Para determinar qual das alternativas formaria uma solução límpida, sem precipitados, precisamos considerar a solubilidade dos compostos em água e se eles formam ânions que costumam precipitar. Vamos analisar as opções: a) HCl - O ácido clorídrico é solúvel em água e não forma precipitados com ânions comuns. Portanto, é uma boa opção. b) HNO3 - O ácido nítrico também é solúvel em água e não forma precipitados. É outra boa opção. c) H2S - O ácido sulfídrico pode formar sulfetos que são insolúveis em água, resultando em precipitados. Não é uma boa opção. d) H3PO4 - O ácido fosfórico é solúvel, mas pode formar fosfatos que são insolúveis em algumas condições. Pode não ser a melhor escolha. e) H2SO4 - O ácido sulfúrico é solúvel em água, mas pode formar sulfatos que, dependendo do cátion, podem precipitar. Portanto, não é garantido que não formará precipitados. Dentre as opções, tanto HCl quanto HNO3 são ácidos que formam soluções límpidas sem precipitados. No entanto, se tivermos que escolher uma única alternativa, a opção mais comum e segura para garantir uma solução límpida é: b) HNO3.