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Química Física

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Na prática da realização de experimentos, pode-se prever a quantidade de matéria formada nos produtos a partir de uma quantidade de reagentes utilizados em uma reação química.
Assinale a alternativa que indica o que se usa para interpretar a quantidade de produtos consumidos e formados em uma reação química.
a. Apenas o conceito de mol de uma equação química que corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.
b. Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.
c. Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que não corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.
d. Massas molares apenas, que não corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.
e. Apenas o conceito de mol de uma equação química que não corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.
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Quimica_Geral_Provas Gerais
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UNIFATECIE

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há 9 meses

Para resolver essa questão, precisamos entender como a estequiometria funciona nas reações químicas. A estequiometria permite prever a quantidade de produtos formados a partir de uma quantidade de reagentes, utilizando o conceito de mol e as massas molares. Vamos analisar as alternativas: a) Apenas o conceito de mol de uma equação química que corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância. - Esta opção é limitada, pois não menciona as massas molares, que são essenciais para calcular a quantidade em gramas. b) Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância. - Esta opção é correta, pois menciona tanto as massas molares quanto o conceito de mol, que são fundamentais para a estequiometria. c) Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que não corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância. - Esta opção é incorreta, pois o conceito de mol está diretamente relacionado aos coeficientes estequiométricos. d) Massas molares apenas, que não corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância. - Esta opção é incompleta, pois não menciona o conceito de mol. e) Apenas o conceito de mol de uma equação química que não corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância. - Esta opção também é incorreta, pois ignora as massas molares. Portanto, a alternativa correta é: b) Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância.

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Em 1808, o britânico John Dalton (1766 ‑1844) que além de químico era também meteorologista e físico, propôs uma teoria atômica cientificamente fundamentada nos resultados propostos por Lavoisier e Proust. Ele retomou as ideias de Leucipo e Demócrito e as resumiu em alguns princípios (postulados).
Analise a assertivas a seguir: De acordo com assertivas, assinale a opção que indica as proposições verdadeiras:
I. Toda matéria é formada por minúsculas partículas esféricas, maciças e indivisíveis, denominadas elétrons;
II. Todos os átomos de dado elemento químico são idênticos, tendo em particular os mesmos tamanho, massa e propriedades químicas;
III. Os átomos de elementos diferentes se distinguem entre si em, pelo menos, uma propriedade;
IV. Uma reação química consiste em uma separação, combinação ou reorganização de átomos, e também na criação e destruição destes.
a. Apenas I e II estão corretas.
b. Todas as alternativas estão corretas.
c. Apenas II e III estão corretas.
d. Apenas III e IV estão corretas.
e. Apenas I, II, e III estão corretas.

Não existe uma data específica que podemos designar como início da Química, mas sabemos que essa se firmou como ciência a partir do século XVIII, mais especificamente após 1789, com uma obra considerada um marco histórico da ciência, pois Lavoisier utilizava uma metodologia rigorosa em seus experimentos e instrumentos de precisão, algo pouco comum na época.
Assinale a alternativa que corresponde corretamente a obra citada.
a. Traité élémentaire de chimie, de Robert Boyle (1789 -1791).
b. The Sceptical Chymist, de Robert Boyle (1790 - 1794).
c. Traité élémentaire de chimie, de Antoine Laurent Lavoisier (1743 -1794).
d. The Sceptical Chymist, de Robert Boyle (1789- 1799).
e. Traité élémentaire de chimie, de Antoine Laurent Lavoisier (1789 -1799).

A constituição da matéria sempre foi um assunto intrigante ao longo da história, levando vários pensadores e estudiosos a fazerem propostas diversas a esse respeito. Na Grécia Antiga, por exemplo, filósofos como Leucipo (460 -420 a.C.) e seu discípulo Demócrito (460 -370 a.C.) acreditavam que a matéria poderia ser dividida várias vezes até que se chegasse a uma partícula que não poderia mais ser dividida. Essa partícula, que representaria a menor porção da matéria significa “não divisível”.
De acordo com o enunciado, assinale a alternativa que corresponde à definição do trecho citado.
a. Nêutrons.
b. Elétrons.
c. Fótons.
d. Átomos.
e. Prótons.

Os hidretos são compostos binários formados pelo hidrogênio e outro elemento. Estes compostos se dividem em três grandes grupos: iônicos, metálicos e covalentes. É uma classe de compostos em que o Hidrogênio apresenta valência -1, lembrando que, exceto neste caso, o Hidrogênio sempre tem carga de valência +1.
De acordo com as características dos hidretos, analise as assertivas a seguir: Assinale a alternativa correta:
I. Os hidretos iônicos, assim como todos os compostos iônicos, são sólidos de elevado ponto de fusão, apresentam maior densidade que seus respectivos metais. Isto ocorre porque o H- ocupa os interstícios do retículo cristalino do metal sem provocar distorções no mesmo;
II. O Hidreto de Cálcio (CaH ), também conhecido como Hidrolita, é considerado como hidreto iônico mais importante;
III. Metais pesados como Níquel, Platina, Paládio, possuem a habilidade de adsorver o Hidrogênio gasoso, dando origem aos hidretos metálicos. A ligação química nesta classe de hidretos é intermediária entre a ligação metálica e a covalente;
IV. Por apresentar características similares às de uma ligação metálica, o produto Metal/Hidrogênio pode ser considerado uma liga metálica.
a. Todas as alternativas estão incorretas.
b. Apenas IV está correta.
c. Apenas I está correta.
d. Todas as alternativas estão corretas.
e. Apenas II está correta.

Os elementos químicos são agrupados por semelhança de características, os compostos inorgânicos também possuem uma classificação. Esta leva em consideração, principalmente, à semelhança das propriedades químicas. Essa classificação também é conhecida como funções químicas dos compostos inorgânicos onde vários deles estão presentes no nosso cotidiano.
De acordo com o enunciado, analise as assertivas a seguir. I. O ácido clorídrico (HCl), um ácido que está presente no nosso suco gástrico; II. O hidróxido de magnésio (Mg(OH) ), uma base popularmente conhecida como leite de magnésia, utilizada como laxante; III. O cloreto de sódio (NaCl), um sal frequentemente utilizado na cozinha para temperar alimentos; IV. O óxido de magnésio (MgO), um óxido que, ao entrar em combustão, emite uma luz semelhante àquela gerada pelo flash fotográfico. Assinale a alternativa que corresponde à opção correta.
a. Apenas III está correta.
b. Apenas I e III estão corretas.
c. Todas as alternativas estão corretas.
d. Apenas I e II estão corretas.
e. Apenas III e IV estão corretas.

De acordo com a classificação das bases, analise as assertivas a seguir:
De acordo com as afirmativas, assinale a opção correta:
I. Quanto ao número de oxidrilas (OH-) são classificadas em monobases, dibases, tribases e tetrabases;
II. Quanto à solubilidade em água é classificada em: solúveis, pouco solúveis e praticamente não-solúveis;
III. Pouco solúveis são os hidróxidos dos metais do Grupo 1 (metais alcalinos) e o NH4OH;
IV. Solúveis são os hidróxidos dos metais dos Grupo 2 (metais alcalino-terrosos).
a. Apenas I e III estão corretas.
b. Todas as alternativas estão corretas.
c. Apenas I e II estão corretas.
d. Apenas II, III e IV estão corretas.
e. Todas as alternativas estão incorretas.

Na opinião de Atkins e Jones (2011, p. 114) “sal é todo composto que em água se dissocia liberando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação”. Quando, em uma reação entre ácido e base, todos os íons H+ do ácido, reagem com todos os íons OH + 3H O (formação do sal cloreto de alumínio), provenientes, oriundos da base, ocorre a neutralização total da reação, chamada de reação de neutralização.
De acordo com a classificação dos sais, analise as assertivas a seguir. I. Sais normais (antigamente denominado sal neutro); são provenientes da neutralização total de um ácido ou de uma base. Na sua fórmula não aparece H+ nem OH-; II. Hidrogenossal (antigamente denominado sal ácido); são sais não provenientes da neutralização parcial de um ácido. Estes sais apresentam dois íons, sendo um deles composto pelo íon H+ (hidrogênio ionizável) e somente um ânion; III. Hidróxissal (antigamente denominado sal básico); são sais provenientes da neutralização parcial de uma base. Estes sais apresentam dois íons, sendo um deles formado pelo íon OH- e somente um cátion; IV. Sais duplos ou mistos; são sais que não apresentam dois cátions diferentes (exceto o hidrogênio ionizável H+) ou dois ânions diferentes (exceto a hidroxila OH-). Assinale a alternativa correta:
a. Apenas I e IV estão corretas.
b. Apenas I e II estão corretas.
c. Todas as alternativas estão incorretas.
d. Apenas I e III estão corretas.
e. Apenas I, II e III estão corretas.

A Química é a ciência que estuda a matéria e suas transformações. Para compreendê‑la, precisamos desenvolver a habilidade de transitar entre três níveis: o macroscópico, o submicroscópico e o representacional.
Analise as seguintes assertivas: I. O nível macroscópico trata das propriedades dos objetos visíveis. PORQUE II. O submicroscópico é aquele que não podemos ver a olho nu. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
a. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
b. As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II é uma justificativa correta da I.
c. A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
d. As asserções I e II são proposições falsas.
e. A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.

Filósofo que viveu entre 460 e 370 a.C. Sua personalidade extrovertida o deu o reconhecimento de “o filósofo sorridente”. Esse filosofo é conhecido por ter estabelecido, juntamente com Leucipo, a primeira teoria atômica, o que deu impulso aos estudos antigos de Química (PORFÍRIO, online). Assinale a alternativa que corresponde corretamente ao nome do filósofo citado no trecho acima. a. Lavoisier. b. Robert Boyle. c. Demócrito. d. Dmitri Mendeleiev. e. John Dalton.

Processo pelo qual sustâncias moleculares originam íons quando em solução aquosa. Esse processo ocorre geralmente com compostos moleculares, em que os átomos de não metais são ligados por ligações covalentes.
Assinale a alternativa que corresponde a alternativa correta de definição do enunciado.
a. Ionização.
b. Replicação iônica.
c. Liquefação
d. Transcrição iônica.
e. Dissociação iônica.

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