Buffer

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Buffer 
O que e um buffer no contexto da quimica?
a) Uma solucao que estabiliza o pH em ambientes acidos.
b) Uma solucao que mantem o pH constante mesmo com a adicao de acidos ou bases.
c) Uma solucao que altera o pH drasticamente quando acidos ou bases sao adicionados.
d) Uma substancia que altera o pH de uma solucao rapidamente.
Resposta correta: b) Uma solucao que mantem o pH constante mesmo com a adicao de acidos ou
bases.
Explicacao: Buffers sao solucoes que resistem a variacoes no pH quando pequenas quantidades
de acidos ou bases sao adicionadas.
Qual e a principal funcao de um sistema buffer no organismo?
a) Prevenir a desidratacao celular.
b) Manter o pH sanguineo dentro de um intervalo estreito.
c) Aumentar a acidez do sangue.
d) Reduzir a pressao sanguinea.
Resposta correta: b) Manter o pH sanguineo dentro de um intervalo estreito.
Explicacao: O sistema buffer no corpo ajuda a manter o pH do sangue entre 7,35 e 7,45, o que e
crucial para o funcionamento adequado das enzimas e processos metabolicos.
Qual e o principal componente de um sistema buffer?
a) Acido e sua base conjugada.
b) Alcool e seu acido correspondente.
c) Agua e seus ions.
d) Sal e seu acido equivalente.
Resposta correta: a) Acido e sua base conjugada.
Explicacao: Os buffers normalmente consistem em um par acido-base conjugado, como o acido
acetico e seu sal acetato.
Em qual intervalo de pH um buffer e mais eficaz?
a) Quando o pH esta em torno de 0.
b) Quando o pH esta em torno de 7.
c) Quando o pH esta dentro de 1 unidade do pKa do acido.
d) Quando o pH esta acima de 12.
Resposta correta: c) Quando o pH esta dentro de 1 unidade do pKa do acido.
Explicacao: Um buffer e mais eficaz quando o pH da solucao esta proximo ao pKa do acido ou da
base conjugada do sistema.
O que ocorre quando um sistema buffer recebe uma quantidade significativa de acido?
a) O pH aumenta.
b) O pH diminui significativamente.
c) A base conjugada do sistema buffer neutraliza o acido, mantendo o pH estavel.
d) O sistema buffer perde toda sua eficacia.
Resposta correta: c) A base conjugada do sistema buffer neutraliza o acido, mantendo o pH
estavel.
Explicacao: Em um sistema buffer, a base conjugada do acido reage com o acido adicionado,
neutralizando-o e impedindo grandes variacoes no pH.
Se um buffer for preparado com acido acetico (pKa = 4,76), qual sera o intervalo de pH mais
eficiente para esse sistema?
a) 4,00 a 5,00.
b) 3,00 a 6,00.
c) 7,00 a 8,00.
d) 1,00 a 3,00.
Resposta correta: a) 4,00 a 5,00.
Explicacao: O sistema buffer acido acetico e mais eficaz em um intervalo de pH proximo ao seu
pKa, ou seja, entre 4,00 e 5,00.
Qual dos seguintes fatores pode afetar a eficacia de um buffer?
a) A concentracao do acido e da base conjugada.
b) A cor do acido usado.
c) A temperatura ambiente.
d) A presenca de oxigenio na solucao.
Resposta correta: a) A concentracao do acido e da base conjugada.
Explicacao: A eficacia de um buffer depende diretamente das concentracoes relativas do acido e de
sua base conjugada. Quanto mais concentrados forem, maior sera a capacidade de
tamponamento.
Em que tipo de ambiente os sistemas buffer sao mais uteis?
a) Em reacoes rapidas e de curto prazo.
b) Em solucoes extremamente acidas ou basicas.
c) Em reacoes que precisam de um pH constante.
d) Em sistemas com grande variacao de temperatura.
Resposta correta: c) Em reacoes que precisam de um pH constante.
Explicacao: Buffers sao usados para manter um pH constante, essencial para muitas reacoes
quimicas e processos biologicos.
Qual e a funcao do sistema tampao no sangue?
a) Manter o pH constante para que as enzimas funcionem corretamente.
b) Regular a temperatura do corpo.
c) Aumentar a producao de globulos vermelhos.
d) Ajudar na digestao dos alimentos.
Resposta correta: a) Manter o pH constante para que as enzimas funcionem corretamente.
Explicacao: O sistema tampao do sangue mantem o pH dentro de uma faixa estreita, crucial para a
acao de enzimas e para o metabolismo celular.
O que acontece com o pH de uma solucao se um sistema buffer for sobrecarregado?
a) O pH permanecera inalterado.
b) O pH aumentara.
c) O pH diminuira drasticamente.
d) O pH pode variar consideravelmente.
Resposta correta: d) O pH pode variar consideravelmente.
Explicacao: Quando o sistema buffer e sobrecarregado, ou seja, quando ha uma quantidade
excessiva de acido ou base, ele pode nao ser capaz de neutralizar completamente, e o pH pode
mudar.
Qual e a relacao entre pKa e a capacidade de tamponamento de um acido?
a) Quanto maior o pKa, maior a capacidade de tamponamento.
b) Quanto menor o pKa, maior a capacidade de tamponamento.
c) A capacidade de tamponamento e inversamente proporcional ao pKa.
d) O pKa nao tem efeito sobre a capacidade de tamponamento.
Resposta correta: b) Quanto menor o pKa, maior a capacidade de tamponamento.
Explicacao: Quanto menor o pKa de um acido, maior sera a sua capacidade de manter o pH
estavel em uma solucao, ja que o acido estara mais disposto a liberar protons.
Como um sistema buffer responde a adicao de uma base forte?
a) O acido no buffer reage com a base, liberando mais protons.
b) A base no buffer neutraliza a base forte, evitando aumento no pH.
c) O pH aumenta rapidamente.
d) A base forte nao afeta o pH da solucao.
Resposta correta: b) A base no buffer neutraliza a base forte, evitando aumento no pH.
Explicacao: Em um sistema buffer, a base conjugada do acido reage com a base forte para
neutraliza-la, evitando variacoes significativas no pH.
Qual e a principal diferenca entre um acido fraco e um acido forte em relacao a um buffer?
a) O acido forte tem um pKa mais alto que o acido fraco.
b) O acido forte dissocia-se completamente em solucao, enquanto o acido fraco dissocia-se
parcialmente.
c) O acido fraco tem uma maior capacidade de neutralizar bases.
d) O acido forte pode agir como base no sistema buffer.
Resposta correta: b) O acido forte dissocia-se completamente em solucao, enquanto o acido fraco
dissocia-se parcialmente.
Explicacao: Os acidos fortes dissociam-se completamente em solucao, o que nao e util para a
formacao de buffers, que requerem um acido que se dissocia parcialmente.
Qual e a formula usada para calcular a capacidade de tamponamento de um sistema?
a) Formula de Henderson-Hasselbalch.
b) Lei de Arrhenius.
c) Equacao de Nernst.
d) Formula de Boltzmann.
Resposta correta: a) Formula de Henderson-Hasselbalch.
Explicacao: A formula de Henderson-Hasselbalch e usada para calcular o pH de um sistema buffer,
relacionando as concentracoes do acido e da base conjugada.
O que e necessario para preparar uma solucao buffer com pH 7?
a) Misturar um acido forte e sua base conjugada.
b) Usar uma solucao de acido acetico e acetato de sodio.
c) Utilizar uma solucao de acido cloridrico e sua base conjugada.
d) Usar um acido fraco e sua base conjugada com pKa em torno de 7.
Resposta correta: d) Usar um acido fraco e sua base conjugada com pKa em torno de 7.
Explicacao: Para preparar uma solucao buffer com pH 7, e necessario utilizar um acido fraco com
um pKa proximo a 7, como o acido fosforico, que pode ajudar a manter o pH na faixa neutra.
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