Exercícios Módulo 3

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<p>Você acertou 3 de 10</p><p>questões</p><p>Verifique o seu desempenho e continue</p><p>treinando! Você pode refazer o exercício</p><p>quantas vezes quiser.</p><p>Verificar Desempenho</p><p>1 Marcar para revisão</p><p>Em 1869, trabalhando independentemente, dois</p><p>cientistas - Julius L. Meyer, na Alemanha</p><p>(baseando-se principalmente em propriedades</p><p>físicas) e Dimitri I. Mendeleev, na Rússia</p><p>(baseando-se principalmente em propriedades</p><p>químicas) - propuseram tabelas semelhantes</p><p>para a classificação dos elementos químicos.</p><p>Sobre as propriedades periódicas e aperiódicas</p><p>dos elementos químicos, analise as afirmativas</p><p>a seguir.</p><p>I. Com relação à afinidade eletrônica, a ordem</p><p>correta é P � Se > Na > Cu.</p><p>II. Um metal alcalino terroso do terceiro período</p><p>apresenta menor raio atômico do que um metal</p><p>do quinto período e do mesmo grupo.</p><p>III. A primeira energia de ionização dos</p><p>elementos decresce de cima para baixo num</p><p>grupo ou família.</p><p>Estão corretas as afirmativas:</p><p>Questão 1 de 10</p><p>Corretas �3�</p><p>Incorretas �7�</p><p>Em branco �0�</p><p>1 2 3 4 5</p><p>6 7 8 9 10</p><p>Feedback</p><p>Exercicio</p><p>Átomos, Elementos e</p><p>Tabela Periódica</p><p>Sair</p><p>24/09/2024, 23:32 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/</p><p>https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/ 1/14</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>I, II e III.</p><p>I, apenas.</p><p>I e II, apenas.</p><p>I e III, apenas.</p><p>II e III, apenas.</p><p>Resposta incorreta</p><p>Opa! A alternativa correta é a letra</p><p>E. Confira o gabarito comentado!</p><p>Gabarito Comentado</p><p>As afirmativas II e III estão corretas. A</p><p>afirmativa II está correta porque, de acordo</p><p>com a tabela periódica, um metal alcalino</p><p>terroso do terceiro período realmente</p><p>apresenta um menor raio atômico do que</p><p>um metal do quinto período do mesmo</p><p>grupo. Isso ocorre porque, à medida que</p><p>descemos em um grupo na tabela</p><p>periódica, o número de camadas de</p><p>elétrons aumenta, resultando em um maior</p><p>raio atômico. A afirmativa III também está</p><p>correta, pois a primeira energia de</p><p>ionização dos elementos realmente</p><p>decresce de cima para baixo em um grupo</p><p>ou família. Isso se deve ao fato de que os</p><p>elétrons mais externos estão mais distantes</p><p>do núcleo e, portanto, são menos atraídos</p><p>por ele, tornando mais fácil removê-los. A</p><p>afirmativa I, no entanto, está incorreta. A</p><p>24/09/2024, 23:32 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/</p><p>https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/ 2/14</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>ordem correta da afinidade eletrônica é Cu</p><p>> Na > Se > P.</p><p>2 Marcar para revisão</p><p>De acordo com a tabela periódica dos</p><p>elementos químicos, analise as afirmativas:</p><p>I. Em uma mesma família, os elementos</p><p>apresentam o mesmo número de camadas.</p><p>II. Os elementos com configuração geral ns são</p><p>elementos do grupo 1 da tabela periódica.</p><p>III. O elemento será de transição quando o</p><p>subnível mais energético é do tipo s ou p.</p><p>Assinale:</p><p>1</p><p>Apenas o item I está correto.</p><p>Apenas o item II está correto.</p><p>Apenas o item III está correto.</p><p>Apenas os itens I e II estão corretos.</p><p>Apenas os itens I e III estão corretos.</p><p>Resposta incorreta</p><p>Opa! A alternativa correta é a letra</p><p>B. Confira o gabarito comentado!</p><p>Gabarito Comentado</p><p>apenas o item II está correto. Isso se deve</p><p>ao fato de que os elementos com</p><p>24/09/2024, 23:32 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/</p><p>https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/ 3/14</p><p>A</p><p>B</p><p>configuração geral ns realmente</p><p>pertencem ao grupo 1 da tabela periódica.</p><p>No entanto, as afirmativas I e III estão</p><p>incorretas. Na afirmativa I, é importante</p><p>esclarecer que em uma mesma família, os</p><p>elementos não apresentam o mesmo</p><p>número de camadas, mas sim a mesma</p><p>quantidade de elétrons na camada de</p><p>valência. Já a afirmativa III está equivocada</p><p>porque os elementos de transição são</p><p>aqueles cujo subnível mais energético é do</p><p>tipo d ou f, e não s ou p.</p><p>1</p><p>3 Marcar para revisão</p><p>As afirmativas a seguir descrevem estudos</p><p>sobre modelos atômicos, realizados por Niels</p><p>Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford.</p><p>. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto,</p><p>devido à repulsão que o núcleo denso e a carga</p><p>positiva do metal exerceram, conhecido como</p><p>sistema solar.</p><p>. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes)</p><p>de um elemento são idênticos em todas as suas</p><p>propriedades. Átomos de elementos diferentes</p><p>têm propriedades diferentes.</p><p>. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno</p><p>do núcleo, sem perder ou ganhar energia.</p><p>Assinale a alternativa que indica a sequência</p><p>correta do relacionamento desses estudos com</p><p>seus autores.</p><p>Bohr, Rutherford, Dalton</p><p>Rutherford, Bohr, Dalton</p><p>24/09/2024, 23:32 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/</p><p>https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/ 4/14</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>Dalton, Bohr, Rutherford</p><p>Rutherford, Dalton, Bohr</p><p>Dalton, Rutherford, Bohr</p><p>Resposta incorreta</p><p>Opa! A alternativa correta é a letra</p><p>D. Confira o gabarito comentado!</p><p>Gabarito Comentado</p><p>No modelo de Rutherford o núcleo seria</p><p>rodeado por uma região comparativamente</p><p>maior com espaços vazios na qual estariam</p><p>os elétrons em movimento de translação ao</p><p>redor do núcleo e de rotação em relação ao</p><p>seu próprio eixo. Esse experimento</p><p>mostrou que a maioria das partículas alfa</p><p>que passavam diretamente através da folha</p><p>não encontrava o pequeno núcleo e</p><p>passava pelos espaços vazios do átomo.</p><p>As poucas partículas que encontravam o</p><p>núcleo sofriam repulsão. O modelo de</p><p>Rutherford ficou conhecido como sistema</p><p>solar, com o núcleo ocupando o lugar do</p><p>sol e os elétrons, dos planetas. No modelo</p><p>de Dalton foi baseado na lei de</p><p>conservação de massa e da composição</p><p>definida, ressuscitou a ideia de átomo e,</p><p>após muitas observações, estabeleceu os</p><p>seguintes postulados: toda a matéria é</p><p>composta por átomos e os elementos são</p><p>caracterizados por seus átomos e estes</p><p>são idênticos em todos os aspectos</p><p>(átomos de diferentes elementos têm</p><p>diferentes propriedades). O modelo de</p><p>Bohr um elétron localizado em uma dessas</p><p>orbitas não pode perder ou ganhar energia</p><p>24/09/2024, 23:32 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/</p><p>https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/ 5/14</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>espontaneamente e, por isso, dizemos que</p><p>estão no estado estacionário. Quando há</p><p>variações de energia, o elétron salta de</p><p>uma orbita interna para uma mais externa</p><p>4 Marcar para revisão</p><p>A soma das massas dos elétrons em um átomo</p><p>é praticamente desprezível em comparação à</p><p>massa dos prótons e nêutrons. A soma do</p><p>número de elétrons do subnível mais energético</p><p>das espécies químicas N , O e Al é igual a:</p><p>Dados: N ; O ; Al</p><p>3� 2� 3�</p><p>7</p><p>14</p><p>8</p><p>16</p><p>13</p><p>27</p><p>18</p><p>24</p><p>8</p><p>20</p><p>14</p><p>Resposta correta</p><p>Parabéns, você selecionou a</p><p>alternativa correta. Confira o</p><p>gabarito comentado!</p><p>Gabarito Comentado</p><p>Para resolver essa questão, é necessário</p><p>entender a estrutura atômica e a</p><p>24/09/2024, 23:32 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/</p><p>https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/ 6/14</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>distribuição de elétrons nos subníveis</p><p>energéticos. O nitrogênio �N ) tem 7</p><p>elétrons, mas como está com carga �3,</p><p>ganhou mais 3 elétrons, totalizando 10. O</p><p>oxigênio �O ) tem 8 elétrons, mas como</p><p>está com carga �2, ganhou mais 2 elétrons,</p><p>totalizando 10. O alumínio �Al ) tem 13</p><p>elétrons, mas como está com carga �3,</p><p>perdeu 3 elétrons, ficando com 10. No</p><p>entanto, estamos interessados apenas nos</p><p>elétrons do subnível mais energético, que</p><p>para todos esses elementos é o segundo</p><p>subnível, que tem no máximo 8 elétrons.</p><p>Portanto, cada um desses elementos tem 8</p><p>elétrons no subnível mais energético, e a</p><p>soma desses elétrons é 8 � 8 � 2 (do Al</p><p>que perdeu 1 elétron do subnível mais</p><p>energético ao perder 3 elétrons) = 18.</p><p>3�</p><p>2�</p><p>3�</p><p>3�</p><p>5 Marcar para revisão</p><p>UFMG� De um modo geral, os sucessivos</p><p>modelos</p><p>atômicos têm algumas características</p><p>comuns entre si. Com base na comparação do</p><p>modelo atual com outros, a afirmativa correta é:</p><p>No modelo de Dalton e no atual, cada</p><p>átomo é indivisível</p><p>No modelo de Rutherford e no atual,</p><p>cada átomo tem um núcleo</p><p>No modelo de Rutherford e no atual,</p><p>os elétrons têm energia quantizada</p><p>24/09/2024, 23:32 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/</p><p>https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/ 7/14</p><p>D</p><p>E</p><p>No modelo de Bohr e no atual, os</p><p>elétrons giram em órbitas circulares ou</p><p>elípticas</p><p>No modelo de Dalton e no atual, as</p><p>propriedades atômicas dependem do</p><p>número de prótons</p><p>Resposta incorreta</p><p>Opa! A alternativa correta é a letra</p><p>B. Confira o gabarito comentado!</p><p>Gabarito Comentado</p><p>O experimento de Rutherford foi um marco</p><p>na história da ciência, pois revelou uma</p><p>característica fundamental do átomo: a</p><p>existência de um núcleo. Este núcleo, que</p><p>contém a maior parte da massa do átomo e</p><p>toda a sua carga positiva, é uma</p><p>característica comum tanto no modelo de</p><p>Rutherford quanto no modelo atômico</p><p>atual.</p><p>6 Marcar para revisão</p><p>A corrosão de materiais de ferro envolve a</p><p>transformação de átomos do metal em íons</p><p>(ferroso ou férrico). Quantos elétrons há no</p><p>terceiro nível energético do átomo neutro de</p><p>ferro? Dados: Fe26</p><p>56</p><p>24/09/2024, 23:32 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/</p><p>https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/ 8/14</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>2</p><p>16</p><p>6</p><p>18</p><p>14</p><p>Resposta incorreta</p><p>Opa! A alternativa correta é a letra</p><p>C. Confira o gabarito comentado!</p><p>Gabarito Comentado</p><p>Ao efetuarmos a distribuição eletrônica de</p><p>um elemento químico utilizando o diagrama</p><p>de Pauling, escrevemos a quantidade de</p><p>elétrons em cada subnível no seu lado</p><p>direito superior. Lembrando que, para o</p><p>subnível s, podemos escrever, no máximo,</p><p>2 elétrons; para o subnível p, apenas 6</p><p>elétrons; para o subnível d, são 10 elétrons</p><p>e, para o subnível f, colocamos, no</p><p>máximo, 14 elétrons.</p><p>7 Marcar para revisão</p><p>Arranje cada um dos seguintes pares de íon na</p><p>ordem crescente de raios iônicos: (a) Mg  e</p><p>Al ; (b) O  e F .</p><p>2�</p><p>3� 2� -</p><p>24/09/2024, 23:32 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/</p><p>https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/ 9/14</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>(a) Al  < Mg ; (b) F  < O .3� 2� - 2�</p><p>(a) Al  > Mg ; (b) F  > O .3� 2� - 2�</p><p>(a) Mg  < Al ; (b) O  < F .2� 3� 2� -</p><p>(a) Mg  > Al ; (b) O  > F .2� 3� 2� -</p><p>(a) Al  < Mg ; (b) O  < F .3� 2� 2� -</p><p>Resposta correta</p><p>Parabéns, você selecionou a</p><p>alternativa correta. Confira o</p><p>gabarito comentado!</p><p>Gabarito Comentado</p><p>No caso do par (a), o íon Al possui um</p><p>raio iônico menor que o íon Mg devido à</p><p>maior carga positiva, que atrai mais</p><p>fortemente os elétrons restantes,</p><p>diminuindo o tamanho do íon. No par (b), o</p><p>íon F possui um raio iônico menor que o</p><p>íon O porque o flúor tem menos camadas</p><p>de elétrons que o oxigênio, tornando o íon</p><p>menor.</p><p>3�</p><p>2�</p><p>-</p><p>2�</p><p>8 Marcar para revisão</p><p>�Adaptada- PUC�SP� O pesquisador Rutherford</p><p>ficou conhecido por seu modelo se assemelhar</p><p>ao sistema solar, com o núcleo ocupando o</p><p>lugar do sol e os elétrons, dos planetas. Uma</p><p>24/09/2024, 23:32 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/</p><p>https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/ 10/14</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>importante contribuição do modelo de</p><p>Rutherford foi considerar o átomo constituído</p><p>de:</p><p>Elétrons mergulhados numa massa</p><p>homogênea de carga positiva</p><p>Uma estrutura altamente compactada</p><p>de prótons e elétrons</p><p>Um núcleo de massa desprezível</p><p>comparada com a massa do elétron</p><p>Uma região central com carga</p><p>negativa chamada núcleo</p><p>Um núcleo muito pequeno de carga</p><p>positiva, cercado por elétrons</p><p>Resposta incorreta</p><p>Opa! A alternativa correta é a letra</p><p>E. Confira o gabarito comentado!</p><p>Gabarito Comentado</p><p>O modelo atômico proposto por Rutherford</p><p>é frequentemente comparado ao sistema</p><p>solar, onde o núcleo atômico, carregado</p><p>positivamente e de tamanho muito</p><p>pequeno, representa o sol, e os elétrons,</p><p>que orbitam ao redor do núcleo,</p><p>representam os planetas.</p><p>Essa foi uma contribuição significativa de</p><p>Rutherford para a compreensão da</p><p>estrutura atômica, pois antes se acreditava</p><p>que os elétrons estavam distribuídos de</p><p>24/09/2024, 23:32 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/</p><p>https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/ 11/14</p><p>A</p><p>B</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>maneira uniforme em uma massa positiva,</p><p>como proposto no modelo de Thomson.</p><p>9 Marcar para revisão</p><p>A respeito da matéria e da sua constituição</p><p>química, informe se é verdadeiro �V) ou falso</p><p>�F) para as afirmativas a seguir e assinale a</p><p>alternativa com a sequência correta.</p><p>(     ) De acordo com o modelo atômico de</p><p>Rutherford, os átomos são constituídos de</p><p>elétrons, prótons e nêutrons.</p><p>(     ) Na tabela periódica, os elementos</p><p>químicos são classificados em subgrupos de</p><p>elementos conforme as propriedades dos seus</p><p>átomos.</p><p>(     ) Os elementos químicos são organizados</p><p>na tabela periódica pelo crescente número</p><p>atômico.</p><p>(     ) Elemento químico pode ser considerado</p><p>um conceito teórico, por ser definido como tipo</p><p>de átomos, também definido por um número</p><p>atômico.</p><p>V � V � V � V</p><p>V � F � F � V.</p><p>V � V � F � F.</p><p>F � F � V � V.</p><p>F � V � F � V.</p><p>24/09/2024, 23:32 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/</p><p>https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/ 12/14</p><p>A</p><p>B</p><p>Resposta incorreta</p><p>Opa! A alternativa correta é a letra</p><p>D. Confira o gabarito comentado!</p><p>Gabarito Comentado</p><p>A primeira afirmação é falsa porque, de</p><p>acordo com o modelo atômico de</p><p>Rutherford, os átomos são constituídos por</p><p>um núcleo, onde estão os prótons e</p><p>nêutrons, e uma eletrosfera, onde estão os</p><p>elétrons. A segunda afirmação também é</p><p>falsa, pois na tabela periódica, os</p><p>elementos químicos são classificados em</p><p>grupos e períodos, e não em subgrupos. As</p><p>duas últimas afirmações são verdadeiras:</p><p>os elementos químicos são organizados na</p><p>tabela periódica pelo crescente número</p><p>atômico e o elemento químico pode ser</p><p>considerado um conceito teórico, pois é</p><p>definido como um tipo de átomos, também</p><p>definido por um número atômico.</p><p>10 Marcar para revisão</p><p>�ESPM�SP� O átomo de Rutherford �1911) foi</p><p>comparado ao sistema planetário (o núcleo</p><p>atômico representa o sol e a eletrosfera, os</p><p>planetas): Eletrosfera é a região do átomo que:</p><p>Contém as partículas de carga elétrica</p><p>negativa</p><p>Contém as partículas de carga elétrica</p><p>positiva</p><p>24/09/2024, 23:32 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/</p><p>https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/ 13/14</p><p>C</p><p>D</p><p>E</p><p>Contém nêutrons</p><p>Concentra praticamente toda a massa</p><p>do átomo</p><p>Contém prótons e nêutrons</p><p>Resposta correta</p><p>Parabéns, você selecionou a</p><p>alternativa correta. Confira o</p><p>gabarito comentado!</p><p>Gabarito Comentado</p><p>O modelo atômico de Rutherford, proposto</p><p>em 1911, é frequentemente comparado ao</p><p>sistema solar. Nesse modelo, o núcleo</p><p>atômico, que contém a maior parte da</p><p>massa do átomo e todas as suas cargas</p><p>positivas (prótons), é comparado ao sol. A</p><p>eletrosfera, por sua vez, é comparada aos</p><p>planetas que orbitam o sol. A eletrosfera é</p><p>a região do átomo que contém os elétrons,</p><p>partículas de carga elétrica negativa, que</p><p>estão em constante movimento ao redor do</p><p>núcleo, assim como os planetas estão em</p><p>constante movimento ao redor do sol.</p><p>24/09/2024, 23:32 estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/</p><p>https://estacio.saladeavaliacoes.com.br/exercicio/66f375ed89b0812e00bf6e12/gabarito/ 14/14</p>