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Quando 1 mol de H2(g) e 1 mol de Cl2(g), em um recipiente de 1 litro, reagirem e atingirem a condição 
de equilíbrio a uma temperatura de 500 ºC, qual a concentração de HI no equilíbrio: Dado: Kc = 49. 
A 
2,56 mol/L 
B 
5,12 mol/L 
C 
1,56 mol/L 
D 
3,12 mol/ L 
 
Um estudante ao construir uma pilha utilizou um eletrodo de manganês em condições-padrão e um 
eletrodo de níquel com concentração de íons hidróxido igual a 1,6.10-4 mol/L e acusou uma 
diferença de potencial igual a 0,586V. 
Dados: 
A concentração do íon manganês (Mn+2) é de 1 mol/L; 
Potenciais-padrão de redução: 
Mn2+(aq) + 2 e- → Mn(s) E = -1,18V 
Ni2+(aq) + 2 e- → Cu(s) E = -0,24V 
Calcule, com base nas informações acima e na equação de Nernst, o Kps do hidróxido de níquel II. 
A 
Kps = 1,56.10-20 (mol/L)3 
B 
Kps = 2,56.10-20 (mol/L)3 
C 
Kps = 5,6.10-20 (mol/L)3 
D 
Kps = 3,56.10-20 (mol/L)3 
 
Toda pilha é um dispositivo em que ocorre uma reação espontânea de oxidorredução que gera 
corrente elétrica, que, por sua vez, é aproveitada para fazer algum equipamento funcionar. 
Esses dispositivos receberam esse nome porque a primeira pilha a ser criada foi inventada por 
Alessandro Volta, no ano de 1800, e era formada por discos de zinco e cobre separados por um 
algodão embebido em salmoura. Tal conjunto era colocado de forma intercalada, um em cima do 
outro, empilhando os discos e formando uma grande coluna. Como era uma pilha de discos, 
começou a ser chamada por esse nome. 
Na célula eletroquímica, representada abaixo pela equação: 
Ni0 + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag0 
Podemos afirmar que: 
A 
a prata sofre redução. 
B 
os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel. 
C 
o cátodo é o eletrodo de níquel. 
D 
a solução de níquel irá se diluir. 
 
Classifique os métodos analíticos a seguir em instrumentais (1) ou clássicos (2) 
 
( ) análise gravimétrica 
( ) eletroforese 
( ) espectroscopia 
( ) titulação 
( ) cromatografia 
 
A ordem correta é: 
A 
1-2-2-1-2 
B 
1-2-1-2-1 
C 
2-1-2-1-2 
D 
2-1-1-2-1 
 
Sobre o equilíbrio químico, analise as afirmativas a seguir: 
 
I) O equilíbrio químico é alcançado quando existem quantidades iguais de reagentes e produtos, 
sendo caracterizado como estático. 
 
II) Um sistema atinge o equilíbrio químico quando as quantidades molares de reagentes e produtos 
(sejam elas iguais ou diferentes) não variam com o tempo. 
 
III) No equilíbrio químico, a velocidade de formação dos produtos é igual a velocidade de consumo 
dos reagentes. 
 
IV) Uma reação química, ao atingir o equilíbrio, possui velocidades diferentes para a reação direta e 
inversa. 
 
Quais itens são incorretos? 
A 
II e III 
B 
I e IV 
C 
I e III 
D 
II e IV 
 
A fenolftaleína é um indicador químico comumente utilizado em titulações ácido-base. Sua 
característica distintiva é a mudança de cor dependendo do pH do meio em que está presente. 
Nesse contexto, assinale a alternativa correta que corresponde a cor deste indicador em meio ácido: 
A 
Rosa. 
B 
Vermelho. 
C 
Incolor. 
D 
Roxo. 
 
Os cátions podem ser divididos em cinco grupos distintos, sendo que quatro desses grupos requerem 
o uso de reagentes precipitantes, também conhecidos como reagentes de grupo. Esses reagentes 
químicos são responsáveis por promover a precipitação dos cátions que fazem parte de cada grupo 
específico. 
Em relação aos cátions do grupo I, assinale a alternativa correta, que indica o reagente utilizado para 
ocorrer a precipitação: 
A 
Ácido clorídrico (HCl). 
B 
Hidróxido de sódio (NaOH). 
C 
Amônia (NH3). 
D 
Ácido sulfúrico (H2SO4). 
 
Após realizar a separação do grupo IV e V em uma análise química, um procedimento é empregado 
para precipitar os íons do grupo IV. Nesse contexto, é adicionado um reagente específico que causa 
a formação de um precipitado contendo esses íons. 
Assinale a alternativa correta que indica o reagente utilizado para precipitar os íons do grupo IV na 
marcha analítica: 
A 
Verifica-se o cheiro característico da amônia. 
B 
Realiza-se o teste com papel indicador. 
C 
Adiciona-se carbonato de amônia. 
D 
Adiciona-se hidróxido de sódio diluído. 
 
No planejamento de uma análise qualitativa, o analista responsável muitas vezes idealiza uma 
amostra com características ideais, como alta solubilidade em água, transparência e ausência de 
sólidos em suspensão. Entretanto, a realidade nem sempre corresponde a essas condições ideais, 
tornando necessária a avaliação das amostras. Quando aquecemos um sólido, com intuito de 
obtermos informações sobre sua composição, devemos observar fenômenos que ocorrem neste 
processo. 
Assinale a alternativa correta, que indica estes fenômenos: 
A 
A amostra deve produzir um odor característico durante o aquecimento. 
B 
A amostra deve formar cristais transparentes e ser insolúvel em água. 
C 
A amostra deve ser solúvel em água e formar um precipitado. 
D 
A amostra deve mudar de cor, formar sublimado ou desprender gás. 
 
O teste de chama é uma técnica utilizada na análise qualitativa de elementos químicos, sendo muito 
útil para identificar a presença de determinados metais em uma amostra. Durante o teste, uma 
pequena quantidade da amostra é aquecida na chama de um bico de Bunsen. Ao colocarmos uma 
determinada substância em contato com a chama, ocorrem três fenômenos. 
De acordo com esses fenômenos, assinale a alternativa correta: 
A 
A segunda etapa é chamada de excitação eletrônica. 
B 
A primeira etapa é chamada de aquecimento da amostra, quando é submetida à chama. 
C 
A etapa de vaporização é a primeira que acontece. 
D 
A terceira e última etapa é chamada de decomposição da amostra, pode ser chamada também de 
ionização.