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Química Física

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Química Experimental

A disciplina de Química Experimental tem como objetivo ensinar aos alunos as técnicas e procedimentos utilizados em laboratório para a realização de experimentos químicos. Durante as aulas, os alunos aprendem a manusear equipamentos e reagentes químicos, a preparar soluções e a realizar análises qualitativas e quantitativas. A disciplina é importante para estudantes de Química e áreas afins, que precisam ter conhecimento prático para realizar pesquisas e trabalhos experimentais. O conhecimento em Química Experimental é fundamental para a formação de profissionais qualificados e para o avanço da ciência e tecnologia na área química.

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1) Conceito de Soluções: São misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Em uma solução, geralmente, a substancia em menor quantidade é chamad...

1) Conceito de Soluções: São misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Em uma solução, geralmente, a substancia em menor quantidade é chamada de soluto, e em maior quantidade de solvente. 2) CONCEITO DE COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE. 3) Classificação quanto á relação entre as quantidades de soluto e solvente: É de acordo com o coeficiente de solubilidade do soluto. a) Solução diluída: Quando a quantidade de soluto é pequena comparada à quantidade de solvente. Ex: Soro fisiológico (Cloreto de Sódio 0,9%) Mst = 0,9 g Msv = 99,1g Msl = 100g b) Solução concentrada: Quando a quantidade de soluto é considerável comparada à quantidade de solvente. Ex: Solução com teor de ácido sulfúrico (H2SO4) de 92%. Msl = 100% Mst = 92% c) Solução saturada: É quando uma quantidade padrão de solvente dissolve uma quantidade máxima de soluto a uma determinada temperatura, ou seja, a solução saturada contém exatamente a quantidade de soluto estabelecido pelo CS (solução estável). Solução em equilíbrio com corpo de chão, necessariamente é uma solução saturada. Na solução saturada o soluto dissolvido e o não dissolvido estão em equilíbrio dinâmico entre si. Consideraremos a solubilidade do nitrato de potássio para o exemplo a seguir. C.S. KNO3 = 31,6g/100g de H2O a 20ºC e 1 atm. d) Solução insaturada ou não- saturada: Quando uma quantidade padrão de solvente dissolve menor quantidade de soluto na mesma temperatura da solução saturada. Contém menos soluto que o estabelecido pelo coeficiente de solubilidade. Consideraremos a solubilidade do nitrato de potássio para o exemplo a seguir. C.S. KNO3 = 31,6g/100g de H2O a 20ºC e 1 atm. e) Solução supersaturada: Quando uma quantidade padrão de solvente dissolve uma quantidade de soluto maior que a respectiva solução saturada nas mesmas condições, ou seja, a quantidade de soluto está acima do permitido pelo coeficiente de solubilidade a uma dada temperatura. Apresenta corpo de fundo ou corpo de chão ou precipitado que não está em equilíbrio com a solução, a solução supersaturada é instável, e a mínima perturbação do sistema faz com que o excesso de soluto precipite, tornando-se uma solução saturada com presença de corpo de fundo. Coeficiente de solubilidade (C.S): É a quantidade máxima de soluto (geralmente em gramas) capaz de ser dissolvida em uma quantidade padrão (geralmente 100g, 1000g ou 1 L) de solvente, em determinadas condições de temperaturas e pressão (em geral 25°C e 1 atm). PARTE 1 SOLUÇÕES, COLOÍDES E SUSPENSÕES: TEORIA Consideraremos a solubilidade do nitrato de potássio para o exemplo a seguir. C.S. KNO3 = 31,6g/100g de H2O a 20ºC e 1 atm. 4) Classificação das soluções quanto ao estado físico: a) Solução Sólida: Soluto e Solvente estão sólidos. O soluto é o agente disperso e o solvente é o agente dispersante. Ex: Liga metálica de ouro 12. (50% de ouro) Liga metálica de ouro 18. (75% de ouro) Liga metálica de ouro 24. (100% de ouro) b) Solução gasosa: Mistura de gases solúveis entre si. Ex: Ar atmosférico. Os principais gases componentes do ar são o nitrogênio – N2 (80%) e o oxigênio – O2 (19%). O 1% restante é composto de gases em pequenas quantidades como ozônio (O3), gás metano (CH4), monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), vapor de água (H2O), entre outros. c) Solução líquida: Apesar de apresentar o aspecto totalmente líquido, nem todos os seus componentes estão inicialmente nesse estado físico ou de agregação. Existem três tipos básicos de soluções líquidas, que serão detalhadas a seguir: c.1). Líquido + Líquido: o primeiro tipo de solução líquida é formado por todos os seus componentes no estado líquido. Exemplo: o álcool etílico: uma mistura de álcool etílico e água. A água oxigenada (H2O2) c.2) Líquido + Sólido: Essa é a solução mais comum de todas, pois é produzida quando se dissolve um sólido em um solvente que, normalmente, é a água. Exemplos: Soro fisiológico: solução formada por água e cloreto de sódio – NaCl (sal de cozinha); Álcool iodado: iodo dissolvido em álcool; Água sanitária: hipoclorito de sódio (NaClO), dissolvido em água; Suco: misturamos dois sólidos (suco em pó e açúcar) com a água; Soro caseiro: sal e açúcar solubilizados em água. c.3) Líquido + Gás: Esse tipo de solução necessita de alguns aspectos importantes para solubilizar o gás no líquido. • O aumento da pressão é um fator que ajuda o gás a passar para o estado líquido e se dissolver no solvente líquido (Lei de Henry). • A diminuição da temperatura aumenta a solubilidade do gás. Exemplos: Refrigerante (CO2) Concentração de O2 em água de rios, lagos etc. 5) PROPRIEDADES COLIGATIVAS. Volatilidade Temperatura de Ebulição e Fusão Pressão de Vapor Mudanças de estados físicos através da mudança de Temperatura e Pressão. 6) QUAL A DIFERENÇA ENTRE A PRESSÃO ATMOSFÉRICA E A PRESSÃO DE VAPOR? Pressão atmosférica: É a pressão que o ar da atmosfera exerce sobre a superfície do planeta. Essa pressão pode mudar de acordo com a variação de altitude, ou seja, quanto maior a altitude menor a pressão e, consequentemente, quanto menor a altitude maior a pressão exercida pelo ar na superfície terrestre. Pressão de vapor: A pressão de vapor é uma medida da tendência de evaporação de um líquido, essa tendência do liquido evaporar refere-se a sua Volatilidade. Assim, quanto mais volátil for o liquido, maior será sua pressão de vapor. Quanto maior a temperatura, maior a pressão de vapor. 7) QUAL A RELAÇÃO DO PONTO DE EBULIÇÃO COM A PRESSÃO ATMOSFÉRICA? O ponto de ebulição da água ao nível do mar (pressão atmosférica igual a 1 atm ou 760 mmHg e altitude igual a zero) é igual a 100ºC. Em cidades acima do nível do mar: Menor é a pressão atmosférica, menor é o ponto de ebulição das Substâncias. Por exemplo, na região dos Andes, as populações indígenas cozinham seus alimentos com muita dificuldade, porque a água ferve em 87ºC, ou seja, ela vira vapor antes do alimento ficar pronto. Nestes casos, como aumentar o ponto de ebulição? (EBULIOSCOPIA) - adicionando sal na água o ponto de ebulição aumenta. Precisa-se de 58 gramas de sal para aumentar em 1 °C o ponto de ebulição de 1 litro, por isso o efeito não é perceptível na cozinha usualmente. Explicação química: Do ponto de vista molecular, quando temperatura da água aumenta, as moléculas se movem mais rapidamente, colidem com mais frequência.

Graduate

General Studies

Estudo Através de Questões: Compartilhando questões para auxiliar no estudo e na aprendizagem de diversas disciplinas do ensino superior, médio e pós-graduação. Vamos juntos aprimorar nossos conhecimentos através dessas questões desafiadoras!

Estudo Através de Questões

Questão 1. A quantidade máxima de NaCl (sal de cozinha) que se pode dissolver em 100g e água é de 36 g, à 20 °C. Nesta temperatura, foi preparada u...

Questão 1. A quantidade máxima de NaCl (sal de cozinha) que se pode dissolver em 100g e água é de 36 g, à 20 °C. Nesta temperatura, foi preparada uma solução contendo 29,3 g de NaCl em 100 g de água. Analise as afirmativas: I. A solução preparada é uma solução saturada II. Nessa solução, a água é considerada o solvente e o NaCl o soluto. III. À 20°C a solução resultante contém duas fases. Estão corretas: a) I b) II c) III d) I e II e) I e III

Questões para Estudantes: Compartilhando questões desafiadoras para estudantes de diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos testar nossos conhecimentos e aprender mais sobre os assuntos que nos interessam!

Questões para Estudantes

Com relação ao gás dos refrigerantes, é correto afirmar que:

a) sua solubilidade diminui, se aumentar a pressão.
b) está completamente dissolvido ...

Com relação ao gás dos refrigerantes, é correto afirmar que: a) sua solubilidade diminui, se aumentar a pressão. b) está completamente dissolvido no líquido. c) escapa mais facilmente do refrigerante quente. d) escapa mais facilmente do refrigerante gelado.

Progresso com Exercícios: Compartilhando exercícios para auxiliar no progresso acadêmico e profissional em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos aprimorar nossos conhecimentos e alcançar o progresso através da prática e do estudo!

Progresso com Exercícios

Com base no gráfico a seguir, indique como está uma solução situada no ponto (20,35):

a) insaturada.
b) saturada.
c) saturada com corpo de fundo.
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Com base no gráfico a seguir, indique como está uma solução situada no ponto (20,35): a) insaturada. b) saturada. c) saturada com corpo de fundo. d) supersaturada. e) supersaturada com corpo de fundo.

Questões Para o Saber: Compartilhando questões para auxiliar no aprendizado e aprimoramento de habilidades em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos aprender mais sobre os assuntos que nos interessam através dessas questões desafiadoras!

Questões Para o Saber

Considere o gráfico:

a) No intervalo de temperatura de 0 ºC a 30 ºC, há diminuição da solubilidade do nitrato de potássio.
b) A solubilidade do su...

Considere o gráfico: a) No intervalo de temperatura de 0 ºC a 30 ºC, há diminuição da solubilidade do nitrato de potássio. b) A solubilidade do sulfato de sódio diminui a partir de 20 ºC. c) Na temperatura de 40 ºC, o nitrato de potássio é mais solúvel que o sulfato de sódio. d) Na temperatura de 60 ºC, o sulfato de sódio é mais solúvel que o nitrato de potássio. e) No intervalo de temperatura de 30 ºC a 100 ºC, há diminuição da solubilidade do sulfato de sódio.

Testando o Conhecimento: Compartilhando questões para testar o conhecimento em diversas disciplinas do ensino superior, médio e pós-graduação. Vamos juntos testar nossos conhecimentos e aprender mais sobre os assuntos que nos interessam!

Testando o Conhecimento

Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3, numeradas de I a VI, foram preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes mass...

Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3, numeradas de I a VI, foram preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3 em 100 g de água. Em alguns casos, o NaNO3 não se dissolveu completamente. Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO3, em função da temperatura, e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados: A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que os dois sistemas em que há precipitado são: a) I e II b) I e III c) IV e V d) V e VI

Desenvolvendo com Questões: Compartilhando questões para auxiliar no desenvolvimento de habilidades e conhecimentos em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos aprimorar nossas habilidades através de questões desafiadoras!

Desenvolvendo com Questões

No processo de fabricação dos refrigerantes:
a) o aumento da temperatura da água facilita a dissolução do CO2 (g) na bebida.
b) a diminuição da tem...

No processo de fabricação dos refrigerantes: a) o aumento da temperatura da água facilita a dissolução do CO2 (g) na bebida. b) a diminuição da temperatura da água facilita a dissolução do CO2 (g) na bebida. c) a diminuição da concentração de CO2 (g) facilita sua dissolução na bebida. d) a dissolução do CO2 (g) na bebida não é afetada pela temperatura da água. e) o ideal seria utilizar a temperatura da água em 25ºC pois a solubilidade do CO2 (g) é máxima.

Exercícios Para o Conhecimento: Compartilhando exercícios para auxiliar no aprimoramento do conhecimento em diversas disciplinas do ensino superior, médio e pós-graduação. Vamos juntos praticar e aprimorar nossos conhecimentos!

Exercícios Para o Conhecimento

Qual a concentração molar da glicose (C6H12O6) numa solução aquosa que contém 9g de soluto e 500 mL de solução? Dados: C=12g, H= 1g; O= 16g.

a) 0,...

Qual a concentração molar da glicose (C6H12O6) numa solução aquosa que contém 9g de soluto e 500 mL de solução? Dados: C=12g, H= 1g; O= 16g. a) 0,01 b) 0,001 c) 0,2 d) 0,02 e) 0,001

Desafios para Aprender: Compartilhando desafios para auxiliar no aprendizado de diversas disciplinas do ensino superior, médio e pós-graduação. Vamos juntos superar esses desafios e aprimorar nossos conhecimentos!

Desafios para Aprender

= 32; Na = 23)

a) 0,157
b) 1,00
c) 0,100
d) 0,000157
e) 0,000100

a) 0,157
b) 1,00
c) 0,100
d) 0,000157
e) 0,000100

Praticando Para o Saber: Compartilhando exercícios práticos para auxiliar no aprendizado e aprimoramento de habilidades em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos praticar e aprimorar nossos conhecimentos para alcançar o saber!

Praticando Para o Saber

O grande volume de esgotos clandestinos lançados nos mananciais da Grande São Paulo é uma das causas das proliferações de algas microscópicas nociv...

O grande volume de esgotos clandestinos lançados nos mananciais da Grande São Paulo é uma das causas das proliferações de algas microscópicas nocivas. Essas algas comprometem a qualidade da água. Concentrações de CO2 acima do limite de 2, 5. 10-3 mol/L aceleram o crescimento de alguns tipos de algas. Numa represa com 5.000 litros de água, assinale a alternativa correspondente à massa limite (em kg) de CO2 citada acima: A.0,55 B.1,10 C.2,20 D. 5,50

Exercícios Para o Aprendizado: Compartilhando exercícios para auxiliar no aprendizado e aprimoramento de habilidades em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos praticar e aprimorar nossos conhecimentos através desses exercícios desafiadores!

Exercícios Para o Aprendizado

O ácido tartárico, C4H6O6,usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentraç...

O ácido tartárico, C4H6O6,usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração molar em quantidade de matéria de ácido tartárico num refrigerante é de 0,175mol/L, qual a massa de ácido utilizada na fabricação de 10.000L desse refrigerante? Dadas as massas molares: H=1; C=12;O=16. a) 262. 500 g b) 2. 625. 000 g c) 2625 g d) 2,6 g e) 0,262 g

Ensinando Através de Questões: Compartilhando questões para auxiliar no ensino e na aprendizagem de diversas disciplinas do ensino superior, médio e pós-graduação. Vamos juntos aprender mais através dessas questões desafiadoras!

Ensinando Através de Questões

Em um laboratório de química preparou-se uma solução contendo 3,7 g de hidróxido de cálcio Ca(OH)2 dissolvidos em 10 L de água. Indique a concentra...

Em um laboratório de química preparou-se uma solução contendo 3,7 g de hidróxido de cálcio Ca(OH)2 dissolvidos em 10 L de água. Indique a concentração molar dessa solução. Dados: Ca= 40g; O= 16g; H= 1g. a) 0,005 mol/L b) 0,05 mol/L c) 0,5 mol/l d) 5 mol/L e) 50 mol/L

Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão diet outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma...

Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão diet outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão diet não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se as duas latas fechadas de refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados. Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente: a) 0,020 b) 0,050 c) 1,1 d) 20 e) 50

Questões para o Sucesso: Compartilhando questões para auxiliar no sucesso acadêmico e profissional em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos aprimorar nossos conhecimentos e alcançar o sucesso através da prática e do estudo!

Questões para o Sucesso

136,8 g de Al2(SO4)3 foram dissolvidos em água suficiente para 800 mL de solução. Determine a concentração molar obtida. (Al = 27; S = 32; O = 16)
...

136,8 g de Al2(SO4)3 foram dissolvidos em água suficiente para 800 mL de solução. Determine a concentração molar obtida. (Al = 27; S = 32; O = 16) a) 0,05 mol/L b) 0,5 mol/L c) 0,005 mol/L d) 5 mol/L e) 50 mol/L

Para uma aula prática um laboratorista necessita preparar 2 L de solução 0,5 M de nitrato de prata. Nesse caso, a massa do sal a ser utilizada será...

Para uma aula prática um laboratorista necessita preparar 2 L de solução 0,5 M de nitrato de prata. Nesse caso, a massa do sal a ser utilizada será de: Dados: AgNO3 (Ag: 108 g; N: 14 g; O: 16 g) a) 85g b) 138g c) 170 g d) 225g e) 340g

O leite bovino possui em média, 33g de proteína por litro. Qual a massa de proteína contida em 50 mL desse leite?

a) 0,65g
b) 1,75g
c) 0,75g
d) 2,...

O leite bovino possui em média, 33g de proteína por litro. Qual a massa de proteína contida em 50 mL desse leite? a) 0,65g b) 1,75g c) 0,75g d) 2,65g e) 1,65g

Aprendendo Através de Exercícios: Compartilhando exercícios para auxiliar no aprendizado e aprimoramento de habilidades em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos aprender mais sobre os assuntos que nos interessam através desses exercícios desafiadores!

Aprendendo Através de Exercícios

O uso de alguns fertilizantes pode tornar o solo ácido, prejudicando o crescimento de alguns vegetais. A acidez pode ser determinada pela concentra...

O uso de alguns fertilizantes pode tornar o solo ácido, prejudicando o crescimento de alguns vegetais. A acidez pode ser determinada pela concentração dos íons [H3O+] na solução do solo e medida por meio do pH. Uma das técnicas para a determinação do pH do solo, consiste no uso de uma amostra do mesmo previamente seco, moído e peneirado, seguida de adição em solução de cloreto de cálcio (CaCl2) 0,01 mol/L. A partir deste procedimento, qual seria a concentração em g/L de Cloreto de cálcio nesta amostra? Dados: Ca: 40g; Cl=35,5g a) 11,1 g/L b) 1,11 g/L c) 0,11 g/L d) 0,021g/L e) 111,1 g/L

Questões Para a Compreensão: Compartilhando questões para auxiliar na compreensão e aprimoramento de conhecimentos em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos compreender melhor os assuntos que nos interessam através dessas questões desafiadoras!

Questões Para a Compreensão

(UEPA_ 2014) Para o experimento da toxidade de metal frente a um organismo (a cebola) o pesquisador preparou 100mL de uma solução de sulfato de cob...

(UEPA_ 2014) Para o experimento da toxidade de metal frente a um organismo (a cebola) o pesquisador preparou 100mL de uma solução de sulfato de cobre (CuSO4.5H2O) para obter a concentração de 0,1 mol/L (mol.L-1) (desprezar as possíveis diluições). Assim, a massa utilizada no preparo desta é: Dados: (Cu=63,5g; S=32g; O=16g e H=1 g) a) 2495 g b) 24900 g c) 240 g d) 4980 g e) 480 g

Desafios Para o Conhecimento: Compartilhando desafios para auxiliar no aprimoramento do conhecimento em diversas disciplinas do ensino superior, médio e pós-graduação. Vamos juntos superar esses desafios e aprimorar nossos conhecimentos!

Desafios Para o Conhecimento

(Uepa_Prosel 2015) As informações destacadas abaixo foram retiradas do rótulo de um refrigerante “zero açúcar”: Ingredientes: Água gaseificada, ext...

(Uepa_Prosel 2015) As informações destacadas abaixo foram retiradas do rótulo de um refrigerante “zero açúcar”: Ingredientes: Água gaseificada, extrato de noz de cola, cafeína, aroma natural, corante, caramelo IV, acidulante ácido fosfórico, edulcorantes artificiais, ciclamato de sódio (24 mg), acessufame de potássio 5mg, aspartame 12mg por 100 mL, conservador, benzoato de sódio, regulador de acidez citrato de sódio. Prazo de validade/lote: vide marcação. Aut. Cci/RJ Indústria Brasileira. Sobre a presença do aspartame (C14H18N2O5) em 100 mL do refrigerante, é correto afirmar que a concentração desse adoçante no meio é: a) 0,0012 g/L b) 0,012 g/L c) 0,12 g/L d)12,0 g/L e)120,0 g/L

ingerir 1,0 g de aspirina (C9H8O4), então, o número de mols que ele ingeriu é de aproximadamente:

a) 0,0025
b) 0,005
c) 0,50
d) 1,0
e) 10,0

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4 avaliação 2 ano

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