Lista de Exercicios 7

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Universidade Federal de Alfenas – UNIFAL – MG 
Instituto de Ciência e Tecnologia 
ICT 31 - Estrutura Atômica e Molecular 
Prof: Marcelo Gonçalves Vivas 
 
01) Descreva as diferenças essenciais entre as ligações  e . 
 
02) Dê a hibridação do átomo em negrito e itálico das seguintes moléculas: 
 a) OC(NH2)2 b) HCN c) CH3CCCH3 d) CHCl3 
 
03) Determine a geometria de: BeCl2, H2S, BCl3, AlCl4
-
, AsH3, SO4
2-
, SO3
2-
 e SiCl4. 
 
04) Faça uma previsão de quais moléculas são polares: I2, ICl, CCl, PCl3, POCl3, 
BF3, NF3. 
 
05) Qual das moléculas tem maior momento dipolar? Justifique. 
 a) H2O ou H2S? b) CH4 ou NH3? 
 
06) Dada a tabela abaixo: 
 Substância massa molar (g/mol) P.E. (
o
C) 
 H2 2 -253 
 N2 28 -196 
 F2 38 -197 
 Cl2 71 -35 
 Br2 160 +59 
Explique o aumento dos pontos de ebulição das substâncias. 
 
07) Um sólido tem cheiro acentuado à temperatura e pressão ambientes e apresenta 
as seguintes características físicas: 
- Pontos de fusão e ebulição baixos; 
- É isolante elétrico no estado sólido e fundido; 
 - É insolúvel em água. 
Com base nesses dados, pode-se concluir que as interações que mantêm a substância 
no estado sólido devem ser do tipo: 
a) Ligação covalente apolar 
b) Ligação covalente polar 
c) Ligação iônica 
 d) Pontes de hidrogênio 
e) Interações de Van der Waals. 
 
08) A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando os 
dois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das 
propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações. 
 Assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se 
 em ordem crescente de polaridade. 
 a) H2Se < H2O < H2S 
 b) H2S < H2Se < H2O 
 c) H2S < H2O < H2Se 
 d) H2O < H2Se < H2S 
 e) H2Se < H2S < H2O 
 
09) A respeito das substâncias H2, HF, HCl, HBr e HI, responda: 
 a) Em qual delas existe maior diferença de eletronegatividade entre os átomos? 
 b) Em qual delas existe menor diferença de eletronegatividade entre os átomos? 
 c) Em qual delas existe ligação covalente apolar? 
 d) Em qual delas existe ligação covalente polar? 
 e) Em qual delas existe ligação iônica? 
 f) Das suas respostas ao item d, qual apresenta a ligação mais polar? 
 
 10) Dê o arranjo e a geometria molecular de uma molécula que tem os 
 seguintes domínios de elétrons em seu átomo central: 
 a) Quatro domínios ligantes e nenhum domínio não-ligante; 
 b) Três domínios ligantes e dois domínios não-ligantes. 
 c) Três domínios ligantes e nenhum domínio não-ligante; 
 d) Três domínios ligante e um domínio não-ligante. 
 
 11) Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons ou 
 moléculas e determine seu arranjo e sua geometria molecular: 
 a) H3O
+
 b) SCN
-
 c) CS2 d) BrO3
-
 e) SeF4 f) ICl4
-
 
 
 12) SO2 tem um momento de dipolo? Caso tenha, em qual direção o dipolo 
 líquido aponta? 
 
 13) Quais das seguintes moléculas são polares: 
 a) BF3 b) CF4 c) CO d) NCl3 e) SF2 
 
 14) O dicloroetileno tem três formulas (isômeros), sendo que cada uma delas é 
 uma substância diferente: 
 
 
 
 Descobriu-se experimentalmente que uma amostra pura de uma dessas 
 substâncias tem um momento de dipolo igual a zero. Podemos determinar qual 
 das três substâncias teve seu momento de dipolo medido? 
 
 15) a) Qual é o significado do termo superposição de orbitais? 
 b) Qual é o significado de orbitais superpostos na teoria de ligação de 
 valência? 
 c) Quais os dois conceitos fundamentais incorporados na teoria de ligação de 
 valência? 
 
 16) Qual é o número máximo de orbitais híbridos que um átomo de carbono pode 
 formar? E o número mínimo? Explique brevemente.