aprendendo a viver HWAY

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15. Um bloco de metal de 500 g a 100 °C é colocado em 200 g de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Dados: calor específico do metal = 0,9 J/g°C) 
 a) 30 °C 
 b) 40 °C 
 c) 50 °C 
 d) 60 °C 
 **Resposta correta: c) 50 °C** 
 **Explicação:** Calculamos o calor perdido pelo metal e o calor ganho pela água até 
que ambos atinjam a temperatura final de 50 °C. 
 
16. Um gás ideal ocupa um volume de 4 m³ a 150 kPa. Se a temperatura aumentar para 
600 K, qual será a nova pressão? 
 a) 100 kPa 
 b) 150 kPa 
 c) 200 kPa 
 d) 250 kPa 
 **Resposta correta: c) 200 kPa** 
 **Explicação:** Aplicando a Lei de Gay-Lussac, P1/T1 = P2/T2, temos 150 kPa / T1 = P2 / 
600 K, onde T1 é a temperatura inicial. 
 
17. Um calorímetro contém 200 g de água a 50 °C. Se adicionarmos 100 g de gelo a 0 °C, 
qual será a temperatura final do sistema? 
 a) 0 °C 
 b) 25 °C 
 c) 40 °C 
 d) 50 °C 
 **Resposta correta: b) 25 °C** 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo, e a 
temperatura final é 25 °C, onde o calor é equilibrado. 
 
18. Um corpo de 1 kg é aquecido de 20 °C a 60 °C. Qual é a energia absorvida se o calor 
específico do material é 0,5 J/g°C? 
 a) 20 J 
 b) 40 J 
 c) 60 J 
 d) 80 J 
 **Resposta correta: d) 80 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT = 1000 g * 0,5 J/g°C * (60 - 20) °C = 80 J. 
 
19. Um gás ideal a 250 K ocupa um volume de 3 m³. Se a temperatura aumentar para 500 
K e a pressão permanecer constante, qual será o novo volume? 
 a) 1,5 m³ 
 b) 3 m³ 
 c) 6 m³ 
 d) 9 m³ 
 **Resposta correta: c) 6 m³** 
 **Explicação:** Usando a Lei de Charles, V1/T1 = V2/T2, temos 3 m³ / 250 K = V2 / 500 K, 
então V2 = 6 m³. 
 
20. Um bloco de gelo de 200 g a 0 °C é colocado em 300 g de água a 80 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? 
 a) 0 °C 
 b) 20 °C 
 c) 40 °C 
 d) 60 °C 
 **Resposta correta: b) 20 °C** 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo, e a 
temperatura final é 20 °C, onde o calor é equilibrado. 
 
21. Um cilindro contém 1,5 m³ de um gás ideal a 100 kPa. Se a temperatura do gás for 
reduzida pela metade, qual será a nova pressão? 
 a) 50 kPa 
 b) 100 kPa 
 c) 150 kPa 
 d) 200 kPa 
 **Resposta correta: a) 50 kPa** 
 **Explicação:** Usando a Lei de Gay-Lussac, P1/T1 = P2/T2, se a temperatura é reduzida 
pela metade, a pressão também será reduzida pela metade. 
 
22. Um corpo de 2 kg é aquecido de 10 °C a 30 °C. Se o calor específico do material é 1 
J/g°C, qual é a quantidade de calor absorvida? 
 a) 40 J 
 b) 60 J 
 c) 80 J 
 d) 100 J 
 **Resposta correta: c) 80 J** 
 **Explicação:** Q = m * c * ΔT = 2000 g * 1 J/g°C * (30 - 10) °C = 80 J. 
 
23. Um calorímetro contém 250 g de água a 20 °C. Se adicionarmos 100 g de gelo a 0 °C, 
qual será a temperatura final do sistema? 
 a) 0 °C 
 b) 10 °C 
 c) 20 °C 
 d) 30 °C 
 **Resposta correta: b) 10 °C** 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo, e a 
temperatura final é 10 °C, onde o calor é equilibrado. 
 
24. Um gás ideal a 350 K ocupa um volume de 2,5 m³. Se a pressão aumenta para 200 kPa, 
qual será a nova temperatura? 
 a) 400 K 
 b) 500 K 
 c) 600 K 
 d) 700 K 
 **Resposta correta: b) 500 K** 
 **Explicação:** Usando a equação dos gases ideais, P1V1/T1 = P2V2/T2, podemos 
calcular a nova temperatura. 
 
25. Um bloco de metal de 800 g é aquecido de 30 °C a 90 °C. Qual é a quantidade de calor 
absorvida pelo bloco? (Dados: calor específico do metal = 0,5 J/g°C)