AB2 - CLIQUE AQUI PARA REALIZAR A ATIVIDADE DE ESTUDO 02 - PRAZO FINAL_ 02_03_2025_ Revisão da tentativa

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Questão 2
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As transformações químicas ocorrem nas mais variadas formas e
praticamente a todo o momento, como na fotossíntese realizada por uma
planta, na produção de alimentos, no envelhecimento da pele de uma
pessoa, dentre tantas outras que estão presentes em nosso cotidiano. As
transformações que resultam na formação de novas substâncias a partir de
outras são chamadas de reações químicas.
Assinale a alternativa que indica como essas reações químicas são
representadas:
a. Ligações químicas.
b. Equações químicas.
c. Fórmula estrutural química.
d. Composições quimicas.
e. Estrutura química.
Sua resposta está correta.
Assinale a alternativa que indica o nome dado a relação entre a quantidade
de reagentes químicos e produtos.
a. Fórmula estrutural química.
b. Balanceamento químico.
c. Coeficiente da reação química.
d. Estequiometria da reação química.
e. Proporção da reação química.
Sua resposta está correta.
Questão 3
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Questão 4
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De acordo com a temática de escalas de temperatura abordada na disciplina,
analise as assertivas a seguir:
 
I.             Há três escalas de temperatura em uso, atualmente. As suas
unidades são  F (graus Fahrenheit),  C (graus Celsius) e K (kelvin).
II.            A escala Celsius define os pontos de congelamento e de ebulição
normais da água.
III.          A escala Fahrenheit é usada no mundo todo para medições em
laboratório. Entretanto, quando cálculos envolvem dados de temperatura,
quase sempre se adota a escala Kelvin.
IV.          Na escala Celsius o intervalo entre o ponto de congelamento (0 C) e
o ponto de ebulição (100 C) da água é de 100 graus.
 
 
Assinale a alternativa que corresponde a resposta correta.
a. Apenas I, II e III estão corretas.
b. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
c. Apenas I e II estão corretas.
d. Apenas I e IV estão corretas.
e. Apenas III está correta.
o o
o
o
Sua resposta está correta.
O estudo da química depende muito da realização de medidas, por exemplo,
os químicos usam medidas para comparar propriedades de diferentes
substâncias e para avaliar modificações ocorridas em um experimento.
Alguns instrumentos comuns permitem-nos medir propriedades de uma
substância. O grupo desses instrumentos serve para medidas de
propriedades macroscópicas, que podem ser determinadas diretamente. As
propriedades microscópicas, na escala atômica ou molecular, têm de ser
determinadas por métodos indiretos.
 
Questão 5
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Questão 6
Completo
Assinale a alternativa que corresponde aos instrumentos utilizados para
medir as propriedades de volume de uma substância.
a. Termômetro, pipeta, proveta e balão volumétrico.
b. Bureta, pipeta, balança e balão volumétrico.
c. Bureta, pipeta, proveta e balão volumétrico.
d. Bureta, pipeta, proveta e balança.
e. Bureta, pipeta, termômetro e balão volumétrico.
Sua resposta está correta.
Vimos que, quando um sistema atinge o equilíbrio, reagentes e produtos
estão presentes no sistema. No entanto, a equação química que representa a
reação não nos informa a respeito de quanto de cada substância está
presente no equilíbrio.
 
Assinale a alternativa que indica por qual meio essa informação é obtida:
a. Constante de equilíbrio da equação.
b. Constante de equilíbrio do tempo.
c. Constante de equilíbrio da velocidade.
d. Constante de equilíbrio da reação.
e. Constante de equilíbrio de gases.
Sua resposta está correta.
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0,05
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Questão 7
Completo
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0,05
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Segundo Kotz et al. (2015) para compreender melhor o balanceamento de
uma equação, vamos realizá-la em etapas e acertando o coeficiente
estequiométrico para cada molécula que participa da reação.
Analise as assertivas a seguir:
 
I.             Etapa 1: escrever as fórmulas corretas para os reagentes e produtos,
e verificar se há proporções entre a quantidade de átomos para cada
elemento presente nos reagentes e produtos;
II.            Etapa 2: balancear o número de átomos de hidrogênio;
III.          Etapa 3: balancear os átomos de oxigênio;
IV.          Etapa 4: Observe se cada átomo está devidamente balanceado.
 
 
Assinale a alternativa correta:
a. Apenas I, II e III estão corretas.
b. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
c. Apenas I e IV estão corretas.
d. Todas as alternativas estão incorretas.
e. Apenas I, III e IV estão corretas.
Sua resposta está correta.
De acordo com Vogel (2002) todas as propriedades mensuráveis da matéria
podem ser classificadas em duas categorias: propriedades extensivas e
propriedades intensivas. O valor medido de uma propriedade extensiva
depende da quantidade de matéria considerada. O valor medido de uma
propriedade intensiva não depende da quantidade de matéria considerada.
 
Analise as alternativas e assinale a que indica corretamente a que
corresponde a propriedade intensiva.
Questão 8
Completo
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0,05
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a. Temperatura.
b. Reatividade.
c. Volume.
d. Densidade.
e. Comprimento.
Sua resposta está correta.
A massa atômica estabelece uma escala relativa para as massas dos
elementos. Os átomos possuem massas extremamente pequenas e não
existe um instrumento de medição capaz de pesá-los diretamente em
unidades de massa atômica. Como em situações concretas trabalhamos com
amostras macroscópicas constituídas por um enorme número de átomos, é
conveniente utilizar uma unidade especial que possibilite descrevê-los.
 
Analise as assertivas a seguir:
 
I.             No sistema SI, o mol é a quantidade de substância que contém
tantas entidades elementares (átomos, moléculas ou outras partículas)
quantas existem em, exatamente, 12 g (ou 0,012 kg) do isótopo carbono-12;
II.            O número de átomos existente em 12 g de carbono-12 foi
determinado experimentalmente e denomina-se número de Avogadro (NA),
em honra ao cientista italiano Amedeo Avogadro;
III.          No ponto de vista de Carvalho (2003 p. 102) geralmente, utiliza-se o
número de Avogadro para 7,023 x 10 ;
IV.          A massa do carbono-12 denomina-se massa molar (M), a qual é
definida como a massa (em gramas ou quilogramas) de 1 mol de unidades
(tais como átomos ou moléculas) de uma substância.
 
Assinale a alternativa que no qual indique a resposta correta:
a. Apenas I, II e IV estão corretas.
b. Apenas III está correta.
c. Apenas I e IV estão corretas.
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Questão 9
Completo
Atingiu 0,05 de
0,05
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Questão 10
Completo
Atingiu 0,05 de
0,05
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d. As alternativas I, II, III e IV estão corretas.
e. Apenas I, II e III estão corretas.
Sua resposta está correta.
Os químicos muitas vezes lidam com números que são muito grandes ou
muito pequenos. Por exemplo, em 1 g do elemento hidrogênio há cerca de
602.200.000.000.000.000.000.000 átomos de hidrogênio. A massa de cada
átomo de hidrogênio é de apenas 0,00000000000000000000000166 g
É complicado trabalharmos com esses números e fácil cometer erros ao
realizarmos cálculos aritméticos.
Quando trabalhamos com números muito grandes ou muito pequenos,
empregamos um sistema.
 
De acordo com exposto, assinale a alternativa que descreve qual o sistema
empregado nessa situação.
a. Calculo de notação.
b. Cálculo arititmetico.
c. Sistema aritmético.
d. Notação científica.
e. Algoritmo de cálculo.
Sua resposta está correta.
Na prática da realização de experimentos, pode-se prever a quantidade de
matéria formada nos produtos a partir de uma quantidade de reagentes
utilizados em uma reação química.
Assinale a alternativa que indica o que se usa para interpretar a quantidade
de produtos consumidos e formados em uma reação química.
a. Massas molares apenas, que não corresponde diretamente ao
coeficiente estequiométrico de uma substância.
b. Apenas o conceito de mol de uma equação química que
corresponde diretamente ao coeficienteestequiométrico de uma
substância.
c. Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que
corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma
substância.
d. Apenas o conceito de mol de uma equação química que não
corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma
substância.
e. Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que
não corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de
uma substância.
Sua resposta está correta.