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Física / Ciências Físicas

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Termodinâmica

A Termodinâmica é a disciplina que estuda as relações entre calor, trabalho e energia. Durante as aulas, os alunos aprendem sobre os diferentes tipos de sistemas termodinâmicos, as leis da termodinâmica, as propriedades termodinâmicas das substâncias e as transformações termodinâmicas. A disciplina é importante para engenheiros, físicos e químicos, que precisam entender os processos de transferência de calor e energia em sistemas diversos, como motores, turbinas, reatores químicos, entre outros. O conhecimento em Termodinâmica é fundamental para o desenvolvimento de tecnologias mais eficientes e sustentáveis.

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RESTRICTED

Ciências da Natureza

Física

Postgraduate

Anhanguera

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Um bloco de ferro de 500 g a 100 °C é colocado em 1 kg de água a 20 °C. Qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico do ferro = 0,45...

Um bloco de ferro de 500 g a 100 °C é colocado em 1 kg de água a 20 °C. Qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico do ferro = 0,45 J/g·°C) a) 30 °C b) 25 °C c) 20 °C d) 35 °C

Graduate

General Studies

Aprendendo com Desafios: Compartilhando desafios para auxiliar no aprendizado e aprimoramento de habilidades em diversas áreas do conhecimento. Vamos juntos superar esses desafios e aprender mais sobre os assuntos que nos interessam!

Aprendendo com Desafios

Qual é o calor específico de um material que absorve 500 J de calor e tem uma variação de temperatura de 5 °C, com uma massa de 2 kg?

a) 50 J/kg·°...

Qual é o calor específico de um material que absorve 500 J de calor e tem uma variação de temperatura de 5 °C, com uma massa de 2 kg? a) 50 J/kg·°C b) 25 J/kg·°C c) 75 J/kg·°C d) 100 J/kg·°C

Uma amostra de gás ideal ocupa um volume de 10 L a 300 K e 1 atm. Se a temperatura for aumentada para 600 K, qual será o novo volume?

a) 20 L
b) 1...

Uma amostra de gás ideal ocupa um volume de 10 L a 300 K e 1 atm. Se a temperatura for aumentada para 600 K, qual será o novo volume? a) 20 L b) 15 L c) 10 L d) 25 L

Um bloco de gelo de 50 g a 0 °C é colocado em 200 g de água a 80 °C. Qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4,186 J/...

Um bloco de gelo de 50 g a 0 °C é colocado em 200 g de água a 80 °C. Qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4,186 J/g·°C, calor de fusão do gelo = 334 J/g) a) 25 °C b) 30 °C c) 35 °C d) 20 °C

Um cilindro contém 2 mol de um gás ideal a 25 °C. Qual é a pressão do gás se o volume é de 4 L? (R = 0,0821 L·atm/(mol·K))

a) 12,2 atm
b) 1,5 atm
...

Um cilindro contém 2 mol de um gás ideal a 25 °C. Qual é a pressão do gás se o volume é de 4 L? (R = 0,0821 L·atm/(mol·K)) a) 12,2 atm b) 1,5 atm c) 2,5 atm d) 3,0 atm

Um bloco de alumínio de 200 g é aquecido a 150 °C e colocado em 500 g de água a 20 °C. Qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico ...

Um bloco de alumínio de 200 g é aquecido a 150 °C e colocado em 500 g de água a 20 °C. Qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico do alumínio = 0,897 J/g·°C) a) 25 °C b) 30 °C c) 35 °C d) 40 °C

Um gás ideal é aquecido a pressão constante, aumentando sua temperatura de 300 K para 600 K. Qual é a variação de volume se o volume inicial era de...

Um gás ideal é aquecido a pressão constante, aumentando sua temperatura de 300 K para 600 K. Qual é a variação de volume se o volume inicial era de 2 L? a) 2 L b) 4 L c) 3 L d) 1 L

Um bloco de gelo de 100 g a 0 °C é colocado em 300 g de água a 60 °C. Qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4,186 J...

Um bloco de gelo de 100 g a 0 °C é colocado em 300 g de água a 60 °C. Qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4,186 J/g·°C, calor de fusão do gelo = 334 J/g) a) 30 °C b) 25 °C c) 20 °C d) 35 °C

Um bloco de cobre de 400 g a 80 °C é colocado em 600 g de água a 20 °C. Qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico do cobre = 0,38...

Um bloco de cobre de 400 g a 80 °C é colocado em 600 g de água a 20 °C. Qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico do cobre = 0,385 J/g·°C)

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