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**Resposta correta: c) 4 m³** 
 **Explicação:** Usando a Lei de Charles, V1/T1 = V2/T2, temos 2 m³ / 300 K = V2 / 600 K, 
então V2 = 4 m³. 
 
87. Um bloco de gelo de 100 g a 0 °C é colocado em 200 g de água a 80 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? 
 a) 0 °C 
 b) 20 °C 
 c) 40 °C 
 d) 60 °C 
 **Resposta correta: b) 20 °C** 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo, e a 
temperatura final é 20 °C, onde o calor é equilibrado. 
 
88. Um cilindro contém 1,5 m³ de um gás ideal a 100 kPa. Se a pressão do gás for reduzida 
pela metade, qual será a nova temperatura? 
 a) 50 K 
 b) 100 K 
 c) 150 K 
 d) 200 K 
 **Resposta correta: b) 100 K** 
 **Explicação:** Aplicando a Lei de Gay-Lussac, P1/T1 = P2/T2, se a pressão é reduzida 
pela metade, a temperatura também será reduzida pela metade. 
 
89. Um corpo de 2 kg é aquecido de 20 °C a 60 °C. Se o calor específico do material é 0,5 
J/g°C, qual é a quantidade de calor absorvida? 
 a) 40 J 
 b) 60 J 
 c) 80 J 
 d) 100 J 
 **Resposta correta: c) 80 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT = 2000 g * 0,5 J/g°C * (60 - 20) °C = 80 J. 
 
90. Um calorímetro contém 500 g de água a 25 °C. Se adicionarmos 200 g de gelo a 0 °C, 
qual será a temperatura final do sistema? 
 a) 0 °C 
 b) 15 °C 
 c) 25 °C 
 d) 30 °C 
 **Resposta correta: b) 15 °C** 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo, e a 
temperatura final é 15 °C, onde o calor é equilibrado. 
 
91. Um gás ideal a 400 K ocupa um volume de 4 m³. Se a pressão aumenta para 300 kPa, 
qual será a nova temperatura? 
 a) 500 K 
 b) 600 K 
 c) 700 K 
 d) 800 K 
 **Resposta correta: a) 500 K** 
 **Explicação:** Usando a equação dos gases ideais, P1V1/T1 = P2V2/T2, podemos 
calcular a nova temperatura. 
 
92. Um bloco de gelo de 150 g a 0 °C é colocado em 250 g de água a 80 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? 
 a) 0 °C 
 b) 20 °C 
 c) 40 °C 
 d) 60 °C 
 **Resposta correta: b) 20 °C** 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo, e a 
temperatura final é 20 °C, onde o calor é equilibrado. 
 
93. Um cilindro contém 3 m³ de um gás ideal a 200 kPa. Se a temperatura do gás for 
reduzida pela metade, qual será a nova pressão? 
 a) 100 kPa 
 b) 200 kPa 
 c) 300 kPa 
 d) 400 kPa 
 **Resposta correta: a) 100 kPa** 
 **Explicação:** Usando a Lei de Gay-Lussac, P1/T1 = P2/T2, se a temperatura é reduzida 
pela metade, a pressão também será reduzida pela metade. 
 
94. Um corpo de 4 kg é aquecido de 20 °C a 60 °C. Se o calor específico do material é 0,9 
J/g°C, qual é a quantidade de calor absorvida? 
 a) 1440 J 
 b) 1800 J 
 c) 2160 J 
 d) 2400 J 
 **Resposta correta: c) 2160 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT = 4000 g * 0,9 J/g°C * (60 - 20) °C = 2160 J. 
 
95. Um calorímetro contém 200 g de água a 30 °C. Se adicionarmos 50 g de gelo a 0 °C, 
qual será a temperatura final do sistema? 
 a) 0 °C 
 b) 15 °C 
 c) 25 °C 
 d) 30 °C 
 **Resposta correta: b) 15 °C** 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo, e a 
temperatura final é 15 °C, onde o calor é equilibrado. 
 
96. Um gás ideal a 200 K ocupa um volume de 1 m³. Se a temperatura aumentar para 400 
K e o número de moles permanecer constante, qual será a nova pressão? 
 a) 100 kPa 
 b) 200 kPa 
 c) 300 kPa 
 d) 400 kPa 
 **Resposta correta: b) 200 kPa**