Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle e a Lei de Charles, que se aplicam a gases ideais. A relação entre pressão (P), volume (V) e temperatura (T) para um gás ideal é dada pela equação: \[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \] Onde: - \( P_1 \) e \( T_1 \) são a pressão e a temperatura iniciais. - \( P_2 \) e \( T_2 \) são a pressão e a temperatura finais. Dado: - \( T_1 = 200 \, K \) - \( T_2 = 400 \, K \) - \( V \) é constante (1 m³) Vamos considerar que a pressão inicial \( P_1 \) é 100 kPa (para facilitar o cálculo, mas não é necessário saber o valor exato, pois a relação é proporcional). Agora, aplicando a relação: \[ \frac{P_1}{200} = \frac{P_2}{400} \] Multiplicando em cruz, temos: \[ P_2 = P_1 \times \frac{400}{200} \] \[ P_2 = P_1 \times 2 \] Se considerarmos \( P_1 = 100 \, kPa \): \[ P_2 = 100 \, kPa \times 2 = 200 \, kPa \] Portanto, a nova pressão \( P_2 \) será 200 kPa. A alternativa correta é: b) 200 kPa.