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147PROMILITARES.COM.BR
SOLUÇÕES I
DISPERSÕES
Qualquer mistura formada por dois ou mais componentes.
DISPERSANTE OU DISPERGENTE
O único componente de uma dispersão que se encontra em maior 
quantidade.
DISPERSO (S)
Componente(s) que se encontra(m) em quantidade inferior a do 
dispersante na dispersão.
A principal classificação de uma dispersão é quanto ao 
diâmetro médio das partículas do disperso (s) na dispersão.
Soluções
verdadeiras
Soluções coloidais
0 1mm 1000mm Tamanho das partículas
Suspensões
• Soluções Verdadeiras ou Soluções – nas soluções o 
dispersante é chamado de solvente enquanto que o(s) 
disperso(s) é(são) denominado(s) soluto(s). As soluções 
são sistemas verdadeiramente homogêneos. Logo, elas 
apresentam uma única fase. 
• Soluções Iônicas (ou Eletrolíticas) – é quando as partículas 
do soluto se encontram na solução na forma de íons 
solvatados. Exemplo: solução aquosa de cloreto de sódio.
• Soluções Moleculares – é quando as partículas do soluto 
se encontram na solução na forma de moléculas solvatadas. 
Exemplo: solução aquosa de etanol.
C CH
H
H H
H
O
H O
H
H
ligação de 
hidrogênio
SATURAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE DE UM SOLUTO
É quantidade máxima desse soluto, geralmente em gramas, que pode 
ser dissolvida numa quantidade fixa de solvente, usamos frequentemente 
100g de água, à pressão constante e numa dada temperatura.
• Solução Insaturada – a quantidade de soluto adicionada à 
solução é menor ao coeficiente de solubilidade do mesmo.
• Solução Saturada – a quantidade de soluto adicionada à 
solução é igual ao coeficiente de solubilidade do mesmo. 
Nesse dizemos que a solução se encontra no ponto de 
saturação ou no estado de equilíbrio.
Observação
Soluções insaturadas e saturadas são consideradas sistemas 
estáveis, isso quer dizer que oscilações como agitação ou pequenas 
alterações de temperatura não são capazes de comprometer a sua 
natureza unifásica.
• Solução Supersaturada – a quantidade de soluto adicionada 
à solução é maior ao coeficiente de solubilidade do mesmo.
Observação
Para se conseguir uma solução supersaturada é necessário que o 
sistema em questão se encontre em absoluto repouso. A menor 
oscilação pode provocar a precipitação do excesso de soluto 
adicionado. Desta forma, o sistema passa a ter duas fases: uma 
líquida, formada pela solução saturada e outra sólida, formada 
pelo precipitado ou corpo de fundo (chão).
CURVAS DE SOLUBILIDADE
São gráficos que analisam a variação do coeficiente de solubilidade 
de um determinado soluto numa quantidade fixa de um determinado 
solvente em função da variação da temperatura.
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SOLUÇÕES I
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DISSOLUÇÃO 
ENDOTÉRMICA
DISSOLUÇÃO 
EXOTÉRMICA
DISSOLUÇÃO 
DE SAL 
HIDRATADO
sal
hidratado
Solubilidade
Temperatura
Na2SO4.10H2O
Na2SO4
Exercício Resolvido
01. Considere a curva de solubilidade do nitrato de potássio 
representada abaixo:
a) 10OC, qual a menor quantidade de água capaz de dissolver 
60g de KNO3?
b) Como seria classificada uma mistura que foi preparada com 7g 
de KNO3 e 10g de água a 70
OC?
c) Numa temperatura constante, T, evaporou-se totalmente a 
água de 30g de uma solução saturada obtendo-se 20g de 
resíduo sólido. Qual o valor da temperatura T?
d) Resfriou-se 6Kg de solução saturada, sob constante agitação, 
de 90OC para 10OC.
Resolução:
a) Observando o gráfico a 10OC, verificamos que o coeficiente de 
solubilidade do KNO3 é igual 20g de KNO3 por 100g de água. 
Logo, podemos escrever:
20g de KNO3 → 100g de H2O
60g de KNO3 → x
x = (60)(100)/20 = 300g
b) Observando o gráfico a 70OC, verificamos que o coeficiente de 
solubilidade do KNO3 é igual 140g de KNO3 por 100g de água. 
Logo, podemos escrever:
140g de KNO3 → 100g de H2O
x → 10g de H2O
x = (140)(10)/100 = 14g → um sistema unifásico pois 7g é 
uma massa inferior aos 14g de KNO3 necessários para saturar 
a solução.
c) O processo de evaporação total da solução saturada nos leva a 
concluir que a massa inicial de 30g de solução está distribuída 
com 20g de resíduo sólido e 10g de água. Logo podemos 
realizar o seguinte raciocínio:
20g de KNO3 → 10g de H2O
x → 100g de H2O
x = (20)(100)/10 = 200g → Encontramos a temperatura através 
da consulta do gráfico. Concluímos então, que a temperatura 
correspondente a 200g de KNO3 é 90
OC. 
d) Observando o gráfico, percebemos que o resfriamento de 
uma solução de 90OC para 10OC implicaria numa redução da 
massa de solução de 300g(200g de KNO3 + 100g de H2O) para 
120g(20g de KNO3 + 100g de H2O).
 Esse procedimento sob intensa agitação nos daria uma massa 
de precipitado de 80g de KNO3(200-120). Desta forma, é 
possível executar o seguinte raciocínio:
80 g de precipitado → 300g de solução saturada
x → 6000g de solução saturada
x = (80)(6000)/300 =1600g = 1,6 Kg
PRINCIPAIS UNIDADES DE 
CONCENTRAÇÃO
CONCENTRAÇÃO COMUM (C)
Massa em gramas de soluto que se encontra dissolvida em cada 
litro de solução.
� � � �11 massa do soluto em gramas mC g / L ou g.L
 volume da solução em litros (V)
� �
Exercício Resolvido
01. Uma solução de hidróxido de sódio foi preparada acrescentando 
40g do soluto em água até se completar o volume 500mL. 
Determine, em gramas por litro, a concentração da solução.
Resolução:
C
m g
V L
g
L
g L� � � �1 1
40
0 5
80
( )
( ) ,
.
CONCENTRAÇÃO MOLAR OU EM 
QUANTIDADE DE MATÉRIA (M OU [ ])
Número de mols de partículas do soluto que se encontra dissolvida, 
dissociada ou não, em cada litro de solução.
� � � � � �
11 1
1
1
 número de mols do soluto em mol n m (g)
M mol / L ou mol.L
 volume da solução em litros (V) MM g.mol .V(L)
�
�
� �
� � � � � �
11 1
1
1
 número de mols do soluto em mol n m (g)
M mol / L ou mol.L
 volume da solução em litros (V) MM g.mol .V(L)
�
�
� �
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SOLUÇÕES I
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Exercício Resolvido
02. Uma solução de sulfato de alumínio foi preparada 
acrescentando 17,1g do soluto em água até se completar o 
volume 200 mL.
a) Determine, em mol por litro, a concentração da solução.
b) Determine, em mol por litro, a concentração de cada íon 
resultante de uma dissociação total do soluto na solução.
Resolução:
a) Sulfato de Alumínio: A2(SO4)3
Massa Molar = 2(27) + 3(32) + 12(16) = 342g.mol-1
b) 12 4 3 1
(17,1g)
M ou [A (SO ) ] 0,25mol . L
(342g . mol ) . (0,2L)
−
−= =
TÍTULO EM MASSA (T)
Massa em gramas do soluto dissolvida numa massa, também em 
gramas, de solução.
0 < T < 1T
m g
m g m g
�
�
1
1 2
( )
( ) ( )
PORCENTAGEM EM MASSA OU 
TÍTULO PERCENTUAL (%) OU (T%)
Massa em gramas de soluto dissolvida em cada 100g de solução.
(%) ou T% = (100).T
FRAÇÃO MOLAR (X)
númerodemolsdocomponente
x
númerodemolsdamistura(solução)
� 0 < x < 1
x1 → fração molar do soluto
x2 → fração molar do solvente
x
n
n n
x
n
n n
x x
1
1
1 2
2
2
1 2
1 2 1
�
�
�
�
�
�
��
�
�
�
� �
Exercício Resolvido
03. Uma solução foi preparada dissolvendo 15g de glicose em 
85g de água. Calcule o título, porcentagem em massa e as frações 
molares dos componentes da solução.
Resolução:
T
g
g
�
�
�
( )
( )
,
15
15 85
0 15 p(%) = 100(0,15) = 15%
Glicose: C6H12O6
Massa molar= g.mol
n
g
g molL
6 12 12 1 6 16 180
15
180
1
1
( ) ( ) ( )
( )
.
� � �
�
�
�11
1
0 83
0 83
0 83 4 72
0 15
� �
�
�
�
�
,
,
, ,
,
mol
x
Água: H2O
Massa molar g mol
n
g
g molL
m
� � �
�
� �
�
�
�
2 1 116 18
85
18
4 72
1
2 1
( ) ( ) .
( )
.
, ool
x x0 15 1 0 852 2, ,� � �
RELAÇÃO ENTRE CONCENTRAÇÃO 
COMUM, CONCENTRAÇÃO MOLAR, 
TÍTULO E PORCENTAGEM EM MASSA
C(g . L–1) = M(mol . L–1) . MM1(g . mol
–1) = T . d(g . L–1) =
= 10 . (%) . d (g . mL–1)
Onde d é a densidade da solução.
Exercício Resolvido
04. O rótulo de uma determinada solução encontrada em um 
laboratório apresenta as seguintes informações:
Solução 63% em massa de ácido nítrico (HNO3).
Densidade = 1,26g.mL–1.
Determine a concentração dessa solução em gramas por litro e em 
mol por litro.
Resolução:
Massa molar g mol
C g L M mol L
� � � �
� � � � �
�
� �
11 114 3 1663 1
1 1
( ) ( ) ( ) .
. . 663 10 63 1 26
10 63 1 26 793 8
1 1
1
g mol g mL. ( %) , .
( )( , ) ,
� �
�
� � � � �
� � �C g L
M ��
�
�
793
63
1
1
g L
g mol
.
.
PORCENTAGEM EM MASSA 
POR VOLUME
Massa em gramas de soluto dissolvida em cada 100 mL de solução.
Exercício Resolvido
05. O soro fisiológico é uma solução de cloreto de sódio 0,9% 
massa por volume. Qual a massa de cloreto de sódio que deve ser 
pesada para o preparo de 2 litros de soro fisiológico?
Resolução:
0,9 g de NaC → 100g de solução
 x → 2000g de solução
x = (0,9) (2000)/100 = 18g
PORCENTAGEM EM VOLUME POR 
VOLUME OU GRAU GAY LUSSAC (OGL)
Volume em mililitros de soluto, geralmente líquido, em cada 100 
mL de solução.
Exercício Resolvido
06. O teor alcoólico de uma determinada bebida é igual a 6,5°GL. 
Qual o volume de etanol contido em uma garrafa contendo 600mL 
dessa bebida?
Resolução:
6,5 mL de etanol → 100mL de bebida
 x → 600mL de bebida
x = (6,5)(600)/(100) = 39 mL.
PARTES POR MILHÃO (PPM)
É massa de soluto numa determinada unidade, gramas, por 
exemplo, dissolvida em um milhão de massa de solução na mesma 
unidade.
150
SOLUÇÕES I
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Exercício Resolvido
07. Em amostra de água retirada de um lago poluído, verificou que 
o chumbo presente na mesma apresentava uma concentração de 
414 ppm. Considerando a densidade dessa água igual a 1g.mL-1, 
qual o número de íons chumbo, em gramas, presentes em 1 mL 
dessa água?
Resolução:
d
m
V
m
V
m V
mL g de H O
gdePb gdesolução
x
H O
� � � � �
�
�
�
�
1
1 1
414 10
1
2 2
2 6
logo
ggdesolução
x gdePb
moldePb g
gdePb
� �
�
�
� �
�
414 10
1 207
207 6
6 2
2
logo,
��
� �
�
� � �
� � �
� �
�
�
10
414 10
414 10 6 10
207
12 10
1 2 10
23
6
6 23
17
íons
y
y y
y , 118 2íonsdePb �
PARTES POR BILHÃO (PPB)
Massa de soluto numa determinada unidade, gramas por exemplo, 
dissolvida em um bilhão de massa de solução na mesma unidade.
Exercício Resolvido
08. 1Kg de mercúrio foi derramada em um lago de volume igual 
a 10 milhões de litros. Expresse a concentração desse metal em 
partes por bilhão, considerando que a densidade da água no lago 
é igual 1g.mL–1.
Resolução:
d g mL
m g
V mL
g mL
m g
mL
m g g�� � � � � � � �� �1 1 9 91 10 10
( )
( )
( )
( )
1000g de Hg – 10 ⋅ 109g de Hg
 x – 109 g de solução
x = 100 ppb
EXERCÍCIOS DE
FIXAÇÃO
01. Observe o gráfico a seguir.
A quantidade de clorato de sódio capaz de atingir a saturação em 500 g 
de água na temperatura de 60 °C, em grama, é aproximadamente igual a:
a) 70
b) 140
c) 210
d) 480
e) 700
02. Considere o gráfico de solubilidade de vários sais em água, em 
função da temperatura.
Baseando-se no gráfico e nos conhecimentos sobre soluções, é 
incorreto afirmar que:
a) a solubilidade do Ce2(SO4)3 diminui com o aumento da 
temperatura.
b) o sal nitrato de sódio é o mais solúvel a 20 °C.
c) a massa de 80 g de nitrato de potássio saturam 200g de água a 30 °C.
d) dissolvendo-se 60 g de NH4C em 100 g de água, a 60 °C, obtém-
se uma solução insaturada.
03. Dissolve-se 8,8 g de ácido ascórbico (vitamina C, C6H8O6) em água 
suficiente para preparar 125 mL de solução.
A concentração molar deste composto na solução é:
a) 0,40
b) 0,80
c) 0,10
d) 1,00
04. A água potável pode conter uma quantidade máxima de 1,0 mg 
de íons de Ba2+ por litro. Sabendo que 1,0 L de água potável pesa 
1,0 kg, essa concentração de bário corresponde a:
a) 0,01 ppm
b) 0,1 ppm
c) 1,0 ppm
d) 10 ppm
e) 100 ppm
05. (ACAFE 2016) Baseado nas informações fornecidas e nos 
conceitos químicos, assinale a alternativa que contém as respectivas 
concentrações máximas permitidas dos íons ferro e manganês em 
partes por milhão (ppm):
a) 24 ppm e 4,0 ppm
b) 0,4 ppm e 2,4 ppm
c) 2,4 ppm e 0,4 ppm
d) 2.400 ppm e 400 ppm
06. (UPF 2016) Mediu-se a massa de 0,5 g de um ácido orgânico de 
massa molar 100 g·mol-1, colocou-se em um balão volumétrico de 
capacidade 500 mL e completou-se com água. Qual a concentração 
em mol·L-1 dessa solução?
a) 0,0001 mol·L-1
b) 0,025 mol·L-1
c) 0,001 mol·L-1
d) 0,01 mol·L-1
e) 0,5 mol·L-1
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SOLUÇÕES I
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07. A massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve ser 
dissolvida em água até completar o volume de solução de 200 mL, de 
modo a obter-se uma solução 0,01 mol/L, é de:
Dado as massas molares em g/mol: O = 16, K = 39, Mn = 55 
a) 1,580 g
b) 2,000 g
c) 0,020 g
d) 0,316 g
e) 0,158 g
TEXTO PARA AS PROXÍMAS DUAS QUESTÕES:
Reportagem recente, publicada num jornal de grande circulação, 
veiculou que crianças da cidade de Bauru, morando próximo ao setor 
de metalurgia de uma fábrica de acumuladores (baterias), estavam 
contaminadas por chumbo (Pb). Exames detectaram que uma das 
crianças apresentava 32,3 microgramas de Pb por decilitro de sangue.
Segundo a Organização Mundial de Saúde (OMS), o nível aceitável 
desse elemento no organismo de crianças é de 10 microgramas por 
decilitro de sangue.
A massa molar do Pb é 207 g/mol.
08. A concentração, em quantidade de matéria (mol/L), de Pb no 
sangue da criança examinada é igual a:
a) 1,56 x 10-6
b) 1,56 x 10-1
c) 1,56
d) 32,3
e) 3,23 x 10-5
09. A quantidade de átomos de Pb presente em um litro de sangue 
da criança examinada é:
a) 9,39 x 1018
b) 9,39 x 1017
c) 3,23 x 1018
d) 3,23 x 1017
e) 1,94 x 1018
10. (UNIOESTE 2018) O tratamento de água usual não elimina alguns 
poluentes potencialmente tóxicos, como os metais pesados. Por isso, 
é importante que indústrias instaladas ao longo dos rios, os quais são 
fontes de água para a população, tenham seus rejeitos controlados. 
Considere que uma indústria lançou, em um curso d’água, 20.000 
litros de um rejeito contendo 1 g/L de CdC2.
Se metade deste rejeito encontrar seu destino em um tanque de uma 
estação de tratamento, de modo que o volume final seja de 50 × 
106 litros, a concentração de CdC2 (em molL
-1) aí esperada será de 
aproximadamente:
Dados: Cd = 112; C = 35,5
a) 1 × 10-6
b) 1 × 10-5
c) 5 × 10-4
d) 1 × 10-4
e) 5 × 10-3
EXERCÍCIOS DE
TREINAMENTO
01. (ACAFE 2016) Para resolver a questão a seguir considere o rótulo 
de uma garrafa de água mineral.
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, analise 
as afirmações a seguir.
I. Em um íon cloreto existem 17 prótons e 18 elétrons.
II. A concentração dos íons fluoreto em ppm (partes por milhão) é 
14 ppm.
III. A distribuição eletrônica do íon fluoreto no estado fundamental 
é: 1s2; 2s2; 2p6.
IV. A concentração em mmol/L do íon bicarbonato é 2,60.
Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1,0 g/mol.
Todas as afirmações corretas estão em:
a) II e III.
b) I e III.
c) I, II e IV.
d) I, III e IV.
02. (UFRGS 2018) O soro fisiológico é uma solução aquosa 0,9% em 
massa de NaC. Um laboratorista preparou uma solução contendo 
3,6 g de NaC em 20 mL de água.
Qual volume aproximado de água será necessário adicionar para que 
a concentração corresponda à do soro fisiológico?
a) 20 mL
b) 180 mL
c) 380 mL
d) 400 mL
e) 1.000 mL
03. (PUCMG 2016) O íon hipoclorito, chamado também de cloro 
ativo, é responsável pela ação clareadora e desinfetante da água 
sanitária. Considerando-se que o teor de cloro ativo na água sanitária 
é aproximativamente 2,5%p/p e que, para desinfecção de água 
potável, a concentração deste íon deve ser 12.500 vezes menor, é 
correto afirmar que, para higienizar 1000 kg de água, precisa-se 
adicionar aproximativamente:
a) 2 kg de água sanitária
b) 2kg de cloro ativo
c) 2 g de água sanitária
d) 2 g de cloro ativo
04. (UNICAMP 2017) É muito comum o uso de expressões no 
diminutivo para tentar “diminuir” a quantidade de algo prejudicial 
à saúde. Se uma pessoa diz que ingeriu 10 latinhas de cerveja 
(330 mL cada) e se compara a outra que ingeriu 6 doses de cachacinha 
(50 mL cada), pode-se afirmar corretamente que, apesar de em ambas 
as situações haver danos à saúde, a pessoa que apresenta maior 
quantidade de álcool no organismofoi a que ingeriu:
Dados:
- teor alcoólico na cerveja = 5% v/v
- teor alcoólico na cachaça = 45% v/v
152
SOLUÇÕES I
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a) as latinhas de cerveja, porque o volume ingerido é maior neste caso.
b) as cachacinhas, porque a relação entre o teor alcoólico e o volume 
ingerido é maior neste caso.
c) as latinhas de cerveja, porque o produto entre o teor alcoólico e o 
volume ingerido é maior neste caso.
d) as cachacinhas, porque o teor alcoólico é maior neste caso.
05. (ENEM (LIBRAS) 2017) Um pediatra prescreveu um medicamento, 
na forma de suspensão oral, para uma criança pesando 16 kg. De 
acordo com o receituário, a posologia seria de 2 gotas por kg da 
criança, em cada dose. Ao adquirir o medicamento em uma farmácia, 
o responsável pela criança foi informado que o medicamento 
disponível continha o princípio ativo em uma concentração diferente 
daquela prescrita pelo médico, conforme mostrado no quadro.
MEDICAMENTO
CONCENTRAÇÃO DO 
PRINCÍPIO ATIVO (mg/gota)
Prescrito 5,0
Disponível comercialmente 4,0
Quantas gotas do medicamento adquirido a criança deve ingerir de 
modo que mantenha a quantidade de princípio ativo receitada?
a) 13
b) 26
c) 32
d) 40
e) 128
06. (ENEM 2016) Para cada litro de etanol produzido em uma 
indústria de cana-de-açúcar são gerados cerca de 18 L de vinhaça 
que é utilizada na irrigação das plantações de cana-de-açúcar, já 
que contém teores médios de nutrientes N, P e K iguais a 357 mg/L, 
60 mg/L, e 2.034 mg/L, respectivamente.
SILVA. M. A. S.; GRIEBELER. N. P.; BORGES, L. C. Uso de vinhaça e impactos nas 
propriedades do solo e lençol freático. 
Revista Brasileira de Engenharia Agrícola e Ambiental. n. 1, 2007 (adaptado).
Na produção de 27.000 L de etanol, a quantidade total de fósforo, em 
kg, disponível na vinhaça será mais próxima de:
a) 1
b) 29
c) 60
d) 170
e) 1.000
07. (UPE-SSA 2 2016) O glifosfato (C3H8NO5P) é bastante utilizado 
no cultivo da soja, um dos pilares do agronegócio mundial. Em 
2015, a Organização Mundial de Saúde (OMS) classificou o 
produto como “provavelmente cancerígeno para seres humanos”, 
o que causou eventual efervescência no mercado e interferiu na 
legislação dos países. No Brasil, o limite de glifosfato aceito é de 
10 ppm. As concentrações de glifostato, informadas nos rótulos 
de três produtos comercializados para a cultura da soja, estão 
indicadas no quadro a seguir:
PRODUTO
CONCENTRAÇÃO DE 
GLIFOSTATO
I 480 g/L
II 2,80 × 10-4 M
III 0,9 g/mL
Considerando que todos os produtos recomendam diluição de 1 para 
100 L antes da aplicação na lavoura da soja, está(ao) de acordo com a 
legislação atual apenas:
Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; N = 14g/mol; O = 16g/mol; O = 31g/mol
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) II e III
08. (UERJ 2018) Em análises metalúrgicas, emprega-se uma solução 
denominada nital, obtida pela solubilização do ácido nítrico em etanol.
Um laboratório de análises metalúrgicas dispõe de uma solução 
aquosa de ácido nítrico com concentração de 60% m/m e densidade 
de 1,4 kg/L. O volume de 2,0 mL dessa solução é solubilizado em 
quantidade de etanol suficiente para obter 100,0 mL de solução nital.
Com base nas informações, a concentração de ácido nítrico, em g·L-1, 
na solução nital é igual a:
a) 10,5
b) 14,0
c) 16,8
d) 21,6
09. (UFRGS 2016) Com o avanço dos recursos tecnológicos, vem 
crescendo a importância das simulações computacionais como 
metodologia auxiliar à química experimental. Nas simulações, podem-
se descrever os detalhes microscópicos de um sistema, como, por 
exemplo, o número exato de moléculas de cada espécie.
Se, em uma simulação de solução aquosa de ureia, há 1 molécula 
de ureia para cada 111 moléculas de água, a concentração 
correspondente da ureia em mol·L-1, nessa solução, é:
Dado: dágua = 1 g/mL
a) 0,0009
b) 0,09
c) 0,11
d) 0,5
e) 1,11
10. (UDESC 2016) As propriedades do íon fluoreto como agente 
de prevenção de cáries foram reconhecidas primordialmente na 
década de 1930, quando pesquisadores observaram que existia uma 
forte correlação entre a concentração do íon fluoreto na água de 
abastecimento, a cárie dental e a fluorose endêmica – doença causada 
por consumo excessivo de flúor. Assim, os dentifrícios contêm como 
fonte de fluoreto basicamente fluoreto de sódio, monofluorfosfato 
de sódio (MFP) ou combinações entre esses ingredientes, em 
concentrações que variam de 1.000 a 1.500 mg de fluoreto por 
quilograma de produto final. É recomendado como limite máximo 
de ingestão de fluoreto 0,07 mg/kg de peso/dia para crianças com 
dentes durante o desenvolvimento pré-eruptivo, independentemente 
da fonte de ingestão. Já para água de abastecimento tratada, o valor 
limite, pela legislação brasileira vigente, é de 1,5 mg/L.
A equação abaixo representa a reação entre MFP e água:
2 3 (aq) 2 ( ) 2 4(aq) (aq)Na PO F H O NaH PO NaF+ + 
Com base nas informações e na equação, analise as proposições.
I. Considerando o creme dental como a única fonte de ingestão 
de fluoreto e que crianças, em geral, ingerem todo creme dental 
que usam, uma criança com 14 kg não deveria usar diariamente 
mais que 1 g de creme dental contendo 7,58 mg de MFP/g de 
produto final.
II. Tendo como fonte de ingestão tanto a água de abastecimento 
incorretamente fluoretada em uma concentração de 0,4 mg/L 
como um creme dental com 1.500 mg de fluoreto por kg, uma 
criança com 12 kg de peso, que toma 600 mL de água por dia, 
não deveria usar, nesse mesmo dia, uma massa desse creme 
dental superior a 0,4 g.
III. A equação representa a reação de hidrólise do MFP, gerando o 
dihidrogenofosfato de sódio e fluoreto de sódio, podendo ser 
classificada como uma reação ácido-base, na qual o MFP é o ácido 
e a água é a base.
Assinale a alternativa correta.
153
SOLUÇÕES I
PROMILITARES.COM.BR
a) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
b) Somente a afirmativa III é verdadeira.
c) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
d) Somente a afirmativa II é verdadeira.
e) Todas as afirmativas são verdadeiras.
EXERCÍCIOS DE
COMBATE
01. A partir do gráfico, a seguir, são feitas as afirmações de I a IV.
I. Se acrescentarmos 250 g de NH4NO3 a 50 g de água a 60 °C 
obteremos uma solução saturada sem corpo de chão.
II. A dissolução, em água, do NH4NO3 e do NaI ocorre com liberação 
e absorção de calor, respectivamente.
III. A 40 °C, o NaI é mais solúvel que o NaBr e menos solúvel que o 
NH4NO3.
IV. Quando uma solução aquosa saturada de NH4NO3, inicialmente 
preparada a 60 °C for resfriada a 10 °C obteremos uma solução 
insaturada.
Está correto apenas o que se afirma em:
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) III e IV
02. As curvas de solubilidade das substâncias KNO3 e Ca(OH)2 (em 
gramas da substância em 100 g de água) em função da temperatura 
são mostradas a seguir. A partir desses dados, analise as alternativas a 
seguir e assinale a que não apresenta uma afirmativa correta.
a) Quando se adicionam 10,0 g de KNO3 em 12,0 g de água a 56 °C, 
se obtém uma solução insaturada.
b) Observa-se a formação de corpo de fundo quando uma solução 
formada por 25 g de KNO3 e 50 g de água a 40 °C é resfriada a 30 °C.
c) A solubilidade do nitrato de potássio aumenta com a temperatura, 
enquanto a do hidróxido de cálcio diminui.
d) Duas substâncias puras podem apresentar a mesma curva de 
solubilidade.
e) O hidróxido de cálcio é muito menos solúvel que o nitrato de 
potássio em toda faixa de temperatura estudada.
03. As solubilidades dos sais KNO3 e NaC, expressas em gramas 
do sal por 100 gramas de água, em função da temperatura, estão 
representadas no gráfico a seguir.
Com base nas informações fornecidas, pode-se afirmar corretamente que:
a) a dissolução dos dois sais em água são processos exotérmicos.
b) quando se adicionam 50 g de KNO3 em 100 g de água a 25 °C, 
todo o sólido se dissolve.
c) a solubilidade do KNO3 é maior que a do NaC para toda a faixa 
de temperatura abrangida pelo gráfico.
d) quando se dissolvem 90 g de KNO3 em 100 g de águaem 
ebulição, e em seguida se resfria a solução a 20 °C, recupera-se 
cerca de 30 g do sal sólido.
e) a partir de uma amostra contendo 95 g de KNO3 e 5 g de NaC, 
pode-se obter KNO3 puro por cristalização fracionada.
04. Sabe-se que o cloreto de sódio pode ser obtido a partir da 
evaporação da água do mar.
Analise este quadro, em que está apresentada a concentração de 
quatro sais em uma amostra de água do mar e a respectiva solubilidade 
em água a 25 °C:
SAL CONCENTRAÇÃO (g/L)
SOLUBILIDADE EM 
ÁGUA (g/L)
NaC 29,7 357
MgC2 3,32 342
CaSO4 1,80 2,1
NaBr 0,55 1160
Considerando-se as informações desse quadro, é correto afirmar que, 
na evaporação dessa amostra de água do mar a 25 °C, o primeiro sal 
a ser precipitado é o:
a) NaBr
b) CaSO4
c) NaC
d) MgC2
05. Num exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, 
sendo o plasma separado dos eritrócitos, ou seja, deles isolado 
antes que qualquer modificação fosse feita na concentração de gás 
carbônico. Sabendo-se que a concentração de CO2, neste plasma, foi 
de 0,025 mol/L, essa mesma concentração em g/L, é de:
a) 1760
b) 6 × 10-4
c) 2,2
d) 1,1
e) 0,70
154
SOLUÇÕES I
PROMILITARES.COM.BR
06. Um átomo que possui em sua camada de valência 6 elétrons 
faz uma ligação com um elemento químico da família dos alcalino-
terrosos. O resultado dessa ligação fornece um composto químico 
que, ao ser adicionado à água, forma uma base cujo coeficiente de 
solubilidade é de 42 g/100 mL de água a 25 ºC.
Com base no texto, são feitas as seguintes afirmações:
I. A ligação formada é covalente.
II. O composto químico pode ser o Na2O.
III. A base formada pode ser o Ca(OH)2.
IV. Pode-se dizer que a base formada é mais solúvel que o NaC, cuja 
solubilidade é de 40 g/100 mL de água a 25 ºC.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e II
b) I e IV
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
07. Para a prevenção de cáries, em substituição à aplicação local de 
flúor nos dentes, recomenda-se o consumo de “água fluoretada”.
Sabendo-se que a percentagem, em massa, de fluoreto de sódio 
na água é de 2 × 10–4%, um indivíduo que bebe 1 litro dessa água, 
diariamente, terá ingerido uma massa desse sal igual a:
Dado: densidade da água fluoretada = 1,0 g/mL
a) 2 × 10-3
b) 3 × 10-3
c) 5 × 10-3
d) 4 × 10-3
e) 6 × 10-3
08. Uma garrafa de água mineral tem no seu rótulo a seguinte 
composição, em mg/L:
Bicarbonato 100,0
Cálcio 22,0
Sódio 8,98
Nitrato 4,11
Sulfato 6,00
Magnésio 3,26
Potássio 2,70
Cloreto 0,73
Fluoreto 0,34
Sabe-se que a massa molar do íon sulfato (SO4
2-) é de 96 g/mol. 
A quantidade de mols de íons sulfato contida em 16 L dessa água 
mineral é:
a) 25·10-3 mol
b) 150·102 mol
c) 1·10-3 mol
d) 25·1023 mol
e) 6,0·1023 mol
09. Solubilidade é a capacidade que um material possui de se espalhar 
uniformemente num outro material. A solubilidade depende da 
temperatura e é expressa normalmente em g de soluto/ 100g de solvente.
A tabela abaixo fornece a solubilidade de três substâncias: sacarose, 
hidróxido de cálcio e dicromato de potássio em g de soluto /100g de H2O.
T(OC) SACAROSE CA(OH)2 K2CR2O7
0 179,2 185 05
10 190,5 176 08
20 203,9 165 13
30 219,5 153 20
40 238,1 141 28
Pode-se afirmar que a dissolução:
a) Da sacarose é um processo endotérmico e do K2Cr2O7 é 
exotérmico.
b) Do Ca(OH)2 é um processo endotérmico e da sacarose é 
exotérmico.
c) Do K2Cr2O7 é do Ca(OH)2 são processos endotérmicos.
d) Do K2Cr2O7 e da sacarose são processos exotérmicos.
e) Do Ca(OH)2 é um processo exotérmico e do K2Cr2O7 é endotérmico.
10. O íon sódio é essencial para o equilíbrio hídrico do nosso 
organismo e indispensável na manutenção da massa corpórea. A 
medida da quantidade de íons sódio no sangue pode auxiliar no 
diagnóstico e no tratamento de vários distúrbios.
Um paciente necessitou tomar 500 mL, a cada 4 horas, de soro 
fisiológico denominado solução isotônica de cloreto de sódio 0,9%, 
significando que cada 100 mL contém 0,9 g de cloreto de sódio.
Considerando a densidade da solução como sendo 1 g/mL, a massa 
de ions sódio ingerida pelo paciente no tempo de 8 horas foi de 
aproximadamente:
Dadas as massas molares em g/mol: Na = 23, C = 35,5
a) 9,00 g
b) 4,50 g
c) 3,54 g
d) 1,77 g
e) 5,46 g
 
GABARITO
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01. E
02. D
03. A
04. C
05. C
06. D
07. D
08. A
09. B
10. A
EXERCÍCIOS DE TREINAMENTO
01. D
02. C
03. D
04. C
05. D
06. B
07. B
08. C
09. D
10. E
EXERCÍCIOS DE COMBATE
01. E
02. B
03. A
04. D
05. D
06. A
07. A
08. C
09. E
10. C