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<p>UNIVERSIDADE ESTADUAL DO OESTE DO PARANÁ</p><p>CENTRO DE ENGENHARIAS E CIÊNCIAS EXATAS - CAMPUS TOLEDO</p><p>CURSO DE GRADUAÇÃO EM QUÍMICA BACHARELADO</p><p>ANGELA MIZUKI GOMES SHIBUYA WATANABE CHIAPPIM</p><p>JULIA OZORIO DE ANDRADE</p><p>LUIZ MATHEUS DE OLIVEIRA ALENCAR</p><p>RAFAEL FELIPE ARAUJO CARDILLO</p><p>SÍNTESE DO TETRAIODETO DE ESTANHO</p><p>TOLEDO</p><p>3 de Outubro de 2023</p><p>1. Introdução:</p><p>O tetraiodeto de estanho, também conhecido pela fórmula química SnI4, é uma substância</p><p>de significativa importância no campo da química inorgânica. Trata-se de um composto</p><p>formado pela ligação entre o elemento estanho (Sn) e o iodo (I), resultando em uma estrutura</p><p>molecular com quatro átomos de iodo para cada átomo de estanho. Esta substância possui</p><p>diversas aplicações industriais e científicas, tornando-se alvo de estudos e pesquisas</p><p>aprofundadas. No âmbito industrial, o tetraiodeto de estanho desempenha papéis cruciais em</p><p>várias frentes. Ele serve como agente de acoplamento na vulcanização de borrachas,</p><p>promovendo uma melhor adesão entre polímeros e metais. Além disso, é um componente</p><p>vital na química analítica, facilitando a detecção de mercúrio e encontrando aplicações como</p><p>catalisador em sínteses orgânicas. Essa versatilidade torna o tetraiodeto de estanho uma</p><p>substância essencial em uma variedade de setores, da indústria de polímeros à pesquisa em</p><p>materiais fotovoltaicos e muito mais. Neste relatório, serão abordadas suas propriedades</p><p>físicas e químicas, bem como suas aplicações práticas em diferentes setores da indústria [1].</p><p>2. Objetivo:</p><p>Sintetizar tetraiodeto de estanho e mensurar o rendimento de sua reação.</p><p>3. Procedimento:</p><p>Primeiramente, foi utilizada uma balança analítica para pesar 1,0067g de estanho em pó e</p><p>2,5651g de iodo ressublimado. As substâncias foram transferidas para um balão de 100mL.</p><p>Foi agregado, dentro de uma capela, 15mL de ciclohexano com uma pipeta graduada e uma</p><p>pera. Pérolas de vidro foram inseridas no balão (quantidade referente a uma pequena</p><p>espátula). O balão foi acoplado a um condensador de refluxo e foi lentamente aquecido em</p><p>banho maria. O balão foi retirado do aquecimento quando a solução perdeu sua coloração</p><p>rosada e se tornou quase incolor (com um leve teor alaranjado). A solução foi filtrada ainda</p><p>quente e então deixada em banho de gelo até ocorrer precipitação. Após a formação dos</p><p>sólidos, a mistura foi filtrada à vácuo por um filtro de Buchner conectado a um kitassato.</p><p>Após a filtragem, os sólidos foram deixados para secar ao ar livre.</p><p>4. Resultado e discussão:</p><p>Para chegar ao resultado final do rendimento da síntese do tetraiodeto de estanho,</p><p>primeiramente foi necessário observar a reação do estanho sólido com o iodo sólido,</p><p>representado da seguinte forma.</p><p>Sn(s) + 2 I2(s) -> SnI4(s)</p><p>Após isso, foram feitas as equações para descobrir o número de mols para o Sn e para o I2,</p><p>sabendo que a massa para Sn e I2 era, respectivamente, 1,0067 g e 2,5651 g, e que a massa</p><p>molar era, respectivamente, 118,71 g e 253,80 g.</p><p>N = m/MM</p><p>N(Sn) = 1,0067/118,71</p><p>N(Sn) = 0,00848 mol</p><p>N(I2) = 2,5651/253,80</p><p>N(I2) = 0,01011 mol</p><p>Então, para descobrir o reagente limitante, o reagente que determina quando a reação será</p><p>finalizada, passa-se 2 mol de I2 para 1 mol e então foi encontrado o número de mols para</p><p>comparar com o estanho.</p><p>2 mol – 1 mol</p><p>0,01011 mol – x</p><p>X = 0,005055 mol</p><p>Observando que o Sn tem um número de mols de 0,00848 mol e o I2 tem 0,005055 mol, o</p><p>reagente limitante é aquele com menor número de mols, logo, nesta reação, o reagente</p><p>limitante é o I2.</p><p>Com isso, foi utilizado o reagente limitante para descobrir o número de mols do SnI4.</p><p>2 I2 – 1 SnI4</p><p>0,01011 mol – x</p><p>X = 0,00505 mol</p><p>Com esse valor, pode ser descoberto a massa do rendimento teórico, sabendo que a massa</p><p>molar do SnI4 é de 626,31 g/mol.</p><p>1 mol – 626,31 g</p><p>0,00505 mol – x</p><p>X = 3,163 g</p><p>A massa pesada depois da secagem foi de 0,38 g. Sendo assim, o rendimento prático foi</p><p>de:</p><p>3,163 g – 100%</p><p>0,38 g – x</p><p>X = 12,01%</p><p>O rendimento prático foi de 12,01%. Diversos motivos podem ter feito esta síntese obter</p><p>um rendimento tão baixo.</p><p>5. Conclusão:</p><p>Foi realizado um processo de síntese do tetraiodeto de estanho (SnI4) a partir do estanho</p><p>sólido e do iodo sólido. O reagente limitante foi determinado como o iodo (I2), e o</p><p>rendimento prático da reação foi calculado como 12,01%. Este resultado, significativamente</p><p>abaixo do rendimento teórico esperado, indica que a síntese enfrentou desafios e perdas</p><p>durante o processo.</p><p>Vários fatores podem ter contribuído para o baixo rendimento observado, como perdas</p><p>durante a transferência de reagentes, impurezas dos reagentes utilizados, ineficiências na</p><p>reação ou mesmo perdas durante os processos de filtração e secagem. Além disso, a</p><p>sensibilidade da reação ao ambiente, como umidade ou presença de impurezas, pode ter</p><p>afetado a formação do produto desejado.</p><p>Essa experiência ressalta a importância do controle rigoroso das condições experimentais,</p><p>da qualidade dos reagentes e dos métodos de manipulação para alcançar rendimentos mais</p><p>elevados em sínteses químicas. A compreensão do conceito de reagente limitante foi crucial</p><p>para determinar a quantidade de produto formado e, por conseguinte, para calcular o</p><p>rendimento prático da reação.</p><p>6. Referências:</p><p>[1] Miessler, G. L., Fischer, P. J., & Tarr, D. A. (2013). Inorganic Chemistry (5ª ed.).</p><p>Pearson.</p>