06-04 - 1C

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1C – QUIMICA – 06 E 07 DE ABRIL DE 2021 
Leis ponderais e Combustão Pagina 208 – momento 4 
 
CONSERVAÇÃO DE MASSA 
 
MODELO ATÔMICO DE DALTON 
 Segundo Dalton, o átomo era uma estrutura esférica e indivisível (a menor 
parte da matéria), bem como todos os átomos de um mesmo elemento eram 
todos idênticos: 
 
 
 
COMPROVANDO A LEI DA CONSERVAÇÃO DAS MASSAS (LEI DE 
LAVOISIER) 
 Em 1785 o químico francês Antoine Laurent Lavoisier, conhecido como 
pai da química moderna, após diversas experiencias onde comparava o peso 
das substancias antes e depois da reação química, notou que a massa total 
permanecia a mesma quando a reação era feita em um sistema fechado, assim 
criando a famosa frase “Na natureza nada se cria e nada se perde, tudo se 
transforma”, fazendo alusão ao seu experimento. 
 Como exemplo para explicar a frase, pegamos a seguinte experiencia: 
Coloca-se 24g de magnésio, junto de 16g de oxigênio, dentro de um pote de 
vidro lacrado, assim ocorrerá uma reação entre as substancias e irá transformar 
em 40g de Óxido de magnésio. (Note que o peso de ambas as substancias 
iniciais somadas, dão exatamente o peso da substancia final, não 
acrescentando ou perdendo nada, 24g + 16g = 40g). 
 
PROCESSO DE COMBUSTÃO 
 
Necessário 3 fatores: 
1- Fonte de Calor; 
Fonte de calor é o que dará “força” para o inicio de uma chama de fogo. 
 
2- Combustível (qualquer produto que possa entrar em combustão); 
 Combustão é toda reação química em que um combustível (material oxidável) reage com 
um comburente — um material gasoso que contenha o gás oxigênio (O2), como o ar. 
 
3- Oxigênio; 
Necessário para manter a chama acesa. 
 
 
EQUAÇÃO BALANCEADA 
 Conceito: O número de átomos dos reagentes deve ser igual ao número 
de átomos dos produtos. Quando isso acontece, 
dizemos que a equação química está balanceada, ou seja, quando ocorre a Lei 
de Lavoisier. E segundo Dalton, as transformações químicas são rearranjos dos 
átomos. 
 
EXEMPLO 1: H2 
H: Representa o elemento químico, no caso hidrogênio, sempre escrito com 1 
letra de forma maiúscula ou 1 letra de forma maiúscula seguida de 1 letra cursiva 
minúscula, dependendo do elemento. 
2: Representa a atomicidade do elemento químico, ou seja, no caso de H2, seriam 
2 átomos de hidrogênio. 
 
EXEMPLO 2: O2 
O: Representa o elemento químico, no caso oxigênio, sempre escrito com 1 letra 
de forma maiúscula ou 1 letra de forma maiúscula seguida de 1 letra cursiva 
minúscula, dependendo do elemento. 
2: Representa a atomicidade do elemento químico, ou seja, no caso de H2, seriam 
2 átomos de oxigênio. 
 
Exemplo de Equação Balanceada 
H2 + O2 -> H2O (Leia-se 2 átomos de Hidrogênio + 2 átomos de oxigênio, 
resultando em 2 átomos de hidrogênio com 1 átomo de oxigênio). 
 
H2 e O2, são chamados de reagentes, (elementos usados na mistura). 
H2O, é chamado de produto, (elemento resultado) 
 
 
Como é realizado a equação: 
. H2 + O2 -> H2O (seguindo a lei de Lavoisier, nada se cria ou perde, tudo se 
transforma, notamos a ausência de 1 átomo de Oxigênio. Lembre-se, quando 
não há número atômico na frente do elemento, entende-se que a quantidade é 
1). Então para equilibrar devemos fazer a equação balanceada. 
 
Primeiro passo: Devemos adicionar os coeficientes estequiométricos. (São os 
valores a esquerda do elemento químico, que servem para acertar a reação 
química e assim ocorrer o balanceamento. Eles têm a função de MULTIPLICAR 
a atomicidade. 
. 2H2 + 1O2 -> 2H2O 
Assim tornando: H4 + O2 -> H4O2 (note que o valor atômico foi multiplicado pelo 
coeficiente estequiométrico, assim gerando o balanceamento). 
 
 
 
ATENÇÃO: O coeficiente estequiométrico irá variar de acordo com a 
necessidade do reagente e produto. 
 
 
 
Vídeos para auxilio no balanceamento de equações químicas: 
 
https://www.youtube.com/watch?v=KdFjktlNoaU 
 
https://www.youtube.com/watch?v=yF8o5vTOGc4 
https://www.youtube.com/watch?v=KdFjktlNoaU
https://www.youtube.com/watch?v=yF8o5vTOGc4
QUESTÃO 1 
 De acordo com a aula do Centro de Mídia, de 05/04/2021 – 1ª Série do 
EM – Química – Conservação de massa. Quais são as evidencias que aparecem 
na palha de aço e na folha de papel, durante o processo de combustão. 
 
QUESTÃO 2 
 Por qual motivo, houve a redução da massa da folha de papel durante a 
experiência feita na aula do Centro de Mídia, de 05/04/2021 – 1ª Série do EM – 
Química – Conservação de massa. 
 
 QUESTÃO 3 
 Qual a equação balanceada da queima do papel e da queima da palha de 
aço? 
 
Composição Química da Celulose (papel): C6 H10 O5 
Composição Química da Palha do Óxido de ferro (Palha de aço): Fe O 
 
 
 
 
 
 
LINK DA AULA PARA RESPONDER AS QUESTÕES: 
 
https://www.youtube.com/watch?v=gWMLHxkjmHA 
 
 
 
 
 
 
 
https://www.youtube.com/watch?v=gWMLHxkjmHA
 OBJETIVO: Por meio de experimentos simples, instigar os estudantes a observarem, nas 
transformações químicas, a relação entre massas (reagentes e produtos). Além disso, 
pretende-se também apresentar a representação dos elementos segundo Dalton (Símbolo e 
massas atômicas) e o conceito de combustão. 
 
 HABILIDADE: analisar e representar com ou sem o uso de dispositivos e de aplicativos 
digitais específicos, as transformações e conservações em sistema que envolvam quantidade de 
matéria, de energia e de movimento, buscando realizar previsões sobre seus comportamentos 
em situações cotidianas e em processos produtivos que priorizem o desenvolvimento 
sustentável, o uso consciente dos recursos naturais e a preservação da vida em todas as suas 
formas 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PROFESSOR CARLOS MARIANO RIBEIRO MOMBERG.