Qual das moléculas tem maior momento dipolar: a) H2O ou H2S?; b) CH4 ou NH3? Justifique.
Respostas
Ed 
ano passado
Para responder à sua pergunta sobre qual molécula tem maior momento dipolar, vamos analisar cada par de moléculas: a) H₂O ou H₂S: A água (H₂O) tem um momento dipolar maior do que o sulfeto de hidrogênio (H₂S). Isso se deve à maior eletronegatividade do oxigênio em comparação com o enxofre, resultando em uma polaridade mais forte na ligação O-H. Além disso, a geometria angular da molécula de água contribui para um momento dipolar significativo. b) CH₄ ou NH₃: O amoníaco (NH₃) tem um momento dipolar maior do que o metano (CH₄). O nitrogênio é mais eletronegativo que o carbono, e a geometria piramidal do NH₃ gera um momento dipolar, enquanto o CH₄ é uma molécula apolar devido à sua simetria tetraédrica. Portanto, as respostas são: a) H₂O tem maior momento dipolar que H₂S. b) NH₃ tem maior momento dipolar que CH₄.
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Descreva as diferenças essenciais entre as ligações e .
Determine a geometria de: BeCl2, H2S, BCl3, AlCl4-, AsH3, SO4 2-, SO3 2- e SiCl4.
Faça uma previsão de quais moléculas são polares: I2, ICl, CCl, PCl3, POCl3, BF3, NF3.
Um sólido tem cheiro acentuado à temperatura e pressão ambientes e apresenta as seguintes características físicas: - Pontos de fusão e ebulição baixos; - É isolante elétrico no estado sólido e fundido; - É insolúvel em água.
Com base nesses dados, pode-se concluir que as interações que mantêm a substância no estado sólido devem ser do tipo:
a) Ligação covalente apolar
b) Ligação covalente polar
c) Ligação iônica
d) Pontes de hidrogênio
e) Interações de Van der Waals.
A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações.
Assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em ordem crescente de polaridade.
(a) H2Se < H2O < H2S
(b) H2S < H2Se < H2O
(c) H2S < H2O < H2Se
(d) H2O < H2Se < H2S
(e) H2Se < H2S < H2O
Dê o arranjo e a geometria molecular de uma molécula que tem os seguintes domínios de elétrons em seu átomo central: a) Quatro domínios ligantes e nenhum domínio não-ligante; b) Três domínios ligantes e dois domínios não-ligantes. c) Três domínios ligantes e nenhum domínio não-ligante; d) Três domínios ligante e um domínio não-ligante.
SO2 tem um momento de dipolo? Caso tenha, em qual direção o dipolo líquido aponta?
Quais das seguintes moléculas são polares: a) BF3 b) CF4 c) CO d) NCl3 e) SF2
O dicloroetileno tem três formulas (isômeros), sendo que cada uma delas é uma substância diferente: Descobriu-se experimentalmente que uma amostra pura de uma dessas substâncias tem um momento de dipolo igual a zero. Podemos determinar qual das três substâncias teve seu momento de dipolo medido?
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