aprendendo a viver HNZD

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5. Qual é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 500 g de água de 
20 °C a 100 °C? 
 a) 20.900 J 
 b) 30.000 J 
 c) 40.000 J 
 d) 50.000 J 
 **Resposta correta: a) 20.900 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT = 500 g * 4,18 J/g°C * (100 - 20) °C = 20.900 J. 
 
6. Um corpo de 2 kg é aquecido de 25 °C a 75 °C. Qual é a energia absorvida se o calor 
específico do material é 1,5 J/g°C? 
 a) 150 J 
 b) 300 J 
 c) 450 J 
 d) 600 J 
 **Resposta correta: c) 450 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT = 2000 g * 1,5 J/g°C * (75 - 25) °C = 450 J. 
 
7. Um gás ideal a 300 K ocupa um volume de 1 m³. Se a temperatura aumentar para 600 K 
e o número de moles permanecer constante, qual será o novo volume? 
 a) 0,5 m³ 
 b) 1 m³ 
 c) 2 m³ 
 d) 3 m³ 
 **Resposta correta: c) 2 m³** 
 **Explicação:** Usando a Lei de Charles (V1/T1 = V2/T2), temos 1 m³ / 300 K = V2 / 600 
K, então V2 = 2 m³. 
 
8. Um bloco de gelo de 100 g a 0 °C é colocado em 200 g de água a 80 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Dados: calor específico da água = 4,18 J/g°C e do gelo = 
2,09 J/g°C) 
 a) 0 °C 
 b) 20 °C 
 c) 50 °C 
 d) 80 °C 
 **Resposta correta: b) 20 °C** 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo, 
considerando a fusão do gelo e o aquecimento da água resultante. A temperatura final é 
20 °C. 
 
9. Um cilindro contém 0,5 m³ de um gás ideal a 200 kPa. Se a temperatura do gás for 
reduzida pela metade, qual será a nova pressão? 
 a) 50 kPa 
 b) 100 kPa 
 c) 200 kPa 
 d) 400 kPa 
 **Resposta correta: b) 100 kPa** 
 **Explicação:** Usando a Lei de Gay-Lussac (P1/T1 = P2/T2), se a temperatura é 
reduzida pela metade, a pressão também será reduzida pela metade. 
 
10. Qual é a variação de energia interna de um gás ideal que absorve 500 J de calor e 
realiza 200 J de trabalho? 
 a) 300 J 
 b) 500 J 
 c) 700 J 
 d) 900 J 
 **Resposta correta: a) 300 J** 
 **Explicação:** Usando a primeira lei da termodinâmica: ΔU = Q - W. Assim, ΔU = 500 J - 
200 J = 300 J. 
 
11. Um corpo de 3 kg é aquecido de 15 °C a 45 °C. Se o calor específico do material é 2 
J/g°C, qual é a quantidade de calor absorvida? 
 a) 180 J 
 b) 360 J 
 c) 540 J 
 d) 720 J 
 **Resposta correta: b) 360 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT = 3000 g * 2 J/g°C * (45 - 15) °C = 360 J. 
 
12. Qual é a pressão de um gás ideal que ocupa um volume de 5 m³ a 300 K e contém 2 
moles? (R = 8,31 J/(mol·K)) 
 a) 100 kPa 
 b) 200 kPa 
 c) 300 kPa 
 d) 400 kPa 
 **Resposta correta: b) 200 kPa** 
 **Explicação:** Usando a equação dos gases ideais: PV = nRT, temos P = nRT/V = (2 
moles * 8,31 J/(mol·K) * 300 K) / 5 m³ = 200 kPa. 
 
13. Um calorímetro contém 150 g de água a 25 °C. Se adicionarmos 50 g de gelo a 0 °C, 
qual será a temperatura final do sistema? 
 a) 0 °C 
 b) 10 °C 
 c) 25 °C 
 d) 30 °C 
 **Resposta correta: a) 0 °C** 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo, e a 
temperatura final é 0 °C, onde o gelo derrete. 
 
14. Um gás ideal a 400 K ocupa um volume de 2 m³. Se a pressão for reduzida pela 
metade, qual será a nova temperatura? 
 a) 200 K 
 b) 300 K 
 c) 400 K 
 d) 600 K 
 **Resposta correta: a) 200 K** 
 **Explicação:** A relação entre pressão, volume e temperatura é dada por P1/T1 = 
P2/T2. Se P2 = P1/2, então T2 = T1/2 = 200 K.