02 ATIVIDADE DE ESTUDO 02 - PRAZO FINAL_ 02_03_2025_ Revisão da tentativa

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Iniciado em sábado, 25 jan 2025, 17:16
Estado Finalizada
Concluída em sábado, 25 jan 2025, 17:27
Tempo
empregado
11 minutos 27 segundos
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Questão 1
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
De acordo com Vogel (2002) todas as propriedades mensuráveis da matéria podem ser classificadas em duas categorias:
propriedades extensivas e propriedades intensivas. O valor medido de uma propriedade extensiva depende da quantidade de
matéria considerada.
 
Analise as alternativas e assinale a que indica corretamente a que corresponde a propriedades extensivas.
a. Massa, comprimento e temperatura.
b. Volume e temperatura.
c. Massa, comprimento e volume.
d. Massa, temperatura e volume.
e. Temperatura, comprimento e volume.
Sua resposta está correta.
Painel / Minhas Disciplinas / TECNOLÓGICO EM SANEAMENTO AMBIENTAL-disc. 73- QUÍMICA GERAL
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Questão 2
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 3
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
As reações químicas não ocorrem ao acaso, mas obedecem a uma relação entre a quantidade de reagentes que podem
interagir para formar a mesma quantidade em massa de outros produtos. Essa relação de massa entre produtos e reagentes
obedece a lei de conservação de massas e de proporções, postulada pelos pesquisadores que formularam as leis ponderais das
reações químicas.
 
Assinale a alternativa que corresponde aos autores dessas leis.
a. Joseph Louis Proust e John Dalton.
b. Antoine Laurent Lavoisier e John Dalton.
c. Antoine Laurent Lavoisier e Paracelso.
d. John Dalton e Paracelso.
e. Antoine Laurent Lavoisier e Joseph Louis Proust.
Sua resposta está correta.
Vimos que, quando um sistema atinge o equilíbrio, reagentes e produtos estão presentes no sistema. No entanto, a equação
química que representa a reação não nos informa a respeito de quanto de cada substância está presente no equilíbrio.
 
Assinale a alternativa que indica por qual meio essa informação é obtida:
a. Constante de equilíbrio da velocidade.
b. Constante de equilíbrio de gases.
c. Constante de equilíbrio do tempo.
d. Constante de equilíbrio da equação.
e. Constante de equilíbrio da reação.
Sua resposta está correta.
Questão 4
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
A massa atômica estabelece uma escala relativa para as massas dos elementos. Os átomos possuem massas extremamente
pequenas e não existe um instrumento de medição capaz de pesá-los diretamente em unidades de massa atômica. Como em
situações concretas trabalhamos com amostras macroscópicas constituídas por um enorme número de átomos, é conveniente
utilizar uma unidade especial que possibilite descrevê-los.
 
Analise as assertivas a seguir:
 
I.             No sistema SI, o mol é a quantidade de substância que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas ou
outras partículas) quantas existem em, exatamente, 12 g (ou 0,012 kg) do isótopo carbono-12;
II.            O número de átomos existente em 12 g de carbono-12 foi determinado experimentalmente e denomina-se número de
Avogadro (NA), em honra ao cientista italiano Amedeo Avogadro;
III.          No ponto de vista de Carvalho (2003 p. 102) geralmente, utiliza-se o número de Avogadro para 7,023 x 10 ;
IV.          A massa do carbono-12 denomina-se massa molar (M), a qual é definida como a massa (em gramas ou quilogramas)
de 1 mol de unidades (tais como átomos ou moléculas) de uma substância.
 
Assinale a alternativa que no qual indique a resposta correta:
a. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
b. Apenas I e IV estão corretas.
c. Apenas I, II e IV estão corretas.
d. Apenas I, II e III estão corretas.
e. Apenas III está correta.
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Sua resposta está correta.
Questão 5
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Na prática da realização de experimentos, pode-se prever a quantidade de matéria formada nos produtos a partir de uma
quantidade de reagentes utilizados em uma reação química.
Assinale a alternativa que indica o que se usa para interpretar a quantidade de produtos consumidos e formados em uma
reação química.
a. Massas molares apenas, que não corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.
b. Apenas o conceito de mol de uma equação química que não corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico
de uma substância.
c. Apenas o conceito de mol de uma equação química que corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de
uma substância.
d. Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que corresponde diretamente ao coeficiente
estequiométrico de uma substância.
e. Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que não corresponde diretamente ao coeficiente
estequiométrico de uma substância.
Sua resposta está correta.
Questão 6
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Segundo Kotz et al. (2015) para compreender melhor o balanceamento de uma equação, vamos realizá-la em etapas e
acertando o coeficiente estequiométrico para cada molécula que participa da reação.
Analise as assertivas a seguir:
 
I.             Etapa 1: escrever as fórmulas corretas para os reagentes e produtos, e verificar se há proporções entre a quantidade de
átomos para cada elemento presente nos reagentes e produtos;
II.            Etapa 2: balancear o número de átomos de hidrogênio;
III.          Etapa 3: balancear os átomos de oxigênio;
IV.          Etapa 4: Observe se cada átomo está devidamente balanceado.
 
 
Assinale a alternativa correta:
a. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
b. Apenas I, III e IV estão corretas.
c. Apenas I, II e III estão corretas.
d. Apenas I e IV estão corretas.
e. Todas as alternativas estão incorretas.
Sua resposta está correta.
Questão 7
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
O estudo da química depende muito da realização de medidas, por exemplo, os químicos usam medidas para comparar
propriedades de diferentes substâncias e para avaliar modificações ocorridas em um experimento. Alguns instrumentos comuns
permitem-nos medir propriedades de uma substância. O grupo desses instrumentos serve para medidas de propriedades
macroscópicas, que podem ser determinadas diretamente. As propriedades microscópicas, na escala atômica ou molecular, têm
de ser determinadas por métodos indiretos.
 
Assinale a alternativa que corresponde aos instrumentos utilizados para medir as propriedades de volume de uma substância.
a. Bureta, pipeta, proveta e balão volumétrico.
b. Termômetro, pipeta, proveta e balão volumétrico.
c. Bureta, pipeta, balança e balão volumétrico.
d. Bureta, pipeta, termômetro e balão volumétrico.
e. Bureta, pipeta, proveta e balança.
Sua resposta está correta.
Questão 8
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
De acordo com os conteúdos abordados na disciplina, analise as assertivas a seguir:
 
I.             A Conferência Geral de Pesos e Medidas, autoridade internacional em unidades, propôs um sistema métrico revisto
denominado Sistema Internacional de Unidades;
II.            Massa é uma medida da quantidade de matéria em um objeto. Os termos “massa” e “peso” são utilizados
indistintamente, embora, estritamente falando, se refiram a grandezas diferentes;
III.          Volume é o comprimento (m) elevado ao cubo, assim a unidade SI correspondente é o metro cúbico (m );
IV.          Densidade é a massa de um objeto dividida pelo seu volume.
 
 
Assinale a alternativa que corresponde a resposta correta.
a. As alternativas I, II, III e IV estão incorretas.
b. Apenas IV está correta.
c. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
d. Apenas I e II estão corretas.
e. ApenasI e IV estão corretas.
3
Sua resposta está correta.
Questão 9
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Na opinião de Fonseca (2004) com exceção dos casos em que todos os números são inteiros (por exemplo quando se conta o
número de alunos em uma sala de aula), muitas vezes é impossível obter o valor exato da quantidade em estudo. Por isso, é
importante apontar a margem de erro em uma medida indicando claramente o número de algarismos significativos, ou seja, os
dígitos que têm significado em uma quantidade medida ou calculada.
 
I.             Qualquer numeral diferente de zero é significativo. O algarismo zero entre dígitos diferentes de zero são considerados
significativos;
II.            O zero quando localizado à esquerda do primeiro dígito diferente de zero não são significativos. A função deles é
indicar a posição da vírgula decimal;
III.          Se um numeral for superior a 1, todos os zeros à direita da vírgula contam como algarismos significativos;
IV.          Para os numerais que não possuem vírgulas, os zeros finais (isto é, os zeros que estão depois do último dígito diferente
de zero) podem ou não ser significativos.
 
Analise as assertivas a seguir.
 
Em atividades de cunho científico, devemos nos atentar para escrever o número correto de algarismos significativos. Em geral, é
bastante fácil determiná-lo levando em consideração algumas regras.
 
Assinale a alternativa que indique as respectivas regras.
a. Apenas II e III estão corretas.
b. Apenas I e II estão corretas.
c. Todas as alternativas estão incorretas.
d. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
e. Apenas II e IV estão corretas.
Sua resposta está correta.
Questão 10
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Como podemos observar, os cálculos para descobrir a quantidade de mols do produto formado quando alteramos a
quantidade de mols de um reagente é simples, basta utilizar o fator de conversão. Entretanto, se o balanceamento da reação
química não estiver correto, o cálculo também estará errado.
Assinale a alternativa que indica qual é a sequência de passos utilizadas na conversão:
a. Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de reagente, Gramas de produto.
b. Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de reagente, Gramas de produto.
c. Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto, Gramas de reagente.
d. Mols de reagente, Gramas de reagente, Mols de produto, Gramas de produto.
e. Gramas de reagente, Mols de reagente, Mols de produto, Gramas de produto.
Sua resposta está correta.
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