termoquímica para enem

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Questão 1 
(UFRRJ) Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar 
seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez 
maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e 
doméstico, nos transportes, etc. 
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob 
a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e 
endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta: 
a) O gráfico representa uma reação endotérmica. 
b) O gráfico representa uma reação exotérmica. 
c) A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos. 
d) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. 
e) A variação de entalpia é maior que zero. 
Questão 2 
(PUC-MG) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm: 
I- H~2~(g)+ ½ O~2~(g) →H~2~O(l) ∆H = -68,3 Kcal/molII- 2Fe(s)+ 3/2 
O~2~(g)→Fe~2~O~3~(s) ∆H = -196,5 Kcal/molIII- 2Al(s)+ 3/2 
O~2~(g)→Al~2~O~3~(s) ∆H = -399,1 Kcal/molIV – C(grafite)+ O~2~(g)→ CO~2~(g) 
∆H = -94,0 Kcal/molV- CH~4~(g) + O~2~(g) → CO~2~(g)+ H~2~O(l) ∆H = -17,9 
Kcal/mol 
Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você 
escolheria como fonte de energia é: 
a)I 
b)II 
c) III 
d) IV 
e ) V 
Aproveite para conferir o mapa mental de Termoquímica 
https://descomplica.com.br/blog/mapa-mental/termoquimica/
Questão 3 
(Fuvest) Considere os dados da tabela abaixo, a 25 ºC e 1 atm. 
a) Calcule a variação de entalpia (em kJ/mol) quando a base reage com o ácido 
para formar o correspondente sal. 
b) Essa reação de salificação é exotérmica ou endotérmica? Por quê? 
Questão 4 
(ENEM) Um incêndio atingiu uma fábrica de resíduos industriais em Itapevi, na 
Grande São Paulo. O local armazenava três toneladas de fosfeto de alumínio . De 
acordo com a Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb), o fosfeto de 
alumínio reagiu com a água usada para apagar as chamas, produzindo hidróxido de 
alumínio e fosfina. 
A fosfina é um gás tóxico, incolor, e não reage com a água, porém reage 
rapidamente com o oxigênio liberando calor e produzindo pentóxido de difosfóro. 
Segundo os médicos, a inalação do pode causar queimadura tanto na pele quanto 
nas vias respiratórias devido à formação de ácido fosfórico 
Os gráficos 1, 2 e 3 representam a variação da energia em função do caminho da 
reação para três transformações químicas, sendo o reagente e o produto de cada 
reação. 
 
Entre os gráficos 1, 2 e 3, aquele que representa corretamente a reação da fosfina 
com o oxigênio, descrita no texto, é o 
a) gráfico 1, pois a reação é endotérmica e apresenta ΔrH0 0 
d) gráfico 2, pois a reação é exotérmica e apresenta ΔrH 0 0 
Questão 5 
(Enem, 2016)Atualmente, soldados em campo, seja em treinamento ou em 
combate, podem aquecer suas refeições, prontas e embaladas em bolsas plásticas, 
utilizando aquecedores químicos, sem precisar fazer fogo. Dentro dessas bolsas 
existe magnésio metálico em pó e, quando o soldado quer aquecer a comida, ele 
coloca água dentro da bolsa, promovendo a reação descrita pela equação química: 
Mg(s) + 2 H2O → Mg(OH)2(s) + H2 + 350kJ 
O aquecimento dentro da bolsa ocorre por causa da: 
a) redução sofrida pelo oxigênio, que é uma reação exotérmica. 
b) oxidação sofrida pelo magnésio, que é uma reação exotérmica. 
c) redução sofrida pelo magnésio, que é uma reação endotérmica. 
d) oxidação sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação exotérmica. 
e) redução sofrida pelo hidrogênio, que é uma reação endotérmica. 
Questão 6 
(Enem PPL, 2020)A água sofre transições de fase sem que ocorra variação da 
pressão externa. A figura representa a ocorrência dessas transições em um 
laboratório. 
 
Tendo como base as transições de fase representadas (1 a 4), a quantidade de 
energia absorvida na etapa 2 é igual à quantidade de energia: 
a) liberada na etapa 4 
b) absorvida na etapa 3 
c) liberada na etapa 3 
d) absorvida na etapa 1 
e) liberada na etapa 1 
Questão 7 
Hot pack e cold pack são dispositivos que permitem, respectivamente, aquecer ou 
resfriar objetos rapidamente e nas mais diversas situações. Esses dispositivos 
geralmente contêm substâncias que sofrem algum processo quando eles são 
acionados. Dois processos bastante utilizados nesses dispositivos e suas 
respectivas energias estão esquematizados nas equações 1 e 2apresentadas a 
seguir. 
 
De acordo com a notação química, pode-se afirmar que as equações 1 e 2 
representam processos de: 
a) dissolução, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold 
pack. 
b) dissolução, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot 
pack. 
c) diluição, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot pack. 
d) diluição, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold pack. 
Questão 8 
(UEG, 2013)Durante a manifestação das reações químicas, ocorrem variações de 
energia. A quantidade de energia envolvida está associada às características 
químicas dos reagentes consumidos e dos produtos que serão formados.O gráfico 
abaixo representa um diagrama de variação de energia de uma reação química 
hipotética em que a mistura dos reagentes A e B levam à formação dos produtos C 
e D. 
 
Com base no diagrama, no sentido direto da reação, conclui-se que a: 
a) energia de ativação da reação sem o catalisador é igual a 15 kJ. 
b) energia de ativação da reação com o catalisador é igual a 40 kJ. 
c) reação é endotérmica. 
d) variação de entalpia da reação é igual a -30 kJ. 
e) variação de entalpia da reação é igual a -70 kJ. 
Questão 9 
Analise as equações termoquímicas. 
C (s) + 3/2 O2 (g) + Ca (s) → CaCO3(s) ; ΔH = –1 207 kJ/molC (s) + O2(g) → CO2(g) ; 
ΔH = –394 kJ/molCa(s) + 1/2 O2(g) → CaO (s) ; ΔH = – 634 kJ/mol 
A partir dessas equações, pode-se prever que o ΔH da reação de decomposição do 
calcário que produz cal viva (cal virgem) e dióxido de carbono seja igual a: 
a) +573 kJ/mol. 
b) +1 601 kJ/mol. 
c) –2 235 kJ/mol 
d) –1 028 kJ/mol. 
e) +179 kJ/mol. 
Questão 10 
(Enem PPL, 2019)O etanol é um combustível renovável obtido da cana-de-açúcar e 
é menos poluente do que os combustíveis fósseis, como a gasolina e o diesel. O 
etanol tem densidade 0,8 g/cm3 3 , massa molar 46 g/mol e calor de combustão 
aproximado de -1.300kJ/mol. Com o grande aumento da frota de veículos, tem sido 
incentivada a produção de carros bicombustíveis econômicos, que são capazes de 
render até 20 km/L em rodovias, para diminuir a emissão de poluentes atmosféricos. 
O valor correspondente à energia consumida para que o motorista de um carro 
econômico, movido a álcool, percorra 400km na condição de máximo rendimento é 
mais próximo de: 
a) 565 MJ 
b) 452 MJ 
c) 520 MJ 
d) 390 MJ 
e) 348 MJ 
Questão 11 
(Enem PPL, 2015)O urânio é um elemento cujos átomos contêm 92 prótons, 92 
elétrons e entre 135 e 148 nêutrons. O isótopo de urânio 235U é utilizado como 
combustível em usinas nucleares, onde, ao ser bombardeado por nêutrons, sofre 
fissão de seu núcleo e libera uma grande quantidade de energia (2,35 x 1010 kj/mol). 
O isótopo 235U ocorre naturalmente em minérios de urânio, com concentração de 
apenas 0,7%. Para ser utilizado na geração de energia nuclear, o minério é 
submetido a um processo de enriquecimento, visando aumentar a concentração do 
isótopo 235U para, aproximadamente, 3% nas pastilhas. Em décadas anteriores, 
houve um movimento mundial para aumentar a geração de energia nuclear 
buscando substituir, parcialmente, a geração de energia elétrica a partir da queima 
do carvão, o que diminui a emissão atmosférica de CO2 2 (gás com massa molar 
igual a 44 g/mol). A queima do carvão é representada pela equação química: 
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = −400 kJ/molQual é a massa de CO2 2 , em toneladas, que deixa de ser liberada na atmosfera, 
para cada 100g de pastilhas de urânio enriquecido utilizadas em substituição ao 
carvão como fonte de energia? 
a) 2,10 
b) 7,70 
c) 9,00 
d) 33,0 
e) 300 
Questão 12 
O biogás pode substituir a gasolina na geração de energia. Sabe-se que 60%, em 
volume, do biogás são constituídos de metano, cuja combustão completa libera 
cerca de 900 kJ/mol.Uma usina produtora gera 2.000 litros de biogás por dia. Para 
produzir a mesma quantidade de energia liberada pela queima de todo o metano 
contido nesse volume de biogás, será necessária a seguinte quantidade aproximada 
(em litros) de gasolina: 
Note e adote: Volume molar nas condições de produção de biogás: 24 
L/mol;energia liberada na combustão completa da gasolina: 4,54,5 x 10410 4 kJ/L. 
a) 0,7 
b) 1,0 
c) 1,7 
d) 3,3 
e) 4,5 
Questão 13 
(Enem/2019) 
Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. 
Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de 
esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O2. Entretanto, em 
alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O2 e a glicose ser 
convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquí micas para a 
combustão dá glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir: 
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) ΔCH = −2.800 kJ 
CH3CH(OH)COOH(s) + 3 O2(g) → 3 CO2(g) + 3 H2O(ℓ) ΔCH = −1.344 kJ 
O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque: 
a)libera 112 kJ por mol de glicose; 
b) libera 467 kJ por mol de glicose; 
c) libera 2 688 kJ por mol de glicose; 
d) absorve 1 344 kJ por mol de glicose; 
e)absorve 2 800 kJ por mol de glicose; 
Questões 14 
(UEG - 2020) O álcool etílico combustível, mais popularmente conhecido como 
etanol, é uma fonte de energia limpa e renovável, proveniente de várias 
matérias-primas como beterraba, milho e cana-de-açúcar, sendo esta última o 
insumo agrícola mais utilizado na produção de etanol no Brasil. 
Ao contrário dos combustíveis fósseis, o etanol é uma fonte de energia natural e 
limpa, pois sua composição não contém poluentes que sejam prejudiciais à saúde e 
ao meio ambiente. Desde o momento em que brota no campo, a cana-de-açúcar 
passa a absorver parte do gás carbônico utilizado na produção e no consumo do 
etanol. 
A crescente fabricação brasileira de carros flex (movidos a gasolina e etanol), 
iniciada em 2003, foi o que permitiu o avanço da utilização do etanol no Brasil. 
Atualmente, 97,7% dos carros produzidos no país podem ser abastecidos com 
etanol ou gasolina, puros ou misturados em qualquer proporção. 
A equação química que representa o processo de combustão do etanol encontra-se 
mostrada a seguir. 
C 2 H 6 O (l) + 3 2O 2 (g) → 2CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) 
Sabendo-se que a entalpia de formação da H2 2 O(l) é -286 kJ/mol; que a do 
CO2 2 (g) é - 393,5 kJ/mol e que a do C2 2 H6 6 O(l) é - 277,6 kJ/mol, verifica-se que a 
energia liberada na combustão de 1,0 mol de etanol é: 
a)-1367,4 kJ/mol 
b)-401,9 kJ/mol 
c) +401,9 kJ/mol 
d) -348,6 kJ/mol 
e) +1367,4 kJ/mol 
Questão 15 
Normalmente uma reação química libera ou absorve calor. Esse processo é 
representado no seguinte diagrama, considerando uma reação específica. 
 
Com relação a esse processo, assinale a equação química correta: 
a) H2(g) + 12 2 1 O2(g) → H2O(ℓ) − 68,3 kcal 
b) H2O(ℓ) − 68,3 kcal → H2(g) + 12 2 1 O2(g) 
c) H2O(ℓ) → H2(g) + 12 2 1 O2(g) + 68,3 kcal 
d) H2(g) + 12 2 1 O2(g) → H2O(ℓ) + 68,3 kcal 
e) 2 H2O(ℓ) → H2(g) + 12 2 1 O2(g) + 68,3 kcal 
Gabarito 
1. B 
2. C 
3. a) ∆H= –176 kJ/mol; b) Exotérmica. 
4. B 
5. B 
6.E 
7. A 
8. E 
9. E 
10. B 
11. D 
12. B 
13. A 
14. A 
15. D 
 
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