Aula 04 - Geometria e Interacoes

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Geometria e 
Interações 
 
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Sumário 
Introdução ......................................................................................................................... 4 
1. Geometria Molecular. .................................................................................................... 4 
VSEPR. ................................................................................................................................................ 4 
Analisando os ângulos das moléculas. .............................................................................................. 8 
Arranjo eletrônico............................................................................................................................ 13 
Quadro resumo................................................................................................................................ 14 
2. Polaridade. .................................................................................................................. 18 
Polaridade das ligações. .................................................................................................................. 18 
Polaridade das moléculas................................................................................................................ 19 
3. Interações Intermoleculares. ....................................................................................... 25 
Dipolo Induzido-Dipolo Induzido ..................................................................................................... 25 
Dipolo-Dipolo. .................................................................................................................................. 26 
Ligação de hidrogênio. .................................................................................................................... 26 
Outras Interações Entre Partículas. ................................................................................................ 28 
Temperaturas de Fusão e Ebulição. ................................................................................................ 33 
Solubilidade. .................................................................................................................................... 36 
4. Retículos Cristalinos ..................................................................................................... 39 
Retículo cristalino metálico. ............................................................................................................ 39 
Retículo cristalino iônico. ................................................................................................................ 39 
Retículo cristalino molecular. .......................................................................................................... 40 
Retículo cristalino covalente. .......................................................................................................... 40 
5. Questões Fundamentais .............................................................................................. 42 
6. Já Caiu na Fuvest .......................................................................................................... 43 
7. Já Caiu Nos Principais Vestibulares .............................................................................. 47 
Geometria molecular....................................................................................................................... 47 
Polaridade. ...................................................................................................................................... 52 
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Interações intermoleculares. ........................................................................................................... 56 
Retículos cristalinos. ........................................................................................................................ 61 
8. Gabarito Sem Comentários .......................................................................................... 66 
9. Resoluções Das Questões Fundamentais ...................................................................... 66 
10. Questões Resolvidas E Comentadas ........................................................................... 68 
11. Considerações Finais das Aulas ................................................................................ 106 
12. Referências .............................................................................................................. 106 
 
 
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Introdução 
Podemos considerar essa aula como segunda parte da aula anterior, de ligações químicas, 
porém é nesta que se desdobram as principais propriedades das substâncias. Ao utilizar 
fundamentos sobre interações intermoleculares, muitos fenômenos observados no cotidiano serão 
explicados aqui. Essa aula é bem interessante. 
 
It´s time! Are you ready? 
Não se esqueça da água, lanchinho e um café, talvez. 
1. Geometria Molecular. 
Uma molécula é definida pela combinação dos átomos por meio de ligações covalentes. Na 
aula anterior, por fins didáticos, foi permitido orientar os átomos em qualquer disposição. Porém a 
partir desse momento, toda fórmula estrutural apresentada deve ser representada com sua 
respectiva geometria molecular. 
A teoria molecular atual que explica a geometria das moléculas é denominada teoria da 
repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR). 
VSEPR. 
A teoria de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, do inglês Valence Shell 
Electron Pair Repulsion theory – VSEPR (leia-se vésper) também conhecida em português pela sigla 
REPECV – repulsão dos pares de elétrons da camada de valência. O método VSEPR estabelece que a 
disposição dos átomos em uma molécula química é resultado das repulsões dos pares eletrônicos 
de valência no átomo central. Esses elétrons na camada de valência são os elétrons compartilhados 
e não compartilhados e compõem as nuvens eletrônicas, que são classificadas em quatro tipos: 
 
 
As nuvens eletrônicas de um átomo central se repulsam e permanecem dispostas no espaço 
da maneira mais espaçada possível. Ao ligar todos os átomos da molécula por linhas retas, temos 
uma figura geométrica. A repulsão dos pares eletrônicos compartilhados e não compartilhados do 
átomo central configuram o arranjo molecular. 
Nuvem eletrônica
2 elétrons compartilhados
(ligação simples)
4 elétrons compartilhados
(ligação dupla)
6 elétrons compartilhados
(ligação tripla)
2 elétrons não compartilhados
(par de elétrons sobrando)
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A partir da quantidade de átomos por molécula, classificaremos as geometrias moleculares. 
Moléculas biatômicas: sem átomo central . 
Ao ligar dois átomos, a orientação espacial formada será uma linha reta. Portanto, a 
geometria de moléculas de dois átomos sempre é linear. 
 
Exemplos: 
H H O O N N 
Moléculas triatômicas: átomo central + dois átomos ligantes. 
Existem duas geometrias para as moléculas formadas por três átomos: linear ou angular. 
A molécula com geometria linear não possui par de elétron não compartilhado no átomo 
central, portanto a geometria obtida pela repulsão entre os elétrons compartilhados é linear. 
 
Exemplos: 
C OO Be HH C NH 
Quando o átomo central apresenta um ou mais pares de elétrons não compartilhados, ocorre 
repulsão desses pares sobreos elétrons compartilhados. A repulsão dos elétrons não ligantes é 
maior que a repulsão dos elétrons ligantes, porque um par de elétrons não ligante concentra mais 
seus elétrons em uma pequena região. De tal modo, os átomos ligantes ficam mais próximos. 
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Exemplos: 
O
H H 
S
O O 
Moléculas tetratômicas: átomo central + três átomos ligantes. 
As moléculas tetratômicas apresentam duas geometrias: trigonal plana ou pirâmide trigonal. 
As moléculas com quatro átomos que não possuem par eletrônico não ligante no átomo 
central apresentam geometria trigonal plana ou triangular. 
 
Exemplos: 
B
HH
H
 
S
O O
O
 
C
O
HH 
As moléculas com quatro átomos que possuem par eletrônico não ligante no átomo central 
apresentam geometria pirâmide trigonal ou pirâmide de base triangular ou piramidal. 
 
As disposições tridimensionais quando representadas na folha de papel podem causar 
confusões. A ligação que entra no plano - posicionada atrás desta tela – é representada por uma 
linha tracejada (---). A ligação que sai do plano - posicionada entre o leitor e esta tela – é 
representada por uma linha preenchida (─). A geometria da molécula NH3 fica mais evidente em 
uma disposição tridimensional: 
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Exemplos: 
Representação planar: N
H
H
H
 
P
H
H
H
 
S
O
O
OH H
 
Representações espaciais: N
H
H
H
 
P
H
H
H
 
S
O
O
OH H
 
N
H
H
H
 
P
H
H
H
 
S
O
O
OH H
 
 
Moléculas pentatônicas: átomo central + quatro átomos ligantes. 
As moléculas que apresentam 5 átomos, geralmente, nas provas de vestibular são 
tetraédricas. As moléculas tetraédricas não têm par de elétron não compartilhado. Elas também são 
estruturas tridimensionais. 
 
Exemplo: 
Representação planar: 
C
H
H
H
H
 
C
H
H
H
H
 
Representação espacial: 
C
H
H
H
H
 
 
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Analisando os ângulos das moléculas. 
As moléculas apresentam ângulos específicos que orientam os átomos no espaço. A seguir 
será estudado os ângulos encontrados em cada geometria. 
Geometria linear 
O ângulo de uma geometria linear sempre será igual a 180°. Por exemplo, o ângulo entre os 
átomos de oxigênio na molécula de CO2 ou o ângulo entre o hidrogênio e o nitrogênio no cianeto de 
hidrogênio. 
 
Geometria trigonal plana 
O ângulo de uma geometria trigonal plana é igual a 120° quando os átomos ligantes são iguais 
entre si. Por exemplo, o ângulo entre os ligantes da molécula de borano (BH3) e o ângulo entre os 
átomos de oxigênio na molécula do trióxido de enxofre (SO3). 
 
 
Átomos ligantes distintos alteram os ângulos na molécula. 
Para átomos ligantes diferentes entre si, o ângulo de separação entre eles fica heterogêneo. 
Em uma molécula, além da repulsão eletrostática das ligações covalentes, os núcleos atômicos 
também se repelem; e como as forças de repulsão entre os núcleos são diferentes, então os ângulos 
da molécula também serão. Por exemplo, a molécula de formaldeído (CH2O) apresenta ligantes 
distintos entre si: dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. O núcleo de oxigênio 
apresenta 8 prótons, enquanto cada núcleo de hidrogênio apresenta 1 próton, logo, o átomo de 
oxigênio repele com mais força que os núcleos dos hidrogênios. Consequentemente, os átomos de 
hidrogênio ficam mais próximos. A diferença entre os ângulos é bem pequena, mas existe. 
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Mais exemplos da alteração dos ângulos pela substituição de um átomo de hidrogênio por 
outros grupos no formaldeído: 
 
 
Geometria angular 
O ângulo da geometria angular depende do tamanho do átomo central, do tamanho dos 
ligantes e da quantidade de pares eletrônicos não compartilhados no átomo central. Para os 
vestibulares, o ângulo mais exigido em provas é o ângulo da molécula de água que é, 
aproximadamente, 105°. 
 
Moléculas que apresentam um único par de elétrons não compartilhado possuem ângulos 
maiores, por exemplo, os ângulos do ozônio e do dióxido de enxofre são iguais a 117° e 119°, 
respectivamente. Quanto maior o número de pares eletrônico não ligantes, maior a força de 
repulsão deles e maior a aproximação dos átomos ligantes, logo, menor o ângulo. 
 
A combinação de um átomo de nitrogênio com dois átomos de oxigênio forma duas 
estruturas possíveis: NO2 e NO3-. O NO2 é uma molécula com número ímpar de elétrons de valência, 
logo, o ângulo entre os átomos de oxigênio é maior devido à menor repulsão provocada por um 
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único elétron não ligante. Enquanto no íon NO3-, o ângulo entre os átomos de oxigênio é maior 
devido à maior repulsão provocada por dois elétrons não ligantes. 
 
 
Geometria piramidal 
Assim como na geometria angular, os ângulos dessa geometria mudam de acordo com alguns 
critérios: tamanho do átomo central e tamanho dos ligantes. Nos principais vestibulares do país, é 
exigido somente o ângulo da amônia (NH3), que é igual a 107°. 
 
Ao comparar os ângulos das moléculas de H2O (105°) e NH3 (107°), percebemos valores 
distintos. A substituição de um átomo de hidrogênio da amônia por um par de elétrons na amônia, 
contribui para o aumento da força de repulsão sobre os átomos ligantes e, assim, diminui o ângulo. 
 
Quanto maior o número de elétrons não ligantes, menor o ângulo entre os átomos 
ligantes. 
 
Geometria tetraédrica 
As geometrias tetraédricas apresentam ângulos próximos de 109°. 
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Cuidado para não confundir a notação planar da geometria tetraédrica e concluir que o 
ângulo é de 90°. 
 
 
 
O átomo ligante central altera o ângulo da molécula. 
Analise os dados dos ângulos de diferentes elementos químicos para diferentes grupos e 
reflita sobre a influência do átomo central e da quantidade de par de elétrons não ligantes. 
Família do carbono Família do nitrogênio Calcogênios 
C
H
H
H
H
 
109° 28’ 
N
H
H
H
 
107° 
O
H H
 
104° 28’ 
Si
H
H
H
H
 
109° 28’ 
P
H
H
H
 
93° 20’ 
S
H H
 
92° 10’ 
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Ge
H
H
H
H
 
109° 28’ 
As
H
H
H
 
91° 50’ 
Se
H H
 
91° 
 
Sb
H
H
H
 
91° 20’ 
Te
H H
 
90° 
A partir dos valores da tabela, podemos obter as seguintes informações: 
 
 
O raio atômico interfere na distribuição do par eletrônico não ligante. Quanto maior o raio 
atômico do átomo central, menor a sua eletronegatividade e, portanto, mais distribuídos estarão os 
elétrons não ligantes. Essa distribuição mais ampla em volta do átomo central contribui para uma 
maior repulsão dos átomos ligantes, aproximando-os (vide imagem: tabela em lilás). 
As moléculas tetraédricas não apresentam par eletrônico não ligante, por isso os ângulos 
entre os ligantes não sofreram alteração (vide imagem: tabela em verde). 
 
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Os inúmeros ângulos listados acima são informações que te ajudam a refletir sobre os fatores 
que alteram os ângulos das geometrias. Porém, os principais vestibulares exigem os ângulos, 
aproximados, das principais geometrias listadas abaixo: 
MOLÉCULA GEOMETRIA ÂNGULO 
C OO
 Linear 180° 
O
HH
 
Angular 105° 
B
H
H H
 
Trigonal plana 120° 
N
H
HH
 
Piramidal 107° 
C
HH
H
H
 
Tetraédrica 109° 
 
Arranjo eletrônico. 
Não confunda arranjo eletrônico com geometria molecular. Geometria molecular é a 
orientação dos átomos no espaço, enquanto arranjo eletrônico é a orientação das nuvens 
eletrônicas (compartilhadas e não compartilhadas) ligadas ao átomo central. É possível que uma 
molécula apresente orientações iguais entre arranjo eletrônico e geometria molecular. Seguem os 
exemplos abaixo: 
MOLÉCULA GEOMETRIA ARRANJO ELETRÔNICO 
H2 
 
Linear 
H H
 
Linear 
H H
 
CO2 
 
Linear 
C OO
 
Linear 
C OO
 
SO2 
 
Angular 
S
OO 
 
Trigonal 
plana 
S
OO 
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H2O 
 
Angular 
O
HH 
 
Tetraédrica 
O
HH 
NH3 
 
Piramidal 
N H
H
H
 
 
Tetraédrica 
N H
H
H
 
CH4 
 
Tetraédrica 
C
H
H
H
H
 
 
Tetraédrica 
C
H
H
H
H
 
 
Quadro resumo. 
As estruturas químicas podem ser classificadas nos paramentos A.X.E.. Em que A é o átomo 
central, X são os átomos ligantes e E é a quantidade de pares eletrônicos não ligantes no átomo 
central. 
AXE Geometria Geometria Ângulo Exemplos 
AX1En Linear X Y - H2, HF, CO 
AX2E0 Linear X YY 180° CO2, HCN, N2O 
AX2E1 Angular X YY 
≈120° O3, SO2, NO2- 
AX2E2 Angular X YY 
≈105° H2O, H2S, OF2 
AX3E0 Trigonal plana X
Y
YY
 
120° BF3, CO32-, SO3 
AX3E1 Piramidal 
X Y
Y
Y
 
≈107° NH3, PH3, H3O+ 
AX4E0 Tetraédrica X
Y
Y
Y
Y
 
≈109° CH4, SO42-, PO43- 
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Existem outras geometrias para moléculas que não seguem a regra do octeto. Aplicando a 
teoria VSPER para as moléculas, encontra-se as seguintes geometrias: 
AXE Geometria Exemplo 
AX3E2 Forma T 
 
XY
Y
Y
 
CF3 
AX4E1 Gangorra 
 
X
Y
Y
Y
Y
 
SF4 
AX4E2 
Quadrada 
planar 
 
X
Y
Y Y
Y
 
XeF4 
AX5E0 
Bipirâmide 
trigonal 
 
X
Y
YY
Y
Y
 
PC5 
AX5E1 
Pirâmide 
quadrada 
 
X
Y
Y Y
Y
Y
 
XeF6 
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AX6E0 Octaédrica 
 
X
Y
Y Y
Y
Y
Y
 
SF6 
 
(UFRGS RS/2018) 
Considerando a geometria molecular de algumas moléculas e íons, assinale a alternativa que 
lista apenas as espécies com geometria trigonal plana. 
a) CO2, SO2, SO3 
b) O3, NH3, NO3- 
c) NO3-, O3, CO2 
d) NH3, BF3, SO3 
e) SO3, NO3-, BF3 
Comentários: 
As geometrias das moléculas são: 
 
 
Gabarito: E 
 
(Faculdade Santo Agostinho BA/2018 - adaptado) 
A estrutura da substância amônia é dada abaixo: 
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Sobre a molécula de amônia, pode-se afirmar: 
a) Todos os átomos estão em um mesmo plano. 
b) A geometria da molécula é piramidal. 
c) O ângulo entre as ligações N-H é de 120°. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Errado. A geometria da molécula NH3 é piramidal e os átomos estão em uma configuração 
tridimensional. A linha tracejada indica um hidrogênio posicionado atrás do plano da tela, 
enquanto a linha preenchida indica um hidrogênio para fora da tela. O terceiro hidrogênio 
apresenta uma linha e está posicionado no plano da tela, portanto, essa molécula não é planar. 
b) Certo. Um átomo central, três átomos ligantes e um par de elétron não ligante formam 
uma molécula com geometria piramidal ou pirâmide de base triangular. 
c) Errado. O ângulo de 120° é encontrado nas moléculas com geometria trigonal plana. A 
geometria piramidal encontrada na amônia (NH3) apresenta ângulos de 107° entre os átomos 
de hidrogênio. 
 
Gabarito: B 
 
(Mackenzie SP/2017) 
Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que possuam geometria molecular, 
respectivamente, linear, trigonal plana e piramidal. 
Dados: número atômico (Z) H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9 e S = 16. 
 
a) H2O, SO3 e CH4. 
b) CO2, SO3 e NH3. 
c) CH4, SO2 e HF. 
d) CO2, SO2 e NH3. 
e) H2O, SO2 e HF. 
 
Comentários: 
As geometrias das moléculas são dadas por: 
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Gabarito: B 
 
2. Polaridade. 
Os elétrons encontrados nas ligações covalentes encontram-se atraídos por dois núcleos 
atômicos. Nem sempre essas forças de atração dos núcleos sobre os elétrons compartilhados são 
iguais e, assim, criam-se regiões de densidades eletrônicas diferentes. Essas densidades eletrônicas 
encontradas nas moléculas são denominadas polaridades. A polaridade é classificada em dois 
aspectos: polaridade das ligações e polaridade das moléculas. 
Polaridade das ligações. 
O compartilhamento de elétrons de uma ligação covalente é realizado entre átomos de 
elementos químicos iguais ou diferentes. Quando uma ligação covalente ocorre entre elementos 
iguais, os elétrons compartilhados são atraídos, igualmente, por forças em sentidos opostos e, 
portanto, a distribuição dos elétrons nessa ligação é homogênea. A nuvem eletrônica igualmente 
distribuída entre dois átomos é chamada de ligação covalente apolar. 
 
A ligação covalente realizada entre elementos químicos distintos distribui os elétrons 
compartilhados heterogeneamente. O elemento mais eletronegativo atrai fortemente os elétrons e, 
assim, a nuvem eletrônica, próxima a ele, apresenta densidade eletrônica mais negativa. Contudo, 
o elemento menos eletronegativo da ligação covalente apresenta uma densidade eletrônica mais 
positiva devido ao afastamento dos elétrons para o elemento mais eletronegativo. A nuvem 
eletrônica desigualmente distribuída entre dois átomos de uma ligação covalente é chamada ligação 
covalente polar. 
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Os elétrons compartilhados em uma ligação covalente polar posicionam-se mais próximos 
aos elementos mais eletronegativos. O símbolo utilizado para indicar polaridade é a letra grega delta 
minúsculo: δ. Portanto, a molécula HF apresenta: δ+ próximo ao hidrogênio e δ- próximo ao flúor. 
 
Não confunda polarização da ligação covalente com formação de íons. A polarização de uma 
ligação covalente não indica transferência de elétrons entre os átomos, mas o compartilhamento 
desigual dos elétrons. Essa polarização também é chamada de dipolo elétrico ou momento dipolar 
(μ). A força resultante das atrações dos átomos sobre as ligações covalentes é representada por uma 
seta cortada próxima à extremidade: 
 
A ordem de eletronegatividade dos elementos é necessária para determinar a polaridade da 
ligação covalente, portanto, memorize a ordem abaixo: 
 
Quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior a polaridade da ligação. 
 
Polaridade das moléculas. 
As moléculas são classificadas de acordo com o momento dipolar resultante em: polar ou 
apolar. As moléculas apolares apresentam momento dipolar igual a zero, enquanto as moléculas 
polares apresentam momento dipolar diferente de zero. 
Determina-se a polaridade de uma molécula por: 
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A partir da análise desses dois critérios: geometria molecular e diferença de 
eletronegatividade, determina-se o momento dipolar resultante (μr). Para cada ligação covalente, as 
diferenças de eletronegatividade foram indicadas por setas, partindo do menos eletronegativo e 
apontando para o mais eletronegativo. A partir das combinações dos momentos dipolares de cada 
ligação, infere-se o vetor do momento dipolar resultante da molécula. Esse vetor resultante pode 
ser igual a zero (molécula apolar) ou diferente de zero (molécula polar).Molécula linear 
As moléculas lineares apresentam a possibilidade de serem polares ou apolares. Se os átomos 
ligantes ao átomo central forem iguais entre si, a molécula será apolar; porém, se os átomos ligantes 
são diferentes entre si, a molécula será polar. 
Cada elemento químico atrai os elétrons com uma força específica, essa força é indicada pelas 
setas abaixo. Para uma molécula apolar, é necessário que os vetores de momento dipolar se anulem, 
enquanto, em uma molécula polar, existe um vetor resultante diferente de zero. 
Moléculas apolares Moléculas polares 
 
 
Molécula angular 
Todas as moléculas com geometria angular são polares, independentemente se os átomos 
ligantes ao átomo central são iguais ou diferentes. Isso ocorre devido à orientação dos momentos 
dipolares, que não estão dispostos em sentidos opostos. 
Moléculas polares 
 
1º passo: 
represente a 
geometria da 
molécula.
2º passo: determine 
o momento dipolar 
de cada ligação 
covalente.
3º passo: 
determine o 
momento dipolar 
resultante da 
molécula.
μr = 0
(molécula apolar)
μr ≠ 0
(molécula polar)
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Molécula trigonal plana 
Assim como a molécula de geometria linear, a molécula trigonal plana apresenta a 
possibilidade de ser polar ou apolar. Se os átomos ligantes ao átomo central forem iguais entre si, a 
molécula é apolar; porém, se os átomos ligantes forem diferentes entre si, a molécula será polar. 
Moléculas apolares Moléculas polares 
 
 
Molécula piramidal 
Todas as moléculas com geometria piramidal são polares. 
Moléculas polares 
 
 
Molécula tetraédrica 
Assim como as geometrias linear e trigonal plana, as moléculas tetraédricas podem ser 
polares ou apolares, dependendo, somente, dos tipos de átomos ligantes. 
Moléculas apolares Moléculas polares 
 
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Como determinar a polaridade das moléculas de maneira mais rápida? 
 
 
(Centro Universitário de Franca SP/2016) 
Uma etapa importante na produção industrial de ácido sulfúrico é a obtenção do trióxido de 
enxofre a partir da seguinte reação: 
2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g) ∆H<0 
Para aumentar o rendimento da produção de ácido sulfúrico, a formação do gás trióxido de 
enxofre é uma etapa crítica, sendo importante favorecer o deslocamento do equilíbrio no 
sentido da formação desse gás. Considere que esse sistema sofre, separadamente, as seguintes 
ações: 
1: aumento da pressão 
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2: adição de um catalisador 
3: aumento da concentração de oxigênio 
4: aumento da temperatura 
De acordo com a sequência apresentada na equação química, as polaridades das moléculas 
dos gases, são, respectivamente, 
 
a) polar, polar e apolar. 
b) polar, apolar e polar. 
c) polar, apolar e apolar. 
d) apolar, apolar e polar. 
e) apolar, apolar e apolar. 
 
Comentário: 
Determina-se as geometrias das moléculas: 
 
S
O O → geometria angular → toda molécula angular é polar. 
O O → uma ligação covalente formada por elementos iguais → molécula apolar. 
S
O O
O
 → geometria trigonal plana com elementos periféricos iguais → molécula apolar. 
 
Gabarito: C 
 
(UEM PR/2017) 
Assinale o que for correto. 
01. O diclorometano (CH2C2) é um composto tetraédrico e apolar. 
02. O dissulfeto de carbono (CS2) é um composto angular e solúvel em água. 
04. O tetraclorometano (CC4) é um composto apolar, portanto se dissolve em hexano. 
08. O dióxido de carbono (CO2) é um composto linear e apolar. 
16. O triflureto de boro (BF3) é um composto piramidal e polar. 
 
Comentário: 
Julgando-se os itens, tem-se: 
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01. errado. O diclorometano (CH2C2) é um composto tetraédrico e polar. Uma molécula 
tetraédrica é apolar quando os ligantes periféricos são iguais entre si. Existe duas formas 
de apresentar a geometria do diclorometano: 
C
ClCl
H
H ou 
C
Cl
H
Cl
H
 
02. errado. O dissulfeto de carbono (CS2) é um composto linear, que apresenta ligantes 
periféricos iguais e, consequentemente, é apolar. Os compostos apolares são insolúveis 
em água. 
C SS 
04. certo. O tetraclorometano (CC4) e o hexano são apolares. Os compostos apolares são 
imiscíveis entre si. O tetraclorometano é apolar porque apresenta geometria tetraédrica com 
ligantes periféricos iguais entre si. O hexano é um hidrocarboneto e sabe-se, que todos os 
hidrocarbonetos são apolares. 
08. certo. O dióxido de carbono (CO2) é um composto linear e apolar. O dióxido de carbono 
apresenta dois átomos ligantes periférico e não apresenta par de elétrons não ligantes no 
átomo central, portanto, a sua geometria é linear. Como os ligantes periféricos são idênticos 
entre si, a molécula de CO2 é apolar. 
16. errado. O triflureto de boro (BF3) não apresenta par de elétrons não ligante no átomo 
central, portanto a sua geometria é trigonal plana. 
B
F
FF 
 
Gabarito: 12 
 
(UFRR/2016) 
O momento de dipolo elétrico (μ) é uma propriedade relacionada à distribuição de cargas 
elétricas nas moléculas, o qual pode ser representado por: μ = Q x d, sendo Q a carga, em 
Coulomb, e d a distância entre as cargas, em Å (10–8 cm). Quando o valor do momento de dipolo 
elétrico for igual a zero (μ = 0), a molécula é considerada apolar e, quando diferente de zero (μ 
≠ 0), é polar. 
Assinale a alternativa que apresenta apenas moléculas com momento de dipolo elétrico 
diferente de zero (μ ≠ 0). 
a) CH4; H2O; NH3; HC 
b) H2O; CO2; CH3C; CO 
c) NH3; CO2; CO; HC 
d) H2O; HC; CH3C; HF 
e) CH4; HC; NH3; HF 
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Comentário: 
As moléculas que apresentam o dipolo elétrico diferente de zero são as moléculas polares. 
Determinando a polaridade de cada molécula: 
Moléculas com μ = 0: 
C
H
H
H
H
 C OO 
Molécula com μ ≠ 0: 
O
HH 
N
H
H
H
 H Cl 
C
Cl
H
H
H
 C O H F 
 
Gabarito: D 
3. Interações Intermoleculares. 
Para uma mesma porção em volume, por que o álcool etílico evapora mais rapidamente que 
a água? A evaporação é a passagem lenta do estado líquido para o estado gasoso, essa passagem é 
caracterizada pelo rompimento das interações das moléculas no estado líquido e obtenção de 
elevada energia cinética no estado gasoso. O álcool evapora mais facilmente porque suas moléculas 
interagem mais fracamente entre elas do que as moléculas de água com elas mesmas e, por isso, 
evapora mais rápido. 
As interações intermoleculares são identificadas em três tipos: dipolo induzido-dipolo 
induzido, dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio. 
Dipolo Induzido-Dipolo Induzido 
A interação do tipo dipolo induzido - dipolo induzido também é chamada de dipolo 
momentâneo-dipolo momentâneo, dipolo instantâneo-dipolo instantâneo ou forças de London. 
Em 1930, Fritz London elaborou um modelo para explicar as interações dos gases nobres e das 
moléculas apolares. Em uma molécula, os elétrons compartilhados não se encontram parados, 
portanto, a movimentação esporádica desses elétrons forma dipolos (dois polos). Uma molécula que 
apresenta dipolo momentâneo induz a polarização de outra molécula vizinha e, assim, cria-se uma 
pequena força de interação entre moléculas apolares. 
A fim de entender o processo de formação das forças de London, observe a formação das 
interações entre moléculas apolares iguais. 
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As interações dipolo induzido –dipolo induzido acontecem em todas as substâncias, porém 
nos compostos apolares são as únicas. Os compostos polares apresentam outros tipos de interações 
intermoleculares mais fortes que as forças de London. 
A interação intermolecular predominante entre substâncias apolares é do tipo forças de 
London ou dipolo induzido-dipolo induzido. 
Dipolo-Dipolo. 
As moléculas polares apresentam dipolos determinados por causa de sua polaridade, 
portanto, os efeitos do dipolo induzido são menores. Nessas moléculas, ocorre o alinhamento dos 
dipolos que apresentam intensidade mais forte do que as forças de London. A interação dipolo-
dipolo também é chamada de dipolo permanente – dipolo permanente. 
 
Ligação de hidrogênio. 
As substâncias muito polares apresentam a interação intermolecular de mesma natureza 
eletrostática que a interação dipolo-dipolo, porém as ligações de hidrogênio são as mais intensas. 
Essa intensidade ocorre devido à presença de elementos com grandes diferenças de 
eletronegatividade na molécula. A ligação de hidrogênio é formada entre moléculas, iguais ou 
diferentes, nas quais em uma delas o átomo de hidrogênio esteja ligado diretamente ao flúor, ao 
oxigênio ou ao nitrogênio e que a outra molécula contenha átomos de flúor, de oxigênio ou de 
nitrogênio. 
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Por que os insetos podem andar sobre a água? 
 Alguns insetos conseguem andar sobre a água, um dos 
exemplos é a família de insetos Gerridae. O inseto-jesus (ou 
aranha d’água) recebeu seu nome pela capacidade de andar 
sobre a água. O ciclo de vida desse inseto é semiaquático e 
permite: adaptar-se à deficiência de oxigênio dissolvido em 
meio aquático, respirando fora da água; permanecerem 
parados em um ponto fixo, já que o movimento dentro da água 
é constante; e movimentar-se mais rapidamente pela superfície 
da água. 
As fortes interações das moléculas de água permitem 
que objetos, mais densos a ela, possam não afundar. Esse 
fenômeno é identificado por tensão superficial da água. 
Um clipe de alumínio apresenta densidade igual a 2,7 
g/mL, enquanto a água apresenta densidade 1,0 g/mL. A tensão 
superficial da água é que permite um clipe ser colocado, 
delicadamente, sobre as moléculas superficiais. A camada 
superficial comporta-se como uma membrana elástica devido 
às forças de coesão entre as moléculas de água. As moléculas 
mais externas são atraídas pelas laterais e pelo interior do 
líquido contribuindo para a coesão das moléculas de água. A 
capacidade de coesão entre essas moléculas também justifica o 
formato esférico de uma gota de água. 
Figura 1 - Inseto-jesus na superfície da água 
[fonte: Unsplash]. 
Figura 2 - clipe de alumínio sobre a superfície 
da água [fonte: Wikimedia]. 
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Outras Interações Entre Partículas. 
Até esse momento foram apresentadas as interações entre as moléculas, porém, como 
sabemos, a matéria não é formada somente por moléculas. A caracterização da composição de uma 
substância pode ser: atômica, molecular ou iônica. As partículas que formam a unidade de repetição 
que caracteriza uma substância pode ser chamada de constituinte. As forças de coesão desses 
constituintes são classificadas de acordo com o esquema abaixo. 
 
 
Interação íon-dipolo 
Constituinte
atômico
gases nobres forças de London
metais ligação metálica
molecular
moléculas apolares forças de London
moléculas polares
dipolo-dipolo
ligação de hidrogênio
iônico cátions e ânions ligação iônica
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Ao dissolver cloreto de sódio em água, ocorre a interação dos cátions e ânions com as 
moléculas de água, essa força é classificada como interação íon-dipolo. Os polos negativos das 
moléculas de água cercam os cátions, enquanto os polos positivos das moléculas de água cercam os 
ânions. A interação íon-dipolo apresenta intensidade comparativa à ligação de hidrogênio, ou seja, 
são forças entre constituintes de elevada intensidade. 
 
Interação dipolo induzido-dipolo 
A interação dipolo induzido – dipolo refere-se à interação entre uma molécula polar com uma 
molécula apolar. Como a molécula apolar não apresenta polos definidos, a força entre essas 
moléculas é de baixa intensidade. Um exemplo desse processo é o sistema heterogêneo formado 
por água e óleo. A separação das fases ocorre por causa da fraca interação água e óleo, ou seja, 
dipolo-dipolo induzido. Portanto, as moléculas de água interagem entre elas por ligação de 
hidrogênio, enquanto as moléculas de óleo interagem entre si por dipolo induzido-dipolo induzido. 
Interação íon-íon 
A interação íon-íon apresenta elevada intensidade devido à ligação iônica. Por causa da 
elevada intensidade de atração entre as partículas iônicas, os compostos iônicos apresentam-se 
sólidos a temperatura ambiente e possuem elevada temperatura de fusão e ebulição. 
Comparação quantitativa entre as interações entre as partículas 
Comparando as interações dentro e entre os constituintes, tem-se os valores de energia 
abaixo. 
 
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As ligações iônica, covalente e metálica são as mais fortes e determinam a natureza do 
constituinte. Essas ligações originam a fórmula de suas substâncias. 
As interações entre as moléculas ou íons e moléculas são classificadas em fortes, moderadas 
e fracas. Os valores das energias variam para cada tipo de interação, porque dependem do tamanho 
e do formato das partículas. Por isso os valores de interação intermolecular são bastante diferentes. 
Por exemplo, um pedaço de asfalto apresenta elevada temperatura de ebulição apesar das 
interações entre suas moléculas serem, majoritariamente, forças de London. Esse alto valor de 
interação intermolecular é explicado pelo tamanho de suas moléculas que apresentam cerca de 20 
átomos de carbono e 42 átomos de hidrogênio. Os critérios que caracterizam as interações 
intermoleculares serão estudados ainda nesta aula. 
 
Em 1873, o físico holandês Johannes Diderik van der Waals (1837-1923) publicou seus estudos 
sobre as forças de interação em líquidos e em gases. A fim de homenageá-lo, algumas forças 
intermoleculares foram denominadas de forças de Van der Waals. Essas forças são: dipolo-dipolo e 
as dispersões de London, ou seja, as ligações de hidrogênio não são forças de Van der Waals. Porém, 
ao realizar um estudo bibliográfico, reparamos uma confusão nas bibliografias. Existem autores que 
interações entre 
partículas
muito forte
ligação iônica. 400 - 4000 kJ/mol
ligação covalente. 150 - 1100 kJ/mol
ligação metálica. 75 - 1000 kJ/mol
forte
íon-dipolo. 40 - 600 kJ/mol
ligação de 
hidrogênio.
10 -40 kJ/mol
moderado dipolo-dipolo. 5 -25 kJ/mol
fraca
dipolo induzido-
dipolo induzido.
0,05 - 40 kJ/mol
dipolo-dipolo 
induzido.
0,05 - 2 kJ/mol
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consideram a força de Van der Waals como qualquer interação intermolecular, enquanto alguns 
autores consideram essa força apenas como dispersões de London. Como resolver? 
Ao levantar as questões dos vestibulares, atente-se ao fato de que a maioria dos vestibulares 
atribui o termo força de Van der Waals ao mesmo que dispersões de London. 
Minha sugestão é considerar como dispersão de London, caso exista outra possibilidade para 
a questão, cabe reinterpretar para força intermolecular. Infelizmente, não posso te ajudar mais que 
isso. It isn’t my fault! 
Na maioria dos vestibulares: 
força de Van der Waals = dispersões de London (dipolo induzido-dipoloinduzido) 
 
 
Como as árvores grandes levam água das raízes para suas folhas? 
A sequoia é uma árvore que atinge mais 
de 100 metros de altura (um prédio de 20 
andares). Elas existem desde o período jurássico 
e são encontradas no continente americano. 
Você lembra daquela cena do filme Planeta dos 
Macacos, em que vários macacos se 
movimentam por árvores imensas? Aquela 
árvore que o macaco César observa a cidade de 
longe (ops! Spoiler!)? Pois é, aquela árvore é uma 
sequoia. Aquela cena é construída na floresta de 
Muir Woods localizada ao sudoeste da Califórnia. 
As árvores apresentam dois movimentos 
responsáveis por captar a água do solo para as 
folhas: sucção e adesão. 
Tudo começa com a transpiração vegetal. Ao perder água pelos estômatos – espécie de poros 
na superfície das folhas, o vapor eliminado estabelece um ambiente de menor pressão. Ao ocorrer 
alteração de pressão em um sistema de partículas líquidas ou gasosas, as partículas que estavam em 
um ambiente de maior pressão movimentam-se para o ambiente de menor pressão. Devido à saída 
do vapor de água dos estômatos, a água presente no caule move-se para as folhas. Quando sugamos 
a água por um canudo, ocorre o mesmo procedimento: retiramos uma porção de ar e a água ocupa 
a região de menor pressão. Porém, como a água já se encontrava no caule da árvore, antes de ser 
sugada pela folha? 
Figura 3 - Sequoias do Parque Nacional da Sequoia do sul de Sierra 
Nevada na Califórnia. [fonte: Unsplash]. 
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No caule das árvores estão presentes os xilemas – tubos de 
pequena espessura – responsáveis principais pela ‘subida’ das moléculas 
de água e os nutrientes dissolvidos. Esse fenômeno ocorre pelo fato de 
as moléculas de água interagirem atrativamente com as paredes do tubo 
de baixa espessura chamado também de capilar. O mesmo fenômeno é 
observado em um tubo de vidro ou em um pano de algodão. A água em 
um tubo de vidro fino forma uma curva chamada de menisco côncavo. 
 
Figura 5 - formação do menisco côncavo em um tubo de vidro fino [wikipedia]. 
Por que as moléculas de água parecem subir pelas paredes do vidro? A água apresenta 
elevada polaridade, enquanto o vidro, que possui ligação entre átomos de silício e oxigênio produz 
uma polaridade de intensidade mediana. A partir da interação da água e o vidro, as moléculas de 
água da extremidade orientam a sua polaridade e a polaridade das moléculas de água vizinhas. 
Consequentemente, ocorre a inclinação na extremidade do tubo. Quando o tubo é muito fino – 
capilar – a água sobe pelo tubo. As interações atrativas água-vidro são chamadas de força de adesão, 
enquanto as interações água-água recebem o nome de forças de coesão. 
 
 
Figura 4 - imagem do xilema de 
um caule [fonte: 
wikipedia/fir0002flagstaffotos]. 
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Ao substituir a água por mercúrio, que é apolar, observa-se um menisco convexo. O mercúrio 
não é formado por estruturas polares, por isso, apresenta baixa adesão com o vidro. 
 
Figura 6 - menisco convexo do mercúrio [fonte: Shutterstock]. 
 
No caso das plantas, o xilema é formado, principalmente, por celulose. As interações entre a 
celulose e as moléculas de água são do tipo ligação de hidrogênio e são mais intensas do que as 
encontradas entre a água e o vidro. Consequentemente, a subida da água até as folhas ocorre mais 
facilmente. Lembrando que, além da água, os sais minerais dissolvidos, tais como nitrato, sulfato e 
fosfato, são captados pelas folhas. 
 
Temperaturas de Fusão e Ebulição. 
Na aula de ligações químicas, vimos que os materiais iônicos e metálicos, em geral, 
apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição. Em compostos moleculares podem ser altos 
ou baixos. Existem três critérios que determinam a intensidade das temperaturas de fusão ebulição: 
tipo de força intermolecular, massa molecular e, para compostos orgânicos, o formato da molécula. 
Este último critério estudaremos nas aulas sobre propriedades físicas dos compostos orgânicos. 
As temperaturas de fusão e ebulição caracterizam a mudança de estado de uma estrutura 
mais organizada de forças mais intensas para um estado físicos de menor intensidade de interação 
entre as partículas. Isso ocorre tanto na passagem do sólido para o líquido, quanto na passagem do 
líquido para o gasoso. Geralmente, o material que apresentam maior temperatura de fusão também 
apresenta maior temperatura de ebulição, a fim de tornar a leitura mais ágil, muitas vezes 
destacaremos uma dessas temperaturas. 
Influência da interação intermolecular nas temperaturas de fusão e ebulição. 
Comparando moléculas com massas moleculares próximas, temos a seguinte ordem 
crescente das intensidades das interações intermoleculares: 
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Valores de temperatura de ebulição à 1 atm: 
Dipolo induzido – dipolo induzido Dipolo – dipolo Ligação de hidrogênio 
CH4 
(16 g/mol) 
-161 °C 
CH3F 
(34 g/mol) 
-78 °C 
H2O 
(18 g/mol) 
100 °C 
F2 
(38 g/mol) 
-188 °C 
H2S 
(34 g/mol) 
-60 °C 
CH3OH 
(32 g/mol) 
65 °C 
C2 
(71 g/mol) 
-34 °C 
SO2 
(64 g/mol) 
-10 °C 
HNO3 
(63 g/mol) 
83 °C 
A partir dos valores fornecidos percebe-se que quanto mais forte a interação intermolecular, 
maior a temperatura de ebulição. 
Influência da massa molecular nas temperaturas de fusão e ebulição. 
A partir do princípio da inércia, quanto maior o corpo, maior a inércia dele. Logo, para 
moléculas do mesmo tipo de interação intermolecular, quanto maior a massa molecular, maior é a 
temperatura de ebulição. 
Gases nobres 
Dipolo induzido – 
dipolo induzido 
Dipolo – dipolo Ligação de hidrogênio 
He 
(4 g/mol) 
-269 °C 
C2 
(71 g/mol) 
-34 °C 
HC 
(36,5 g/mol) 
-85 °C 
CH3OH 
(32 g/mol) 
100 °C 
Ne 
(20 g/mol) 
-246 °C 
Br2 
(160 g/mol) 
59 °C 
HBr 
(81 g/mol) 
-67 °C 
CH3CH2OH 
(46 g/mol) 
65 °C 
Ar 
(40 g/mol) 
-186 °C 
I2 
(254 g/mol) 
184°C 
HI 
(128 g/mol) 
-35 °C 
CH3CH2CH2OH 
(60 g/mol) 
83 °C 
 
Um gráfico muito comum de aparecer nas provas de vestibulares é um gráfico que relaciona 
os elementos dos períodos e as temperaturas de ebulição dos compostos formados. Observe os 
valores do gráfico abaixo e identifique as relações de forças intermoleculares e massa moleculares 
para as substâncias. 
Dipolo induzido - dipolo 
induzido
Dipolo-Dipolo Ligação de Hidrogênio
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Se agruparmos as substâncias em tipos de interações intermoleculares e massa moleculares, 
percebemos: 
 
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Solubilidade. 
A solubilidade é uma propriedade que depende, exclusivamente, da interação entre os 
constituintes. Portanto, conclui-se: 
Geralmente, semelhante dissolve semelhante. 
Os materiais polares são solúveis entre si, quanto materiais apolares são solúveis entre si. A 
mistura formada por um material polar e outra apolar produz sistemas imiscíveis. 
Os gases, devido à sua elevada agitação das partículas, apresentam baixa solubilidade em 
líquidos. 
 
 
(Faculdade Santo Agostinho BA/2018) 
Considerando as fórmulas das substâncias I - BaCl2, II - H2, III - CO, IV - HF e as interações 
intermoleculares, apresenta maior ponto de ebulição a substância 
a) II. 
b) IV. 
c) III. 
d) I. 
 
Comentário: 
A ordem crescente da intensidade das interações intermoleculares é: 
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Forças de London< Dipolo-dipolo < Ligação de hidrogênio 
O BaCl2 é um composto iônico, portanto apresenta elevadas temperaturas de ebulição e 
de fusão. Portanto, apresenta o maior valor de temperatura de ebulição. Determinando a 
interação intermolecular das outras substâncias: 
 
 
Gabarito: D 
 
(ACAFE SC/2017) 
Assinale a alternativa que contém a ordem decrescente da temperatura de ebulição das 
seguintes espécies químicas: 
H2; Ne; CO e NH3. 
Dados: H: 1 g/mol; Ne: 20 g/mol; C: 12 g/mol; N: 14 g/mol; O: 16 g/mol. 
 
a) NH3 < CO < Ne < H2 
b) NH3 > CO > Ne > H2 
c) NH3 > CO > H2 > Ne 
d) H2 > Ne > CO > NH3 
 
Comentário: 
A ordem crescente da intensidade das interações entre partículas é: 
Forças de London < Dipolo-dipolo < Ligação de hidrogênio 
Identificando o tipo de interação das substâncias listadas, temos: 
Dipolo induzido-dipolo induzido ou forças de London: H2 e Ne. 
Dipolo-dipolo: CO 
Ligação de hidrogênio: NH3 
O critério de desempate entre compostos de mesma interação intermolecular é a massa 
da fórmula. A massa molecular do H2 é igual a 2u, enquanto a massa do Ne é igual a 20u. 
Portanto, quanto maior a massa da fórmula, maior o valor da temperatura de ebulição. 
Assim, a ordem decrescente de temperatura de ebulição é: NH3 > CO > Ne > H2 
Gabarito: B 
 
(FGV SP/2017) 
H H C O H F
linear linear linear
apolar polar polar
 Forças de London Dipolo-dipolo Dipolo-dipolo
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Um refrigerante, de baixa caloria, fabricado no Brasil, tem em sua composição os adoçantes 
sacarina sódica (I) e ciclamato de sódio (II) e o conservante benzoato de sódio (III). 
 
A imagem do rótulo desse refrigerante é apresentada a seguir: 
 
As duas principais interações entre cada uma das substâncias I, II e III e as moléculas do 
solvente da solução que compõe o refrigerante são: 
a) íon – íon; íon – dipolo. 
b) íon – íon; dipolo – dipolo. 
c) íon – dipolo; ligação de hidrogênio. 
d) íon – dipolo; dipolo induzido – dipolo induzido. 
e) dipolo induzido – dipolo induzido; ligação de hidrogênio. 
 
Comentário: 
Os compostos iônicos quando se dissolvem em água formam o par interação íon-dipolo. 
As moléculas de água interagem entre si pelas ligações de hidrogênio. Todas essas interações 
correspondem ao alinhamento dos polos positivos e negativos entre as partículas. 
 
Gabarito: C 
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4. Retículos Cristalinos 
Um material sólido apresenta estrutura organizada ou desorganizada de suas partículas. 
Estruturas organizadas são chamadas de sólidos cristalinos e os desorganizados de sólidos amorfos. 
Os constituintes de uma estrutura cristalina podem ser: átomos, íons ou moléculas. 
A maior parte dos sólidos amorfos são misturas, nas quais as moléculas não se encaixam 
simetricamente. Outros exemplos correspondem a moléculas muito volumosas que não conseguem 
alinhar-se entre si. O vidro e a borracha são exemplos de sólidos amorfos. Devido à divergência entre 
os espaçamentos das partículas em um sólido amorfo, o seu aquecimento torna-o mais macio. A 
intensidade das forças intermoleculares altera-se em cada parte do material, portanto, ocorre o 
rompimento desigual das interações intermoleculares. Em um sólido cristalino isso não ocorre, ele 
apresenta temperatura de fusão definida. 
Retículo cristalino metálico. 
O reticulo cristalino metálico é formado pela ligação metálica, cujo elétrons encontram-se 
deslocalizados entre cátions. Esse movimento dos elétrons explica a capacidade desse material em 
ser maleável e em conduzir eletricidade. Geralmente, os metais apresentam elevadas temperaturas 
de fusão e ebulição. Exemplos: Au, Fe, aço, bronze, etc. 
Retículo cristalino iônico. 
O reticulo cristalino iônico é formado pela ligação iônica entre cátions e ânions. A atração 
eletrostática entre os íons explica o caráter duro e quebradiço desses compostos. Compostos iônicos 
conduzem corrente elétrica em estado líquido ou quando dissolvidos em água e apresentam 
elevadas temperaturas de fusão e ebulição. Exemplos: CaO, Na2CO3 e NH4CN. 
 
Por que um metal é maleável e material iônico é quebradiço? 
Material metálico Material iônico 
A mudança no posicionamento dos metais não 
causa repulsão entre as partículas. Portanto, a 
partir e uma força aplicada, os cátions podem 
mudar de lugar no retículo cristalino. 
A mudança no posicionamento dos íons causa 
repulsão entre eles. O caráter quebradiço dos 
compostos iônico é explicado por essa mudança de 
posição com repulsão eletrostática. 
 
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Retículo cristalino molecular. 
Os retículos cristalinos moleculares são formados por moléculas polares ou apolares. 
Portanto, as interações entre as moléculas podem ser dispersões de London, dipolo-dipolo ou 
ligação de hidrogênio. Os retículos cristalinos moleculares não conduzem corrente elétrica, não são 
duros e quebradiços. O estado físico desses compostos depende da força de interação e da massa 
de suas moléculas. Exemplos: H2O, CO2, C2H6O, etc. 
Retículo cristalino covalente. 
Os sólidos cristalinos covalentes são formados por átomos ligados covalentemente, formando 
uma grande rede. A principal diferença entre os compostos covalentes dos compostos moleculares: 
nos compostos covalentes não são formadas moléculas. As ligações covalentes são mais fortes que 
as forças intermoleculares, portanto esses materiais são duros e apresentam elevadas temperaturas 
de fusão e ebulição. Exemplos: diamante (C), grafita (C), dióxido de silício (SiO2) e Carbeto de silício 
(SiC). 
Dois materiais covalentes recebem destaque: diamante e o grafite. 
Diamante Grafite 
 
Não conduzem corrente elétrica. 
 
Conduzem corrente elétrica. 
Figura 7 - shutterstock 
 
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Figura 8 - imagens [Fonte: unsplash]. 
 
Os sólidos apresentam diferentes tipos de empacotamentos de seus constituintes. A menor 
estrutura simétrica que caracteriza um sólido é denominada célula unitária. A união de várias células 
unitárias forma a rede cristalina. Auguste Bravais identificou 14 configurações básicas dessas 
estruturas sólidas sendo denominadas rede de Bravais. Geralmente, as células unitárias são 
Retículo Cristalino Metálico
• composição: átomos metálicos.
• Força entre os constituintes: ligação metálica.
• Conduz corrente elétrica no estado sólido.
• Maleáveis.
• Geralmente, apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
Retículo Cristalino Iônico
• composição: íons.
• Força entre os constituintes: ligação iônica.
• Conduz corrente elétrica fundido ou dissolvido em água.
• Duros e quebradiços.
• Elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
Retículo Cristalino Molecular
• composição: moléculas.
• Força entre os constituintes: forças intermoleculares.
• Condução térmica e elétrica ruim.
• são, relativamente, macios.
• temperaturas de ebulição de baixo a moderado.
Retículo Cristalino Covalente
• composição: átomos ametálicos.
• Força entre os constituintes: ligação covalente.
• Apenas o grafite conduz corrente elétrica.
• Duros.
• Elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
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paralelepípedos, mas com diferentes posicionamentos de cátions e ânions. Por exemplo, a estrutura 
cristalina iônica do cloreto de sódio apresenta a seguinte disposição no espaço chamada de cúbica 
de face centrada. 
 
Outras redes cristalinas sólidas possíveis são: 
 
Figura 9 - rede de Bravais [fonte: wikipedia]. 
5. Questões Fundamentais 
I.Questão fundamental 01. 
Escreva as fórmulas estruturais com as devidas geometrias e os nomes das geometrias dos 
compostos a seguir. 
a) H2 
b) H2O 
c) CO2 
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d) NH3 
e) PCl3 
f) CH2O 
g) H3CCl 
h) BF3 
i) SO2 
j) HNO3 
k) H2SO4 
 
II. Questão fundamental 02. 
Determine a polaridade das seguintes moléculas. 
a) H2 
b) H2O 
c) CO2 
d) NH3 
e) PCl3 
f) CH2O 
g) H3CCl 
h) BF3 
i) SO2 
j) HNO3 
k) H2SO4 
III. Questão fundamental 03. 
Determine a interação intermolecular das seguintes moléculas. 
a) H2 
b) H2O 
c) CO2 
d) NH3 
e) PCl3 
f) CH2O 
g) H3CCl 
h) BF3 
i) SO2 
j) HNO3 
k) H2SO4 
 
6. Já Caiu na Fuvest 
1. (FUVEST SP/2007) 
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A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos. 
 
Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da 
 
Diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas 
moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.) 
Forma geométrica das moléculas. 
 
Observação: 
Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente. 
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas 
a) A e B 
b) A e C 
c) A, C e D 
d) B, C e D 
e) C e D 
 
2. (FUVEST SP/2016) 
A estrutura do DNA é formada por duas cadeias contendo açúcares e fosfatos, as quais se 
ligam por meio das chamadas bases nitrogenadas, formando a dupla hélice. As bases timina, 
adenina, citosina e guanina, que formam o DNA, interagem por ligações de hidrogênio, duas a duas 
em uma ordem determinada. Assim, a timina, de uma das cadeias, interage com a adenina, presente 
na outra cadeia, e a citosina, de uma cadeia, interage com a guanina da outra cadeia. 
Considere as seguintes bases nitrogenadas: 
 
As interações por ligação de hidrogênio entre adenina e timina e entre guanina e citosina, 
que existem no DNA, estão representadas corretamente em: 
 
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3. (FUVEST SP/2011) 
A figura abaixo traz um modelo da estrutura microscópica de determinada substância no 
estado sólido, estendendo-se pelas três dimensões do espaço. 
Nesse modelo, cada esfera representa um átomo e cada bastão, uma ligação química entre 
dois átomos. 
 
 
 
A substância representada por esse modelo tridimensional pode ser 
 
a) sílica, (SiO2)n. 
b) diamante, C. 
c) cloreto de sódio, NaCl. 
d) zinco metálico, Zn. 
e) celulose, (C6H10O5)n. 
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4. (FUVEST SP/2016) 
Existem vários modelos para explicar as diferentes propriedades das substâncias químicas, 
em termos de suas estruturas submicroscópicas. 
Considere os seguintes modelos: 
I. moléculas se movendo livremente; 
II. íons positivos imersos em um “mar” de elétrons deslocalizados; 
III. íons positivos e negativos formando uma grande rede cristalina tridimensional. 
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que exemplificam, respectivamente, cada 
um desses modelos. 
 
 
5. (FUVEST SP/2016) 
Para que um planeta abrigue vida nas formas que conhecemos, ele deve apresentar gravidade 
adequada, campo magnético e água no estado líquido. Além dos elementos químicos presentes 
na água, outros também são necessários. A detecção de certas substâncias em um planeta pode 
indicar a presença dos elementos químicos necessários à vida. Observações astronômicas de 
cinco planetas de fora do sistema solar indicaram, neles, a presença de diferentes substâncias, 
conforme o quadro a seguir: 
 
 
Considerando as substâncias detectadas nesses cinco planetas, aquele em que há quatro 
elementos químicos necessários para que possa se desenvolver vida semelhante à da Terra é 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
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e) V. 
 
7. Já Caiu Nos Principais Vestibulares 
Geometria molecular. 
6. (ITA SP/2019 - adaptado) 
Considere as configurações eletrônicas do estado fundamental dos átomos X, Y e Z 
pertencentes ao segundo período da tabela periódica: 
X: ns2np3 Y: ns2np4 Z: ns2np5 
Com base nas estruturas de Lewis, sejam feitas as seguintes afirmações sobre íons e 
moléculas formados por esses átomos: 
I. A ordem das energias de ligação das moléculas diatômicas homonucleares é X2 > Y2 > 
Z2. 
II. O cátion XY+ tem maior distância interatômica de equilíbrio do que o ânion XY–. 
III. As moléculas triatômicas YZ2 e Y3 têm geometria angular. 
 
Das afirmações acima, estão CORRETAS apenas 
 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II. 
e) I e III. 
 
7. (FCM PB/2016) 
O fogo-fátuo é uma chama azulada e pálida que pode ocorrer devido à combustão 
espontânea de gases resultantes da matéria orgânica. Ocorre em pântanos, em razão da combustão 
do metano (CH4) 
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) 
ou em cemitérios, devido à combustão da fosfina (PH3): 
PH3 (g) + 2 O2 (g) → H3PO4 (s) 
Analisando a estrutura das moléculas presentes nas reações acima, é correto afirmar que: 
a) Na molécula de metano existem 4 orbitais moleculares do tipo sp-s. 
b) A molécula de fosfina é polar e apresenta geometria piramidal. 
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c) A molécula de CO2 apresenta geometria linear com o carbono hibridizado em sp2. 
d) A molécula da H2O é angular com ângulos de ligação de 180º. 
e) Na molécula do H3PO4 existem 8 ligações covalentes simples. 
 
8. (UEPG PR/2016) 
Os átomos dos elementos Na(Z=11), O(Z=8) e H(Z=1) combinam-se formando compostos. 
Sobre o assunto, assinale o que for correto. 
01. Dois átomos de H podem ligar-se a um átomo de O, formando uma molécula com 
geometria linear. 
02. A ligação química existente entre O e H, no composto NaOH, é uma ligação covalente. 
04. Átomos de Na e H formam uma ligação covalente no composto NaH. 
08. A ligação química existente entre Na e O no composto Na2O é do tipo iônica. 
16. No composto NaOH, a força intermolecular é do tipo dipolo instantâneo-dipolo 
induzido ou dispersão de London. 
 
9. (UFRR/2016) 
De acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR), em 
qual alternativa as moléculas apresentam a mesma geometria. 
a) BF3 e H2S 
b) PH3 e NH3 
c) SF6 e PH3 
d) H2S e PH3 
e) NH3 e BF3 
 
 
10. (FATEC SP/2016) 
 “Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem, em 13 de abril de 1970, o 
comandante da missão espacial Apollo 13 sabia que sua vida e as dos seus dois companheiros 
estavam por um fio. Um dos tanques de oxigênio (O2) tinha acabado de explodir. Apesar do perigo 
iminente dos astronautas ficarem sem O2 para respirar, a principal preocupação da NASA era evitar 
que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (CO2), exalado pela própria 
equipe. Isso causaria diminuição do pH do sangue da tripulação (acidemia sanguínea), já que o CO2 
é um óxido ácido e, em água, ele forma ácido carbônico: 
CO2 (g) + H2O () → H2CO3 (aq). 
A acidemia sanguínea deve ser evitada a qualquer custo. Inicialmente, ela leva a pessoa a ficar 
desorientada e a desmaiar, podendo evoluir até o coma ou mesmo a morte. 
Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera da nave não é problema, pois existem 
recipientes, adaptados à ventilação com hidróxido de lítio (LiOH), uma base capaz de absorver esse 
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gás. Nada quimicamente mais sensato: remover um óxido ácido lançando mão de uma base, através 
de uma reação de neutralização. 
<http://tinyurl.com/heb78gk> Acesso em 10.03.2016. Adaptado. 
O óxido que pode levar a acidemia sanguínea apresenta geometria molecular 
 
a) linear. 
b) angular. 
c) trigonal. 
d) piramidal. 
e) tetraédrica. 
 
11. (IFSC/2016) 
Considere uma molécula formada por três átomos de dois tipos diferentes, ligados entre si 
por ligações covalentes, formando uma geometria angular. Com base nessas informações, assinale 
a alternativa CORRETA. 
 
a) A descrição apresentada acima corresponde a uma molécula de dióxido de carbono, 
em que o carbono e o oxigênio formam ligações covalentes duplas entre si. 
b) A descrição é compatível com uma molécula de água, que pode estabelecer ligações 
intermoleculares de hidrogênio, quando moléculas dessa substância se encontram no estado 
líquido. 
c) A geometria angular indicada acima é também chamada geometria trigonal planar. 
d) A molécula de amônia corresponde à descrição apresentada, pois átomos de 
nitrogênio e hidrogênio estão unidos por ligações covalentes que formam um ângulo entre si. 
e) O CFC, gás responsável pela destruição da camada de ozônio, apresenta dois átomos 
de carbono e um átomo de flúor em geometria angular, de acordo com a descrição dada. 
 
12. (ESCS DF/2015) 
O termo globalização refere-se à intensificação da integração econômica, social, cultural e 
política entre países. Nas últimas décadas, a globalização tem sido impulsionada pelo barateamento 
dos meios de transporte e de comunicação. No entanto, a globalização pode causar efeitos adversos 
à sociedade, especialmente nos casos de aumento do risco de disseminação de algumas doenças 
relacionadas a agentes infecciosos, como os vírus. Atualmente, governos de diversos países e 
especialistas da comunidade científica mundial têm envidado esforços na tentativa de impedir que 
a epidemia do vírus ebola se propague por meio de passageiros infectados que viajam da África para 
outros países. O vírus ebola tem um genoma constituído por uma pequena cadeia de RNA, cuja 
degradação moderada forma unidades monoméricas denominadas nucleotídeos, conforme 
estrutura apresentada na figura a seguir. 
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De acordo com a teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência, a orientação dos 
átomos de oxigênio do grupo fosfato dos nucleotídeos do RNA, em torno do átomo de fósforo, 
ocorre de acordo com os vértices de 
 
a) uma pirâmide trigonal. 
b) um tetraedro. 
c) uma gangorra. 
d) um quadrado. 
 
13. (Mackenzie SP/2015) 
São dadas as distribuições eletrônicas da camada de valência de alguns elementos químicos, 
representados pelas letras abaixo: 
 
De acordo com essas distribuições eletrônicas, são feitas as seguintes afirmações: 
I. O elemento A ao se ligar ao elemento C, forma um composto iônico. 
II. A substância química A2E possui geometria angular. 
III. Dos elementos acima representados, B é o que possui o maior raio atômico. 
IV. A substância química DE2 apresenta ligações covalentes apolares. 
V. O elemento F representa um metal do terceiro período do grupo 2. 
São corretas as afirmações. 
 
a) I, II e IV, apenas. 
b) II, III e V, apenas. 
c) I, IV e V, apenas. 
d) I, II e V, apenas. 
e) II, III e IV, apenas. 
 
14. (Mackenzie SP/2015) 
Os gases do efeito estufa envolvem a Terra e fazem par te da atmosfera. Estes gases absorvem 
parte da radiação infravermelha refletida pela superfície terrestre, impedindo que a radiação escape 
para o espaço e aquecendo a superfície da Terra. Atualmente são seis os gases considerados como 
causadores do efeito estufa: dióxido de carbono (CO2), metano (CH4), óxido nitroso (N2O), 
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clorofluorcarbonetos (CFCs), hidrofluorcarbonetos (HFCs), e hexafluoreto de enxofre (SF6). Segundo 
o Painel Intergovernamental de mudanças do Clima, o CO2 é o principal “culpado” pelo aquecimento 
global, sendo o gás mais emitido (aproximadamente 77%) pelas atividades humanas. No Brasil, cerca 
de 75% das emissões de gases do efeito estufa são causadas pelo desmatamento, sendo o principal 
alvo a ser mitigado pelas políticas públicas. No mundo, as emissões de CO2 provenientes do 
desmatamento equivalem a 17% do total. O hexafluoreto de enxofre (SF6) é o gás com maior poder 
de aquecimento global, sendo 23.900 vezes mais ativo no efeito estufa do que o CO2. Em conjunto, 
os gases fluoretados são responsáveis por 1,1% das emissões totais de gases do efeito estufa. 
http://www.institutocarbonobrasil.org.br/mudancas_climaticas/gases_do_efeito_estufa 
A respeito dos gases citados no texto, de acordo com a teoria da repulsão dos pares 
eletrônicos da camada de valência (VSEPR), é correto afirmar que as moléculas 
Dados: números atômicos (Z): H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9 e S = 16. 
 
a) do metano e do gás carbônico apresentam geometria tetraédrica. 
b) do óxido nitroso e do gás carbônico apresentam geometria angular. 
c) do hexafluoreto de enxofre apresentam geometria linear. 
d) do metano apresentam geometria tetraédrica e as do gás carbônico são lineares. 
e) do óxido nitroso têm geometria angular e as do metano são lineares. 
 
15. (ESCS DF/2014) 
Grande parte das reações que ocorrem nos organismos vivos envolve a transferência de 
elétrons, a exemplo da reação do oxaloacetato com a coenzima NADH, apresentada a seguir, em 
que R representa uma cadeia carbônica. Na tabela, são apresentados os potenciais padrão de 
redução das semirreações envolvidas. 
 
 
Com relação à disposição espacial dos átomos nas espécies envolvidas na reação e à luz da 
Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência, assinale a opção correta. 
a) No íon NAD+, os dois átomos de nitrogênio têm seus três ligantes dispostos de acordo 
com os vértices de uma pirâmide trigonal. 
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b) No íon NAD+, há pelo menos 12 átomos dispostos em um mesmo plano. 
c) No íon oxaloacetato, todos os átomos se encontram em um mesmo plano. 
d) No íon malato, as ligações do oxigênio do grupo hidroxila formam, entre si, um ângulo 
de 180 graus. 
 
Polaridade. 
16. (PUC SP/2018) 
As moléculas podem ser classificadas em polares e apolares. A polaridade de uma molécula 
pode ser determinada pela soma dos vetores de cada uma das ligações. Se a soma for igual a zero, 
a molécula é considerada apolar e, se a soma for diferente de zero a molécula é considerada polar. 
Para determinar essa soma, são importantes dois fatores: a eletronegatividade dos átomos 
presentes nas moléculas e a geometria da molécula. A figura abaixo representa quatro moléculas 
em que átomos diferentes estão representados com cores diferentes. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA entre o número, a possível 
molécula, a geometria molecular e a polaridade, respectivamente. 
a) I – CO2 – linear – polar. 
b) II – H2O – angular – apolar. 
c) III – NH3 – trigonal plana – apolar. 
d) IV – CH4 – tetraédrica – apolar. 
 
17. (UEM PR/2017) 
Assinale o que for correto. 
01. O diclorometano (CH2C2) é um composto tetraédrico e apolar. 
02. O dissulfeto de carbono (CS2) é um composto angular e solúvel em água. 
04. O tetraclorometano (CC4) é um composto apolar, portanto se dissolve em hexano. 
08. O dióxido de carbono (CO2) é um composto linear e apolar. 
16. O triflureto de boro (BF3) é um composto piramidal e polar. 
 
18. (UDESC SC/2016) 
O consumo cada vez maior de combustíveis fósseis tem levado a um aumento considerável 
da concentraçãode dióxido de carbono na atmosfera, o que acarreta diversos problemas, dentre 
eles o efeito estufa. 
Com relação à molécula de dióxido de carbono, é correto afirmar que: 
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a) é apolar e apresenta ligações covalentes apolares. 
b) é polar e apresenta ligações covalentes polares. 
c) os dois átomos de oxigênio estão ligados entre si por meio de uma ligação covalente 
apolar. 
d) é apolar e apresenta ligações covalentes polares. 
e) apresenta quatro ligações covalentes apolares. 
 
19. (UFRGS RS/2016) 
O dióxido de enxofre, em contato com o ar, forma trióxido de enxofre que, por sua vez, em 
contato com a água, forma ácido sulfúrico. 
Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5 substâncias envolvidas nesse processo. Na 
coluna da direita, características das moléculas dessa substância. 
1. SO2 
2. SO3 
3. H2SO4 
4. H2O 
5. O2 
( ) tetraédrica, polar 
( ) angular, polar 
( ) linear, apolar 
( ) trigonal, apolar 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é 
 
a) 1 – 4 – 3 – 2. 
b) 2 – 3 – 5 – 1. 
c) 2 – 3 – 4 – 5. 
d) 3 – 1 – 5 – 2. 
e) 3 – 4 – 2 – 1. 
 
20. (UFRR/2015) 
O modelo da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência ou VSEPR (sigla de origem 
inglesa, valence shell electron-pair repulsion) é utilizado com frequência para prever a geometria de 
moléculas. Tal modelo, baseia-se no princípio de que os pares de elétrons ao redor de um átomo 
tendem a se posicionar o mais afastado possível uns dos outros de modo a minimizar as repulsões 
eletrônicas. Sabendo que, a polaridade das moléculas está relacionada também a sua geometria, 
assinale a opção que contém, respectivamente, a polaridade das moléculas: CH2C2, BF3, H2S e BeC2. 
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a) todas são polares; 
b) polar, apolar, polar e apolar; 
c) todas são apolares; 
d) apolar, polar, apolar e polar; 
e) apolar, polar, apolar e apolar. 
 
21. (PUC MG/2015) 
As ligações covalentes são formadas por meio do compartilhamento de elétrons entre os 
átomos envolvidos na ligação. Essas ligações químicas podem ser classificadas em dois tipos: ligações 
covalentes polares e ligações covalentes apolares. Além disso, as moléculas também podem ser 
classificadas como polares e apolares. 
Assinale a opção que apresenta SOMENTE moléculas apolares. 
a) N2, O2 e CCl4 
b) CHCl3, N2, NH3 
c) CH4, CCl4, H2O 
d) BF3, NH3, CO2 
 
22. (FATEC SP/2012) 
As propriedades específicas da água a tornam uma substância química indispensável à vida 
na Terra. Essas propriedades decorrem das características de sua molécula H2O, na qual os dois 
átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo de oxigênio por ligações 
a) iônicas, resultando em um arranjo linear e apolar. 
b) iônicas, resultando em um arranjo angular e polar. 
c) covalentes, resultando em um arranjo linear e apolar. 
d) covalentes, resultando em um arranjo angular e apolar. 
e) covalentes, resultando em um arranjo angular e polar. 
 
23. (FGV SP/2012) 
O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins veiculares resulta em emissão de 
gases para a atmosfera, que geram os seguintes prejuízos ambientais: aquecimento global e chuva 
ácida. Como resultado da combustão, detecta-se na atmosfera aumento da concentração dos gases 
CO2, NO2 e SO2. 
Sobre as moléculas desses gases, é correto afirmar que 
a) CO2 é apolar e NO2 e SO2 são polares. 
b) CO2 é polar e NO2 e SO2 são apolares. 
c) CO2 e NO2 são apolares e SO2 é polar. 
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d) CO2 e NO2 são polares e SO2 é apolar. 
e) CO2 e SO2 são apolares e NO2 é polar. 
 
24. (UFG GO/2011) 
Como usualmente definido na Química, a medida da polaridade das ligações químicas é feita 
pelo momento dipolar representado pelo vetor momento dipolar. A molécula de BF3 apresenta três 
ligações covalentes polares e independentes entre um átomo de boro e um átomo de flúor, e podem 
ser representadas como vetores. A polaridade e a representação plana dessa molécula são, 
respectivamente, 
a) Polar e b) Polar e 
c) Polar e d) Apolar e 
e) Apolar e 
 
25. (ACAFE SC/2011) 
Considere as substâncias I, II e III a seguir. 
 
Assinale a alternativa com a associação correta entre o nome e a característica de cada uma 
das substâncias. 
a) I - Amônia: polar; II - Clorometano: polar; III - Propano: gás em condições ambientes. 
b) I - Amônia: gás em condições ambientes; II - Cloroetano: polar; III - Butano: polar. 
c) I - Amônia: apolar; II - Clorometano: gás em condições ambientes; III - Propano: líquido 
em condições ambientes. 
d) I - Amônia: polar; II - Clorometano: apolar; III - Butano: apolar. 
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Interações intermoleculares. 
26. (UFPR/2018) 
Os mexilhões aderem fortemente às rochas através de uma matriz de placas adesivas que são 
secretadas pela depressão distal localizada na parte inferior do seu pé. Essas placas adesivas são 
ricas em proteínas, as quais possuem em abundância o aminoácido LDopa. Esse aminoácido possui, 
em sua cadeia lateral, um grupo catechol (dihidroxibenzeno), que tem papel essencial na adesão do 
mexilhão à superfície rochosa. A figura ilustra um esquema da placa adesiva do mexilhão e um 
esquema da principal interação entre o grupo catechol e a superfície do óxido de titânio, que 
representa uma superfície rochosa. 
 
 
Fonte: Maier, G.P., Butler, A. J. Biol. Inorg. 
Chem., 22 (2017) 739 (Adaptado). 
A adesão do mexilhão à rocha deve-se principalmente à interação intermolecular do tipo: 
a) ligação de hidrogênio. 
b) interação íon-dipolo. 
c) dispersão de London. 
d) interação eletrostática. 
e) dipolo permanente-dipolo induzido. 
 
27. (EsPCEX/2018) 
Quando ocorre a combustão completa de quaisquer hidrocarbonetos, há a produção dos 
compostos gás carbônico (CO2) e água (H2O). Acerca dessas substâncias afirma-se que: 
I. as moléculas CO2 e H2O apresentam a mesma geometria molecular. 
II. a temperatura de ebulição da água é maior que a do CO2, pois as moléculas de água 
na fase líquida se unem por ligação de hidrogênio, interação intermolecular extremamente intensa. 
III. a molécula de CO2 é polar e a de água é apolar. 
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IV. a temperatura de fusão do CO2 é maior que a da água, pois, diferentemente da água, 
a molécula de CO2 apresenta fortes interações intermoleculares por apresentar geometria angular. 
V. o número de oxidação (Nox) do carbono na molécula de CO2 é +4. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas 
 
a) I, II e IV. 
b) II, III e IV. 
c) I, III e V. 
d) III e IV. 
e) II e V. 
 
28. (UEPG PR/2017) 
Suponha que um pesquisador tenha descoberto um novo elemento químico estável X, de 
número atômico 117. Após diversos experimentos, foi observado que o elemento químico X 
apresentava um comportamento químico semelhante aos elementos que constituem a sua família 
(grupo). Assim, assinale o que for correto. 
Dados: Na (Z = 11), O (Z = 8) 
01. O elemento X pode estabelecer uma ligação iônica com o elemento sódio (Na). 
02. Os átomos do elemento X estabelecem, entre si, a ligação covalente. 
04. As moléculas X2 interagem, entre si, através de forças de Van der Waals. 
08. As moléculas NaX interagem, entre si, através de interações do tipo dipolo-dipolo. 
16. Os átomos de oxigênio se ligam ao elemento X através de ligações iônicas. 
 
29. (ENEM/2017) 
Partículas microscópicas existentes na atmosfera funcionamcomo núcleos de condensação 
de vapor de água que, sob condições adequadas de temperatura e pressão, propiciam a formação 
das nuvens e consequentemente das chuvas. No ar atmosférico, tais partículas são formadas pela 
reação de ácidos (HX) com a base NH3, de forma natural ou antropogênica, dando origem a sais de 
amônio (NH4X), de acordo com a equação química genérica: 
HX (g) + NH3 (g) → NH4X (s) 
FELIX, E. P.; CARDOSO, A. A. Fatores ambientais que afetam a precipitação úmida. 
Química Nova na Escola, n. 21, maio 2005 (adaptado). 
 
A fixação de moléculas de vapor de água pelos núcleos de condensação ocorre por 
a) ligações iônicas. 
b) interações dipolo-dipolo. 
c) interações dipolo-dipolo induzido. 
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d) interações íon-dipolo. 
e) ligações covalentes. 
 
30. (UECE/2016) 
Em 1960, o cientista alemão Uwe Hiller sugeriu que a habilidade das lagartixas de caminhar 
nas paredes e no teto era por conta de forças de atração e repulsão entre moléculas das patas da 
lagartixa e as “moléculas” da parede, as chamadas forças de Van der Waals. Esta hipótese foi 
confirmada em 2002 por uma equipe de pesquisadores de Universidades da Califórnia. Sobre as 
Forças de Van de Waals, assinale a afirmação verdadeira. 
a) Estão presentes nas ligações intermoleculares de sólidos, líquidos e gases. 
b) Só estão presentes nas ligações de hidrogênio. 
c) Também estão presentes em algumas ligações interatômicas. 
d) São forças fracamente atrativas presentes em algumas substâncias como o neônio, o 
cloro e o bromo. 
 
31. (UFRGS RS/2016) 
Em 2015, pesquisadores comprimiram o gás sulfeto de hidrogênio (H2S), em uma bigorna de 
diamantes até 1,6 milhão de vezes à pressão atmosférica, o suficiente para que sua resistência à 
passagem da corrente elétrica desaparecesse a – 69,5 °C. A experiência bateu o recorde de 
"supercondutor de alta temperatura" que era – 110 °C, obtido com materiais cerâmicos complexos. 
Assinale a afirmação abaixo que justifica corretamente o fato de o sulfeto de hidrogênio ser 
um gás na temperatura ambiente e pressão atmosférica, e a água ser líquida nas mesmas condições. 
a) O sulfeto de hidrogênio tem uma massa molar maior que a da água. 
b) O sulfeto de hidrogênio tem uma geometria molecular linear, enquanto a água tem 
uma geometria molecular angular. 
c) O sulfeto de hidrogênio é mais ácido que a água. 
d) A ligação S–H é mais forte que a ligação O–H. 
e) As ligações de hidrogênio intermoleculares são mais fortes com o oxigênio do que com 
o enxofre. 
 
32. (ENEM/2016) 
O aquecimento de um material por irradiação com micro-ondas ocorre por causa da interação 
da onda eletromagnética com o dipolo elétrico da molécula. Um importante atributo do 
aquecimento por micro-ondas é a absorção direta da energia pelo material a ser aquecido. Assim, 
esse aquecimento é seletivo e dependerá, principalmente, da constante dielétrica e da frequência 
de relaxação do material. O gráfico mostra a taxa de aquecimento de cinco solventes sob irradiação 
de micro-ondas. 
 
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BARBOZA, A. C. R. N. et al. Aquecimento em forno de micro-ondas. 
Desenvolvimento de alguns conceitos fundamentais. Química Nova, n. 6, 2001 (adaptado). 
No gráfico, qual solvente apresenta taxa média de aquecimento mais próxima de zero, no 
intervalo de 0 s a 40 s? 
a) H2O 
b) CH3OH 
c) CH3CH2OH 
d) CH3CH2CH2OH 
e) CH3CH2CH2CH2CH2CH3 
 
33. (ESCS DF/2015) 
O DNA apresenta uma estrutura primária semelhante à do RNA, com algumas modificações. 
Por exemplo, no RNA as bases nitrogenadas são a adenina, a guanina, a citosina e a uracila; no DNA, 
tem-se a ocorrência da timina em vez da uracila. Além disso, o DNA possui uma estrutura secundária 
em forma de dupla hélice de cordões de ácido nucleico. Nessa estrutura, conforme figura I, abaixo, 
cada porção das moléculas de adenina (A) e de guanina (G) de um cordão liga-se, por meio de 
ligações de hidrogênio, à porção de uma molécula de timina (T) e de citosina (C), respectivamente, 
do outro cordão. Na figura II, são apresentadas as moléculas de adenina e de timina. 
 
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Considerando que as ligações de hidrogênio são indicadas por linhas tracejadas, assinale a 
opção que melhor representa a ocorrência dessas ligações entre as porções de moléculas de adenina 
e timina no DNA. 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
34. (UDESC SC/2012) 
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107 
As principais forças intermoleculares presentes na mistura de NaC em água; na substância 
acetona(CH3COCH3) e na mistura de etanol (CH3CH2OH) em água são, respectivamente: 
a) dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio. 
b) dipolo-dipolo; íon-dipolo; ligação de hidrogênio. 
c) ligação de hidrogênio; íon-dipolo; dipolo-dipolo. 
d) íon-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio. 
e) íon-dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo. 
 
Retículos cristalinos. 
35. (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2017) 
A temperatura de fusão de compostos iônicos está relacionada à energia reticular, ou seja, à 
intensidade da atração entre cátions e ânions na estrutura do retículo cristalino iônico. 
A força de atração entre cargas elétricas opostas depende do produto das cargas e da 
distância entre elas. De modo geral, quanto maior o produto entre os módulos das cargas elétricas 
dos íons e menores as distâncias entre os seus núcleos, maior a energia reticular. 
Considere os seguintes pares de substâncias iônicas: 
 
I. MgF2 e MgO 
II. KF e CaO 
III. LiF e KBr 
As substâncias que apresentam a maior temperatura de fusão nos grupos I, II e III são, 
respectivamente, 
 
a) MgO, CaO e LiF. 
b) MgF2, KF e KBr. 
c) MgO, KF e LiF. 
d) MgF2, CaO e KBr. 
 
36. (UNIFOR CE/2016) 
As propriedades dos materiais, tais como estado físico (sólido, líquido ou gasoso), os pontos 
de fusão e ebulição, condutividade elétrica, entre outras, devem-se em grande parte ao tipo de 
ligação química formada. Considere os seguintes materiais abaixo: 
I. Cloro 
II. Ferro 
III. Cloreto de sódio 
IV. Diamante 
V. Platina 
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A opção que contém a correlação correta entre o material e o tipo de ligação envolvido é : 
 
a) iônica – covalente – iônica – metálica e metálica. 
b) metálica – iônica – covalente – iônica e iônica. 
c) covalente – iônica – metálica – iônica e covalente. 
d) iônica – iônica – covalente – covalente – metálica e metálica 
e) covalente – metálica – iônica – covalente – metálica. 
 
37. (FAMERP SP/2016) 
Ureia, CO(NH2)2, e sulfato de amônio, (NH4)2SO4, são substâncias amplamente empregadas 
como fertilizantes nitrogenados. 
Comparando-se as duas substâncias quanto às ligações químicas presentes em suas 
estruturas, é correto afirmar que 
a) a ureia apresenta apenas ligações iônicas e o sulfato de amônio, ligações covalentes e 
iônicas. 
b) o sulfato de amônio apresenta apenas ligações iônicas e a ureia, ligações covalentes e 
iônicas. 
c) ambas possuem apenas ligações covalentes. 
d) ambas possuem apenas ligações iônicas. 
e) a ureia apresenta apenas ligações covalentes e o sulfato de amônio, ligações 
covalentes e iônicas. 
 
38. (FCM MG/2016) 
Observe algumas características das substâncias CO2 (g), SiO2 (s) e CS2 (), não 
respectivamente: 
 
Analisando a tabela e identificando I, II e III, assinale a afirmativa FALSA. 
 
a) A densidade do líquido II diminui com um aumento da temperatura.b) A espécie covalente III apresenta unidade estrutural com três átomos. 
c) As interações intermoleculares são mais eficientes na espécie II. 
d) As substâncias moleculares I e II apresentam suas geometrias lineares. 
 
39. (UNESP SP/2015) 
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No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das maiores crises hídricas de sua história. 
A fim de elevar o nível de água de seus reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico do Estado 
de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa ModClima para promover a indução de chuvas artificiais. 
A técnica de indução adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou semeadura ou, ainda, 
nucleação artificial, consiste no lançamento em nuvens de substâncias aglutinadoras que ajudam a 
formar gotas de água. 
(http://exame.abril.com.br. Adaptado.) 
Além do iodeto de prata, outras substâncias podem ser utilizadas como agentes aglutinadores 
para a formação de gotas de água, tais como o cloreto de sódio, o gás carbônico e a própria água. 
Considerando o tipo de força interatômica que mantém unidas as espécies de cada agente 
aglutinador, é correto classificar como substância molecular: 
a) o gás carbônico e o iodeto de prata. 
b) apenas o gás carbônico. 
c) o gás carbônico e a água. 
d) apenas a água. 
e) a água e o cloreto de sódio. 
 
40. (UEM PR/2012) 
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) com relação ao preenchimento da tabela abaixo, com 
respostas de acordo com as colunas I, II, III e IV, respectivamente. 
 
 
01. Iodo: iônica, líquido, não, não. 
02. Metano: metálica, sólido, não, sim. 
04. Etanol: covalente, líquido, não, não. 
08. Platina: metálica, sólido, sim, não. 
16. Cloreto de lítio: iônica, sólido, não, sim. 
 
41. (UFMG/2009) 
Certo produto desumidificador, geralmente encontrado à venda em supermercados, é 
utilizado para se evitar a formação de mofo em armários e outros ambientes domésticos. 
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107 
A embalagem desse produto é dividida, internamente, em dois compartimentos – um 
superior e um inferior. Na parte superior, há um sólido branco iônico – o cloreto de cálcio, CaCl2. 
Algum tempo depois de a embalagem ser aberta e colocada, por exemplo, em um armário 
em que há umidade, esse sólido branco desaparece e, ao mesmo tempo, forma-se um líquido incolor 
no compartimento inferior. 
As duas situações descritas estão representadas nestas figuras: 
 
Considerando-se essas informações e outros conhecimentos sobre os materiais e os 
processos envolvidos, é CORRETO afirmar que 
a) o CaC2 passa por um processo de sublimação. 
b) o CaC2 tem seu retículo cristalino quebrado. 
c) o líquido obtido tem massa igual à do CaC2. 
d) o líquido obtido resulta da fusão do CaC2. 
 
42. (UFRN/2009) 
O sódio é uma substância extremamente reativa e perigosa, podendo pegar fogo em contato 
com o ar: 
 
e reagir violentamente com a água: 
 
É um elemento químico considerado essencial à vida humana. Quando combinado a outras 
substâncias, é utilizado, por exemplo, na produção de papel, de sabão e no tratamento de águas. 
As estruturas das espécies sódio, água e hidrogênio, da reação (3), podem ser representadas, 
respectivamente, por: 
a) 
b) 
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107 
c) 
d) 
 
43. (FGV SP/2008) 
Na tabela são fornecidas as células unitárias de três sólidos, I, II e III. 
 
A temperatura de fusão do sólido III é 1772ºC e a do sólido II é bem superior ao do sólido I. 
Quando dissolvido em água, o sólido I apresenta condutividade. Pode-se concluir que os 
sólidos I, II e III são, respectivamente, sólidos 
 
a) covalente, iônico e metálico. 
b) iônico, covalente e metálico. 
c) iônico, molecular e metálico. 
d) molecular, covalente e iônico. 
e) molecular, iônico e covalente. 
 
44. (UNIFESP SP/2006) 
A tabela apresenta algumas propriedades medidas, sob condições experimentais adequadas, 
dos compostos X, Y e Z. 
 
A partir desses resultados, pode-se classificar os compostos X, Y e Z, respectivamente, como 
sólidos 
a) molecular, covalente e metálico. 
b) molecular, covalente e iônico. 
c) covalente, molecular e iônico. 
d) covalente, metálico e iônico. 
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107 
e) iônico, covalente e molecular. 
 
8. Gabarito Sem Comentários 
 
1. E 
2. C 
3. A 
4. A 
5. C 
6. E 
7. B 
8. 10 
9. B 
10. A 
11. B 
12. B 
13. B 
14. D 
15. B 
16. D 
17. 12 
18. D 
19. D 
20. B 
21. A 
22. E 
23. A 
24. D 
25. A 
26. A 
27. E 
28. 07 
29. D 
30. D 
31. E 
32. E 
33. C 
34. D 
35. A 
36. E 
37. E 
38. B 
39. C 
40. 20 
41. B 
42. D 
43. B 
44. B 
 
9. Resoluções Das Questões Fundamentais 
I. Questão fundamental 01. 
Escreva as fórmulas estruturais com as devidas geometrias e os nomes das geometrias dos 
compostos a seguir. 
a) H2 
H H linear 
 
b) H2O 
O
HH angular 
 
c) CO2 
C OO linear 
 
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107 
d) NH3 
N
H
H
H
piramidal 
 
e) PCl3 
P
Cl
Cl
Cl
piramidal 
 
f) CH2O 
C O
H
H trigonal plana 
 
g) H3CCl 
C
HCl
H
H tetraédrica 
 
h) BF3 
B
F
FF trigonal plana 
 
i) SO2 
S
O O angular 
 
j) HNO3 
N
O
H
O
O
trigonal plana (para o átomo de nitrogênio) e angular (para os oxigênios). 
 
k) H2SO4 
S
O
O
O
O
H
H
 tetraédrica (para o átomo de enxofre) e angular (para os oxigênios). 
 
 
II. Questão fundamental 02. 
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107 
Determine a polaridade das seguintes moléculas. 
a) H2 - apolar 
b) H2O - polar 
c) CO2 - apolar 
d) NH3 - polar 
e) PCl3 - polar 
f) CH2O - polar 
g) H3CCl - polar 
h) BF3 - apolar 
i) SO2 - polar 
j) HNO3 - polar 
k) H2SO4 - polar 
III. Questão fundamental 03. 
Determine a interação intermolecular das seguintes moléculas. 
a) H2 – forças de London. 
b) H2O – ligação de hidrogênio. 
c) CO2 – forças de London. 
d) NH3 – ligação de hidrogênio 
e) PCl3 – dipolo-dipolo. 
f) CH2O – dipolo-dipolo. 
g) H3CCl – dipolo-dipolo. 
h) BF3 – forças de London. 
i) SO2 – dipolo-dipolo. 
j) HNO3 – ligação de hidrogênio. 
k) H2SO4 – ligação de hidrogênio. 
 
10. Questões Resolvidas E Comentadas 
1. (FUVEST SP/2007) 
A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos. 
 
Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da 
Diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas 
moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.) 
Forma geométrica das moléculas. 
Observação: 
Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente. 
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas 
a) A e B 
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b) A e C 
c) A, C e D 
d) B, C e D 
e) C e D 
Comentário: 
As geometrias sempre polares são as geometrias que apresentam par de elétrons não ligante 
no átomo central: geometria angular e geometria piramidal. As geometrias: linear, trigonal plana e 
tetraédrica somente serão apolares, se os átomos periféricos forem iguais entre si. Basta que um 
átomo periférico ligado ao átomo central seja diferente de algum outro átomo periférico, para que 
a molécula seja classificada como polar. 
 
Gabarito: E 
 
2. (FUVEST SP/2016) 
A estrutura do DNA é formada por duas cadeias contendo açúcarese fosfatos, as quais se 
ligam por meio das chamadas bases nitrogenadas, formando a dupla hélice. As bases timina, 
adenina, citosina e guanina, que formam o DNA, interagem por ligações de hidrogênio, duas a duas 
em uma ordem determinada. Assim, a timina, de uma das cadeias, interage com a adenina, presente 
na outra cadeia, e a citosina, de uma cadeia, interage com a guanina da outra cadeia. 
Considere as seguintes bases nitrogenadas: 
 
As interações por ligação de hidrogênio entre adenina e timina e entre guanina e citosina, 
que existem no DNA, estão representadas corretamente em: 
 
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Comentário: 
A ligação de hidrogênio ocorre quando um átomo de hidrogênio está situado entre dois 
ametais, cujo átomos podem ser flúor, oxigênio ou nitrogênio. Portanto, a melhor representação 
das interações das bases nitrogenadas é aquela que apresenta os hidrogênios que estão ligados aos 
átomos de nitrogênio direcionados para o átomo de nitrogênio ou oxigênio da outra molécula. 
 
 
Gabarito: C 
 
3. (FUVEST SP/2011) 
A figura abaixo traz um modelo da estrutura microscópica de determinada substância no 
estado sólido, estendendo-se pelas três dimensões do espaço. 
Nesse modelo, cada esfera representa um átomo e cada bastão, uma ligação química entre 
dois átomos. 
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A substância representada por esse modelo tridimensional pode ser 
 
a) sílica, (SiO2)n. 
b) diamante, C. 
c) cloreto de sódio, NaCl. 
d) zinco metálico, Zn. 
e) celulose, (C6H10O5)n. 
 
Comentário: 
A ilustração representa uma estrutura covalente. Os átomos estão ligados por uma ligação 
covalente em um tipo de rede. Portanto, a estrutura não é iônica, molecular ou metálica. Assim, 
eliminamos os itens c (cloreto de sódio é iônico), d (zinco é metálico) e e (celulose é molecular). 
Entre as opções a e b, a diferença é observada nos tipos de átomos na imagem. A imagem 
apresenta dois elementos químicos, ou seja, dois tipos de átomos. Portanto, não pode ser o 
diamante porque é formado por apenas um elemento químico. 
Normalmente, os retículos cristalinos covalentes exigidos nas provas de vestibulares são: 
grafite, diamante e dióxido de silício. 
 
Gabarito: A 
 
4. (FUVEST SP/2016) 
Existem vários modelos para explicar as diferentes propriedades das substâncias químicas, 
em termos de suas estruturas submicroscópicas. 
Considere os seguintes modelos: 
I. moléculas se movendo livremente; 
II. íons positivos imersos em um “mar” de elétrons deslocalizados; 
III. íons positivos e negativos formando uma grande rede cristalina tridimensional. 
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que exemplificam, respectivamente, cada 
um desses modelos. 
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Comentário: 
I. Embora no estado físico líquido ocorra movimentação de moléculas, apenas no estado 
gasoso ocorre a movimentação de forma livre. Portanto, a substância em I tem que ser 
gasosa: gás nitrogênio e gás metano. 
II. A deslocalização dos elétrons ao redor de cátions é a característica da ligação metálica, 
portanto as opções que apresentam caráter metálico no item II da tabela é ferro sólido. O 
iodo sólido é molecular, o cloreto de sódio é iônico e a água é molecular. 
III. Uma rede cristalina formada por cátions e ânions é referente à um composto iônico. O 
composto iônico é identificado quando na fórmula iônica apresenta metal e ametal. Na 
opção III da tabela apenas o cloreto de sódio é iônico. O iodo ó molecular e o diamante é 
um sólido covalente. 
Gabarito: A 
 
5. (FUVEST SP/2016) 
Para que um planeta abrigue vida nas formas que conhecemos, ele deve apresentar gravidade 
adequada, campo magnético e água no estado líquido. Além dos elementos químicos presentes 
na água, outros também são necessários. A detecção de certas substâncias em um planeta pode 
indicar a presença dos elementos químicos necessários à vida. Observações astronômicas de 
cinco planetas de fora do sistema solar indicaram, neles, a presença de diferentes substâncias, 
conforme o quadro a seguir: 
 
 
Considerando as substâncias detectadas nesses cinco planetas, aquele em que há quatro 
elementos químicos necessários para que possa se desenvolver vida semelhante à da Terra é 
a) I. 
b) II. 
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c) III. 
d) IV. 
e) V. 
 
Comentário: 
Enumerando as substâncias e os elementos químicos de cada item, temos: 
I: CC4, CS2 e N2. 4 elementos químicos. 
II: NO2, Ar e He. 3 elementos químicos. 
III: CH4, CO2 e NO2. 4 elementos químicos. 
IV: Ar, SO2 e C2O. 4 elementos químicos. 
V: N2O, C2O e N2. 3 elementos químicos. 
As opções I, III e IV apresentam 4 elementos químicos, porém os elementos químicos 
importantes para desenvolver a vida em um planeta são: carbono, nitrogênio, oxigênio e hidrogênio. 
Esses elementos são essenciais para formar os compostos orgânicos essenciais, por exemplo, os 
aminoácidos. 
 
Gabarito: C 
 
6. (ITA SP/2019 - adaptado) 
Considere as configurações eletrônicas do estado fundamental dos átomos X, Y e Z 
pertencentes ao segundo período da tabela periódica: 
X: ns2np3 Y: ns2np4 Z: ns2np5 
Com base nas estruturas de Lewis, sejam feitas as seguintes afirmações sobre íons e 
moléculas formados por esses átomos: 
I. A ordem das energias de ligação das moléculas diatômicas homonucleares é X2 > Y2 > 
Z2. 
II. O cátion XY+ tem maior distância interatômica de equilíbrio do que o ânion XY–. 
III. As moléculas triatômicas YZ2 e Y3 têm geometria angular. 
 
Das afirmações acima, estão CORRETAS apenas 
 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II. 
e) I e III. 
 
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107 
Comentário: 
Os elementos X, Y e Z apresentam 5, 6 e 7 elétrons na camada de valência, respectivamente. 
Portanto, o número de ligações que os elementos X, Y e Z necessitam é 3, 2 e 1 ligação, 
respectivamente. A partir dessas informações, julga-se os itens: 
I. Certo. X2 apresenta ligação tripla, Y2 apresenta ligação dupla e Z2 apresenta ligação simples. 
A ordem crescente de energia das ligações é: simples < dupla < tripla. 
II. Errado. O raio de um cátion é menor que o raio do seu ânion equivalente. Quanto menor a 
quantidade de elétrons de um grupo equivalente, maior a atração do núcleo pelos elétrons e, 
consequentemente, menor o raio iônico. 
III. Certo. Y necessita de duas ligações e Z necessita de uma ligação. As geometrias e as 
quantidades de elétrons não ligantes no átomo central de cada estrutura são representadas abaixo. 
Y
Z Z
Y
Y Y
 
As duas geometrias são angulares. 
 
Gabarito: E 
 
7. (FCM PB/2016) 
O fogo-fátuo é uma chama azulada e pálida que pode ocorrer devido à combustão 
espontânea de gases resultantes da matéria orgânica. Ocorre em pântanos, em razão da combustão 
do metano (CH4) 
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) 
ou em cemitérios, devido à combustão da fosfina (PH3): 
PH3 (g) + 2 O2 (g) → H3PO4 (s) 
Analisando a estrutura das moléculas presentes nas reações acima, é correto afirmar que: 
a) Na molécula de metano existem 4 orbitais moleculares do tipo sp-s. 
b) A molécula de fosfina é polar e apresenta geometria piramidal. 
c) A molécula de CO2 apresenta geometria linear com o carbono hibridizado em sp2. 
d) A molécula da H2O é angular com ângulos de ligação de 180º. 
e) Na molécula do H3PO4 existem 8 ligações covalentes simples. 
Comentário: 
O carbono apresenta as hibridizações: 
C C
C
C
sp sp sp
3 2
 
Julgandoos itens, temos: 
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a) Errado. O metano é formado por quatro ligações covalentes sigma do tipo sp3-s. A 
combinação sp3 devido ao carbono saturado ligado ao átomo do hidrogênio que utiliza o orbital s. 
b) Certo. A fosfina apresenta a fórmula: 
P
H
H
H
 
c) Errado. O carbono do CO2 realiza duas ligações duplas, logo, hibridização sp. 
d) Errado. A geometria molecular da água é angular, mas os seus ângulos são iguais a 105°. 
e) Errado. Existem duas formas de representar a fórmula estrutural do H3PO4: com ligação 
dativa e com octeto expandido. Porém, nenhuma das opções apresenta 8 ligações covalentes 
simples. 
P
O
H
O
H
O
H
O
P
O
H
O
H
O
H
O
ou
octeto expandidoligação dativa
7 lligações simples 6 ligações simples 
 
Gabarito: B 
 
8. (UEPG PR/2016) 
Os átomos dos elementos Na(Z=11), O(Z=8) e H(Z=1) combinam-se formando compostos. 
Sobre o assunto, assinale o que for correto. 
01. Dois átomos de H podem ligar-se a um átomo de O, formando uma molécula com 
geometria linear. 
02. A ligação química existente entre O e H, no composto NaOH, é uma ligação covalente. 
04. Átomos de Na e H formam uma ligação covalente no composto NaH. 
08. A ligação química existente entre Na e O no composto Na2O é do tipo iônica. 
16. No composto NaOH, a força intermolecular é do tipo dipolo instantâneo-dipolo 
induzido ou dispersão de London. 
Comentário: 
Jugando os itens, temos: 
01. Errado. A molécula H2O apresenta geometria angular, porque apresenta dois pares de 
elétrons não ligantes no átomo central. 
02. Certo. O composto NaOH é iônico formado pelo cátion Na+ e o ânion OH-. O ânion OH- 
é formado por uma ligação covalente entre o oxigênio e o hidrogênio. 
O H 
04. Errado. A combinação de NaH formada é um composto iônico, que ocorre 
transferência de um elétron do sódio para o hidrogênio. 
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08. Certo. A ligação química entre metal e ametal é do tipo iônica. A ligação iônica é 
caracterizada pela transferência de elétrons. 
16. Errado. O composto NaOH é um composto iônico, portanto, a interação entre seus 
íons é do tipo eletrostática, diferentemente, da interação dispersão de London, a qual ocorre entre 
moléculas apolares. 
 
Gabarito: 10 
 
9. (UFRR/2016) 
De acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR), em 
qual alternativa as moléculas apresentam a mesma geometria. 
a) BF3 e H2S 
b) PH3 e NH3 
c) SF6 e PH3 
d) H2S e PH3 
e) NH3 e BF3 
Comentário: 
As moléculas apresentadas nas opções e suas devidas geometrias são: 
B
F
FF S
HH
P
H
H
H
N
H
H
H
S
F
F
F
F
FF
trigonal
plana angular piramidal octaédricapiramidal 
 
Gabarito: B 
 
10. (FATEC SP/2016) 
 “Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem, em 13 de abril de 1970, o 
comandante da missão espacial Apollo 13 sabia que sua vida e as dos seus dois companheiros 
estavam por um fio. Um dos tanques de oxigênio (O2) tinha acabado de explodir. Apesar do perigo 
iminente dos astronautas ficarem sem O2 para respirar, a principal preocupação da NASA era evitar 
que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (CO2), exalado pela própria 
equipe. Isso causaria diminuição do pH do sangue da tripulação (acidemia sanguínea), já que o CO2 
é um óxido ácido e, em água, ele forma ácido carbônico: 
CO2 (g) + H2O () → H2CO3 (aq). 
A acidemia sanguínea deve ser evitada a qualquer custo. Inicialmente, ela leva a pessoa a ficar 
desorientada e a desmaiar, podendo evoluir até o coma ou mesmo a morte. 
Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera da nave não é problema, pois existem 
recipientes, adaptados à ventilação com hidróxido de lítio (LiOH), uma base capaz de absorver esse 
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gás. Nada quimicamente mais sensato: remover um óxido ácido lançando mão de uma base, através 
de uma reação de neutralização. 
<http://tinyurl.com/heb78gk> Acesso em 10.03.2016. Adaptado. 
O óxido que pode levar a acidemia sanguínea apresenta geometria molecular 
 
a) linear. 
b) angular. 
c) trigonal. 
d) piramidal. 
e) tetraédrica. 
Comentário: 
A geometria molecular do CO2 é linear, porque o átomo central não apresenta par de elétrons 
não ligante no átomo central. Todos os seus 8 elétrons da camada de valência estão participando 
das ligações covalentes. 
 
Gabarito: A 
 
11. (IFSC/2016) 
Considere uma molécula formada por três átomos de dois tipos diferentes, ligados entre si 
por ligações covalentes, formando uma geometria angular. Com base nessas informações, assinale 
a alternativa CORRETA. 
 
a) A descrição apresentada acima corresponde a uma molécula de dióxido de carbono, 
em que o carbono e o oxigênio formam ligações covalentes duplas entre si. 
b) A descrição é compatível com uma molécula de água, que pode estabelecer ligações 
intermoleculares de hidrogênio, quando moléculas dessa substância se encontram no estado 
líquido. 
c) A geometria angular indicada acima é também chamada geometria trigonal planar. 
d) A molécula de amônia corresponde à descrição apresentada, pois átomos de 
nitrogênio e hidrogênio estão unidos por ligações covalentes que formam um ângulo entre si. 
e) O CFC, gás responsável pela destruição da camada de ozônio, apresenta dois átomos 
de carbono e um átomo de flúor em geometria angular, de acordo com a descrição dada. 
Comentário: 
Julgando os itens, temos: 
a) Errado. O dióxido de carbono apresenta geometria linear, enquanto a molécula do 
texto da questão apresenta geometria angular. 
b) Certo. A molécula descrita pode ser a água, porque apresenta dois elementos químicos 
(hidrogênio e oxigênio), três átomos (dois átomos de hidrogênio e um oxigênio) e geometria angular 
(o átomo central apresenta par de elétrons não ligantes no átomo central). 
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c) Errado. A geometria trigonal plana apresenta 4 átomos em sua composição, todavia a 
geometria angular apresenta 3. 
d) Errado. A amônia (NH3) é formada por 4 átomos, enquanto a molécula em questão 
apresenta 3 átomos. 
e) Errado. O CFC é formado por carbono, flúor e cloro. As geometrias estáveis para o 
átomo de carbono são: tetraédrica, trigonal plana e linear. 
 
Gabarito: B 
 
12. (ESCS DF/2015) 
O termo globalização refere-se à intensificação da integração econômica, social, cultural e 
política entre países. Nas últimas décadas, a globalização tem sido impulsionada pelo barateamento 
dos meios de transporte e de comunicação. No entanto, a globalização pode causar efeitos adversos 
à sociedade, especialmente nos casos de aumento do risco de disseminação de algumas doenças 
relacionadas a agentes infecciosos, como os vírus. Atualmente, governos de diversos países e 
especialistas da comunidade científica mundial têm envidado esforços na tentativa de impedir que 
a epidemia do vírus ebola se propague por meio de passageiros infectados que viajam da África para 
outros países. O vírus ebola tem um genoma constituído por uma pequena cadeia de RNA, cuja 
degradação moderada forma unidades monoméricas denominadas nucleotídeos, conforme 
estrutura apresentada na figura a seguir. 
 
De acordo com a teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência, a orientação dos 
átomos de oxigênio do grupo fosfato dos nucleotídeos do RNA, em torno do átomo de fósforo, 
ocorre de acordo com os vértices de 
 
a) uma pirâmide trigonal. 
b) um tetraedro. 
c) uma gangorra. 
d) um quadrado. 
Comentário: 
O átomo de fósforo está ligado à quatro átomos de oxigênio e não apresenta par de elétrons 
não ligante, portanto,a geometria formada é tetraédrica. A forma apresentada da estrutura do 
átomo de fósforo corresponde ao octeto expandido, assim, o fósforo pode se estabilizar com 8 ou 
10 elétrons na camada de valência. 
 
Gabarito: B 
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13. (Mackenzie SP/2015) 
São dadas as distribuições eletrônicas da camada de valência de alguns elementos químicos, 
representados pelas letras abaixo: 
 
De acordo com essas distribuições eletrônicas, são feitas as seguintes afirmações: 
I. O elemento A ao se ligar ao elemento C, forma um composto iônico. 
II. A substância química A2E possui geometria angular. 
III. Dos elementos acima representados, B é o que possui o maior raio atômico. 
IV. A substância química DE2 apresenta ligações covalentes apolares. 
V. O elemento F representa um metal do terceiro período do grupo 2. 
São corretas as afirmações. 
 
a) I, II e IV, apenas. 
b) II, III e V, apenas. 
c) I, IV e V, apenas. 
d) I, II e V, apenas. 
e) II, III e IV, apenas. 
Comentário: 
A partir das configurações eletrônicas e o posicionamento dos elementos na tabela periódica, 
conclui-se: 
A é o átomo de hidrogênio. 
B é um metal alcalino (com exceção do 1s1, todos que terminam em s1 são metais alcalinos). 
C é um halogênio (todos os halogênios terminam em p5). 
D é o átomo de carbono. 
E é o átomo de oxigênio. 
F é um metal alcalinoterroso (com exceção do 1s2, todos que terminam em s2 são metais 
alcalinoterrosos). 
Julgando os itens, temos: 
I. Errado. A ligação do hidrogênio com um ametal é do tipo covalente. 
II. Certo. A2E é angular porque existem dois pares de elétrons não ligante no átomo 
central. Basta que exista um par de elétron não ligante no átomo central para que a geometria da 
molécula de três átomos seja angular. 
III. Certo. O elemento de maior raio atômico é aquele posicionado nos menos grupos e 
que apresente o maior número de níveis de energia, portanto, o elemento B apresenta 3 níveis de 
energia e situa-se no grupo 1. 
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IV. Errado. A ligação química covalente do átomo de carbono com o átomo de oxigênio 
apresenta diferença de eletronegatividade, portanto, é uma ligação covalente polar. 
V. Certo. O elemento F apresenta 3 níveis de energia e termina sua distribuição eletrônica 
em s2, característica do grupo 2. 
 
Gabarito: B 
 
14. (Mackenzie SP/2015) 
Os gases do efeito estufa envolvem a Terra e fazem par te da atmosfera. Estes gases absorvem 
parte da radiação infravermelha refletida pela superfície terrestre, impedindo que a radiação escape 
para o espaço e aquecendo a superfície da Terra. Atualmente são seis os gases considerados como 
causadores do efeito estufa: dióxido de carbono (CO2), metano (CH4), óxido nitroso (N2O), 
clorofluorcarbonetos (CFCs), hidrofluorcarbonetos (HFCs), e hexafluoreto de enxofre (SF6). Segundo 
o Painel Intergovernamental de mudanças do Clima, o CO2 é o principal “culpado” pelo aquecimento 
global, sendo o gás mais emitido (aproximadamente 77%) pelas atividades humanas. No Brasil, cerca 
de 75% das emissões de gases do efeito estufa são causadas pelo desmatamento, sendo o principal 
alvo a ser mitigado pelas políticas públicas. No mundo, as emissões de CO2 provenientes do 
desmatamento equivalem a 17% do total. O hexafluoreto de enxofre (SF6) é o gás com maior poder 
de aquecimento global, sendo 23.900 vezes mais ativo no efeito estufa do que o CO2. Em conjunto, 
os gases fluoretados são responsáveis por 1,1% das emissões totais de gases do efeito estufa. 
http://www.institutocarbonobrasil.org.br/mudancas_climaticas/gases_do_efeito_estufa 
A respeito dos gases citados no texto, de acordo com a teoria da repulsão dos pares 
eletrônicos da camada de valência (VSEPR), é correto afirmar que as moléculas 
Dados: números atômicos (Z): H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9 e S = 16. 
 
a) do metano e do gás carbônico apresentam geometria tetraédrica. 
b) do óxido nitroso e do gás carbônico apresentam geometria angular. 
c) do hexafluoreto de enxofre apresentam geometria linear. 
d) do metano apresentam geometria tetraédrica e as do gás carbônico são lineares. 
e) do óxido nitroso têm geometria angular e as do metano são lineares. 
Comentário: 
Julgando os itens, temos: 
a) Errado. O metano apresenta geometria tetraédrica, enquanto o dióxido de carbono 
apresenta geometria linear. 
C
H
HH
H
C OO
 
b) Errado. O N2O e o CO2 apresentam geometria linear. 
N N O C OO 
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c) Errado. O SF6 apresenta geometria octaédrica. 
S
F
F
F
F
FF
 
d) Certo. O carbono não apresenta par de elétron não ligante no átomo central. 
C
H
HH
H C OO
lineartetraédrica 
e) Errado. O N2O é linear, enquanto o CH4 é tetraédrico. 
C
H
HH
H
tetraédrica
N N O
linear 
 
Gabarito: D 
 
15. (ESCS DF/2014) 
Grande parte das reações que ocorrem nos organismos vivos envolve a transferência de 
elétrons, a exemplo da reação do oxaloacetato com a coenzima NADH, apresentada a seguir, em 
que R representa uma cadeia carbônica. Na tabela, são apresentados os potenciais padrão de 
redução das semirreações envolvidas. 
 
 
Com relação à disposição espacial dos átomos nas espécies envolvidas na reação e à luz da 
Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons de Valência, assinale a opção correta. 
a) No íon NAD+, os dois átomos de nitrogênio têm seus três ligantes dispostos de acordo 
com os vértices de uma pirâmide trigonal. 
b) No íon NAD+, há pelo menos 12 átomos dispostos em um mesmo plano. 
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107 
c) No íon oxaloacetato, todos os átomos se encontram em um mesmo plano. 
d) No íon malato, as ligações do oxigênio do grupo hidroxila formam, entre si, um ângulo 
de 180 graus. 
Comentário: 
Julgando os itens, temos: 
a) Errado. Um átomo de nitrogênio é piramidal, enquanto o outro é trigonal plano. 
 
b) Certo. As geometrias: linear, trigonal plana e angular são planares. Os átomos que 
estão necessariamente no mesmo plano são: 
 
c) Errado. As geometrias tetraédrica e piramidal são espaciais. Portanto, os seguintes 
átomos não estão no mesmo plano, necessariamente. 
 
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d) Errado. No íon malato, os oxigênios que formam duas ligações simples apresentam 
geometria angular com ângulos de, aproximadamente, 105°. 
 
Gabarito: B 
 
16. (PUC SP/2018) 
As moléculas podem ser classificadas em polares e apolares. A polaridade de uma molécula 
pode ser determinada pela soma dos vetores de cada uma das ligações. Se a soma for igual a zero, 
a molécula é considerada apolar e, se a soma for diferente de zero a molécula é considerada polar. 
Para determinar essa soma, são importantes dois fatores: a eletronegatividade dos átomos 
presentes nas moléculas e a geometria da molécula. A figura abaixo representa quatro moléculas 
em que átomos diferentes estão representados com cores diferentes. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA entre o número, a possível 
molécula, a geometria molecular e a polaridade, respectivamente. 
a) I – CO2 – linear – polar. 
b) II – H2O – angular – apolar. 
c) III – NH3 – trigonal plana – apolar. 
d) IV – CH4 – tetraédrica – apolar. 
Comentário: 
As geometrias que são sempre polares são as que apresentam par de elétrons não ligante no 
átomo central: geometria angular e geometria piramidal. As geometrias linear, trigonal plana e 
tetraédrica serão apolares, somente, se os átomos periféricos forem iguais entre si. Basta que umátomo periférico, ligado ao átomo central, seja diferente de algum outro átomo periférico, para que 
a molécula seja classificada como polar. 
Julgando os itens, temos: 
a) Errado. Geometria linear com ligantes periféricos iguais, os átomos de oxigênio. 
b) Errado. Geometria angular, portanto é uma molécula polar. 
c) Errado. Geometria piramidal porque apresenta par de elétron não ligante no átomo 
central e, assim, é polar. 
d) Certo. O átomo de carbono não apresenta par de elétron não ligante ao átomo central 
e está ligado a quatro átomos periféricos, que são iguais entre si. Portanto, a molécula é apolar. 
 
 
Gabarito: D 
 
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107 
17. (UEM PR/2017) 
Assinale o que for correto. 
01. O diclorometano (CH2C2) é um composto tetraédrico e apolar. 
02. O dissulfeto de carbono (CS2) é um composto angular e solúvel em água. 
04. O tetraclorometano (CC4) é um composto apolar, portanto se dissolve em hexano. 
08. O dióxido de carbono (CO2) é um composto linear e apolar. 
16. O triflureto de boro (BF3) é um composto piramidal e polar. 
Comentário: 
Julgando os itens, temos: 
01. Errado. O diclorometano é tetraédrico e polar. Para ser uma molécula apolar é 
necessário que apresente quatro átomos periféricos iguais. 
02. Errado. O CS2 é apolar, portanto é insolúvel em água, que é polar. 
04. Certo. O CC4 é um composto apolar, porque apresenta geometria tetraédrica com 
todos os átomos periféricos iguais entre si. O hexano é um hidrocarboneto e todos os 
hidrocarbonetos são apolares. Como os dois compostos são apolares, logo, são solúveis entre si. 
08. Certo. O CO2 apresenta geometria linear porque o átomo central não apresenta par de 
elétron não ligante. Os átomos periféricos (oxigênios) são iguais entre si, portanto, é uma molécula 
apolar. 
16. Errado. O átomo central de boro estabiliza-se com 6 elétrons na camada de valência, 
portanto não apresenta par de elétron não ligante. Uma molécula com 3 átomos periféricos iguais 
entre si e um átomo central sem par de elétron não ligante possui geometria trigonal plana e é 
apolar. 
 
Gabarito: 12 
 
18. (UDESC SC/2016) 
O consumo cada vez maior de combustíveis fósseis tem levado a um aumento considerável 
da concentração de dióxido de carbono na atmosfera, o que acarreta diversos problemas, dentre 
eles o efeito estufa. 
Com relação à molécula de dióxido de carbono, é correto afirmar que: 
 
a) é apolar e apresenta ligações covalentes apolares. 
b) é polar e apresenta ligações covalentes polares. 
c) os dois átomos de oxigênio estão ligados entre si por meio de uma ligação covalente 
apolar. 
d) é apolar e apresenta ligações covalentes polares. 
e) apresenta quatro ligações covalentes apolares. 
Comentário: 
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107 
O CO2 apresenta geometria linear, porque o átomo central não apresenta par de elétron não 
ligante. Como os átomos periféricos (oxigênios) são iguais entre si, em uma geometria linear, a 
molécula é apolar. Sabendo disso, julga-se os itens: 
a) errado. A ligação carbono-oxigênio possui diferença de eletronegatividade, ou seja, é 
polar. 
b) errado. A molécula é apolar e apresenta ligações covalente polares. A ligação 
covalente é apolar quando ocorre compartilhamento de elétrons entre elementos químicos iguais. 
c) errado. Os átomos de oxigênio estão ligados por ligação dupla ao átomo de carbono. 
d) certo. A molécula é apolar e apresenta ligações covalente polares. A ligação covalente 
é apolar quando ocorre compartilhamento de elétrons entre elementos químicos iguais. 
e) errado. O CO2 apresenta duas ligações duplas polares. 
 
Gabarito: D 
 
19. (UFRGS RS/2016) 
O dióxido de enxofre, em contato com o ar, forma trióxido de enxofre que, por sua vez, em 
contato com a água, forma ácido sulfúrico. 
Na coluna da esquerda, abaixo, estão listadas 5 substâncias envolvidas nesse processo. Na 
coluna da direita, características das moléculas dessa substância. 
1. SO2 
2. SO3 
3. H2SO4 
4. H2O 
5. O2 
 
( ) tetraédrica, polar 
( ) angular, polar 
( ) linear, apolar 
( ) trigonal, apolar 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é 
 
a) 1 – 4 – 3 – 2. 
b) 2 – 3 – 5 – 1. 
c) 2 – 3 – 4 – 5. 
d) 3 – 1 – 5 – 2. 
e) 3 – 4 – 2 – 1. 
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107 
Comentário: 
As geometrias que são sempre polares são as que apresentam par de elétrons não ligante no 
átomo central: geometria angular e geometria piramidal. As geometrias linear, trigonal plana e 
tetraédrica serão apolares somente se os átomos periféricos forem iguais entre si. Basta que um 
átomo periférico, ligado ao átomo central, seja diferente de algum outro átomo periférico, para que 
a molécula seja classificada como polar. 
As geometrias e suas polaridades são: 
S
O O
S
O O
O
O
HH
O O
S
O
O
H
O
H
O
tetraédrica
linear
angulartrigonal
plana
angular
polar polar polar
apolar
apolar
 
 
Gabarito: D 
 
20. (UFRR/2015) 
O modelo da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência ou VSEPR (sigla de origem 
inglesa, valence shell electron-pair repulsion) é utilizado com frequência para prever a geometria de 
moléculas. Tal modelo, baseia-se no princípio de que os pares de elétrons ao redor de um átomo 
tendem a se posicionar o mais afastado possível uns dos outros de modo a minimizar as repulsões 
eletrônicas. Sabendo que, a polaridade das moléculas está relacionada também a sua geometria, 
assinale a opção que contém, respectivamente, a polaridade das moléculas: CH2C2, BF3, H2S e BeC2. 
 
a) todas são polares; 
b) polar, apolar, polar e apolar; 
c) todas são apolares; 
d) apolar, polar, apolar e polar; 
e) apolar, polar, apolar e apolar. 
Comentário: 
As geometrias que são sempre polares são as que apresentam par de elétrons não ligante no 
átomo central: geometria angular e geometria piramidal. As geometrias linear, trigonal plana e 
tetraédrica serão apolares somente se os átomos periféricos forem iguais entre si. Basta que um 
átomo periférico, ligado ao átomo central, seja diferente de algum outro átomo periférico, para que 
a molécula seja classificada como polar. 
As geometrias e polaridades das moléculas são indicadas abaixo. 
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C
H
HCl
Cl
B
F
FF
S
HH
Be ClCl
angulartrigonal
planatetraédrica
linear
apolar
apolar
polar
polar 
 
Gabarito: B 
 
21. (PUC MG/2015) 
As ligações covalentes são formadas por meio do compartilhamento de elétrons entre os 
átomos envolvidos na ligação. Essas ligações químicas podem ser classificadas em dois tipos: ligações 
covalentes polares e ligações covalentes apolares. Além disso, as moléculas também podem ser 
classificadas como polares e apolares. 
Assinale a opção que apresenta SOMENTE moléculas apolares. 
a) N2, O2 e CCl4 
b) CHCl3, N2, NH3 
c) CH4, CCl4, H2O 
d) BF3, NH3, CO2 
Comentário: 
As geometrias que são sempre polares são as que apresentam par de elétrons não ligante no 
átomo central: geometria angular e geometria piramidal. As geometrias linear, trigonal plana e 
tetraédrica serão apolares somente se os átomos periféricos forem iguais entre si. Basta que um 
átomo periférico, ligado ao átomo central, seja diferente de algum outro átomo periférico, para que 
a molécula seja classificada como polar. 
As geometrias e polaridades das moléculas estão indicadas abaixo. 
N N
linear
apolar
O O
linear
apolar
C
Cl
ClCl
Cl
tetraédrica
apolar
C
Cl
HCl
Cl
tetraédrica
polar
N
H
H
H
piramidal
O
HH
angular
polar
C
H
HH
H
tetraédrica
B
F
FF
trigonal
planaC OO
linear
apolar
apolar
apolarpolar
 
Gabarito: A 
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107 
 
22. (FATEC SP/2012) 
As propriedades específicas da água a tornam uma substância química indispensável à vida 
na Terra. Essas propriedades decorrem das características de sua molécula H2O, na qual os dois 
átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo de oxigênio por ligações 
a) iônicas, resultando em um arranjo linear e apolar. 
b) iônicas, resultando em um arranjo angular e polar. 
c) covalentes, resultando em um arranjo linear e apolar. 
d) covalentes, resultando em um arranjo angular e apolar. 
e) covalentes, resultando em um arranjo angular e polar. 
Comentário: 
O hidrogênio e o oxigênio estão combinados por ligação covalente em uma molécula com 
geometria angular e é polar. A geometria é angular porque o átomo central apresenta par de elétron 
não ligante. A molécula é polar, porque todas as moléculas angulares são polares. 
 
Gabarito: E 
 
23. (FGV SP/2012) 
O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins veiculares resulta em emissão de 
gases para a atmosfera, que geram os seguintes prejuízos ambientais: aquecimento global e chuva 
ácida. Como resultado da combustão, detecta-se na atmosfera aumento da concentração dos gases 
CO2, NO2 e SO2. 
Sobre as moléculas desses gases, é correto afirmar que 
a) CO2 é apolar e NO2 e SO2 são polares. 
b) CO2 é polar e NO2 e SO2 são apolares. 
c) CO2 e NO2 são apolares e SO2 é polar. 
d) CO2 e NO2 são polares e SO2 é apolar. 
e) CO2 e SO2 são apolares e NO2 é polar. 
 
Comentário: 
As geometrias que são sempre polares são as que apresentam par de elétrons não ligante no 
átomo central: geometria angular e geometria piramidal. As geometrias linear, trigonal plana e 
tetraédrica serão apolares somente se os átomos periféricos forem iguais entre si. Basta que um 
átomo periférico, ligado ao átomo central, seja diferente de algum outro átomo periférico, para que 
a molécula seja classificada como polar. 
C OO
linear
apolar
N
O O
angular
polar
S
O O
angular
polar 
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107 
 
Gabarito: A 
 
24. (UFG GO/2011) 
Como usualmente definido na Química, a medida da polaridade das ligações químicas é feita 
pelo momento dipolar representado pelo vetor momento dipolar. A molécula de BF3 apresenta três 
ligações covalentes polares e independentes entre um átomo de boro e um átomo de flúor, e podem 
ser representadas como vetores. A polaridade e a representação plana dessa molécula são, 
respectivamente, 
a) Polar e b) Polar e 
c) Polar e d) Apolar e 
e) Apolar e 
Comentário: 
O átomo de flúor é mais eletronegativo que o átomo de boro. Portanto, 
B
F
FF
trigonal
plana
apolar 
 
Gabarito: D 
 
25. (ACAFE SC/2011) 
Considere as substâncias I, II e III a seguir. 
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107 
 
Assinale a alternativa com a associação correta entre o nome e a característica de cada uma 
das substâncias. 
a) I - Amônia: polar; II - Clorometano: polar; III - Propano: gás em condições ambientes. 
b) I - Amônia: gás em condições ambientes; II - Cloroetano: polar; III - Butano: polar. 
c) I - Amônia: apolar; II - Clorometano: gás em condições ambientes; III - Propano: líquido 
em condições ambientes. 
d) I - Amônia: polar; II - Clorometano: apolar; III - Butano: apolar. 
Comentário: 
As geometrias que são sempre polares são as que apresentam par de elétrons não ligante no 
átomo central: geometria angular e geometria piramidal. As geometrias linear, trigonal plana e 
tetraédrica serão apolares somente se os átomos periféricos forem iguais entre si. Basta que um 
átomo periférico, ligado ao átomo central, seja diferente de algum outro átomo periférico, para que 
a molécula seja classificada como polar. 
N
H
H
H
piramidal
C
H
HH
Cl
tetraédrica
polar 
Todos os hidrocarbonetos são apolares. 
Todos os compostos indicados pelo texto são gases à temperatura ambiente. 
Gabarito: A 
 
26. (UFPR/2018) 
Os mexilhões aderem fortemente às rochas através de uma matriz de placas adesivas que são 
secretadas pela depressão distal localizada na parte inferior do seu pé. Essas placas adesivas são 
ricas em proteínas, as quais possuem em abundância o aminoácido LDopa. Esse aminoácido possui, 
em sua cadeia lateral, um grupo catechol (dihidroxibenzeno), que tem papel essencial na adesão do 
mexilhão à superfície rochosa. A figura ilustra um esquema da placa adesiva do mexilhão e um 
esquema da principal interação entre o grupo catechol e a superfície do óxido de titânio, que 
representa uma superfície rochosa. 
 
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107 
 
Fonte: Maier, G.P., Butler, A. J. Biol. Inorg. 
Chem., 22 (2017) 739 (Adaptado). 
A adesão do mexilhão à rocha deve-se principalmente à interação intermolecular do tipo: 
a) ligação de hidrogênio. 
b) interação íon-dipolo. 
c) dispersão de London. 
d) interação eletrostática. 
e) dipolo permanente-dipolo induzido. 
Comentário: 
A interação intermolecular envolvida refere-se à ligação de hidrogênio, pois um átomo de 
hidrogênio situa-se entre dois átomos de oxigênio. Para que a ligação de hidrogênio ocorra é 
necessário a existência de um hidrogênio de uma molécula interagindo com o flúor, oxigênio ou 
nitrogênio de uma molécula e um flúor, oxigênio ou nitrogênio de outra molécula. 
 
Gabarito: A 
 
27. (EsPCEX/2018) 
Quando ocorre a combustão completa de quaisquer hidrocarbonetos, há a produção dos 
compostos gás carbônico (CO2) e água (H2O). Acerca dessas substâncias afirma-se que: 
I. as moléculas CO2 e H2O apresentam a mesma geometria molecular. 
II. a temperatura de ebulição da água é maior que a do CO2, pois as moléculas de água 
na fase líquida se unem por ligação de hidrogênio, interação intermolecular extremamente intensa. 
III. a molécula de CO2 é polar e a de água é apolar. 
IV. a temperatura de fusão do CO2 é maior que a da água, pois, diferentemente da água, 
a molécula de CO2 apresenta fortes interações intermoleculares por apresentar geometria angular. 
V. o número de oxidação (Nox) do carbono na molécula de CO2 é +4. 
 
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107 
Estão corretas apenas as afirmativas 
 
a) I, II e IV. 
b) II, III e IV. 
c) I, III e V. 
d) III e IV. 
e) II e V. 
Comentário: 
Julgando os itens, temos: 
I. Errado. CO2 é linear e H2O é angular. 
II. Certo. As moléculas de água interagem por ligação de hidrogênio, enquanto as 
interações das moléculas de CO2 são do tipo dispersões de London ou dipolo induzido – dipolo 
induzido. A ordem crescente de força das interações intermoleculares é: dispersões de London 
(dipolo induzido-dipolo induzido) < dipolo-dipolo < ligação de hidrogênio. 
III. Errado. A molécula de CO2 é apolar e a de água é polar. 
IV. Errado. As moléculas de água interagem por ligação de hidrogênio, enquanto as 
interações das moléculas de CO2 são do tipo dispersões de London ou dipolo induzido – dipolo 
induzido. A ordem crescente de força das interações intermoleculares é: dispersões de London 
(dipolo induzido-dipolo induzido) < dipolo-dipolo < ligação de hidrogênio. 
V. Certo. O número de oxidação (Nox) de cada átomo de oxigênio é igual a -2, portanto, 
o nox do carbono é igual a +4. 
 
Gabarito: E 
 
28. (UEPG PR/2017) 
Suponha que um pesquisador tenha descoberto um novo elemento químico estável X, de 
número atômico 117. Após diversos experimentos, foi observado que o elemento químico X 
apresentava um comportamento químico semelhante aoselementos que constituem a sua família 
(grupo). Assim, assinale o que for correto. 
Dados: Na (Z = 11), O (Z = 8) 
01. O elemento X pode estabelecer uma ligação iônica com o elemento sódio (Na). 
02. Os átomos do elemento X estabelecem, entre si, a ligação covalente. 
04. As moléculas X2 interagem, entre si, através de forças de Van der Waals. 
08. As moléculas NaX interagem, entre si, através de interações do tipo dipolo-dipolo. 
16. Os átomos de oxigênio se ligam ao elemento X através de ligações iônicas. 
Comentário: 
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A distribuição eletrônica da camada de valência do elemento químico de número atômico 
117 é: 6s2 6p5. Portanto, o elemento X é um halogênio. Os halogênios tendem a receber um elétron 
para adquirir a estabilidade eletrônica. 
Julgando os itens, tem-se: 
01. Certo. A ligação iônica ocorre entre metais (elementos com tendência a perder 
elétrons) e ametais (elementos com tendência a receber elétrons). 
02. Certo. Os elementos que tendem a receber elétrons, ao realizar ligação entre si, 
compartilham elétrons, ou seja, constroem uma ligação covalente. 
04. Certo. As moléculas X2 apresentam geometria linear e são apolares. As interações 
entre moléculas apolares é classificada em dispersão de London ou dipolo induzido-dipolo induzido 
ou forças de Van der Waals. 
08. Errado. NaX é um composto iônico formado pela transferência eletrônica do sódio para 
o elemento X. Não apresenta interação entre moléculas, mas sim atração eletrostática entre seus 
íons. 
16. Errado. A ligação do oxigênio, que é um ametal, e o elemento X, também ametal, é do 
tipo ligação covalente. 
 
Gabarito: 07 
 
29. (ENEM/2017) 
Partículas microscópicas existentes na atmosfera funcionam como núcleos de condensação 
de vapor de água que, sob condições adequadas de temperatura e pressão, propiciam a formação 
das nuvens e consequentemente das chuvas. No ar atmosférico, tais partículas são formadas pela 
reação de ácidos (HX) com a base NH3, de forma natural ou antropogênica, dando origem a sais de 
amônio (NH4X), de acordo com a equação química genérica: 
HX (g) + NH3 (g) → NH4X (s) 
FELIX, E. P.; CARDOSO, A. A. Fatores ambientais que afetam a precipitação úmida. 
Química Nova na Escola, n. 21, maio 2005 (adaptado). 
 
A fixação de moléculas de vapor de água pelos núcleos de condensação ocorre por 
a) ligações iônicas. 
b) interações dipolo-dipolo. 
c) interações dipolo-dipolo induzido. 
d) interações íon-dipolo. 
e) ligações covalentes. 
Comentário: 
O composto NH4X é um composto iônico formado pelos íons NH4+ e X-. A fixação das 
moléculas de água a essas estruturas é realizada pela interação de um íon à molécula de água, 
portanto, a classificação dessa interação é íon-dipolo. 
 
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Gabarito: D 
 
30. (UECE/2016) 
Em 1960, o cientista alemão Uwe Hiller sugeriu que a habilidade das lagartixas de caminhar 
nas paredes e no teto era por conta de forças de atração e repulsão entre moléculas das patas da 
lagartixa e as “moléculas” da parede, as chamadas forças de Van der Waals. Esta hipótese foi 
confirmada em 2002 por uma equipe de pesquisadores de Universidades da Califórnia. Sobre as 
Forças de Van de Waals, assinale a afirmação verdadeira. 
a) Estão presentes nas ligações intermoleculares de sólidos, líquidos e gases. 
b) Só estão presentes nas ligações de hidrogênio. 
c) Também estão presentes em algumas ligações interatômicas. 
d) São forças fracamente atrativas presentes em algumas substâncias como o neônio, o 
cloro e o bromo. 
Comentário: 
As forças de Van der Waals são as forças presentes nas substâncias apolares e são também 
chamadas de dispersões de London ou dipolo induzido-dipolo induzido. 
Julgando os itens, tem-se: 
a) errado. Os gases nobres apresentam forças de Van der Waals e não são moléculas, 
portanto, não pode ser generalizado como forças intermoleculares. 
b) errado. As ligações de hidrogênio são interações mais fortes que as interações de Van 
der Waals. 
c) errado. As ligações interatômicas ocorrem dentro da substância e são denominadas 
ligação covalente. 
d) certo. As forças de Van der Waals estão presentes nas substâncias apolares. Neônio, 
cloro (C2) e bromo (Br2) são apolares. 
 
Gabarito: D 
 
31. (UFRGS RS/2016) 
Em 2015, pesquisadores comprimiram o gás sulfeto de hidrogênio (H2S), em uma bigorna de 
diamantes até 1,6 milhão de vezes à pressão atmosférica, o suficiente para que sua resistência à 
passagem da corrente elétrica desaparecesse a – 69,5 °C. A experiência bateu o recorde de 
"supercondutor de alta temperatura" que era – 110 °C, obtido com materiais cerâmicos complexos. 
Assinale a afirmação abaixo que justifica corretamente o fato de o sulfeto de hidrogênio ser 
um gás na temperatura ambiente e pressão atmosférica, e a água ser líquida nas mesmas condições. 
a) O sulfeto de hidrogênio tem uma massa molar maior que a da água. 
b) O sulfeto de hidrogênio tem uma geometria molecular linear, enquanto a água tem 
uma geometria molecular angular. 
c) O sulfeto de hidrogênio é mais ácido que a água. 
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107 
d) A ligação S–H é mais forte que a ligação O–H. 
e) As ligações de hidrogênio intermoleculares são mais fortes com o oxigênio do que com 
o enxofre. 
Comentário: 
Julgando os itens, tem-se: 
a) errado. Quanto maior a massa molar, maior a temperatura de ebulição. Porém, a água 
apresenta maior temperatura de ebulição do que o sulfeto de hidrogênio. A justificativa é a interação 
intermolecular. A água, por meio das ligações de hidrogênio, interage mais fortemente entre suas 
moléculas do que o sulfeto de hidrogênio, por meio das interações dipolo-dipolo. 
b) errado. As duas moléculas são angulares. 
c) errado. O caráter ácido não influência na temperatura de ebulição. 
d) errado. A mudança de estado físico é determinada pela interação entre as moléculas. 
As ligações S-H e O-H são ligações intramoleculares, ou seja, dentro da molécula. 
e) certo. As ligações de hidrogênio da água são mais fortes do que a interação dipolo-
dipolo do enxofre com o hidrogênio. 
 
Gabarito: E 
 
32. (ENEM/2016) 
O aquecimento de um material por irradiação com micro-ondas ocorre por causa da interação 
da onda eletromagnética com o dipolo elétrico da molécula. Um importante atributo do 
aquecimento por micro-ondas é a absorção direta da energia pelo material a ser aquecido. Assim, 
esse aquecimento é seletivo e dependerá, principalmente, da constante dielétrica e da frequência 
de relaxação do material. O gráfico mostra a taxa de aquecimento de cinco solventes sob irradiação 
de micro-ondas. 
 
 
BARBOZA, A. C. R. N. et al. Aquecimento em forno de micro-ondas. 
Desenvolvimento de alguns conceitos fundamentais. Química Nova, n. 6, 2001 (adaptado). 
No gráfico, qual solvente apresenta taxa média de aquecimento mais próxima de zero, no 
intervalo de 0 s a 40 s? 
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a) H2O 
b) CH3OH 
c) CH3CH2OH 
d) CH3CH2CH2OH 
e) CH3CH2CH2CH2CH2CH3 
Comentário: 
Segundo o texto o aquecimento de um material por irradiação é provocado pela interação da 
onda eletromagnética e do dipolo da molécula, ou seja, quanto mais polar a molécula, maior a taxa 
de aquecimento dela. Portanto, a molécula menos polar, apresentará menor taxa de aquecimento. 
A única molécula apolar é o hidrocarboneto do item e. 
As moléculas dos itens a, b, c e d são todas polares e apresentam ligação de hidrogênio. 
 
Gabarito: E 
 
33. (ESCS DF/2015) 
O DNA apresenta uma estrutura primária semelhante à do RNA, com algumasmodificações. 
Por exemplo, no RNA as bases nitrogenadas são a adenina, a guanina, a citosina e a uracila; no DNA, 
tem-se a ocorrência da timina em vez da uracila. Além disso, o DNA possui uma estrutura secundária 
em forma de dupla hélice de cordões de ácido nucleico. Nessa estrutura, conforme figura I, abaixo, 
cada porção das moléculas de adenina (A) e de guanina (G) de um cordão liga-se, por meio de 
ligações de hidrogênio, à porção de uma molécula de timina (T) e de citosina (C), respectivamente, 
do outro cordão. Na figura II, são apresentadas as moléculas de adenina e de timina. 
 
 
Considerando que as ligações de hidrogênio são indicadas por linhas tracejadas, assinale a 
opção que melhor representa a ocorrência dessas ligações entre as porções de moléculas de adenina 
e timina no DNA. 
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a) 
b) 
c) 
d) 
Comentário: 
A ligação de hidrogênio é identificada quando um átomo de hidrogênio ligado a um átomo de 
flúor, oxigênio ou nitrogênio interage com o flúor, nitrogênio ou oxigênio de outra molécula. 
 
As moléculas A, B e D posicionaram erradamente, para realizar a ligação de hidrogênio, o 
hidrogênio que estava ligado ao carbono. 
 
Gabarito: C 
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34. (UDESC SC/2012) 
As principais forças intermoleculares presentes na mistura de NaC em água; na substância 
acetona(CH3COCH3) e na mistura de etanol (CH3CH2OH) em água são, respectivamente: 
a) dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio. 
b) dipolo-dipolo; íon-dipolo; ligação de hidrogênio. 
c) ligação de hidrogênio; íon-dipolo; dipolo-dipolo. 
d) íon-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio. 
e) íon-dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo. 
Comentário: 
O cloreto de sódio é um composto iônico que, quando dissolvido em água, interagem por 
meio da interação íon-dipolo. 
A acetona é uma molécula polar e as interações intermoleculares presentes nessa substância 
são do tipo dipolo-dipolo. A acetona não apresenta hidrogênio ligado ao oxigênio. 
C
O
CH3H3C 
O etanol apresenta hidrogênio ligado ao átomo de oxigênio, portanto a interação entre suas 
moléculas é do tipo ligação de hidrogênio. 
OH
H2C
H3C
 
 
Gabarito: D 
 
35. (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2017) 
A temperatura de fusão de compostos iônicos está relacionada à energia reticular, ou seja, à 
intensidade da atração entre cátions e ânions na estrutura do retículo cristalino iônico. 
A força de atração entre cargas elétricas opostas depende do produto das cargas e da 
distância entre elas. De modo geral, quanto maior o produto entre os módulos das cargas elétricas 
dos íons e menores as distâncias entre os seus núcleos, maior a energia reticular. 
Considere os seguintes pares de substâncias iônicas: 
 
I. MgF2 e MgO 
II. KF e CaO 
III. LiF e KBr 
As substâncias que apresentam a maior temperatura de fusão nos grupos I, II e III são, 
respectivamente, 
 
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a) MgO, CaO e LiF. 
b) MgF2, KF e KBr. 
c) MgO, KF e LiF. 
d) MgF2, CaO e KBr. 
Comentário: 
Os critérios estabelecidos pela questão para os maiores valores de temperatura de fusão e 
ebulição foram: produto dos módulos das cargas dos íons e menor distância entre os raios dos íons. 
Analisando as opções de cada item, tem-se: 
I. O composto que apresenta maior temperatura de fusão é o MgO, pois apresenta maior 
produto das cargas ( |+2| ·|-2| = 4). 
II. O composto que apresenta maior temperatura de fusão é o CaO, pois apresenta maior 
produto das cargas ( |+2| ·|-2| = 4). 
III. Os dois compostos apresentam o mesmo produto das cargas de seus íons, porém os íons 
lítio e flúor apresentam menores raios iônicos. 
 
Gabarito: A 
 
36. (UNIFOR CE/2016) 
As propriedades dos materiais, tais como estado físico (sólido, líquido ou gasoso), os pontos 
de fusão e ebulição, condutividade elétrica, entre outras, devem-se em grande parte ao tipo de 
ligação química formada. Considere os seguintes materiais abaixo: 
I. Cloro 
II. Ferro 
III. Cloreto de sódio 
IV. Diamante 
V. Platina 
 
A opção que contém a correlação correta entre o material e o tipo de ligação envolvido é : 
 
a) iônica – covalente – iônica – metálica e metálica. 
b) metálica – iônica – covalente – iônica e iônica. 
c) covalente – iônica – metálica – iônica e covalente. 
d) iônica – iônica – covalente – covalente – metálica e metálica 
e) covalente – metálica – iônica – covalente – metálica. 
Comentário: 
Os materiais apresentados são: 
I. Cloro – C2 – substância molecular – ligação covalente. 
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II. Ferro – Fe – substância metálica – ligação metálica. 
III. Cloreto de sódio – NaC – substância iônica – ligação iônica. 
IV. Diamante – C – substância covalente – ligação covalente. 
V. Platina – Pt – substância metálica – ligação metálica. 
 
Gabarito: E 
 
37. (FAMERP SP/2016) 
Ureia, CO(NH2)2, e sulfato de amônio, (NH4)2SO4, são substâncias amplamente empregadas 
como fertilizantes nitrogenados. 
Comparando-se as duas substâncias quanto às ligações químicas presentes em suas 
estruturas, é correto afirmar que 
a) a ureia apresenta apenas ligações iônicas e o sulfato de amônio, ligações covalentes e 
iônicas. 
b) o sulfato de amônio apresenta apenas ligações iônicas e a ureia, ligações covalentes e 
iônicas. 
c) ambas possuem apenas ligações covalentes. 
d) ambas possuem apenas ligações iônicas. 
e) a ureia apresenta apenas ligações covalentes e o sulfato de amônio, ligações 
covalentes e iônicas. 
Comentário: 
Julgando os itens, tem-se: 
Ureia – CO(NH2)2 – substância molecular – somente ligação covalente. 
Sulfato de amônio – (NH4)2SO4 – substância iônica – ligação iônica entre NH4+ e SO42- - ligação 
covalente entre os átomos dentro dos íons. 
 
Gabarito: E 
 
38. (FCM MG/2016) 
Observe algumas características das substâncias CO2 (g), SiO2 (s) e CS2 (), não 
respectivamente: 
 
Analisando a tabela e identificando I, II e III, assinale a afirmativa FALSA. 
a) A densidade do líquido II diminui com um aumento da temperatura. 
b) A espécie covalente III apresenta unidade estrutural com três átomos. 
c) As interações intermoleculares são mais eficientes na espécie II. 
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d) As substâncias moleculares I e II apresentam suas geometrias lineares. 
Comentário: 
A partir dos valores de temperatura de ebulição, conclui-se que: 
I. é gasoso à temperatura ambiente, logo, é o CO2. 
II. é sólido à temperatura ambiente, mas apresenta baixo valor de ebulição, portanto, é o CS2. 
O CS2 é formado por moléculas apolares, que apresentam baixa interação intermolecular. 
III. é sólido e apresenta alto valor de temperatura de fusão, portanto, é o material covalente 
SiO2. 
Julgando os itens, tem-se: 
a) certo. Quanto maior a temperatura, maior agitação das partículas e, portanto, maior 
a separação entre as partículas. 
b) errado. Unidade estrutural com três átomos quer dizer molécula triatômica. O SiO2 
forma um retículo cristalino covalente, ou seja, todos os átomos estão ligados por ligação covalente 
em uma espécie de rede. 
c) certo. Interações intermoleculares só existem nos compostos I e II porque o composto 
III é covalente. Entre os compostos I e II, aquele que apresenta maior valor de temperatura de 
ebulição, logo, maior a interação intermolecular é o composto II. 
d) certo. Tanto o CO2 e CS2 são lineares. 
C OO C SS 
 
Gabarito: B 
 
39. (UNESP SP/2015)No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das maiores crises hídricas de sua história. 
A fim de elevar o nível de água de seus reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico do Estado 
de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa ModClima para promover a indução de chuvas artificiais. 
A técnica de indução adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou semeadura ou, ainda, 
nucleação artificial, consiste no lançamento em nuvens de substâncias aglutinadoras que ajudam a 
formar gotas de água. 
(http://exame.abril.com.br. Adaptado.) 
Além do iodeto de prata, outras substâncias podem ser utilizadas como agentes aglutinadores 
para a formação de gotas de água, tais como o cloreto de sódio, o gás carbônico e a própria água. 
Considerando o tipo de força interatômica que mantém unidas as espécies de cada agente 
aglutinador, é correto classificar como substância molecular: 
a) o gás carbônico e o iodeto de prata. 
b) apenas o gás carbônico. 
c) o gás carbônico e a água. 
d) apenas a água. 
e) a água e o cloreto de sódio. 
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Comentário: 
Gás carbônico – CO2 – substância molecular. 
Água – H2O – substância molecular. 
Iodeto de prata – AgI – substância iônica (metal + ametal). 
Cloreto de sódio – NaC – substância iônica (metal + ametal). 
 
Gabarito: C 
 
40. (UEM PR/2012) 
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) com relação ao preenchimento da tabela abaixo, com 
respostas de acordo com as colunas I, II, III e IV, respectivamente. 
 
 
01. Iodo: iônica, líquido, não, não. 
02. Metano: metálica, sólido, não, sim. 
04. Etanol: covalente, líquido, não, não. 
08. Platina: metálica, sólido, sim, não. 
16. Cloreto de lítio: iônica, sólido, não, sim. 
Comentário: 
Iodo – I2 – substância molecular com ligações covalentes dentro das moléculas – não conduz 
corrente elétrica e é sólido a temperatura ambiente. 
Metano – CH4 – substância molecular com ligações covalentes dentro das moléculas – não 
conduz corrente elétrica e é gás a temperatura ambiente. 
Etanol – C2H5OH – substância molecular com ligações covalentes dentro das moléculas – não 
conduz corrente elétrica e é líquido a temperatura ambiente. 
Platina – Pt – substância metálica com ligação metálica entre os átomos metálicos – conduz 
corrente elétrica nos estados sólido e líquido e é sólido a temperatura ambiente. 
Cloreto de lítio – LiC – substância iônica com ligação iônicas entre os íons – não conduz 
corrente elétrica no estado sólido, conduz corrente elétrica quando fundido e é sólido a temperatura 
ambiente. 
 
Gabarito: 20 
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41. (UFMG/2009) 
Certo produto desumidificador, geralmente encontrado à venda em supermercados, é 
utilizado para se evitar a formação de mofo em armários e outros ambientes domésticos. 
A embalagem desse produto é dividida, internamente, em dois compartimentos – um 
superior e um inferior. Na parte superior, há um sólido branco iônico – o cloreto de cálcio, CaCl2. 
Algum tempo depois de a embalagem ser aberta e colocada, por exemplo, em um armário 
em que há umidade, esse sólido branco desaparece e, ao mesmo tempo, forma-se um líquido incolor 
no compartimento inferior. 
As duas situações descritas estão representadas nestas figuras: 
 
Considerando-se essas informações e outros conhecimentos sobre os materiais e os 
processos envolvidos, é CORRETO afirmar que 
a) o CaC2 passa por um processo de sublimação. 
b) o CaC2 tem seu retículo cristalino quebrado. 
c) o líquido obtido tem massa igual à do CaC2. 
d) o líquido obtido resulta da fusão do CaC2. 
Comentário: 
Julgando os itens, tem-se: 
a) errado. O CaC2 é um composto iônico, logo, apresenta elevada temperatura de 
ebulição. 
b) certo. O CaC2 é um composto iônico, logo, é duro e quebradiço. 
c) errado. O líquido incolor obtido é resultado do cloreto de cálcio e as moléculas de água 
absorvidas do meio. Portanto, a massa do líquido é maior que a do sólido. 
d) errado. O líquido incolor obtido é resultado do cloreto de cálcio e as moléculas de água 
absorvidas do meio. 
 
Gabarito: B 
 
42. (UFRN/2009) 
O sódio é uma substância extremamente reativa e perigosa, podendo pegar fogo em contato 
com o ar: 
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e reagir violentamente com a água: 
 
É um elemento químico considerado essencial à vida humana. Quando combinado a outras 
substâncias, é utilizado, por exemplo, na produção de papel, de sabão e no tratamento de águas. 
As estruturas das espécies sódio, água e hidrogênio, da reação (3), podem ser representadas, 
respectivamente, por: 
a) 
b) 
c) 
d) 
Comentário: 
Sódio – substância metálica – retículo cristalino metálico. 
Água – substância molecular – formado por moléculas de H2O (três átomos e dois elementos 
químicos) que apresentam geometria angular. 
Hidrogênio – substância molecular – formado por moléculas de H2 (dois átomos e um 
elemento químico) que apresentam geometria linear. 
As interpretações das ilustrações de cada item são: 
a) átomos isolados de sódio ou sódio vapor; não podem ser moléculas de água, porque são 
lineares; moléculas de H2. 
b) átomos isolados de sódio ou sódio vapor; moléculas de água; átomos de H. 
c) retículo cristalino de sódio; não podem ser moléculas de água, porque são lineares; átomos 
de hidrogênio. 
d) retículo cristalino de sódio; moléculas de água; molécula de H2. 
 
Gabarito: D 
 
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43. (FGV SP/2008) 
Na tabela são fornecidas as células unitárias de três sólidos, I, II e III. 
 
A temperatura de fusão do sólido III é 1772ºC e a do sólido II é bem superior ao do sólido I. 
Quando dissolvido em água, o sólido I apresenta condutividade. Pode-se concluir que os 
sólidos I, II e III são, respectivamente, sólidos 
 
a) covalente, iônico e metálico. 
b) iônico, covalente e metálico. 
c) iônico, molecular e metálico. 
d) molecular, covalente e iônico. 
e) molecular, iônico e covalente. 
Comentário: 
O composto I apresenta condutividade elétrica quando dissolvido em água, portanto, é um 
composto iônico. 
Segundo as opções, resta distinguir o composto metálico do covalente. Os compostos 
covalentes apresentam temperatura de ebulição maiores que os compostos metálicos. 
 
Gabarito: B 
 
44. (UNIFESP SP/2006) 
A tabela apresenta algumas propriedades medidas, sob condições experimentais adequadas, 
dos compostos X, Y e Z. 
 
A partir desses resultados, pode-se classificar os compostos X, Y e Z, respectivamente, como 
sólidos 
a) molecular, covalente e metálico. 
b) molecular, covalente e iônico. 
c) covalente, molecular e iônico. 
d) covalente, metálico e iônico. 
e) iônico, covalente e molecular. 
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Comentário: 
O composto X é macio, não conduz corrente elétrica e apresenta moderada temperatura de 
fusão, portanto, é uma substância molecular. 
O composto Y é duro e não conduz corrente elétrica na fase líquida, além de apresentar 
elevada temperatura de fusão, portanto, é um composto covalente. 
O composto Z conduz corrente elétrica no estado líquido, porém não conduz no estado sólido, 
portanto, é uma substância iônica. 
 
Gabarito: B 
 
11. Considerações Finais das Aulas 
Aeewww!!!! Mais uma aula finalizada com sucesso! Parabéns! A linha de chegada está cada 
vez mais próxima. Esforço, hoje; comemoração, amanhã. Agora é hora de dar aquela relaxada. 
 
Respirar fundo e continuar os estudos, ok? 
Lembre-se que no futuro você vaidizer: “não foi fácil, mas eu consegui!”. 
Eu sei que vai. O caminho é longo, mas não desista, ok?! 
Simbora!!! 
 
“Os ideais que iluminaram o meu caminho são a bondade, 
a beleza e a verdade.” 
Albert Einstein 
12. Referências 
Figura 1 – Unsplash. Disponível em https://unsplash.com/photos/luPOnViYl7I . Acesso em 21 de 
março de 2019. 
Figura 2 – Wikimedia. Disponível em 
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9c/Surface_Tension_01.jpg/1920px-
Surface_Tension_01.jpg . Acesso em 21 de março de 2019. 
Figura 3 – Unsplash. Disponível em https://unsplash.com/photos/orng-mDXPnk . Acesso em 22 de 
março de 2019. 
Figura 4 – Wikipedia. Disponível em 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Xilema#/media/File:Celery_cross_section.jpg . Acesso em 22 de 
março de 2019. 
https://www.pensador.com/autor/napoleon_hill/
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107 
Figura 5 – Wikipedia. Disponível em 
https://it.wikipedia.org/wiki/Menisco_(fisica)#/media/File:Menisco_18mL-2.jpg . Acesso em 22 de 
março de 2019. 
Figura 6 – Shutterstock. Disponível em https://www.shutterstock.com/pt/image-photo/small-
glass-container-containing-mercury-63559267 . Acesso em 22 de março de 2019. 
Figura 7 – Shutterstock. Disponível em https://www.shutterstock.com/pt/image-vector/illustration-
chemistry-carbon-capable-forming-many-1242683860 . Acesso em 25 de março de 2019. 
Figura 8 – Unsplash. Disponível em https://unsplash.com/photos/v6uiP2MD6vs. Acesso em 25 de 
março de 2019. 
Figura 8 – Unsplash. Disponível em https://unsplash.com/photos/CEeoDFpVxxw Acesso em 25 de 
março de 2019. 
Figura 8 – Unsplash. Disponível em https://unsplash.com/photos/5AiWn2U10cw Acesso em 25 de 
março de 2019. 
Figura 8 – Unsplash. Disponível em https://unsplash.com/photos/dyaxQ-aoGWY Acesso em 25 de 
março de 2019. 
Figura 9 – Wikipedia. Disponível em 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Rede_de_Bravais#/media/File:Redes_de_Bravais.png . Acesso em 25 
de março de 2019. 
 
 
 
Folha de versão 
03/02/2020 – versão 1 
 
	Introdução
	1. Geometria Molecular.
	VSEPR.
	Analisando os ângulos das moléculas.
	Arranjo eletrônico.
	Quadro resumo.
	2. Polaridade.
	Polaridade das ligações.
	Polaridade das moléculas.
	3. Interações Intermoleculares.
	Dipolo Induzido-Dipolo Induzido
	Dipolo-Dipolo.
	Ligação de hidrogênio.
	Outras Interações Entre Partículas.
	Temperaturas de Fusão e Ebulição.
	Solubilidade.
	4. Retículos Cristalinos
	Retículo cristalino metálico.
	Retículo cristalino iônico.
	Retículo cristalino molecular.
	Retículo cristalino covalente.
	5. Questões Fundamentais
	6. Já Caiu na Fuvest
	7. Já Caiu Nos Principais Vestibulares
	Geometria molecular.
	Polaridade.
	Interações intermoleculares.
	Retículos cristalinos.
	8. Gabarito Sem Comentários
	9. Resoluções Das Questões Fundamentais
	10. Questões Resolvidas E Comentadas
	11. Considerações Finais das Aulas
	12. Referências