF) – Considerando a polaridade das ligações e 
as estruturas moleculares, assinale a afirmação correta. 
a) O percentual de ligações iônicas é maior nas 
moléculas de HBr do que nas moléculas de HF. 
b) A molécula de H2O tem menor caráter polar que a 
molécula de H2S. 
c) A molécula de H2 é apolar, enquanto a molécula de 
CO2 é polar. 
d) A molécula de BF3 tem três ligações polares, por isso, 
a molécula é apolar. 
e) A molécula de NH3 é mais polar que a molécula de 
CH4 
28. (UFSM) – Ao contrário da maioria das substâncias, 
a densidade da água diminui à pressão constante, 
quando ela se congela, sendo bastante familiar a 
imagem de cubos de gelo flutuando em água. Analise 
as afirmativas: 
I - Há aumento de volume quando o gelo se forma. 
II - A estrutura menos densa ocorre devido à formação 
de pontes de hidrogênio. 
III - As pontes de hidrogênio são consequência das 
interações de dipolo induzido do oxigênio e dipolo 
permanente do hidrogênio. 
Está(ão) correta(s) 
a) apenas I 
b) apenas II 
c) apenas III 
d) apenas I e II 
e) apenas II e III 
29. (UPF) - A alta tensão superficial apresentada pela 
água é explicada por fortes interações que ocorrem 
entre as moléculas dessa substância. No caso 
específico da água, a tensão superficial é tão alta que 
permite que alguns insetos, como o mosquito da 
Dengue, consigam “andar” sobre ela. Com base na 
tensão superficial característica da água, H2O(l), avalie 
as afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F). 
 
 
(__) A elevada tensão superficial da H2O(l) é explicada 
em função das ligações de hidrogênio que ocorrem 
entre moléculas vizinhas e que representam as mais 
intensas interações intermoleculares. 
(__) A interação de grande intensidade que ocorre 
entre os átomos de hidrogênio e de oxigênio de 
moléculas distintas de água pode ser explicada pela 
diferença de eletronegatividade entre esses átomos. 
(__) Interações do tipo dipolo induzido–dipolo induzido 
ocorrem com moléculas de água e dependem da 
existência de polaridade permanente nas moléculas. 
(__) O fato de as moléculas de água serem apolares 
favorece para que suas interações intermoleculares 
sejam estabelecidas com grande intensidade. 
A opção que contém a ordem correta das assertivas, 
de cima para baixo, é: 
a) V – F – F – F. 
b) V – V – F – F. 
c) F – V – V – F. 
d) V – F – V – F. 
e) F – F – V – V. 
30. (PUC) – O diamante é uma conhecida forma de 
carbono, um ______________ químico, notável pela sua 
beleza e muito valorizado em joalheria. Na sua forma 
mais conhecida, os diamantes apresentam-se como 
cristais brilhantes, transparentes e incolores, mas 
também existem diamantes de cores variadas, como 
 
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amarelos,azuis, rosados e mesmo pretos, cuja cor 
decorre da presença de impurezas no retículo 
cristalino. Outra característica notável do diamante é 
sua elevada dureza, que decorre de forte ligações 
___________________ entre 
seus átomos. Há um ditado que diz que os diamantes 
são eternos. Nada mais longe da verdade: quando um 
diamante é aquecido, ele reage com o oxigênio do ar 
e produz _________________. 
A alternativa que preenche correta e respectivamente 
as lacunas do texto é 
a) elemento – covalentes polares – monóxido de 
carbono. 
b) composto – iônicas – grafeno. 
c) elemento – covalentes apolares – metano. 
d) composto – covalentes polares – gás carbônico. 
e) elemento – covalentes apolares – dióxido de 
carbono. 
31. (UFRGS/20) – Em 2019, o mundo celebra o Ano 
Internacional da Tabela Periódica dos Elementos 
Químicos, em reconhecimento a sua importância para 
o desenvolvimento da ciência moderna. 
Considere os elementos X, Y e Z da tabela periódica, 
levando em conta as seguintes afirmações. 
1- X tem 3 elétrons na última camada. 
2- Y tem tendência a formar quatro ligações 
covalentes. 
3- Z necessita receber dois elétrons par adquirir a 
configuração de um gás nobre. 
4- Z tem raio atômico semelhante a Y. 
Os elementos X, Y e Z são, respectivamente, 
a) Al – Si – Se 
b) B – Ge – O 
c) P - C – Te 
d) Ga – Ge – As 
e) In – Ba – I 
32. (UFRGS) - Entre os compostos abaixo, formados 
pela combinação química de um elemento do grupo 
14 com outro do grupo 16, o de maior caráter iônico é 
a) PbO 
b) CS2 
c) SiO2 
d) PbS 
e) GeO 
33. (UDESC) - O recente aumento na concentração de 
cloro estratosférico é preocupante, principalmente 
devido a este causar a destruição da camada de 
ozônio. Este aumento é devido, em grande parte, à 
emissão para a atmosfera de compostos 
antropogênicos, isto é, produzidos pela atividade 
humana. Um dos grandes vilões do século passado foi 
o uso dos CFCs – clorofluorcarbonetos. Os CFCs 
possuíam muitas aplicações comerciais, por exemplo, o 
diclorodifluormetano que era empregado como fluido 
circulante em refrigeradores. Este CFC era produzido 
por meio da reação do tetraclorometano com fluoreto 
de hidrogênio gasoso. 
Em relação a estas moléculas, é correto afirmar: 
a) os reagentes empregados na formação do 
diclorodifluormetano apresentam ligações iônicas 
entre seus átomos. 
b) a molécula de diclorodifluormetano apresenta 
geometria angular e ligações polares entre seus 
átomos. 
c) a molécula de tetraclorometano é polar e 
solúvel em água. 
d) o tetraclorometano apresenta ligações 
covalentes polares entre seus átomos e é uma 
molécula apolar. 
e) o fluoreto de hidrogênio é solúvel em água por 
ser uma molécula apolar. 
34. (UDESC) - Os tipos de ligações químicas dos 
compostos: NH3; CO2; Fe2O3; Cl2; KI são, 
respectivamente: 
a) covalente polar, covalente polar, iônica, 
covalente apolar, iônica. 
 
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b) covalente apolar, iônica, covalente polar, 
covalente apolar, iônica. 
c) covalente apolar, covalente polar, iônica, 
covalente apolar, iônica. 
d) covalente polar, covalente apolar, iônica, 
covalente polar, iônica. 
e) covalente polar, covalente apolar, iônica, 
covalente apolar, covalente polar. 
35. (UDESC) - A condutividade elétrica de um material 
depende muito do tipo de ligação química da qual o 
material é formado e do estado físico em que este se 
encontra. Sendo assim, materiais como prata, açúcar 
de cana (sacarose) e sal de cozinha (cloreto de sódio) 
apresentam comportamentos distintos quanto à 
condutividade elétrica. Em relação à condutividade 
elétrica assinale a alternativa correta. 
a) O açúcar é uma substância iônica que não 
conduz bem a eletricidade. 
b) O açúcar é um bom condutor de corrente 
elétrica porque possui cargas livres em seu retículo 
cristalino molecular. 
c) O cloreto de sódio fundido não conduz 
corrente elétrica. 
d) Um objeto de prata é bom condutor de 
corrente elétrica porque apresenta elétrons livres em 
seu retículo cristalino metálico. 
e) O cloreto de sódio é um bom condutor de 
corrente elétrica em temperaturas inferiores ao seu 
ponto de fusão. 
36. (UCS) – Predominantemente no verão, quando não 
se dispões de água tratada, recomenda-se ferver a 
água para evitar algumas doenças. Durante a fervura, 
considerando a pressão atmosférica, a mudança do 
estado físico da água pura ocorre com a temperatura 
a) variável, pois é necessário mais calor para romper as 
ligações entre os átomos. 
b) variável para superar o calor de formação da água. 
c) constante para formar as novas ligações entre os 
rearranjos dos átomos que constituem a molécula. 
d) constante, porque o calor absorvido é utilizado para 
vencer as forças de interação entre as moléculas de 
água. 
e) constante, pois a passagem do estado líquido para 
o gasoso ocorre pelo rompimento de ligações iônicas. 
37. (UPF) – Na escala de eletronegatividade, tem-se: 
Li H Br N O 
1,0 2,1 2,8 3,0 3,5 
Esses dados possibilitam afirmar que, entre as 
moléculas a seguir, a mais polar é: 
a) O2(g) 
b) Li2(g) 
c) LiBr(g) 
d) HBr(g) 
e) NO(g) 
38. (UPF) - O valor da temperatura de ebulição (T.E.) 
das substâncias em geral está relacionado com a massa 
molar das mesmas. Isso significa que, quanto maior a 
massa molar, maior será a temperatura de ebulição da 
substância. Abaixo é apresentado um gráfico que 
apresenta a temperatura de ebulição de substâncias 
formadas por átomos de elementos químicos do grupo 
17 da tabela periódica. Ao analisar o gráfico, 
observamos que o composto HF apresenta um 
comportamento anômalo ao esperado para a sua 
massa molar, especialmente quando comparada aos 
demais compostos com átomos de elementos 
químicos do mesmo grupo da tabela periódica. 
 
O comportamento do HF pode ser atribuído a(à): 
 
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a) interação entre os átomos na formação das ligações 
covalentes 
b) fortes forças eletrostáticas presentes no retículo 
cristalino 
c) interações do tipo dipolo-dipolo induzido entre suas 
moléculas 
d) interações do tipo ligações de hidrogênio entre suas 
moléculas 
e) interação entre os átomos na formação das ligações 
iônicas. 
39. (ENEM/2020) - Em 2011, uma falha no processo de 
perfuração realizado por uma empresa petrolífera 
ocasionou derramamento de petróleo na bacia 
hidrográfica de Campos, no Rio de Janeiro. Os 
impactos decorrentes desse derramamento ocorrem 
porque os componentes do petróleo 
a) reagem com a água do mar e sofrem degradação, 
gerando compostos com elevada toxicidade. 
b) acidificam o meio, promovendo o desgaste das 
conchas calcárias de moluscos e a morte de corais. 
c) dissolvem-se na água, causando a mortandade dos 
seres marinhos por ingestão da água contaminada. 
d) têm caráter hidrofóbico e baixa densidade, 
impedindo as trocas gasosas entre o meio aquático e a 
atmosfera. 
e) têm cadeia pequena e elevada volatilidade, 
contaminando a atmosfera local e regional em função 
dos ventos nas orlas marítimas. 
40. (ENEM/18) – Alguns materiais sólidos são 
compostos por átomos que interagem entre si 
formando ligações que podem ser covalentes, iônicas 
ou metálicas. A figura apresenta e energia potencial de 
ligação em função da distância interatômicas em um 
sólido cristalino. Analisando essa figura, observa-se 
que, na temperatura de zero kelvin, a distância de 
equilíbrio da ligação entre os átomos (R0) corresponde 
ao valor mínimo de energia potencial. Acima dessa 
temperatura, a energia térmica fornecida aos átomos 
aumenta sua energia cinética fornecida aos átomos 
aumenta sua energia cinética e fazcom que eles 
oscilem em torno de uma posição de equilíbrio média 
(círculos cheios), que é diferente para cada 
temperatura. A distância de ligação pode variar sobre 
toda a extensão das linhas horizontais, identificadas 
com o valor da temperatura, de T1 a T4 (temperaturas 
crescentes). 
 
O deslocamento observado na distância média revela 
o fenômeno da 
a) ionização. 
b) dilatação. 
c) dissociação. 
d) quebra de ligações covalentes. 
e) formação de ligações metálicas. 
41. (PUC) – O diamante é uma conhecida forma de 
carbono, um ______________ químico, notável pela sua 
beleza e muito valorizado em joalheria. Na sua forma 
mais conhecida, os diamantes apresentam-se como 
cristais brilhantes, transparentes e incolores, mas 
também existem diamantes de cores variadas, como 
amarelos, azuis, rosados e mesmo pretos, cuja cor 
decorre da presença de impurezas no retículo 
cristalino. Outra característica notável do diamante é 
sua elevada dureza, que decorre de forte ligações 
___________________ entre 
seus átomos. Há um ditado que diz que os diamantes 
são eternos. Nada mais longe da verdade: quando um 
diamante é aquecido, ele reage com o oxigênio do ar 
e produz _________________. 
A alternativa que preenche correta e respectivamente 
as lacunas do texto é 
a) elemento – covalentes polares – monóxido de 
carbono. 
 
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b) composto – iônicas – grafeno. 
c) elemento – covalentes apolares – metano. 
d) composto – covalentes polares – gás carbônico. 
e) elemento – covalentes apolares – dióxido de 
carbono. 
42. (UFCSPA) – Considere o quadro abaixo, que 
relaciona polaridade de moléculas com sua geometria. 
Molécula Polaridade Geometria 
CO2 apolar 1 
PH3 polar 2 
SO2 3 angular 
 Para completar corretamente o quadro, os 
números 1, 2 e 3 devem ser substituídos, 
respectivamente, por 
a) angular, tetraédrica e apolar. 
b) linear, trigonal planar e polar. 
c) angular, quadrado planar e apolar. 
d) planar, bipiramidal e polar. 
e) linear, piramidal e polar. 
43. (UFSM) – Alguns sambaquis dos povos do litoral 
apresentavam ossos de peixes, de aves, de animais 
aquáticos e terrestres. Os ossos são formados 
basicamente por colágeno e fosfato de cálcio, 
Ca3(PO4)2. 
A geometria do íon fosfato (PO4
3-) é 
a) trigonal plana 
b) tetraédrica 
c) pirâmide trigonal 
d) octaédrica 
e) angular 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito 
1-A; 2-D; 3-D; 4-B; 5-D; 6-C; 7-D; 8-D; 9-B; 10-E; 11-D; 12-D; 13-A; 14-E; 15-C; 16-C; 17-D; 18-38; 
Obs; aqui houve um erro de numeração e recomeça a numeração a partir da 16 
16-E; 17-B; 18-D; 19-C; 20-C; 21-C; 22-D; 23-A; 24-C; 25-C; 26-D; 27-E; 28-D; 29-B; 30-E; 31-A; 32-A; 33-D; 34-A; 
35-D; 36-D; 37-D; 38-D; 39-D; 40-B; 41-E; 42-E; 43-B 
 
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OXIRREDUÇÃO 
Esse capítulo refere-se a reações que ocorrem com transferência de elétrons. Algumas dessas reações 
são extremamente importantes e estão presentes em processos que mantém a vida da maneira que conhecemos. 
A fotossíntese é um exemplo de reação de oxirredução ou REDOX: 
6 CO2(g) + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2 
Outra constatação importante desses processos observa-se quando colocamos um fio de cobre (Cu) em 
uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3), verificamos que, após certo tempo, ocorre a formação de um 
depósito de prata e que a solução adquire a cor azul, característica dos íons Cu2+. 
Cu(s) + AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + Ag(s) 
As reações envolvidas nesses processos são: 
Cuº → Cu2+ + 2 e- (perda de elétrons) 
2 Ag+ + 2 e- → 2 Agº (ganho de elétrons) 
Podemos notar que devido à transferência de elétrons, ocorreu uma mudança na caga elétrica das 
espécies químicas. Essas cargas elétricas são denominadas de número de oxidação (Nox). 
Número de Oxidação (Nox) 
É a carga real ou aparente que um átomo de um determinado elemento apresenta na formação de um 
composto. Quando for um composto iônico, representa a carga elétrica, sendo, portanto, a carga real; já quando 
for um composto covalente ou molecular, representa uma carga aparente. Está muito relacionado com o conceito 
de eletronegatividade. 
 Para que ocorra uma reação de oxirredução, é necessário que haja uma variação do nox de um elemento de 
reagente para produto. Então é necessário que se faça o cálculo e para isso existem algumas regras práticas 
descritas a seguir: 
1º) Em substâncias simples, o nox é zero; 
2º) Em substâncias compostas, a soma das cargas é zero; 
3º) Em íons, a soma das cargas é a própria carga do íon; 
4º) O nox dos elementos dos grupos 1(1A), 2 (2A) e Al é sempre +1, +2 e +3; 
5º) O nox dos elementos dos grupos 15 (5A), 16 (6A) e 17 (7A), quando na direita da fórmula, é, respectivamente, 
-3, -2 e -1; 
6º) O nox do hidrogênio é +1, exceto em hidretos metálicos (ex: CaH2, NaH, LiH), nos quais é -1; 
7º) O nox do oxigênio é -2, exceto em peróxidos ( - 1), superóxidos (-1/2) e no OF2 (+2). 
 
 
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Exercícios De Fixação 
1. (UFRGS) – No ânion tetraborato, B4O7
2-, o número de 
oxidação do boro é igual a 
a) 2 
b) 3 
c) 4 
d) 5 
e) 7 
2. (UFRGS) – Na natureza, o elemento nitrogênio 
aparece sob diversas formas. Assinale no quadro 
abaixo a alternativa que associa corretamente a espécie 
química com o estado de oxidação do elemento 
nitrogênio. 
 NH3 NH4
+ NO2
- NO3
- N2 N2O NO NO2 
a) +3 -2 +4 +5 0 +1 +2 +4 
b) +3 +3 +5 +6 0 +1/2 +1 +2 
c) -3 -4 +3 +5 0 -1 -2 -4 
d) +3 -3 -3 +5 0 +1 +2 +4 
e) -3 -3 +3 +5 0 +1 +2 +4 
3. (UFRGS/19) – A reação de Belousov-Zhabotinski, que 
forma padrões oscilantes espaciais e temporais como 
ondas, é uma reação extremamente interessante com 
mecanismo complexo e é um dos exemplos mais 
conhecidos de formação de estruturas ordenadas em 
sistemas fora do equilíbrio. Uma das suas etapas é 
Br- + BrO3
- + 2 H+ → HBrO2 + HOBr 
Os números de oxidação do bromo, nessas espécies, 
na ordem em que aparecem, são respectivamente 
a) -1, -5, +3, -1. 
b) -1, -1, +3, +1. 
c) -1, +5, +3, +1. 
d) +1, -1, -3, -1. 
e) +1, +5, -3, +1. 
4. (UFRGS/17) – Nos compostos H2SO4, KH, H2, H2O2, 
NaHCO3, o número de oxidação do elemento 
hidrogênio é, respectivamente, 
a) +1, -1, 0, +1, +1. 
b) +1, +1, +1, 0,+1. 
c) +1, -1, 0,+2, +1. 
d) -1, -1, +1, +1, -1. 
e) -1, +1, 0, +1, +2 
 
 
 
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Oxidação E Redução 
A reação de oxirredução apresenta três características: 
- ocorre transferência de elétrons; 
- há variação de número de oxidação (nox) dos elementos; 
- há produção de corrente elétrica; 
 
Oxidação é a perda de elétrons com consequente aumento do nox. 
Redução é o ganho de elétrons com consequente diminuição do nox. 
A partir desses conceitos. devemos concluir que: 
a) agente oxidante: é aquela espécie que causa oxidação, portanto, é quem sofre redução, logo é a espécie em 
que há diminuição do nox. 
b) agente redutor: é a espécie que causa redução, portanto, é quem sofre redução, portanto, é quem sofre 
oxidação, logo é a espécie em que há aumento do nox. 
Reações de oxirredução (REDOX) 
São as reações que ocorrem com transferência de elétrons e, portanto, nas equações, há variação de nox. 
Observe o exemplo abaixo: 
 
Não são reações REDOX, portanto, reações de dupla troca e neutralização. 
Testes De Fixação 
1. (UFRGS) – Qual das reações seguintes envolve 
oxidação e redução? 
a) CO2 + H2O → H2CO3 
b) HCl (aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O 
c) CaCl2(aq) +2NaOH(aq) → 2NaCl(aq) + Ca(OH)2(aq) 
d) 2NaOH(aq) + Cl2(g) → NaClO(aq)+ NaCl(aq) + H2O 
e) SbCl5(aq) + HCl(aq) → SbCl6-
(aq) + H+
(aq) 
2. (UFRGS) – Na equação química 
Cu2+
(aq) + Mg(s) → Cu(s) + Mg2+
(aq) 
Verifica-se quea) o Cu2+ é reduzido a Cu. 
b) o Cu2+ é o agente redutor. 
c) o Mg é reduzido a Mg2+. 
d) o Mg recebe dois elétrons. 
 
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e) o Cu perde dois elétrons. 
3. (UFRGS) - Para retirar manchas de roupas coloridas, 
existe, no mercado, um produto alvejante sem cloro, 
cuja eficácia está associada ao seu “poder O2”. O 
principal componente desse produto é o percarbonato 
de sódio, cuja fórmula é 2Na2CO3.3H2O2. 
A adição de carbonato de sódio permite a obtenção de 
um peróxido de hidrogênio mais estável, de fácil 
transporte, e que se dissolve com facilidade em água, 
liberando H2O e O2 gasoso, o qual tem o poder de 
branquear e desinfetar. 
Na decomposição do peróxido de hidrogênio em H2O 
e O2 gasoso, o peróxido de hidrogênio 
a) é somente um agente oxidante. 
b) é somente um agente redutor. 
c) atua como detergente tensoativo. 
d) atua como catalisador 
e) atua, simultaneamente, como oxidante e como 
redutor. 
 
 
 
 
 
 
4. (ENEM/18) – Células solares á base de TiO2 sensibilizados por corantes (S) são promissoras e poderão vir a 
substituir as células de silício. Nessas células, o corante adsorvido sobre o TiO2 é responsável por absorver a 
energia luminosa (hv), e o corante excitado (S*) é capaz de transferir elétrons para o TiO2. Um esquema dessa 
célula e os processos envolvidos estão ilustrados na figura. A conversão de energia em elétrica ocorre por meio 
da sequência de reações apresentadas. 
 
A reação 3 é fundamental para o contínuo funcionamento da célula solar, pois 
a) reduz íons I- a I3-. 
b) regenera o corante. 
c) garante que a reação 4 ocorra. 
d) promove a oxidação do corante. 
e) transfere elétrons para o eletrodo de TiO2. 
 
5. (ENEM/17-2ª aplicação) – O ferro metálico é obtido 
em altos-fornos pela mistura do minério hematita 
(𝛼 −Fe2O3) contendo impurezas, coque (C) e calcário 
(CaCO3) sendo estes mantidos sob um fluxo de ar 
 
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quente que leva à queima do coque, com a 
temperatura no alto-forno chegando próximo a 
2000ºC. As etapas caracterizam o processo em função 
da temperatura. 
Entre 200ºC e 700ºC 
3 Fe2O3 + CO → 2 Fe3O4 + CO2 
CaCO3 → CaO + CO2 
Fe3O4 + CO → 3 FeO + CO2 
Entre 700ºC e 1200ºC: 
C + CO2 → 2CO 
FeO + CO → Fe + CO2 
Entre 1200ºC e 2000ºC 
Ferro impuro se funde 
Formação de escória fundida (CaSiO3) 
2 C + O2 → 2 CO 
No processo de redução desse metal, o agente redutor 
é o 
a) C 
b) CO. 
c) CO2 
d) CaO. 
e) CaCO3. 
6. (UFRGS) – Veículos espaciais utilizam uma mistura 
combustível formada por alumínio em pó, perclorato 
de amônio e óxido de ferro III. Durante a decolagem 
do ônibus espacial, uma reação que ocorre é a 
seguinte: 
Fe2O3 
3 NH4ClO4(s) + 3 Al(s) → Al2O3(s) + AlCl3(s) + 6 H2O(g) 
+ 3 NO(g) 
Considere as afirmações a seguir, a respeito desse 
processo; 
I . O alumínio metálico é um agente redutor. 
II . A reação apresenta dois agentes oxidantes. 
III . O nitrogênio do NH4ClO4 sofre oxidação a NO. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas I e III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
 
Testes 
1. (UFRGS) – Assinale a alternativa que apresenta uma 
reação que pode ser caracterizada como processo de 
oxidação-redução. 
a) Ba2+ + SO4
2- → BaSO4 
b) H+ + OH- → H2O 
c) AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3 
d) PCl5 → PCl3 + Cl2 
e) 2 NO2 → N2O4 
2. (UFRGS) - O ferro galvanizado apresenta-se 
revestido por uma camada de zinco. Se um objeto 
desse material for riscado, o ferro ficará exposto às 
condições do meio ambiente e poderá formar o 
hidróxido ferroso. Neste caso, o zinco, por ser mais 
reativo, regenera o ferro, conforma a reação 
apresentada abaixo. 
Fe(OH)2 + Zn → Zn(OH)2 + Fe 
Sobre essa reação pode-se afirmar que 
a) o ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons. 
b) o zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons. 
c) o ferro sofre redução, pois perderá elétrons. 
d) o zinco sofre redução, pois ganhará elétrons. 
e) o ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons. 
 
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3. (PUC) Responda a esta questão analisando as 
seguintes equações: 
I - 2 Fe + 3 CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 3Cu 
II - H2S + 4Br2 + 4 H2O → H2SO4 + 8HBr 
III - 2HCl + NO2 → NO + Cl2 + H2O 
Os agentes oxidantes nas equações I, II e III são, 
respectivamente: 
a) Fe, H2S e HCl. 
b) CuSO4, Br2 e NO2. 
c) CuSO4, H2S e NO2. 
d) Fe, Br2 e NO2. 
e) CuSO4, Br2 e HCl. 
4. (UFRGS) - A fosfina, PH3, é um gás tóxico que se 
forma na decomposição de matéria orgânica 
fosforada. Em laboratório, ela pode ser preparada pela 
reação da água com fosfetos metálicos (reação I, 
abaixo). A fosfina é reativa com haletos de hidrogênio 
(reação II, abaixo) e inflama-se espontaneamente em 
contato com o O2, originando nuvens de H3PO4 (reação 
III, abaixo). 
I - Ca3P2 + 6 H2O → 3 Ca(OH)2 + 2 PH3 
II – PH3 + HBr → PH4Br 
III – PH3 + 2 O2 → H3PO4 
Sobre essas reações, é correto afirmar que 
a) ocorrem processos de oxirredução em todas elas. 
b) apenas nas reações I e III ocorre o processo de 
oxirredução. 
c) o fósforo sofre redução apenas na reação II. 
d) o fósforo sofre oxidação apenas nas reações I e III. 
e) o fósforo sofre oxidação apenas na reação III. 
5. (UFRGS) – Na obtenção industrial do metal zinco a 
partir do minério blenda, as reações que ocorrem 
podem ser representadas pelas equações químicas 
abaixo. 
Etapa (1) – Ustulação: 
ZnS(s) + 3/2 O2(g) → ZnO(s) + SO2(g) 
Etapa (2) – Fundição com carvão a 1200ºC: 
ZnO(s) + C(s) → Zn(s) + CO(g) + resíduos sólidos 
Etapa (3) – Resfriamento: 
Zn(g) → Zn(g) (em forma de pó) 
 Com relação a esse processo, são feitas as 
seguintes afirmações. 
I - As etapas (1), (2) e (3) são processos químicos. 
II - Na etapa (1) ocorre oxidação do zinco. 
III - Na etapa (2) ocorre redução do zinco. 
IV- As três etapas constituem processos de 
oxirredução. 
 Quais estão corretas? 
a) Apenas III 
b) Apenas I e II 
c) Apenas I e IV 
d) Apenas II e III 
e) Apenas II, III e IV. 
6. (UFRGS) – Entre os processos abaixo, o que NÃO 
envolve reações de oxirredução é o de 
a) neutralização de um ácido. 
b) produção de eletricidade numa célula 
eletroquímica. 
c) corrosão de uma barra metálica. 
d) formação de ferrugem numa esponja de aço. 
e) recuperação de prata de radiografias usadas. 
7. (UFRGS) – Considere a reação de decomposição do 
dicromato de amônio mostrada abaixo e o texto que a 
segue: 
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4 H2O 
Nessa reação, o elemento ___________ sofre __________ e 
o elemento ___________ sofre __________. O número total 
de elétrons transferidos na reação é igual a 
_____________. 
Assinale a alternativa que preenche corretamente as 
lacunas do texto, na ordem em que elas ocorrem. 
 
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a) cromo – redução – nitrogênio – oxidação – seis. 
b) nitrogênio – redução – cromo – oxidação – três. 
c) oxigênio – redução – nitrogênio – oxidação – doze 
d) cromo – redução – hidrogênio – oxidação – seis. 
e) cromo – oxidação – nitrogênio – redução – três. 
8. (PUC) – A quantidade de peróxido de hidrogênio em 
água oxigenada pode ser determinada por titulação 
com permanganato de potássio conforme a equação 
2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 
8 H2O + 5 O2 
Pela análise da equação, é correto afirmar que 
a) o H2O2 é o agente oxidante. 
b) o H2SO4 sofre oxidação. 
c) o NOX do manganês no permanganato de potássio 
é +5. 
d) o NOX do oxigênio varia de -1 a 0. 
e) o KMnO4 é o agente redutor.9. (UFRGS) – Há pelo menos uma década, os 
automóveis são equipados com catalisadores, nem 
sempre eficientes. Atualmente, muitos químicos 
trabalham no desenvolvimento de catalisadores 
baratos, seletivos e mais eficientes. O objetivo principal 
desses catalisadores automotivos é converter os gases 
tóxicos NO e CO em gases menos prejudiciais à saúde, 
já presentes na atmosfera. Portanto, podemos afirmar 
que o catalisador automotivo serve para promover 
a) redução do NO e oxidação do CO. 
b) oxidação do NO e redução do CO. 
c) redução do NO e do CO. 
d) oxidação do NO e do CO. 
e) retenção do No e do CO em sua superfície 
impedindo que sejam liberados no ambiente. 
10. (UFRGS) – O agente ativo dos alvejantes de uso 
doméstico é o íon hipoclorito, ClO-. Nos processos de 
branqueamento, esse íon sofre redução; isso significa 
que 
a) a substância que sofre a ação do hipoclorito 
recebe elétrons. 
b) ocorre diminuição do número de elétrons na sua 
estrutura. 
c) ClO- é agente redutor. 
d) ClO- é convertido em cloro elementar ou íon 
cloreto. 
e) não ocorre transferência de elétrons. 
11. (UFRGS) - A cebola, por conter derivados de 
enxofre, pode escurecer talheres de prata. Esse 
fenômeno pode ser representado pela equação: 
4 Ag(s) + 2 H2S(g) + O2(g) → 2 Ag2S(s) + 2 H2O(l) 
 A respeito deste fato, pode-se afirmar que 
a) a prata sofre redução. 
b) a prata é o agente redutor. 
c) o oxigênio sofre oxidação. 
d) o H2S é o agente oxidante. 
e) o enxofre sofre redução. 
12. (UFRGS) – Por efeito de descargas elétricas, o 
ozônio pode ser formado, na atmosfera, a partir da 
seqüência de reações representadas a seguir: 
I. N2 + O2 → 2 NO 
II. 2 NO + O2 → 2 NO2 
III. NO2 + O2 → NO + O3 
 Considerando as reações no sentido direto, pode-
se afirmar que ocorre oxidação do nitrogênio 
a) apenas em I. 
b) apenas em II. 
c) apenas em I e II. 
d) apenas em I e III. 
e) em I, II e III. 
13. (UFRGS) – Na reação redox 
NaClO2 + ½ Cl2 → NaCl + ClO2 
O cloro molecular é transformado em dióxido de cloro, 
que tem poder oxidante 2,5 vezes maior do que o 
 
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cloro. Por isso, é utilizado na purificação de águas, 
controle de odores e branqueamento de madeira. 
Nessa reação, 
a) o cloro no Cl2 sofre redução. 
b) o cloro no NaClO2 sofre oxidação. 
c) o NaClO2 é oxidante. 
d) o nox do cloro no Cl2 é -1. 
e) o nox do cloro no NaClO2 é -1. 
14. (UERGS) – A indústria siderúrgica utiliza hematita, 
coque (carvão com alto teor de carbono) e calcário 
para a obtenção de ferro metálico. A combustão do 
coque produz CO, que reage com o minério de ferro 
segundo a reação: 
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 
Analisando-se a reação acima, é possível concluir que 
a variação do número de oxidação do ferro e o 
respectivo agente redutor no processo são os 
seguintes: 
a) 0 e dióxido de carbono. 
b) 2 e hematita. 
c) 2 e monóxido de carbono. 
d) 3 e hematita. 
e) 3 e monóxido de carbono. 
15. (UERGS) – A água sanitária utilizada para fins 
domésticos é uma solução aquosa que contém cloreto 
de sódio (NaCl) e hipoclorito de sódio (NaClO) como 
seus componentes principais. Esses dois sais reagem 
entre si e estabelecem o seguinte equilíbrio iônico: 
NaCl + NaClO + H2O → Cl2 + 2 OH- + 2 Na+ 
Sobre o processo acima descrito, está correto afirmar 
que a variação do número de oxidação do cloro é: 
a) 0 
b) 1 
c) 2 
d) 3 
e) 4 
16. (UFRGS) - Em fogo provocado por sódio metálico, 
não devem ser utilizados extintores de incêndio à base 
de gás carbônico, pois esse gás pode reagir com o 
metal aquecido, conforme a equação química abaixo 
4 Na + 3 CO2 → 2 Na2CO3 + C 
Assinale a afirmação correta sobre essa reação e as 
substâncias nela envolvidas 
a) Essa é uma reação de auto-oxirredução. 
b) Na reação, os átomos de sódio sofrem oxidação, 
enquanto a totalidade dos átomos de oxigênio sofre 
redução. 
c) No sódio metálico, os átomos de sódio apresentam 
estado de oxidação +1. 
d) Na reação, a totalidade dos átomos de carbono 
sofre redução. 
e) Os átomos de carbono presentes no CO2 
apresentam o mesmo estado de oxidação que os 
átomos de carbono presentes no Na2CO3. 
17. (UFRGS) - O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um gás 
incolor de cheiro desagradável altamente tóxico. No 
segmento industrial, a procedência do H2S é oriunda, 
geralmente, de processos de remoção de gases ácidos 
e de tratamento de efluentes, como exemplificado nas 
reações abaixo. 
Assinale com V (verdadeiro) as reações em que ocorre 
tanto oxidação, quanto redução do enxofre e, com F 
(falso), as demais. 
( ) FeS2 + H2O (alta temperatura) → FeO + H2S + 
S 
( ) CuS + H2SO4 → CuSO4 + H2S 
( ) 4 Na2SO3 + 2 H2O (vapor) → 3 Na2SO4 + 2 
NaOH + H2S 
( ) CH4 + 4 S (vapor) → CS2 + 2 H2S 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, 
de cima para baixo, é 
a) V – F – F – F 
b) F – F – V – F 
c) V – F – V – F 
 
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d) F – V – F – V 
e) F – V – V – V 
18. (UFRGS) – A pirita de fórmula FeS2, foi uma das 
primeiras estruturas cristalinas resolvidas por meio da 
difração de raios X, os cristais cúbicos simples mostram 
claramente a ligação enxofre-enxofre [S – S] como 
carga 2-, dentro das unidades. Assim, FeS2, poderia ser 
chamado de persulfato de ferro, ao invés de dissulfeto 
de ferro como é usualmente denominado. 
O nome persulfeto de ferro seria adequado, pois 
a) o estado de oxidação do enxofre nesse composto é 
-1, semelhante ao oxigênio nos peróxidos. 
b) o estado de oxidação do ferro nesse composto é 
+4, e é o estado mais oxidado possível do ferro. 
c) o estado de oxidação do ferro nesse composto é +1, 
e este é o estado menos oxidado do ferro. 
d) o enxofre nesse composto tem estado de oxidação 
-4, semelhante ao enxofre no ácido persulfúrico que é 
fortemente oxidante. 
e) esse composto tem estado total de oxidação 
diferente de zero, podendo ser considerado como um 
íon positivo complexo. 
19. (UFRGS) – O nitrito de sódio é um aditivo utilizado 
em alimentos industrializados à base de carnes, que 
atua na fixação da cor e na prevenção do crescimento 
de certas bactérias, apresentando elevado fator de 
risco toxicológico. A identificação de ânions nitritos 
pode ser realizada pela adição de um sal ferroso em 
meio ácido, produzindo óxido nítrico, que, por sua vez, 
se combina com o excesso de íons ferrosos para formar 
um complexo de cor marrom que identifica a presença 
de nitrito. 
A primeira etapa do processo de identificação de 
nitritos é representada pela reação abaixo. 
2 FeSO4 + 2 NaNO2 + 2 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2 NO 
+ 2 H2O + Na2SO4 
Pode-se afirmar que, nessa etapa do processo, 
a) ocorre redução dos ânions nitritos por ação do sal 
ferroso. 
b) ocorre oxidação dos íons H+ do ácido por ação do 
sal ferroso. 
c) o íon H+ do ácido atua como agente redutor dos 
ânions nitritos. 
d) o nitrogênio, no óxido nítrico, está um estado mais 
oxidado do que no ânion nitrito. 
e) o ferro no FeSO4 está um estado mais oxidado do 
que no Fe2(SO4)3 
20. (PUC) – “Sabemos, ele prosseguiu, que, se 
aquecemos os óxidos com carvão, o carbono do carvão 
se combina com o oxigênio dos óxidos e, dessa 
maneira, os “reduz”, deixando o metal puro. 
(SACKS, Oliver. Tio Tungstênio: memórias de uma 
infância química. São Paulo: Companhia das Letras, 
2002. p.47) 
Com base no processo descrito no texto, é correto 
afirmar que 
a) os elementos químicos cujos nomes estão 
explicitados pertencem a diferentes períodos da tabela 
periódica. 
b) a equação correspondente à reação referida é C(s) + 
½ O2(g) → CO(g). 
c) o ferro poderia ser obtido da reação representada 
por 2 FeO(s) +C(s) → 2 Fe(s) + CO2(g). 
d) no processo descrito o oxigênio sofre oxidação. 
e) a reação com o metal poderia ser representada, por 
exemplo, por Mg → Mg2+ + 2 e-. 
21. (UFRGS) – Para a reação: 
H2O2 + 2 I- + 2 H+ → 2 H2O + I2 
a única afirmativa incorreta é: 
a) o número de oxidação do oxigênio passou de -1 para 
-2. 
b) o número de oxidação do iodo passou de -1 para 
zero. 
c) o H+ foi agente redutor do oxigênio. 
d) o iodeto se oxidou por ação do peróxido de 
hidrogênio. 
 
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e) o peróxido de hidrogênio atou como agente 
oxidante. 
22. (UFRGS) - Para a reação: 
S2- + H+ + NO3
- → S + NO + H2O, 
 os coeficientes estequiométricos ajustados, lidos da 
esquerda para a direita, são: 
a) 2 – 4 – 2 – 2 – 2 – 2 
b) 3 – 2 – 3 – 3 – 3 – 2 
c) 3 – 8 – 2 – 3 – 2 – 4 
d) 2 – 6 – 3 – 2 – 3 – 3 
e) 2 – 8 – 3 – 2 – 3 – 4 
23. (PUC) Responda a esta questão com base nas 
informações abaixo. 
As adegas são construídas de modo a permitir que as 
garrafas fiquem em repouso. Ao deitar a garrafa de 
vinho, a rolha é umedecida pelo líquido e incha, 
impedindo a entrada do oxigênio do ar. Evita-se, assim, 
a reação 
 
 O 
  
H3C – CH2 – OH + O2 → H3C – C + H2O 
 \ 
 OH 
Etanol (vinho) Ácido acético (vinagre) 
É correto afirmar que o carbono assinalado em negrito 
nos compostos sofreria uma _______________ alterando 
o nox 
a) oxidação -1 +3 
b) redução +1 -4 
c) oxidação -4 +2 
d) redução +4 -2 
e) oxidação +1 -3 
24. (ENEM) - A aplicação excessiva de fertilizantes 
nitrogenados na agricultura pode acarretar alterações 
no solo e na água pelo acúmulo de compostos 
nitrogenados, principalmente a forma mais oxidada, 
favorecendo a proliferação de algas e plantas aquáticas 
e alterando o ciclo do nitrogênio, representado no 
esquema. A espécie nitrogenada mais oxidada tem sua 
quantidade controlada por ação de microrganismos 
que promovem a reação de redução dessa espécie, no 
processo denominado desnitrificação 
 
O processo citado está representado na etapa 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) V. 
25. (UCS) - Estudos mais antigos sobre as reações do 
ouro surgiram da prática da Alquimia, pela qual os 
alquimistas tentavam transformar metais baratos, 
como o chumbo, em ouro. Eles descobriram que o 
ouro pode ser dissolvido em uma mistura de ácidos 
clorídrico e nítrico, conhecida como água régia. A 
equação química simplificada para essa reação está 
representada abaixo. 
Au(s) + NO3
-
(aq) + 4 H+
(aq) + 4 Cl-(aq) → AuCl4-
(aq) + 
2 H2O(l) + NO(g) 
No processo de dissolução descrito acima, 
a) o ouro é reduzido a Au+4. 
b) o íon nitrato é oxidado a monóxido de nitrogênio. 
c) o ouro é oxidado a Au3+. 
d) ocorre a redução dos íons H+. 
e) o ouro é o agente oxidante. 
26. (UPF) - Objetos de prata escurecem quando há a 
formação de Ag2S. Um modo prático de remover essa 
 
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substância é envolver os objetos escurecidos em folha 
de alumínio e mergulhar o conjunto numa solução 
diluída de bicarbonato de sódio levemente aquecida. A 
equação não ajustada que representa a reação de 
remoção da cor negra presente nos objetos de prata é 
a seguinte: 
Al(s) + Ag2S(s) + H2O → Al(OH)3(s) + Ag(s) + H2S(g) 
Com base nas informações anteriores, assinale a 
alternativa falsa 
a) Na reação sobre o alumínio e o sulfeto de prata, a 
prata sofre redução. 
b) O alumínio funciona como agente redutor. 
c) Na formação do sulfeto de prata a prata sofre 
oxidação. 
d) O alumínio tem maior potencial de redução que a 
prata. 
e) os elétrons deslocam-se do alumínio para a prata. 
27. (UPF) - Considere as reações químicas 
representadas pelas equações abaixo 
I. H2S(g) + 4 Br2(l) + 4 H2O(l) → H2SO4(aq) + 8 HBr(aq) 
II. K2Cr2O7(aq) + 14 HCl(aq) → 2 KCl(aq) +2 CrCl3(aq) + 3 
Cl2(g) + 7 H2O(l) 
III. HCl(aq) +NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) 
IV. CaC2(s) +2 H2O(l) → C2H2(g) + Ca(OH)2(aq) 
V. 2 CaO2(s) + 2 H2O(l) → 2 Ca(OH)2(aq) + O2(g) 
Assinale a opção correta que apresenta as equações 
químicas que configuram reações de óxido-redução. 
a) Apenas I, II e V. 
b) Apenas I e III. 
c) Apenas II, IV e V. 
d) Apenas III e IV. 
e) Apenas V. 
28. (PUC) – Vidros fotocromáticos são utilizados em 
óculos que escurecem as lentes com a luz solar. Estes 
vidros contêm nitrato de prata e nitrato de cobre I, que 
reagem conforme a equação 
com luz 
Ag+ + Cu+ ↔ Ag + Cu2+ 
sem luz 
Em relação a essa reação, é correto afirmar que 
a) com luz a prata se oxida. 
b) com luz o cobre se reduz. 
c) com luz a prata é o gente oxidante. 
d) sem luz o cobre se oxida. 
e) sem luz o cobre é agente redutor. 
29. (UCS) - O pentóxido de iodo é utilizado na detecção 
e quantificação do monóxido de carbono, em gases de 
escape de motores de combustão, de acordo com a 
equação química balanceada representada abaixo. 
I2O5(s) + 5 CO(g) → 5 CO2(g) + I2(s) 
Posteriormente, a quantificação do CO pode ser feita, 
titulando-se o iodo formado, com tiossulfato de sódio. 
Na detecção e quantificação do CO, 
a) o I2O5 é o agente redutor. 
b) ocorre a redução do iodeto. 
c) ocorre a oxidação do átomo de carbono do CO. 
d) o CO2 é o agente oxidante. 
e) ocorre uma transferência de elétrons do I2O5 para o 
CO. 
30. (UPF) - Quando o ovo de galinha “estraga”, produz, 
entre outras substâncias, o sulfeto de hidrogênio, 
H2S(g), que é o gás responsável pelo cheiro 
característico de ovo podre. Abaixo é apresentada uma 
reação química entre esse gás, bromo e água. 
H2S(g) + Br2(l) + H2O(l) → H2SO4(aq) + HBr(aq) 
 Com base na equação química apresentada, assinale a 
alternativa correta: 
a) O enxofre sofre redução, pois passou de um estado 
de oxidação 2- para 6+. 
b) A substância Br2(l) é o agente redutor, pois provoca 
no enxofre a redução. 
c) O coeficiente do Br2(l) nessa reação será 6 quando o 
do sulfeto de hidrogênio for 2. 
 
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d) O agente redutor é o H2S(g) e o S sofre oxidação, 
perdendo elétrons. 
e) Essa não é uma reação de oxidação-redução. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito 
1-D; 2-B; 3-B; 4-E; 5-A; 6-A; 7-A; 8-D; 9-A; 10-D; 11-B; 12-C; 13-C; 14-E; 15-B; 16-E; 17-C; 18-A; 19-A; 20-C; 21-D; 
22-C; 23-A; 24-E; 25-C; 26-D; 27-A; 28-C; 29-B; 30-D 
 
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FUNÇÕES QUÍMICAS 
1- Ácidos: 
Segundo Arrhenius, são compostos que em solução aquosa liberam como único íon positivo (cátion) o H+. 
Apresentam-se como compostos moleculares (ligações covalentes). 
Exemplos : HF → H+ + F – 
 H2SO4 → 2 H+ + SO4
-2 
 H3PO4 → 3 H+ + PO4
3- 
 H4P2O7 → 4 H+ + P2O7
4- 
 São compostos covalentes polares, sendo portanto, solúveis em água, conduzem corrente elétrica em solução 
aquosa. 
 
 
 
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Classificação 
a) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: 
- monoácidos ou monopróticos : 1 H na molécula da substância. exemplo : HF, HCN, HCl. 
- diácidos ou dipróticos : 2 H na molécula da substância. exemplos: H2SO4 
- triácidos ou tripróticos : 3 H na molécula da substância. exemplos: H3PO4 
- tetrácidos ou tetrapróticos : 4 H na molécula da substância. exemplo : H4P2O7 
A partir de diprótico, chamamos de poliácidos ou polipróticos. 
Dica : O número de H é deduzido da fórmula, exceto em dois casos: 
 
b) Quanto à presença de oxigênio: 
- oxiácidos : apresentam oxigênio , exemplo : HClO, H3PO4, H4P2O7. 
- hidrácidos : não apresentam oxigênio, exemplo: HCN, HF, HI. 
c) Quanto à força ou grau de ionização (): 
 
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- fortes : o  é maior ou igual a 50% ; 
- semifortes, médios ou moderados: o  está entre 5 e 50% ; 
- fracos : o  é menor ou igual a 5%. 
Podemos simplificar esse critério de classificação, utilizando as seguintes regras: 
→ HIDRÁCIDOS - FORTES : grupo 17, exceto o HF, que é MÉDIO, os demais são FRACOS. 
Dentro do grupo 17 ou 7 A HI > HBr > HCl 
→OXIÁCIDOS -n de átomos de O - nde átomos de H 
 
 
 
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Alguns ácidos muito importantes 
- Ácido clorídrico (HCl) - presente no suco gástrico e vendido com o nome de ácido muriático, que é o ácido 
diluído (50%), utilizado em indústria metalúrgica para a oxidação em superfícies metálicas. 
- Ácido fluorídrico (HF) - ácido que ataca o vidro, sendo por isso, utilizado para gravar sobre o vidro; 
- Ácido sulfúrico (H2SO4) - constituinte das baterias automotivas; é um ácido corrosivo, que causa queimaduras 
na pele, presente nas chuvas ácidas, é o ácido mais usado e conhecido, tem amplo espectro de utilização, logo 
seu consumo e serve como índice de desenvolvimento industrial de um país, pode ser utilizado em fertilizantes, 
indústria metalúrgica, refino do petróleo e muitas outras coisas. 
- Ácido cianídrico (HCN) - utilizado nas câmaras de gás de envenenamento; 
- Ácido nítrico (HNO3) - utilizado na fabricação de explosivos e fertilizantes agrícolas; também é bastante utilizado 
na fabricação de corantes e na indústria farmacêutica. 
- Ácido fosfórico (H3PO4) - utilizado na indústria alimentícia e de explosivos; 
- Ácido carbônico (H2CO3) - presente nos refrigerantes. 
Grau de hidratação: 
O prefixo ORTO é optativo; 
 H3PO4 – ácido fosfórico ou ortofosfórico 
O META é usado quando, teoricamente, retira-se uma fórmula de água do ácido orto. 
ex: H3PO4 - H2O = HPO3 
O prefixo PIRO é usado quando, teoricamente, retira-se uma fórmula de água de duas moléculas do ácido 
orto; 
2 x H3PO4 - H2O = H4P2O7 
 
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2- Bases Ou Hidróxidos: 
Segundo Arrhenius, são compostos que em solução aquosa liberam como único íon negativo(ânion) o OH - . São 
compostos com caráter iônico. 
Exemplos : NaOH → Na+ + OH- 
 Al(OH)3 → Al+3 + 3 OH- 
São compostos iônicos, sólidos, solúveis em água, conduzem corrente elétrica em solução aquosa. Têm 
sabor adstringente e são corrosivas. 
 
CLASSIFICAÇÃO: 
a) Quanto ao número de hidroxilas 
- monobases → 1 OH-. Exemplo : NaOH , KOH, LiOH, NH4OH 
- dibases → 2 OH-. Exemplo : Mg(OH)2, Ca(OH)2 
- tribases → 3 OH-. Exemplo : Al(OH)3, Fe(OH)3 
- tetrabases → 4 OH- . Exemplo : Sn(OH)4, Pb(OH)4 
 
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Algumas bases muito importantes: 
 
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- Hidróxido de sódio (NaOH) - é conhecida como soda cáustica e é utilizada para a fabricação de sabão, papel, 
refino de óleo e petróleo; obtida principalmente a partir da eletrólise aquosa de cloreto de sódio (NaCl). 
- Hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] - utilizada na construção civil, na caiação, conhecida como cal extinta ou 
apagada ou também água ou leite de cal; 
- Hidróxido de magnésio [Mg(OH)2] - utilizada como antiácido estomacal e laxante, também chamada de leite 
de magnésia; 
- Hidróxido de amônio (NH4OH) - utilizada em produtos de limpeza, também chamada de amoníaco, está 
relacionada com a excreção de animais e na fabricação de ácido nítrico. 
- Hidróxido de bário [Ba(OH)2] – conhecida como água de barita, caráter alcalino, utilizada em reações para a 
identificação de compostos, em medicamentos homeopáticos (dor de garganta), fabricação de cerâmica e vidro 
e tratamento da água dura. 
 
 
“Sangue do diabo” é o nome que leva a mistura entre solução de amônia em água e indicador ácido-base 
fenolftaleína. Esse indicador só possui duas faixas de cores, incolor e rosa. Quando a solução for ácida ou neutra, 
estará na forma incolor, e apenas será rosa quando estiver em meio básico (pH acima de 8,0). Como a amônia 
dissolvida em água transforma-se em hidróxido de amônio (NH4OH), aumenta a concentração de íons OH- eleva 
o pH da solução. Assim, a solução Sangue do diabo terá a coloração rosa. Como o NH4OH é instável, a cor rosa 
começará a desaparecer, pois o hidróxido de amônio da solução passa a transformar-se em amônia pelo contato 
com o ar, que evapora e deixa a solução a pH neutro. 
 
 
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3 - Sais : 
São compostos que possuem, pelo menos, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Originam-se 
da reação entre um ácido e uma base, chamada reação de neutralização. 
Exemplos: ácido + base → sal + água 
 HCl + NaOH → NaCl + H2O 
 H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + H2O 
 
Para fazer a reação de neutralização siga as regras abaixo: 
1º) Ionize o ácido, descobrindo o ânion; 
2º) Dissocie a base, descobrindo o cátion; 
3º) faça a fórmula do sal; 
4º) Escreva a equação, colocando o sal e a água como produtos, e acerte os coeficientes. 
Classificação Dos Sais 
a) Quanto à presença de íons 
a) Sal normal → é produto da neutralização total entre um ácido e uma base. Apresenta um cátion diferente de 
H+ e um ânion diferente de OH-. Exemplos: NaCl, K2SO4, Na3PO4 
b) Hidrogenossal → apresenta dois cátions, sendo um deles o H+ e somente um ânion. Produto da neutralização 
parcial. Exemplos: KHSO4, NaHCO3, KH2PO4 
 
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c) Sal básico ou hidroxissal → apresenta dois ânions, sendo um deles o OH- e somente um cátion.produto de 
neutralização parcial. Exemplos: Mg(OH)Cl, Al(OH)2NO3 
d) Sal duplo ou misto → apresenta dois cátions diferentes(exceto H+) ou dois ânions diferentes(exceto o OH-). 
Ex: H2SO4 +NaOH + KOH → NaKSO4 + H2O 
 HI + HNO3 + Mg(OH)2 → MgINO3 + H2O 
e) Sal hidratado → apresenta água como constituinte da própria fórmula do sal. Há moléculas de água presas 
junto ao cátion ou ao ânion. Ex: CaSO4.2 H2O (gesso), CoCl2.H2O . 
 
 
SOLUBILIDADE DOS SAIS 
- Sais de metais alcalinos e do amônio são solúveis; 
- Os nitratos (NO3
-) são solúveis; 
- Os acetatos (CH3COO-) são solúveis (exceção: CH3COOAg) 
- Os cloretos (Cl-), brometos (Br-) e iodetos (I-), em sua grande maioria, são solúveis. As principais exceções são: 
a) PbCl2, AgCl e Hg2Cl2 - insolúveis. 
b) PbBr2, AgBr e Hg2Br2 - insolúveis. 
c) PbI2, AgI e Hg2I2 - insolúveis. 
 
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- Os sulfatos (SO4
2-), em sua grande maioria, são solúveis. As principais exceções são: 
CaSO4, SrSO4, BaSO4 e PbSO4 - insolúveis. 
- Os sulfetos (S2-), em sua grande maioria, são insolúveis. As principais exceções são os de metais alcalinos, 
alcalinos-terrosos e de amônio (NH4
+). 
- Os carbonatos (CO3
2-) e os fosfatos (PO4
3-) em sua maior parte, são insolúveis (exceções: sais de metais 
alcalinos e de amônio). 
Hidrólise de sais 
É a reação de um sal com água, produzindo ácido e base, é a reação inversa à neutralização. Quando 
ocorre a dissolução de um sal em água, a solução resultante pode ser ácida, básica ou neutra, dependendo do 
tipo de sal. Na água pura, as concentrações de H3O+ e OH- são iguais, mas, se um dos íons que compõem o sal 
dissolvido reagir com a água, a solução será ácida ou básica. A partir disso, podemos definir que hidrólise salina 
é o processo no qual o(s) íon(s) proveniente(s) d um sal reage(m) com a água. Ela pode ocorrer de duas formas; 
a) hidrólise do cátion: C+ + HOH  COH + H+ 
observe que ocorreu a formação de íon H+, o que caracteriza as soluções ácidas. 
b) hidrólise do ânion: A- + HOH  HA + OH- 
Observe que ocorreu a formação de OH-, o que caracteriza as soluções básicas. 
Então, podemos concluir: o íon que sofre hidrólise é o proveniente de ácido ou basenormal. 
b) solubilidade – presença de adoçante no refrigerante 
dietético. 
c) densidade – maior quantidade de gás no 
refrigerante dietético. 
d) solubilidade – maior quantidade de açúcar no 
refrigerante normal. 
e) pressão osmótica – maior quantidade de gás no 
refrigerante dietético. 
2. (UFRGS) - Um pequeno cubo de plástico (C) é 
colocado sucessivamente em três recipientes contendo 
líquidos X, Y e Z, diferentes entre si. Esse cubo fica em 
equilíbrio mecânico nas posições ilustradas nas figuras; 
 
 X Y 
Z 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/unidades-medida.htm
 
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No que se refere às densidades destes líquidos, é 
correto afirmar que 
o líquido X é o mais denso dos três. 
o líquido Y tem densidade intermediária entre X e Z. 
o líquido Z é o menos denso dos três. 
os líquidos X e Z têm a mesma densidade. 
os líquidos X e Y têm a mesma densidade. 
3. (UFRGS) – Diamante e grafite são variedades 
alotrópicas do elemento carbono cujas densidades são, 
respectivamente, 
d(Cdiamante) = 3,5 g/cm3 d(Cgrafite) = 2,3 g/cm3 
Em um conto de fadas, uma jovem foi a um baile com 
um anel de diamante de 1,75 quilates cuja pedra tem 
um volume V1 e, à meia-noite, esse diamante 
transformou-se em grafite. (dado: 1 quilate=0,20 g). 
O volume final dessa “pedra de grafite” será, 
aproximadamente, 
a) 0,4 V1 
b) 0,7 V1 
c) 1,5 V1 
d) 2,3 V1 
e) 3,5 V1 
4. (ENEM) - O controle de qualidade é uma exigência 
da sociedade moderna na qual os bens de consumo 
são produzidos em escala industrial. Nesse controle de 
qualidade são determinados parâmetros que permitem 
checar a qualidade de cada produto. O álcool 
combustível é um produto de amplo consumo muito 
adulterado, pois recebe adição de outros materiais 
para aumentar a margem de lucro de quem o 
comercializa. De acordo com a Agência Nacional de 
Petróleo (ANP), o álcool combustível deve ter 
densidade entre 0,805 g/cm³ e 0,811 g/cm³. Em 
algumas bombas de combustível a densidade do álcool 
pode ser verificada por meio de um densímetro similar 
ao desenhado abaixo, que consiste em duas bolas com 
valores de densidade diferentes e verifica quando o 
álcool está fora da faixa permitida. Na imagem, são 
apresentadas situações distintas para três amostras de 
álcool combustível. 
 
A respeito das amostras ou do densímetro, pode-se 
afirmar que 
a) a densidade da bola escura deve ser igual a 0,811 
g/cm³. 
b) a amostra 1 possui densidade menor do que a 
permitida. 
c) a bola clara tem densidade igual à densidade da 
bola escura. 
d) a amostra que está dentro do padrão estabelecido 
é a de número 2. 
e) o sistema poderia ser feito com uma única bola de 
densidade entre 0,805 g/cm³ e 0,811 g/cm³. 
5. (ENEM) - Os densímetros instalados nas bombas de 
combustível permitem averiguar se a quantidade de 
água presente no álcool hidratado está dentro das 
especificações determinadas pela Agência Nacional do 
Petróleo (ANP). O volume máximo permitido de água 
no álcool é de 4,9%. A densidade da água e do álcool 
anidro são de 1,00 g/cm3 e 0,80 g/cm3, 
respectivamente. 
Disponível em: http://nxt.anp.gov.br. Acesso em: 5 
dez. 2011 (adaptado). 
A leitura no densímetro que corresponderia à fração 
máxima permitida de água é mais próxima de 
a) 0,20 g/cm3. 
b) 0,81 g/cm3. 
c) 0,90 g/cm3. 
d) 0,99 g/cm3. 
 
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e) 1,80 g/cm3 
Substâncias X Misturas 
 
Podemos ter substâncias de dois tipos: 
Simples: formadas por um só tipo de átomo. Ex: gás oxigênio (O2), gás hidrogênio (H2), ozônio (O3), etc. 
Composta: Formadas por mais de um tipo de átomo. Ex: água (H2O), ácido sulfúrico (H2SO4), gás carbônico 
(CO2),etc. 
Podemos observar pelos exemplos dados acima que todas substâncias citadas apresentam sempre a mesma 
unidade estrutural, que é a molécula, que é um somatório de átomos. A partir disso, podemos dizer que toda e 
qualquer porção de matéria apresenta sempre a mesma constituição, apresentando o que chamamos de fórmula 
molecular. Então se a fórmula da água é H2O, isso quer dizer que cada molécula de água é formada por 2 átomos 
de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. 
Mistura 
Homogêneas: são aquelas cujos componentes não podemos distinguir quando observados ao microscópio, 
sendo portanto, uniformes em toda sua extensão, apresentam uma fase. Ex: ar, álcool hidratado, ligas metálicas, 
etc. 
Heterogêneas: não apresentam aspecto uniforme, sendo possível identificar superfície de contato entre seus 
componentes. Ex: água e areia, água e óleo, areia e sal, etc. 
Fase: é cada porção homogênea de um material. 
 
 
 
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Calor Sensível (Qs) – quantidade de calor que 1 grama de substância deve receber ou ceder para que nela aconteça 
a variação de 1 grau de temperatura. 
Calor Latente (QL) – quantidade de calor que uma unidade de massa de uma substância deve perder ou receber 
para que mude de estado físico. 
 
Alotropia 
Fenômeno em que um mesmo elemento químico forma substâncias simples diferentes. 
 
Fase: é cada porção homogênea de um material. 
Obs: Muitas vezes uma fase está dividida ou fragmentada em diversas partes de mesmo aspecto, sendo 
denominada descontínua. A fase contínua não apresenta divisões. Lembre que: 
o número de fases não é obrigatoriamente igual ao número de componentes; 
os materiais homogêneos são sempre monofásicos; 
líquidos miscíveis constituem mistura homogênea; 
líquidos imiscíveis constituem mistura heterogênea; 
mistura de gases constitui mistura homogênea; 
 
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Testes De Fixação 
1. (UFRGS) - Considere as seguintes características de 
um sistema material: 
I - os componentes do sistema podem ser separados 
por métodos físicos; 
II - os componentes do sistema mantém a sua 
identidade química ; 
III - o sistema não apresenta temperatura constante 
durante mudanças de estado físico. 
De acordo com essas afirmações, o sistema pode ser 
um elemento 
uma substância simples 
uma substância pura 
uma substância composta 
uma mistura 
2. (UFRGS) - A respeito de dois sistemas, um dos quais 
contém hidrogênio e oxigênio nas CNTP e outro água 
no estado gasoso, pode-se afirmar que 
correspondem a um sistema homogêneo e 
heterogêneo respectivamente. 
se constituem de misturas gasosas. 
correspondem a sistemas atômico e molecular 
respectivamente. 
ambos correspondem a sistemas homogêneos. 
ambos podem ser considerados misturas homogêneas 
dos gases oxigênio e hidrogênio. 
3. (UFRGS) - Açúcar comum (sacarose) e café passado, 
tão comuns em nosso dia-a-dia, são exemplos, 
respectivamente, de 
substância pura e mistura homogênea. 
substância composta e mistura heterogênea. 
substância simples e mistura homogênea. 
substância simples e mistura heterogênea. 
e) mistura heterogênea e mistura homogênea 
4. (UFRGS) – Considere dois béqueres, contendo 
quantidades diferentes de duas amostras líquidas 
homogêneas A e B, a 25ºC, que são submetidas a 
aquecimento por 30 min, sob pressão de 1 atm, com 
fontes de calor equivalentes. A temperatura do líquido 
contido em cada béquer foi medida em função do 
tempo de aquecimento, e os dados obtidos foram 
registrados nos gráficos abaixo 
 
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Sobre esses dados, são feitas as afirmações abaixo. 
I - Se TA = TB, então a amostra A e a amostra A 
provavelmente são a mesma substância pura. 
II - Se as amostras A e B são constituídas pela mesma 
substância, então o volume da amostra B é menor que 
o volume da amostra A. 
III – A amostra A é uma mistura em que o líquido 
predominante é aquele que constitui a amostra B. 
Quais estão corretas? 
a) ApenasI 
b) Apenas III 
c) Apenas I e II. 
d)fraca. 
1) Ácido forte + base fraca  sal ácido + HOH 
A solução apresenta um pH 7. 
 Observe o exemplo abaixo: 
 KCN + HOH  KOH + HCN 
 base forte ácido fraco 
 
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 Podemos representar dessa forma: 
 K+ + CN- + HOH  K+ + OH- + HCN 
 CN- + HOH  OH- + HCN 
 A presença de íon OH- justifica a basicidade da solução (pH>7). A hidrólise foi do ânion proveniente do ácido 
fraco. 
3) Ácido fraco + base fraca 
 Ao prepararmos uma solução aquosa de NH4CN, verificamos que esta solução é ligeiramente ácida. Isto é 
explicada pela hidrólise do sal. 
 NH4CN + HOH  NH4OH + HCN 
 base fraca ácido fraco 
 
Podemos representar a reação dessa forma: 
 NH4
+ + CN- + HOH  NH4OH + HCN 
Entretanto, ao fazermos comparação das constantes de ionização do ácido (Ka) e da base (Kb), temos: 
Ka = 4,9 x 10-10 Kb = 1,8 x 10-5 
Ka > Kb → solução ligeiramente ácida (pH 7) 
4) 4) Ácido forte + base forte 
 Ao prepararmos uma solução aquosa de NaCl observamos que seu pH é igual a 7. 
 NaCl + HOH  NaOH + HCl 
 base forte ácido forte 
 A maneira mais correta de representar a reação é: 
 Na+ + Cl- + HOH  Na+ + OH- + H+ + Cl- 
 HOH  H+ + OH- 
 Observe que não ocorreu hidrólise. (pH = 7) 
 
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ALGUNS SAIS IMPORTANTES 
- Cloreto de sódio (NaCl) → usado na alimentação, no soro fisiológico, conservação de carnes; 
- Carbonato de cálcio (CaCO3) → calcário, mármore, obtenção de cal, adição aos solos para diminuir a acidez, 
fabricação de vidro e cimento; 
- Nitrato de sódio (NaNO3) → salitre do Chile, fertilizante e componente da pólvora (NaNO3 + C + S); 
- Bicarbonato de sódio (NaHCO3) → antiácido estomacal(Sonrisal, sal de fruta Eno), extintor de incêndio tipo 
espuma, fermento, componentes dos talcos e desodorantes; 
- Carbonato de sódio (Na2CO3) → barrilha, fabricação de vidro, tratamento de água; 
 
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- Sulfato de cálcio (CaSO4) →usado na fabricação de giz escolar, quando hidratado (CaSO4 . 2 H2O) é conhecido 
como gesso; 
- Fluoreto de sódio (NaF) → usado na prevenção de cáries dentárias, na fabricação de cremes dentais e na 
fluoretação de água potável; 
- Carbonato de lítio (Li2CO3) → usado como antidepressivo; 
- Permanganato de potássio (KMnO4) →usado como antimicótico; 
- Sulfato de ferro II (FeSO4) → usado como fonte de ferro para tratamento de anemia; 
- Sulfato de magnésio (MgSO4) → usado como laxante; 
- Sulfato de bário (BaSO4) → usado como contraste em radiografia intestinal. 
- Hipoclorito de sódio (NaClO) → em solução aquosa junto com NaOH forma a água sanitária, tem ação 
germicida. 
- Cloreto de amônio (NH4Cl) e hidrogenocarbonato de amônio (NH4HCO3) → constituem o sal amoníaco, usado 
em receitas de doces e balas e também em pilhas secas. 
4. Óxidos : 
São compostos binários (2 elementos), no qual o oxigênio é o mais eletronegativo. 
FÓRMULA GERAL: E2Ox , onde E é o elemento ligado ao oxigênio e x é a sua carga. 
CLASSIFICAÇÃO: 
a) Óxidos básicos: 
São formados por metais muito eletropositivo (grupos 1 e 2 da tabela periódica). São compostos iônicos. 
Exemplos: Na2O, K2O, MgO, CaO. 
 ÓXIDO BÁSICO + ÁGUA → BASE 
 CaO + H2O → Ca(OH)2 
 ÓXIDO BÁSICO + ÁCIDO → SAL + ÁGUA 
 CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O 
b) Óxidos ácidos: 
São formados por ametais de alta eletronegatividade ou por metais de baixa eletropositividade. 
Exemplos : CO2, SO3, P2O5, Mn2O7. 
 ÓXIDO ÁCIDO + ÁGUA → ÁCIDO 
 CO2 + H2O → H2CO3 
 ÓXIDO ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA 
 CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O 
c) Óxidos anfóteros: 
 
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São formados por elementos de eletronegatividade moderada; têm caráter intermediário entre o iônico e o 
covalente; não reagem com água, mas podem reagir tanto com ácidos como com bases, formando sal e água. 
Exemplos : ZnO, Cr2O3, PbO, SnO2 
ÓXIDO ANFÓTERO + ÁCIDO → SAL + ÁGUA 
 ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O 
ÓX.ANFÓTERO + BASE + ÁGUA→SAL COMPLEXO 
 ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] 
d) Peróxidos: 
Compostos binário nos quais o oxigênio apresenta nox -1. Formam peróxidos os metais alcalinos e alcalinos-
terrosos, além do hidrogênio, da prata e do zinco. 
Exemplos : H2O2, Na2O2, MgO2, Ag2O2, ZnO2 
 Reagem com ácido, resultando sal e H2O2 
e) Neutros: 
Não reagem com água, ácido ou base. 
Exemplos: CO, NO, N2O 
NOMENCLATURA 
ELEMENTO COM NOX FIXO : 
 ÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO 
Ex: Li2O - óxido de lítio ; MgO - óxido de magnésio 
 
ELEMENTO COM NOX VARIÁVEL: 
ÓXIDO + NOME DO ELEMENTO + ICO OU OSO 
ÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO +NOX EM ROMANOS 
PREFIXO(MONO, DI, TRI,...) + ÓXIDO + DE + PREFIXO + NOME DO ELEM. 
Ex: FeO : óxido ferroso; Fe2O3 : óxido férrico. 
 CO - monóxido de carbono; CO2 - dióxido de carbono 
 
ALGUNS ÓXIDOS IMPORTANTES 
- Dióxido de carbono(CO2) →chamado de gás carbônico, está envolvido na respiração animal, vegetal e também, 
na fotossíntese; usado em refrigerantes, está relacionado com a chuva ácida. 
- Trióxido de enxofre (SO3) → responsável pela chuva ácida; 
- Óxido de cálcio(CaO) → cal virgem, pintura a cal, argamassa, adição ao solo para diminuir acidez; 
 
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- Monóxido de carbono → gás extremamente tóxico, pode ser letal, extremamente poluente; 
- Dióxido de nitrogênio(NO2) → poluente, está envolvido na chuva ácida; 
- Monóxido de dinitrogênio(N2O) → gás hilariante; 
- Trióxido de diferro(Fe2O3) → hematita, minério do qual é extraído o ferro; 
- Trióxido de dialumínio hidratado (Al2O3 . H2O) →bauxita, minério do qual é extraído o alumínio; 
- Dióxido de estanho (SnO2) → cassiterita, minério do qual é extraído o estanho. 
HIDRETOS: 
São compostos formados por dois elementos, sendo um deles o hidrogênio. 
Ex: NaH, hidreto de sódio, CaH2, hidreto de cálcio. 
LEITURAS COMPLEMENTARES 
As utilidades do bicarbonato de sódio (NaHCO3) 
O hidrogenocarbonato de sódio ou bicarbonato de sódio, NaHCO3, pode ser usado em fermentos, extintores de 
incêndio e como antiácido estomacal. 
a) Antiácido estomacal – nosso estômago produz ácido clorídrico para realizar a digestão. nessas condições as 
enzimas que se encarregam da digestão gástrica funcionam otimamente. Por razões diversas (tensão nervosa, 
abuso de comida, etc) aparece a hiperacidez, isto é, excesso de ácido clorídrico no estômago. Para combater a 
acidez deve-se ingerir uma base fraca e não tóxica. 
Os antiácidos mais usados são: NaHCO3 (Alka-Seltzer, Sonrisal), CaCO3 (Tums), Mg(OH)2 (Leite de magnésia), 
Al(OH)3 (Mylanta, Maalox). 
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 
Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O 
b) Fermento para pães e bolos - O fermento químico contém, além do NaHCO3, um ácido orgânico (ácido cítrico 
ou tartárico).Dissolvendo-se o fermento em água (ou leite) o ácido reage com o bicarbonato de sódio, liberando 
gás carbônico (CO2), que faz a massa se expandir. 
NaHCO3 + HA → NaA + H2O + CO2 
Outro fermento químico utilizado é o bicarbonato de amônio, que se decompõe por aquecimento 
liberando gás carbônico, amônia e água. 
NH4HCO3(s) → NH3(g) + H2O + CO2 
  
c) Fermento biológico - Certos microorganismos chamados leveduras segregam enzimas que catalisam a 
transformação de açúcar em álcool e gás carbônico. 
 enzima 
C6H12O6 → 2 C2H6O + 2 CO2 
 glicose álcool 
O CO2 liberado faz a massa se expandir. 
 
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d) Extintores de incêndio de espuma química - Quando se inverte o extintor, a tampa da garrafa com H2SO4 é 
liberada e o ácido entra em contato com o NaHCO3. 
2 NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + 2 CO2(g) 
O CO2 produzido exerce pressão e sai misturado com a solução formando uma espuma que evita o contato 
do material que está queimando com o oxigênio do ar. 
Este tipo de extintor não pode ser usado em materiais ligados à rede elétrica, pois a espuma contém íons 
dissolvidos que conduzem a corrente elétrica. 
POLUIÇÃO E CHUVA ÁCIDA 
A chuva sem poluição já é ácida. O ar atmosférico não poluído e seco é uma mistura de gases com as 
seguintes percentagens aproximadas em volume: nitrogênio (N2): 78%; oxigênio (O2): 21%; argônio (Ar): 0,9%; gás 
carbônico (CO2): 0,03%. 
Em ambientes não poluídos, a chuva sem relâmpagos é fracamente ácida devido à presenças de gás 
carbônico no ar. O dióxido de carbono (CO2) reage com a água formando ácido carbônico (H2CO3), que ioniza 
fracamente, por isso é um ácido fraco. 
CO2 + H2O → H2CO3 → H+ + HCO3
- 
A chuva com poluição é fortemente ácida. A queima de um combustível fóssil produz, além do CO2, que 
não é venenoso, o terrível monóxido de carbono (CO) . Este toma o lugar do oxigênio na hemoglobina do sangue. 
Um combustível fóssil possui enxofre como impureza. 
Este quando é queimado, produz dióxido de enxofre (SO2), que é tóxico. Este reage com o oxigênio do 
ar e produz trióxido de enxofre (SO3). Este combina com a água da chuva, formando ácido sulfúrico, que é um 
ácido forte e torna a chuva bastante ácida. 
S + O2 → SO2 + 1/2 O2 → SO3 + H2O → H2SO4 
O nitrogênio (N2) do ar combina-se com o oxigênio, formando os venenosos óxidos de nitrogênio. Estes 
reagem com a água da chuva e formam o ácido nítrico. 
N2 + O2 → 2NO + O2 → 2NO2 + H2O → HNO3 
A chuva ácida corrói os monumentos de aço (ferro) e de mármore (CaCO3). As plantas não crescem. 
Ocorrem mortandade de peixes nos rios e lagos. 
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2 
 mármore gesso 
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 
A temperatura na superfície da terra é determinada pelo balanço entre a energia absorvida do sol e a 
energia emitida de volta para o espaço pela Terra. Existe um efeito estufa positivo e natural que permite a 
viabilidade da vida em nosso planeta. Porém com o aumento da emissão de gases, principalmente CO2, esse 
efeito está aumentado. A concentração de CO2 na atmosfera está aumentando devido ao aumento de 
combustíveis fósseis e ao extensivo desmatamento pelas queimadas. A consequência desse aumento de 
concentração de CO2 é ao aumento da temperatura média global do planeta. Os gases que mais contribuem 
para o efeito estufa são: gás carbônico (CO2): 61%; metano (CH4): 15%; clorofluorcarbonos (CFC): 11%. 
 
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TESTES DE FIXAÇÃO 
1. (UFRGS/19) – Na coluna da direita abaixo, estão 
listados compostos inorgânicos; na da esquerda, sua 
classificação. Associe adequadamente a coluna da 
esquerda à da direita 
( ) Oxiácido forte 1. Óxido de zinco 
( ) Hidrácido fraco 2. Hidróxido de alumínio 
( ) Base forte 3. Ácido cianídrico 
( ) Base fraca 4. Hidróxido de potássio 
 5. Ácido sulfúrico 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, 
de cima para baixo, é 
a) 1 – 2 – 3 – 4 
b) 1 – 3 – 5 – 2 
c) 3 – 4 – 2 – 5 
d) 5 – 2 – 4 – 1 
e) 5 – 3 – 4 – 2 
2. (UFRGS/18) – Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) 
as afirmações abaixo, referentes a compostos 
inorgânicos. 
( ) A sílica, presente na areia, e o gás carbônico fazem 
parte da mesma função inorgânica: os óxidos. 
( ) O número de oxidação do oxigênio, no composto 
OF2, é -2. 
( ) O óxido de alumínio pode comportar-se como 
óxido ácido ou como óxido básico. 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, 
de cima para baixo, é 
a) V – V – V. 
b) V – V – F . 
c) V – F – V. 
d) F – F – V . 
e) F – F – F . 
3. (UFRGS) – Uma solução aquosa, levemente ácida, é 
preparada com concentração adequada de uma 
substância X. Essa solução pode ser utilizada como 
colírio. 
 Com base nessas informações, é correto afirmar 
que a substância X e sua solução aquosa podem ser, 
respectivamente, 
a) hidróxido de bário e água de barita. 
b) ácido bórico e água boricada. 
c) peróxido de hidrogênio e água oxigenada. 
d) óxido de cálcio e água de cal. 
e) ácido perclórico e água clorada. 
4. (ENEM) - O processo de industrialização tem gerado 
sérios problemas de ordem ambiental, econômica e 
social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os 
ácidos usualmente presentes em maiores proporções 
na água da chuva são o H2CO3, formado pela reação 
do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o 
H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados 
principalmente a partir da reação da água com os 
óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima 
de combustíveis fósseis. A formação de chuva mais ou 
menos ácida depende não só da concentração do 
ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa 
pode ser uma informação útil na elaboração de 
estratégias para minimizar esse problema ambiental. 
Se consideradas concentrações idênticas, quais dos 
ácidos citados no texto conferem maior acidez às 
águas das chuvas? 
a) HNO3 e HNO2. 
b) H2SO4 e H2SO3. 
c) H2SO3 e HNO2. 
d) H2SO4 e HNO3. 
e) H2CO3 e H2SO3. 
5. (ENEM/17- 2ª aplicação) – Muitas indústrias e 
fábricas lançam para o ar, através de suas chaminés, 
poluentes prejudiciais às plantas e aos animais. Um 
desses poluentes reage quando em contato com o gás 
oxigênio e a água da atmosfera, conforme as equação 
es químicas: 
 
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Equação 1 : 2 SO2 + O2 → 2 SO3 
Equação 2 : SO3 + H2O → H2SO4 
De acordo com as equações, a alteração ambiental 
decorrente da presença desse poluente intensifica o(a) 
a) formação da chuva ácida. 
b) surgimento de ilha de calor. 
c) redução da camada de ozônio. 
d) ocorrência de inversão térmica. 
e) emissão de gases de efeito estufa. 
 
 
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Reações Químicas 
Reação química ou fenômeno químico é o processo pelo qual as substâncias alteram suas estruturas produzindo 
novas substâncias. 
Equação química é a expressão matemática da reação. 
 
 
 
 
 
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Reação de Dupla Troca ou Permutação – São reações em que o cátion de uma substância une-se ao ânion de 
outra e vice-versa. Não são reações de oxirredução. Com em todas as reações químicas, só ocorrem em condições 
naturais se os reagentes forem menos estáveis que os produtos formados. Isto ocorre quando há formação de 
um gás, ou a formação de um precipitado, ou a formação de umeletrólito mais fraco. Caso nenhuma das três 
condições seja satisfeita não haverá reação química. 
Então para que haja uma reação de dupla troca ocorrer deve ocorrer uma das situações abaixo: 
a) Formação de um produto menos solúvel que um dos reagentes. 
 
b) Formação de gás ou produto mais volátil 
 
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c) Formação de eletrólito mais fraco que os reagentes 
 
TESTES DE FIXAÇÃO 
1. (ENEM) – As misturas efervescentes, em pó ou em 
comprimidos, são comuns para a administração de 
vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma 
farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o 
transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, 
quando em solução, acelerar a absorção do fármaco 
pelo organismo. 
As matérias-primas que atuam na efervescência são, 
em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que 
reagem com um sal de caráter básico, como o 
bicarbonato de sódio (NaHCO3), quando em contato 
com a água. A partir do contato da mistura 
efervescente com a água, ocorre uma série de reações 
químicas simultâneas: liberação de íons, formação de 
ácido e liberação do gás carbônico – gerando a 
efervescência. 
As equações a seguir representam as etapas da reação 
da mistura efervescente na água, em que foram 
omitidos os estados de agregação dos reagentes, e 
H3A representa o ácido cítrico. 
I - NaHCO3 → Na+ + HCO3
- 
II - H2CO3 ↔ H2O + CO2 
III – HCO3
- + H+ ↔ H2CO3 
IV – H3A ↔3 H+ + A- 
A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido 
e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas 
seguintes etapas: 
a) IV, I, II e III. 
b) I, IV, III e II. 
c) IV, III, I e II. 
d) I, IV, II e III. 
e) IV, I, III e II. 
2. (UFRGS) - Mergulhando-se uma pastilha de zinco em 
uma solução aquosa de ácido clorídrico observa-se 
uma intensa formação de bolhas na superfície da 
pastilha, indicando liberação gasosa. Ao final desse 
processo, observa-se que todo zinco foi consumido. 
A equação química representativa deste processo, com 
os coeficientes ajustados, é 
a) Zn + 2 HCl → Zn Cl2 + H2 
b) Zn + HCl → ZnCl + 1/2 H2 
c) Zn + 2 HClO → Zn(OH)2 + Cl2 
d) Zn + 2 HClO → ZnCl2 + H2 + O2 
e) Zn + 2 HCl → ZnH2 + Cl2 
3. (UFRGS/18) – O ácido sulfúrico, um dos compostos 
mais importantes do ponto de vista industrial no 
mundo moderno, pode reagir com diversas 
substâncias. 
Na coluna da esquerda abaixo, estão relacionadas 
substâncias que reagem com o ácido sulfúrico; na da 
direita, forças motrizes que favorecem a ocorrência das 
reações. 
Associe a coluna da direita à da esquerda 
 
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( ) KNO2 1 - forma gás 
( ) Na2CO3 2 – forma ácido fraco. 
( ) Ba(NO3)2 3 – forma precipitado. 
 4 – forma um sal básico 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, 
de cima para baixo, é 
a) 1 – 2 – 4. 
b) 1 – 3 – 2. 
c) 2 – 3 – 4. 
d) 2 – 1 – 3. 
e) 4 – 1 – 3. 
TESTES 
1. (FURG) – Numere a 2ª coluna de acordo com a 1ª: 
1) LiOH ( ) ácido oxigenado 
2) FeTiO3 ( ) sal 
3) H2SO3 ( ) óxido 
4) TiO2 ( ) base 
A alternativa que contém a sequência correta de 
números, de cima para abaixo, é: 
a) 1 – 2 – 3 – 4 
b) 1 – 3 – 2 – 4 
c) 3 – 4 – 2 – 1 
d) 3 – 2 – 4 – 1 
e) 3 – 1 – 4 – 3 
2. (PUC) – Uma água mineral sem gás pode apresentar 
em sua composição química, entre outras substâncias, 
fosfato de bário, bicarbonato de magnésio, nitrato de 
sódio e sulfato de cálcio. 
As fórmulas químicas que correspondem corretamente 
às substâncias citadas acima, na ordem em que se 
encontram, são 
a) BaPO4, MgCO3, NaNO2 e CaSO4 
b) BaPO3, Mg(CO3)2, NaNO3 e CaSO4 
c) Ba3PO4, Mg(HCO3)2, NaN e Ca(SO4)2 
d) Ba3(PO4)2, Mg(HCO3)2, NaNO3 e CaSO4 
e) Ba3(PO4)2, Mg(CO3)2, NaNO2 e CaS 
3. (UFRGS) – Considere a reação abaixo 
Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 → CaSO4 + 2 NH3 + 2 H2O 
Analisando as propriedades das substâncias 
participantes dessa reação, verificou-se que uma delas 
apresenta o seguinte diagrama, quando submetida a 
processos de mudanças de estado físico. 
 
A substância participante da reação que corresponde 
com o diagrama acima é 
a) Ca(OH)2 
b) (NH4)2SO4 
c) CaSO4 
d) NH3 
e) H2O 
4. (UFRGS) - São apresentadas abaixo substâncias 
químicas, na coluna da esquerda, e uma possível 
aplicação para cada uma delas, na coluna da direita. 
1 - H2SO4 ( ) descorante de cabelos 
2 - NaClO ( ) antiácido estomacal 
3 - H2O2 ( ) água sanitária 
4 - Mg(OH)2 ( ) conservação de alimentos 
5 - NaCl ( ) solução de baterias automotivas 
Associando as substâncias químicas, na coluna da 
esquerda, com as aplicações correspondentes, na 
coluna da direita, a seqüência correta de 
preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é 
 
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a) 3, 4, 2, 5, 1. 
b) 2, 3, 1, 5, 4. 
c) 3, 4, 1, 5, 2. 
d) 2, 3, 4, 1, 5. 
e) 3, 2, 1, 4, 5 
5. (UFRGS) - A cultura egípcia desenvolveu técnicas 
avançadas de mumificação para a preservação dos 
corpos. Em uma das etapas mais importantes do 
processo de mumificação, a desidratação do corpo, 
utilizava-se uma solução de sais de natrão. Essa 
solução é constituída por uma mistura de sais de 
carbonato, bicarbonato, cloreto e sulfato de sódio. 
Quando os sais de natrão são dissolvidos em água, os 
íons presentes, além do Na+, são 
a) CO2
3-, HCO3-, ClO- e HSO4
-. 
b) CO2
3-, HCO3
-, ClO- e SO4
2-. 
c) CO3
2-, H2CO3
-, Cl- e SO3
2-. 
d) CO3
2-, H2CO3
-, Cl- e HSO4
-. 
e) CO3
2-, HCO3
-, Cl- e SO4
2-. 
6. (ENEM) - Há milhares de anos o homem faz uso da 
biotecnologia para a produção de alimentos como 
pães, cervejas e vinhos. Na fabricação de pães, por 
exemplo, são usados fungos unicelulares, chamados de 
leveduras, que são comercializados como fermento 
biológico. Eles são usados para promover o 
crescimento da massa, deixando-a leve e macia. O 
crescimento da massa do pão pelo processo citado é 
resultante da 
a) liberação de gás carbônico. 
b) formação de ácido lático. 
c) formação de água. 
d) produção de ATP. 
e) liberação de calor. 
 
7. (ENEM) - Os tubos de PVC, material organoclorado 
sintético, são normalmente utilizados como 
encanamento na construção civil. Ao final da sua vida 
útil, uma das formas de descarte desses tubos pode ser 
a incineração. Nesse processo libera-se HCℓ (g), cloreto 
de hidrogênio, dentre outras substâncias. Assim, é 
necessário um tratamento para evitar o problema da 
emissão desse poluente. 
Entre as alternativas possíveis para o tratamento, é 
apropriado canalizar e borbulhar os gases 
provenientes da incineração em 
a) água dura. 
b) água de cal. 
c) água salobra. 
d) água destilada. 
e) água desmineralizada. 
8. (UFRGS) - O gás hilariante recebe essa denominação 
pois sua inalação provoca uma leve euforia, com 
contrações físicas involuntárias, semelhantes ao riso. 
O gás hilariante, representado na equação química 
como substância X, pode ser preparado em 
laboratório, com aquecimento, a partir da seguinte 
reação. 
(NH4)2SO4 +2 KNO3 → K2SO4 + 4 H2O + 2 X 
A fórmula e o nome químico adequado para o gás 
hilariante são,respectivamente, 
a) NO e óxido de mononitrogênio 
b) NO2 e dióxido de nitrogênio 
c) NO3 e óxido nítrico 
d) N2O e monóxido de dinitrogênio 
e) N2O5 e peróxido de nitrogênio 
9. (UFRGS) - Considere o texto abaixo, sobre o vidro. 
O vidro comum, também conhecido como vidro de 
cal-soda, é produzido pela reação de areia ( dióxido de 
silício), óxido de sódio, cal ( óxido de cálcio) e óxido de 
alumínio. No entanto, na composição do vidro cristal, 
entram apenas a sílica e o dióxido de chumbo, cuja 
combinação confere mais brilho e maior massa ao 
produto. 
Assinale a alternativa que apresenta as fórmulas 
corretas para as substâncias químicas sublinhadas, na 
ordem em que aparecem no texto. 
 
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a) NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Si(OH)2 e Pb(OH)2 
b) SiO2, Na2O, CaO, Al2O3 e PbO2 
c) SiO, NaO, CaO, AlO e PbO 
d) SiO2, Na2O, Ca2O, Al2O3 e CuO 
e) SiO2, NaOH, Ca2O, AlO3 e PbO2 
10. (PUC) - Em uma aula de Ciências, no Ensino 
Fundamental, o professor adicionou uma colher de 
cloreto de sódio a um copo cheio de água à 
temperatura ambiente e agitou o sistema. Ao 
perguntar às crianças o que havia ocorrido, algumas 
responderam que o sal não estava mais no copo. 
Levando em conta a situação apresentada, a correta 
explicação para o fenômeno é: 
a) O sal desintegra em presença da água, não deixando 
vestígios no solvente. 
b) O NaCl reage com H2O, formando um novo 
composto líquido, transparente e homogêneo. 
c) O NaCl se dissocia em água, formando íons, que 
vaporizam à temperatura ambiente. 
d) O cloreto de sódio, apesar de invisível, fica no estado 
sólido, no fundo do copo. 
e) As partículas de cloreto de sódio se dissociam, 
liberando íons, que são microscópicos. 
11. (UFRGS) - Em 2011, um imenso terremoto seguido 
de tsunami provocou séria avarias nos reatores da 
usina nuclear de Fukushima, no Japão, ocasionando a 
liberação de iodo radioativo em dosagem muito 
superior aos limites aceitáveis. Como medida de 
prevenção, forma distribuídas à população evacuada 
tabletes de iodo. A OMS indica, preferencialmente, que 
esses tabletes sejam constituídos da substância iodato 
de potássio (KIO3), em vez da substância iodeto de 
potássio (KI), que tem maior durabilidade. 
Sobre essas substâncias, é correto afirmar que 
a) o iodeto de potássio é um sal básico e insolúvel em 
água. 
b) o iodato de potássio é um sal neutro e solúvel em 
água. 
c) o iodato de potássio apresenta o elemento iodo em 
seu estado mínimo de oxidação. 
d) o iodato de potássio é um óxido, enquanto o iodeto 
de potássio é um sal não oxigenado. 
e) o iodeto de potássio pode ser utilizado como 
agente oxidante, pois sofre redução com facilidade em 
contato com o oxigênio do ar. 
12. (UPF) - O cloreto de hidrogênio (HCl(g)) é uma 
substância química que conduz muito mal a 
eletricidade quando pura. A água pura (H2O(l)) é outra 
substância química que também conduz muito mal a 
eletricidade; no entanto, quando dissolvemos o cloreto 
de hidrogênio em água, forma-se uma solução aquosa 
de ácido clorídrico (HCl(aq)) que conduz muito bem a 
eletricidade, o que se deve à 
a) ionização da água em íons H3O+
(aq) e OH-
(aq). 
b) ionização do HCl(g) devido à interação com a água, 
formando íons H3O+
(aq) e Cl-(aq). 
c) transferência de elétrons da água para o cloreto de 
hidrogênio. 
d) transferência de elétrons do cloreto de hidrogênio 
para a água. 
e) reação de neutralização do íon H+
(aq) da água com 
íon Cl-(aq) do cloreto de hidrogênio. 
13. (UPF) - Existe uma brincadeira chamada “sangue do 
diabo”. Nessa brincadeira um líquido róseo é jogado 
num tecido branco e rapidamente perde a cor. Esse 
líquido é um sistema formado por solução aquosa de 
hidróxido de amônio e fenolftaleína. 
Sobre esse sistema, analise as afirmativas: 
 I. Sendo o hidróxido de amônio uma base volátil, a cor 
desaparece rapidamente. 
II. O hidróxido de amônio é uma base forte; portanto, 
a cor rósea é causada pela fenolftaleína em presença 
dessa base forte. 
III. A fenolftaleína é um indicador ácido-base. 
 Está(ão) correta(s): 
a) Apenas I 
b) Apenas II 
 
Página 129 
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c) Apenas I e III 
d) Apenas II e III 
e) I, II e III. 
14. (ENEM) - O etanol é considerado um 
biocombustível promissor, pois, sob o ponto de vista 
do balanço de carbono, possui uma taxa de emissão 
praticamente igual a zero. Entretanto, esse não é o 
único ciclo biogeoquímico associado a produção de 
etanol. O plantio da cana-de-açúcar, matéria-prima 
para a produção de etanol, envolve a adição de 
macronutrientes como enxofre, nitrogênio, fósforo e 
potássio, principais elementos envolvidos no 
crescimento de um vegetal. 
Revista Química Nova na Escola. Nº 28, 2008. 
O nitrogênio incorporado ao solo, como consequência 
da atividade descrita anteriormente, é transformado 
em nitrogênio ativo e afetará o meio ambiente, 
causando 
a) o acúmulo de sais insolúveis, desencadeando um 
processo de salinificação do solo. 
b) a eliminação de microrganismos existentes no solo 
responsáveis pelo processo de desnitrificação do solo. 
c) a contaminação de rios e lagos devido a alta 
solubilidade de íons como NO3
- e NH4
+ em água. 
d) a diminuição do pH do solo pela presença de NH3, 
que reage com a água, formando o NH4OH(aq). 
e) a diminuição da oxigenação do solo, uma vez que 
o nitrogênio ativo forma espécies químicas do tipo 
NO2, NO3
-, N2. 
15. (ENEM) - Com relação aos efeitos sobre o 
ecossistema, pode-se afirmar que: 
I. as chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do 
pH da água de um lago, o que acarretaria a morte de 
algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar. 
II. as chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do 
solo, o que prejudicaria o crescimento de certos 
vegetais. 
III. as chuvas ácidas causam danos se apresentarem 
valor de pH maior que o da água destilada. 
Dessas afirmativas está(ão) correta(s): 
a) I, apenas. 
b) III, apenas. 
c) I e II, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) I e III, apenas 
16. (ENEM) -Suponha que um agricultor esteja 
interessado em fazer uma plantação de girassóis. 
Procurando informação, leu a seguinte reportagem: 
Solo ácido não favorece plantio 
Alguns cuidados devem ser tomados por quem decide 
iniciar o cultivo do girassol. A oleaginosa deve ser 
plantada em solos descompactados, com pH acima de 
5,2 (que indica menor acidez da terra). Conforme as 
recomendações da Embrapa, o agricultor deve colocar, 
por hectare, 40 kg a 60 kg de nitrogênio, 40 kg a 80 kg 
de potássio e 40 kg a 80 kg de fósforo. O pH do solo, na 
região do agricultor, é de 4,8. Dessa forma, o agricultor 
deverá fazer a “calagem”.(Folha de S. Paulo, 
25/09/1996) 
Suponha que o agricultor vá fazer calagem (aumento 
do pH do solo por adição de cal virgem (CaO). De 
maneira simplificada, a diminuição da acidez se dá pela 
interação da cal (CaO) com a água presente no solo, 
gerando hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), que reage com 
os ions H+ (dos ácidos), ocorrendo, então, a formação 
de água e deixando ions Ca2+ no solo. 
Considere as seguintes equações: 
I. CaO + 2H2O Ca(OH)3 
II. CaO + H2O Ca(OH)2 
III. Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ +2H2O 
IV. Ca(OH)2 + H+ CaO + H2O 
O processo de calagem descrito acima pode ser 
representado pelas equações: 
a) I e II 
b) I e IV 
c) II e III 
d) II e IV 
 
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e) III e IV 
17. (UPF) - A cor das hortênsias depende da acidez ou 
basicidade do solo. 
• Para obter hortênsias azuis ou lilases, os jardineiros 
costumam misturar na terra pedaços de xaxim ou uma 
pequena colher de sulfato de amônio,materiais que 
possuem caráter ácido. 
• Para obter hortênsias brancas ou rosadas, basta 
misturar na terra algumas conchinhas do mar ou uma 
pequena colher de carbonato de magnésio, materiais 
que possuem caráter básico. 
• Para obter hortênsias vermelhas, o que é mais difícil, 
é necessário manter a terra totalmente neutra, nem 
ácida nem básica, ou seja, pH igual a 7 a 25ºC. 
Considerando as afirmações acima, assinale a 
afirmativa correta: 
a) O papel de tornassol adquire coloração azul na 
presença de uma solução de sulfato de amônio. 
b) As substâncias responsáveis pela cor das hortênsias 
têm em comum com o papel de tornassol o fato de 
ambos serem indicadores ácido-base. 
c) Sendo o sulfato de amônio uma substância de 
caráter ácido, a solução aquosa do mesmo na presença 
de fenolftaleína apresentará coloração rósea. 
d) O caráter ácido ou básico é inerente à substância e 
não depende das interações que a mesma estabelece 
com outras substâncias. 
e) O papel de tornassol adquire coloração azul em 
meio ácido e coloração vermelha em meio básico. 
18. (ENEM) – Sabe-se que o aumento da concentração 
de gases como CO2, CH4 e N2O na atmosfera é um dos 
fatores responsáveis pelo agravamento do efeito 
estufa. A agricultura é uma das atividades humanas 
que pode contribuir tanto para a emissão quanto para 
o sequestro desses gases, dependendo do manejo da 
matéria orgânica no solo. 
ROSA.A.H; COELHO,J.C.R.Cadernos Temáticos da 
Química Nova na Escola. São Paulo,5 nov. 2003 
(adaptado) 
De que maneira as práticas agrícolas podem ajudar a 
minimizar o agravamento do efeito estufa? 
a) Evitando a rotação de culturas. 
b) Liberando o CO2 presente no solo. 
c) Aumentando a quantidade de matéria orgânica do 
solo. 
d) Queimando a matéria orgânica que se deposita no 
solo. 
e) Atenuando a concentração de resíduos vegetais do 
solo. 
19. (UFRGS) - Um aluno misturou cal virgem e água, 
obtendo uma suspensão, que foi filtrada. A seguir, com 
um canudo, soprou dentro do filtrado, aparecendo um 
precipitado branco. 
O processo acima é representado pelas seguintes 
equações: 
A + H2O → B 
B + CO2 → C + H2O 
As letras A, B e C são, respectivamente, os 
compostos de cálcio 
a) óxido, hidróxido e carbonato. 
b) hidróxido, óxido e carbonato. 
c) carbonato, hidróxido e óxido. 
d) óxido, carbonato e hidróxido 
e) hidróxido, carbonato e óxido. 
20. (UFRGS) - Estruturas internas do corpo humano 
podem ser caracterizadas, através de radiografia, pelo 
uso de sulfato de bário, que é opaco aos raios-X. 
O sulfato de bário pode ser preparado segundo a 
reação 
Na2SO4 + ______ → BaSO4 + 2 NaBr 
O composto que completa a equação é o 
a) hidróxido de bário 
b) óxido de bário 
c) brometo de bário 
d) bromato de bário 
 
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e) ácido bromídrico 
21. (UFRGS) - Indique a substância que NÃO pode 
funcionar como antiácido 
a) NaHCO3 
b) MgCO3 
c) Mg(OH)2 
d) Al(OH)3 
e) NH4Cl 
22. (UFRGS) - No processo de produção do sal 
refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do 
iodo natural, sendo necessário, depois, acrescentá-lo 
na forma de iodeto de potássio. Outra perda 
significativa é a de íons magnésio, presentes no sal 
marinho sob a forma de cloreto de magnésio e sulfato 
de magnésio. Durante este processo são também 
adicionados alvejantes como o carbonato de sódio. 
As fórmulas representativas das substâncias 
sublinhadas no texto anterior, são respectivamente : 
a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3 
b) K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3 
c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2 
d) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3 
e) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na2CO3 
23. (UFRGS) - A ocorrência de uma reação de 
neutralização em solução aquosa é devida 
a) à precipitação de uma substância molecular pouco 
ionizada 
b) à formação de uma substância molecular 
praticamente não ionizada. 
c) à formação de uma solução com igual número de 
íons positivos negativos. 
d) à liberação de uma substância iônica gasosa. 
e) ao maior grau de ionização do ácido em relação à 
base. 
24. (UFRGS) - Foram preparadas três soluções aquosas 
com solutos diferentes. A adição de algumas gotas de 
fenolftaleína tornou todas elas avermelhadas, 
indicando caráter básico. Os três solutos utilizados 
poderiam ser: 
a) HCl, SO3 e Fe(NO3)3. 
b) Al2(SO4)3, KOH e SO3. 
c) NaClO, MgO e KOH. 
d) CO2, NH4OH e NaCl 
e) KNO3, N2O e Ca(OH)2 
25. (UFRGS) - Dadas as equações: 
1) CaO + I → CaCO3 
2) Fe + 2 HCl → II + H2 
3) III + 2 HBr → CaBr2 + 2 H2O 
4) 2 KOH + IV → K2SO4 + 2 H2O 
as substâncias I, II, III e IV são, respectivamente: 
a) monóxido de carbono, cloreto ferroso, óxido de 
cálcio e ácido sulfúrico. 
b) dióxido de carbono, cloreto ferroso., hidróxido de 
cálcio e ácido sulfúrico. 
c) monóxido de carbono, cloreto ferroso, hidróxido 
de cálcio e ácido sulfídrico. 
d) ácido carbônico, cloreto férrico, óxido de cálcio e 
ácido sulfuroso. 
e) dióxido de carbono, cloreto férrico, hidróxido de 
cálcio e ácido sulfuroso. 
26. (UFRGS) - Considere as duas colunas abaixo, que 
relacionam alguns gases presentes na atmosfera com 
seu comportamento ambiental. 
1 – gás presente nas altas camadas da atmosfera e que 
constitui um escudo para radiação UV. 
2 - gás poluente responsável pela formação de “chuvas 
ácidas”. 
3 – gás liberado na atmosfera pela queima de 
combustíveis fósseis e que é um dos causadores do 
efeito estufa. 
4 – gás tóxico que resulta da combustão incompleta de 
hidrocarbonetos. 
( ) CO2 
 
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( ) CO 
( ) NO2 
( ) SO3 
( ) O3 
Estabelecendo-se a correta associação das duas 
colunas, a seqüência de preenchimento dos 
parênteses, de cima para baixo, é 
a) 3 - 4 - 2 - 2 - 1 
b) 4 - 3 - 2 - 2 - 1 
c) 2 - 4 - 3 - 1 – 2 
d) 1 – 4 – 2 – 2 - 3 
e) 2 – 3 – 2 – 4 - 1 
27. (ACAFE) - Ácido clorídrico comercial, conhecido 
como ácido muriático, é muito empregado na limpeza 
de pisos de pedra. Entretanto, não pode ser usado em 
piso de mármore devido à reação que ocorre entre 
esse ácido e o carbonato de cálcio que constitui o 
mármore. Na limpeza de uma casa, acidentalmente 
caiu um pouco de ácido muriático sobre o piso de 
mármore. Rapidamente, a dona da casa absorveu o 
ácido com um pano e, a seguir, espalhou sobre o local 
atingido um dos “produtos” comumente encontrados 
numa casa. Entre as opções abaixo, qual a melhor 
escolha da dona da casa? 
a) Amoníaco. 
b) Vinagre. 
c) Água. 
d) Sal de cozinha. 
e) Acetona 
28. (ENEM) – A formação frequente de grandes 
volumes de pirita (FeS2) em uma variedade de 
depósitos minerais favorece a formação de soluções 
ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem 
ácida de minas”. Esse fenômeno tem sido bastante 
pesquisado pelos cientistas e representa uma grande 
preocupação entre os impactos da mineração no 
ambiente. Em contato com o oxigênio, a 25ºC, a pirita 
sofre reação, de acordo com a equação química: 
4 FeS2(s) + 15 O2(g) + 2 H2O(l) → 2 Fe2(SO4)2(aq) + 2 
H2SO4(aq) 
FIGUEIREDO. B. R. Minérios e Ambientes. Campinas. 
Unicamp. 2000 
Para corrigir os problemas ambientais causados por 
essa drenagem, a substância mais recomendada a ser 
adicionada ao meio é o 
a) sulfeto de sódio 
b) cloreto de amônio 
c) dióxido de enxofre 
d) dióxido de carbono 
e) carbonato de cálcio 
29. (UFRGS) – Uma solução de cor violeta obtida pela 
fervura das folhas do repolhoroxo pode ser utilizada 
como indicador ácido-base. Em soluções com pH 
menor que 6, esse indicador adquire coloração 
vermelha; em soluções com pH maior que 9, ele 
adquire coloração verde. 
Assinale a alternativa que apresenta corretamente as 
cores que as soluções aquosas de NH4Cl, Na2CO3 e 
CaSO4 adquirem na presença desse indicador. 
 NH4Cl Na2CO3 CaSO4 
a) vermelho verde violeta 
b) violeta verde vermelho 
c) verde vermelho violeta 
d) violeta vermelho verde 
e) vermelho violeta verde 
30. (PUC) – Responder à questão com base nas reações 
de neutralização a seguir: 
I. 2 HNO3 + Mg(OH)2 → X + 2 H2O 
II. Y + 2 KOH → K2HPO4 + 2 H2O 
III. H2CO3 + 2 NaOH → Z + 2 H2O 
 A nomenclatura correta das substâncias X, Y e Z é, 
respectivamente, 
a) nitrito de magnésio, ácido fosfórico e bicarbonato 
de sódio. 
 
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b) nitrito de manganês, ácido ortofosfórico e carbeto 
de sódio. 
c) nitrato de magnésio, ácido fosfórico e bicarbonato 
de sódio. 
d) nitrato de magnésio, ácido fosfórico e carbonato de 
sódio. 
e) nitrito de magnésio, ácido fosfórico e carbonato de 
sódio. 
31. (UCS) – Na primeira parte do livro a Divina Comédia, 
Dante Alighieri descreve o conceito de inferno para a 
época: nove círculos que se afunilam em direção ao 
centro da Terra. De acordo com essa ideia, em tempos 
passados, muitas pessoas acreditavam haver portais 
espalhados pelo globo que permitiam acesso a esse 
universo longínquo. Um deles seria o vulcão Masaya, 
na Nicarágua, que ganhou o simpático apelido de 
“Boca do Inferno”. 
Atualmente, devido a suas características e por estar 
localizado a menos de 20 km da capital Manágua, o 
Masaya não deixa de representar uma ameaça aos 
moradores da região. Pensando nisso, o governo do 
país firmou uma parceria com o especialista e 
explorador de vulcões Sam Cossman e com a General 
Eletric, para fazer um mapeamento de todo o local com 
a instalação de 80 sensores wireless dentro da cratera 
desse vulcão. Para garantir que não ocorra a fusão 
desses sensores, foi utilizada a tecnologia de uma 
companhia espanhola, que protege os sensores com 
uma espécie de caixa hermética com vácuo em seu 
interior. Uma vez funcionando, o sistema será capaz de 
captar e processar importantes dados em tempo real, 
como temperatura, pressão atmosférica, gravidade, 
informações sísmicas e alterações de diferentes tipos 
de substâncias químicas, como dióxido de carbono, 
dióxido de enxofre e ácido sulfídrico. 
A instalação e testes de todo esse sistema, cujo 
principal desafio é funcionar corretamente em 
condições tão extremas, já estão a todo vapor! O 
melhor – além de evitar um possível desastre, claro – é 
que a equipe testa a eficiência dessa conexão postando 
tudo nas redes sociais. Para acompanhar, é possível 
seguir o @sam_cossman no Twitter , além dos perfis da 
@GeneralEletric no Instagram e no Snapchat. 
 Disponível em : 
http://revistagalileu.globo.com/Caminhos-para-o-
futuro/Desenvolvimento/notícia/2016/08/conexao-wi-
fi-chega-boca-do-inferno.html.Acesso em: 31 ago.16 
(parcial e adaptado) 
Em relação às substâncias químicas mencionadas no 
texto acima, é correto afirmar que 
a) todas são gases à temperatura ambiente e ao nível 
do mar e apresentam geometria linear. 
b) duas delas são classificadas como óxidos básicos, 
pois, ao reagirem com um ácido, produzem sal e água. 
c) uma delas é um oxiácido forte de fórmula mínima 
H2SO3. 
d) todas são polares e estabelecem ligações de 
hidrogênio com moléculas de água em meio aquoso. 
e) uma delas apresenta em sua estrutura molecular 
duas ligações covalentes normais simples. 
32. (UFRGS) - A coluna da esquerda, abaixo, apresenta 
os reagentes utilizados em cinco diferentes reações 
químicas realizadas em meio aquoso; a coluna da 
direita relaciona evidências experimentais observadas 
no decorrer dessas reações. 
Associe corretamente a coluna da direita à da 
esquerda. 
1- Na2S + Ca(NO3)2 
2 – Fe + H2SO4 
3 – KI + Pb(NO3)2 
4 – CaO + Ca(OH)2 
5 – NH4Cl + H2O 
( ) Há liberação de substância gasosa. 
( ) Ocorre formação de precipitado salino 
( ) O pH do meio torna-se ácido 
( ) Não ocorre a formação de novas espécies. 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, 
de cima para baixo, é 
a) 1 – 5 – 2 – 4 
b) 2 – 3 – 5 – 4 
http://revistagalileu.globo.com/Caminhos-para-o-futuro/Desenvolvimento/notícia/2016/08/conexao-wi-fi-chega-boca-do-inferno.html.Acesso
http://revistagalileu.globo.com/Caminhos-para-o-futuro/Desenvolvimento/notícia/2016/08/conexao-wi-fi-chega-boca-do-inferno.html.Acesso
http://revistagalileu.globo.com/Caminhos-para-o-futuro/Desenvolvimento/notícia/2016/08/conexao-wi-fi-chega-boca-do-inferno.html.Acesso
 
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c) 2 – 5 – 3 – 1 
d) 5 – 3 – 1 – 2 
e) 5 – 4 – 3 – 1 
33. (UFRGS) – Assinale, entre as reações abaixo, aquela 
em que um óxido metálico funciona como óxido ácido: 
a) ZnO + 2 NaOH → Na2ZnO2 + H2O 
b) CaO + CO2 → CaCO3 
c) MgO + H2O → Mg(OH)2 
d) Fe2O3 + 6 H+ → 2 Fe3+ + 3 H2O 
e) SrO + SO3 → SrSO4 
34. (PUC) – Para responder esta questão e a seguinte, 
analise a tabela abaixo, na qual aparecem algumas 
substâncias e suas aplicações. 
 Substância Aplicação 
I KMnO4 Agente bactericida 
II NaNO3 Aditivo alimentar 
III H3BO3 Água boricada 
IV MgSO4 Ação laxativa 
V KI Preventivo para evitar 
bócio 
VI NaClO Água sanitária 
VII NH4OH Produtos de limpeza 
 As substâncias I, IV e VI são, respectivamente, 
denominadas 
a) permanganato de potássio, sulfito de magnésio e 
hipoclorito de sódio 
b) manganato de potássio, sulfato de magnésio e 
clorito de sódio 
c) ácido mangânico, sulfito de magnésio e clorato de 
sódio 
d) permanganato de potássio, sulfato de magnésio e 
hipoclorito de sódio 
e) manganato de potássio, sulfato de magnésio e 
cloreto de sódio 
35. (PUC) – Pela análise da tabela (apresentada na 
questão anterior), é incorreto afirmar que a substância 
a) I é bactericida devido à sua ação oxidante 
b) II é um sal proveniente da reação entre uma base 
fraca e um ácido fraco. 
c) III é classificado como ácido fraco. 
d) V é um sal solúvel em água. 
e) VII torna rosa a fenolftaleína 
36. (UDESC) - Dadas as reações: 
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 + H2O 
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O 
2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl 
2 NaNO3 + H2CO3 → Na2CO3 + 2 HNO3 
Na2SO4 + H2SO3 → Na2SO3 + H2SO4 
 O número de reações possíveis é: 
a) uma reação 
b) duas reações 
c) três reações 
d) quatro reações 
e) todas as reações 
37. Ocorre reação de precipitação quando se misturam: 
a) soluções aquosas de cloreto de potássio e de 
hidróxido de lítio. 
b) solução aquosa de ácido nítrico e carbonato de 
sódio sólido. 
c) soluções aquosas de cloreto de bário e de sulfato de 
potássio. 
d) soluções aquosas de ácido clorídrico e de hidróxido 
de sódio. 
e) solução aquosa diluída de ácido sulfúrico e zinco 
metálico. 
38. Pode-se produzir HCl fazendo-se reagir H2SO4 com 
NaCl, porque: 
a) o H2SO4 é mais forte que o HCl. 
 
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b) o H2SO4 tem ponto de ebulição mais elevado que 
o HCl. 
c) o H2SO4 tem mais hidrogênio que o HCl. 
d) o cloro é monovalente e o enxofre é hexavalente. 
e) o H2SO4 é um oxiácido e o HCl, um hidrácido. 
39. (UFRGS) - Uma substância sólida, branca, não 
hidrogenada, é solúvel em água, e a solução resultante 
é capaz de tornar vermelha uma solução de 
fenolftaleína. Tal substância pode ser 
a) óxido de cálcio 
b) cloreto de potássio 
c) trióxidode enxofre 
d) hidróxido de sódio 
e) ácido oxálico 
40. (UFRGS) - Qual das substâncias abaixo apresenta 
moléculas tetratômicas? 
a) Sulfato de sódio 
b) Cloreto de alumínio 
c) Tetracloreto de carbono 
d) Hidróxido de cálcio 
e) Cloreto de amônio 
41. (UFRGS) - A dissolução de uma certa substância em 
água é representada pela equação 
M(OH)2(s) + nH2O → M+2
(aq) + 2 OH-
(aq) 
que pode representar a dissolução de 
a) hidróxido de potássio 
b) hidróxido de magnésio 
c) hidróxido de alumínio 
d) cloreto de hidrogênio 
e) amônia 
42. (UFRGS) - Um óxido que reage tanto com o ácido 
sulfúrico como com o hidróxido de sódio originando 
diferentes sais pode ser o 
a) Al2O3 
b) K2O 
c) Na2O 
d) Cl2O5 
e) P2O3 
43. (UFRGS) - Considerando as seguintes reações 
 A + H2O → B 
 B + Ca(OH)2 → OXISSAL + 2 H2O 
pode-se afirmar que A e B são, respectivamente, 
a) ácido e óxido ácido 
b) base e ácido 
c) óxido básico e base 
d) d) anidrido e ácido 
e) e) óxido ácido e óxido básico 
44. (UFRGS) - Hidrogênio pode ser gerado pela reação 
entre ácido sulfúrico e 
a) hidróxido de sódio 
b) zinco metálico 
c) hidróxido de amônio 
d) d) óxido de cálcio 
e) e) cloreto de sódio 
45. (UCS) – Uma das funções inorgânicas que está 
presente no cotidiano são os sais. Por exemplo, o 
carbonato de cálcio é encontrado na casca de ovos, no 
calcário, nas pérolas, etc. Os salitres são nitratos de 
sódio ou de potássio empregados como conservantes 
em presuntos, salames e outros. O carbonato de sódio 
e o sulfato de alumínio são utilizados no tratamento das 
águas. Muitos outros sais são utilizados na medicina: o 
carbonato de amônio e o de lítio, por exemplo, são 
utilizados como expectorantes e antidepressivo, 
respectivamente. 
Assinale a alternativa que contém as fórmulas corretas 
de todos os sais citados no texto acima. 
a) CaCO; NaNO3; NaCO3; AlSO3; LiCO2;NH3Cl2; NH4CO3 
b) NaNO3; NaCO3; AlSO3; KHCO3; NH3Cl; CaCO3; Li2CO3 
c) Na2CO3; Al2(SO4)3; (NH4)2CO3; Li2CO3; NaNO3; 
CaCO3; KNO3 
 
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d) NaNO3; K; NaCO3; AlSO3; NH3Cl; LiCO3; CaCO 
e) NaNO3; K; NaCO3; AlSO3; NH4CO3; LiCO3; CaCO3 
46. (UPF) - O bicarbonato de sódio, NaHCO3(s), é uma 
substância química de uso doméstico que atua como 
princípio ativo na maioria dos efervescentes utilizados 
para o combate da hiperacidez estomacal e também é 
usado nas padarias e confeitarias como fermento para 
a produção de bolos e bolachas. Já o SO2(g) é um gás 
que é liberado a partir da combustão de alguns 
combustíveis fósseis e pode agravar a poluição 
atmosférica. A respeito dessas substâncias, é correto 
afirmar que: 
a) o dióxido de enxofre, SO2(g), é um óxido de caráter 
neutro que não reage nem com água, nem com bases, 
nem com ácidos. 
b) o bicarbonato de sódio, NaHCO3(s), regula a 
hiperacidez estomacal em função de diminuir o pH, 
além de liberar CO2(g), que causa a efervescência. 
c) o dióxido de enxofre, SO2(g), quando dissolvido em 
água, leva à formação de soluções que apresentam 
valores de concentração de íons segundo a relação 
[OH-
(aq)] > [H3O+
(aq)]. 
d) o bicarbonato de sódio, NaHCO3(s), auxilia no 
crescimento da massa do bolo, no processo da 
fermentação, pela liberação de gás hidrogênio, H2(g). 
e) o bicarbonato de sódio, NaHCO3(s), em solução 
aquosa, apresenta comportamento básico, pois 
quando em interação com a água produz aumento na 
concentração de íons OH-
(aq). 
47. (UFSM) – Considere as seguintes reações não-
balanceadas entre um sal e uma base: 
I. Na3PO4 + Mg(OH)2 → (A) + NaOH 
II. FeCl3 + KOH → (B) + KCl 
Os produtos A e B, das equações, são, 
respectivamente, 
a) sal pouco solúvel – base pouco solúvel. 
b) sal pouco solúvel – ácido volátil. 
c) base pouco solúvel – sal pouco solúvel. 
d) base pouco solúvel – ácido volátil 
e) ácido volátil – base pouco solúvel 
48. (ENEM) – A soda cáustica pode ser usada no 
desentupimento de encanamentos domésticos e tem, 
em sua composição, o hidróxido de sódio como 
principal componente, além de algumas impurezas. A 
soda normalmente é comercializada na forma sólida, 
mas que apresenta aspecto “derretido” quando 
exposta ao ar por certo período. 
O fenômeno de “derretimento” decorre da 
a) absorção da umidade presente no ar atmosférico. 
b) fusão do hidróxido pela troca de calor com o 
ambiente. 
c) reação das impurezas do produto com o oxigênio do 
ar. 
d) adsorção de gases atmosféricos na superfície do 
sólido. 
e) reação do hidróxido de sódio com o gás nitrogênio 
presente no ar. 
49. (ULBRA) - Leia o texto abaixo e responda: 
Em maio de 2003, começaram a surgir as primeiras 
mortes relacionadas ao uso do contraste radiológico 
Celobar, comercializado pelo laboratório Enila. Pelo 
menos 21 pessoas podem ter morrido em decorrência 
da ingestão de Celobar (suspensão aquosa de sulfato 
de bário preparada em solução de sulfato de potássio) 
em todo o país. 
Depois das primeiras mortes relacionadas ao 
medicamento, a Anvisa (Agência Nacional de Vigilância 
Sanitária) interditou o laboratório Enila, que teve a 
falência decretada e continua fechado. O Celobar é 
utilizado para radiografar órgãos transparentes aos 
raios-X e seu princípio ativo é o sulfato de bário, que é 
um agente radiopaco que bloqueia os raios-X. Áreas 
do corpo em que o sal se localiza aparecerão brancas 
na radiografia. 
Em junho do mesmo ano, a Anvisa verificou que o 
referido laboratório havia comprado 600 kg de 
carbonato de bário - usado na formulação de raticidas. 
A indústria informou que a substância foi usada para 
sintetizar o sulfato de bário, matéria-prima do Celobar. 
 
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Embora o laboratório Enila tenha informado que 
descartou todo carbonato de bário, o laudo da 
Fundação Oswaldo Cruz relatou que foi detectada 
grande quantidade de carbonato no lote (14%). 
(Fonte: texto adaptado do site: 
http://sites.ffclrp.usp.br/ceiq/p_olimpiadas_iii_situacao.
htm) 
 As fórmulas dos três compostos citados, na ordem em 
que aparecem no texto, são: 
a) Ba2S; K2S; BaCO2 
b) Ba2SO4; K2SO4; Ba2CO3 
c) BaSO3; K2SO3; BaCO3 
d) BaSO4; K2SO4; BaCO3 
e) Ba2(SO4)3; K2SO4; Ba(CO3)2 
50. (UCS) - Os antiácidos são utilizados para diminuir a 
dor estomacal e auxiliar no tratamento de úlceras, pela 
reação química com o ácido clorídrico produzido pelo 
estômago. Uma das substâncias utilizadas como 
antiácido é o bicarbonato de sódio. 
Assinale a alternativa em que a reação química do 
ácido clorídrico com o bicarbonato de sódio está 
corretamente representada. 
a) HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g) 
b) 2 HCl(aq) + NaCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(ℓ) + CO(g) 
c) HCl2(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl2(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g) 
d) HCl(aq) + Na(HCO3)2(aq) → NaCl(aq) + 2 H2O(ℓ) + 2 CO(g) 
e) 2 HCl(aq) + 2 NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + 4 H2O(ℓ) + CO2(g) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
1-D; 2-D; 3-D; 4-A; 5-E; 6-A; 7-B; 8-D; 9-B; 10-E; 11-B; 12-B; 13-C; 14-C; 15-C; 16-C; 17-B; 18-C; 19-A; 20-C; 21-E; 22-
D; 23-B; 24-C; 25-B; 26-A; 27-A; 28-E; 29-A; 30-D; 31-E; 32-B; 33-A; 34-D; 35-B; 36-C; 37-C; 38-B; 39-A; 40-B; 41-
B; 42-A; 43-D; 44-B; 45-C; 46-E; 47-A; 48-A; 49-B; 50-A 
 
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TEORIA ATÔMICO MOLECULAR 
UNIDADE DE MASSA ATÔMICA – representada pela letra u, equivale a 1/12 da massa do isótopo 12 do C. 
MASSA ATÔMICA – é a massa de um átomo. Também pode ser definida como sendo quantasvezes a massa do 
átomo é mais pesado que 1/12 da massa do isótopo 12 do C. 
H = 1 u; O = 16u; N = 14u; P = 31u. 
Obs: Também pode ser definida com a média ponderada das massas dos átomos de um determinado elemento. 
Ex: Cl = 35,453 u. 
 
Ex: O elemento X se encontra na natureza na forma de 2 isótopos. 
X1 – MA = 10 u; 20% 
X2 – MA = 11 u ; 80% 
Qual a massa atômica do elemento X? 
 
TESTES DE FIXAÇÃO 
1. (UFRGS) – O elemento cloro apresenta massa 
atômica igual a 35,453 u. Essa informação significa que: 
a) o átomo de cloro apresenta massa 35,453 vezes 
maior que a massa do átomo de hidrogênio. 
b) a massa de um átomo de cloro é 35,453 vezes maior 
que a massa do isótopo 12 do carbono. 
c) a relação entre as massas dos átomos de cloro e de 
carbono é 35,453/12,000. 
d) qualquer átomo de cloro apresenta massa 35,453 
vezes maior que 1/12 da massa do isótopo 12 do 
carbono. 
e) a média ponderada das massas dos isótopos do 
cloro é 35,453 vezes maior que 1/12 da massa do 
isótopo 12 do carbono. 
2. (UFRGS/17) – A massa atômica de alguns elementos 
da tabela periódica pode ser expressa por números 
fracionários, como, por exemplo, o elemento estrôncio 
cuja massa atômica é de 87,621, o que se deve 
a) à massa dos elétrons. 
b) ao tamanho irregular dos átomos. 
c) à presença de isótopos com diferentes número de 
nêutrons. 
d) à presença de isóbaros com diferentes número de 
prótons. 
e) à grande quantidade de isótonos de estrôncio. 
3. (UFRGS/18) – O elemento bromo apresenta massa 
atômica 79,9. Supondo que os isótopos 79Br tenham 
massas atômicas, em unidades de massa atômica, 
 
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exatamente iguais aos seus respectivos números de 
massa, qual será a abundância relativa de cada um dos 
isótopos? 
a) 75% 79Br e 25% 81Br. 
b) 55% 79Br e 45% 81Br. 
c) 50% 79Br e 50% 81Br. 
d) 45% 79Br e 55% 81Br. 
e) 25% 79Br e 75% 81Br. 
 
MASSA MOLECULAR – é a massa de uma molécula, ou seja é o somatório das massas atômicas dos átomos que 
compõe essa molécula. 
H2O – (2x1) + (1x16) = 18 u 
H3PO4 – (3x1) +(1x31) +(4x16) = 98 u 
Al2(SO4)3 – (2x27) + (3x32) + (12x16) = 342 u 
 
1. O ácido oxálico (H2C2O4) é utilizado para tirar 
manchas de ferrugem em tecidos. A massa molecular 
do ácido oxálico é: 
 
 
 
 
 
2. (UFRGS) – O iodo no estado gasoso forma moléculas 
diatômicas cuja massa, em unidades de massa atômica, 
é igual, aproximadamente, a 
a) 53 
b) 106 
c) 127 
d) 212 
e) 254 
 
 
MOL – é a unidade da quantidade de matéria que contém 6,02 x 1023 partículas (nº ou constante de Avogadro). 
 
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Lorenzo Romano Amodeo Carlo Avogadro 
1776/1856 
Ex: 1 mol de átomos → 6,02 x 1023 átomos 
 1 mol de moléculas → 6,02 x 1023 moléculas 
 1 mol de elétrons → 6,02 x 1023 elétrons. 
Ex. Imagine que 1 mol de reais seja dividido entre os habitantes do Brasil (cerca de 200 milhões). Quantos reais 
receberá cada habitante? 
 
 
 
 
MASSA MOLAR - é a massa de um mol, ou seja, é massa em gramas de 6,02 x 1023 partículas. É numericamente 
igual à massa molecular. Expressa em g/mol (g.mol-1) 
 
1. Qual o nº de átomos de sódio em uma amostra de 
115 g de sódio metálico? 
 
 
 
2. Determine o nº de moléculas existentes em 39,2 g 
de ácido fosfórico (H3PO4). 
 
 
 
3. Imagine que um copo contenha 504 g de água e 
esse conteúdo seja bebido por uma pessoa em 7 goles. 
a) Qual é a massa de água ingeria, em média, em 
cada gole(isto é, admitindo-se que todos os goles 
sejam “iguais”)? 
 
 
 
b) Quantas moléculas são engolidas em um único 
gole? 
 
 
 
4. O ácido acetilsalicílico, mais conhecido com o nome 
de aspirina, é um dos medicamentos mais utilizados 
em todo o mundo. Sua fórmula molecular é C9H8O4. 
 
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a) Qual é a massa molecular dessa substância? 
 
 
 
b) Qual é a massa molar dessa substância? 
 
 
 
c) Quantas moléculas de ácido acetilsalicílico existem 
em um comprimido com 540 mg desse produto? 
 
 
 
5. (UFRGS) – Cada litro de água do mar contém cerca 
de 390 mg de potássio. Logo, o número de átomos de 
potássio presentes em um litro de água do mar é, 
aproximadamente, 
a) 3,90 x 1020 
b) 6,02 x 1021 
c) 3,90 x 1023 
d) 6,02 x 1023 
e) 6,02 x 1024 
6. (UFRGS) – Há legislações que determinam seja 
estabelecido “nível de emergência” quando a 
concentração de monóxido de carbono atinja o valor 
de 4,6 x 104 g de CO por m3 de ar. Ao se estabelecer 
o “nível de emergência” o número de moléculas 
presentes em cada m3 de ar é, aproximadamente, 
a) 104 
b) 1012 
c) 1017 
d) 1021 
e) 1023 
7. (ENEM) – O brasileiro consome em média 500 
miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade 
recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada 
é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, 
como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. 
Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa 
óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a 
fraturas. 
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 
ago.2012. (adaptado) 
Considerando-se o valor de 6 x 1023 mol-1 para a 
constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual 
a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos 
de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra 
suas necessidades? 
a) 7,5 x 1021 
b) 1,5 x 1022 
c) 7,5 x 1023 
d) 1,5 x 1025 
e) 4,8 x 1025 
8. (ENEM) – Aspartame é um edulcorante artificial 
(adoçante dietético) que apresenta potencial adoçante 
200 vezes maior que o açúcar comum, permitindo seu 
uso em pequenas quantidades. Muito usado pela 
indústria alimentícia, principalmente nos refrigerantes 
diet, tem valor energético que corresponde a 4 
calorias/grama. É contraindicado a portadores de 
fenilcetonúria, uma doença genética rara que provoca 
o acúmulo da fenilalanina no organismo, causando 
retardo mental. O IDA (ingestão diária aceitável) desse 
adoçante é 40 mg/kg de massa corpórea. 
Com base nas informações do texto, a quantidade 
máxima recomendada de aspartame, em mol, que uma 
pessoa de 70 kg de massa corporal pode ingerir por 
dia é mais próxima de 
Dado: massa molar do aspartame=294 g/mol 
a) 1,3 x 10-4 
b) 9,5 x 10-3 
c) 4 x 10-2 
d) 2,6 
e) 823 
http://www.anvisa.gov.br/
 
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9. (UFRGS/16) – O sal rosa do Himalaia é um sal rochoso 
muito apreciado em gastronomia, sendo obtido 
diretamente de uma reserva natural aos pés da 
cordilheira. Apresenta baixo teor de sódio e é muito 
rico em sais minerais, alguns dos quais lhe conferem a 
cor característica. 
Considere uma amostra de 100 g de sal rosa que 
contenha em sua composição, além de sódio e outros 
minerais, os seguintes elementos nas quantidades 
especificadas: 
Mg = 36 mg; K = 39 mg; Ca = 48 mg 
Os elementos, colocados na ordem crescente de 
número de mols presentes na amostra, são: 
a) K, Ca, Mg. 
b) K, Mg, Ca. 
c) Mg, K, Ca. 
d) Ca, Mg, K. 
e) Ca, K, Mg 
10. (UFRGS) – Em 2012, após décadas de pesquisas, 
cientistas anunciaram, na Suíça, terem detectado uma 
partícula compatível com o denominado bóson de 
Higgs, partículas que dá origem à massa. Essa partícula 
foi detectada no maior acelerador de partículas do 
mundo, o Large Hadron Collider (LHC), onde são 
realizadas experiências que consistem em acelerar, em 
direções opostas, feixes de prótons em velocidades 
próximas à da luz, fazendo-os colidirem entre si para 
provocar sua decomposição. Nos experimentos 
realizados no LHC, são injetados, no acelerador, feixes 
contendo cerca de 100 bilhões de prótons, obtidos da 
ruptura de átomos de hidrogênio. 
Para obter 100 bilhões de prótons, é necessária uma 
quantidade de átomos de hidrogênio de, 
aproximadamente, 
a) 6,02 x 1011mols. 
b) 1,66 x 105 mols. 
c) 6,02 x 10-1 mols. 
d) 3,01 x 10-10 mols. 
e) 1,66 x 10-13 mols. 
11. (FURG) – Qual a quantidade de matéria em átomos 
de hidrogênio está presente em um mol do composto 
benzoato de amônio (NH4C7H5O2)? 
a) 4 mol 
b) 5 mol 
c) 9 mol 
d) 5,4 x 1024 mol 
e) 11 mol 
12. (UFRGS) – O cloreto de mercúrio I, também 
conhecido por calomelano, possui fórmula Hg2Cl2. O nº 
de átomos de mercúrio existentes em um mol desse 
composto é de aproximadamente 
a) 1 
b) 2 
c) 6,02 x 1023 
d) 1,20 x 1024 
e) 2,41 x 1024 
13. (UFRGS) - Aragonita é um mineral de origem 
sedimentária hidrotermal formado por cristais 
prismáticos de carbonato de cálcio, CaCO3. 
Uma amostra de 200 g de CaCO3 puro obtida a partir 
desse mineral contém o mesmo número de átomos de 
oxigênio que 
a) 0,5 mol de CaSO4 
b) 1,5 mol de KMnO4 
c) 2 mols de C6H12O6 
d) 3 mols de CaO 
e) 6 mols de NaNO3 
 
 
 
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Equação de Clapeyron 
𝑷𝑽 = 𝒏𝑹𝑻 
P = pressão (atm ou mmHg) V = volume(Litros) n = número de mols 
R = constante universal dos gases T = temperatura (Kelvin) TK = T°C + 273 
Exemplos 
1 . Um extintor de incêndio contém 3 kg de CO2. O 
volume máximo de gás que é liberado na atmosfera, a 
27°C e 1 atm, é: 
Dados: Constante dos gases: 0,082 atm.L.K−1.mol−1. 
Massa molar em g . mol−1: C = 12 e O = 16 
 
 
 
 
2. (UPF) - A equação de estado de um gás ideal, PV = 
nRT, pode ser usada para descrever o comportamento 
aproximado de um gás real submetido a 
a) alta pressão e baixa temperatura. 
b) baixa pressão e alta temperatura. 
c) alta pressão e alta temperatura. 
d) baixa pressão e baixa temperatura. 
e) qualquer condição de pressão e temperatura. 
3. (UFCSPA) – O volume ocupado por 4,0 gramas de 
gás hélio, num sistema cuja pressão é 1,64 atm e a 
temperatura é 27,0ºC será de 
(Considere R = 0,082 atm.L/K.mol) 
a) 15,0 litros 
b) 20,0 litros 
c) 25,0 litros 
d) 30,0 litros 
e) 35,0 litros 
4. (UNISC) - Uma mistura gasosa tem 8,0 g de O2 e 8,0 
g de CH4 e ocupa um balão de 15 litros a 27 °C. 
Considere R= 0,082 L.atm. mol-1. K-1. A pressão parcial 
de cada gás e a pressão total no balão serão de, 
respectivamente, 
a) 0,50 atm, 0,50 atm e 1,00 atm. 
b) 0,41 atm, 0,82 atm e 1,23 atm. 
c) 0,82 atm, 0,82 atm e 1,64 atm. 
d) 0,53 atm, 0,53 atm e 1,06 atm. 
e) 0,037 atm, 0,074 atm e 0,111 atm. 
 
 
 
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HIPÓTESE DE AVOGADRO 
“Volumes iguais de quaisquer gases nas mesmas condições de pressão e temperatura apresentam o esmo 
número de moléculas, e em consequência disso, o mesmo número de mols”. 
 
EXEMPLOS 
 
1. (UFRGS) – Considere quatro recipientes de mesmo 
volume nas mesmas condições de pressão e 
temperatura, contendo, respectivamente, os seguintes 
gases: O2, Ne, HCl e SO3. 
É correto afirmar que 
a) os conteúdos dos quatro recipientes apresentam a 
mesma massa. 
b) todos os recipientes contêm necessariamente 1 mol 
de moléculas. 
c) a quantidade de moléculas de gás, em cada frasco, 
é diretamente proporcional à massa molecular do 
gás. 
d) a quantidade de moléculas, em cada frasco, é 
inversamente proporcional à massa molecular do 
gás. 
e) a quantidade de moléculas de gás, em cada frasco, 
independe da massa molecular do gás. 
2. (UFRGS) – Considere o enunciado abaixo e as três 
propostas para completa-lo. 
Em dada situação, substâncias gasosas encontram-se 
armazenadas, em idênticas condições de temperatura 
e pressão, em dois recipientes de mesmo volume, 
como representado abaixo. 
Recipiente 1 – gás carbônico (CO2) 
Recipiente 2 – Gás nitrogênio (N2) + Gás oxigênio (O2) 
Nessa situação, os recipientes 1 e 2 contêm 
1- o mesmo número de moléculas. 
2- a mesma massa de substâncias gasosas. 
3- o mesmo número de átomos de oxigênio. 
Quais propostas estão corretas? 
a) Apenas 1. 
b) Apenas 2. 
c) Apenas 3. 
d) Apenas 2 e 3. 
e) 1, 2 e 3. 
 
 
 
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VOLUME MOLAR 
 Volume ocupado por um mol. Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 1 mol de um gás perfeito 
ocupa o volume de 22,4 L, valor aconselhado pela IUPAC. 
CNTP - P = 1 atm = 760 mmHg = 76 cmHg; T = 273K = 0ºC 
 
1 mol --- 6,02 x 1023 partículas ----- massa molar ---- volume molar 
EXEMPLOS 
1. Quantas moléculas existem em 1 litro de CH4 nas 
CNTP? 
 
 
2. Qual a massa correspondente a 560 litros de gás 
oxigênio (O2) nas CNTP? 
 
 
TESTES DE FIXAÇÃO 
1. (UFRGS) – A massa de 1 L de gás desconhecido nas 
CNTP vale 0,714 g aproximadamente. O gás deve ser 
a) N2 
b) CH4 
c) CO2 
d) H2 
e) O3 
2. (PUC) - O volume molar de gases nas CNTP é de 
22,4L. A fórmula molecular de um composto orgânico 
gasoso, que apresenta relação massa/volume de 6,5g 
/ 5,6L nessas condições, é 
a) C2H2 
b) C3H4 
c) C4H6 
d) C5H8 
e) C6H10 
3. (UFRGS) – Pelas convenções atuais, um mol de 
qualquer substância é a quantidade de matéria que 
a) corresponde a sua massa molecular. 
b) corresponde a 6,02 x 1023 unidades de massa 
atômica da substância. 
c) apresenta volume de 22,4 litros nas CNTP. 
d) apresenta 6,02 x 1023 unidades estruturais dessa 
substância. 
e) está contida em 6,02 x 1023 g dessa substância. 
 
TESTES 
1. (UFRGS) – Suponha que um elemento químico 
apresente duas variedades isotópicas cujas massas 
atômicas são M1 e M2 e cujas percentagens na mistura 
natural são 25% e 75%, respectivamente. Nestas 
condições, a massa atômica do elemento será dada por 
a) M1 + M2 
b) M1 + M2 / 2 
c) 0,25 M1 + 0,75 M2 
d) M2 – M1 
e) M1 + M2 / 100 
 
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2. (UFRGS) – Um elemento X tem massa atômica 63,5 
u e é constituído de dois isótopos com massas 63 e 65 
u. A abundância do isótopo 63 é 
a) 25% 
b) 63% 
c) 65% 
d) 75% 
e) 80% 
3. (UFRGS/16) – O Brasil, em todas as participações nos 
Jogos Olímpicos, ganhou 23 medalhas de ouro; 
enquanto, até hoje, jamais obteve um prêmio Nobel. 
Uma medalha de ouro entregue na premiação do 
Nobel pesa 175 g e tem 80% de pureza em ouro, já a 
medalha de ouro olímpica pesa 150 g e como 4% de 
pureza. 
Independentemente da valoração social do esporte e 
da ciência, analise as afirmativas sobre a quantidade da 
massa de ouro puro, contida, aproximadamente nessas 
medalhas. 
I - Todas as medalhas de ouro olímpicas já obtidas 
apresentam massa de ouro puro aproximadamente 
equivalente a um única medalha de ouro Nobel. 
II - Se o Brasil, nas Olímpiadas 2016, ganhar mais 12 
medalhas de ouro, o resultado corresponderias a uma 
massa de ouro puro, aproximadamente equivalente a 
2 medalhas de ouro Nobel. 
III – Se o Brasil, em 2016, ganhar um prêmio Nobel, a 
medalha equivaleria, em massa de ouro puro, 
aproximadamente a 46 medalhas de ouro olímpico. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas I e II. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
4. (UFRGS/17) – Por questões econômicas, a medalha 
de ouro não é 100% de ouro desde os jogos de 1912 
em Estocolmo, e sua composição varia nas diferentes 
edições dos jogos olímpicos. Para os jogos olímpicos 
de 2016, no Rio de Janeiro, a composição das 
medalhas foi distribuída como apresenta o quadro 
abaixo. 
 
Considerando que as três medalhas tenham a mesma 
massa, assinale a alternativa que apresenta as 
medalhas em ordem crescente de números de átomos 
metálicos na sua composição 
a) medalha de bronzede ouroApenas II e III. 
e) I, II e III. 
Processos De Separação De Misturas 
Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. Assim, para obtermos uma determinada substância, é 
necessário usar métodos de separação. O conjunto de processos físicos que não alteram a natureza das 
substâncias é denominado análise imediata. Para cada tipo de mistura usamos métodos diferentes. 
Para misturas heterogêneas 
Misturas de Sólido - Sólido 
Para separarmos esse tipo de misturas utilizaremos métodos que se baseiam em critérios diferentes: 
a) Diferença de tamanho ou granulação das partículas: 
Catação: é um método rudimentar de separação de mistura baseado na diferença de tamanho e de aspecto das 
partículas de uma mistura de sólidos granulados. Utiliza as mãos ou uma pinça para separar os componentes 
dessa mistura. Ex: mistura de feijão e impurezas. 
Peneiração (tamisação): Quando uma mistura de sólidos granulados, cujo tamanho é sensivelmente diferente, é 
colocada sobre uma peneira. O componente de grânulos maiores fica retido na malha. Ex: areia e pedregulhos. 
b) Diferença de densidade: 
Ventilação : passa-se uma corrente de ar pela mistura, o sólido menos denso é arrastado e separado do mais 
denso. Ex: grãos de arroz e casca. 
Levigação: emprega-se uma corrente de água ou de outro líquido adequado para arrastar o componente menos 
denso (pulverizado). Ex: ouro e areias aurificas (em pó). 
Sedimentação Fracionada: Adiciona-se à mistura um líquido de densidade intermediária. O sólido mais denso se 
deposita no fundo do recipiente e o sólido menos denso flutua na superfície. Ex: areia e serragem. 
 
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c) Diferença de solubilidade: 
Dissolução Fracionada: adiciona-se a dois sólidos um líquido em que apenas um deles seja solúvel. Esse processo 
deve ser seguido de um processo de filtração. Ex: areia e sal. 
d) Diferença de atração magnética 
Separação magnética ou imantação: um dos componentes tem propriedades magnéticas e é atraído pelo ímã. 
Ex: limalha de ferro e pó de enxofre. 
Misturas heterogêneas de sólido e líquido: 
Filtração: separa um líquido de um sólido não dissolvido, quando o tamanho das partículas do sólido é 
relativamente grande e assim, existe uma diferença acentuada entre o tamanho das partículas do sólido e o 
tamanho dos poros do papel do filtro. Ex: pó de café e água. 
 
Decantação : deixa-se a mistura em repouso até que o sólido mais denso que o líquido se deposite no fundo 
recipiente. Ex: areia e água. 
 
 
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→ Centrifugação: utilizada quando o sólido se encontra disperso no líquido. Utiliza-se uma centrífuga que acelera 
a separação em decorrência da diferença de densidades. Ex: separação da parte sólida do plasma do sangue. 
 
Mistura sólido - gás : 
Filtração: usa-se um filtro para separar o sólido. Ex: o uso do aspirador para separar a poeira do ar. 
 
Mistura Líquido - líquido: 
→ Decantação: usada para separar líquidos imiscíveis (densidades diferentes). A mistura é deixada em repouso 
até que a superfície de contato das camadas líquidas esteja bem nítida. Abre-se a torneira e deixa-se escorrer o 
líquido da camada inferior (mais denso). 
 
Misturas Homogêneas: 
Sólido - sólido: 
Fusão Fracionada: Aquece-se a mistura. Quando a temperatura atinge o ponto de fusão de um dos componentes, 
este passa ao estado líquido. Ex: separação de ligas metálicas. 
e) Diferença quanto ao coeficiente de solubilidade 
 
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Cristalização Fracionada: A mistura dos sólidos é dissolvida em água e a solução é submetida à evaporação. 
Quando a solução ficar saturada em relação a um dos componentes, o prosseguimento da evaporação do 
solvente acarretará a cristalização gradativa do referido componente, que se separará da solução. A solução, 
contendo o componente cuja saturação ainda não foi atingida, fica sobre os cristais do outro. 
 
Sólido - líquido: 
Destilação Simples: sólidos dissolvidos em líquidos, a mistura é aquecida, e os vapores produzidos no balão de 
destilação passam pelo condensador, onde são resfriados pela passagem de água corrente no tubo externo, se 
condensam e são recolhidos no erlenmeyer. A parte sólida da mistura, por não ser volátil, não evapora e 
permanece no balão de destilação. 
 
Líquido - líquido: 
Destilação Fracionada: aquece-se a mistura em um balão de destilação, os líquidos destilam-se na ordem 
crescente de seus pontos de ebulição e podem ser separados. 
 
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Ex: petróleo. 
d) Gás - gás 
Liquefação fracionada; consiste em resfriar a mistura de gases até o ponto de condensação de um dos 
componentes, que passa para a fase líquida e se separa dos demais. Ex: separação do nitrogênio do ar. 
Testes De Fixação 
1. (UFRGS/19) – O chimarrão, ou mate, é uma bebida 
característica da cultura gaúcha e compreende uma 
cuia, uma bomba, erva-mate moída e água a 
aproximadamente 70ºC. A obtenção da bebida, ao 
colocar água quente na erva-mate, consiste em um 
processo de 
a) extração. d) purificação. 
b) decantação. e) absorção 
c) filtração. 
2. (UFRGS) - Um sistema heterogêneo bifásico é 
formado por três líquidos diferentes A, B e C. Sabe-se 
que 
A e B são miscíveis entre si; 
C é imiscível com A e com B; 
A é mais volátil que B. 
Com base nessas informações, os métodos mais 
adequados para separar os três líquidos são 
centrifugação e decantação. d) filtração 
e destilação fracionada. 
decantação e fusão fracionada. e) 
decantação e destilação fracionada. 
filtração e centrifugação. 
3. (ENEM) Em visita a uma usina sucroalcooleira, um 
grupo de alunos pôde observar a série de processos de 
beneficiamento da cana-de-açúcar, entre os quais se 
destacam: 
1 - A cana chega cortada da lavoura por meio de 
caminhões e é despejada em mesas alimentadoras que 
a conduzem para as moendas. Antes de ser esmagada 
para a retirada do cal do açucarado, toda a cana é 
transportada por esteiras e passada por um eletroímã 
para a retirada de materiais metálicos. 
2 - Após se esmagar a cana, o bagaço segue para as 
caldeiras, que geram vapor e energia para toda a usina. 
3 - O caldo primário, resultante do esmagamento, é 
passado por filtros e sofre tratamento para transformar 
em açúcar refinado e etanol. 
Com base nos destaques da observação dos alunos, 
quais as operações físicas de separação de materiais 
 
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foram realizadas nas etapas de beneficiamento da 
cana-de-açúcar? 
a) Separação mecânica, extração, decantação. 
b) Separação magnética, combustão, filtração. 
c) Separação magnética, extração, filtração. 
d) Imantação, combustão, peneiração. 
e) Imantação, destilação, filtração. 
Fenômenos 
Qualquer modificação operada nos corpos pela ação dos agentes físicos ou químicos, ou ainda, é qualquer 
mudança que ocorra em um determinado sistema (porção do universo submetida à investigação). 
Fenômeno Físico - não altera a natureza da matéria que sofre o fenômeno. Ex: separação de misturas e mudanças 
de estado físico. 
Fenômeno Químico - altera a natureza do material que sofre o fenômeno. O material do estado inicial desaparece 
e no seu lugar surge, pelo menos, uma nova substância. É expresso por uma reação química. Ex: respiração, 
digestão, combustão, etc. 
Testes De Fixação 
1. (UFRGS) – Considere os seguintes processos 
I - Formação de neve em condições adequadas de 
temperatura, umidade e pressão. 
II - Clareamento dos pelos com água oxigenada. 
III – Adição de adoçante do tipo aspartame no café. 
Quais processos envolvem uma reação química? 
a) Apenas I. d) Apenas I e II. 
b) Apenas II. e) Apenas II e III. 
c) Apenas III. 
2. (ENEM/17-2ª aplicação) – A bauxita composto por 
cercaoriginando 0,948 g de 
Na2CO3. Nessas condições, o valor de x é, em valores 
arredondados, igual a 
a) 2 
b) 4 
c) 6 
d) 8 
e) 10 
24. (UFPel) – “Levantamentos atuais realizados pela 
Universidade do Rio de Janeiro sobre o impacto da 
poluição na saúde dos moradores da cidade apontam 
que o aumento d e1 milésimo de grama na quantidade 
de poluentes no ar resulta num acréscimo de 3% na 
morte de idosos e 4% no de crianças hospitalizadas.” 
(Veja, 29/06/2005) 
 Supondo que esse aumento fosse resultante de 
apenas um dos poluentes, isso significaria um 
acréscimo ao redor de 
a) 2 x 10-5 moléculas de ozônio (O3) no ar. 
b) 6,25 x 10-5 mol de moléculas de oxigênio (O2) no ar. 
c) 2 x 10-5 mol de ozônio (O3) no ar. 
d) 3,57 x 1023 moléculas de monóxido de carbono (CO) 
no ar. 
e) 21,49 x 1018 mol de monóxido de carbono (CO) no 
ar. 
25. (UFPel) – Após consulta médica, foi recitada a um 
paciente a ingestão diária de dois comprimidos com 
950 mg (cada um) de citrato de cálcio [Ca3(C6H5O7)2], 
visando evitar que seu problema (osteopenia) evoluísse 
para osteoporose. 
Considerando que, para a faixa etária dessa paciente, a 
recomendação (OMS) é a ingestão diária de 1,0 g de 
cálcio (a dose diária recomendável varia conforme o 
sexo e a faixa etária), é correta a conclusão de que essa 
paciente passou a ingerir diariamente, via 
medicamento, ao redor de 
a) 950 mg de cálcio, praticamente a quantidade 
recomendável.. 
b) 1900 mg de cálcio, quantidade superior à 
recomendável. 
c) 229 mg de cálcio, quantidade muito inferior à 
recomendável. 
d) 458 mg de cálcio, quantidade ainda inferior à 
recomendável. 
e) 458 g de cálcio, quantidade muito superior à 
recomendável. 
26. (FURG) – Os alimentos dietéticos ocupam cada vez 
mais espaço nas prateleiras dos supermercados. Uma 
determinada marca anunciou em seu refrigerante 
light: apenas uma caloria por litro. Sabe-se que 1 g de 
glicose (C6H12O6) oxidado no corpo humano libera 
4000 calorias. 
Supondo que todo o conteúdo calórico deste 
refrigerante provém da glicose, o conteúdo em 
quantidade de matéria de glicose, em cada litro deste 
refrigerante, é 
a) 1 / 180000 mol 
b) 1 / 720000 mol 
c) 1 / 4000 mol 
d) 1000 mol 
e) 180000 mol 
27. (PUC) – Uma mistura de cloreto de sódio e iodeto 
de sódio contém igual número de íons cloreto e iodeto 
e 10 mols de íons sódio. A partir dessa afirmação, é 
possível determinar, de forma aproximada, que as 
massas, em gramas, de cloreto de sódio e iodeto de 
sódio são, respectivamente, 
 
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a) 3 e 7,5 
b) 29 e 75 
c) 46 e 100 
d) 58,5 e 150 
e) 292,5 e 750 
28. (FURG) – O elemento químico hidrogênio apresenta 
três isótopos: 1H, 2H e 3H. Seus átomos possuem, 
respectivamente, zero, um e dois nêutrons no núcleo. 
Muitos reatores nucleares utilizam a água “pesada” 
em seus processos. Considerando-se que ela seja 
constituída por moléculas de água formadas por 
átomos de oxigênio e deutério (2H), a utilização do 
termo “pesada“ para esse tipo de água pode ser 
explicada devido 
a) ao fato de sua massa molar ser superior à da água 
comum. 
b) à utilização inadequada do conceito de massa 
molar. 
c) ao fato de a massa molar da água ser igual a 20 
g.mol-1 . 
d) a seu número de nêutrons ser inferior ao da água 
comum. 
e) à inexistência de balanças adequadas para “pesar” 
moléculas. 
29. (ULBRA) – Um mol de qualquer quantidade 
química é 
a) igual a 22,4 litros para todos os gases. 
b) um valor que depende da temperatura e pressão. 
c) um valor que depende da massa molecular do 
composto. 
d) um valor igual a 6,02 x 1023 unidades elementares, 
nas CNTP. 
e) um valor igual a 6,02 x 1023 unidades elementares, 
independente das condições. 
30. (ENEM/18-PPL) - As indústrias de cerâmica utilizam 
argila para produzir artefatos como tijolos e telhas. 
Uma amostra de argila contém 45% em massa de sílica 
(SiO2) e 10% em massa de água (H2O). Durante a 
secagem por aquecimento em uma estufa, somente a 
umidade é removida. 
Após o processo de secagem, o teor de sílica na argila 
seca será de 
a) 45%. 
b) 50%. 
c) 55%. 
d) 90%. 
e) 100% 
31. (UFRGS) - Desde o século XIX, uma das questões 
mais preocupantes para os químicos era a definição do 
peso dos átomos. Atualmente, as massas atômicas dos 
elementos químicos são representadas, em sua maior 
parte, por números fracionários. 
O elemento magnésio, por exemplo apresenta massa 
atômica de 24,3 unidades de massa atômica. 
Uma justificativa adequada para este valor fracionário 
é que 
a) os átomos de magnésio podem apresentar um 
número de elétrons diferente do número de prótons. 
b) o número de nêutrons é sempre maior que o 
número de prótons nos átomos de magnésio. 
c) o elemento magnésio pode originar diferentes 
variedades alotrópicas. 
d) a massa de um átomo de magnésio é relativamente 
24,3 vezes maior que a de um átomo do isótopo 12 do 
carbono. 
e) o elemento magnésio é formado por uma mistura 
de isótopos naturais que apresentam massas atômicas 
diferentes. 
32. (PUC) – Com relação ao átomo que possui 3 
prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons, pode-se afirmar que 
a) seu número atômico é 7. 
b) seu número de massa é 3. 
c) a massa atômica é praticamente a soma das massas 
de 3 prótons e 4 nêutrons. 
d) existem 10 partículas no núcleo desse átomo. 
 
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e) o núcleo do átomo tem carga zero. 
33. (FUVEST) – Linus Pauling, Prêmio Nobel de Química 
e da Paz, faleceu aos 93 anos. Era um ferrenho defensor 
das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria 
diariamente cerca de 2,1 x 10-2 mol dessa vitamina. 
(dose diária da vitamina C (C6H8O6):62 mg). Quantas 
vezes, aproximada mente, a dose ingerida por Pauling 
é maior que a recomendada? 
a) 10 
b) 60 
c) 1,0 x 102 
d) 1,0 x 103 
e) 6,0 x 104 
34. (UCS) - Fluidos supercríticos podem apresentar 
propriedades inesperadas, como a capacidade de 
dissolver materiais normalmente insolúveis. O CO2 
supercrítico e especialmente util. As empresas de 
alimentos utilizam o mesmo para retirar a cafeína do 
café. Para fazer o café descafeinado, os grãos são 
tratados com vapor para trazer a cafeína a superfície. 
Então, os grãos são imersos em CO2 supercrítico, que 
dissolve seletivamente a cafeína, mas deixa intactos os 
compostos que conferem o sabor e o aroma ao café. A 
eficiência do processo e de aproximadamente 97%. 
Sabendo-se que o teor médio de cafeína em cafés 
brasileiros e de 7,6 mg/g de café, a massa de cafeína 
extraída por CO2 supercrítico a partir de 100 g de café 
e de 
a) 22,8 g. 
b) 73,72 g. 
c) 737,2 mg. 
d) 22,8 mg. 
e) 760 mg. 
35. (UCPel) – Um traço feito à lápis de 10 cm de 
comprimento apresentou uma massa de carbono igual 
a 5 x 10-4 g. Que distância, em quilômetros, teria um 
traço de mesma espessura contendo um mol de 
átomos de carbono? 
a) 1,0 
b) 0,1 
c) 0,5 
d) 2,4 
e) 1,2 
36. (MACKENZIE) - Sabendo que o número de 
Avogadro é igual a 6,021023 e que a densidade do 
álcool etílico (CH3CH2OH) é 0,80 g cm–3, o número 
aproximado de moléculas contidas em dez litros desta 
substância é: 
a) 6,01024 
b) 1,01026 
c) 4,81022 
d) 2,51022 
37. (UPF) – Um gás desconhecido foi obtido de uma 
reação química e foi coletado em um frasco próprio 
para gases. A massa inicial do frasco com o gás 
coletado foi de 34,387 g. Foi elaborado um sistema de 
medição do volume desse gás em água, de acordo 
com a figura abaixo 
 
Após deslocar um volume de 224 cm3 de água da 
proveta, é realizada uma nova medição da massa do 
frasco, encontrando-se uma massa de 34,227 g. 
Considerando que o gás segue o modelo de gás ideal, 
assinale a alternativa que representa o gás da reação 
química. 
Dados: 1 mol de gás ideal = 22,4 L 
a) Hidrogênio. 
b) Carbônico. 
c) Metano. 
d) Pentano. 
 
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e) Hélio. 
38. (ACAFE) - Utilizando-se de técnicas apropriadas foi 
isolada uma amostra do isômero óptico levogiro 
chamado levamisol. Nessa amostra contém 2,94 1019 
átomos de nitrogênio. 
Dados: C: 12 g/mol, H: 1 g/mol; N: 14 g/mol; S: 32 g/mol. 
Número de Avogadro: 6 1023 entidades. Fórmula 
molecular do levamisol: C11H12N2S. 
A massa dessa amostra é aproximadamente: 
a) 30 mg 
b) 5 mg 
c) 50 mg 
d) 27,5 mg 
39. (FURG) – Nos lixões, a decomposição anaeróbica da 
matéria orgânica é comum e gera, entre outras coisas, 
o biogás, constituído principalmente por metano. Esse 
gás, acumulado sob o lixo, é excelente combustível. 
Em condições ideais e nas CNTP, pode-se dizer 
que 1 kg de gás metano – CH4 – ocuparia um volume 
aproximado de 
a) 22,7 L 
b) 62,5 L 
c) 160 L 
d) 1120 L 
e) 1400 
40. (FURG) – Considerando-se que o botijão de gás de 
cozinha de 13 kg seja constituído por propano, C3H8, 
pode-se afirmar que o volume correspondente do gás 
medido nas CNTP será aproximadamente de 
a) 1300 L 
b) 5412L 
c) 7354 L 
d) 3500 L 
e) 6618 L 
41. (PUCCAMP) - Uma das metas do Conselho Nacional 
do Meio Ambiente é que os carros novos, em 1997 
emitam 2,0 g de monóxido de carbono por quilômetro. 
Nestas condições, quantas moléculas do gás serão 
emitidas, aproximadamente, por um carro ao percorrer 
15 km? 
Dados: Massas molares: C = 12,0 g/mol; O = 16,0 g/mol 
a) 2,0 
b) 3,0 
c) 3,2 x 1023 
d) 6,4 x 1023 
e) 9,0 x 1023 
42. (CESGRANRIO) - Sabendo-se que a massa 
molecular da sacarose (C12H22O11) é de 342 u., pode-se 
afirmar que:(Dados: C = 12; H = 1; O = 16) 
a) uma molécula de sacarose pesa 342g. 
b) uma molécula de sacarose pesa 342mg. 
c) 6,02 x 1023 moléculas de sacarose pesam 342g. 
d) 342 moléculas de sacarose pesam 6,02 x 1023 g. 
e) 6,02 x 1023 moléculas de sacarose pesam 342 u. 
43. (UFSM) - O açúcar ou sacarose tem a fórmula 
molecular C12H22O11. 
Em 1kg de açúcar, haverá aproximadamente 
_____________ mol(s) e _______________ moléculas. 
Selecione a alternativa que apresenta, 
respectivamente, os números corretos para preencher 
as lacunas. 
Dados: 
Massas Molares (g/mol)- C = 12; H = 1; O = 16 
a) 0,02 - 6,0 x 1023 
b) 0,3 - 1,8 x 1024 
c) 1 - 1,2 x 1024 
d) 2 - 6,0 x 1023 
e) 3 - 1,8 x 1024 
44. (FURG) – Considere as seguintes amostras: 2g de 
NH3, 10 mols de O2, 22,4 L (nas CNTP) de CH4, 36 g de 
H2O. A alternativa em que essas substâncias aparecem 
em ordem crescente de número de moléculas é 
a) H2O/100 = 8,78 g/mL 
Amostra V = (59x7,3) + (41x11,3) /100 = 8,94 g/mL 
Como a densidade da liga para ser usada deve se situar 
entre 8,74 g/mL e 8,82 g/mL, as ligas que podem ser 
usadas são II e IV. Gabarito: C 
6 - A representação da tabela periódica é 2He4, logo: 
 1 átomo ------ 2 elétrons 
 6 x 1023 átomos ------- x elétrons 
 X = 12 x 1023 elétrons Gabarito: D 
 
7 - Lembrar que C12H22O11 é composto molecular, logo, 
não dissocia e NaCl, composto iônico, em água, 
dissocia-se. 
 
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Então: C12H22O11 - 1 mol – 6 x 1023 moléculas 
NaCl ----- Na+ + Cl- então 0,5 mol de NaCl, resultará 
em 0,5 mol de Na+ e 0,5 mol de Cl-, totalizando 1 mol 
de íons. 
Nº total de partículas = 6 x 1023 + 6 x 1023 íons = 12 x 
1023 = 1,2 x 1024 Gabarito D 
8- CH4 = 16 g.mol-1 
 16 g ------- 890 kJ 
 800 g --------- x kJ 
 X = 44500 kJ Gabarito: D 
9 – Para ficar mais fácil considere massa molar do 
composto 100 g.mol-1, logo se a fórmula é X2Y5, 
teremos então 
X2 = 2x = 80 ------- logo, X=40 
Y5 = 5Y = 20 ------- logo Y = 4 
A partir disso, X/Y = 40/4, então é 10. Gabarito: B 
10. d = 1g/mL , logo 1 L = 1000 mL = 1000 g de álcool 
hidratado, temos 3,7% de água e 96,3% de etanol 
Então 100% ----- 1000 g 
 96,3 % ---- x g x = 963 g de etanol 
C2H5OH = 46 g.mol-1 
 46 g ------ 1 mol 
 963 g ----- x mol 
 X = 21 mol Gabarito: C 
11 – Hg2Cl2 – em 1 mol do composto tem 2 mol de 
átomos de mercúrio, logo, 2 x 6 x 1023, ou seja, 1,2 x 1024 
átomos. Gabarito : D. 
12 – CH3OH = 32 g.mol-1 
32 g ------ 1 mol CH3CH2OH = 46 g.mol-1 
64 g ---- x mol 1 mol ----- 46 g 
X = 2 mol 2 mol ----- Y g 
 Y = 92 g Gabarito: D 
13 – B2A = (2 x 35,5) + (1 x 40,1) = 111,1 g.mol-1 
 1 mol -------- 111,1 g 
 0,5 mol ------ x g 
 X = 55,5 g Gabarito: A 
14- Considerar a borracha C5H8 = 68g.mol-1, então 
68 g de borracha ------- 5 x 6 x 1023 átomos de carbono 
X g de borracha ------- 3 x 1026 átomos de carbono 
X = 6800 g ou 68 x 100 g Gabarito: C 
15 – H2O = 18 g. mol-1 90 g = 5 mol, logo 10 mol de 
átomos de H 
 Álcool etílico = etanol = C2H5OH 2 mol temos 12 
mol de átomos de H 
 Propanona ( C3H6O) – 18 x 1023 moléculas = 3 mol 
= 18 mol de átomos de H 
Total de átomos de H = 40 mol = 40 x 6 x 1023 = 240 x 
1023 = 24 x 1024 átomos de H Gabarito: D 
16. Afirmativa I – Como temos a mesma massa em 
gramas das três substâncias, quem tiver a menor massa 
molar, terá maior número de mols. CORRETA 
Afirmativa II – C9H8O4 = 180 g/mol 
180 g de C9H8O4 -------- 64 g de O 
10 g de C9H8O4 --------- x g de O x = 3,55 g 
C8H9O2N = 151 g/mol 
151 g de C8H9O2N ------- 32 g de O 
10 g de C8H9O2N --------- y g de O y = 2,11 g de O 
C13H16O4N2SNa = 333 g/mol 
333 g de C13H16O4N2SNa --------- 64 g de O 
10 g de C13H16O4N2SNa ----------- z g de O z = 1,92 
g de O 
A afirmativa está ERRADA 
Afirmativa III - C9H8O4 = 180 g/mol 
180 g de C9H8O4 ------- 4 mols de átomos de O 
10 g de C9H8O4 --------- x mols de átomos de O x = 
0,22 mol de átomos de O 
C13H16O4N2SNa = 333 g/mol 
333 g de C13H16O4N2SNa ---------- 4 mols de átomos 
de O 
 
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10 g de C13H16O4N2SNa ----------- y mols de átomos 
de O y = 0,12 mol de átomos de O 
A afirmativa está ERRADA 
GABARITO; A 
17 – 1 mol de HCl possui 2 mol de átomos, logo 0,5 mol 
de HCl possui 1 mol de átomos, ou seja, 6 x 1023 átomos 
ou 60 x 1022 átomos. Gabarito: A 
18 – H2O = 18g.mol-1 
 18 g de H2O ------ 2 x 6 x 1023 átomos de H 
 9 g de H2O ------ x átomos de H 
 X = 6 x 1023 átomos de H Gabarito: E 
19 – Cl2 = 71 g.mol-1 0,71 mg = 71 x 10-5 g 
 71 g -------- 6 x 1023 moléculas 
71 x 10-5 g ------ x moléculas 
 X = 6 x 1018 moléculas Gabarito: C 
20 – X2C – fórmula dada para o composto C = 12 
g.mol-1 
 0,6 g de C ------- 3,2 g de X 
 12 g de C --------- massa de X 
M = 64 g, como são dois de X, a massa molar de X é 
32g.mol-1 Gabarito: A 
21 – Observando-se a fórmula estrutural, verifica-se 
que a fórmula molecular é C8H9O2N = 151 g.mol-1 
Em 1 g do comprimido, temos 750 mg de fármaco (750 
x 10-3 g) 
 151 g -------- 6 x 1023 moléculas 
 750 x 10-3 g -------- x moléculas 
 X = 3 x 1021 moléculas Gabarito A 
22 – H2O = 18 g.mol-1, então 180 g equivale a 10 mol de 
água, logo, se em 1 mol de água tem 3 mol de átomos, 
em 10 mol de água, terá 30 mol de átomos. Gabarito: 
B 
23. Como a evaporação de uma amostra de 2,558 g de 
Na2CO3 . x H2O produz 0,948 g de Na2CO3, também 
produz 1,61 g de H2O, então a partir daí podemos fazer 
a relação. (Na2CO3 = 106 g/mol) 
0,948 g de Na2CO3 ------- 1,61 g de H2O 
106 g de Na2CO3 --------- x g de H2O 
X = 180 g de H2O 
(H2O = 18 g/mol) 18 g -------- 1 mol 
 180 g ------- y mol 
 Y = 10 mol GABARITO: E 
24 – 1 milésimo de grama = 1 x 10-3 g 
 O3 = 48 g.mol-1 
48 g ------ 6 x 1023 moléculas 48 
g ------- 1 mol 
1 x 10-3 g ---- x moléculas 1 x 10-
3 g ----- x mol 
 X = 1,25 x 1019 moléculas x = 2 
x 10-5 mol 
Gabarito: C 
25 – Ca3(C6H5O7)2 = (3x40) + (12x12) + (10x1) + (14x16) 
= 498g.mol-1 
O indivíduo ingeriu 2 tabletes de 950 mg = 1900 mg 
=1,9 g da substância, não de cálcio. 
Então 498 g da substância --------- 120 g de cálcio 
 1,9 g da substância --------- x g de cálcio 
 X = 0,458 g de cálcio, dose insuficiente. 
Gabarito: D 
26 – C6H12O6 = 180 g.mol-1 
 4000 cal ----- 1g 180 g ------- 1 
mol 
 1 cal ----- x g 1/4000 g -------- 
x mol 
 X = 1/4000 g x = 1/720000 
mol Gabarito: B 
27 – Cloreto de sódio = NaCl, Iodeto de sódio = NaI 
 Como temos 10 mols de íons sódio e o mesmo número 
de íons Cl- e I-, então 
NaCl ----------- Na+ + Cl- NaI 
------------ Na+ + I- 
 
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5 mol 5 mol 5 mol 5 mol 
5 mol 5 mol 
NaCl = 58,5 g.mol-1 NaI = 
150 g.mol-1 
1 mol ------ 58,5 g 1 mol 
----- 150 g 
5 mol -------- x g 5 mol 
------ x g 
X = 292,5 g x = 750 
g Gabarito: E 
28 – A água pesada é formada por deutério (1H2) e 8º16, 
então H2O = (2x2) + (1x16) = 20g.mol-1 
Gabarito: C 
29 – 1 mol ------ 6 x 1023 partículas Gabarito: E 
30. Como 10% é água, então a massa seca é 90%, 
quando há o processo de secagem ocorre a seguinte 
proporção, pois a massa de material seco passa a ser 
de 100%. 
90% ---------- 45% sílica 
100% --------- x % sílica 
X = 50% Gabarito: B 
31. Massa atômica é a média ponderada das massas 
dos isótopos de um elemento. Gabarito: E 
32. 3 prótons, 4 nêutrons 
N° de massa (A) = p + n = 3 + 4 = 7 
Observar que muitas vezes a massa atômica apresenta 
um valor muito semelhante ao nº de massa. 
Gabarito: C 
33. C6H12O6 = 180g.mol-1 
1 mol ------- 180 g 
2,1 x 10-2 mol --- x g 
X = 378 x 10-2 g 
Dose recomendada = 62 mg = 62 x 10-3 g = 378 x 10-
2/62 x 10-3 = 60 vezes Gabarito: B 
34. 1 g de café-------- 7,6 mg de cafeína 
 100 g de café ------ x mg de cafeína 
 X = 760 mg de cafeína 
 100% ----- 760 mg 
 97% ----- x mg 
 X = 737,2 mg Gabarito: C 
35 – 10 cm ---- 5 x 10-4 g 
 X cm --- 12 g 
 Convertendo em km = 2,4 Gabarito: D 
36 - 10-3 L ---- 8 x 10-1 g 
 10 L ----- x g 
X = 8 x 103 g 
CH3CH2OH = 46 g.mol-1 
 46 g ------ 6 x 1023 moléculas 
 8 x 10-3 g ----- x moléculas 
 X = 1 x 1026 moléculas Gabarito: B 
37 – A massa de gás pode ser determinada a partir da 
diferença 34,387 g – 34,227 g = 0,160 g 
Sabendo que o volume deslocado de gás foi de 224 
cm3 (0,224 L) e observando a relação molar 
22,4 L ------- 1 mol 
0,224 L ----- x 
X = 0,01 mol 
Então 
0,01 mol ----- 0,16 g 
1 mol ------- x g 
O gás que apresenta massa molar igual a 16 g é o 
metano (CH4) Gabarito: C 
38 - C11H12N2S = 204 g/mol 
1 mol da substância tem 2 mols de átomos de 
nitrogênio 
2 x 6 x 1023 átomos de N ------ 204 g da substância 
2,94 x 1019 átomos de N ------- x g da substância 
X = 50 x 10-4 g = 50 x 10-1 mg = 5 mg Gabarito: B 
39 - CH4 = 16 g.mol-1 
 16 g --------- 22,4 L 
 
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 1000 g -------- x L 
 X = 1400 L Gabarito: E 
40 - C3H8 = 44 g.mol-1 
 44 g ------ 22,4 L 
 13000 g ---- xL 
 X = 6618 L Gabarito: E 
41 – 1 Km ----- 2 g 
 15 Km ---- x g 
 X = 30 g 
CO = 28g.mol-1 
 28 g ------ 6 x 1023 moléculas 
 30 g ------ x moléculas 
 X = 6,4 x 1023 moléculas 
Gabarito: D 
42 – Massa molecular = 342 u; massa molar = 342 
g.mol-1 
1 mol --------- 6 x1023 moléculas ------- 342 g.mol-1 
Gabarito: C 
43 – C12H22O11 = 342 g.mol-1 
342 g ------ 1 mol 
1000 g ----- x mol 
X = 2,92 mol aproximadamente, 3 mols 
1 mol ----- 6 x 1023 moléculas 
3 mol ------ x moléculas 
X = 18 x 1023 moléculas = 1,8 x 1024 moléculas Gabarito: 
E 
44 – NH3 = 17 g.mol-1 
 17 g ------ 1 mol 
 2 g ------- x mol 
 X = 0,11 mol 
O2 10 mol 
CH4 22,4 L = 1 mol 
H2O = 18 g.mol-1 
 18 g ----- 1 mol 
 36 g ----- x mol X = 2 mol Então 
NH32. (UFRGS) – A combinação entre o nitrogênio e o 
oxigênio pode originar diferentes óxidos. Entre os 
óxidos nitrogenados abaixo, aquele que apresenta, em 
sua composição, o maior teor ponderal de nitrogênio 
é: 
a) NO 
b) NO2 
c) N2O 
d) N2O3 
e) N2O5 
3. (UFRGS) – A porcentagem ponderal de carbono 
existente na molécula de benzeno, C6H6, é de, 
aproximadamente 
a) 6% 
b) 8% 
c) 12% 
d) 50% 
e) 92% 
4. (UFRGS) – A análise de 15,2 g de um óxido de 
nitrogênio revelou a presença de 9,6 g de oxigênio na 
amostra. Esse óxido deve ser 
a) NO 
b) N2O 
c) NO2 
d) N2O3 
 
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e) N2O5 
5. (UFRGS) – A pirita de ferro, conhecida como “ouro 
dos trouxas”, tem fórmula centesimal com 46,67% de 
ferro e 53,33% de enxofre. sabendo-se também que a 
sua massa molar é de 120 g, a fórmula molecular da 
pirita é 
a) FeS2 
b) FeS 
c) Fe2S 
d) Fe2S3 
e) Fe3S 
6. (UCS) - Um dos maiores e mais conhecidos 
poluentes do ar em países onde se produz energia 
elétrica pela queima de carvão é um gás incolor, de 
odor característico, contendo apenas enxofre e 
oxigênio. A análise química de uma amostra de 1,078 g 
deste gás indicou que, da massa total analisada, 0,540 
g eram de enxofre e 0,538 g eram de oxigênio. A 
alternativa que representa corretamente a fórmula 
mínima deste poluente na amostra analisada é 
a) SO 
b) S2O 
c) SO2 
d) S2O3 
e) S3O4 
7. (PUC) – O composto genérico X2Y5 está constituído 
por 80% de X e 20% de Y. A massa molar de X é 
_________ vez(es) maior que a massa de Y. 
a) 100 
b) 10 
c) 4,0 
d) 1,6 
e) 0,1 
8. (PUC) – Uma espécie química é formada de 40% de 
enxofre e 60% de oxigênio em massa. A sua fórmula é 
a) SO 
b) SO2 
c) SO3 
d) SO4 
e) S2O3 
9. (UPF) – A fórmula mínima do limoneno, composto 
encontrado na casca de laranja, é C5H8. Sendo sua 
massa molecular igual a 136, sua fórmula molecular é 
a) C15H24 
b) C20H32 
c) C25H40 
d) C5H8 
e) C10H16 
10. (UCS) – O coala se alimenta exclusivamente de 
folhas de eucalipto. Seu sistema digestivo desintoxica 
o óleo de eucalipto, que é um veneno para outros 
animais. O constituinte principal desse óleo é uma 
substância chamada eucaliptol, que contém 77,8% de 
carbono, 11,7% de hidrogênio e 10,5% de oxigênio. 
Com base nessas informações, a fórmula mínima do 
eucaliptol pode ser representada por 
a) C8H12O2 
b) C8H6O 
c) C9H16O 
d) C10H20O2 
e) C10H18O 
11. (UFSM) – Na decomposição de 15,01 g de 
determinado composto, obteve-se a seguinte 
proporção de massa (em gramas) 
C = 3,0 H = 1,01 N = 7,0 O = 4,0 
 A fórmula mínima desse composto é 
 C H N O 
a) 1 8 8 4 
b) 1 4 2 1 
c) 2 4 8 4 
d) 2 1 2 1 
e) 3 1 7 4 
 
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12. (UFRGS/13) – A análise elementar de um 
hidrocarboneto mostrou que ele é composto por 20% 
de hidrogênio e 80% de carbono. 
O composto abaixo que apresenta essa composição é 
o 
a) eteno 
b) benzeno 
c) etino 
d) etano 
e) metanol 
13. (UFRGS) – A fórmula do gás sulfídrico é H2S. 
Portanto, em qualquer amostra pura desse gás, há 
a) 1 g de hidrogênio para 16 g de enxofre. 
b) 2 g de hidrogênio para 1 g de enxofre. 
c) 100 átomos de hidrogênio para 200 átomos de 
enxofre. 
d) 6,02 x 1023 átomos de hidrogênio para 12,04 x 1023 
átomos de enxofre. 
e) 20% de hidrogênio em massa. 
14. (UCPel) – A porcentagem em massa de carbono no 
clorofórmio, CHCl3 é aproximadamente 
a) 1% 
b) 24% 
c) 12% 
d) 10% 
e) 50% 
15. (FUVEST) - A embalagem de um sal de cozinha 
comercial com reduzido teor de sódio, o chamado "sal 
light", traz a seguinte informação: "Cada 100g contém 
20g de sódio...". Isto significa que a porcentagem (em 
massa) de NaCl nesse sal é aproximadamente igual a 
Massas molares (g/mol):Na = 23; NaCl = 58 
a) 20 
b) 40 
c) 50 
d) 60 
e) 80 
16. (UCS) - A hemoglobina é uma metaloproteína que 
contém 0,35% de Fe em massa. Ela está presente nos 
glóbulos vermelhos e permite o transporte de oxigênio 
pelo sistema circulatório. Sabendo-se que a molécula 
de hemoglobina contém 4 átomos de Fe, sua massa 
molar é de aproximadamente 
a) 16.000 g . mol-1. 
b) 32.000 g .mol-1. 
c) 60.000 g .mol-1. 
d) 64.000 g .mol-1. 
e) 80.000 g.mol-1. 
17. (PUC) – Qual a fórmula molecular de um composto 
cujo mol vale 60 g e é constituído de 40% de carbono, 
53,33% de oxigênio e 6,67% de hidrogênio em massa? 
a) CH2O 
b) C2H4O2 
c) C2H6O2 
d) CH3O 
e) C2H3O4 
 
 
 
 
 
GABARITO 
1-E; 2-E; 3-E; 4-D; 5-A; 6-C; 7-B; 8-C; 9-E; 10-E; 11-B; 12-D; 13-A; 14-D; 15-C; 16-D; 
 
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ESTEQUIOMETRIA 
É a medida de quantidade de substâncias envolvidas em uma reação química. Para fazermos essa relação 
utilizamos o seguinte princípio: 
 
Para resolvermos qualquer questão, devemos seguir os seguintes passos na ordem que é colocada: 
1º) equacionar a reação química; 
 
2º) ajustar os coeficientes da equação; 
 
3º) relacionar as quantidades de substâncias solicitadas a partir das proporções dadas pelos coeficientes. 
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 
1. Dada a equação C + O2 CO2, qual a massa de 
CO2 liberada a partir de 24 g de C? 
 
 
 
 
2. Dada a equação CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O, qual 
o volume de CO2 liberado nas CNTP a partir de 64 g de 
CH4? 
 
 
 
 
 
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3. (UFRGS) - A combustão completa da glicose, 
C6H12O6, é responsável pelo fornecimento de energia 
ao organismo humano. Na combustão de 1,0 mol de 
glicose, qual o número de gramas de água formado? 
a) 6 
b) 12 
c) 18 
d) 108 
e) 180 
4. (UFRGS) - Um vazamento de gás de cozinha pode 
provocar sérios acidentes. O gás de cozinha, quando 
presente no ar em concentração adequada, pode ter 
sua combustão provocada por uma simples faísca 
proveniente de um interruptor de luz ou de um motor 
de geladeira. Essas explosões são, muitas vezes, 
divulgadas erroneamente como explosões do botijão 
de gás. A reação de combustão completa de um dos 
componentes do gás de cozinha é apresentada a 
seguir: 
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O 
 A partir da equação acima, qual a massa de oxigênio 
necessária para produzir a combustão completa de 224 
litros de propano nas CNTP? 
a) 32 g 
b) 160 g 
c) 320 g 
d) 1600 g 
e) 3200 g 
5. (ENEM/18-PPL)- Objetos de prata sofrem 
escurecimento devido a sua reação com o enxofre. 
Estes materiais recuperam seu brilho característico 
quando envoltos por papel alumínio e mergulhados 
em um recipiente contendo água quente e sal de 
cozinha. 
A reação não balanceada que ocorre é: 
Ag2S(s) + Al(s) → Al2S3(s) + Ag(s) 
Dados da massa molar dos elementos (g.mol-1): Ag 
=108; S=32. 
UCKO, D.A. Química para as ciências da saúde; uma 
introdução à química geral, orgânica e biológica. São 
Paulo:MANOLE,1995(ADAPTADO) 
Utilizando o processo descrito, a massa de prata 
metálica que será regenerada na superfície de um 
objeto que contém 2,48 g de Ag2S é 
a) 0,54 g 
b) 1,08 g 
c) 1,91 g 
d) 2,16 g 
e) 3,82 g 
6. (ENEM) - No Japão, um movimento nacional para a 
promoção da luta contra o aquecimento global leva o 
slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2 a menos! A ideia é 
cada pessoa reduzirem 1 kg a quantidade de CO2 
emitida todo dia, por meio de pequenos gestos 
ecológicos, como diminuir a queima de gás de cozinha. 
Um hambúrguer ecológico? É pra já! Disponível em: 
http://lqes.iqm.unicamp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 
(adaptado). 
Considerando um processo de combustão completa 
de um gás de cozinha composto exclusivamente por 
butano (C4H10), a mínima quantidade desse gás que um 
japonês deve deixar de queimar para atender à meta 
diária, apenas com esse gesto, é de 
Dados: CO2(44 g/mol); C4H10 (58 g/mol) 
a) 0,25 kg. 
b) 0,33 kg. 
c) 1,0 kg. 
d) 1,3 kg. 
e) 3,0 kg. 
7. (UFRGS/18) – A decomposição térmica do ácido 
nítrico na presença de luz libera NO2 de acordo com a 
seguinte reação (não balanceada). 
HNO3(aq) → H2O(l) + NO2(g) + O2(g) 
Assinale a alternativa que apresenta o volume de gás 
liberado, nas CNTP, quando 6,3 g de HNO3 são 
decompostos termicamente 
 
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a) 2,24 L 
b) 2,80 L 
c) 4,48 L 
d) 6,30 L 
e) 22,4 L 
8. (UFRGS) – Abaixo são feitas três afirmações a 
respeito da combustão completa de 5,8 g de butano 
segundo a seguinte equação: 
C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(l) 
I - Ocorre o consumo de 0,650 mol de oxigênio. 
II - Ocorre a formação de 90,0 g de água. 
III- Ocorre a produção de 8,96 L de gás carbônico nas 
CNTP. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e III. 
e) I, II e III. 
 
 
 
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CASOS PARTICULARES DE ESTEQUIOMETRIA 
a) PUREZA 
1. (UFRGS) - A combustão do álcool etílico é 
representada pela equação 
C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) 
Na queima de 100 g de um álcool hidratado (com 92% 
de pureza), qual a massa de água formada na reação ? 
 
 
 
 
 
2. (UFRGS) - O acetileno, gás utilizado em maçaricos, 
pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio 
(carbureto) de acordo com a equação: 
CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2 
Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36% de 
impurezas, qual o volume de acetileno obtido, nas 
CNTP, em litros ? 
 
 
 
 
 
3. (UFRGS) - A substituição de aço por alumínio permite 
a fabricação de veículos mais leves, com consequente 
redução do consumo de combustíveis e aumento da 
resistência à corrosão. Modelos mais recentes já 
empregam em torno de 90 kg de alumínio por unidade 
produzida. O alumínio é geralmente extraído da 
bauxita, minério que contém Al2O3. 
Quantos automóveis podem ser produzidos com o 
alumínio obtido a partir de 2040 kg de bauxita, com 
50% de Al2O3? 
 
 
 
 
 
 
 
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b) RENDIMENTO 
1. (UFRGS) - A decomposição térmica de 0,5 mol de 
clorato de potássio na reação: 
 KClO3 → KCl + O2 
produziu 8,4 L de oxigênio nas CNTP. Qual foi o 
rendimento da reação? 
 
 
 
 
2. (UFRGS) - Na decomposição térmica de 60 kg de 
sulfito de cálcio segundo a equação 
CaSO3 → CaO + SO2 
foram produzidos 24 kg de gás sulforoso. Qual foi o 
rendimento da reação? 
 
 
 
 
3. (ENEM/17) – O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do 
ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) como anidrido acético, usando-se o ácido sulfúrico como 
catalisador, conforme a equação química: 
 
Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento final é de aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades 
farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como 
medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa 
substância. 
Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações 
do texto. Qual a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim? 
a) 293 
b) 345 
c) 414 
d) 690 
e) 828 
 
 
 
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c) REAÇÕES CONSECUTIVAS 
1. (ENEM/19-PPL) - Na busca por ouro, os garimpeiros 
se confundem facilmente entre o ouro verdadeiro e o 
chamado ouro de tolo, que tem em sua composição 
90% de um minério chamado pirita (FeS2). Apesar do 
engano, a pirita não é descartada, pois é utilizada na 
produção do ácido sulfúrico, que ocorre com 
rendimento global de 90%, conforme as equações 
químicas apresentadas. 
Considere as massas molares: FeS2 (120g/mol), O2 
(32g/mol), Fe2O3 (160g/mol), SO2(64g/mol), SO3(80 
g/mol), H2O (18g/mol), H2SO4(98g/mol). 
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 
2 SO2 + O2 → 2 SO3 
SO3 + H2O → H2SO4 
Qual é o valor mais próximo da massa de ácido 
sulfúrico, em quilograma, que será produzida a partir 
de 2,0 kg de ouro de tolo? 
a) 0,33 
b) 0,41 
c) 2,6 
d) 2,9 
e) 3,3 
2. (ENEM/14) – Grandes fontes de emissão do gás 
dióxido de enxofre são as indústrias de extração de 
cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos 
minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses 
óxidos na atmosfera e a consequente formação da 
chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo 
conhecido como dessulfurização, conforme mostrado 
na equação (1). 
CaCO3(s) + SO2(g) → CaSO3(s) + CO2(g) (1) 
Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser 
oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a 
obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na 
equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque 
o produto da reação, popularmente conhecido como 
gesso, é utilizado para fins agrícolas. 
2 CaSO3(s) + O2(g) → 2 CaSO4(s) (2) 
As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, 
enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 32 g/mol e 40 
g/mol, respectivamente. 
Baird, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman, 
2002 (adaptado) 
Considerando um rendimento de 90% no processo, a 
massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás 
retido é mais próxima de 
a) 64 
b) 108 
c) 122 
d) 136 
e) 245 
3. (ENEM/15) – Para proteger estruturas de aço da 
corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada 
galvanização. 
Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, 
que pode ser obtido a partir de um minério 
denominado esfarelita (ZnS), de pureza 75%. Considere 
que a conversão do minério em zinco metálico tem 
rendimento de 80% nesta sequência de reações 
químicas: 
2 ZnS + 3 O2 →2 ZnO + 2 SO2 
ZnO + CO → Zn + CO2 
Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, 
em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de 
esfarelita? 
a) 25 
b) 33 
c) 40 
d) 50 
e) 54 
 
 
 
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d) REAGENTE LIMITANTE E EXCESSO 
1. (UFRGS) - Num processo de produção de ácido 
acético, borbulha-se oxigênio no acetaldeído 
(CH3CHO), a 60ºC, na presença de acetato de 
manganês (II) como catalisador: 
2 CH3CHO(l) + O2(g) → 2 CH3COOH(l) 
Num ensaio de laboratório para esta reação, 
opera-se no vaso de reação com 22,0 gramas de 
CH3CHO e 16,0 gramas de O2.Quantos gramas de ácido 
acético são obtidos nesta reação a partir dessas massas 
de reagentes e qual o reagente limitante, ou seja, o 
reagente que é completamente consumido? 
 
 
 
 
2. (UFRGS) - Observe a equação abaixo, que representa 
a reação completa da combustão do gás butano 
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O 
 Se nessa reação forem utilizados 58 g de gás butano 
e 210 g de gás oxigênio 
a) o gás oxigênio não será totalmente consumido. 
b) serão formados 180 g de água. 
c) o gás butano não será totalmente consumido. 
d) os dois reagentes serão completamente 
transformados em produtos. 
e) a massa total de produtos formados será de 268 g. 
3. (UFRGS/17) – A hidrazina (N2H4) é usada como 
combustível para foguetes e pode ser obtida a partir 
da reação entre cloramina e amônia, apresentada 
abaixo. 
NH2Cl + NH3 → N2H4 + HCl 
Assinale a alternativa que apresenta a massa de 
hidrazina que pode ser obtida pela reação de 10,0 g de 
cloramina com 10,0 g de amônia. 
a) 5,0 g 
b) 6,21 g 
c) 10,0 g 
d) 20,0 g 
e) 32,08 g 
 
TESTES 
1. (UFRGS/17) – Airbags são hoje em dia um acessório 
de segurança indispensável nos automóveis. A reação 
que ocorre quando um airbag infla é 
NaN3(s) → N2(g) + Na(s) 
Quando se acertam os coeficientes estequiométricos, 
usando o menor conjunto adequado de coeficientes 
inteiros, a soma dos coeficientes é 
a) 3b) 5 
c) 7 
d) 8 
e) 9 
2. (UFRGS) – O número de moléculas de oxigênio 
necessário para a combustão completa de uma 
molécula de heptano é igual a 
a) 8 
b) 11 
c) 14 
d) 15 
e) 22 
3. (UFRGS) – A combustão completa de 2 mols de 
álcool etílico, C2H5OH, produz 
a) 3 moléculas de H2O d) 1,2 x 
1024 moléculas de CO2 
b) 3 móis de H2O e) 3,6 x 
1024 moléculas de H2O 
 
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c) 4 moléculas de CO2 
d) 1,2 x 1024 moléculas de CO2 
e) 3,6 x 1024 moléculas de H2O 
4. (ENEM) - O esquema ilustra o processo de obtenção 
do álcool etílico a partir da cana-de-açúcar 
 
Em 1996, foram produzidos no Brasil 12 bilhões de litros 
de álcool. A quantidade de cana-de-açúcar, em 
toneladas, que teve de ser colhida para esse fim foi 
aproximadamente 
a) 1,7 x 108. 
b) 1,2 x 109. 
c) 1,7 x 109. 
d) 1,2 x 1010. 
e) 7,0 x 1010. 
5. (UFRGS) - Um experimento clássico em aulas práticas 
de Química consiste em mergulhar pastilhas de zinco 
em solução de ácido clorídrico. Através desse 
procedimento, pode-se observar a formação de 
pequenas bolhas, devido à liberação de hidrogênio 
gasoso, conforme representado na reação ajustada 
abaixo 
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 
Ao realizar esse procedimento, um aluno submeteu 2 
g de zinco a um tratamento com ácido clorídrico em 
excesso. Com base nesses dados, é correto afirmar que, 
no experimento realizado pelo aluno, as bolhas 
formadas liberaram uma quantidade de gás hidrogênio 
de, aproximadamente, 
a) 0,01 mols. 
b) b) 0,02 mols. 
c) c) 0,03 mols. 
d) d) 0,06 mols. 
e) e) 0,10 mols 
6. (UFRGS) – A platina, utilizada no conversor catalítico 
dos automóveis, pode ser obtida pela reação: 
3(NH4)2PtCl6(s) → 3Pt(s) + 2NH4Cl(g) + 2N2(g) + 16HCl(g) 
Supondo um rendimento de 100%, aproximadamente 
quantos gramas de platina metálica são formados a 
partir do aquecimento de 13,3 g de (NH4)2PtCl6? 
a) 1,95 
b) 5,14 
c) 5,84 
d) 15,3 
e) 17,5 
7. (UFRGS) – A oxidação da pirita fornece óxido de ferro 
III e dióxido de enxofre, conforme a equação (não-
balanceada) 
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 
Partindo-se de 4,8 g de pirita, a quantidade 
máxima de óxido de ferro III que pode ser obtida é: 
a) 0,8 g 
b) 1,6g 
c) 3,2g 
d) 6,4 g 
e) 16,0 g 
8. (UFRGS) – O número de mols de oxigênio necessário 
para a combustão completa de meio mol de etanol é 
a) 7,0 
b) 3,0 
c) 2,5 
d) 1,5 
e) 0,5 
 
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9. (UFRGS/19) – A fermentação alcoólica é um processo 
biológico no qual açúcares como a sacarose, conforme 
reação abaixo, são convertidos em energia celular, com 
produção de etanol e dióxido de carbono como 
resíduos metabólicos. 
C12H22O11 + H2O → 4 CH3CH2OH + 4 CO2 
A quantidade, em g, de açúcar necessária para 
preparar 1 L de aguardente, contendo 46% em massa 
de etanol, é aproximadamente 
a) 46 
b) 171 
c) 342 
d) 855 
e) 1710 
10. (ENEM) - Todos os organismos necessitam de água 
e grande parte deles vive em rios, lagos e oceanos. Os 
processos biológicos, como respiração e fotossíntese, 
exercem profunda influência na química das águas 
naturais em todo o planeta. O oxigênio é o ator 
dominante na química e na bioquímica da eletrosfera. 
Devido a sua baixa solubilidade em água (9,0 mg/L a 
20ºC) a disponibilidade de oxigênio nos ecossistemas 
aquáticos estabelece o limite entre a vida aeróbica e 
anaeróbica. Nesse contexto, um parâmetro chamado 
demanda Bioquímica de oxigênio (DBO) foi definido 
para medir a quantidade de matéria orgânica presente 
em um sistema hídrico. A DBO corresponde à massa de 
O2 em miligramas necessária para realizar a oxidação 
total do carbono orgânico em um litro de água. 
Dados: massas molares em g/mol: C=12; H=1; O=16 
Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O 
e massa molar igual a 30 g/mol) são dissolvidos em um 
litro de água; em quanto a DBO será aumentada? 
a) 0,4 mg de O2/L. 
b) 1,7 mg de O2/L 
c) 2,7 mg de O2/L 
d) 9,4 mg de O2/L 
e) 10,7 mg de O2/L 
11. (UFRGS) – Assinale a alternativa que preenche 
corretamente as lacunas do texto abaixo, na ordem em 
que aparecem 
Para diminuir as emissões causadoras da chuva ácida, 
é importante remover o enxofre presente nos 
combustíveis derivados de petróleo antes de sua 
comercialização. 
Um dos processos utilizados para a remoção do 
enxofre do gás natural e de derivados de petróleo é a 
hidrodessulfurização catalítica, conforme a seguinte 
reação 
C2H5SH + H2 → C2H6 + H2S 
Etanotiol 
É correto afirmar que o tratamento de 5,00 kg de 
etanotiol _______________ aproximadamente, 
_________de __________. 
a) consome – 161 g – H2 
b) produz – 242 g – C2H6 
c) consome – 322 g – H2 
d) produz – 1956 g – H2S 
e) produz – 2500 g - C2H6 
12. (ENEM) – A composição média de uma bateria 
automotiva esgotada é de aproximadamente 32% de 
Pb, 3% PbO, 17% PbO2 e 36% PbSO4. A média de massa 
da pasta residual de uma bateria usada é de 6 kg, onde 
19% PbO2, 60% PbSO4 e 21% Pb. Entre todos os 
compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais 
preocupa é o sulfato de chumbo (II)., poiis nos 
processos pirometalúrgicos, em que os compostos de 
chumbo (placas de baterias) são fundidios, há 
conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás muito 
poluente. Para reduzir o problema das emissões de 
SO2, a indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja, 
utilizar o processo hidrometalúrgico, para a 
dessufuração antes da fusão do composto de chumbo. 
Nesse caso, a redução de sulfato presente no PbSO4é 
feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio 
(Na2CO3) 1M a 45ºC, em que se obtém o carbonato de 
chumbo (II) com rendimento de 91%. Após esse 
processo, o material segue para a fundição para obter 
o chumbo metálico. 
 
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PbSO4 + Na2CO3 → PbCO3 + Na2SO4 
Dados: massas molares em g/mol: Pb=207; S=32; 
Na=23; O=16; C=12 
Segundo as condições do processo apresentado para 
a obtenção de carbonato de chumbo (II) por meio da 
lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma 
massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual 
quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO3 
que é obtida? 
a) 1,7 kg 
b) 1,9 kg 
c) 2,9 kg 
d) 3,3 kg 
e) 3,6 kg 
13. (UFRGS) – Na combustão do diesel, o enxofre 
presente é convertido em dióxido de enxofre (SO2), que 
é uma das principais causas de chuva ácida. Até o fim 
de 2013, o diesel S1800, que contém 1800 ppm de 
enxofre (ppm=partes por milhão expressa em massa), 
será totalmente abolido no país. Atualmente, o diesel 
mais vendido é o diesel S500 (500 ppm de enxofre). 
A emissão de SO2, por tonelada de diesel, para S500 e 
S1800, é, respectivamente, de 
a) 500 g e 1800 g. 
b) 640 g e 900 g. 
c) 1000 g e 3600 g. 
d) 1600 g e 3200 g. 
e) 2000 g e 7200 g. 
14. (UFRGS) - A destilação de folhas de plantas ou cascas de algumas frutas comvapor de água produz misturas 
líquidas de fragrâncias chamadas de óleos essenciais. Muitos desses óleos são usados como matéris-primas para 
as indústrias cosmética, farmacêutica e alimentícia. Abaixo, são mostradas as estruturas e fórmulas moleculares 
dos principais componentes de alguns óleos essenciais 
 
Considere as seguintes afirmações a respeito da combustão completa desses compostos. 
I - A combustão de um mol de cada um desses compostos leva à formação da mesma quantidade de CO2. 
II – A combustão de um mol de mirceno e um mol de limoneno leva à formação da mesma quantidade de água. 
III – A combustão de um mol de limoneno e um mol de citronelal leva à formação de diferentes quantidades de 
água. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas I e II. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
15. (UFRGS) – Os clorofluorcarbonos (CFC) sofrem 
decomposição nas altas camadas da atmosfera 
originando átomos de cloro, os quais atacam 
moléculas de ozônio (O3), produzindo oxigênio. 
Supondo que um mol de ozônio seja totalmente 
transformado em moléculas de oxigênio, o número de 
moléculas produzidas é 
a) 3,01 x 1023 
 
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b) 6,02 x 1023 
c) 9,03 x 1023 
d) 12,04 x 1023 
e) 18,06 x 1023 
16. (UFRGS) – A combustão completa de 0,10 mol de 
um hidrocarboneto gerou 17,6 g de gás carbônico e 9,0 
g de água. A massa molar desse hidrocarboneto é, em 
gramas/mol, 
a) 29 
b) 53 
c) 58 
d) 133 
e) 266 
17. (UFRGS) – Trataram-se 3,33 g de uma mistura de 
CaCl2 e NaCl com carbonato, a fim de precipitar todo 
o cálcio sob a forma de CaCO3, que foi então aquecido 
e transformado em CaO puro. A massa final de CaO 
obtida foi de 0,56 g. A porcentagem em massa de CaCl2 
na mistura primitiva era de aproximadamente: 
a) 1,1% 
b) 3,3% 
c) 11,1% 
d) 33,3% 
e) 66,6% 
18. (UFRGS) – Em um experimento, 10 g de uma liga de 
latão, constituída por Cu e Zn, foram tratados com uma 
solução de HCl. O Cu não reagiu, mas o Zn reagiu de 
acordo com 
Zn(s) + 2 H+
(aq) → Zn2+
(aq) + H2(g). 
 Após o ataque por HCl, a massa do sólido 
remanescente, filtrado e seco, era igual a 7,8 g. 
 Com base nesses dados, é correto afirmar que a 
porcentagem ponderal de Zn na liga era 
aproximadamente igual a 
a) 2,2% 
b) 10% 
c) 22% 
d) 50% 
e) 78% 
19. (UFRGS) – Tratando-se 25 g de uma liga de ouro e 
cobre com ácido nítrico concentrado, obteve-se um 
volume gasoso, que, nas CNTP, mediu 2,24 litros. 
Com base na equação 
Cu + 4 HNO3(conc) → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O 
o percentual aproximado de ouro na liga era de 
a) 13 
b) 25 
c) 63 
d) 75 
e) 87 
20. (UFRGS) - Num experimento, 1000 kg do minério 
hematita (Fe2O3 + impurezas refratárias) forma 
reduzidos com coque, em temperatura muito elevada, 
segundo a equação representada abaixo 
Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + 3 CO 
 supondo-se que a reação tenha sido completa, a 
massa de ferro puro obtida foi de 558 kg. Pode-se 
concluir que a percentagem de pureza do minério é 
aproximadamente igual a 
a) 35,0% 
b) 40,0% 
c) 55,8% 
d) 70% 
e) 80% 
21. (PUC) - Uma porção de ferro, de massa 560g, sofreu 
corrosão ao ser exposta ao ar úmido por um período 
prolongado. Toda a camada de ferrugem foi removida 
e a sua massa foi determinada, resultando em 160g. 
Considerando que a ferrugem tem a composição Fe2O3 
e que a corrosão consiste na reação do ferro com o 
oxigênio, qual a porcentagem aproximada de ferro que 
sofreu corrosão? 
a) 20% 
b) 40% 
 
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c) 60% 
d) 80% 
e) 90% 
22. (UFRGS) – O gás hilariante (N2O) pode ser obtido 
pela decomposição térmica do nitrato de amônio 
(NH4NO3). Se de 4,0 g do sal obtivermos 2,0 g de gás 
hilariante, podemos prever que a pureza do sal é da 
ordem de: 
a) 100% 
b) 90% 
c) 75% 
d) 50% 
e) 20% 
23. (PUC) - O elemento boro pode ser preparado pela 
redução do B2O3, segundo a equação abaixo. 
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO 
Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso 
de magnésio, obteve-se 33 g de B, o que significa que 
o rendimento percentual (%) da reação foi mais 
próximo de: 
a) 30 
b) 35 
c) 40 
d) 45 
e) 50 
24. (UFRGS) – A reação N2O(g) + ½ O2(g) → 2 NO(g) 
processa-se em um sistema mantido sob pressão de 1,0 
bar na temperatura de 25ºC. Partindo de 3,0 litros de 
uma mistura estequiométrica de N2O e O2, o volume 
do sistema, quando 50% do N2O tiver reagido, será de 
a) 1,0 litro 
b) 1,5 litro 
c) 2,0 litros 
d) 3,5 litros 
e) 5,0 litros 
25. (UFRGS) – O carbonato de cálcio decompõe-se por 
aquecimento segundo a equação abaixo 
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 
Numa experiência típica, 10,0 g de carbonato de cálcio 
são aquecidos em sistema aberto, obtendo-se 7,80 g 
de resíduo sólido. A porcentagem de decomposição do 
carbonato foi de 
a) 22% 
b) 28% 
c) 39% 
d) 50% 
e) 78% 
 
26. (ENEM) Texto para a questão . 
Na investigação forense, utiliza-se luminol, uma substância que reage com o ferro presente na hemoglobina do 
sangue, produzindo luz que permite visualizar locais contaminados com pequenas quantidades de sangue, mesmo 
em superfícies lavadas. 
É proposto que, na reação do luminol (I) em meio alcalino, na presença de peróxido de hidrogênio (II) e de um metal 
de transição (Mn+), forma-se o composto 3-amino ftalato (III) que sofre uma relaxação dando origem ao produto 
final da reação (IV), com liberação de energia (hν) e de gás nitrogênio (N2). 
(Adaptado. Química Nova, 25, no 6, 2002. pp. 1003-1011.) 
 
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Dados: pesos moleculares: Luminol = 177; 3-amino ftalato = 164 
Na análise de uma amostra biológica para análise forense, utilizou-se 54 g de luminol e peróxido de hidrogênio 
em excesso, obtendo-se um rendimento final de 70%. Sendo assim, a quantidade do produto final (IV) formada 
na reação foi de 
a) 123,9. 
b) 114,8. 
c) 86,0. 
d) 35,0. 
e) 16,2. 
 
27. (UFRGS) – O dióxido de nitrogênio contribui para a 
formação de chuva ácida como resultado de sua 
reação com água na atmosfera, de acordo com a 
equação abaixo 
3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO 
Na reação entre 2,76 g de NO2 e 0,54 g de água, 
ocorre 
a) excesso de 0,18 g de água. 
b) produção de 1,26 g de ácido nítrico. 
c) formação de 0,90 g de óxido nítrico, NO. 
d) formação de uma massa total de produtos (HNO3 
+ NO) igual a 3,30 g. 
e) consumo de 1,38 g de dióxido de nitrogênio. 
28. (UFRGS) – A reação completa entre 5,0 g de gás 
carbônico e 8,0 g de hidróxido de sódio, segundo a 
equação 
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 
produz_____ g de carbonato de sódio, restando ______ 
g do reatante colocado em excesso. 
Os números que preenchem corretamente as lacunas 
são, respectivamente, 
a) 10,6 e 0,6 
b) 12,0 e 1,0 
c) 5,8 e 4,0d) 10,0 e 3,0 
e) 8,3 e 0,6 
29. (UFRGS) - Um teste clássico para a identificação de 
alcenos é o descoramento de uma solução de bromo. 
Bromo, que tem uma coloração vermelho-castanho, se 
adiciona à dupla ligação formando um produto 
dibromado incolor, conforme mostra a equação 
abaixo. 
CH3CH2CH2CH2CH = CH2 + Br2 → 
CH3CH2CH2CH2CHBrCH2Br 
Incolor Vermelho Incolor 
 Castanho 
Para a realização desse teste, primeiramente, adiciona-
se, em três tubos de ensaio, hex-1-eno; em seguida, 
bromo, conforme se registrou na tabela abaixo. 
Tubo de ensaio Hex-1-eno Br2 
A 2,1 g 4,4 g 
 
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B 4,2 g 8,4 g 
C 8,4 g 15,0 g 
 Ao final do teste, quais serão os tubos que 
apresentarão uma solução incolor? 
(Considere massa molar do hex-1-eno como 84 g/mol) 
a) Apenas A. 
b) Apenas B. 
c) Apenas C. 
d) Apenas A e B. 
e) Apenas B e C. 
30. (UFRGS) – Os aromatizantes, na sua grande maioria, 
são ésteres. O butirato de metila, que ocorre na maçã, 
pode ser obtido através da reação do ácido butírico 
com o metanol: 
CH3CH2CH2COOH +CH3OH → CH3CH2CH2COOCH3 + 
H2O 
O número de moles de butirato de metila que pode ser 
obtido a partir de 3,52 g de ácido butírico e 1,60 g de 
metanol, supondo o consumo total do reagente 
limitante, é 
a) 0,04 
b) 0,05 
c) 0,07 
d) 4,08 
e) 5,10 
31. (UFRGS) - Observe a reação representada abaixo, 
que pode ser utilizada para obtenção de cobrre 
metálico 
3 CuO + 2 NH3 → 3 Cu + N2 + 3 H2O 
Utilizando essa reação, forma realizados dois 
experimentos, nos quais se partiu de quantidades 
diferentes dos reagentes, na ausência de produtos. As 
massas iniciais dos reagentes e as massas finais dos 
produtos foram cuidadosamente pesadas. Essas 
massas, em gramas, encontram-se no quadro abaixo. 
 SUBSTÂNCIAS INICIAIS SUBSTÂNCIAS 
OBTIDAS 
Experimen
to 
Cu
O 
NH
3 
Cu N2 H2
O 
Observaç
ão 
1 477 m1 38
1 
56 108 Não foi 
observad
o 
nenhum 
excesso 
2 954 m2 76
2 
11
2 
216 Excesso 
de 50 g 
de NH3 
 A análise desses dados permite concluir que as 
massas m1 e m2 da espécie NH3 apresentam a relação 
indicada na alternativa 
a) m2 = m1 x 2 
b) m2 = (m1 x 2) – 50 
c) m2 = (m1 x 2) + 50 
d) m2 = m1 + (2 x 50) 
e) m2 = m1 – (2 x 50) 
32. (UFRGS) – Misturam-se duas soluções aquosas 
conforme o esquema abaixo: 
 
Após a reação, observa-se que a solução final é 
a) neutra, pois não há reagente em excesso. 
b) ácida, devido a um excesso de 0,6 g de HNO3. 
c) ácida, devido a um excesso de 0,3 g de HNO3. 
d) neutra, devido à formação de Ca(NO3)2. 
e) básica, devido a um excesso de 0,3 g de Ca(OH)2. 
33. (UFRGS) – Uma amostra de 36 g de benzeno foi 
tratada, gota a gota, com 150 g de bromo molecular, 
na presença de pequena quantidade de brometo de 
ferro (III), (não como reagente). Foram obtidos 42 g de 
bromobenzeno. A equação é 
C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr 
 
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O rendimento desta reação, baseado no reagente 
limitante, é aproximadamente igual a 
a) 36% 
b) 42% 
c) 58% 
d) 78% 
e) 100%34. (UFRGS/16) – Uma das abordagens para 
reduzir o efeito estufa é a captura do CO2 e sua 
transformação em produtos de interesse. 
Abaixo é mostrada a reação do CO2 com óxido de 
etileno, que leva à formação do carbonato cíclico. 
 
Considerando que a emissão média de CO2 por km 
rodado para carros de passeio é de 0,22 kg de CO2, a 
quantidade máxima desse carbonato em quilogramas 
que poderia ser obtida a partir da emissão de CO2 de 
um carro que rodou 100 km em um dia é 
a) 11 
b) 22 
c) 44 
d) 88 
e) 176 
35. (ENEM/16) - A minimização do tempo e custo de 
uma reação química, bem como o aumento na sua taxa 
de conversão, caracterizam a eficiência de um processo 
químico. Como consequência, produtos podem chegar 
ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que 
mede a eficiência de uma reação química é o seu 
rendimento molar (R, em %), definido como 
 
Em que n corresponde ao número de mols. O metanol 
pode ser obtido pela reação entre brometo de metila 
e hidróxido de sódio, conforme a equação química: 
CH3Br + NaOH → CH3OH + NaBr 
As massas molares (em g/mol) desses elementos são: 
H=1; C=12; O=16; Na=23; Br=80. 
O rendimento molar da reação, em que 32 g de 
metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo 
de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo 
de 
a) 22% 
b) 40% 
c) 50% 
d) 67% 
e) 75% 
36. (ENEM) - No Brasil, os postos de combustíveis 
comercializavam uma gasolina com cerca de 22% de 
álcool anidro. Na queima de 1 lito desse combustível 
são liberados cerca de 2 kg de CO2 na atmosfera. O 
plantio de árvores pode atenuar os efeitos dessa 
emissão de CO2. A quantidade de carbono fixada por 
uma árvore corresponde a aproximadamente 50% de 
sua biomassa seca, e para cada 12 g de carbono 
fixados, 44 g de CO2 são retirados da atmosfera. No 
Brasil, o plantio de eucalipto (Eucalyptus grandis) é bem 
difundido, sendo que após 11 anos essa árvore pode ter 
a massa de 106 kg, dos quais 29 kg são água. 
Uma única árvore de Eucalyptus grandis, com as 
características descritas, é capaz de fixar a quantidade 
de CO2 liberada na queima de um volume dessa 
gasolina mais próximo de 
a) 19 L 
b) 39 L 
c) 71 L 
d) 97 L 
e) 141 L 
37. (ENEM/18) – Por meio de reações químicas que 
envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas 
células obtêm energia e produzem gás carbônico e 
 
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água. A oxidação da glicose no organismo humano 
libera energia, conforme ilustra a equação química, 
sendo que aproximadamente 40% dela é 
disponibilizada para atividade muscular. 
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → CO2(g) + 6 H2O(l) ∆cH = - 2800 kJ 
Considere as massas molares (em g.mol-1); H =1; C=12; 
O=16. 
LIMA,L.M;FRAGA, C.A.M.;BARREIRO,E.J. Química na 
saúde. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 
2010(adaptado). 
Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida 
para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima 
de 
a) 6,2 
b) 15,6 
c) 70,0 
d) 622,2 
e) 1120,0 
38.(UFRGS) - O trióxido de enxofre, matéria prima para 
a fabricação do ácido sulfúrico, é preparado através da 
oxidação do dióxido de enxofre, em presença de 
catalisadores, conforme a reação abaixo representada: 
SO2 + ½ O2 SO3 
Mantendo-se as condições de temperatura e pressão, 
qual o volume de gás oxigênio, em litros, que reage 
com quantidade suficiente de dióxido de enxofre para 
produzir 5 litros de SO3 ? 
a) 0,5 
b) 1,0 
c) 1,5 
d) 2,0 
e) 2,5 
39. (ACAFE) – A sacarose sofre hidrólise catalisada por 
ação enzimática produzindo glicose e frutose. Os 
produtos dessa reação são catalisados por outra ação 
enzimática produzindo etanol e dióxido de carbono. 
Considere as reações químicas não balanceadas a 
seguir. 
C12H22O11 + H2O C6H12O6 
C6H12O6 + C6H12O6 C2H5OH + CO2 
Quantos gramas de etanol são produzidos utilizando-
se de 855 g de sacarose? 
(admita um rendimento de 100% de eficiência para as 
reações químicas citadas). 
C = 12g/mol; O = 16g/mol; H = 1g/mol 
a) 276 g 
b) 460 g 
c) 552 g 
d) 368 g 
40. (UFRGS/20) - Nos aterros sanitários,o processo de 
biodegradação da matéria orgânica ocorre geralmente 
em condições anaeróbicas (em ausência de oxigênio 
ou de ar), produzindo gases causadores do efeito 
estufa, metano e gás carbônico, conforme mostrado na 
equação abaixo, exemplificada para a glicose. 
C6H12O6(s) → 3 CH4(g) + 3 CO2(g) 
 O volume de gases do efeito estufa, gerado pela 
decomposição anaeróbica de 0,9 kg de glicose nas 
CNTP (0 ºC e 1 atm), será de aproximadamente 
a) 22,4 L. 
b) 67,2 L. 
c) 125,4 L. 
d) 336,0 L. 
e) 672,0 L. 
41. (UFRGS/19) – A fermentação alcoólica é um 
processo biológico no qual açúcares como a sacarose, 
conforme a reação abaixo, são convertidos em energia 
celular, com produção de etanol e dióxido de carbono 
como resíduos metabólicos 
C12H22O11 + H2O → 4 CH3CH2OH + 4 CO2 
A quantidade, em g, de açúcar necessária para 
preparar 1 L de aguardente, contendo 46% em massa 
de etanol, é aproximadamente 
a) 46. 
b) 171. 
 
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c) 342. 
d) 855. 
e) 1710. 
 
42. (ENEM/17) – O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do 
ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) como anidrido acético, usando-se o ácido sulfúrico como 
catalisador, conforme a equação química: 
 
Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento final é de aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades 
farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como 
medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa 
substância. 
Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações 
do texto. Qual a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim? 
a) 293 
b) 345 
c) 414 
d) 690 
e) 828 
 
43. (UFPEL) – Uma das primeiras inovações 
metalúrgicas da época foi a fusão de minério de ferro 
(hematita) com carvão coque. Isso levou à produção de 
ferro batido de alta qualidade, o qual começou a ser 
empregado na fabricação de máquinas, na construção 
civil e nas ferrovias, substituindo a madeira. 
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 
Se a rocha da qual o ferro é obtido contém 80% de 
hematita (os 20% restantes são de minérios isentos de 
ferro), significa que a quantidade máxima de ferro 
metálico que poderia ser produzida no processamento 
de uma tonelada dessa rocha seria de, 
aproximadamente, 
a) 800 kg 
b) 240 kg 
c) 280 kg 
d) 560 kg 
e) 700 kg 
44. (UFRGS) - O ar atmosférico é uma mistura de gases 
contendo cerca de 20% (em volume) de oxigênio. Qual 
o volume de ar (em litros) que deve ser utilizado para 
a combustão completa de 16 L de monóxido de 
carbono, segundo a reação: CO(g) + ½ O2(g) → 
CO2(g) quando o ar e o monóxido de carbono se 
encontram a mesma pressão e temperatura? 
a) 8 
b) 10 
c) 16 
d) 32 
 
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e) 40 
45. (FURG) – Considere a seguinte reação não-
balanceada: 
Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) 
Quando 5 mols de Fe2O3 reagem com 16 mols de CO 
com um rendimento de 100%, pode-se afirmar que o 
reagente limitante e o número de átomos de Fe 
formados, respectivamente, nesta reação, serão: 
a) CO e são formados 90,30 x 1023 átomos de Fe. 
b) Fe2O3 e são formados 6,02 x 1023 átomos de Fe. 
c) Fe2O3 e são formados 6 x 1024 átomos de Fe. 
d) CO e são formados 72,24 x 1023 átomos de Fe. 
e) Fe2O3 e são formados 24,08 x 1023 átomos de Fe. 
46. (UCS) - O cloreto de alumínio é um reagente barato 
utilizado em muitos processos industriais. Atua como 
catalisador em várias reações, como nas de Friedel-
Crafts e de Diels-Alder, além de ser empregado na 
polimerização e na isomerização de vários compostos 
orgânicos. O AℓCℓ3 pode ser obtido industrialmente, 
tratando-se sucata de alumínio com gás cloro, de 
acordo com a equação química não balanceada 
representada abaixo. 
Aℓ(s) + Cℓ2(g) → AℓCℓ3 (s) 
Se 2,70 g de Aℓ e 4,26 g de Cℓ2 forem misturados, o 
rendimento máximo possível (em gramas) de AℓCℓ3 
será, em valores arredondados, de 
a) 3,4 
b) 4,6 
c) 5,3 
d) 6,8 
e) 7,2 
47. (UCS) - O óxido de titânio (IV) e um dos principais 
pigmentos de coloração branca utilizado pelas 
indústrias de tintas. Esse pigmento apresenta alta 
durabilidade, além de oferecer alta retenção do brilho, 
aliada a uma boa dispersão. 
Por isso, é importante que haja um método eficiente 
que seja capaz de quantificar esse óxido em tintas, de 
modo a assegurar a qualidade das mesmas. Um dos 
métodos utilizados para realizar essa quantificação 
consiste em reagir o TiO2, presente na amostra de tinta, 
com trifluoreto de bromo, de acordo com a equação 
química representada abaixo. 
3 TiO2 (s) + 4 BrF3 (ℓ) → 3 TiF4 (s) + 2 Br2 (ℓ) + 3 O2 (g) 
Nessa reação, o gás oxigênio formado pode ser 
facilmente recolhido e sua massa determinada. 
Supondo que nessa determinação, 2,38 g de uma 
amostra de tinta libere 0,14 g de O2, pode-se concluir 
que o percentual de TiO2 na amostra é de 
aproximadamente 
a) 0,14. 
b) 0,42. 
c) 2,38. 
d) 7,14. 
e) 14,7 
48. (UNIFRA) - A amônia, nas CNTP, é um gás incolor 
tóxico e corrosivo. Seu principal método de obtenção 
é por meio do sistema Haber-Bosch, no qual 
quantidades estequiométricas dos gases nitrogênio e 
hidrogênio reagem à alta temperatura e pressão. 
Assim, qual a quantidade de amônia (NH3) produzida a 
partir de 50,0 gramas de nitrogênio na reação não 
balanceada abaixo? 
N2(g) + H2(g) → NH3 
a) 8,2 g 
b) 30,2 g 
c) 60,7 g 
d) 82,3 g 
e) 302,0 g 
49. (UNIFRA) - Fotossíntese é o processo bioquímico 
utilizado pelas plantas para a produção de açúcar por 
meio da conversão de CO2. Considerando a equação 
(não balanceada) abaixo, em que 90 g de açúcar foram 
produzidos, assinale a alternativa correta quanto às 
informações resultantes dessa equação. 
 
 
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a) 9 mols de açúcar foram formados. 
b) 3 mols de O2 são resultantes do processo. 
c) 62 g é a massa total de reagentes utilizados. 
d) 3 moléculas de água são consumidas. 
e) 134,4 L de CO2 são obtidos. 
50. (UNIFRA) - O metanol, CH3OH, usado como 
combustível, pode ser produzido pela reação do 
monóxido de carbono com hidrogênio, segundo a 
equação não balanceada a seguir: 
CO(g) + H2 (g) → CH3OH(I) 
Suponha que 91,2 g de CO sejam misturadas com 13,02 
g de H2, qual é a massa de metanol que pode ser 
produ-zida? (C = 12; O = 16; H = 1) 
a) 32,0 g 
b) 4,0 g 
c) 5,20 g 
d) 52,0 g 
e) 104,0 g 
51. (UNIFRA) – O hidreto de lítio é utilizado para inflar 
botes salva-vidas em situações de emergência, pois 
reage violentamente com a água, liberando gás 
hidrogênio, segundo a equação abaixo 
LiH(s) + H2O(l) → LiOH(aq) + H2(g) 
Qual a quantidade, em gramas, necessária de LiH para 
liberar 403,2 L de gás hidrogênio nas CNTP? 
a) 7,2 
b) 72 
c) 14,4 
d) 144 
e) 288 
52. (UNIFRA) - 5,06 g de uma amostra impura de 
sulfato de sódio (Na2SO4) são dissolvidas em água. Essa 
solução é tratada com excesso de cloreto de bário 
(BaCl2). Através da equação química, não balanceada, 
representada a seguir, é promovida a obtençãode 50% de Al2O3, é o mais importante minério de 
alumínio. As seguintes etapas são necessárias para a 
obtenção de alumínio metálico: 
1. A dissolução do Al2O3(s) é realizada em solução de 
NaOH(aq) a 175ºC, levando à formação da espécie 
solúvel NaAl(OH)4(aq). 
2. Com o resfriamento da parte solúvel, ocorre a 
precipitação do Al(OH)3(s). 
3. Quando O Al(OH)3(s) é aquecido a 1050ºC, ele se 
decompõe em Al2O3(s) e H2O. 
4. Al2O3(s) é transferido para uma cuba eletrolítica e 
fundido em alta temperatura com auxílio de um 
fundente. 
5. Através da passagem de corrente elétrica entre os 
eletrodos da cuba eletrolítica, obtém-se o alumínio 
reduzido no cátodo. 
As etapas 1, 3 e 5 referem-se, respectivamente, a 
fenômenos: 
a) Químico, físico e físico. 
b) Físico, físico e químico. 
c) Físico, químico e físico. 
d) Químico, físico e químico. 
e) Químico, químico e químico. 
Testes 
1. (UFRGS) - O granito consiste de quatro minerais: 
feldspato, magnetita , mica e quartzo. Se um desses 
minerais pode ser separado dos demais, pode-se 
afirmar que o granito é 
a) um elemento 
b) uma substância simples 
c) uma substância composta 
d) um composto iônico 
e) uma mistura 
 
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2. (UFRGS/20) – O sal de cozinha (cloreto de sódio) tem 
solubilidade de 35,6 g em 100 mL de água em 
temperatura próxima a 0ºC. Ao juntar, em um copo, 
200 mL de água a 0,1 ºC, três cubos de gelo e 80 g de 
cloreto de sódio, o número de componentes e fases 
presentes no sistema, imediatamente após a mistura, 
será 
a) um componente e uma fase. 
b) dois componentes e duas fases. 
c) dois componentes e três fases 
d) três componentes e duas fases 
e) três componentes e quatro fases 
3. (UFRGS) - Em um balão existe um líquido 
transparente, inodoro e incolor. Pode-se afirmar, com 
certeza, que se trata de 
a) uma substância pura. 
b) uma solução 
c) um sistema homogêneo. 
d) uma mistura homogênea. 
e) uma solução onde sólidos e líquidos presentes 
estão completamente dissolvidos. 
4. (UFRGS) - Três amostras materiais designadas por I, 
II e III foram submetidas a diferentes processos de 
análise, sob pressão de 1 atm, obtendo-se os dados a 
seguir. 
Amostra I - É um gás incolor que liquefaz a uma 
temperatura de - 183C. Quando submetido a 
processos usais de decomposição, permanece a 
mesma substância. 
Amostra II - É um sólido branco que apresenta ponto 
de fusão igual a 800C e ponto de ebulição igual a 
1143C. Quando submetido a decomposição por 
eletrólise, origina um sólido metálico e libera um gás. 
Amostra III - É um líquido límpido e incolor que não 
mantém uma temperatura constante durante sua 
ebulição. Após a destilação observa-se a formação de 
cristais brancos no fundo do recipiente que o contém. 
As amostras I, II e III podem ser, respectivamente, 
a) substância pura, mistura homogênea e mistura 
heterogênea. 
b) substância simples, substância composta e 
solução. 
c) substância simples, mistura homogênea e mistura 
homogênea. 
d) solução gasosa, substância pura e substância 
composta. 
e) mistura homogênea, mistura eutética e mistura 
azeotrópica. 
5. (UFRGS) – Um tanque de flutuação contém uma 
solução aquosa, com elevada concentração de sais, 
que imita as condições do Mar Morto, ideais para que 
uma pessoa flutue. Em um tanque desse tipo, foi 
realizado um experimento para verificar a flutuação de 
certos materiais, cujos dados obtidos são apresentados 
no quadro abaixo. 
 
Considere as seguintes afirmações com base nos 
dados do quadro acima. 
I - Se m1 = m2 então V2 > V1. 
II - Se V2 = V3 então m2 > m3. 
III – Se m2> m1 então V1 = V2 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas III. 
c) Apenas I e II. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
6. (UFRGS/19) – Na tabela abaixo, são apresentadas as 
densidades de alguns sólidos normalmente 
encontrados no lixo doméstico. Considerando que a 
densidade da água do mar é de aproximadamente 1,0 
g.cm-3, assinale a alternativa que corresponde a um 
material orgânico que afundaria quando jogado 
indevidamente no oceano. 
 
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 Material Densidade (g.cm-3) 
a) Rolha de cortiça 0,3 
b) Garrafa de vidro aberta 3,0 
c) Lata de alumínio aberta 2,7 
d) 
Garrafa PET – 
poli(tereftalato de 
etileno) aberta 
1,4 
e) 
Sacola plástica de 
polietileno 
0,9 
7. (PUC) - Dependendo do número de fases, os 
sistemas podem ser classificados em homogêneos e 
heterogêneos. Considere as afirmações: 
Todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea. 
Todo sistema monofásico é um sistema homogêneo. 
Todo sistema monofásico é uma mistura homogênea. 
Não existe sistema polifásico formado somente de 
gases ou vapores. 
A água é uma mistura de hidrogênio e oxigênio. 
a) Apenas I é verdadeira. 
b) Apenas II e IV são verdadeiras. 
c) Apenas IV é verdadeira. 
d) d) Apenas IV e V são verdadeiras. 
e) Todas são verdadeiras. 
8. (ENEM/18-PPL) – Em derramamentos de óleo no 
mar, os produtos conhecidos como “dispersantes” são 
usados para reduzir a tensão superficial do petróleo 
derramado, permitindo que o vento e as ondas 
“quebrem” a mancha em gotículas microscópicas. Estas 
são dispersadas pela água do mar antes que a mancha 
de petróleo atinja a costa. Na tentativa de fazer uma 
reprodução do efeito desse produto em casa, um 
estudante prepara um recipiente contendo água e 
gotas de óleo de soja. Há disponível apenas azeite, 
vinagre, detergente, água sanitária e sal de cozinha. 
Qual dos materiais disponíveis provoca uma ação 
semelhante à situação descrita? 
a) azeite. 
b) vinagre. 
c) detergente. 
d) água sanitária 
e) sal de cozinha. 
9. (PUC) - Responder a questão numerando a primeira 
coluna , que contém exemplos de sistemas, de acordo 
com a segunda, que apresenta a classificação dos 
mesmos 
1 - elemento químico ( ) fluoreto de sódio 
2 - substância simples ( ) gás oxigênio 
3 - substância composta ( ) água do mar filtrada 
4 - mistura homogênea ( ) limonada com gelo 
5 - mistura heterogênea 
A alternativa que contém a sequência correta dos 
números da coluna da direita, de cima para baixo, é 
a) 3 - 2 - 4 - 5 
b) 3 - 2 - 5 - 4 
c) 2 - 1 - 4 – 5 
d) 2 – 3 – 5 – 4 
e) 1 – 2 – 3 – 4 
10. (UFRGS) - Analise os sistemas materiais abaixo, 
estando ambos na temperatura ambiente . 
I - Mistura de 10 g de sal de cozinha , 30 g de areia 
fina , 20 mL de óleo e 100 mL de água. 
II - Mistura de 2,0 L de CO2 , 3,0 L de N2 e 1,5 L de 
O2. 
Sobre esses sistemas é correto afirmar que : 
a) ambos são heterogêneos, pois apresentam 
mais de uma fase. 
b) em I, o sistema é bifásico, após forte agitação, 
e, em II, o sistema é monofásico. 
c) em I, o sistema é trifásico, após forte agitação, 
e em II, o sistema é monofásico. 
d) ambos apresentam uma única fase, formando 
sistemas homogêneos. 
e) em I, o sistema é trifásico, independentemente 
da ordem de adição dos componentes, e, em 
II, o sistema é bifásico. 
 
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11. (UFRGS) - Qual dos métodos de separação 
seguintes se baseia na diferença de densidades? 
a) Decantação. 
b) Destilação fracionada. 
c) Peneiração. 
d) Cristalização 
e) Sublimação 
12. (UFRGS/16) - A produção de café descafeinado 
consiste em retirar a cafeína, sem alterar muito o sabor 
original do café. Existem diferentes processos para a 
descafeinação.de 
4,66g de sulfato de bário (BaSO4). 
Na2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → NaCl (aq) + BaSO4 (s) 
Considerando-se uma reação com 100% de 
rendimento, qual a massa de impureza presente na 
amostra? 
a) 0,11g 
b) 1,11g 
c) 0,22g 
d) 22,2 g 
e) 2,22 g 
53. (UNIFRA) - Uma forma de se obter o oxigênio (O2), 
em laboratório, é por meio do aquecimento do clorato 
de potássio (KClO3), de acordo com a equação não 
balanceada, abaixo representada. 
KClO3 → KCl + O2 
Determine a massa aproximada, em gramas, obtida 
pela decomposição de 49g de KClO3 e, depois, assinale 
a alternativa correta. 
a) 245,2g 
b) 24,5g 
c) 96g 
d) 9,6 g 
e) 19,1 g 
54. (UNIFRA) - O CO2 é um dos gases contribuintes do 
efeito estufa, responsável pelo aquecimento gradual da 
terra. Atendendo ao protocolo de Kyoto (1997), uma 
das tecnologias empregadas na redução desse gás está 
baseada na reação abaixo: 
CaO + CO2 → CaCO3 
Se determinado sistema contém 588g de CaO(s), qual 
será a massa de CO2 removida? 
a) 4,62 g 
b) 46,2 g 
c) 462 g 
d) 11 moles de CaO 
e) 11 moles de CO2 
55. (ACAFE) - Qual o volume de gás cloro produzido 
pela reação entre 174g de MnO2 com excesso de ácido 
clorídrico, sob temperatura de 27ºC e 1 atm? 
 
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HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O 
(reação química não balanceada) 
Dado: Considere que todos os reagentes são puros e a 
reação química ocorra com rendimento de 100%. 
Considere um comportamento ideal para o gás cloro. 
R: 0,082 atm.L.mol-1.K-1. Massa molar do MnO2 = 
87g/mol. 
a) 12,3L 
b) 24,6L 
c) 49,2L 
d) 18,4 L 
56. (ACAFE) - Quantos gramas de H2SO4 são 
necessários para reagir com 5,8 g de Fe3O4 
(Fe2O3.FeO)? 
Dados: Considere que a reação ocorra com rendimento 
de 100% e que todos os reagentes sejam puros. 
H: 1g/mol; S:32g/mol; O: 16g/mol; Fe: 56g/mol. 
a) 7,4g 
b) 2,4g 
c) 9,8g 
d) 4,9g 
57. (ACAFE) - O acetileno (etino) é um gás incolor 
altamente combustível e sua combustão na presença 
de oxigênio produz uma chama de elevada 
temperatura e pode ser utilizado no corte de metais 
por maçarico. 
Dados: C: 12 g/mol, H: 1 g/mol; O: 16 g/mol; volume de 
O2 = 20% do volume de ar. 
Qual o volume, em litros, de ar necessário na reação de 
combustão completa de 780 gramas do gás acetileno 
nas CNTP? 
a) 1680L 
b) 8400 L 
c) 672 L 
d) 3360 L 
58. A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada 
a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas 
normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído 
é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido 
sulfuroso (etapa I). Após essa reação, o anidrido 
sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta 
temperatura e presença de um catalisador adequado 
(etapa II). Em seguida, o anidrido sulfúrico0 é 
borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico 
(etapa III). As reações referentes a cada uma das etapas 
do processo encontram-se abaixo equacionadas: 
Etapa I. S(s) + O2(g) → SO2(g) 
Etapa II. 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) 
Etapa III. SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l) 
Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre 
com 80% de pureza de uma jazida, considerando-se 
que o rendimento global do processo seja de 90%, a 
massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser 
produzida será de 
Dados: massas molares (g/mol): H = 1, O = 16 e S = 32. 
a) 612,5 kg. 
b) 551,2 kg. 
c) 490,0 kg. 
d) 441,0 kg. 
e) 200,0 kg. 
59. A combustão incompleta de combustíveis fósseis 
produz monóxido de carbono(CO), que é um gás 
tóxico que, quando inalado, penetra nos pulmões 
reduzindo a capacidade do sangue de transportar 
oxigênio através do corpo, pois o complexo formado 
com a hemoglobina é mais estável que o formado com 
o oxigênio. 
Admitindo que a reação 2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) 
é completa, qual a quantidade de matéria de oxigênio, 
em mol, presente no final da reação quando 9,0 mols 
de monóxido de carbono reagem com 6,0 mols de 
oxigênio em um recipiente fechado? 
Dado: C = 12 e O = 16 
a) 2,0 
b) 3,0 
c) 4,5 
 
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d) 6,0 
e) 1,5 
60. Considerando que a proporção de gás oxigênio no 
ar seja de 20% (% em volume), então o volume de ar, 
em litros, medidos nas CNTP, necessário para que 
ocorra a oxidação de 5,6 g de ferro, é de: (Dados: 
massa molar do Fe igual a 56 g/mol). 
a) 0,28 
b) 8,40 
c) 0,3 
d) 1,68 
e) 3,36 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
1-C; 2-B; 3-E; 4-A; 5-C; 6-C; 7-C; 8-D; 9-D; 10-B; 11-A; 12-C; 13-C; 14-E; 15-C; 16-C; 17-; 18-C; 19-E; 20-E; 21-A; 22-B; 
23-C; 24-D; 25-D; 26-D; 27-A; 28-A; 29-C; 30-A; 31-C; 32-E; 33-C; 34-C; 35-D; 36-C; 37-A; 38-E; 39-B; 40-E; 41-D; 
42-D; 43-D; 44-E; 45-C; 46-C; 47-E; 48-C; 49-B; 50-E; 51-D; 52-E; 53-E; 54-E; 55-C; 56-C; 57-B; 58-D; 59-E; 60-B 
 
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RESOLUÇÃO DOS TESTES 
1. Ajustando-se os coeficientes fica a proporção 2 
NaN3 → 3 N2 + 2 Na, logo a soma dos coeficientes é 7. 
Gabarito: C 
2. Equacionando e ajustando a reação de combustão 
completa do heptano, obtém-se: 
C7H16 + 11 O2 → 7 CO2 + 8 H2O 
Logo, a proporção estequiométrica é 1 heptano para 11 
do O2. Gabarito: B 
3. C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O 
 Massa C4H10 --------- Nº mol H2O 
C4H10 = 58 g.mol-1 
 1 x 58 g ----------- 5 mol 
 13000 g ------------ x mols 
 X = 1120 mols = 50 x 22,4 
Gabarito: E 
4 . Pelo diagrama observa-se que 
 70 L de etanol ------- 1 tonelada d e cana 
12 x 109 L de etanol ------- x toneladas de cana 
X = 1,7 x 108 toneladas de cana 
Gabarito: A 
5. Massa Zn ------ nº mol H2 
 1 x 65 g ------- 1 mol 
 2 g -------- x mol 
X = 0,03 mol 
Gabarito: C 
6. massa (NH4)2PtCl6 -------- massa Pt 
(NH4)2PtCl6 = 444 g.mol-1 Pt = 195 g.mol-1 
3 x 444 g -------- 3 x 195 g 
 13,3 g -------- x g 
X = 5,84 g 
Gabarito: C 
 
7. Balanceando a equação 
2 FeS2 + 11/2 O2 → Fe2O3 + 4 SO2 
FeS2 = 120 g.mol-1 Fe2O3 = 160 g.mol-1 
Massa FeS2 ---------- Massa Fe2O3 
2 x 120 g ------------ 1 x 160 g 
 4,8 g ----------- x g X = 3,2 g 
Gabarito: C 
8. Equacionando a reação 
 C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O 
Nº mol C2H5OH ------- Nº mol O2 
 1 mol ---------- 3 mol 
 0,5 mol -------- x mol X = 1,5 mol 
Gabarito: D 
9. Considerar dsolução = 1g/mL, logo 1L = 1000 mL = 
1000g 
100 % --------- 1000g 
46 % --------- x g 
X = 460 g etanol – CH3CH2OH, 
Massa C12H22O11 ---------- massa CH3CH2OH 
342 g ------------------- 4 x 46 g 
X g ------------------ 460 g 
X = 855 g 
Gabarito: D 
10. CH2O + O2 → CO2 + H2O 
Massa CH2O = 30 g.mol-1 O2 = 32 g.mol-1 
1 x 30 g --------------- 1 x 32 g 
10 mg ------------------- x mg 
X = 10,7 mg 
Gabarito: B 
11. C2H5SH + H2 → C2H6 + H2S 
 Massa C2H5SH ---------- massa H2 
C2H5SH = 62g.mol-1 H2 = 2g.mol-1 
1 x 62 g -------- 1 x 2 g 
 
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5000 g --------- x g 
X = 161 g de H2 
Gabarito: A 
12. A questão fala que a massa da pasta residual de 6 
kg é constituída de 60% de PbSO4 
Então 100% --------- 6 kg 
 60% ---------- x 
 X = 3,6 kg 
Massa PbSO4 ------------------ massa PbCO3 
303 g --------------- 267 g 100 % rendimento ---
-------- 3,1 kg 
3,6 kg -------------- x kg 91 % rendimento ----
------- x kg 
X = 3,1 kg x = 2,9 kg 
Gabarito: C 
13. ppm – parte por milhão, ou seja, para cada 1 milhão 
de gramas (1 tonelada) pode-seAbaixo são apresentadas 2 situações sobre um desses 
processos. 
1 - O processo consiste em utilizar um banho de 
solvente, como por exemplo o acetato de etila, que 
dissolve bem a cafeína e dissolve muito pouco os 
outros componentes do café. 
2 - O solvente utilizado em 1 é retirado através de 
evaporação. 
Assinale a alternativa que indica as propriedades que 
fundamentam, respectivamente, as situações 1 e 2. 
a) Pressão osmótica, ponto de ebulição 
b) Solubilidade, ponto de ebulição 
c) Dissolução, solubilidade 
d) Saturação, pressão osmótica 
e) Ponto de ebulição, pressão osmótica 
13. (UFRGS) - A escolha do método adequado para a 
separação de misturas depende das propriedades das 
substâncias envolvidas. Qual das relações abaixo não 
apresenta uma correta correspondência entre o 
método e uma propriedade que o fundamenta? 
a) filtração - solubilidade. 
b) decantação - densidade. 
c) tamisação - dimensão das partículas. 
d) destilação fracionada – ponto de ebulição. 
e) cristalização fracionada – ponto de fusão. 
14. (PUC) - Responder à questão relacionando as 
misturas apresentadas na coluna da esquerda com os 
processos de separação apresentados na coluna da 
direita. 
1 - poeira e ar ( ) dissolução fracionada 
2 - areia e sal ( ) destilação fracionada 
3 - água e azeite ( ) centrifugação 
4 - petróleo ( ) decantação 
5 - pó de giz e água ( ) filtração 
A numeração correta da coluna da direita, de cima para 
baixo, é: 
a) 2 - 4 - 5 - 3 - 1 
b) 1 - 5 - 4 - 2 - 3 
c) 3 - 2 - 1 - 5 – 4 
d) 4 – 3 – 2 – 5 – 1 
e) 2 – 4 – 1 – 5 – 3 
15. (ENEM) – Entre as substâncias usadas para o 
tratamento de água está o sulfato de alumínio que, em 
meio alcalino, forma partículas em suspensão na água, 
às quais as impurezas presentes no meio se aderem. 
O método de separação comumente usado para retirar 
o sulfato de alumínio com as impurezas aderidas é a 
a) flotação. 
b) levigação. 
c) ventilação. 
d) peneiração. 
e) centrifugação. 
16. (ENEM) – Belém é cercada por 39 ilhas, e suas 
populações convivem com ameaças de doenças. O 
motivo, apontado por especialistas, é a poluição da 
água do rio, principal fonte de sobrevivência dos 
ribeirinhos. A diarreia á frequente nas crianças e ocorre 
como consequência da falta de saneamento básico, já 
que a população não tem acesso à água de boa 
qualidade. Como não há água potável, a alternativa é 
consumir a do rio. 
 O Liberal, 8 jul. 2008. 
Disponível em: http://www.oliberal.com.br 
O procedimento adequado para tratar a água dos rios, 
a fim de atenuar os problemas de saúde causados por 
microrganismos a essas populações ribeirinhas é a 
a) filtração 
http://www.oliberal.com.br/
 
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b) cloração 
c) coagulação 
d) fluoretação 
e) decantação 
17. (ENEM/17-2ª aplicação) – A absorção e o transporte 
de substâncias tóxicas em sistemas vivos dependem da 
facilidade com que estas se difundem através das 
membranas das células. Por apresentar propriedades 
químicas similares, testes laboratoriais empregam o 
octan-1-ol como modelo da atividade das membranas. 
A substância a ser testada é adicionada a uma mistura 
bifásica do octan-1-ol com água, que é agitada e, ao 
final, é medido o coeficiente de partição octan-1-
ol:água (Koa): 
 
Em que Coct é a concentração da substância na fase do 
octan-1-ol, e Ca a concentração da substância na fase 
aquosa. 
Foram avaliados cinco poluentes de sistemas 
aquáticos: benzeno, butano, éter dietílico, 
fluorobutano e metanol. 
O poluente que apresentou Koa tendendo a zero é o 
a) éter dietílico. 
b) fluorobutano. 
c) benzeno. 
d) metanol. 
e) butano 
18. (ENEM/15) – Um grupo de pesquisadores 
desenvolveu um método simples, barato e eficaz de 
remoção de petróleo contaminante na água, que utiliza 
um plástico produzido a partir do líquido da castanha-
de-caju (LCC). A composição química do LCC é muito 
parecida com a do petróleo e suas moléculas, por suas 
características, interagem formando agregados com o 
petróleo. Para retirar os agregados da água, os 
pesquisadores misturam ao LCC nanopartículas 
magnéticas. 
Kiffer,D. Novo método para remoção de petróleo usa 
óleo de mamona e castanha-de-caju. 
 Disponível em: www.faperj.br. Acesso em 31 
jul.2012 (adaptado) 
Essa técnica considera dois processos de separação de 
misturas, sendo eles, respectivamente, 
a) flotação e decantação. 
b) decomposição e centrifugação. 
c) floculação e separação magnética. 
d) destilação fracionada e peneiração. 
e) dissolução fracionada e magnetização. 
19. (ENEM/14) – Para impedir a contaminação 
microbiana do suprimento de água, deve-se eliminar 
as emissões de efluentes e, quando necessário, tratá-lo 
com desinfetante. O ácido hipocloroso (HClO), 
produzido pela reação entre cloro e água, é um dos 
compostos mais empregados como desinfetante. 
Contudo, ele não atua somente como oxidante, mas 
também como um ativo agente de cloração. A 
presença de matéria orgânica dissolvida no suprimento 
de água clorada pode levar à formação de clorofórmio 
(CHCl3) e outras espécies orgânicas cloradas tóxicas. 
 SPIRO, 
T.G;STIGLIANI,W.M. Química ambiental São Paulo; 
Pearson, 2009 (adaptado) 
Visando eliminar da água o clorofórmio e outras 
moléculas orgânicas, o tratamento adequado é a 
a) filtração, com o uso de filtros de carvão ativado. 
b) fluoretação, pela adição de fluoreto de sódio. 
c) coagulação, pela adição de sulfato de alumínio. 
d) correção do pH, pela adição de carbonato de sódio. 
e) floculação, em tanques de concreto com a água em 
movimento. 
20. (UFRGS) – Uma mistura de água, álcool e limalha de 
ferro é 
a) heterogênea, bifásica e formada por duas 
substâncias compostas e uma simples. 
http://www.faperj.br/
 
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b) homogênea e formada por três substâncias 
compostas. 
c) heterogênea, trifásica e contendo 2 substâncias 
compostas. 
d) homogênea com 2 substâncias compostas e 1 
simples. 
e) heterogênea, bifásica e formada por duas 
substâncias simples e uma composta. 
21. (ENEM/17) – A farinha de linhaça dourada é um 
produto natural que oferece grandes benefícios para o 
nosso organismo. A maior parte dos nutrientes da 
linhaça encontra-se no óleo desta semente, rico em 
substâncias lipossolúveis com massas moleculares 
elevadas. A farinha também apresenta altos teores de 
fibras proteicas insolúveis em água, celulose, vitaminas 
lipossolúveis e sais minerais hidrossolúveis. 
Considere o esquema, que resume um processo de 
separação dos componentes principais da farinha de 
linhaça dourada 
 
O óleo de linhaça será obtido na fração 
a) Destilado 1. 
b) Destilado 2. 
c) Resíduo 2. 
d) Resíduo 3. 
e) Resíduo 4. 
22. (PUC) – Considere um sistema formado por gelo, 
água líquida, sal e açúcar. O sal e o açúcar estão ambos 
dissolvidos na água. O número de fases e o número de 
componentes deste sistema são, respectivamente: 
a) 1 e 3 
b) 2 e 3 
c) 1 e 4 
d) 2 e 4 
e) 3 e 4 
23. (UFRGS) - Assinale a alternativa que apresenta, 
respectivamente, uma substância pura, uma mistura 
homogênea e uma mistura heterogênea. 
 substância 
pura 
mistura 
homogênea 
mistura 
heterogênea 
a) glicose gasolina álcool 
hidratado 
b) glicose grafite areia 
c) grafite glicose areia 
d) grafiteálcool hidratado granito 
e) gasolina areia granito 
24. (UFRGS) - Um estudante colocou gelo num 
recipiente, aqueceu o sistema, anotou a temperatura 
(T) à medida que o tempo(t) passava e traçou o 
seguinte gráfico: 
 
Pela análise do gráfico, é possível afirmar que 
a) nos primeiros 20 s, havia gelo em equilíbrio 
com água. 
b) entre M e N, o gelo não absorve calor. 
c) o calor absorvido pelo sistema entre N e P é 
chamado calor de fusão. 
d) no ponto P, a água entrou em ebulição. 
e) entre P e Q, o sistema estava todo no estado 
gasoso. 
25. (UFRGS) - Em vazamentos ocorridos em refinarias 
de petróleo , que extravasam para rios , lagos e 
oceanos , verifica-se a utilização de barreiras de 
 
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contenção para evitar a dispersão do óleo . Nesses 
casos , observa-se a formação de um sistema 
heterogêneo , onde o petróleo fica na superfície desses 
recursos hídricos. Sobre o sistema acima descrito é 
correto afirmar que a água e o petróleo não se 
misturam porque: 
a) se apresentam em estados físicos diferentes. 
b) apresentam densidades diferentes , e o 
petróleo fica na superfície devido a sua maior 
densidade. 
c) apresentam moléculas com polaridades 
diferentes e o petróleo fica na superfície 
devido a sua menor densidade. 
d) a viscosidade da água é maior que a do 
petróleo. 
e) a elevada volatilidade do petróleo faz com que 
esse fique na superfície. 
 
26. (UFRGS) – Amostras de três substâncias foram testadas a fim de verificar seu comportamento ao serem 
aquecidas. As observações realizadas no decorrer do experimento constam no quadro abaixo. 
 
os processos que ocorreram com as substâncias I, II e III durante o aquecimento podem ser denominados, 
respectivamente, 
a) fusão, ebulição e condensação. 
b) combustão, fusão e ebulição. 
c) pulverização, liquefação e condensação. 
d) combustão, liquefação e condensação. 
e) pulverização, ebulição e vaporização. 
 
27. (UFRGS) – A coluna da esquerda, abaixo, apresenta 
cinco diferentes pares de espécies químicas; a da 
direita, a caracterização de quatro desses pares. 
 Associe corretamente a coluna da direita à da 
esquerda 
1 – Cdiamante e Cgrafite ( ) espécies isoeletrônicas 
2 – H2O e H2O2 ( ) formas alotrópicas 
3 – He e Ne ( ) substâncias 
monoatômicas 
4 – Ca2+ e S2- ( ) substâncias diatômicas 
5 – N2 e Cl2 
A seqüência correta de preenchimento dos parênteses, 
de cima para baixo, é 
a) 2 – 1 – 4 – 5 
b) 3 – 2 – 4 – 1 
 
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c) 3 – 5 – 1 – 2 
d) 4 – 1 – 3 – 5 
e) 4 – 3 – 2 – 1 
28. (UFRGS) – Na temperatura de 595ºC e na pressão 
de 43,1 atm, o fósforo apresenta o seguinte equilíbrio: 
 
Esse sistema apresenta 
a) 1 componente e 2 fases. 
b) 1 componente e 3 fases. 
c) 3 componentes e 1 fase. 
d) 3 componentes e 2 fases. 
e) 3 componentes e 3 fases. 
29. (UFRGS) – Em um experimento, preparou-se uma 
solução aquosa com uma quantidade excessiva de um 
soluto sólido. Após um período de repouso, observou-
se a formação de um depósito cristalino no fundo do 
recipiente. 
Para recuperar todo o sólido inicialmente adicionado, 
é necessário 
a) aquecer e filtrar a solução. 
b) deixar a solução decantar por um período mais 
longo. 
c) evaporar totalmente o solvente. 
d) resfriar e centrifugar a solução. 
e) adicionar à solução inicial outro solvente no qual o 
soluto seja insolúvel. 
30. (ENEM) – Uma pessoa é responsável pela 
manutenção de uma sauna úmida. Todos os dias 
cumpre o mesmo ritual: colhe folhas de capim-cidreira 
e algumas folhas de eucalipto. Em seguida, coloca as 
folhas na saída do vapor da sauna, aromatizando-a, 
conforme representado na figura 
 
 
Qual processo de separação é responsável pela 
aromatização promovida? 
a) Filtração simples. 
b) Destilação simples. 
c) Extração por arraste. 
d) Sublimação fracionada. 
e) Decantação sólido-líquido. 
31. Um termo químico, principalmente na linguagem 
cotidiana, pode ter significados diversos, dependendo 
do contexto em que se encontra. Considere as 
seguintes frases: 
I. A água é composta de hidrogênio e oxigênio; 
II. O hidrogênio é um gás inflamável; 
III. O ozônio é uma das formas alotrópicas do oxigênio; 
IV. O gás hidrogênio reage com o gás oxigênio para 
formar água. 
V. A água é constituída por dois hidrogênios e um 
oxigênio; 
Com relação ao significado dos termos sublinhados, é 
incorreto afirmar: 
a) Água significa substância química em I e molécula 
de água em V; 
b) Hidrogênio em II significa substância química; 
c) Hidrogênio em IV significa substância química, e em 
V, átomos de hidrogênio; 
d) O significado de oxigênio em III e IV é o mesmo; 
e) Oxigênio em V significa átomo de oxigênio; 
 
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32. Resfriando-se progressivamente água destilada, 
quando começar a passagem do estado líquido para o 
sólido, a temperatura: 
a) permanecerá constante em quanto houver líquido 
presente; 
b) permanecerá constante sendo igual ao ponto de 
condensação da substância; 
c) diminuirá gradativamente; 
d) permanecerá constante mesmo depois de todo 
líquido desaparecer; 
e) aumentará gradativamente; 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito 
1-E; 2-C; 3-C; 4-B; 5-A; 6-D; 7-B; 8-C; 9-A; 10-C; 11-A; 12-B; 13-E; 14-A; 15-A; 16-B; 17-D; 18-C; 19-A; 20-A; 21-E; 22-
B; 23-D; 24-D; 25-C; 26-B; 27-D; 28-B; 29-C; 30-C; 31-D; 32-A; 
 
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ATOMÍSTICA 
A primeira ideia sobre átomo surgiu na Grécia por volta de 460 a.C. Ela foi o resultado de várias especulações 
feitas par alguns filósofos a respeito do comportamento da matéria, dentre estas se destacaram as ideias de 
Leucipo e Demócrito. Segundo estes filósofos, toda matéria era formada por partículas extremamente pequenas 
e indivisíveis. Essas partículas foram denominadas de átomos (a = não; tomo = parte). 
Ignorada por vários séculos, essa ideia só foi retomada no início do século XIX, pelo cientista inglês John Dalton 
que se baseou em evidências experimentais, este seguiu chamando as estruturas de átomos em homenagem aos 
filósofos. 
Modelo Atômico de Dalton 
 
John Dalton, Físico inglês 
Em 1803 John Dalton, professor de matemática e ciências físicas do New College, em Manchester, baseado nas 
leis da conservação da massa (Lei de Lavoisier) e da composição definida (Lei de Proust), propôs uma teoria que 
explicava estas generalizações químicas. A teoria atômica de Dalton foi baseada nos seguintes postulados: 
1. Toda matéria é formada de partículas fundamentais, os átomos. 
2. Os átomos são massas compactas, esféricas, homogêneas, indivisíveis, indestrutíveis e incriáveis em uma reação 
química. 
3. Os elementos são caracterizados por seus átomos. Todos os átomos de um elemento são semelhantes ou 
idênticos entre si, enquanto átomos de elementos diferentes são diferentes entre si; 
5. Os átomos podem se unir entre si formando os compostos químicos. 
6. Uma reação química nada mais é do que a união, separação ou rearranjo de átomos. 
Muitas das ideias básicas que fazem parte da teoria de Dalton ainda são aceitas hoje em dia, embora saibamos 
que átomos são formados de pequenas partículas e que, devido à existência de isótopos, todos os átomos de um 
dado elemento não têm a mesma massa. 
Observe que a grande diferença entre o átomo dos filósofos e o de Dalton está no fato de que o primeiro foi 
estabelecido com base em pensamentos filosóficos e o segundo, em resultados experimentais. 
 
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Modelo Atômico de Thomson 
 
Joseph John Thomson 
O físico inglês Joseph John Thomson (1856-1940) foi o primeiro a sugerir um modelo que descrevesse a estrutura 
interna dos átomos. Estes seriam esferas uniformes de matéria carregadapositivamente, de mais ou menos 10 -8 
cm de raio, com elétrons embebidos nesta esfera de maneira a fornecer um sistema atômico eletricamente neutro. 
Thomson foi baseado em experiências realizadas em tubos de descarga de gases, geralmente chamados de tubos 
de Crockes. Esse modelo atômico ficou conhecido como "pudim com passas". Thomson provou a divisibilidade 
elétrica. 
O modelo atômico de Thomson (descrito anteriormente) foi bem aceito por muitos anos. Pouco depois do início 
do século XX, experimentos realizados na Inglaterra pelos físicos E. Rutherford, E. Marsden e H. Geiger levaram à 
substituição do modelo de Thomson. 
 
Modelo Atômico de Rutherford 
 
Em 1911, Ernest Rutherford, cientista nascido na Nova Zelândia, realizou um experimento que conseguiu descartar 
de vez o modelo atômico de esfera rígida. Utilizando os fenômenos radioativos no estudo da estrutura atômico 
descobriu que o átomo não era uma esfera maciça, mas sim formada por uma região central, chamada núcleo 
 
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atômico, e uma região externa ao núcleo, chamada de eletrosfera. No núcleo atômico estariam as partículas 
positivas (prótons), e na eletrosfera as partículas negativas (elétrons) em movimento. 
Para chegar a essas conclusões Rutherford e seus colaboradores bombardearam lâminas de ouro com partículas 
 (formada por 2 prótons e 2 nêutrons). 
Rutherford observou que a maioria das partículas atravessava normalmente a lâmina de ouro que apresenta 
aproximadamente 10-5 cm de espessura. Outras partículas sofriam pequenos desvios e outras, em número muito 
pequeno, batiam na lâmina e voltavam. O caminho, seguido pelas partículas  podiam ser detectados devido às 
cintilações que elas provocavam no anteparo de sulfeto de zinco (ZnS), que é um material fosforescente. 
Comparando o número de partículas  lançadas com o número de partículas  que sofriam desvios. Rutherford 
calculou que o raio do átomo deveria ser 10.000 a 100,0000, vezes maior do que o raio do núcleo, ou seja, o 
átomo seria formado em sua maior parte de espaço vazio. Por esses espaços vazios é que a grande maioria das 
partículas  atravessavam a lâmina de ouro. Os desvios sofridos pelas partículas  eram devidos às repulsões 
elétricas entre o núcleo (positivo) e as partículas , também positivas, que a ele se dirigiam. O modelo de 
Rutherford ficou conhecido como "modelo planetário". 
 
Então, segundo esse modelo o átomo é formado por um núcleo muito pequeno em relação ao átomo, com carga 
positiva, no qual se concentra praticamente toda a massa do átomo. Ao redor do núcleo estão os elétrons, 
neutralizando a carga positiva. Na região ao redor do núcleo (eletrosfera), existem grandes espaços vazios. 
O tempo de duração do modelo de Rutherford foi muito curto, devido há uma imperfeição apresentada por este 
simples modelo planetário. O modelo de Rutherford assumia que os elétrons giravam ao redor do núcleo. Mas, 
segundo a teoria eletromagnética, toda carga elétrica acelerada deve emitir energia. sendo, o elétron uma carga 
elétrica ele deveria perder continuamente sua energia até cair sobre o núcleo. Logo, segundo este modelo o 
átomo seria instável. Porém, como sabemos que o átomo é estável, deve haver uma explicação para esse modelo. 
Modelo Atômico de Bohr 
 
Em 1913, o notável Niels Bohr mostrou que as leis da física clássica não eram válidas para os sistemas 
microscópicos, como átomo e suas partículas constituintes. Criou um novo modelo baseado na Teoria dos Quanta 
 
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(Max Planck) que considerava a possibilidade da energia descontínua para o mundo microscópio. Bohr elaborou 
alguns postulados 
os elétrons movimentam-se em torno do núcleo, em órbitas circulares com quantidades determinadas de energia, 
chamadas de níveis ou camadas; 
um elétron não pode assumir qualquer valor de energia, mas somente determinados valores correspondentes às 
órbitas permitidas, portanto apresentam determinados níveis de energia ; 
um elétron, quando em uma desses órbitas, não perde e nem ganha energia espontaneamente (Estado 
Estacionário de Energia); 
quanto mais distante do núcleo, maior é a energia ; 
um elétron pode passar de um nível para outro de maior energia, desde que receba energia de uma fonte externa, 
nesse caso é dito que o átomo fica excitado; 
ao retornar ao seu nível de origem, o elétron perde a energia recebida sob a forma de ondas eletromagnéticas 
(luz visível ou ultravioleta); 
Esses processos receberam o nome de Saltos Quânticos. 
 
Os fogos de artifício utilizam sais de diferentes metais na mistura explosiva (pólvora). Quando detonados esses 
sais produzem cores diferentes. Observe a tabela abaixo com os diferentes sais e as cores características: 
Sais de sódio bário cobre cálcio potássio 
cor amarela verde azul vermelha violeta 
As diferentes cores são observadas quando os elétrons dos íons metálicos retornam para níveis menores de 
energia (mais internos), emitindo radiações com a coloração característica de cada "salto" energético. 
Os luminosos publicitários das cidades utilizam-se dessa propriedade, e a cor depende do material usado: 
neônio: luz vermelha; 
neônio + vapor de mercúrio: luz azul; 
neônio + gás carbônico: luz violeta. 
Fluorescência e fosforescência 
Alguns materiais, quando absorvem radiação ultravioleta ou outras formas de radiação, emitem de volta luz 
visível. Esse fenômeno é genericamente chamado de luminescência. Quando a emissão ocorre imediatamente 
 
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após a incidência é chamado de fluorescência; se, por outro lado, a emissão demorar alguns segundos ou até 
mesmo algumas horas, chamamos de fosforescência. 
Testes De Fixação 
1. (UFRGS) - A experiência de Rutherford, que foi, na 
verdade, realizada por dois de seus orientados, Hans 
Geiger e Ernest Marsden, serviu para refutar 
especialmente o modelo atômico 
a) de Bohr 
b) de Thomson 
c) planetário 
d) quântico 
e) de Dalton 
2. (UFRGS/18) – Considere as seguintes afirmações a 
respeito do experimento de Rutherford e do modelo 
atômico de Rutherford-Bohr. 
I - A maior parte do volume do átomo é constituída 
pelo núcleo denso e positivo. 
II - Os elétrons movimentam-se em órbitas 
estacionárias ao redor do núcleo. 
III – O elétron, ao pular de uma órbita mais externa para 
uma mais interna, emite uma quantidade de energia 
bem definida. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
e) I, II e III. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
3. (ENEM/17) - Um fato corriqueiro ao se cozinhar arroz 
é o derramamento de parte da água de cozimento 
sobre a chama azul do fogo, mudando-a para uma 
chama amarela. Essa mudança de cor pode suscitar 
interpretações diversas, relacionadas às substâncias 
presentes na água de cozimento. Além do sal de 
cozinha (NaCl), nela se encontram carboidratos, 
proteínas e sais minerais. 
Cientificamente, sabe-se que essa mudança na cor da 
chama ocorre pela 
a) reação do gás de cozinha com o sal, volatilizando 
gás cloro. 
b) emissão de fótons elo sódio, excitado por causa da 
chama. 
c) produção de derivado amarelo, pela reação com o 
carboidrato. 
d) reação do gás de cozinha com a água, formando 
gás hidrogênio. 
e) excitação das moléculas de proteínas, com 
formação de luz amarela. 
4. (ENEM/19) – Um teste de laboratório permite 
identificar alguns cátions metálicos ao introduzir uma 
pequena quantidade do material de interesse em uma 
chama de bico de Bunsen para, em seguida, observar 
a cor da luz emitida. 
A cor observada é proveniente da emissão de radiação 
eletromagnética ao ocorrer a 
a) mudança da fase sólida para a fase líquida do 
elemento metálico. 
b) combustão dos cátions metálicos provocada pelas 
moléculas de oxigênio da atmosfera. 
c) diminuição da energia cinéticados elétrons em uma 
mesma órbita na eletrosfera atômica. 
d) transição eletrônica de um nível mais externo para 
outro mais interno na eletrosfera atômica. 
e) promoção dos elétrons que se encontram no estado 
fundamental de energia para níveis mais energéticos. 
5. (UFRGS) - O conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à medida que determinados fatos experimentais 
eram observados, gerando a necessidade de proposição de modelos atômicos com características que os 
explicassem. 
 
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Fatos observados Características do Modelo Atômico 
I. Investigações sobre a natureza 
elétrica da matéria e descargas 
elétricas em tubos de gases rarefeitos 
1. Átomos maciços, indivisíveis e indestrutíveis 
II. Determinação das Leis Ponderais 
das Combinações Químicas 
2. Átomos com núcleo denso e positivo, rodeado pelos 
elétrons negativos. 
III. Análise dos espectros atômicos 
(emissão de luz com cores 
características para cada elemento) 
3. Átomos como uma esfera onde estão distribuídas 
uniformemente as partículas positivas. 
IV. Estudos sobre radioatividade e 
dispersão de partículas alfa. 
4. Átomos com elétrons movimentando-se ao redor do 
núcleo em trajetórias circulares - denominadas níveis - 
com valor determinado de energia. 
A associação correta entre o fato observado e o modelo atômico proposto a partir deste subsídio é 
a) I - 3; II - 1; III - 2; IV - 4. 
b) I - 1; II - 2; III - 4; IV - 3. 
c) I - 3; II - 1; III - 4; IV - 2. 
d) I – 4 ; II – 2; III – 1; IV – 3. 
e) I – 1; II – 3; III – 4; IV – 2 . 
 
 
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Modelo Atômico Clássico 
A experiência de Rutherford mostrou que a massa do núcleo era muito maior que a sua carga positiva. Disso ele 
concluiu que no núcleo deveriam existir partículas sem carga elétrica e de massa quase igual à do próton. Esta foi 
descoberta em 1932 pelo cientista inglês James Chadwick e recebeu o nome de nêutron. Os nêutrons têm a 
função de manter os prótons juntas no núcleo, evitando que sofram repulsão entre si (cargas de mesmo sinal se 
repelem). 
 
Conceitos Fundamentais 
Número atômico (Z): corresponde ao número de prótons (P) existentes no núcleo, ou seja, à sua carga nuclear. 
Conclusão: número atômico é igual ao número de prótons, Z = p 
Número de massa (A): corresponde à soma das quantidades de prótons e de nêutrons (N) existentes no núcleo. 
Matematicamente: A = p + n = Z + n 
Observações: 
O número atômico (Z) caracteriza o elemento químico; 
O número atômico (Z) e o número de massa (A) caracterizam o átomo. 
Elemento Químico 
É o conjunto de átomos com o mesmo número atômico, é caracterizado por seu número atômico, por um nome 
e por um símbolo. O símbolo de um elemento consiste em uma, duas ou ocasionalmente três letras retiradas do 
nome do elemento, geralmente em português, porém às vezes de outras línguas, quase sempre latim. A primeira 
letra de um símbolo químico é sempre maiúscula e as letras subsequentes são sempre minúsculas. 
Testes De Fixação 
1. (UFRGS) - Na reunião da IUPAC, que celebrou o fim 
do Ano Internacional da Química, os mais novos 
elementos foram oficialmente denominados de 
fleróvio, em homenagem ao físico russo Georgiy Flerov, 
e de livermório, em homenagem ao Laboratório 
Livermore da Califórnia. Esses são os dois elementos 
mais pesados da tabela periódica e são altamente 
radioativos. O fleróvio (Fl) apresenta número atômico 
114 e número de massa 289, e o livermório (Lv) 
 
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apresenta número atômico 116 e número de massa 
292. 
O número de nêutrons em cada átomo do elemento 
fleróvio e o número de nêutrons em cada átomo do 
elemento livermório são, respectivamente, 
a) 114 e 116. 
b) 175 e 176. 
c) 189 e 192. 
d) 289 e 292. 
e) 403 e 408. 
 
2. (UFRGS) - Em recente experimento com um 
acelerador de partículas, cientistas norte-americanos 
conseguiram sintetizar um novo elemento químico. Ele 
foi produzido a partir de átomos de cálcio (Ca), de 
número de massa 48, e de átomos de plutônio (Pu), de 
número de massa 244. Com um choque efetivo entre 
os núcleos de cada um dos átomos desses elementos, 
surgiu o novo elemento químico. 
Sabendo que nesse choque foram perdidos apenas 
três nêutrons, os números de prótons, nêutrons e 
elétrons, respectivamente, de um átomo neutro desse 
novo elemento são: 
a) 114; 178; 114. 
b) 114; 175; 114. 
c) 114; 289; 114. 
d) 111; 175; 111. 
e) 111; 292; 111. 
 
3. (UFRGS) - Ao comparar-se os íons K+ e Br- com os 
respectivos átomos neutros de que se originaram, 
pode-se verificar que 
houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons. 
o número de elétrons permanece inalterado. 
o número de prótons sofreu alteração em sua 
quantidade. 
ambos os íons são provenientes de átomos que 
perderam elétrons. 
o cátion originou-se do átomo neutro a partir do 
recebimento de um elétron. 
4. (UFRGS) – Entre as espécies abaixo, assinale aquela 
em que o número de elétrons é igual ao de nêutrons. 
a) 2H+ 
b) 13C 
c) 16O-2 
d) 21Ne 
e) 35Cl- 
 
 
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Isótopos 
São átomos diferentes que apresentam o mesmo número de prótons (Z), mas diferentes números de nêutrons e 
de massa (A). Pertencem ao mesmo elemento químico. 
 
Isóbaros 
São átomos que apresentam o mesmo número de massa, mas diferentes números atômicos (elementos 
diferentes). 
Átomos Prótons Nêutrons Elétrons 
19K40 19 21 19 
20Ca40 20 20 20 
7N14 7 7 7 
Isótonos 
São átomos de números atômicos diferentes, números de massa diferentes que apresentando mesmo número 
de nêutrons. 
Átomos Prótons Nêutrons Elétrons 
9F19 9 10 9 
10Ne20 10 10 10 
28Co58 27 31 27 
28Ni59 28 31 28 
 
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Isoeletrônicos 
São espécies químicas distintas com mesmo número de elétrons. 
Ex: 7N3- ; 8O2-; 9F- ; 10Ne ; 11Na+ ; 12Mg2+ ; 13Al3+ 
Testes De Fixação 
1. (UFRGS) - Considere as seguintes situações químicas. 
1 - Nanotubos de carbono são organizados na forma 
de tubos de dimensão nanométrica. No fulereno, a 
estrutura assemelha-se a uma “bola de futebol”, e o 
grafeno apresenta uma estrutura planar. Todos eles 
são constituídos exclusivamente por carbono, mas as 
diferenças nas suas estruturas propiciam aplicações 
tecnológicas diferentes. 
2 - O urânio encontrado na natureza é uma forma 
combinada, em que a espécie mais abundante é o 
urânio-238, o qual não é adequado para ser usado 
como combustível nas usinas nucleares. Assim, para 
um melhor aproveitamento, o urânio é submetido a 
um processo de enriquecimento, que consiste em 
aumentar o teor de urânio-235, o qual possui alto 
poder de fissão. 
As espécies químicas citadas nas situações 1 e 2 são, 
respectivamente, exemplos de 
a) alótropos e isótopos. 
b) enantiômeros e isóbaros. 
c) isômeros e antípodas. 
d) isomorfos e alótropos. 
e) isótopos e isômeros 
2. (UFRGS/19) – Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) 
as afirmações abaixo, referentes a algumas 
propriedades dos átomos. 
( ) Isótonos têm propriedades físicas iguais. 
( ) Isóbaros têm propriedades químicas iguais. 
( ) Isótopos têm propriedades químicas iguais. 
( ) Isóbaros de elementos diferentes têm 
necessariamente um número diferente de nêutrons. 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, 
de cima para baixo, é 
a) V – V – V – V. 
b) V – V – V – F. 
c) V – V – F – V. 
d) F – F – V – V. 
e) F – F – V – F. 
3. (UFRGS/19) – Assinale a alternativa que exibe uma 
série isoeletrônica 
a) Al3+ - Si4+ - S2- - Cl- 
b) Cl- - Br- - Se2- - O2-