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Lista de exercícios de química analítica 
 
1-Qual dos sistemas abaixo contém a maior massa? 
I) 9 . 1024 átomos de ferro (MA = 56u) 
II) 6 . 1023 moléculas de gás carbônico (C = 12u e O = 16u) 
III) 0,1kg de chumbo (Pb = 207u) 
IV) 9 . 1023 moléculas de acetona: 
 
DADOS: (C: 12u, H: 1u, O: 16u). 
Constante de Avogadro: 6 . 1023 mol–1. 
 
2- As fronteiras entre real e imaginário vão se tornando cada vez mais sutis à medida 
que melhoramos nosso conhecimento e desenvolvemos nossa capacidade de abstração. 
Átomos e moléculas: sem enxergá-los podemos imaginá-los. Qual será o tamanho dos 
átomos e das moléculas? 
Quantos átomos ou moléculas há numa certa quantidade de matéria? 
A massa molar de um elemento é a massa (em gramas) de 1 mol de átomos (6,0 . 1023 
átomos) desse ele mento. Qual a massa em gramas de 2,0 . 1022 átomos de magnésio? 
 
3- Uma resolução do Ministério da Saúde do Brasil regula menta que o limite máximo 
da quantidade de ácido fosfórico, H3PO4, em bebidas refrigerantes é 0,07 g/100 mL. 
De acordo com essa regulamentação, a concentração máxima de ácido fosfórico, em 
mol/L, nos refrigerantes é, aproximadamente, 
a) 7 x 10+2. 
b) 7 x 10+1. 
c) 7 x 10–1. 
d) 7 x 10–2. 
e) 7 x 10–3. 
 
Dado: massas molares em g/mol: H: 1; P = 31; O = 16. 
 
4- 20mL de solução 0,4 mol/L de H2SO4 são misturados com 30mL de solução 0,2 
mol/L do mesmo ácido. Qual a concentração em mol/L final? 
 
 
5- Diluir uma solução é diminuir a sua concentração por adição de solvente. Para 
preparar 1,2 litro de solução 0,4mol/L de HCl, a partir do ácido concentrado (16mol/L), 
o volume de água, em litros, a ser utilizado será de: 
a) 0,03 b) 0,47 c) 0,74 d) 1,03 e) 1,17 
 
 
6- 100mL de uma solução 0,5 mol/L de NaOH foram adicionados a 150mL de uma 
solução 0,8 mol/L da mesma base. Que concentração em mol/L apresenta a solução 
resultante da mistura? 
 
7- Diluindo-se 200mL de solução 5mol/L de H2SO4 a 250mL, qual será a concentração 
em mol/L final? 
 
8- O diagrama representa curvas de solubilidade de alguns sais em água 
 
 
 
Com relação ao diagrama anterior, é correto afirmar: 
a) O NaCl é insolúvel em água. 
b) O KClO3 é mais solúvel do que o NaCl à temperatura ambiente. 
c) A substância mais solúvel em água, a temperatura de 10°C, é CaCl2. 
d) O KCl e o NaCl apresentam sempre a mesma solubilidade. 
e) A 25°C, a solubilidade do CaCl2 e a do NaNO2 são praticamente iguais. 
 
9- UNIP-SP-MODELO ENEM) – Considere as curvas de solubilidade do cloreto de 
sódio (NaCl) e do nitrato de potássio (KNO3). 
 
Pode-se afirmar que 
a) uma solução aquosa de NaCl que contém 45g de NaCl dissolvidos em 100g de água, 
a 20°C, é saturada. 
b) o nitrato de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio, a 10°C. 
c) o nitrato de potássio é aproximadamente seis vezes mais solúvel em água a 100°C 
do que a 25°C. 
d) a dissolução do nitrato de potássio em água é um processo exotérmico. 
e) a 100°C, 240 gramas de água dissolvem 100 gramas de nitrato de potássio formando 
solução saturada. 
 
10- No gráfico, encontra-se representada a curva de solubilidade do nitrato de potássio 
(em gramas de soluto por 1000 g de água). 
 
 
 
Para a obtenção de solução saturada contendo 200 g de nitrato de potássio em 500 g de 
água, a solução deve estar a uma temperatura, aproximadamente, igual a: 
a) 12°C b) 17°C c) 22°C d) 27ºC e) 32°C 
 
11- (UnB-DF) – Examine a tabela seguinte, com dados sobre a solubilidade da sacarose 
(C12H22O11), do sulfato de sódio (Na2SO4) e do clorato de potássio (KClO3) em água a 
duas temperaturas diferentes e julgue os itens seguintes. 
 
 
 
(1) A solubilidade de uma substância em determinado solvente independe da 
temperatura. 
(2) Uma solução aquosa de sulfato de sódio, de concentração 488 g/L, deixa de ser 
saturada, quando aquecida a 60°C. 
(3) A uma dada temperatura, a quantidade limite de um soluto que se dissolve em 
determinado volume de solvente é conhecida como solubilidade. 
(4) Nem todas as substâncias são mais solúveis a quente. 
 
 
12- O efeito Tyndall é observado quando: 
a) um eletrólito é adicionado a uma solução. 
b) uma corrente elétrica atravess uma solução. 
c) um feixe luminoso atravessa um coloide. 
d) aquecemos um sal. 
e) aquecemos um gel. 
 
13- Classifique as dispersões (solução, coloide, emul são ou suspensão). 
a) Água com sal dissolvido: ................................................................ 
b) Água, gasolina e detergente: ............................................................ 
c) Fumaça (partículas sólidas de carvão dispersas no ar): ................... 
d) Giz e água: ...................................................................................... 
e) Neblina (gotículas de água dispersas no ar): .................................. 
 
 
14- O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80°C. A 
massa em gramas desse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 80 g de H2O é: 
a) 20. b) 48. c) 60. 
d) 80. e) 140. 
 
15- Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato 
de potássio nas seguintes quantidades: 
 
 
 
A solubilidade do sal, a 20°C, é igual a 12,5 g por 100 mL de água. 
Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e 
fase sólida? 
a) em nenhum. 
b) apenas em D. 
c) apenas em C e D. 
d) apenas em B, C e D. 
e) em todos. 
 
16 É possível uma solução conter mais soluto dissolvido em solução do que a solução 
satura? Qual é o nome e as características dessa solução? 
 
17– (Mackenzie-SP) A concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g 
de cloreto e sódio em 50 cm3 de água é: 
a) 200 g/L b) 20 g/L c) 0,08 g/L d) 12,5 g/L e) 80 g/L 
 
18 – Uma solução contém 8 g de cloreto de sódio e 42g de água. Qual é o título em 
massa da solução? E seu título percentual? 
 
19- (ENADE-2019) Em uma reação reversível, o equilíbrio químico acontece quando 
a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. 
Consequentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes 
permanecem constantes, possibilitando a determinação da constante de equilíbrio (Kc). 
“CARVALHO G. C. Química Moderna. São Paulo: Scipione, 1997 (adaptado)”. 
Suponha que, durante um teste em laboratório, um engenheiro tenha necessitado 
determinar a constante de equilíbrio da reação elementar de formação de amônia, 
representada a seguir. 
 
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) 
 
Com base nas informações apresentadas, qual relação de concentrações melhor 
representa o valor de Kc? 
a) [NH3] 
b) [N2].[H2] 
c) [N2].[H2] / [NH3] 
d) [NH3]2 / [N2].[H2]3 
e) 2[NH3] / 3[N2].[H2] 
 
 
 
 
 
20 - Observe o gráfico abaixo de uma reação química gasosa (hipotética) 
a) Dê acordo com a reação abaixo descreva quais são os reagentes. Justifique. 
b) Escreva a equação da constante de equilíbrio para a reação química demonstrada no 
gráfico. 
c) Qual o tempo em que o sistema gasoso atinge o estado de equilíbrio? Justifique. 
 
 
21 - (FEI-SP) Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a 
reação representada pela equação química abaixo, sabendo que nas condições de 
temperatura e pressão em que se encontra o sistema existem as seguintes concentrações 
dos compostos presentes no equilíbrio: [SO3]=0,1 mol/L; [O2]=1,5mol/L; [SO2]=1,0 
mol/L. 
 
 2SO2 + O2 ↔ 2SO3