3ª Lista de Exercícios de Química Analítica Clássica

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Universidade Federal da Paraíba 
Departamento de Química 
Química Analítica Clássica 
Semestre 2014.2 
 
 
 
3ª. Lista de Exercícios 
 
 
(1) Calcule a diferença de potencial elétrico de uma célula eletroquímica, onde a meia célula da direita contém 
uma solução de AgNO3(aq) 0,50 mol.L
-1 e a meia-célula da esquerda contém uma solução de Cd(NO3)2(aq) 0,010 
mol.L-1. Escreva a reação global dessa célula eletroquímica. 
(2) Determine a constante de equilíbrio para a reação: Cu(s) + 2Fe
3+  2Fe2+ + Cu2+ 
(3) Calcule a constante de equilíbrio para a reação 2Fe3+ + 3I-  2Fe2+ + I3
- 
(4) Caracterize os tipos de precipitados encontrados na análise gravimétrica e descreva as principais diferenças 
entre eles. 
(5) Que condições experimentais influenciam no tamanho dos precipitados? 
(6) O que é supersaturação relativa? 
(7) Descreva os processos de formação dos precipitados. 
(8) O que são precipitados coloidais? Como as partículas individuais podem ser coaguladas (aglomeradas)? 
(9) Um estudante determinou cloreto numa amostra mas esqueceu-se de secá-la antes. Ele encontrou 20,35% de 
cloro na amostra, mas o valor correto era 20,38%. Calcule a porcentagem de umidade na amostra. (R. 0,147%) 
(10) Uma amostra de 0,8552 g de uma liga de cobre é tratada com HNO3 8 mols/L e filtrada. O precipitado é 
calcinado gerando um resíduo de 0,0632 g de SnO2. O zinco é determinado tomando-se metade do filtrado e 
precipitando como ZnNH4PO4, cuja calcinação formou 0,2231 g de Zn2P2O7. O cobre foi determinado como 
CuSCN usando-se a outra metade do filtrado, gerando um precipitado de 0,5874 g. Calcule a porcentagem de 
estanho, zinco e cobre na amostra. (R. Sn = 5,821%; Zn = 22,39% e Cu = 71,77%) 
(11) Uma série de amostras das quais se sabe conter entre 20,0 e 48,0% de sulfato é analisada gravimetricamente 
pelo método do sulfato de bário. Qual é a massa mínima de amostra que deve ser tomada para assegurar que o 
precipitado de BaSO4 pese pelo menos 0,3125 g? (R. 0,6431 g) 
(12) O NaClOn é convertido, mediante tratamento apropriado, a íon cloreto, que é precipitado como AgCl. Se 
0,2502 g de amostra gera 0,3969 g de AgCl, calcule o valor de n. (R. 2)