Avaliação I - Individual - Quimica

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:1597115)
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Prova 120687471
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Ao longo da prática, diversas 
atividades são realizadas. No sétimo passo, intitulado “Medindo a Massa de Água na Pipeta”, deve-se 
medir a massa de água transferindo a água da pipeta para o béquer de 250 mL que estava inicialmente 
dentro da balança.
Considerando que a balança estava tarada e que os passos anteriores foram seguidos corretamente, 
assinale a alternativa CORRETA que apresenta corretamente o valor de massa aproximada, em 
gramas, obtida:
A Entre 4 e 6 g.
B Entre 9 e 11 g.
C Acima de 25 g.
D Abaixo de 5 g.
O átomo é objeto de estudos há muitos anos, por isso, vários cientistas criaram modelos 
atômicos a fim de definir e representar a estrutura física e a composição química do átomo. Com 
relação aos modelos atômicos que foram criados, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Dalton. 
II- Thomson.
III- Rutherford.
IV- Bohr.
( ) O átomo possui um núcleo pequeno onde está a massa, e a eletrosfera, onde estão os elétrons. 
( ) O átomo era uma esfera positiva, onde estavam mergulhados os elétrons.
( ) O átomo é a menor partícula da matéria, indivisível e indestrutível.
( ) Os elétrons circulam ao redor do núcleo em 7 camadas eletrônicas ou níveis de energia.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A II - IV - III - I.
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B III - II - I - IV.
C III - IV - I - II.
D III - IV - II - I.
As forças intermoleculares referem-se às forças de atração entre as moléculas e são responsáveis 
por mantê-las unidas. O estado físico de uma substância depende da intensidade dessas ligações. No 
entanto, as ligações intramoleculares são, de um modo geral, mais fortes que as ligações 
intermoleculares. Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- Os cristais de gelo seco (ou seja, dióxido de carbono sólido, CO2) interagem entre si por forças de 
Van der Waals.
II- As ligações de hidrogênio são mais fracas que as forças de Van der Waals.
III- As moléculas do etanol (C2H6O) interagem entre si por ligações de hidrogênio.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças I e III estão corretas.
Para formar novas substâncias, os elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros. 
Além disso, os elementos químicos realizam ligações em busca da estabilidade química, a qual é 
explicada pela Regra do Octeto. Com relação à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir:
I- Os gases nobres são os elementos mais estáveis da tabela periódica, pois apresentam oito elétrons 
na camada de valência.
II- Os elementos químicos ligam-se entre si para atingir os oito elétrons na camada de valência, 
semelhante aos gases nobres.
III- A Regra do Octeto determina que oito elementos químicos devem ligar-se entre si para se 
estabilizar.
IV- Devido à estabilidade química, camada de valência com oito elétrons, os gases nobres não 
necessitam realizar ligações.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas II e III estão corretas.
B As afirmativas I, II e IV estão corretas.
C Somente a afirmativa III está correta.
D Somente a afirmativa I está correta.
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A polaridade de uma ligação química está diretamente relacionada com a diferença de 
eletronegatividade dos elementos químicos ligantes. Através dessa diferença de eletronegatividade, 
podemos classificar as ligações covalentes ou moleculares em polares ou apolares. Analise as 
sentenças a seguir:
I- A ligação covalente apolar ocorre sempre entre elementos químicos diferentes.
II- A ligação covalente polar ocorre sempre entre elementos químicos iguais.
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade é diferente de zero.
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade é muito pequena ou nula.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças III e IV estão corretas.
B As sentenças II e IV estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D Somente a sentença III está correta.
As ligações químicas ocorrem entre dois ou mais elementos químicos, sejam eles iguais ou 
diferentes, e são responsáveis pela formação de inúmeros compostos que utilizamos em nosso 
cotidiano. Nos metais como o ferro, o alumínio ou cobre, os átomos estão unidos através de ligações 
metálicas, por exemplo. Sobre a ligação metálica, assinale a alternativa CORRETA:
A Ocorre entre não metais que apresentam a capacidade de perder elétrons, porém não podem
formar ligas metálicas.
B Ocorre entre dois ou mais não metais para obter materiais com propriedades úteis para uma
determinada aplicação.
C Ocorre entre elementos metálicos que apresentam a capacidade de perder elétrons e de formar
ligas metálicas.
D Ocorre entre átomos de um elemento metálico com a liberação parcial dos elétrons formando
ânions.
As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição fixa e, definida 
assim como outras substâncias, podem apresentar composição variada. Com relação à composição 
molecular, as substâncias também podem ser classificadas como simples ou compostas. Sobre as 
substâncias compostas, assinale a alternativa CORRETA:
A São formadas por compostos puros classificados em elementares, ou seja, de um mesmo
elemento químico.
B São formadas por misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases, dois ou mais
aspectos visuais.
C São formadas através da ligação entre dois ou mais elementos químicos diferentes.
D São formadas sem ligação entre dois ou mais átomos de um mesmo elemento químico.
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Leucipo e Demócrito, dois filósofos gregos que viveram durante o século IV a.C., foram os 
pensadores que cunharam o termo "átomo", que significa qualquer coisa que não pode ser cortada ou 
que é indivisível. A partir desse conceito, principalmente do século XVIII em diante, alguns 
pesquisadores passaram a propor modelos atômicos baseados em evidências científicas. Sobre os 
modelos atômicos, assinale a alternativa CORRETA:
A
Todos os modelos atômicos propostos estão vigentes até o momento, o que significa que podemos
usar o modelo de Dalton para explicar alguns fenômenos, enquanto que para outros podemos usar
o modelo de Rutherford, por exemplo.
B A principal função dos modelos atômicos é provar que os átomos são realmente indivisíveis, não
sendo formado por subpartículas.
C Todos os modelos atômicos propostos consideravam que o átomo era formado por prótons e
elétrons.
D Os modelos atômicos são uma representação do átomo e de seus componentes.
A ligação covalente coordenada é estabelecida por meio de pares de elétrons, porém de modo 
que o par eletrônico seja trazido apenas por um dos átomos da ligação. Esse tipo de ligação ocorre 
quando um dos átomos participantes já completou o seu octeto, mas o outro não. Sobre esse tipo de 
ligação, analise as sentenças a seguir:
I- O trióxido de enxofre (SO3) é formado através do compartilhamento de elétrons entre átomos de 
enxofre e oxigênio. 
II- A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre com o compartilhamento de pares de 
elétrons entre átomos que podem ser o hidrogênio, metais e ametais.
III- As substâncias que têm ligações covalentes podem ser, em temperatura ambiente, sólida, líquida 
ou gasosa.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e II estão corretas.
B As sentenças II e III estão corretas.
C Somente a sentença III está correta.
D As sentenças I e III estão corretas.
O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada 
camada eletrônica ou nívelde energia foi representada por uma letra, de K a Q, respectivamente. 
Sobre as camadas eletrônicas ou níveis de energia, analise as sentenças a seguir:
I- A camada eletrônica K comporta no máximo dois elétrons.
II- A camada eletrônica L comporta no máximo dezoito elétrons.
III- A camada eletrônica M comporta no máximo oito elétrons.
IV- A camada eletrônica N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e IV estão corretas.
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B As sentenças III e IV estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D Somente a sentença II está correta.
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