prova final

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Questão 1
Respondida
Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs um novo modelo atômico, fundamentado em conceitos desenvolvidos na teoria quântica de Max Planck, capaz de explicar diversos fenômenos que não podiam ser explicados pelos modelos atômicos existentes até então. Embora possua algumas limitações, esse modelo é ainda bastante utilizado, por ser bastante didático, e serviu como base para o desenvolvimento do modelo atômico mais aceito na atualidade, envolvendo conceitos de dualidade onda-partícula.
DREKENER, R. L. Química e Ciência dos Materiais. Editora e Distribuidora Educacional S.A. Londrina, 2019. // ATKINS, P.; DE PAULA, J. Físico-Química. 9a. Ed. Rio de Janeiro: LTC, v. 1, 2010.
 
Sobre o modelo atômico de Bohr, analise as afirmativas a seguir.
 
I – O átomo é uma esfera maciça, indivisível.
 
II – O átomo é uma partícula com carga positiva incrustada de elétrons.
 
III – Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas, com energias definidas.
Considerando o contexto apresentado, é correto o que se afirma em:
· I, apenas.
· II, apenas.
· III, apenas.
 
· I e II, apenas.
· I, II e III.
Sua resposta
III, apenas.
 
I – Incorreta. Correção: O modelo que considera o átomo como uma esfera maciça é o modelo de Dalton, conhecido como modelo “bola de bilhar”.   II – Incorreta. O modelo que considera o átomo como uma partícula com carga positiva incrustada de elétrons é o modelo de Thomson, também conhecido como “pudim de passas”.   III – Correta. O modelo de Bohr explica que os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas, com energias definidas.
Questão 2
Respondida
"Os modelos atômicos ilustram os aspectos estruturais dos átomos que foram apresentados por cientistas na tentativa de compreender melhor o átomo e a sua composição."
MAGALHÃES, L. Modelos atômicos. Disponível em: . Acesso em: 06 fev. 2019.
 
Neste contexto, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas:
 
I. O modelo atômico de Dalton, apesar de ter sido considerado obsoleto em poucos anos, contribuiu não só para a classificação dos elementos no que hoje é a tabela periódica, mas também para a explicação de diversos outros fenômenos que se relacionam com a periodicidade química.
PORQUE
II. A principal contribuição deste modelo foi o reconhecimento de que os elétrons ocupam diferentes níveis de energia nos átomos. Além disso, ajudou a reconhecer que cada nível, por sua vez, pode ser subdividido em diferentes subníveis.
A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta.
· As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não justifica a I.
· As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II justifica a I.
· A asserção I é uma proposição verdadeira e a II, falsa.
· A asserção I é uma proposição falsa e a II, verdadeira.
· As asserções I e II são proposições falsas.
Sua resposta
As asserções I e II são proposições falsas.
As duas asserções são falsas. O modelo de Dalton consistiu no modelo da esfera maciça. Todas as informações mencionadas são relativas ao modelo de Bohr. Nesse caso, diz-se que a existência de diferentes níveis na eletrosfera permitiu explicar, entre outros fenômenos, a periodicidade química.
Questão 3
Respondida
Números quânticos são conceitos fundamentais evidenciados pelo modelo atômico de Schrödinger. Os números quânticos se dividem em:
número quântico principal (n); número quântico secundário ou azimutal ou momento angular (l); número quântico magnético (m ou ml); número quântico de spin (S ou ms). Os números quânticos estão associados a localização dos elétrons no átomo.
Assinale a alternativa que apresenta uma configuração possível de números quânticos.
· n = 1; l = 0; m = - 1; S = + 1/2.
· n = 2; l = 1; m = 3; S = - 1/2.
· n = 2; l = 3; m = 0; S = - 1/2.
· n = 3; l = 0; m = 0; S = + 1/2.
· n = 4; l = 1, m = - 2; S = - 1/2.
Sua resposta
n = 3; l = 0; m = 0; S = + 1/2.
Correta.
Questão 4
Respondida
Existem algumas propriedades dos elementos químicos que estão relacionadas a periodicidade dos elementos, as quais ajudaram Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907) a elaborar a organização da tabela periódica dos elementos químicos que conhecemos hoje.
KOTZ, J. C.; PAUL Jr., M. Química Geral e Reações Químicas. São Paulo: Cengage Learning Edições Ltda., 2010.
 
Sobre as propriedades dos elementos, analise as afirmativas a seguir.
 
I. A energia mínima necessária para arrancar um elétron de um átomo no estado fundamental e gasoso é chamada de energia de ionização.
 
II. Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.
 
III. Eletronegatividade é a variação de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo em estado gasoso. Ela mede a atração, ou afinidade, de um átomo pelo elétron adicionado.
Considerando o contexto apresentado, é correto o que se afirma em:
· I e III, apenas.
· II e III, apenas.
· I e II, apenas.
· I, apenas.
· III, apenas.
Sua resposta
I e II, apenas.
I. Correta: A energia de ionização é a energia mínima necessária para arrancar um elétron de um átomo no estado fundamental e gasoso.   II. Correta: Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.   III. Incorreta. Correção: A afinidade eletrônica é a variação de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo gasoso. Ela mede a atração, ou afinidade, de um átomo pelo elétron adicionado. Quanto mais negativa a afinidade eletrônica, maior a atração do átomo por um elétron.
Questão 5
Respondida
A ligação metálica é a ligação encontrada nos metais e em suas ligas. Os átomos metálicos possuem baixa eletronegatividade e maior tendência a perder elétrons, formando cátions. Em um sólido metálico, os átomos se encontram ordenados geometricamente, formando células unitárias que se repetem ao longo de uma cadeia, formando um retículo cristalino.
MAIA, D. J.; BIANCHI, J. C. de A. Química Geral e Fundamentos. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007.
 
Sobre as ligações metálicas, avalie as afirmativas a seguir.
 
I – Os elétrons da camada de valência movimentam-se livremente em uma ligação metálica, formando uma nuvem eletrônica.
 
II – São ligações mais fracas do que as forças de Van der Walls, uma vez que seus elétrons podem se movimentar livremente.
 
III – Como consequência de sua nuvem de elétrons, os metais são bons condutores elétricos e térmicos.
Considerando o contexto apresentado, é correto o que se afirma em:
· I, apenas.
· II, apenas.
· I e II, apenas.
· I e III, apenas.
· II e III, apenas.
Sua resposta
I e III, apenas.
Apenas as afirmativas I e III estão corretas.   I – Correta. Em uma ligação metálica, os elétrons da camada de valência se encontram livres em torno dos átomos, formando um mar de elétrons, ou nuvem de elétrons.   II – Incorreta. Correção: As ligações metálicas podem ser fracas ou até extremamente fortes, de acordo com as propriedades do elemento metálico. Por ser uma forma de ligação entre átomos é, em geral, mais forte do que as forças de Van der Walls, uma interação intermolecular. O fato de possuir elétrons livres não torna a ligação fraca.   III – Correta. Os elétrons livres presentes nas ligações metálicas são responsáveis pela boa condutividade elétrica e térmica desses compostos.   Fonte: MAIA, D. J.; BIANCHI, J. C. de A. Química Geral e Fundamentos. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007.
Questão 6
Sem resposta
A tabela periódica é dividida em grupos de elementos que apresentam propriedades semelhantes. Algumas propriedades dos elementos se repetem de tempos em tempos, são as propriedades que possuem tendências periódicas, tais como tamanho atômico, tamanho iônico, e outras.
 
Neste contexto, complete as lacunas das sentenças a seguir com os termos corretos:
 
O tamanho atômico é definido por medidas indiretas, como por análise de moléculas compostas pelos mesmos átomos. Neste caso, o raio atômico é definido como metade da distância entre os centros dos dois átomos. Analisando diferentes raios atômicos, observa-se que na medidaem que o número atômico ____________, o valor do raio atômico ____________. Ou seja, o raio atômico ____________ no sentido do aumento do período ao longo de um grupo. Esta tendência em ____________ o tamanho do átomo de cima para baixo na tabela periódica é natural, uma vez que quanto ____________ o número atômico, ____________ o número de camadas eletrônicas, logo, maior será o raio atômico.
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas.
· aumenta — aumenta — aumenta — aumentar  — maior — maior
· aumenta — diminui — aumenta — diminuir — menor — maior
· diminui — aumenta — aumenta — aumentar  — menor — maior
· aumenta — diminui — diminui — diminuir  — maior — menor
· diminui — aumenta — diminui — aumentar  — maior — menor
Sua resposta
aumenta — diminui — aumenta — diminuir — menor — maior
O tamanho atômico é definido por medidas indiretas, como por análise de moléculas compostas pelos mesmos átomos. Neste caso, o raio atômico é definido como metade da distância entre os centros dos dois átomos. Analisando diferentes raios atômicos observa-se que na medida em que o número atômico aumenta, o valor do raio atômico aumenta. Ou seja, o raio atômico aumenta no sentido de aumento de período ao longo de um grupo. Esta tendência em aumentar o tamanho do átomo de cima para baixo na tabela periódica é natural, uma vez que quanto maior o número atômico, maior o número de camadas eletrônicas, logo, maior será o raio atômico.
Questão 7
Sem resposta
As ligações iônicas são caraterizadas pela transferência de elétrons da camada de valência de um átomo para outro. Essas ligações acontecem entre elementos com uma diferença de eletronegatividade maior, de modo que uma carga negativa no átomo que recebe elétrons e uma carga positiva no átomo que perde elétrons, são formadas.
KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. M.; TOWNSEND, J. R.; TREICHEL, D. Química Geral e Reações Químicas. Volume 1. 3a ed. São Paulo: Cengage Learning; 2016.
Assinale a alternativa que apresenta um composto formado por, pelo menos, uma ligação iônica.
· CaCl2
· O2
· CH4
· H2O
· HCl
Sua resposta
CaCl2
Correta.
Questão 8
Sem resposta
"O urânio é a matéria-prima para o combustível que abastece as usinas nucleares de Angra dos Reis, gerando eletricidade que corresponde a aproximadamente 3% da geração do Sistema Interligado Nacional. Na natureza, o urânio é encontrado como uma mistura de três isótopos: urânio-238 com concentração aproximada de 99,3%, o urânio-235 com concentração de 0,7% e o urânio-234, presente apenas como traços. O urânio-235 é o isotopo de interesse para a produção de combustível para reatores nucleares."
INDUSTRIAS NUCLEARES DO BRASIL. Urânio. Disponível em: . Acesso em: 04 fev. 2019.
Considerando as porcentagens dos isótopos de urânio presentes na natureza, assinale a alternativa que apresenta a massa atômica aproximada para o urânio.
· 239 u
· 238 u
· 237 u
· 236 u
· 235 u
Sua resposta
238 u
Correta.
Questão 9
Sem resposta
A evolução de toda química que conhecemos hoje passa necessariamente pela evolução dos modelos atômicos, os quais apresentam os aspectos estruturais e composicionais dos átomos apresentados pelos cientistas de cada época, buscando compreendê-los.
KOTZ, J. C.; PAUL Jr., M. Química Geral e Reações Químicas. São Paulo: Cengage Learning Edições Ltda., 2010.
 
De acordo com as informações apresentadas na tabela a seguir, faça a associação das informações sobre os modelos atômicos contidas na Coluna A com seus respectivos autores, apresentados na Coluna B.
 
	 COLUNA A
	COLUNA B
	I. Esfera positiva, não maciça, divisível e eletricamente neutra devido às cargas negativas espalhadas por sua extensão.
 
	1. Dalton
	II. Sistema planetário: núcleo central positivo, pequeno e denso, com elétrons girando ao redor, como planetas ao redor do Sol.
 
	2.Thomson
	III. Partículas maciças, indivisíveis e indestrutíveis.
 
	3. Rutherford
	IV. Elétrons movimentando-se ao redor do núcleo em órbitas ou níveis determinados, sem ganhar nem perder energia.
 
	4. Bohr
Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA entre as colunas.
· I - 2; II - 3; III - 1; IV - 4.
· I - 2; II - 4; III - 1; IV - 3.
· I - 1; II - 4; III - 2; IV - 3.
· I - 1; II - 2; III - 3; IV - 4.
· I - 3; II - 2; III - 4; IV - 1.
Sua resposta
I - 2; II - 3; III - 1; IV - 4.
A associação correta é: I - 2; II - 3; III - 1; IV - 4.   Sabe-se que na linha do tempo da evolução dos modelos atômicos, o primeiro modelo a ser descoberto foi o (1) modelo de Dalton que representava os átomos como sendo (III) partículas maciças, indivisíveis e indestrutíveis. Em seguida, (2) o modelo de Thomson que descobriu o modelo da (I) esfera positiva, não maciça, divisível e eletricamente neutra devido às cargas negativas espalhadas por sua extensão. Depois, (3) o modelo de Rutherford veio com o modelo do (II) sistema planetário: núcleo central positivo, pequeno e denso, com elétrons girando ao redor, como planetas ao redor do Sol. Por fim, (4) o modelo de Bohr, que concebeu o modelo de (IV) elétrons movimentando-se ao redor do núcleo em órbitas ou níveis determinados, sem ganhar nem perder energia.   Fonte: KOTZ, J. C.; PAUL Jr., M. Química Geral e Reações Químicas. São Paulo: Cengage Learning Edições Ltda., 2010.
Questão 10
Sem resposta
Em um átomo, os elétrons se distribuem em camadas eletrônicas, de acordo com o nível energético de cada camada, sendo que quanto mais distante do núcleo, maior o nível energético. Existem sete camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P e Q), que comportam individualmente o número máximo de 2, 8, 18, 32, 32,18 e 8 elétrons, respectivamente. Existem, ainda, quatro subníveis de energia, designados pelas letras s, p, d e f, os quais comportam, respectivamente, no máximo 2, 6, 10 e 14 elétrons.
O diagrama de Pauling, apresentado resumidamente a seguir, é uma representação gráfica que facilita a distribuição e visualização dos elétrons de um átomo, seguindo a ordem crescente de energia.
 
DREKENER, R. L. Química e Ciência dos Materiais. Editora e Distribuidora Educacional S.A. Londrina, 2019.
Sabendo que o cádmio possui número atômico igual a 48, sua distribuição eletrônica em ordem crescente de energia é dada por
· 
· 
· 
· 
· 
Sua resposta
Correta.
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