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Química Analítica

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Se um buffer for preparado com acido acetico (pKa = 4,76), qual sera o intervalo de pH mais eficiente para esse sistema?
a) 4,00 a 5,00.
b) 3,00 a 6,00.
c) 7,00 a 8,00.
d) 1,00 a 3,00.
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Buffer
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há 4 meses

Para determinar o intervalo de pH mais eficiente para um sistema de buffer preparado com ácido acético (pKa = 4,76), podemos usar a regra do pKa. Um buffer é mais eficaz quando o pH está dentro de uma unidade de pKa, ou seja, entre pKa - 1 e pKa + 1. Assim, o intervalo de pH mais eficiente para o ácido acético seria: - pKa - 1 = 4,76 - 1 = 3,76 - pKa + 1 = 4,76 + 1 = 5,76 Portanto, o intervalo de pH mais eficiente para esse sistema de buffer é aproximadamente de 3,76 a 5,76. Analisando as alternativas: a) 4,00 a 5,00 - Este intervalo está dentro do intervalo eficiente. b) 3,00 a 6,00 - Este intervalo também abrange o intervalo eficiente, mas é mais amplo. c) 7,00 a 8,00 - Este intervalo está muito acima do pKa e não é eficiente. d) 1,00 a 3,00 - Este intervalo está muito abaixo do pKa e não é eficiente. A alternativa que melhor representa o intervalo de pH mais eficiente para o sistema de buffer com ácido acético é: a) 4,00 a 5,00.

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O que e um buffer no contexto da quimica?
a) Uma solucao que estabiliza o pH em ambientes acidos.
b) Uma solucao que mantem o pH constante mesmo com a adicao de acidos ou bases.
c) Uma solucao que altera o pH drasticamente quando acidos ou bases sao adicionados.
d) Uma substancia que altera o pH de uma solucao rapidamente.

Qual e a principal funcao de um sistema buffer no organismo?
a) Prevenir a desidratacao celular.
b) Manter o pH sanguineo dentro de um intervalo estreito.
c) Aumentar a acidez do sangue.
d) Reduzir a pressao sanguinea.

Qual e o principal componente de um sistema buffer?
a) Acido e sua base conjugada.
b) Alcool e seu acido correspondente.
c) Agua e seus ions.
d) Sal e seu acido equivalente.

Em qual intervalo de pH um buffer e mais eficaz?
a) Quando o pH esta em torno de 0.
b) Quando o pH esta em torno de 7.
c) Quando o pH esta dentro de 1 unidade do pKa do acido.
d) Quando o pH esta acima de 12.

O que ocorre quando um sistema buffer recebe uma quantidade significativa de acido?
a) O pH aumenta.
b) O pH diminui significativamente.
c) A base conjugada do sistema buffer neutraliza o acido, mantendo o pH estavel.
d) O sistema buffer perde toda sua eficacia.

Qual dos seguintes fatores pode afetar a eficacia de um buffer?
a) A concentracao do acido e da base conjugada.
b) A cor do acido usado.
c) A temperatura ambiente.
d) A presenca de oxigenio na solucao.

Em que tipo de ambiente os sistemas buffer sao mais uteis?
a) Em reacoes rapidas e de curto prazo.
b) Em solucoes extremamente acidas ou basicas.
c) Em reacoes que precisam de um pH constante.
d) Em sistemas com grande variacao de temperatura.

Qual e a funcao do sistema tampao no sangue?
a) Manter o pH constante para que as enzimas funcionem corretamente.
b) Regular a temperatura do corpo.
c) Aumentar a producao de globulos vermelhos.
d) Ajudar na digestao dos alimentos.

O que acontece com o pH de uma solucao se um sistema buffer for sobrecarregado?
a) O pH permanecera inalterado.
b) O pH aumentara.
c) O pH diminuira drasticamente.
d) O pH pode variar consideravelmente.

Qual e a relacao entre pKa e a capacidade de tamponamento de um acido?
a) Quanto maior o pKa, maior a capacidade de tamponamento.
b) Quanto menor o pKa, maior a capacidade de tamponamento.
c) A capacidade de tamponamento e inversamente proporcional ao pKa.
d) O pKa nao tem efeito sobre a capacidade de tamponamento.

Como um sistema buffer responde a adicao de uma base forte?
a) O acido no buffer reage com a base, liberando mais protons.
b) A base no buffer neutraliza a base forte, evitando aumento no pH.
c) O pH aumenta rapidamente.
d) A base forte nao afeta o pH da solucao.

Qual e a principal diferenca entre um acido fraco e um acido forte em relacao a um buffer?
a) O acido forte tem um pKa mais alto que o acido fraco.
b) O acido forte dissocia-se completamente em solucao, enquanto o acido fraco dissocia-se parcialmente.
c) O acido fraco tem uma maior capacidade de neutralizar bases.
d) O acido forte pode agir como base no sistema buffer.

Qual e a formula usada para calcular a capacidade de tamponamento de um sistema?
a) Formula de Henderson-Hasselbalch.
b) Lei de Arrhenius.
c) Equacao de Nernst.
d) Formula de Boltzmann.

O que e necessario para preparar uma solucao buffer com pH 7?
a) Misturar um acido forte e sua base conjugada.
b) Usar uma solucao de acido acetico e acetato de sodio.
c) Utilizar uma solucao de acido cloridrico e sua base conjugada.
d) Usar um acido fraco e sua base conjugada com pKa em torno de 7.

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