QUESTOES-DE-QUIMICA4142 (31)

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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
89 
 
 
a) Ca2Br – condutora. 
b) CaBr2 – condutora. 
c) Ca2Br – não condutora. 
d) CaBr2 – não condutora. 
e) CaBr – condutora. 
 
21 - (UDESC SC) 
Ao se analisar o caráter iônico entre dois átomos diferentes, 
formadores de uma ligação, é necessário verificar a 
eletronegatividade. 
 
Assinale a alternativa que apresenta o composto químico com 
o caráter iônico mais acentuado. 
 
a) F2 
b) HI 
c) KF 
d) KI 
e) NaI 
 
22 - (UERJ) 
Apesar de apresentarem propriedades químicas distintas, os 
elementos flúor, neônio e sódio possuem números atômicos 
próximos, conforme destacado a seguir. 
 
 
 
Dentre esses elementos, nomeie o que apresenta maior 
estabilidade em relação à regra do octeto e indique o símbolo 
daquele cujos átomos têm o maior número de camadas 
eletrônicas. 
Em seguida, nomeie a ligação interatômica formada entre Na 
e F e apresente a fórmula química do composto resultante 
dessa ligação. 
 
23 - (UNESP SP) 
Analise o gráfico que mostra a variação da eletronegatividade 
em função do número atômico. 
 
 
(John B. Russell. Química geral, 1981. Adaptado.) 
 
Devem unir-se entre si por ligação iônica os elementos de 
números atômicos 
 
a) 17 e 35. 
b) 69 e 70. 
c) 17 e 57. 
d) 15 e 16. 
e) 12 e 20. 
 
24 - (PUC SP) 
Observe a figura abaixo e assinale a alternativa INCORRETA. 
 
 
Fonte: Ohara Augusto. Radicais livres bons, maus e naturais. 
Ed. Oficina de textos, 2006. 
 
a) Átomos que pertencem à família dos metais alcalinos 
formam cátions monovalentes. 
b) Átomos que pertencem ao grupo 17 formam ânions 
monovalentes. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
90 
 
c) A ligação iônica ocorre entre cátions e ânions e é 
caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática 
entre eles. 
d) Na ligação iônica, apenas átomos que perdem e 
ganham a mesma quantidade de elétrons podem se combinar. 
 
25 - (FAMERP SP) 
Considere os seguintes dados: 
 
• Elementos: flúor, magnésio, nitrogênio e sódio. 
• Eletronegatividades: 0,93; 1,31; 3,04; 3,98. 
 
a) Associe dois desses elementos aos seus respectivos 
valores de eletronegatividade. 
b) Represente por fórmula o composto resultante da 
ligação entre os elementos magnésio e nitrogênio. Escreva a 
fórmula estrutural do composto formado com os elementos 
nitrogênio e flúor. 
 
26 - (PUC RS) 
Diversas plantas da família das aráceas, como o copo-de-leite 
(Zantedeschia aethiopica) e a comigo-ninguém-pode 
(Diffenbachia sanguine), são tóxicas, embora populares em 
jardins e interiores. Por essa razão, às vezes acontecem casos 
de intoxicação após ingestão de folhas dessas plantas, 
principalmente envolvendo crianças pequenas. Sua toxicidade 
advém da presença de ráfides, que são cristais microscópicos 
de oxalato de cálcio (CaC2O4) em forma de agulhas. Quando o 
vegetal é ingerido, essas ráfides penetram dolorosamente nos 
lábios, na língua, na garganta e em outros tecidos, causando 
sensação de queimação, inchaço e, por vezes, asfixia. Assim, a 
planta conta com um mecanismo de defesa eficaz contra 
herbívoros. 
 
Sobre esse assunto, é correto afirmar que 
 
a) o oxalato de cálcio é um composto iônico com ânions 
de carga –2. 
b) a ligação química no CaC2O4 é metálica, porque o Ca é 
um metal alcalino-terroso. 
c) a reação entre ácido oxálico (H2C2O4) e soda cáustica 
produz o CaC2O4. 
d) a carga dos íons oxalato, no oxalato de ferro(III), seria 
–3. 
e) o ácido oxálico (H2C2O4) apresenta apenas um 
hidrogênio ionizável. 
 
27 - (FPS PE) 
O amianto foi um material muito empregado como matéria-
prima na fabricação de materiais isolantes usados na 
construção civil, como o fibrocimento. O uso dessa fibra está 
em queda desde 1960, quando estudos confirmaram os efeitos 
cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho 
respiratório. Entre os seus componentes, estão o dióxido de 
silício, SiO2, e o óxido de magnésio, MgO. Com relação aos 
compostos SiO2 e MgO, considere as afirmações seguintes. 
 
1. Na ligação entre o magnésio (metal alcalino terroso) 
e o oxigênio (calcogênio), há formação de um cátion Mg2+ e um 
ânion O2–, sendo classificada como ligação iônica. 
2. Devido à posição do Si, na tabela periódica (família do 
carbono), as ligações entre o silício e os átomos de oxigênio 
são consideradas covalentes. 
3. Em ambos os casos, a ligação entre os átomos do MgO 
e do SiO2 é realizada através da interação entre cargas 
positivas e negativas, ou seja, ligações iônicas. 
Dados: Mg (Z = 12); Si (Z = 14); O (Z = 8) 
 
Está(ão) correta(s): 
 
a) 1 apenas. 
b) 3 apenas. 
c) 1 e 2 apenas. 
d) 1 e 3 apenas. 
e) 1, 2 e 3. 
 
28 - (FCM MG) 
Uma medida quantitativa da estabilidade de qualquer sólido 
iônico é sua energia de rede, ou seja, a energia necessária para 
separar completamente 1,0 mol de um composto iônico sólido 
em seus átomos gasosos. Assim, pode-se medir a energia de 
rede do fluoreto de lítio – LiF(s) Li+(g) + F–(g) – através do 
ciclo de Born-Haber utilizando o seguinte diagrama energético, 
onde os valores de são em kJ/mol. 
 
 
 
O valor encontrado para a energia de rede do fluoreto de lítio 
é: 
 
→
0H
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
91 
 
a) 192. 
b) 786. 
c) 1016. 
d) 1672. 
 
29 - (UFRGS RS) 
Os elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações 
eletrônicas: 
 
X: 1s22s22p63s1 
Y: 1s22s22p63s23p5 
Z: 1s22s22p6 
 
A respeito desses elementos, pode-se afirmar que 
 
a) X e Y tendem a formar ligação iônica. 
b) Y e Z tendem a formar ligação covalente. 
c) X não tende a fazer ligações nem com Y nem com Z. 
d) dois átomos de X tendem a fazer ligação covalente 
entre si. 
e) dois átomos de Z tendem a fazer ligação iônica entre 
si. 
 
30 - (UFSC) 
Jogos Olímpicos Rio 2016: o que é o pó que os ginastas 
passam nas mãos antes da competição? 
 
O pó branco utilizado pelos atletas nas mãos e pés em 
competições de ginástica artística é comumente conhecido 
como “pó de magnésio”. Esse pó é, na realidade, o carbonato 
de magnésio, que possui ação antiumectante, utilizado para 
diminuir a sensação escorregadia durante as acrobacias. O pó 
atua absorvendo o suor e diminuindo os riscos de o ginasta cair 
e se machucar. Sem a utilização do “pó de magnésio”, o risco 
de lesões seria maior, mas apenas os atletas utilizam, já que o 
pó desidrata a pele e pode causar manchas. 
Disponível em: <http://www.vavel.com/br/mais-
esportes/647755-ginastica- 
artistica-tudo-o-que-voc-precisa-saber-para-o-rio-2016.html>. 
[Adaptado]. 
Imagem disponível em: 
<http://globoesporte.globo.com/outros-esportes/fotos/ 
2012/12/retrospectiva-fotos-mais-bonitas-de-2012.html>. 
Acesso em: 11 ago. 2016. 
 
Sobre o assunto, é correto afirmar que: 
 
01. o contato do carbonato de magnésio com o suor 
produzido nas mãos de um ginasta resulta na produção de íons 
Mg2– e CO3
2+. 
02. na forma de íons Mg2+, o magnésio possui dez 
elétrons distribuídos em dois níveis eletrônicos. 
04. o magnésio é classificado como um metal de 
transição. 
08. o magnésio na forma reduzida (Mg0) não conduz 
eletricidade. 
16. a ligação entre íons magnésio e íons carbonato possui 
elevado caráter covalente e, portanto, o carbonato de 
magnésio não se dissolve no suor do ginasta. 
32. ao espalhar 8,43 g de carbonato de magnésio nas 
mãos, o ginasta estará utilizando 0,100 mol de magnésio e 
0,100 mol de carbonato. 
64. existem 243 g de magnésio em 10,0 mol de carbonato 
de magnésio. 
 
31 - (CEFET MG) 
Ao reagir um metal alcalino-terroso do terceiro período da 
Tabela Periódica dos Elementos com um halogênio do segundo 
período forma-se um composto _______________ de fórmula 
____________. 
Os termos que completam corretamente as lacunas são, 
respectivamente, 
 
a) iônico e MgF2. 
b) iônico e Na2O. 
c) molecular e Na2S. 
d) molecular e MgCl2. 
 
32 - (UNIRG TO) 
Os elementos químicos genéricos, X e Y, apresentam as 
seguintes distribuições eletrônicas: 
X = 1s2 2s2 2p6 3s1 
Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
Suponha que os dois elementos reajam com o cloro.De acordo 
com as distribuições eletrônicas e as respectivas estruturas de 
Lewis, as fórmulas moleculares desses compostos serão: 
 
a) XCl e YCl 
b) XCl2 e YCl2 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
92 
 
c) XCl e YCl3 
d) XCl3 e YCl3 
 
33 - (UNCISAL) 
Os materiais possuem muitas propriedades que nos auxiliam 
na sua caracterização, uso e aplicações deles. Dadas as 
afirmativas, 
 
I. A ressublimação do iodo ocorre quando há passagem 
do estado de vapor para o sólido, sendo esse processo 
totalmente reversível. 
II. Devido à natureza de suas ligações, as substâncias 
covalentes são melhores condutores de corrente elétrica do 
que compostos iônicos. 
III. A polaridade da molécula de água é o fator 
responsável pelo seu elevado ponto de ebulição, comparado 
com o H2S que é um gás. 
IV. Os compostos iônicos são caracterizados por seus 
baixos pontos de fusão, podendo-se fundir alguns sais a baixas 
temperaturas. 
 
verifica-se que está(ão) correta(s) apenas 
 
a) I. 
b) I e II. 
c) II e III. 
d) I, III e IV. 
e) II, III e IV. 
 
34 - (EsPCEX) 
Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica. 
A ligação iônica é a ligação entre íons positivos e negativos, 
unidos por forças de atração eletrostática. (Texto adaptado de: 
Usberco, João e Salvador, Edgard, Química: química geral, vol 
1, pág 225, Saraiva, 2009). 
Sobre as propriedades e características de compostos iônicos 
são feitas as seguintes afirmativas: 
 
I. apresentam brilho metálico. 
II. apresentam elevadas temperaturas de fusão e 
ebulição. 
III. apresentam boa condutibilidade elétrica quando em 
solução aquosa. 
IV. são sólidos nas condições ambiente (25 ºC e 1atm). 
V. são pouco solúveis em solventes polares como a água. 
 
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas 
 
a) II, IV e V. 
b) II, III e IV. 
c) I, III e V. 
d) I, IV e V. 
e) I, II e III. 
 
35 - (PUC MG) 
Com base nas propriedades dos metais, assinale a afirmativa 
CORRETA. 
 
a) Os metais formam ligações iônicas uns com os outros, 
denominadas de ligas metálicas. 
b) As substâncias formadas por ligações metálicas 
possuem ponto de ebulição menor que as formadas por 
ligações iônicas, porque as ligações iônicas são mais fortes que 
as ligações metálicas. 
c) Os metais não são bons condutores de calor e 
eletricidade. 
d) O sódio metálico, ao ser colocado em contato com a 
água, sofre reação de modo a formar um composto iônico 
denominado hidróxido de sódio. 
 
36 - (PUC MG) 
O fenômeno de dissociação em água é o resultado da 
separação de íons já existentes na substância pela ação das 
moléculas de água que atuam, de modo a estabilizar os íons 
em solução. A presença de íons livres favorece a condução de 
corrente elétrica nestes sistemas (soluções iônicas). Assinale a 
opção que apresenta somente espécies que sofrem 
dissociação na água. 
 
a) CsI, NaCl, MgBr2, KCl. 
b) HCl, NaCl, H2SO4, CH3OH 
c) HCl, H2SO4, NaBr, HCN. 
d) MgO, NaCl, HBr, NaI. 
 
37 - (UFSC) 
Hoje na História: 1994 – Morre o cientista Linus Pauling 
 
Linus Carl Pauling, bioquímico, cristalógrafo, biólogo 
molecular, investigador médico e ativista norte-americano, 
morre em Big Sur, Califórnia, em 19 de agosto de 1994, aos 93 
anos. A contribuição de Pauling ao desenvolvimento científico 
do século XX é excepcional. 
Pauling é reconhecido como um cientista muito versátil, 
devido às suas contribuições em diversos campos, incluindo a 
química quântica, química inorgânica e orgânica, metalurgia, 
imunologia, psicologia, desintegração radioativa, entre outros. 
Em 1939, Pauling publicou sua obra mais importante, A 
Natureza da Ligação Química, em que desenvolveu o conceito 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
93 
 
de hibridização das órbitas atômicas. Para descrever a 
capacidade do átomo de carbono em formar quatro ligações, 
Pauling introduziu conceitos de orbitais híbridos, nos quais as 
órbitas teóricas descritas pelos elétrons se deslocam de suas 
posições originais devido à mútua repulsão. Para o caso de 
compostos cuja geometria não se pode justificar mediante 
uma única estrutura, propôs o modelo de híbridos de 
ressonância, que contempla a verdadeira estrutura da 
molécula como um estado intermediário entre duas ou mais 
estruturas suscetíveis de serem desenhadas. Introduziu, ainda, 
o conceito empírico de eletronegatividade como medida de 
poder de atração dos elétrons envolvidos em uma ligação de 
caráter covalente por parte de um átomo. 
Disponível em: 
<http://operamundi.uol.com.br/conteudo/historia/37508/hoj
e+ 
na+historia+1994+morre+o+cientista+linus+pauling.shtml> 
[Adaptado] Acesso em: 31 ago. 2014. 
 
De acordo com as informações acima e com relação às 
descobertas de Linus Pauling, é CORRETO afirmar que: 
 
01. a eletronegatividade do bromo é maior que a do flúor, 
o que explica o fato de a molécula de HF ser mais polar que a 
molécula de HBr. 
02. considerando a distribuição eletrônica para o átomo 
neutro de magnésio, pode-se afirmar que a camada de 
valência é composta por dois elétrons em orbitais “s”, 
dispostos na terceira camada. 
04. o composto KCl possui ligação com caráter iônico, ao 
passo que a molécula de NH3 possui ligações com caráter 
covalente. 
08. no benzeno (C6H6), a inexistência de híbridos de 
ressonância sugere que os elétrons que participam das 
ligações covalentes entre átomos de carbono estão dispostos 
em orbitais . 
16. na molécula de ácido metanoico, o hidrogênio 
ionizável interage por meio de uma ligação iônica com o átomo 
de carbono. 
32. na molécula de etanol, o polo negativo encontra-se 
sobre o átomo de oxigênio, que possui maior 
eletronegatividade que o átomo de carbono e o de hidrogênio. 
 
38 - (UECE) 
Considere quatro elementos químicos representados por: G, J, 
X e Z. Sabendo-se que os elementos J e G pertencem ao mesmo 
grupo da tabela periódica, e que os elementos J, X e Z 
apresentam números atômicos consecutivos, sendo X um gás 
nobre, é correto afirmar-se que 
 
a) os elementos J e G apresentam potenciais de 
ionização idênticos por possuírem o mesmo número de 
elétrons no último nível. 
b) o composto formado por J e Z é iônico e sua fórmula 
química é ZJ. 
c) o composto formado por G e Z é molecular e sua 
fórmula química é ZG2. 
d) o composto JX apresenta ligação coordenada. 
 
39 - (FCM MG) 
 
 
O relógio na casa de um professor de Química tem seus 
numerais substituídos pelos símbolos dos elementos químicos, 
de acordo com seus números atômicos, conforme a figura 
acima. Analisando, na figura, a substância correspondente à 
hora marcada e utilizando seus conhecimentos a respeito da 
posição dos elementos na Tabela Periódica, assinale a 
alternativa FALSA: 
 
a) A substância apresenta fórmula MgF2, tendo como 
unidades de repetição cátions e ânions. 
b) A substância é predominantemente iônica, sólida, 
sendo boa condutora de eletricidade quando dissolvida em 
água e quando fundida. 
c) O principal fator responsável pelo caráter iônico da 
substância é seu alto valor na energia de rede. 
d) O caráter iônico dessa substância deve ser menor do 
que o caráter iônico da substância correspondente a 8h55min. 
 
40 - (PUC MG) 
A configuração eletrônica para os elementos A e B são 
apresentadas a seguir: 
 
A = 1s22s22p63s2 B = 1s22s22p63s23p5 
 
De posse dessas informações, assinale a afirmativa 
INCORRETA. 
 
a) B possui maior energia de ionização que A. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
94 
 
b) A e B necessariamente participam de ligação 
covalente. 
c) A possui menor afinidade por elétrons que B. 
d) AB2 é uma fórmula provável para um composto 
formado entre A e B. 
 
41 - (ENEM) 
As propriedades físicas e químicas de uma certa substância 
estão relacionadas às interações entre as unidades que a 
constituem, isto é, as ligações químicas entre átomos ou íons 
e as forças intermoleculares que a compõem. No quadro, estão 
relacionadas algumas propriedades de cinco substâncias. 
 
 
 
Qual substância apresenta propriedades que caracterizam o 
cloreto desódio (NaCI)? 
 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
e) V 
 
42 - (UERJ) 
O dióxido de zircônio se assemelha ao diamante, uma forma 
alotrópica do carbono, podendo substituí-lo na confecção de 
joias de baixo custo. 
Escreva a fórmula química do dióxido de zircônio, classifique o 
tipo de ligação interatômica dessa substância e nomeie um dos 
outros alótropos do carbono. 
 
43 - (UFG GO) 
Analise os esquemas a seguir. 
 
 
 
 
 
 
 
Tendo em vista as estruturas apresentadas, 
 
a) explique a diferença de comportamento entre um 
composto iônico sólido e um metal sólido quando submetidos 
a uma diferença de potencial; 
b) explique por que o comportamento de uma solução 
de substância iônica é semelhante ao comportamento de um 
metal sólido, quando ambos são submetidos a uma diferença 
de potencial. 
 
44 - (PUC SP) 
gasoso, conforme indica a equação: 
 
X(g) → X+(g) + e–E.I. = 7,6 eV 
 
A segunda energia de ionização de um elemento (2ª E.I.) 
informa a energia necessária para retirar um elétron do cátion 
de carga +1 no estado gasoso, conforme indica a equação: 
 
X+(g) → X2+(g) + e–E.I. = 15,0 eV 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
95 
 
A tabela a seguir apresenta os valores das dez primeiras 
energias de ionização de dois elementos pertencentes ao 3º 
período da tabela periódica. 
 
 
 
Analisando os dados da tabela é possível afirmar que o tipo de 
ligação que ocorre entre os elementos X e Z e a fórmula do 
composto binário formado por esses elementos são, 
respectivamente, 
 
a) ligação covalente, SiCl4. 
b) ligação iônica, MgCl2. 
c) ligação metálica, Mg3Al2. 
d) ligação covalente, SCl2. 
e) ligação iônica, Na2S. 
 
45 - (FCM MG) 
Em relação às ligações químicas, assinale a alternativa 
INCORRETA: 
 
a) os elementos de número atômico 9 e 19 combinam-
se através de ligação iônica. 
b) as substâncias iônicas não sublimam, pois a Energia 
cinética de escape de suas unidades estruturais é alta. 
c) quando uma substância molecular funde ou ferve, 
suas moléculas são totalmente destruídas. 
d) todas as substâncias iônicas são sólidas nas Condições 
Ambientes de Temperatura (25 °C) e Pressão (1 atm)., 
 
46 - (UEFS BA) 
As estruturas de Lewis não definem as formas espaciais de 
espécies químicas, entretanto mostram apenas o número e os 
tipos de ligações entre átomos. A forma espacial é 
determinada pelos ângulos formados entre as linhas 
imaginárias que unem os núcleos desses átomos. Os ângulos 
de ligação juntamente com o comprimento de ligações 
definem, de maneira exata, a forma espacial e o tamanho de 
uma molécula. 
 
Levando-se em consideração essas informações e os modelos 
de ligações químicas, é correto afirmar: 
 
a) A molécula de CCl4 possui ligações C–Cl de 
comprimentos diferentes porque tem forma geométrica 
piramidal. 
b) O íon possui forma geométrica tetraédrica 
porque os ângulos entre as ligações Cl–Sn–Cl são iguais a 90°. 
c) Os ângulos formados entre as ligações Cl–C=O e entre 
as ligações Cl–C–Cl, na molécula de Cl2CO, são iguais a 120°C. 
d) A forma geométrica angular da molécula de SO2 
permite a menor repulsão entre os pares de elétrons ligantes 
com o não ligante do átomo central de enxofre. 
e) A molécula de ozônio, O3, possui três ligações 
sigma,, entre átomos de oxigênio e tem forma cíclica de 
acordo com o modelo de ligação de Lewis. 
 
47 - (UECE) 
A nível de ilustração, os núcleos dos átomos são considerados 
ilhas mergulhadas em um mar de elétrons. Essa comparação 
nos leva a concluir que se trata de uma ligação química 
 
a) metálica. 
b) iônica. 
c) covalente polar. 
d) covalente apolar. 
 
48 - (UEM PR) 
Assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) uma correta 
descrição da formação de ligações químicas entre átomos. 
 
01. Não metais formam ligações covalentes entre si, e 
essas ligações podem ser polares ou apolares. 
02. Au e Cu formam entre si ligações metálicas, 
constituindo uma liga metálica; para identificar essa liga não é 
necessário estabelecer uma relação entre os átomos; basta a 
composição da liga em relação à quantidade dos átomos de Au 
e Cu. 
04. Mg e Cl formam ligações metálicas entre si, sendo a 
molécula constituída por dois átomos de Mg e um de Cl. 
08. Compostos iônicos formam estruturas cristalinas. 
16. O Mg, quando ligado a não metais, formará 
compostos iônicos. 
 
49 - (UFRGS RS) 
Na coluna da direita abaixo, estão relacionadas algumas 
substâncias químicas; na da esquerda, características dessas 
substâncias. 
Associe adequadamente a coluna da esquerda à da direita. 
 
( ) Sólido com alta maleabilidade e brilho metálico 
( ) Gás com coloração esverdeada 
( ) Gás pouco denso e altamente inflamável 
( ) Substância condutora de eletricidade quando fundida 
−
3SnCl
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
96 
 
 
1. Cloreto de sódio 
2. Ouro 
3. Cloro 
4. Bromo 
5. Hidrogênio 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de 
cima para baixo, é 
 
a) 1 – 2 – 3 – 4. 
b) 1 – 3 – 5 – 2. 
c) 2 – 3 – 4 – 5. 
d) 3 – 2 – 4 – 1. 
e) 2 – 3 – 5 – 1. 
 
50 - (Mackenzie SP) 
Assinale (V) para verdadeiro e (F) para falso, para as afirmações 
abaixo. 
 
( ) Os metais apresentam alta condutividade elétrica, 
mas baixa condutividade térmica. 
( ) O bronze é uma liga formada por cobre e estanho. 
( ) Compostos iônicos conduzem corrente elétrica em 
meio aquoso e quando fundidos. 
( ) A ligação covalente ocorre entre metais e não metais. 
O KBr é um exemplo. 
( ) O dióxido de carbono é uma molécula apolar, mas que 
possui ligações covalentes polares. 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de 
cima para baixo é 
 
a) F, F, V, F e V. 
b) F, V, V, F e V. 
c) V, F, V, F e V. 
d) F, F, V, F e F. 
e) V, V, F, V e F. 
 
51 - (UEFS BA) 
A figura mostra o resultado de um teste de condutibilidade 
elétrica realizado com um sólido X e um líquido Y. 
 
 
 
O sólido X e o líquido Y utilizados nesse teste podem ter sido, 
respectivamente, 
 
a) cloreto de sódio e mercúrio metálico. 
b) prata metálica e solução aquosa de cloreto de sódio. 
c) cloreto de sódio e tetracloreto de carbono. 
d) prata metálica e mercúrio metálico. 
e) sacarose e tetracloreto de carbono. 
 
52 - (ENEM) 
Alguns materiais sólidos são compostos por átomos que 
interagem entre si formando ligações que podem ser 
covalentes, iônicas ou metálicas. A figura apresenta a energia 
potencial de ligação em função da distância interatômica em 
um sólido cristalino. Analisando essa figura, observa-se que, na 
temperatura de zero kelvin, a distância de equilíbrio da ligação 
entre os átomos (R0) corresponde ao valor mínimo de energia 
potencial. Acima dessa temperatura, a energia térmica 
fornecida aos átomos aumenta sua energia cinética e faz com 
que eles oscilem em torno de uma posição de equilíbrio média 
(círculos cheios), que é diferente para cada temperatura. A 
distância de ligação pode variar sobre toda a extensão das 
linhas horizontais, identificadas com o valor da temperatura, 
de T1 a T4 (temperaturas crescentes). 
 
 
 
O deslocamento observado na distância média revela o 
fenômeno da 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
97 
 
a) ionização. 
b) dilatação. 
c) dissociação. 
d) quebra de ligações covalentes. 
e) formação de ligações metálicas. 
 
53 - (IFGO) 
Dentre as seguintes alternativas, a que contém apenas 
características dos metais é: 
 
a) Ductibilidade (capacidade de ser esticado para fazer 
fios), maleabilidade (capacidade de ser moldado), boa 
condutibilidade elétrica e térmica; 
b) Quebradiços, podem ser, sólidos, líquidos ou gases à 
temperatura e pressão ambientes, isolantes elétricos; 
c) Apresentam superfície lustrosa, boa condutibilidade 
elétrica e são isolantes térmicos; 
d) Apresentam pontos de fusão e ebulição baixos, são 
opacos, bons condutores de calor e de eletricidade; 
e) Possuem a tendência de ganhar elétrons, não 
conduzem eletricidade e calor, são opacos e fragmentam-se 
facilmente. 
 
54 - (UEMG) 
“Minha mãe sempre costurou a vida com fios de ferro.” 
EVARISTO, 2014, p. 9. 
 
Identifique na tabela a seguir a substância que possui as 
propriedades do elemento mencionado no trecho acima. 
 
 
 
A resposta CORRETA é: 
 
a) Substância A. 
b) Substância B. 
c) Substância C. 
d) Substância D. 
 
55 - (UNIT AL) 
As ligações químicas entre os átomos e as moléculas têm como 
consequência propriedades dos materiais e das substâncias 
químicas. As interatômicas são formadas quando átomos 
doam, recebem ou compartilham elétrons, procurando atingir 
a configuração eletrônica de um gás nobre e no processo se 
estabilizam. 
 
 
Considerando-se algumas propriedades físicas das substâncias 
químicas representadas na tabela, é correto afirmar: 
 
a) Os átomos no gálio sólido estão ordenados com 
elétrons de valência livres para se movimentarem por todo 
metal. 
b) Os átomos de bromo, no brometo de hidrogênio e no 
bometo de potássio, possuem, respectivamente, 
configurações eletrônicas [Kr]5s1 e [Kr]. 
c) O brometo de hidrogênio é uma substância gasosa na 
faixa de temperatura –86 ºC a –67 ºC. 
d) O brometo de potássio é uma substância molecular 
formada por ligações covalentes. 
e) O iodo é uma substância macromolecular que libera 
energia ao fundir e ao sublimar. 
 
56 - (UERJ) 
Para fabricar um dispositivo condutor de eletricidade, uma 
empresa dispõe dos materiais apresentados na tabela abaixo: 
 
 
 
Sabe-se que a condutividade elétrica de um sólido depende do 
tipo de ligação interatômica existente em sua estrutura. Nos 
átomos que realizam ligação metálica, os elétrons livres são os 
responsáveis por essa propriedade. 
Assim, o material mais eficiente para a fabricação do 
dispositivo é representado pelo seguinte número: 
 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
 
57 - (FUVEST SP) 
O fósforo elementar pode ser obtido em diferentes formas 
alotrópicas, nas condições mostradas na figura. 
 
FeIV
AsIII
SII
CI
química ComposiçãoMaterial
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
98 
 
 
 
O fósforo branco, de fórmula P4, é convertido em fósforo 
vermelho, conforme a estrutura mostrada na figura. Isso faz 
com que suas propriedades se alterem. Por exemplo, fósforo 
branco é solúvel no solvente dissulfeto de carbono, ao passo 
que o vermelho não é solúvel. 
A obtenção industrial do fósforo branco é feita a partir do 
aquecimento do mineral fluorapatita, Ca5(PO4)3F, na presença 
de sílica e carvão, conforme a equação 
 
4 Ca5(PO4)3F + 18 SiO2 + 30 C 3 P4 + 30 CO + 18 CaSiO3 + 2 
CaF2 
 
Com base nessas informações, responda ao que se pede. 
 
a) Qual das formas alotrópicas do fósforo mostradas na 
figura terá maior densidade? 
b) Estima-se que, anualmente, 744.000 toneladas de 
fósforo branco são produzidas industrialmente. Calcule a 
massa total de fluorapatita usada como matéria-prima nesse 
processo. Considere que esse mineral possui 100% de pureza. 
Demonstre os cálculos. 
c) Qual a diferença entre as ligações que mantêm as 
moléculas de fósforo branco unidas e as que mantêm a 
estrutura do fósforo vermelho ou do fósforo preto? Explique. 
 
Note e adote: 
Massas molares (g/mol): 
Fluorapatita = 504; P4 = 124. 
 
58 - (Faculdade Santo Agostinho BA) 
O esquema a seguir representa o aquecimento de um 
composto iônico. 
 
 
 
É INCORRETO afirmar que: 
a) O composto iônico no estado sólido não conduz 
corrente elétrica, pois os íons estão fortemente ligados uns aos 
outros. 
b) O aquecimento destrói o retículo cristalino, e os íons 
em movimento conduzem corrente elétrica. 
c) A energia térmica fornecida provoca o aumento da 
força de atração entre os íons diminuindo sua mobilidade. 
d) O aumento do aquecimento provoca a passagem do 
composto iônico para o estado gasoso na forma de pares de 
íons isolados. 
 
59 - (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP) 
A temperatura de fusão de compostos iônicos está relacionada 
à energia reticular, ou seja, à intensidade da atração entre 
cátions e ânions na estrutura do retículo cristalino iônico. 
A força de atração entre cargas elétricas opostas depende do 
produto das cargas e da distância entre elas. De modo geral, 
quanto maior o produto entre os módulos das cargas elétricas 
dos íons e menores as distâncias entre os seus núcleos, maior 
a energia reticular. 
 
Considere os seguintes pares de substâncias iônicas: 
 
I. MgF2 e MgO 
II. KF e CaO 
III. LiF e KBr 
 
As substâncias que apresentam a maior temperatura de fusão 
nos grupos I, II e III são, respectivamente, 
 
a) MgO, CaO e LiF. 
b) MgF2, KF e KBr. 
c) MgO, KF e LiF. 
d) MgF2, CaO e KBr. 
 
60 - (UNIFOR CE) 
As propriedades dos materiais, tais como estado físico (sólido, 
líquido ou gasoso), os pontos de fusão e ebulição, 
condutividade elétrica, entre outras, devem-se em grande 
parte ao tipo de ligação química formada. Considere os 
seguintes materiais abaixo: 
 
I. Cloro 
II. Ferro 
III. Cloreto de sódio 
IV. Diamante 
V. Platina 
 
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
99 
 
A opção que contém a correlação correta entre o material e o 
tipo de ligação envolvido é : 
 
a) iônica – covalente – iônica – metálica e metálica. 
b) metálica – iônica – covalente – iônica e iônica. 
c) covalente – iônica – metálica – iônica e covalente. 
d) iônica – iônica – covalente – covalente – metálica e 
metálica 
e) covalente – metálica – iônica – covalente – metálica. 
 
61 - (FCM MG) 
Observe algumas características das substâncias CO2(g), SiO2(s) 
e CS2(l), não respectivamente: 
 
 
 
Analisando a tabela e identificando I, II e III, assinale a 
afirmativa FALSA. 
 
a) A densidade do líquido II diminui com um aumento da 
temperatura. 
b) A espécie covalente III apresenta unidade estrutural 
com três átomos. 
c) As interações intermoleculares são mais eficientes na 
espécie II. 
d) As substâncias moleculares I e II apresentam suas 
geometrias lineares. 
 
62 - (FPS PE) 
Duas substâncias cristalinas A e B foram enviadas para análise. 
As seguintes propriedades foram determinadas: i) a dissolução 
de A em água forneceu solução que conduz corrente elétrica, 
enquanto a solução aquosa de B não conduz corrente elétrica; 
ii) a substância A tem ponto de fusão maior que B; iii) o 
aquecimento de A fornece um líquido fundido que conduz 
corrente elétrica, enquanto o aquecimento de B leva à sua 
decomposição. A partir destas informações, podemos afirmar 
que os cristais A e B são, respectivamente: 
 
a) iônico e iônico. 
b) iônico e molecular (covalente). 
c) molecular (covalente) e iônico. 
d) metálico e iônico. 
e) molecular (covalente) e molecular (covalente). 
 
63 - (UNIFOR CE) 
Considere os seguintes materiais: 
I. Flúor 
II. Zinco 
III. Brometo de potássio 
IV. N aftaleno 
V. Óxido de alumínio 
VI. Platina 
 
A opção que contém a correlação correta entre o material e o 
tipo de ligação envolvido é : 
 
a) Iônica – covalente – iônica – metálica – covalente e 
metálica. 
b) Metálica – iônica – covalente – iônica – metálica e 
iônica. 
c) Covalente – iônica – metálica – iônica – metálica e 
covalente. 
d) Iônica – iônica – covalente – covalente – metálica e 
metálica. 
e) Covalente – metálica – iônica – covalente – iônica e 
metálica. 
 
64 - (UNCISAL) 
Um eletricista, ao consertar um chuveiro elétrico, corre o risco 
de levar um choque, pois a água que usamos em casa contém 
uma série de substâncias dissolvidas que a tornam condutora 
de eletricidade. Algumas substâncias, quando dissolvidas em 
água, têm a propriedade de conduzir corrente elétrica e outras 
não. Essa condução ou não de eletricidade pode ser explicada 
pelos modelos de ligações químicas existentes. Com base 
nesses modelos, analise as afirmações a seguir e marque a 
opção incorreta. 
 
a) Substâncias iônicas são formadas pela união de 
átomos ou grupos de átomos que ganharam ou perderam 
elétrons. 
b) Um sal é um composto iônico que pode ser formado 
pela reação de neutralização entre um ácido e uma base. 
c) As substâncias que não conduzem corrente elétrica 
são formadas pela união de cátions e ânions. 
d) Na ligação covalente não há transferênciade elétrons, 
e sim um compartilhamento de um par de elétrons. 
e) A substância água, H2O, é formada pela união de 
átomos de Hidrogênio e Oxigênio através de ligações 
covalentes. 
 
65 - (UFMG) 
Em meados do século XIX, Faraday demonstrou um conflito 
entre o modelo atômico de Dalton e os valores experimentais 
das densidades do potássio metálico e do óxido de potássio.