Avaliação II - Individual Química analitica Quantitativa

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:826801)
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Prova 64501020
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
"O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas 
naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua 
concentração, como também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para 
a determinação de cloreto, analise as sentenças a seguir:
(Dados: Cl = 35,5 g/mL)
I- De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade 
entre os íons prata e cloreto é de 1:1.
II- Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido 
em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de titulação, 
possuirá 24,85% de cloreto.
III- Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de 
nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante.
IV- Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma 
solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 1 mol/L.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A Somente a sentença II está correta.
B As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
C Somente a sentença IV está correta.
D Somente a sentença III está correta.
"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que 
mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem 
atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários 
componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o 
titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente.
( ) Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-
químicas da solução.
( ) As substâncias que mudam sua coloração dependendo do meio em que se encontram são 
chamadas de halocrômicas.
( ) A molécula de um indicador é inorgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, doa 
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hidrogênios de sua estrutura, ficando desprotonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma 
coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da 
beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 
5, p. 17-23, 2010.
A V - V - F - V.
B F - F - V - V.
C F - V - F - F.
D V - F - V - F.
[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de 
Chama] A determinação de potássio por fotometria de chama é uma prática comum, considerando a 
facilidade de se analisar esse cátion com essa técnica. Um exemplo seria a utilização dela para 
determinação de K+ em uma amostra de água de coco. Considere que numa análise foi utilizada uma 
alíquota de 1 mL de água de coco que foi diluída num balão volumétrico de 100 mL para o preparo da 
amostra. Após as devidas análises de soluções-padrão, obteve-se a seguinte função de reta y = 0,952 x 
- 0,0039, em que y representa a concentração teórica e x representa a concentração lida no fotômetro. 
Se a concentração lida no fotômetro para a amostra foi de 16,5 mg/L, qual a concentração de 
potássio, em mg/L, na água de coco analisada?
A 896,9 mg/L.
B 1570,4 mg/L.
C 978,3 mg/L.
D 1260,5 mg/L.
"Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado 
Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e 
magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, 
água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de 
inconvenientes". Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar 
manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento 
da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, classifique V para as sentenças verdadeiras 
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e F para as falsas:
( ) A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base.
( ) Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na 
amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco 
solúveis.
( ) A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece informações importantes 
sobre a qualidade da água de uso doméstico ou industrial.
( ) A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com 
nitrato de prata, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2020.
A V - F - F - F.
B F - V - F - V.
C F - V - V - F.
D V - F - V - V.
[Laboratório Virtual - Determinação de Ferro em Leite em Pó por Espectrometria de Absorção 
Atômica] Após o preparo de amostra e a leitura das soluções padrão, é o momento de realizar a 
leitura das amostras, incluindo o branco. A análise espectrométrica está sujeita a interferências, sendo 
elas espectrais ou químicas.
Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA que apresenta uma descrição para os tipos de 
interferência que podem ocorrer numa análise espectrométrica:
A
As interferências espectrais são as mais frequentes e se originam quando a emissão atômica de
uma espécie interfere, se sobrepõe ou fica muito próxima da emissão atômica do analito, de
forma que a resolução pelo monocromador se torna impossível.
B
As interferências espectrais são menos frequentes e se originam quando a absorção do analito
interfere, se sobrepõe ou fica muito próxima da emissão atômica do restante da amostra, de forma
que a resolução só pode ocorrer pelo uso de dois monocromadores.
C As interferências químicas resultam de vários processos químicos que ocorrem durante o preparo
da amostra e alteram as características de emissão do analito.
D As interferências químicas resultam de vários processos químicos que ocorrem durante a
atomização e alteram as características de absorção do analito.
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O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de 
aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Com base no exposto, analise as sentenças a 
seguir: 
I- A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre os 
reagentes. 
II- Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies 
encontram-se majoritariamente dissociadas, ou seja, apresentam um valor de constante de dissociação 
baixo. 
III- Para ácidos e bases fracas, como parte das moléculas estão na forma dissociada e outra na forma 
não dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e pode ser calculada. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças I e II estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de 
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, como a constante de equilíbrio paraa 
dissociação (Ka). Essa constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, 
sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considerando a 
reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), em que sua concentração inicial era de 0,1 
mol/L e a concentração final de H+ era de 0,02 mol/L, assinale a alternativa CORRETA que 
apresenta o valor da constante de dissociação deste ácido (Ka):
A 5.10^ (-1).
B 5.10 ^ (-5).
C 5.10^ (-3).
D 5.10 ^ (-4).
Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se 
conheça quais as vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em 
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cada uma dessas vidrarias. Com base na imagem em anexo, assinale a alternativa CORRETA:
A Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulando.
B A vidraria B representa o béquer.
C Dentro da vidraria B deve ser adicionado a amostra juntamente com o indicador.
D A vidraria A representa a pipeta volumétrica.
As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de 
transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras. Portanto, ao 
se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, 
como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Sobre o exposto, assinale a alternativa 
INCORRETA:
FONTE: http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/04/aula-8-Titula%C3%A7%C3%A3o-REDOX-QUI-
094-2014site1.pdf. Acesso em: 5 mar. 2020.
A A oxidação é caracterizada pela perda de elétrons e o aumento do NOX.
B Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente,
sofrem aumento do NOX.
C Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
D O processo de redução envolve o ganho de elétrons e a diminuição do NOX.
O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais 
utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica 
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podem ser determinados utilizando o composto. O desprotonamento do EDTA (representado na sua 
fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na 
imagem apresentada a seguir. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas:
( ) Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA parcialmente desprotonado.
( ) O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 7.
( ) O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 8.
( ) Dependendo do pH, a fração de EDTA varia e altera o equilíbrio das reações, portanto, deve-se 
levar em conta a constante de formação condicional.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química analítica quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A V - F - F - V.
B V - V - F - F.
C F - V - V - V.
D F - F - V - V.
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