Questão 7 | QUIMICA APLICADA A ENGENHARIA Código da questão: 303090 O primeiro passo em qualquer cálculo estequiométrico é balancear a equação química e estabelecer as proporções em mols. A reação de combustão completa do propano (C3H8), um gás de cozinha, é crítica para engenheiros de energia. Para a reação de combustão completa do propano: C3H8(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l), qual a proporção estequiométrica correta em mols entre o propano (C3H8) e o gás oxigênio (O2) após o balanceamento da equação? A 1 mol de C3H8 para 3 mols de O2. B 2 mol de C3H8 para 7 mols de O2. C 1 mol de C3H8 para 5 mols de O2. D 1 mol de C3H8 para 7 mols de O2. E 3 mols de C3H8 para 5 mols de O2.

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Questão 7 | QUIMICA APLICADA A ENGENHARIA Código da questão: 303090 O primeiro passo em qualquer cálculo estequiométrico é balancear a equação quím...

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Para determinar a proporção estequiométrica correta entre o propano (C₃H₈) e o gás oxigênio (O₂) na reação de combustão completa, precisamos balancear a equação química.

A equação não balanceada é:
C₃H₈(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l)

1. **Balanceando o carbono (C)**: O propano tem 3 átomos de carbono, então precisamos de 3 moléculas de CO₂.
   - C₃H₈ + O₂ → 3 CO₂ + H₂O

2. **Balanceando o hidrogênio (H)**: O propano tem 8 átomos de hidrogênio, então precisamos de 4 moléculas de H₂O.
   - C₃H₈ + O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

3. **Balanceando o oxigênio (O)**: Agora, contamos os átomos de oxigênio. Temos:
   - 3 CO₂ → 3 × 2 = 6 átomos de oxigênio
   - 4 H₂O → 4 × 1 = 4 átomos de oxigênio
   - Total: 6 + 4 = 10 átomos de oxigênio

Como cada molécula de O₂ contém 2 átomos de oxigênio, precisamos de 10/2 = 5 moléculas de O₂.

A equação balanceada fica assim:
C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

Portanto, a proporção estequiométrica correta em mols entre o propano (C₃H₈) e o gás oxigênio (O₂) é:
1 mol de C₃H₈ para 5 mols de O₂.

A alternativa correta é: **C 1 mol de C₃H₈ para 5 mols de O₂.**

Química

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