SCT 7 - 1 parte

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STC_7 – Sociedade, tecnologia e ciência
- Fundamentos - 
INSTITUTO DO EMPREGO E FORMAÇÃO PROFISSIONAL, I.P 
DELEGAÇÃO REGIONAL DO CENTROCENTRO DE EMPREGO E FORMAÇÃO PROFISSIONAL LEIRIA 
50 horas
Formadora: Tânia Neves
Temas a desenvolver
Do átomo à Biosfera.
Ciência, tecnologia e modos de produção e apresentação de conhecimento.
Participação da ciência na sociedade: controvérsia e argumentação. 
Objetivos do módulo
Reconhece os elementos fundamentais ou unidades estruturais e organizativas que baseiam a análise e o raciocínio científicos.
Recorre a processos e métodos científicos para atuar em diferentes domínios da vida social.
Intervém racional e criticamente em questões públicas com base em conhecimentos científicos e tecnológicos.
Interpreta leis e modelos científicos, num contexto de coexistência de estabilidade e mudança.
Átomo
Toda a matéria pode ser dividida em fragmentos. Cada pedaço pode ser dividido em pedaços cada vez mais pequenos.
Até onde se chega?
Na Grécia antiga pensou-se neste problema. Leucipo e Demócrito (480-370 a. C.), dois filósofos da Grécia Antiga imaginavam que a matéria poderia ser divisível até se chegar à unidade básica da matéria que seria indivisível, o átomo (parte indivisível). Estes filósofos argumentavam que a matéria seria constituída por átomos e espaços vazios. Esta ideia correta foi ignorada durante 2200 anos. 
https://www.youtube.com/watch?v=58xkET9F7MY
O modelo atómico foi evoluindo até se atingir o atual.
Sabe-se que:
- A maioria do espaço do átomo é vazio
No núcleo estão os protões (carga positiva, +1) e neutrões (carga 0)
À volta do núcleo orbitam os eletrões (carga negativa, -1)
os eletrões orbitam em determinados níveis energéticos.
Os eletrões com mais energia (e maior velocidade) ocupam orbitais mais exteriores; os eletrões de menor energia (e menor velocidade) ocupam níveis mais próximos do núcleo. 
 Os eletrões não têm uma órbita circular, movem-se de modo desconhecido em torno do núcleo.
 A probabilidade de encontrar um eletrão em torno do núcleo é maior. 
 Assim, o átomo aparece representado por um conjunto de pontos (nuvem eletrónica) que é mais densa junto ao núcleo (zona central) e menos densa à medida que nos vamos afastando do núcleo. 
Número atómico e número de massa
O número atómico é o número de protões existentes no núcleo de um átomo. Um elemento químico é definido pelo número atómico.
Como todos os elementos químicos têm carga neutra, o nº de protões é igual ao número de eletrões.
O número de massa é a soma do número de protões e de neutrões existentes no núcleo do átomo.
X – símbolo do elemento químico
A – número de massa (protões+neutrões)
Z – número atómico (nº de protões)
Conclusão:
Nº de neutrões = A-Z 
	Átomo	Nº protões	Nº eletrões	Nº neutrões	Nº massa
	Hidrogénio	1	A	B	1
	Cloro	17	C	20	D
	Néon	E	10	10	F
	Urânio	92	G	143	H
	Iodo	I	53	79	J
	Potássio	19	K	L	39
Complete a tabela seguinte, substituindo as letras pelos respetivos valores numéricos.
Tabela periódica dos elementos
Reações de fissão nuclear
Fissão ou cisão nuclear – quebra de um núcleo grande dando origem a dois núcleos menores, com libertação de partículas subatómicas e energia.
Reações de fissão nuclear
Funcionamento de uma central nuclear
Isótopos
1 protão
0 neutrões
1 protão
1 neutrão
1 protão
2 neutrões
1
 H
1
2
 H
1
3
 H
1
6 - 3 = 3
7 – 3 = 4 nº de neutrões
8 – 3 = 5
Isótopo – elemento químico com o mesmo número atómico mas com número de massa diferente.
Ou seja, diferem apenas no nº de neutrões.
16
 O
8
17
 O
8
18
 O
8
Caracterize cada um dos elementos químicos seguintes.
Datação radiométrica
Mamute com 40 000 anos
Trilobite com 450 000 000 anos
Decaimento radioativo
Tempo de meia-vida
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