Evolução dos modelos atômicos-De Rutherfor ao modelo atômico de Sommerfel

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Evolução dos modelos atômicos-De Rutherfor ao modelo atômico de Sommerfel
PROF.: FERNANDO COSTA 
Macapá/Ap
2018
QUÍMICA 3
Livro 1, Cap.2
EXPERIÊNCIA DE RUTHERFORD 
Enesto Rutherfor foi aluno de doutorado de J.J Thomson. Seu modelo foi baseado em experimentos com radioatividade, tendo como conclusão que alguns elementos são radioativos e emitem radiação de alta energia em forma de partículas alfa, beta e raios gama.
O átomo é constituído de um grande espação vazio. (ELETROSFERA)
O átomo apresenta uma região pequena, densa e positiva, chamada NÚCLEO.
No núcleo, está concentrada praticamente toda a massa do átomo, sendo POSITIVA e apresentando os prótons.
O núcleo é muito pequeno em relação ao diâmetro do átomo. Essa proporção varia de 1: 10.000 até 1:100.000
Os elétrons giram em órbitas circulares ao redor do núcleo. Essas órbitas são comparada ao SISTEMA SOLAR.
Conclusões da experiência de Rutherfor
DICA:
Núcleo (+), prótons;
Elétrons (-);
Nêutrons;
Eletrosfera; 
Sistema solar.
Elétrons 
prótons
Nêutrons
Eletrosfera
O modelo atômico de Niels Bohr (1923)
Baseado na teoria Quântica de Max Planck, Niels Bohr criou um novo modelo atômico capaz de explicar a forma como os elétrons absorvem e emitem energia.
A teoria quântica permitiu que Bohr fizesse algumas conclusões:
 Um elétron, quando localizado em uma dessas órbitas, não perde nem ganha energia espontaneamente. Por isso, nesse caso, diz-se que ele assume um estado estacionário.
A transição eletrônica de uma órbita para outra seria feita por saltos quânticos, pois, ao absorverem energia (quantum), o elétron saltaria de uma orbita mais externa e, ao liberá-la, passaria para uma órbita mais interna, interna, emitindo fotos. 
Energia absorvida ( processo endotérmico).
Energia liberada ( processo exotérmico).
N1
N2
N3
N4
N5
N6
N7
Salto quântico 
Absorção de energia 
liberação de energia(luz) 
Velocidade de uma onda 
. f
Onde:
=velocidade da onda;
= Comprimento de onda (m);
f= frequência de onda (Hz).
 
APLICAÇÕES DO MODELO DE BOHR
Diferentes tipos de emissão de luz 
INCANDESCÊNCIA: 
A luz é produzida pelo aquecimento de substâncias.
Exemplos: 
Fogos de artifícios 
lâmpadas incandescentes 
Disponível em: https://www.eletricapaulista.com.br/lampada-anti-inseto-incandescente. Acesso em 11/03/18
Disponível em :https://revistanews.com.br/2017/12/08/reacender-foguete-e-comum-em-acidentes-com-fogos-de-artificio/ .Acesso em 11/03/18
LUMINESCÊNCIA: 
Propriedade de algumas substâncias emitirem Luz quando submetidas ao algum tipo de estimulo, como iluminação , reação química ou radiação ionizante. Desta forma a luminescência é a geração de luz, sem calor. 
Disponível em :https://exame.abril.com.br/ciencia/britanico-cria-sorvete-que-brilha-no-escuro-quando-lambido/. Acesso em 11.03.18
Britânico cria sorvete que brilha no escuro quando lambido
Exemplos: 
TRIBOLUMINESCÊNCIA 
É propriedade que certas substâncias possuem de emitir luz sob atrito. (processo mecânico de emissão de luz).
Exemplos: 
Atrito de dois minerais 
Quebra do mentos 
Disponível em :https://pt.wikipedia.org/wiki/Triboluminesc%C3%Aancia. Acesso em 11.03.18
Disponível em: https://osabio.com.br/voce-sabia-que-uma-bala-de-menta-pode-causar-raios-/. Acesso em 11.03.18
FLUORESCÊNCIA:
Emissão de luz logo após o material ter absorvido certa quantidade de energia luminosa; essa emissão é imediata e dura poucos segundos. 
Exemplos:
Placas de trânsito e coletes de gari possuem substâncias fluorescentes
Disponível em :https://www.quifacil.com.br/fluorescente-x-fosforescente. Acesso em 11.03.18
Disponível em :http://www.institutomarcelodeda.com.br/ponte-gilberto-amado-recebe-sinalizacao-noturna-pioneira-no-nordeste/ acesso em 11.03.18
Ponte Gilberto amado recebe sinalização
FOSFORESCÊNCIA:
O material fosforescente (recebeu esse nome pois o elemento químico fósforo pode ser utilizado em objetos que brilham no escuro) continua emitindo luz por um determinado tempo, mesmo depois que o fornecimento de energia é interrompido.
Disponível em: https://www.uygunbence.com/index.php?route=product/product&product_id=3971. Acesso em 11.03.18
Exemplos:
Disponível em :https://www.quifacil.com.br/fluorescente-x-fosforescente. Acesso em 11.03.18
Reagentes como o Luminol e Bluestar servem para os Peritos Criminais realizarem a pesquisa de sangue latente, ou seja, locais de crime com sangue que foram lavados. Mesmo que não seja visível mais a mancha de sangue, as hemoglobinas residuais reagem com o Luminol e provocam a emissão de fluorescência, revelando a presença de sangue.
Exemplos: O luminol serve para determinar manchas de sangue . 
QUIMIOLUMINESCÊNCIA: 
Pulseira de neon 
Ocorre quando o emissor de luz é um produto da reação entre duas substâncias. 
Disponivel em https://steemit.com/science/@kedi/shed-some-light-on-crime-scenes-luminol. Acesso em 11.03.18
BIOLUMINESCÊNCIA: 
É o processo de emissão de luz visível por organismos vivos como fusões biológicas. 
Disponível em :http://www.equilibrioevida.com/2016/12/a-zona-abissal-das-emocoes.html. Acesso em 11.03.18
Exemplo: Peixe diabo. 
Exemplo: vaga-lume( luciferina). 
O modelo atômico de Sommerfeld
Sommerfeld em 1916 apresentou um novo modelo atômico baseado na mecânica quântica, sobre o qual afirmava que os elétrons descreviam órbitas circulas e ELÍPTICAS ao redor do núcleo. Considerou, ainda, que a energia liberada como fóton era pelo fato de as camadas eletrônicas possuírem certas subdivisões, os subníveis energéticos - s, p, d, f. Para ele, uma órbita era circular (s) e as demais, elípticas.