Grátis: A tabela periódica é dividida em grupos de elementos que apresentam propriedades semelhantes. Algumas propriedades dos elementos se repetem de temp... – Questões Respondidas

Química

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A tabela periódica é dividida em grupos de elementos que apresentam propriedades semelhantes. Algumas propriedades dos elementos se repetem de tempos em tempos, são as propriedades que possuem tendências periódicas, tais como tamanho atômico, tamanho iônico, e outras.
Neste contexto, complete as lacunas das sentenças a seguir com os termos corretos:
aumenta — aumenta — aumenta — aumentar — maior — maior
aumenta — diminui — aumenta — diminuir — menor — maior
diminui — aumenta — aumenta — aumentar — menor — maior
aumenta — diminui — diminui — diminuir — maior — menor
diminui — aumenta — diminui — aumentar — maior — menor

Ensinando Através de Questões

há 11 meses

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há 11 meses

prova final

FAEL

Respostas

Ed

há 11 meses

Claro! Vamos completar as lacunas com os termos corretos: 1. O tamanho atômico aumenta de cima para baixo em um grupo, pois o número de camadas de elétrons aumenta. 2. O tamanho atômico diminui da esquerda para a direita em um período, pois a carga nuclear efetiva aumenta. 3. O tamanho iônico diminui ao longo de um período, pois a atração entre os elétrons e o núcleo se torna maior. 4. O tamanho iônico aumenta de cima para baixo em um grupo, pois o número de camadas de elétrons aumenta. Se precisar de mais alguma coisa, é só avisar!

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Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs um novo modelo atômico, fundamentado em conceitos desenvolvidos na teoria quântica de Max Planck, capaz de explicar diversos fenômenos que não podiam ser explicados pelos modelos atômicos existentes até então. Embora possua algumas limitações, esse modelo é ainda bastante utilizado, por ser bastante didático, e serviu como base para o desenvolvimento do modelo atômico mais aceito na atualidade, envolvendo conceitos de dualidade onda-partícula.
Sobre o modelo atômico de Bohr, analise as afirmativas a seguir.
I – O átomo é uma esfera maciça, indivisível.
II – O átomo é uma partícula com carga positiva incrustada de elétrons.
III – Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas, com energias definidas.
I, apenas.
II, apenas.
III, apenas.
I e II, apenas.
I, II e III.

Os modelos atômicos ilustram os aspectos estruturais dos átomos que foram apresentados por cientistas na tentativa de compreender melhor o átomo e a sua composição.
Neste contexto, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:
I. O modelo atômico de Dalton, apesar de ter sido considerado obsoleto em poucos anos, contribuiu não só para a classificação dos elementos no que hoje é a tabela periódica, mas também para a explicação de diversos outros fenômenos que se relacionam com a periodicidade química.
II. A principal contribuição deste modelo foi o reconhecimento de que os elétrons ocupam diferentes níveis de energia nos átomos. Além disso, ajudou a reconhecer que cada nível, por sua vez, pode ser subdividido em diferentes subníveis.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não justifica a I.
As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II justifica a I.
A asserção I é uma proposição verdadeira e a II, falsa.
A asserção I é uma proposição falsa e a II, verdadeira.
As asserções I e II são proposições falsas.

Números quânticos são conceitos fundamentais evidenciados pelo modelo atômico de Schrödinger. Os números quânticos se dividem em: número quântico principal (n); número quântico secundário ou azimutal ou momento angular (l); número quântico magnético (m ou ml); número quântico de spin (S ou ms). Os números quânticos estão associados a localização dos elétrons no átomo.
Assinale a alternativa que apresenta uma configuração possível de números quânticos.
n = 1; l = 0; m = - 1; S = + 1/2.
n = 2; l = 1; m = 3; S = - 1/2.
n = 2; l = 3; m = 0; S = - 1/2.
n = 3; l = 0; m = 0; S = + 1/2.
n = 4; l = 1, m = - 2; S = - 1/2.

Existem algumas propriedades dos elementos químicos que estão relacionadas a periodicidade dos elementos, as quais ajudaram Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907) a elaborar a organização da tabela periódica dos elementos químicos que conhecemos hoje.
Sobre as propriedades dos elementos, analise as afirmativas a seguir.
I. A energia mínima necessária para arrancar um elétron de um átomo no estado fundamental e gasoso é chamada de energia de ionização.
II. Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.
III. Eletronegatividade é a variação de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo em estado gasoso. Ela mede a atração, ou afinidade, de um átomo pelo elétron adicionado.
I e III, apenas.
II e III, apenas.
I e II, apenas.
I, apenas.
III, apenas.

A ligação metálica é a ligação encontrada nos metais e em suas ligas. Os átomos metálicos possuem baixa eletronegatividade e maior tendência a perder elétrons, formando cátions. Em um sólido metálico, os átomos se encontram ordenados geometricamente, formando células unitárias que se repetem ao longo de uma cadeia, formando um retículo cristalino.
Sobre as ligações metálicas, avalie as afirmativas a seguir.
I – Os elétrons da camada de valência movimentam-se livremente em uma ligação metálica, formando uma nuvem eletrônica.
II – São ligações mais fracas do que as forças de Van der Walls, uma vez que seus elétrons podem se movimentar livremente.
III – Como consequência de sua nuvem de elétrons, os metais são bons condutores elétricos e térmicos.
I, apenas.
II, apenas.
I e II, apenas.
I e III, apenas.
II e III, apenas.

As ligações iônicas são caracterizadas pela transferência de elétrons da camada de valência de um átomo para outro. Essas ligações acontecem entre elementos com uma diferença de eletronegatividade maior, de modo que uma carga negativa no átomo que recebe elétrons e uma carga positiva no átomo que perde elétrons, são formadas.
Assinale a alternativa que apresenta um composto formado por, pelo menos, uma ligação iônica.
CaCl2
O2
CH4
H2O
HCl

O urânio é a matéria-prima para o combustível que abastece as usinas nucleares de Angra dos Reis, gerando eletricidade que corresponde a aproximadamente 3% da geração do Sistema Interligado Nacional. Na natureza, o urânio é encontrado como uma mistura de três isótopos: urânio-238 com concentração aproximada de 99,3%, o urânio-235 com concentração de 0,7% e o urânio-234, presente apenas como traços. O urânio-235 é o isotopo de interesse para a produção de combustível para reatores nucleares.
Considerando as porcentagens dos isótopos de urânio presentes na natureza, assinale a alternativa que apresenta a massa atômica aproximada para o urânio.
239 u
238 u
237 u
236 u
235 u

A evolução de toda química que conhecemos hoje passa necessariamente pela evolução dos modelos atômicos, os quais apresentam os aspectos estruturais e composicionais dos átomos apresentados pelos cientistas de cada época, buscando compreendê-los.
De acordo com as informações apresentadas na tabela a seguir, faça a associação das informações sobre os modelos atômicos contidas na Coluna A com seus respectivos autores, apresentados na Coluna B.
I. Esfera positiva, não maciça, divisível e eletricamente neutra devido às cargas negativas espalhadas por sua extensão.
II. Sistema planetário: núcleo central positivo, pequeno e denso, com elétrons girando ao redor, como planetas ao redor do Sol.
III. Partículas maciças, indivisíveis e indestrutíveis.
IV. Elétrons movimentando-se ao redor do núcleo em órbitas ou níveis determinados, sem ganhar nem perder energia.
I - 2; II - 3; III - 1; IV - 4.
I - 2; II - 4; III - 1; IV - 3.
I - 1; II - 4; III - 2; IV - 3.
I - 1; II - 2; III - 3; IV - 4.
I - 3; II - 2; III - 4; IV - 1.

Sabe-se que na linha do tempo da evolução dos modelos atômicos, o primeiro modelo a ser descoberto foi o (1) modelo de Dalton que representava os átomos como sendo (III) partículas maciças, indivisíveis e indestrutíveis. Em seguida, (2) o modelo de Thomson que descobriu o modelo da (I) esfera positiva, não maciça, divisível e eletricamente neutra devido às cargas negativas espalhadas por sua extensão. Depois, (3) o modelo de Rutherford veio com o modelo do (II) sistema planetário: núcleo central positivo, pequeno e denso, com elétrons girando ao redor, como planetas ao redor do Sol. Por fim, (4) o modelo de Bohr, que concebeu o modelo de (IV) elétrons movimentando-se ao redor do núcleo em órbitas ou níveis determinados, sem ganhar nem perder energia.
A associação correta é: I - 2; II - 3; III - 1; IV - 4.

Em um átomo, os elétrons se distribuem em camadas eletrônicas, de acordo com o nível energético de cada camada, sendo que quanto mais distante do núcleo, maior o nível energético. Existem sete camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P e Q), que comportam individualmente o número máximo de 2, 8, 18, 32, 32, 18 e 8 elétrons, respectivamente. Existem, ainda, quatro subníveis de energia, designados pelas letras s, p, d e f, os quais comportam, respectivamente, no máximo 2, 6, 10 e 14 elétrons.
Sabendo que o cádmio possui número atômico igual a 48, sua distribuição eletrônica em ordem crescente de energia é dada por