Para resolver essa questão, precisamos calcular quantos mols de ácido acético (CH₃COOH) estão presentes em 100 g do composto, sabendo que a massa molecular do ácido acético é 60,05 g/mol. 1. Cálculo de mols em 100 g de CH₃COOH: \[ \text{Número de mols} = \frac{\text{massa (g)}}{\text{massa molecular (g/mol)}} \] \[ \text{Número de mols} = \frac{100 \, \text{g}}{60,05 \, \text{g/mol}} \approx 1,664 \, \text{mol} \] 2. Analisando as alternativas: a) 1 mol e 3,2 mols de CH₃COOH. b) 2 mols e 6 mols de CH₃COOH. c) 1 mol e 1,665 mol de CH₃COOH. d) 1,665 mol de CH₃COOH está presente em qualquer massa de amostra. e) 1,5 mol e 2 mols de CH₃COOH. A opção que mais se aproxima do cálculo realizado (1,664 mol) é a c) 1 mol e 1,665 mol de CH₃COOH. Portanto, a resposta correta é a c).