Trabalho

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UNIVERSIDADE DE FRANCA
CURSO DE MEDICINA VETERINÁRIA
DISCIPLINA DE BIOQUÍMICA E METABOLISMO ANIMAL
ALUNA: MARIA CLARA FREIRE COUTINHO RGM: 29351383
QUESTIONÁRIO 1
1 – Explique o que é átomo e sua composição.
R: O átomo é a menor porção da matéria seja ela sólida, líquida ou gasosa. Ele possui 2 regiões:
O Núcleo: onde estão presentes os Prótons que tem cargas elétricas positivas e os Nêutrons com carga elétrica nula.
E a Eletrosfera: onde estão presentes os Elétrons que apresentam cargas elétricas negativas, e estão distribuídos em 7 camadas ao redor do núcleo; K,L,M,N,O,P e Q, e entre as camadas existem subcamadas que são representadas pelas letras; S, P, D e F.
2 – O que são íons?
R: Íons são átomos com números diferentes de prótons e elétrons que podem possuir carga positiva, recebendo o nome de Cátion ou negativa, recebendo o nome de Ânion. 
3 – Quais são e como ocorrem as ligações químicas entre elementos químicos revisadas nesta disciplina?
R: As Ligações Químicas ocorrem pois os elementos químicos tendem a buscar a estabilidade, de acordo com a Regra do Octeto, e elas podem ser de 2 tipos: Iônica ou Covalente.
As ligações Iônicas ocorrem entre Metais e Ametais e entre Metais e Hidrogênio
Nela ocorre a transferência de elétrons de um átomo para outro para que ambos os elementos eles fiquem com 8 elétrons na sua camada de valência.
Um exemplo dessa ligação e entre o Na+ e Cl, formando assim o sal de cozinha. 
Nas ligações covalentes ocorre o compartilhamento de elétrons entre os átomos, com o objetivo de alcançar a estabilidade, nela, não há perda ou ganho de elétrons, um par de elétrons que será compartilhado entre dois átomos.
Ela corre entre ametais e ametais e entre ametais e hidrogênio.
Essas ligações podem ser simples: compartilham apenas um par de elétrons.
Dupla: compartilham dois pares de elétrons. 
Tripla: compartilham três pares de elétrons.
4 – O que são Pontes de Hidrogênio e por quais características da água elas são responsáveis?
R: Pontes de Hidrogênio ocorrem quando o Hidrogênio se liga a um elemento muito eletronegativo, como o oxigênio o nitrogênio ou o flúor, apresentando uma carga positiva, podendo assim interagir com um elétron de outro elemento.
A principal estrutura do organismo mantida por Pontes de Hidrogênio é a água, nela existe uma elevada tensão superficial, as moléculas que estão dentro do líquido atraem e são atraídas por todas as moléculas ao seu redor, fazendo com que essas forças se equilibrem; elas também elevam os pontos de ebulição e fusão.
5 – Por que a água é considerada solvente universal?
R: A água é considerada um solvente universal porque tem grande capacidade de dissolver boa parte das substâncias existentes, ela interage com o soluto, promovendo a separação das substâncias ou realizando novas ligações, por meio de Pontes de Hidrogênio.
6 – Por que os compostos iônicos e as moléculas polares são dissolvidos em água?
R: Pois seus íons interagem com a água. Cada íon atrai o lado positivo das moléculas de água, o lado positivo, por sua vez atrai o lado negativo das moléculas de água, o que gera sua dissociação.
7 – O que são moléculas hidrofílicas, hidrofóbicas e anfipáticas?
R: As moléculas que fazem muitas Pontes de Hidrogênio com a água são muito solúveis na mesma e por isso são denominadas Hidrofílicas. Já as moléculas que fazem poucas Pontes de Hidrogênio com a água são pouco solúveis na mesma e por isso são denominadas Hidrofóbicas. Existem ainda moléculas que possuem uma porção hidrofílica e outra hidrofóbica, essas são denominadas anfipáticas, um exemplo são os fosfolipídios.
8 – Explique o processo de ionização da água e qual a sua relação com o pH.
R: A molécula de água pode sofrer auto ionização e se transformar em um ácido ou base, dependendo do reagente, para o equilíbrio dos íons da água, as concentrações de H+ e de OH- devem ser equivalentes.
H2O + H2O ↔ H3O+ + OH-
H2O↔ H+ + OH-
A molécula de água dificilmente sofre dissociação, o que acaba gerando uma pequena quantidade de íons hidrônios, 1 em cada 10.000.000 de moléculas de água sofre ionização. 
A ionização da água é descrita por uma constante de dissociação Kw.
Kw (H2O) = (H+) . (OH-)
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Kw (H2O) = (10-7). (10-7)
Nessa ionização ela pode formar uma solução Neutra: (H+) = (OH-) = 10-7
Acida: (H+)˃ 10-7 ([OH-]˂ 10-7) 
Básica: (H+)˂ 10-7 ([OH-]˃ 10-7)
O pH é uma forma de expressar a concentração de H+, quanto mais H+ mais ácida é a solução, quanto menos H+ mais básica é a solução.
9 – Descreva a fórmula de dissociação do ácido carbônico.
R: = kw = 4,3.10-7
10 – Em uma situação de acidose metabólica, qual a resposta de compensação esperada do organismo?
R: Em uma situação de Acidose Metabólica ocorre, como compensação, uma hiperventilação, para que mais CO2 seja eliminado do organismo, o que acaba gerando uma leve Alcalose respiratória.