Soluções e conceitos.

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Soluções 
Coeficiente de solubilidade: O coeficiente de solubilidade (CS) é uma medida da 
capacidade que um material (denominado soluto) possui de se dissolver em uma 
quantidade padrão de outro material (denominado solvente), em condições 
determinadas de temperatura e pressão. A dissolução do açúcar comum 
(sacarose) na água aumenta com o aumento da temperatura. Ou seja, é possível 
aumentar a quantidade de sacarose dissolvida na água aumentando-se a 
temperatura do sistema. A tabela a seguir apresenta o coeficiente de solubilidade 
da sacarose expresso em gramas de sacarose por 100 g de água. 
 
1. Construa um gráfico da curva de solubilidade da sacarose em água em função 
da temperatura com os dados fornecidos na tabela. 
a) A curva obtida é ascendente ou descendente? O que isso indica? 
b). Se você visse que em um gráfico de solubilidade de determinada substância 
X em função da temperatura a curva se mostrasse descendente, o que você 
concluiria? 
2. A tabela a seguir traz a variação da solubilidade (S) do nitrato de potássio em 
função da temperatura (sob pressão de 1 atm). 
 
a) Como varia a solubilidade do nitrato de potássio em função da temperatura? 
b) O que ocorre se adicionarmos 50 g de nitrato de potássio em 100 g de água 
a 30 °C? 
c) Qual a maior massa de nitrato de potássio que é possível dissolver em 200 g 
de água a 40 °C? 
3. A tabela a seguir traz a variação do coeficiente de solubilidade (CS) do 
hidróxido de cálcio em função da variação da temperatura (a 1 atm). Os dados 
encontram-se em miligramas de hidróxido de cálcio por 100 g de água. 
 
a) O hidróxido de cálcio pode ser considerado muito solúvel, pouco solúvel ou 
praticamente insolúvel em água? 
c) O que ocorre se adicionarmos 200 mg de hidróxido de cálcio em 100 g de água a 20 
°C? 
 
Relações entre soluto e solução 
Podemos expressar a concentração de uma solução relacionando a quantidade 
de soluto existente em uma quantidade-padrão de solução ou, o que é bem 
menos comum, em uma quantidade-padrão de solvente (neste livro não 
trabalharemos com a relação soluto/solvente). 
O que distingue cada expressão de concentração são as diferentes grandezas 
relacionadas, por exemplo, à massa do soluto em relação ao volume da solução 
ou à quantidade de matéria do soluto em relação ao volume da solução, e assim 
por diante. As expressões de concentração que não dependem da massa molar 
do soluto são ditas físicas e as que dependem são ditas químicas. 
As principais expressões físicas de concentração de soluções são a 
concentração em massa (C), a densidade (d), o título (T) e a concentração em 
partes por milhão (ppm). 
Vamos conhecê-las e aprender a trabalhar com elas? 
Concentração em massa 
 
Densidade 
A densidade expressa a relação massa/volume de um sistema: 
A densidade (d) de uma solução é a relação entre a massa (m) e o volume (V) dessa 
solução. 
Simplificadamente, podemos escrever: 
 
Assim, a densidade é utilizada tanto na identificação de substâncias, como para 
expressar a concentração de soluções. 
5. (UFRN) A massa, em g, de 100 mL de uma solução de hidróxido de sódio com 
densidade 1,19 g/mL é: a) 1,19. b) 11,9. c) 84. d) 100. e) 119. 
 
 
10. Um técnico de laboratório preparou uma solução dissolvendo 276 g de 
glicerina, C3H8O3 (L), em 1 200 g de água e, ao medir o valor da densidade 
dessa solução, encontrou um valor igual a 1,044 g/cm3 . Com base nas 
informações do texto, calcule: 
a) A concentração em massa (g/L) da solução. 
b) A quantidade de solução que fornece 368 g de glicerina. 
Concentração em ppm 
Quando uma solução é extremamente diluída, a massa do solvente é 
praticamente igual à massa da solução. Para indicar a concentração de uma so 
lução desse tipo, a expressão mais utilizada é ppm – partes por milhão. 
A concentração em ppm indica quantas partes do soluto existem em um milhão 
de partes da solução (em volume ou em massa). 
 
5.9 (Enem). Determinada estação trata cerca de 30 000 litros de água por 
segundo. Para evitar riscos de fluorose, a concentração máxima de fluoretos 
nessa água não deve exceder a cerca de 1,5 miligrama por litro de água. A 
quantidade máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com 
segurança, no volume de água tratada em uma hora, nessa estação, é: 
a) 1,5 kg. b) 4,5 kg. c) 96 kg. d) 124 kg. e) 162 kg. 
5.10 (Uece) A fluoretação das águas de abastecimento público é a medida mais 
abrangente, segura, econômica e democrática de se diminuir a incidência de 
cáries dentárias. Sabendo-se que a dose de flúor que ocasiona prejuízos a saúde 
é de 5 mg por kg de “peso corporal”, então o número de litros de água fluoretado 
com 0,7 ppm em flúor, que pode ocasionar problemas ao organismo de um 
indivíduo com 70 kg, é: 
 a) 250 b) 500 c) 350 d) 245 
Concentração em quantidade de matéria 
 
A concentração em quantidade de matéria (mol/L) é a expressão de concen tração recomendada 
pelo Sistema Internacional de Unidades (SI) e 
pela União Internacional de Química Pura e 
Aplicada (Iupac), sendo, portanto, a mais 
utilizada. 
A concentração em quantidade de matéria (M) 
ou concentração em mol/L é a relação entre a 
quantidade de matéria do soluto (n1 ) e o 
volume da solução em litros (V). 
Ex. Qual a massa de ureia, CO(NH2)2 (s), necessária para preparar 2 litros de solução aquosa 1,5 
mol/L dessa substância? 
6.5 (UFV-MG) Uma amostra de vinagre, contendo 4,2 g de ácido acético, C2H4O2 , por 100 mL, 
tem concentração deste ácido, em mol/L, igual a: 
a) 0,8 b) 1,0 c) 1,2 d) 0,5 e) 0,7 
6.6 (Fuvest-SP) Tem-se uma solução aquosa de ureia (composto não dissociado), 1,0 ∙ 10−2 
mol/L. Dada a massa molar da ureia (60 g/mol), calcule, para 2,0 ∙ 102 mL de solução: a) a massa 
de ureia dissolvida. b) o número de moléculas de ureia dissolvida. 
Diluição de soluções 
 
Mistura de soluções 
 
1. Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio 
(NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L? 
2. Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser 
diluído por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L?