2 Lista de Exercício Química Ambiental Sanitária

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2° Lista de Química Sanitária 
Ambiental 
 
1) Calcular a concentração molar 
de etanol em uma solução 
aquosa que contém 2,30 g de 
C2H5OH (46,07g/mol) em 3,50 
L de solução. 
 
2) O cloreto de alumínio, AlCl3, é 
o reagente barato usado em 
muitos processos industriais. 
Obtém-se pelo tratamento de 
sucata de alumínio pelo cloro 
conforme a reação não 
balanceada: 
 
Al(s) + Cl2(g) → AlCl3(s) 
 
(a) qual é o reagente limitante 
na reação entre 2,70 g de Al e 
4,05g de Cl2? 
 
(b) que massa de AlCl3 se 
obtém na reação? 
 
(c) que massa do reagente em 
excesso resta depois da reação? 
 
 
3) Que massa em gramas de 
hidrogênio é produzida pela 
reação de 4,73 g de magnésio 
com 1,83 g de água? 
Mg(s) +H2O(l) → Mg(OH)2(s) + H2(g) 
a) 0,0485g 
b) 0,204g 
c) 0,0162g 
d) 0,102g 
e) 0,219g 
 
4) Sob condições apropriadas, o 
nitrogênio e o hidrogênio 
sofrem uma reação combinada 
para produzir amônia: 
 
N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g) 
 
Uma amostra de 7,1 g de N2 
requer __________ g de H2 
para uma reação completa. 
 
 
5) Uma amostra de nitrogênio 
gasoso contém 4,63 x 1022 
átomos de N. Quantos mols de 
átomos de N apresenta? 
 
6) Ácido oxálico, H2C2O4, é um 
composto moderadamente 
tóxico encontrado em 
ruibardo e outras plantas. 
Qual é a análise elementar do 
ácido oxálico? 
 
7) Quando o sulfeto de chumbo, 
PbS, e o óxido de chumbo, 
PbO, são aquecidos juntos, os 
produtos são chumbo metálico 
e dióxido de enxofre, SO2: 
PbS(s) + PbO(s) → Pb(l) + SO2(g) 
Se 14,0 g de óxido de chumbo reagem 
de acordo com a equação acima, 
quantos 
(a) mols de átomos de chumbo, 
(b) gramas de chumbo, 
(c) átomos de chumbo 
 (d) gramas de dióxido de enxofre são 
formados? 
(Massas atômicas: Pb =207; S = 32,1; 
O=16,0). 
8) Considere a reação 2Al(s) + 3Cl2(g) 
2AICl3(s). Deixa-se reagir u1na 
 
mistura de 1,50 molde Al e3,00 mols de 
Cl2. 
(a) Qual é o reagente limitante? 
(b) Qual a quantidade de matéria de 
AICl3 formada? 
(c) Qual a quantidade de matéria do 
reagente em excesso que sobra ao final 
da reação? 
9) O mais importante processo 
comercial para converter N2 do ar em 
compostos contendo nitrogênio é 
baseado na reação de N2 e H2 para 
formar (NH3): 
N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g) 
Qual quantidade de matéria de NH3, 
pode ser formada a partir de 3,0 mols 
de N2 e 6,0 mols de H2? 
10) Considere a seguinte reação: 
2Na3PO4(aq)+3Ba(NO3)2(aq)→Ba3(P0
4)2(s) + 6NaN03(aq) 
Suponha que uma solução contendo 
3,50 g de Na3P04 é misturada com uma 
solução contendo 6,40 g de Ba(NO3)2. 
Quantos gramas de Ba3(P04)2 podem 
ser formados? 
11) A respeito de estequiometria, 
processo de fabricação, corrosão e 
soldagem, julgue o item a seguir. 
Considere-se que a reação para a 
produção de biodiesel ocorra a partir 
de 1 mol de triglicerídeo (TRIG) e 3 
mols de metanol (MET), na presença 
de um catalisador (NaOH), para 
formar monoésteres de ácidos graxos 
(BIO = biodiesel) e 1 mol de glicerina 
(GLI), conforme a equação que se 
segue. 
1 TRIG + 3 MET → BIO + 1 GLI 
Com base nessa hipótese e 
considerando-se a massa molar do 
metanol igual a 32 g/mol e a massa 
molar da glicerina igual a 60 g/mol, é 
correto afirmar que, se forem 
utilizados 960 kg de metanol na 
presença de um excesso de 
triglicerídeos, para um rendimento de 
80% a massa resultante de glicerina 
será de 480 kg. 
12) Uma amostra de 120g de magnésio 
com 80% de pureza reage com 
oxigênio, produzindo óxido de 
magnésio. Determine a massa de óxido 
de magnésio produzida (Massas 
molares: Mg 24g/mol; MgO 40g/mol) 
13) O ácido ascórbico (vitamina C) 
contém 40,92°/o de C, 4,58°/o de H e 
54,50% de O em massa. Qual é a 
fórmula mínima do ácido ascórbico? 
14) Análise de clorato de potássio, um 
composto químico usado na confecção 
de roupas a prova de fogo, indica que 
é 31,90% K, 28,93% Cl e 39,17%O em 
massa. Qual é a fórmula empírica do 
clorato de potássio? 
15) Hidrogênio gasoso, H2, reage com 
óxido de ferro, Fe2O3, a temperaturas 
elevadas para formar água gasosa e 
ferro metálico. Produzindo 3.333 g de 
ferro por esta reação, quantos gramas 
de : 
(a) óxido de ferro; 
(b) hidrogênio são necessários?