aula_2_precipitado

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Precipitado ponderal
Precipitado depositado
• composição química perfeitamente definida;
• alta estabilidade química; 
• baixa quantidade relativa do analito (desejável)
Depositado Ponderal
BaSO4 BaSO4
CaC2O4.H2O CaC2O4 ou CaCO3 ou CaO
MgNH4PO4 Mg2P2O7
Fe(OH)3 Fe2O3
7 Precipitados
Para determinar a concentração de MgO no 
cimento dissolveu-se 1,816g de amostra. Após a 
separação do cálcio obteve-se uma solução de 250mL. 
O Mg2+ contido em uma alíquota de 100mL, retirada 
da solução anterior, foi precipitado como MgNH4PO4. 
Calcule a porcentagem de óxido de magnésio no 
cimento, se o precipitado obtido após a calcinação 
pesou 0,2516g.
Exemplo
Mg2P2O7 Mg MgO
1 mol (222g) 2mol 2mol (80g)
0,2516g mMgO=0,0907g
0,0907g 100mL
x 250mL
x = 0,2267g
1,816g 100%
0,2267g %MgO
%MgO = 12,5%
1 – Expressão química do resultado
2 – Diluição
3 – Resultado final
Fins quantitativos
Determinação gravimétrica
Determinação titrimétrica
7 Precipitados
7.1 Fatores que afetam a solubilidade
a) Efeito do íon comum
0,E+00
2,E-06
4,E-06
6,E-06
8,E-06
1,E-05
1,E-05
pAg pCl
So
, M
relação pAg e pCl com a solubilidade molar do AgCl (KPs=10-10) 
considerando excesso de Ag+ e de Cl-, respectivamente.
7 Precipitados
7.1 Fatores que afetam a solubilidade
b) Efeito da formação de complexo
c) Efeito salino ou eletrólito inerte
d) Efeito do pH
e) Efeito da temperatura
K1 K2 KPs)CaX
H2CO3 4 10-7 6 10-11 5 10-9
H2C2O4 6 10-2 7 10-7 3 10-9
Energia reticular > Energia de hidratação ➔ T So
Exercício
Calcular a solubilidade molar de AgCl: Kps)AgCl=1,8 10-10
a) Em água destilada. Rta: 1,34 10-5mol L-1.
b) Em solução de AgNO3 0,1mol L-1, sem considerar o efeito 
salino. Rta: 1,8 10-9mol L-1.
c) Em solução de AgNO3 0,1mol L-1, considerando o efeito salino 
e do íon comum. Rta: 3,73 10-9mol L-1.
Solução supersaturada
“concentração de um soluto é 
temporariamente maior do que sua solubilidade”
A supersaturação não é estável e há evolução para a 
solubilidade ➔ precipitação
7.2 Formação de precipitado
EstávelMetaestável
Instável
Figura 1: formação de uma solução supersaturada. Adaptado a 
partir de HAGE & CARR: Figura 7.2, p.144.
Processos
Nucleação
Crescimento
𝑣𝑁𝑢𝑐𝑙𝑒𝑎çã𝑜 = 𝐾1(
𝑄 − 𝑆
𝑆
)𝑛
𝑣𝐶𝑟𝑒𝑠𝑐𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 = 𝐾2
𝑄 − 𝑆
𝑆
n ~ 4 e K2 > K1
se (
𝑄−𝑆
𝑆
) for baixo, então a vcresc >vnucl
vcresc. > vnucl. ➔ ppt cristalino
vcresc.