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LISTA DE EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES 03 – QUÍMICA ANALÍTICA E ANÁLISE INSTRUMENTAL – M53/25 
Profª Drª Simone B. S. Sebold 
 
MÉTODOS CROMATOGRÁFICOS (Unidade 06) 
 
01. RELACIONE cada uma das técnicas cromatográficas de acordo com a sua descrição. 
 
TÉCNICA CROMATOGRÁFICA DESCRIÇÃO 
1. Cromatografia planar ( ) Técnica utilizada principalmente para a separação de compostos 
voláteis, onde a fase móvel é um gás e a fase estacionária é um líquido ou 
sólido. 
2. Cromatografia em coluna ( ) Método que separa íons ou moléculas polares com base em sua 
carga, utilizando uma fase estacionária carregada que interage com as 
moléculas da amostra. 
3. Cromatografia líquida de alta 
eficiência (CLAE) 
( ) Processo que separa moléculas com base em suas interações com 
uma fase estacionária que possui grupos específicos que se ligam a certas 
moléculas, como enzimas ou anticorpos. 
4. Cromatografia gasosa (CG) ( ) Técnica que separa moléculas com base em seu tamanho, utilizando 
uma coluna com material poroso que permite a passagem de pequenas 
moléculas e retém as maiores. 
5. Cromatografia por exclusão ( ) Técnica que utiliza uma coluna onde a fase estacionária é quiral, 
permitindo a separação de enantiômeros. 
6. Cromatografia por afinidade ( ) Método onde a separação ocorre em uma camada delgada de 
adsorvente aplicada em uma placa, sendo a fase móvel um solvente que 
migra através da placa por capilaridade. 
7. Cromatografia quiral ( ) Técnica altamente eficiente que utiliza altas pressões para forçar a 
fase móvel líquida através de uma coluna cheia de partículas finas, 
permitindo a separação de compostos complexos. 
8. Cromatografia de troca iônica ( ) Método que utiliza uma coluna preenchida com um adsorvente, 
através da qual a amostra é passada, sendo separada pela afinidade dos 
compostos com a fase estacionária. 
 
02. Considerando a imagem ao lado, e as estruturas dos compostos 
abaixo, pertencentes à amostra analisada, JULGUE as afirmativas em 
Verdadeiras ou Falsas, considerando que a frente do solvente apolar 
hexano:éter de petróleo (4:1) mede 10 cm e que a fase estacionária 
utilizada foi Sílica Gel. 
 
 
 
( ) O composto IV pode ser considerado um composto polar, devido à existência de grupos -OH na estrutura e, 
portanto, é a mancha mais retida da amostra com Rf = 0. 
( ) O composto mais apolar corresponde ao I, devido à sua cadeia alifática (de hidrocarboneto) e, portanto, 
interagiu muito melhor com a fase móvel. 
( ) Os compostos II e III diferem na existência de um heteroátomo e, então, a mancha que interage melhor com 
a fase estacionária corresponde à estrutura que possui o heteroátomo. 
03. ESPECIFIQUE qual é o tipo de fase estacionária (normal ou reversa) mais adequada para separar: 
 
a) uma mistura de três álcoois. 
b) uma mistura de dois açúcares. 
c) uma mistura de parafinas. 
 
04. ELENQUE quais os gases de arraste mais comuns utilizados em cromatografia a gás e ESCREVA qual é a 
finalidade do gás nesse método. 
 
05. Na análise por cromatografia gasosa de uma mistura contendo os compostos na tabela abaixo foi realizada. 
 
a) Escolha e justifique a ordem de eluição em uma coluna C18. 
b) Escolha e justifique a ordem de eluição em uma coluna de Sílica fundida. 
c) Esboce o cromatograma que poderia ser obtido dessa separação nos itens a) e b). 
 
MÉTODOS ELETROANALÍTICOS (Unidade 07) 
 
06. EVIDENCIE a diferença entre a eletrogravimetria e a coulometria. 
 
07. DEFINA queda ôhmica observada na eletrogravimetria. 
 
08. Um pesquisador está investigando a presença de íons de chumbo (Pb²⁺) em uma amostra de tecido 
estomacal. Ele decide utilizar a eletrogravimetria para quantificar a concentração de Pb²⁺ na amostra. Qual seria 
o potencial inicial necessário para gerar uma corrente de 0,2 A na célula eletrolítica se essa célula tiver uma 
resistência de 5,00 Ω? 
 
Pb2+(aq) + 2e → Pb(s) E0 = -0,13 V Zn2+(aq) + 2e → Zn(s) E0= -076 V 
 
Pb(s) | Pb2+ 2,0 mol/L || Zn2+ 1,0 mol/L | Zn(s) 
 
 
09. O Cl- presente em 0,1500 g de uma amostra de urina foi determinado pela redução coulométrica a Cl2 em 
um cátodo de platina. Calcule a massa de cloreto (M = 35,5 g/mol) na amostra se 206,4 C forem necessários 
para promover a redução. 
 
10. PESQUISE duas aplicações das titulações coulométrica.