Teorias atômicas

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TEORIAS ATÔMICAS
Isaac Teixeira Amorim
01.
O ÁTOMO É
INDIVISÍVEL?
Os gregos Leucipo de Mileto e Demócrito de Abdera foram os primeiros a
postular que a matéria é constituída de elementos indivisíveis.
02.
Nas reações químicas,
os átomos não são
alterados
TEORIA DE DALTON
1º Parte= Toda a matéria é
constituída de átomos
Maciço como uma
bola de bilhar,
além de ser
indivisível
Todos os
átomos de um
determinado
elemento
possuem massa
e propriedades
idênticas 
3º Parte= Os compostos são
formados quando dois tipos
diferentes de átomos se
combinam
Dalton defende que são
poucos átomos diferentes,
e os diferentes possuem
outros
4º Parte= Defende que a
reação química é um
rearranjo de átomos
03.
DALTON BASEOU
SUA TEORIA EM
DUAS LEIS
Lei da Conservação da Massa e Lei das proporções constantes
Lei da Conservação da Massa = A matéria não é criada ou
destruída em um sistema fechado. Como assim? Se tivermos
uma reação química, a quantidade de elementos seguirá a
mesma no início e nos produtos
Lei das Proporções Constantes = Sempre terá os mesmos
elementos nas mesmas proporções
Em suma, isso é equivalente a união dos átomos em múltiplas
proporções, mas conservam suas massas
(ENEM - 2019) 
Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do
original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam
como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses
postulados são numerados a seguir:
1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.
2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras
propriedades.
3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm
diferentes massas.
4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.
5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números
inteiros pequenos para formar compostos.
Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram,
entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a
quantização da energia no modelo atômico.
OXTOBY, D. W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of Modern Chemistry. Boston: Cengage Learning,
2012 (adaptado).
Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado
correto?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
(PUC-MG) Assinale a afirmativa que descreve ADEQUADAMENTE
a teoria atômica de Dalton. 
Toda matéria é constituída de átomos:
 
a) os quais são formados por partículas positivas e negativas.
 
b) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons
que gravitam livremente em torno desse núcleo. 
c) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons
que gravitam em diferentes camadas eletrônicas. 
d) e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos. 
04.
RAIOS CATÓDICOS E
ELÉTRONS
O ÁTOMO É
ELETRICAMENTE
NEUTRO
PROPORÇÃO CARGA-
MASSA DE UM ELÉTRON
Descoberta do Elétron
através de um experimento
em que consistia no uso do
campo magnético aliado ao
campo elétrico para
determinar o quociente do
raio catódico.
Elétrodos aplicam uma
voltagem alta, o que faz o
deslocamento do eletrodo
negativo(catodo) para o
positivo(Anodo). A trajetória
dos elétrons podem ser
alteradas devido ao fato.
O desvio depende da
proporção massa
Ele é carregado
positivamente com elétrons
distribuídos
homogeneamente como um
pudim de passas, não
maciço como bola de bilhar
TEORIA DE THOMSON
ÁTOMOS COM
ENTIDADES NEUTRAS E
CARREGADOS
POSITIVOS E NEGATIVOS
Thomson determinou a
proporção carga-massa de
1,76 * 10¹¹ C[Kg ^ -1]
Todas encontradas dentro
de uma esfera, divisíveis,
quantidade de cargas
positivas e negativas
parelhas. Elétron (Partículas
com carga negativa) pode
ser encontrado em uma
carga positiva
(UFLA-MG) O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que
lhe rendeu o prêmio Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto
por ele é: 
a) O átomo é indivisível. 
b) Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas.
c) O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente. 
d) O átomo é maciço e poderia ser associado a um “pudim de passas”. 
(FUVEST-SP) Há exatos 100 anos, J. J. Thomson determinou, pela primeira
vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado
como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de
Thomson ao modelo atômico, 
a) o átomo ser indivisível. 
b) a existência de partículas subatômicas. 
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. 
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo. e) o átomo
possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.
Rutherford alterou alguns pensamentos de Thomsom, como da localização da carga positiva que deve estar no centro
com uma carga negativa difusa em torno. Ele fez um experimento em folha de ouro, que observou o desvio do feixo de
algumas partículas alfas em folha de ouro, contrariando a teoria anterior, que defendia que todas as partículas alfas
deveriam atravessar a matéria.
Rutherford fez o experimento repetidas vezes, e notou que quanto maior a massa atômica, maior será a dispersão do
material. Núcleo muito pequeno quanto ao tamanho real
TEORIA DE RUTHERFORD
01. 02. 03. 04.ÁTOMO NÃO PODERIA
SER MACIÇO
ELETROSFERA EXISTE=REGIÃO
QUE SE ENCONTRA ELÉTRONS
NEGATIVOS
NÚCLEO (POSITIVO E PEQUENO)
RODEADO POR UMA NÚVEM DE
ELÉTRONS(CARGA NEGATIVA)
MODELO NUCLEAR
DESCOBERTA DO
PRÓTON
Em 1919, Rutherford e sua equipe realizaram
a primeira transmutação ao bombardear gás
nitrogênio com partículas alfa, obtendo
oxigênio e partículas nucleares de carga
positiva. 
Essas partículas eram núcleos de hidrogênio.
Logo, notou que era mais de uma partícula
elementar existente em todos os núcleos
atômicos.
Ele também percebeu a existência de outra
partícula, entre próton e elétron, chamada
neutron, que era partícula sem carga elétrica.
FALHA DE
RUTHERFORD
Maxwell percebeu que partículas carregadas
eletricamente quando aceleradas, perdem
energia, emitindo radiação eletromagnética.
Resultando em perder energia e fazer com
que o raio da órbita diminuísse até se chocar
com o núcleo atômico, e inexistir a matéria.
(UERJ-RJ) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em
bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas, emitidas por um elemento radioativo, e
observou que: – a grande maioria das partículas atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou
sofrendo desvios muito pequenos; – uma em cada dez mil partículas era desviada para um ângulo
maior do que 90°. Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão
quanto à estrutura do átomo:
 a) o átomo é maciço e eletricamente neutro.
 b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme. 
c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica. 
d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa. 
(URCAMP-RS) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a
alternativa falsa:
 a) A experiência constitui em bombardear películas metálicas delgadas com
partículas alfa.
 b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão
exercida pelo núcleo positivo do metal.
 c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford
concluiu que o átomo tem densidade uniforme. 
 d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho
relativo.
 e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas
positivamente. 
(UCB-DF) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina
metálica de ouro, observou que a maioria das partículas atravessava a
lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Assinale, dentre as
afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford
sobre o átomo.
 a) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.b) No átomo há grandes espaços vazios.
 c) No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso. 
d) O núcleo do átomo tem carga positiva.
 e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva.
 (UNIMEP-SP) A experiência de Rutherford, realizada em 1911, consistiu em
bombardear lâminas metálicas com partículas 
a) gama. 
b) alfa. 
c) beta. 
d) pósitron. 
e) neutrino. 
Propôs mudanças, dentre as quais:
MODELO DE BOHR
BOHR
IDEIAS DE BOHR DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
O elétron se move ao redor do
átomo em órbita de tamanho e
energia fixos
Camadas eletrônicas, sete
níveis de energia
Elétrons não podem ficar entre
duas camadas
Quando um elétron absorve
energia, ele muda de camada
Elétron retorna ao nível
original, emite um fóton
Distribuição eletrônica
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BOHR
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
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Camada Nível energético (n)
Quantidade de elétrons (�̅�)
Limite Máxima (2.n 2 ) 
K 1 2 2 
L 2 8 8 
M 3 18 18 
N 4 32 32 
O 5 32 50 
P 6 18 72
 Q 7 8 98 
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA POR
NÍVEL
K(1) , L (2) , M(3) , N(4) , O(5) , P(6) ,Q(7)
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INIMIGO
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Regras da distribuição:
1- Se o número de elétrons for suficiente, a primeira e
segunda camada sempre atingirá o limite: K(2), L(8)
2- A penúltima camada a receber elétrons nunca excede o
limite de 18
3- A última camada não excede o limite de 8
4- Quando há mais elétron do que cabe na última camada,
repete o número de elétrons da camada anterior e posiciona
os restantes na próxima camada.
DISTRIBUIÇÃO
ELETRÔNICA
MUITO
OBRIGADO!
www.grandesite.com.br
(12) 3456 7890 ola@grandesite.com.br